高二化学 32乙醛 醛类 (1)培优教案
人教版高中化学选修532醛教案
醛【教学目标】知识与技术：一、熟悉醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并依照典型代表物，熟悉醛的结构特点和性质。
二、把握乙醛的结构特点和要紧化学性质。
3、把握乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反映的化学方程式的正确书写。
进程与方式：一、进一步学习科学研究的大体方式，初步学会运用观看、实验、查阅资料等多种手腕获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：一、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的阻碍，讨论含氧衍生物的平安利用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康阻碍。
【重难点】重点：乙醛的结构特点和要紧化学性质难点：乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反映的化学方程式的正确书写一、醛1、概念：醛是由烃基与醛基相连而组成的化合物。
2、表达式：R-CHO3、官能团：-CHO 醛基4、分类饱和醛H3C CHO脂肪醛按烃基种类不饱和醛H2C CH CHO芳香醛CHO按醛基的数量一元醛CH3CH2CH2CHO二元醛OHC CHO饱和一元醛通式：C n H2n O五、命名：一般命名法：与醇相似。
CH3CH2CH2CHO正丁醛CH3CHCHO3异丁醛CH3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长持续碳链为母体，称为某醛。
芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基老是在碳链的一端，因此不用编号。
CH 3CH 2CHCHOCH 3CH2-丁烯醛2-甲基丁醛3CHCHOCH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛6、物理性质：颜色：无色状态：甲醛：气体乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛CHCHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；原料：制酚醛医用防腐剂 甲醛 合成维纶的原料之一 合成等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，结构式：HCH O结构简式：HCHO 或HCH O特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O结构式：C HC HH HO结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质 一、加成：CH3CHO +H CH 3CH 2OH（还原反映）催化剂CH 3CHO+HCN3CHOH二、氧化：【实验3-5】P57在干净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。
高中优秀教案高二化学教案：《乙醛醛类》教学设计
高二化学教案：《乙醛醛类》教学设计本文题目：高二化学教案：乙醛醛类●备课资料一、有关醛基的几个问题的补充1.乙醛与Cu(OH)2的反应为什么要用新制的Cu(OH)2醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中强得多，因此常用过量NaOH溶液配制Cu(OH)2,当Cu2+为0.01 mol/L时，在pH15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2-{Cu(OH)2+2NaOH Na2〔Cu(OH)4〕}络阴离子存在;52.乙醛与氢氧化铜反应的条件是什么?乙醛与氢氧化铜反应时，课本或参考资料都强调"新配制'氢氧化铜，好像"新配制'为反应条件，据前所述，"新配制'只是供应较多的〔Cu(OH)4〕2-络离子，不是反应条件，其反应条件是：碱性环境和加热。
3.定性检验醛基的重要化学试验。
银镜反应，其反应需相宜的碱性环境，不同的含醛基的化合物需在不同的pH范围内发生反应，胜利地做好银镜反应，除配制相宜的溶液浓度外，关键是掌握好pH。
实践阅历是甲醛：pH8，乙醛：pH11。
