江西省南康中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 PDF版含解析
体中含有的碳原子数为 2NA，故⑤正确；
故选 C。
4.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A. 含最高价元素的化合物一定有强氧化性
B. 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
C. 还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
D. 化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、含有最高价元素的化合物具有氧化性，但不一定是强氧化性，如水，氢元素处于
D 错误；
综上所述。本题选 A。
3.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①标准状况下，22.4 L N2O 和 CO2 混合气体所含电子数目为 22 NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L 氯化镁溶液中含氯离子数为 4NA
④56g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 3NA
A. ANC
B.
C.
D.
【答案】C 【解析】 【详解】金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成；装运金属钠的包装箱应贴的图标是 遇湿易燃品，答案选 C。 2.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. CO2 中混有 HCl，可通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干 燥的 CO2 D. 从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钙不溶于水，KCl 溶于水，则可用溶解、过滤方法除去碳酸钙，故 A 正确； B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故 B 错误； C.CO2 和 HCl 都能和 NaOH 溶液反应，最终无法得到 CO2 气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二 氧化碳中氯化氢，故 C 错误； D. 氯化钠溶解度随温度变化较小，从海水中获取氯化钠，可采取蒸发的方法得到氯化钠晶体，
南康中学 2019～2020 学年度第一学期高一第二次大考 化学试卷
可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题包括 16 个小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是
C、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，故 C 错误； D、向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴加稀硫酸，先聚沉，出现沉淀，后来氢氧化铁沉淀溶于硫酸，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径大小，而丁达尔效应是鉴别溶液和胶体 的方式。 7.下列实验操作不是从安全角度考虑的是 A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热 B. 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 C. 实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行 D. 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石 【答案】B 【解析】 【详解】A、收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停止加热，以防止水槽中的水倒吸入试 管，使试管因骤然冷却而炸裂，故 A 正确； B、酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽是为了防止酒精挥发，下次使用时点不着，故 B 错误； C、CO 气体有毒，所以实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行，故 C 正确； D、蒸馏操作中加入沸石以防止暴沸，液滴飞溅，故 D 正确； 故选 B。 8.下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Na+ 、MnO4－、NO3−、SO42− B. 含大量 Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+ 、Cl−、OH− C. 滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+ 、Mg2+、SO42−、HSO3− D. 遇 Fe 粉能产生 H2 的溶液中：K+ 、Mg2+、Cl−、CO32− 【答案】A 【解析】 【详解】A、澄清透明溶液中：Na+ 、MnO4－、NO3−、SO42−离子间不相互反应，故 A 正确； B、含大量 Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+ 、Cl−、OH−，Fe3+与 OH−产生氢氧化铁沉淀，所以不能大量共 存，故 B 错误； C、滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，存在大量氢氧根，与 Mg2+、HSO3−反应产生沉淀和亚硫
Δ
C. 制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+
D. 少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2 气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+，由弱酸制取 强酸，违背客观事实，故 A 错误； B、大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑，正确；
②同温同压下同体积、同物质的量，故氢气和氩气所含的分子数相等，故②正确；
③1L 2mol/L 氯化镁溶液中含氯离子的物质的量为 4mol，故氯离子数为 4NA，故③正确；
④根据反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以 56g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 2NA，故④错误；
⑤乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的实验室均为 CH2，所以 28 g 乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气
为 w，物质的量浓度为 cmol/L，NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）
A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/L
B. 所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子
C. 36.5gHCl 气体占有的体积为 22.4L
36.5c
D. 所得溶液的质量分数 w＝
1000ρ
【答案】D 【解析】 【分析】 利用物质的量浓度的定义、质量分数等知识进行分析。
选项 酸
盐
混合物
电解质
A
HClO
CaSO3
NH3·H2O
酒精
B
HNO3
NaHSO4
自来水
Mg
C
H2SO3
纯碱
浓盐酸
NaCl
D
Al(OH)3 BaCO3
KAl(SO4)2·12H2O
烧碱
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、HClO、CaSO3、NH3•H2O、酒精分别属于酸、盐、碱、非电解质，故 A 错误；
B、HCl 为强电解质，在水中完全电离，即在水溶液中不含 HCl 分子，故 B 错误；
C、题中没有说明是否是标准状态，因此不能直接用 22.4L·mol－1，故 C 错误；
D、利用 c= 1000pw% ，w%= cM 36.5c ，故 D 正确；
M
1000ρ 1000ρ
答案为 D。
【点睛】易错点是选项 A，利用 c= n ，V 指的是溶液的体积，不是溶剂的体积，同时应注意 V
B、HNO3、NaHSO4、自来水、Mg 分别属于酸、盐、混合物、既不是电解质也不是非电解质；
C、H2SO3、纯碱、浓盐酸、NaCl 分别属于酸、盐、混合物、电解质，故 C 正确；
D、Al(OH)3、BaCO3、KAl(SO4)2•12H2O、烧碱分别属于碱、盐、纯净物、电解质，故 D 错误；
故选 C。
故选 D。
12.超临界状态下的 CO2 流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如 下。下列说法错误的是（ ）