4.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应?果糖分子的结构中不含有醛基，而含有酮基，那么为什么在碱性条件下能发生银镜反应呢?这是由于在碱性环境中果糖结构中的酮基不断转化成醛基，即果糖在碱性条件下转化为葡萄糖，所以果糖也能使银氨溶液发生银镜反应。
文/孙平，载《中同学化学报》二、银镜反应试验胜利的关键银镜反应是一个重要的有机化学反应之一，是一个好玩的试验，一个很好地将化学学问和生产、生活相结合的例子。
按课本要求做银镜反应不易胜利，特殊是用乙醛作为还原剂的试验更是如此。
在此对银镜反应试验胜利的关键谈几点体会。
1.试管要洁净。
(1)新试管。
新试管可以挺直用来做银镜反应。
(2)旧试管。
旧试管要用洗液清洗或经下列处理，才能用来做银镜反应。
热NaOH溶液洗自来水冲洗HNO3溶液洗自来水冲洗蒸馏水洗。
高二化学 32乙醛 醛类 (1)培优教案
乙 醛 醛 类[基础知识]O一． 醛类——属于羰基（-C-）化合物，羰基要连接一个烃基R-，再连接 O O一个氢原子，这类化合物叫醛，分子结构为R-C-H ，所以-C-H 叫醛基，缩写成-CHO 。
醛的类别有很多种，比如脂肪族类的醛，象甲醛HCHO ，乙醛CH 3CHO ，丙烯醛CH 2=CHCHO ，乙二醛OHC-CHO 等等，又如芳香族醛，苯甲醛 -CHO ，肉桂醛-CH=CHCHO （β-苯基丙烯醛）等等。
饱和一元脂肪醛的通式C n H 2n O n ≥11．醛的物理性质甲醛为气体。
低级醛是液体，高级醛是固体。
醛不能在分子间形成氢键，较碳数相同的醇和酚的沸点低。
但羰基是极性基，醛是极性较强的化合物，所以醛较相对分子质量相近的烃的沸点高。
例如：CH 3CH 2CH 3（44） CH 3CHO （44） CH 3CH 2OH （46） 丙烷 乙醛 乙醇 沸点（℃）-42.1 20.8 78.5OH -C 2H 5(106) -CHO （106） -CH 2OH （108）（108） 乙苯沸点136.1C ︒ 苯甲醛沸点179C ︒ 苯甲醇沸点205.2C ︒ CH 3对甲苯酚沸点201.8C ︒醛羰基氧原子可以与水分子形成氢键，象甲醛、乙醛等可以与水混溶。
C 5以上的醛则溶解度减小，稍溶或不溶于水。
2．醛的化学性质—以甲醛和乙醛为例 O（1） 氧化和还原（加成）反应（-C-H 上的反应）O醛基里的H 原子再结合一个氧原子，变成羟基-OH ，羰基-C- 连接上羟基， O变成-C-OH 叫羧基，是有机酸的官能团，把这类氧化反应叫醛被氧化成酸。
强氧化剂能完成，弱氧化剂如银氨溶液，碱性氢氧化铜悬浊液也能完成。
CH 3CHO+2Ag （NH 3）OH −−→−热水溶CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O O OCH 3C-H+2Cu(OH)2−→−∆CH 3-C-OH+Cu 2O ↓+2H 2O O OH-C-H+2Ag （NH 3）2OH −−→−热水溶H-C-OH+2Ag ↓+4NH 3+H 2O O OHO-C-H+2Ag （NH 3）2OH −−→−热水溶↓+4NH 3+H 2OH 2O+CO 2↑还原反应—通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
3.3醛酮第1课时(教案)高二下学期化学人教版选择性必修3
第三章 第三节 醛、酮 第1课时 醛一、学科核心素养与教学目标1.通过对醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。
2.了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。
二、重点难点：醛类的结构特点、乙醛的化学性质、醛基的检验方法、。
三、教法与学法四、教学过程（一）新课导入:（二）学生讨论学生对照学案进行分组讨论，并同时进行板书（三）聚焦展示学习目标一、乙醛的组成和物理性质1、醛的概述 ①羰基：是一个碳原子和一个氧原子以双键相连形成的一种原子团。
②醛基： 是羰基的碳原子连着一个氢原子所形成的一种原子团。
③醛： 是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。
简写为：RCHO④饱和一元醛的通式为: CnH2nO2、乙醛的组成和物理性质(1)乙醛的分子式：C 2H 4O ，结构式：，结构简式：CH 3CHO ，官能团：—CHO 或。
图315乙醛的分子结构模型 图315乙醛的核磁共振氢谱 3、乙醛的物理性质 (2)乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点：20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。
【练习】1、下列关于醛的说法正确的是( D )A ．醛的官能团是B ．所有醛中都含醛基和烃基C ．一元醛的分子式符合C n H 2n O 的通式D ．乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构简式为CH 3CHO ，其核磁共振氢谱图中只有两种峰。
吸收强度0246810【练习】2、下列物质中属于醛的是( C )A ．B ．C ． CH 2==CH —CHOD ． 学习目标二、乙醛的化学性质（一）乙醛分子中的醛基官能团对乙醛的化学性质起决定作用。
1、加成反应①催化加氢(又称还原反应)――→催化剂△CH 3—CH 2—OH ②与HCN 加成在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。
高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。
教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。
一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。
二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。
2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。
3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。
三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。
2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。
3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。
4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。
四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。
结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。
希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。
同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。
新人教版高中化学选修五3.2《醛》优秀教案(重点资料).doc
第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
人教版选修5 化学：3.2 醛 《乙醛》教学设计
《乙醛》教学设计一、教学设计思路分析：1.教材内容分析醛是烃的衍生物中一类重要的有机化合物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在高中化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中间环节，在有机合成中起着重要的作用，也为后面学习糖类物质奠定了基础，因此它在教材中起着承上启下的作用。
本课时的主要内容是乙醛，教材简单介绍了乙醛的物理性质，然后从结构引出乙醛的两个重要的化学反应：氧化反应和加成反应，结合乙醛与乙醇，乙醛与乙酸的转化，从有机化学反应的特点出发定义了氧化反应和还原反应，注重知识之间的联系，培养学生综合运用知识的能力。
教材通过两个重要的实验---银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜的反应来验证乙醛以及醛类物质的还原性，由此可以调动学生的求知欲，从而使他们更加积极主动地参与教学。
2.学生基础分析（1）本节课的学习和生活紧密联系，从而能激发学生的学习热情，通过启发式教学能培养学生的学习兴趣。
（2）本节课之前，学生已经学习了乙醇，以及无机化学中的氧化还原反应，这些知识都为乙醛的学习起到了铺垫的作用，可以利用学生的原有认知引导学生进行新旧知识的对比性学习。
（3）高二学生善于发现，喜欢动手做实验，并且已经具备了一定的操作能力，但是还没有养成科学的探究习惯，因此，必须在实验中注重对此进行培养。
3.教学设计思路根据高中化学新课标的要求，我将以培养学生的化学综合素养为出发点，在教学中引导学生积极参与课堂活动，构建多向互动，让学生成为课堂的主人。