A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B. 升温、减压的目的是实现 CO2 与产品分离 C. 高温条件下更有利于超临界 CO2 萃取 D. CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A. 乙醇是常用的有机溶剂，中草药有效成分易溶在乙醇中，因此浸泡时加入乙醇有 利于中草药有效成分的浸出，A 正确； B. 气体的溶解度随温度升高、压强减小而减小，所以升温、减压的目的是实现 CO2 与产品分 离，B 正确； C. 根据流程图可知降温、加压更有利于超临界 CO2 萃取，C 错误； D. 二氧化碳没有毒，容易分离，因此 CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点， D 正确。 答案选 C。 13.下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟” B. “曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云” C. “明月几时有，把酒问青天”中的“酒” D. “已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰” 【答案】D 【解析】 【分析】 一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所形成的体系称为分散体系，属于混合物。 被分散的物质为分散质，能分散分散质的物质为分散剂。 【详解】A、“大漠孤烟直，长河落日圆”中的孤烟为分散系，故 A 不符合； B、“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”是云雾属于分散系，故 B 不符合；
酸根，故 C 错误； D、遇 Fe 粉能产生 H2 的溶液存在大量氢离子，与 CO32−反应生成二氧化碳和水，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】离子之间能够共存的条件相互之间不能反应，即不能产生沉淀、气体、弱电解质和 发生氧化还原反应。比如 Fe3+与 OH−产生氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存。除此之外， 还需要注意题干给定条件，如 D 选项遇 Fe 粉能产生 H2 的溶液中含有大量氢离子。 9.下列离子方程式书写不正确的是 A. 向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2 气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+ B. 大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
2020-2021学年赣州市南康中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年赣州市南康中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志表示的含义是()A. 爆炸品B. 氧化剂C. 剧毒品D. 腐蚀品2.下列实验设计或操作合理的是()A. 用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2B. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液，可用于检验溴乙烷中的溴元素C. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，再经过滤分离D. 使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯3.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是()A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB. 标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体3.36 L，转移电子数为0.6N AC. 标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为N AD. 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A4.以下说法中正确的是()①仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI③海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应④制备粗硅的反应为C+SiO2− 高温 Si+CO2↑⑤SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物⑥光导纤维的成分主要是SiA. ①②③B. ②③④C. ②④⑥D. ①③⑤5.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A. NH3B. HClO3C. NaHCO3D. CH46.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是()A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁D. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料7.盛酒精的试剂瓶，那么你认为贴哪个图标最合适A. B. C. D.8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A. 无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、Cu2+B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032—、Cl—C. 含SO42−的溶液中：K+、Ba2+、CI—、Br—D. 酸性溶液中：Na+、S042—、CI—、NH4+9.在给定条件下，所发生反应的离子方程式正确的是()A. 向AlCl3溶液中加入氨水：3OH−+Al3+=Al(OH)3↓B. 往酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液：5 Fe2++MnO−+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC. 往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42−恰好完全沉淀：2 H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OD. 氯气溶于水的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO10.对1L1mol⋅L−1氯化镁溶液的理解，不正确的是()A. 95g无水氯化镁溶于1L水中即可得到上述溶液B. 该溶液中含有95g溶质C. 该溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol⋅L−1D. 从该溶液中取出100mL，其物质的量浓度为1mol⋅L−111.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+=2X−+2W3+；Z2+2X−=2Z−+X2；2W3++2Y−=2W2++Y2。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年江西省高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年江西省高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2018秋•惠州期末）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．（3分）（2019秋•东湖区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1N AB．标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5N AC．常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3N AD．17g氢氧根离子所含的电子数为9N A3．（3分）（2019秋•东湖区校级期中）下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）A．KClO3→KCl B．Fe3+→Fe2+C．HCO3﹣→CO32﹣D．Cu→Cu2+4．（3分）（2019•西湖区校级模拟）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+MnO4﹣Cl﹣SO42﹣B．Na+CO32﹣SO42﹣Cl﹣C．NO3﹣Na+HCO3﹣Ba2+D．Na+NO3﹣H+SO42﹣5．（3分）（2015秋•沙河市期末）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应6．（3分）（2019秋•东湖区校级期中）单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述，其中正确的是（ ）①X 被氧化；②X 是氧化剂；③Y 被氧化；④Y 是氧化剂；⑤X 表现还原性；⑥Y 表现还原性。