古希腊学者普罗塔戈说过：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一束需要被点燃的火把。
”为了达到目标、突出重点、突破难点、解决疑点，根据素质教育和创新教育的精神，再结合本节课的实际特点，和学生基础，我确定设计本节课的指导思想是：想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。
二、教学设计方案1.教学目标：（1）知识与技能: ①了解乙醛的物理性质及用途；②掌握乙醛的分子结构以及乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；（2）过程与方法：①采用新旧知识的对比性学习培养学生建构知识网络，综合运用知识的能力；②通过探究实验培养和发展学生的观察能力，动手能力，和思维能力。
【推荐】人教版高中化学选修五 3.2醛(教案1)
指导学生］根据实验步骤写出化学方程式。
板书］AgNO3+ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O（银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
4、乙醛的实验室制法
知识拓展
二、醛类
1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
设问］①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？②醛类的分子式通式应如何表示？
板书］①醛类的结构式通式为： 或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为CnH2nO
2.醛的分类
按醛基数目分：一元醛、二元醛、多元醛
按烃基饱和程度分：饱和醛、不饱和醛
按烃基类别分：脂肪醛、芳香醛
3.醛的命名
讲］选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及官能团异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。
4、醛类的主要性质：
一、乙醛
投影］乙醛分子的结构模型、氢谱图
讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
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乙 醛 醛 类[基础知识]O一． 醛类——属于羰基（-C-）化合物，羰基要连接一个烃基R-，再连接 O O一个氢原子，这类化合物叫醛，分子结构为R-C-H ，所以-C-H 叫醛基，缩写成-CHO 。
醛的类别有很多种，比如脂肪族类的醛，象甲醛HCHO ，乙醛CH 3CHO ，丙烯醛CH 2=CHCHO ，乙二醛OHC-CHO 等等，又如芳香族醛，苯甲醛 -CHO ，肉桂醛-CH=CHCHO （β-苯基丙烯醛）等等。
饱和一元脂肪醛的通式C n H 2n O n ≥11．醛的物理性质甲醛为气体。
低级醛是液体，高级醛是固体。
醛不能在分子间形成氢键，较碳数相同的醇和酚的沸点低。
但羰基是极性基，醛是极性较强的化合物，所以醛较相对分子质量相近的烃的沸点高。
例如：CH 3CH 2CH 3（44） CH 3CHO （44） CH 3CH 2OH （46） 丙烷 乙醛 乙醇 沸点（℃）-42.1 20.8 78.5OH -C 2H 5(106) -CHO （106） -CH 2OH （108）（108） 乙苯沸点136.1C ︒ 苯甲醛沸点179C ︒ 苯甲醇沸点205.2C ︒ CH 3对甲苯酚沸点201.8C ︒醛羰基氧原子可以与水分子形成氢键，象甲醛、乙醛等可以与水混溶。
C 5以上的醛则溶解度减小，稍溶或不溶于水。
2．醛的化学性质—以甲醛和乙醛为例 O（1） 氧化和还原（加成）反应（-C-H 上的反应）O醛基里的H 原子再结合一个氧原子，变成羟基-OH ，羰基-C- 连接上羟基， O变成-C-OH 叫羧基，是有机酸的官能团，把这类氧化反应叫醛被氧化成酸。
强氧化剂能完成，弱氧化剂如银氨溶液，碱性氢氧化铜悬浊液也能完成。
CH 3CHO+2Ag （NH 3）OH −−→−热水溶CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O O OCH 3C-H+2Cu(OH)2−→−∆CH 3-C-OH+Cu 2O ↓+2H 2O O OH-C-H+2Ag （NH 3）2OH −−→−热水溶H-C-OH+2Ag ↓+4NH 3+H 2O O OHO-C-H+2Ag （NH 3）2OH −−→−热水溶↓+4NH 3+H 2OH 2O+CO 2↑还原反应—通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