江西省南康中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)
江西省南康中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成；装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选C。
2.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C. CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D. 从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钙不溶于水，KCl溶于水，则可用溶解、过滤方法除去碳酸钙，故A正确；B.酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故B错误；C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反应，最终无法得到CO2气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢，故C错误；D. 氯化钠溶解度随温度变化较小，从海水中获取氯化钠，可采取蒸发的方法得到氯化钠晶体，D 错误； 综上所述。
本题选A 。
3.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，22.4 L N 2O 和CO 2混合气体所含电子数目为22 N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4N A④56g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为3N A⑤28 g 乙烯(C 2H 4)和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A A. ①②③④ B. ③④C. ①②③⑤D. ①③④【答案】C 【解析】【详解】①标准状况下，22.4 L N 2O 和CO 2混合气体所含物质的量为1mol ， 1个N 2O 和CO 2分子均有22电子，所以含电子数目为22 N A ，故①正确；②同温同压下同体积、同物质的量，故氢气和氩气所含的分子数相等，故②正确； ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子的物质的量为4mol ，故氯离子数为4N A ，故③正确；④根据反应Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，所以56g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为2N A ，故④错误；⑤乙烯(C 2H 4)和环丁烷(C 4H 8)的实验室均为CH 2，所以28 g 乙烯(C 2H 4)和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A ，故⑤正确； 故选C 。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）2．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是【解析】3.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②4．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．稀豆浆C．有尘埃的空气D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5．下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /mol D．气体摩尔体积为22.4L/mol6.将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3 mol/L7．下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液D选项，硫酸可以和K2CO3溶液、Na2CO3溶液反应，均会产生二氧化碳气体，无法鉴别现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2 相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量确；B选项，物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C选项，物质的11．同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H2S12．下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A．150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液B．75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液C．150 .0mL 2 .0 mol/L KCl溶液D．75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液13．下列变化需加入还原剂才能完成的是A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO【解析】14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
【解析】江西省赣州市南康中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
南康中学2019～2020学年度第一学期高一第一次大考化学试卷可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-108 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5 N-14一、选择题(每小题只有一个选项，每题3分，共48分)1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
实验室保存烧碱应选用的标志是A. B. C. D.【答案】D【详解】烧碱是NaOH，对人有强烈的腐蚀性，是具有腐蚀性的药品，没有爆炸性、没有强的氧化性，也没有剧毒，故合理选项是D。
2.下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是（）A. 煤油和水，酒精和水，醋酸和水B. 植物油和水，四氯化碳和水，苯和水C. 酒精和水，汽油和水，汽油和酒精D. 苯和水，四氯化碳和苯，醋酸和水【答案】B【详解】A. 煤油和水分层，可用分液漏斗分离；酒精和水、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选A；B. 植物油和水、四氯化碳和水、苯和水都分层，都能用分液漏斗分离，故选B；C. 汽油和水分层，可用分液漏斗分离；酒精和水、汽油和酒精互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选C；D.四氯化碳和苯、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离；苯和水分层，可用分液漏斗分离，故不选D。
3.下列实验操作正确的是（）A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B. 称量氢氧化钠固体时，先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【答案】C【详解】A. 用剩的药品放入指定容器，把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，故A错误；B. 氢氧化钠具有腐蚀性，把氢氧化钠固体放在玻璃容器中称量，故B错误；C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有较多NaCl固体析出时停止加热，用余热将水蒸干，故D错误。
江西省南康中学2019_2020学年高一化学12月月考(第三次大考)试题
江西省南康中学2019-2020学年高一化学12月月考（第三次大考）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题（本题共16小题。