醛可以催化加氢还原或伯醇。
O OHCH 32∆−−−→−PtPd Ni 或,CH 3-C-H HO HH-C-H+H 2∆−−−→−PtPd Ni 或, H（2）H -α的反应H O醛的分子结构R-C-C-H ，与醛基相连的亚甲基的碳原子叫α碳，α碳上的两H个H 原子叫α氢，由于羰基 C=O 的C=O 双键为强极性键使羰基碳更显正电性，致使α-氢原子有较大质子化趋势。
例如：教材上提到的由乙醛制丁醇就属于α-氢原子的反应。
β碳 α-碳原子OH OCH 3 H CNaOH︒−−−→−5%10CH 3- C- CH 2-C- H H H β-羟基丁醛β-羟基丁醛的α-氢原子同时受β碳原子上羟基和邻近羰基的影响，性质很活泼，稍加热或在酸的作用下，即发生分子内脱水，生成α，β-不饱和醛，甚至 OH一些羟醛没分离出来，而直接得到α，β-不饱和醛：CH 3-CH-CH 2-CHO →CH 3CH=CH-CHO+H 2O 。
α，β-不饱和醛进一步催化加氢，则得饱和醇：CH 3CH=CHCHO+2H 2∆−−−→−PtPd Ni或,CH 3CH 2CH 2CH 2OH 得到正丁醇的碳原子比乙醛的碳原子正丁醇多了一倍，这在有机合成上有重要意义。
二． 两个重要的醛—乙醛和甲醛2． 化学性质除上面醛的化学性质部分介绍这两个醛能被氧化成酸，还原成醇，乙醛还能发生α-氢原子的反应外，还要掌握这两个醛是易燃烧的。
甲醛与空气相混是爆炸性混合物，爆炸极限7-73%（体积）。
CH 2O+O 2−−→−点燃CO 2+H 2O ，水为气体时，反应前后气体体积不变。
2C 2H 4O+5O 2−−→−点燃4CO 2+4H 2O 。
甲醛比乙醛还原性强，在浓碱溶液中，发生歧化反应，变成羧酸盐和醇。
2HCHO+NaOH →HCOONa+CH 3OH在用途上，乙醛大量用来生产乙酸，在Mn （CH 3COO ）2催化下，温度控制在70C ︒，空气中氧气把乙醛就氧化成乙酸，2CH 3CHO+O 2CCOO CH Mn ︒−−−−→−70)(232CH 3COOH ， OH O OH甲醛与苯酚可以合成酚醛树脂，n +nCH 2∆−→催化剂[ -CH 2]n +nH 2O 乙醛的制取：过去用乙炔水合法，HgSO 4为催化剂CH ≡CH+H 2O −−→−4SOH g CH 3CHO ，而现在是由乙烯和空气（或氧气）通过氯化钯（PdCl 2）和氯化铜（CuCl 2）溶液，温度100℃左右和几个或十几个气压下合成2CH 2=CH 2+O 2−−−−→−-22CuClPdCl 2CH 3CHO[学习指导]1．以乙醛被氧化成乙酸和乙醛被还原成乙醇为例，怎样认识有机化学中的氧化反应和还原反应？2．怎样理解“官能团”？决定醛类主要化学性质的官能团的结构有什么特点？它是怎样主宰醛类的化学性质的？3.如何配制银氨溶液?如何配制碱性氢氧化铜悬浊液？4.怎样检验醛类?5.你怎样理解乙醛的沸点高于丙烷而低于乙醇?[例题精析]1．某3克醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2克银，则该醛为（ ） A ．甲醛 B ．乙醛 C ．丙醛 D ．丁醛解：因为1mol 一元醛通常可以还原银氨溶液得到2molAg 。
现在得到43.2克Ag ，即是0.4molAg ，通常情况下：0.2mol 醛。
那么此醛的摩尔质量是15g/mol ，无此醛。
而1molHCHO 还原银氨溶液可以得到4molAg ，即3gHCHO 可以得到43.2g ，符合题意。
所以选AO 2．已知柠檬醛的结构简式为：CH 3-C=CH-CH 2-CH 2-C=CH-C-H 。
CH 3 CH 3 如何用实验方法验证其结构中既有烯键又有醛基？解：因为烯键和醛基都容易被氧化剂所氧化，当这两种官能团同时存在时，通常是先检验醛基，选用弱的氧化剂，比如用银氨溶液或碱性氢氧化铜悬浊液，把醛基氧化成酸钾，去氧化烯键，高锰酸钾会褪色。
同学们要注意：不能先使用高锰酸钾，因为强氧化试剂会同时氧化烯键和醛基。
实验步骤：在洁净的试管中加入2mL 左右银氨溶液，然后滴入2、3滴柠檬醛溶液，微热，产生银镜，证明有醛基。
再重取一支干净的试管，倾入2mL 左右柠檬醛溶液，然后滴入2、3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，高锰酸钾褪色，证明烯键存在。
3．已知乙醛（含α-氢原子）在稀碱溶液中，分子间发生加成反应，生成羟醛。