每小题3分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D．我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质2. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. KMnO4→MnCl2B. Fe→FeCl2C. CaCO3→CO2D. CuO→Cu3. 下列离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－= BaSO4↓+ 2 H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O2C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH-4. 下列关于金属性质的叙述中，正确的是 ( )A. 1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应5. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3N AB. 17 g氨气所含质子数目为11N AC. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N AD. 物质的量浓度为0.5 m ol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 N A7. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+B. AlO2－C. Al(OH)3D. Al3+和Al(OH)38. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸9. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则（）A．还原性Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂10. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 ( )A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定11. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是 （ ） ① 1 : 3 ② 1 : 4 ③ 2 : 3 ④ 2 : 7． A ．③④B ．①②C ．②④D ．①③12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( )A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl 2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO 42-B. 气体通过无水CuSO 4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na +，无K +D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 213. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确．．．的是 （ ） A.240 mL 0.2 mol·L －1 的NaCl 溶液配制：需要使用天平、250 mL 容量瓶等仪器 B.向FeCl 3稀溶液中滴加NaOH 溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C.将10 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸加水稀释至1 L ，稀释后溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为 0.184 mol·L －1D.用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出14．向某无色澄清溶液中投入Al 粉有纯净的H 2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、Ca 2+、Na +、HCO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42—D ．Ba 2+、Cl -、Mg 2+、CO 32-15.已知CuO 高温灼烧生成Cu 2O ，Cu 2O 与稀H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu 2O+2H +═Cu+Cu 2++H 2O 。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年江西省赣州市高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年江西省赣州市高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2019秋•赣州期中）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A．碘酒、烧碱、液态氧B．熟石灰、生石灰、白磷C．氯化氢、干冰、铁D．胆矾、酒精、氮气2．（3分）（2019秋•赣州期中）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N A个B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N A个C．室温时，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A个3．（3分）（2019秋•赣州期中）下列图示中正确的实验操作是（）A．除去CO中的CO2气体B．闻气体气味C．释浓硫酸D．向试管中滴加液体4．（3分）（2019秋•赣州期中）下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）A．CaCO3═CaO+CO2↑B．Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2S+2O2═SO2+2H2O5．（3分）（2019秋•赣州期中）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应6．（3分）（2019秋•赣州期中）下列说法正确的是（）A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质7．（3分）（2019秋•赣州期中）已知反应2FeCl3+2KI＝2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2＝S+2HI，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞I2＞FeCl3＞S B．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞FeCl3＞Cl28．（3分）（2019秋•赣州期中）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a2a a bA．NO3﹣、4 a B．SO42﹣、4 a C．OH﹣、4 a D．SO42﹣、8 a 9．（3分）（2019秋•赣州期中）下列说法中正确的是（）A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强10．（3分）（2019秋•赣州期中）在pH＝1和pH＝14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Cl﹣、Mg2+、NO3﹣B．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C．SO32﹣、Na+、NO3﹣、Al3+D．HCO3﹣、NH4+、Ag+、NO3﹣11．（3分）（2019秋•赣州期中）下列反应的离子方程式正确的是（）A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH﹣＝2H2O+SO42﹣12．（3分）（2019秋•赣州期中）N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O，下列说法正确的是（）A．反应中每生成1 mol N2O，转移4mol电子B．N2O只有氧化性，无还原性C．氧化产物与还原产物的物质的量比为3：1D．NO2作还原剂13．（3分）（2019秋•赣州期中）已知某饱和溶液的：①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件的组合中，能用来计算溶液物质的量浓度的是（）A．②③④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③14．（3分）（2019秋•赣州期中）V L Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶SO42﹣的物质的量浓度是（）A．a27V mol•L﹣1B．a108Vmol•L﹣1C．a18V mol•L﹣1D．a72Vmol•L﹣115．（3分）（2019秋•赣州期中）下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A．B．C．D．16．（3分）（2019秋•赣州期中）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A ．右边CO 与CO 2分子数之比为3：1B ．右侧CO 的质量为14gC ．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D ．若改变右边CO 和CO 2的充入量而使隔板处于距离右端13处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6：5 二、填空题（共52分）17．（6分）（2019秋•赣州期中）同温同压下，同体积的氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S ）的质量比为 ，密度比为 ，若二者含有的氢原子数相等，则在同温同压下它们的体积比为 。