CH 3 – C – H + CH2-C-H −−→−-OH 稀CH 3CH-CH 2-CHOO H（1）现有一种化合物A ，是由B 、C 两种物质通过上述类型的反应生成的。
试根据A 结构简式写出B 、C 的结构简式。
CH 3 HA ：CH 3-C-CH 2-C=0 B____________ C____________ OH（2）利用有关物质可合成肉桂醛 -CH=CHCHO 。
请在下面的合成线路的方框中填有关物质的结构简式。
−−→−OH 2∆−→−Cu O 2→→−−→−-OH∆−→−Cu O 2解：（1）把羟基（OH -）的H 原子遣送给亚甲基，同时仲碳和叔碳之间的O O键断裂，恢复羰基，形成原来的化合物。
B 是丙酮CH 3-C-CH 3 C 是乙醛CH 3-C-H （2）乙烯水化得乙醇，乙醇催化氧化得乙醛。
一氯甲苯在碱作用下水解，得苯甲醇，苯甲醇催化氧化得苯甲醛，苯甲醛和乙醛在稀碱溶液中加成，生成β-羟基苯丙醛，然后分子内脱水生成肉桂醛。
OHA ：CH 3CH 2OHB ：CH 3CHOC ： -CH 2OHD ： -CHOE ： -CH-CH 2-CHO3．醛可以跟亚硫酸氢钠溶液发生加成反应，生成物是易溶于水的α-羟基磺酸钠。
α-羟基磺酸钠不溶于饱和NaHSO 3溶液，成沉淀析出。
O OH R-C-H+NaHSO 3 R-C-H SO 3Na该反应是可逆的，在通常条件下，有70%-90%的反应物向正反应方向转化。
（1）已知氯苯和苯甲醛在常温下均为液体，且都难溶于水。
若氯苯中混有杂质苯甲醛，欲将杂质尽可能地除去，应加入的试剂是______，然后再用______方法将氯苯分离出来。
（2）若使CH 3-CHSO 3Na 尽可能地转化为乙醛，应加入的试剂是______，然 OHE后再用______方法将乙醛分离出来。
解：（1）根据题目所给信息，应加过量的饱和NaHSO 3溶液，生成α-羟基磺酸钠，它不溶于饱和NaHSO 3溶液形成沉淀析出。
用过滤方法滤出。
液相中是氯苯和水，分层，用分液方法分离出氯苯。
饱和NaHSO 3溶液 过滤和分液。
（2）从题目给出的可逆方程式上看出，使平衡向逆方向移动，降低NaHSO 3的浓度，所以加NaOH 溶液或H 2SO 4溶液都可以。
利用乙醛沸点低，无机盐溶液的沸点高，所以用蒸馏方法可分离出乙醛。
NaOH 溶液或H 2SO 4 蒸馏[巩固提高]一．选择题1．下列物质不属于醛类的是O A ． -CHO B ．CH 3 -O-C-HC ．CH 2=CH-CHOD ．Cl-CH 2-CHO 2．关于丙烯醛[CH 2=CH-CHO]的叙述不正确的是 A ．可使溴水和高锰酸钾溶液褪色 B ．与足量的氢气加成生成丙醛 C ．能发生银镜反应D ．在一定条件下氧化成酸3．已知丁基有四种，不必试写，立即可判定分子式为C 5H 10O 的醛应有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4．一定量的某饱和一元醛与足量的银氨溶液作用，产生2.16g 银；再完全燃烧等量此醛，生成2.64gCO 2，则此醛是A ．乙醛B ．丙醛C ．丁醛D ．已醛 5．为了鉴别已烯、甲苯和丙醛，可以使用下列何组试剂 A ．新制Cu(OH)2悬浊液及溴水 B ．酸性高锰酸钾溶液及溴水 C ．银氨溶液及酸性高锰酸钾溶液 D ．三氯化铁溶液和溴水6．由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为A ．22%B ．32%C ．19.56%D ．2%7．甲醛和单烯烃的混合气体含氧的质量分数为x ，则其含碳的质量分数是A ．7)1(6x - B ．71x- C ．43x D ．无法确定8．在标准状况下，由甲醛、甲烷和乙烷组成的混合气体11.2L 完全燃烧后，生成相同状况下的CO 2气体15.68L ，则混合气体中乙烷的体积分数为A ． 20% B. 40% C. 60% D. 80%9．1体积某有机物蒸气恰好与4体积氧气反应，反应后混合气体密度减小61（气体均在150°C Pa 51001.1⨯测定），此有机物为A ．C 3H 4B ．C 2H 6OC ．C 3H 8OD ．C 3H 6O二．填空题10．完成下列方程式，注明反应类型①CH 3CH 2CHO+Cu （OH ）2−→−∆______ ______②OHC-CHO+Ag （NH 3）2OH （足量）−−→−水溶______ ______③ -CHO+H 2（足量）∆−→−Ni______ ______ 11．某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A 和某种一元醇B ，无论以何种比例混合，只要总质量一定时，完全燃烧生成CO 2和H 2O 的质量不变。