大宁县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
（1）仪器 A 的作用是 是 。
。 左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称 、 。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在 （3）①上层溶液 1 中除乙醚外主要有机杂质是 ②洗涤操作在 a．烧杯 中进行。 b．布氏漏斗 c．烧瓶
洗涤时先后用到了饱和 NaHSO3 溶液、10%的 NaHCO3 溶液和水。 d．分液漏斗 （填现象）时说明杂质已被除尽。 。
下列说法不正确的是 A．反应①的原子利用率达 100% B．反应②是加聚 反应 C．相对分子质量为 86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有 5 种 D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使 Br2/CCl4 褪色，二者原理相同 13．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和 浓度的是 A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO] 14．溶质质量分数为 98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合，配制成溶质量分数
4． 某有机物的分子式为 C5H10O2,该有机物能发生银镜反应， 但不能与钠反应产生氢气， 也不能发生水解反应，
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 C. 由丙可知：同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强 D. 由丁可知：将 ℃的 A、B 饱和溶液升温至 ℃时，A 与 B 溶液的质量分数相等 6． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1 的 NaHSO4 溶液：c（H+）=c（SO42-）十 c（OH-） B．含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2 的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-） ，A 点为平衡状态
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（3）B 的转化率_____________________________； （4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。 19．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。 I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。 ①测得该雨水样品的 pH 为 4.73； ②每隔 1h，通过 pH 计测定雨水样品的 pH，测得的结果如表： 0 1 2 3 4 测定时间/h 雨水样品的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 根据以上信息，回答下列问题： （1）正常雨水的 pH 为 5.6，偏酸性，这是因为 。 （2） 分析上述数据变化， 你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。 II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验 ： 取标准状况下的空气 1.000L（内含氮气、 氧气、二氧化硫、二氧化碳等） ，慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4） ， 在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为 0.233g。 （1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。 （2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。 20．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:
③加入 10%的 NaHCO3 溶液至 （4）若产品甲的质量为 5.40 g，则产品甲的产率是
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22．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。 （ 1 ） 据 有 关 报 道 。 目 前 已 能 冶 炼 出 纯 度 高 达 99 ． 999 ％ 的 铁 ， 下 列 关 于 纯 铁 的 叙 述 中 ， 正 确 的 是 ____________。 A．耐腐蚀性强，不易生锈 C．与不锈钢成分相同 B．不能与盐酸反应 D．在地壳中含量仅次于铝
（1）若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应为 （ 2 ）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应为 为 A．溶液中 Na＋向 。 。 A 极移动 （3）有关上述实验，下列说法正确的是
。 ，总反应的离子方程式
B．从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子 （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶 液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
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为 49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为 b mol/L，则 a、b 分别为（ A．a>10 b＝9.2 C．a＝10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2 D．a<10 b>9.2 ）
）
15．向 MgCl2、AlCl3 的混合溶液中，开始滴加试剂 X，之后改滴试剂 Y，所得沉淀的物质的量 n（mol）与试 剂体积 V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（
CHO 2 + NaOH CH2OH + COONa
主反应： 副反应： 2
COONa + HCl
CHO + O2
COOH + NaCl
COOH
2
主要物料的物理常数如下表： 名称 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 乙醚 实验步骤： 分子量 106 122 108 74 性状 无色液体 无色晶体 无色液体 无色液体。 相对密度 （g·cm-3） 1.04 1.27 1.04 0.71 沸点 （℃） 179 249 205 35 溶解度 水 微溶 0.21g 微溶 不溶 乙醚 易溶 66g 易溶 --
10．有 4 种有机物：
④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成
结构简式为 A．①③④ 11．已知 A. B. B．①②③ 是比 C．①②④
的高分子材料正确的是（ D．②③④ 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： ，达到平衡后，要使 C. D.
Hale Waihona Puke ） 、的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
12．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：
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①该电解槽的阳极反应为 于”）通过阳离子交换膜的离子数。
。 此时通过阴离子交换膜的离子数
（填“大于”“小于”或“等
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”）________导出。 ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________ 21 ． 以 苯 甲 醛 为 原 料 ， 通 过 Cannizzaro 反 应 来 制 备 苯 甲 醇 和 苯 甲 酸 ， 反 应 式 为 ：
大宁县外国语学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题 一、选择题
1． 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NA B．1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NA 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________ ___________________________________________________________________________________________________ C．常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NA D．标准状况下，4.48 L 重水（D2O）中含有的中子数为 2NA 2． 下列说法中正确的是 A．水是极弱的电解质，能微弱电离出 H+，故严格来说纯水有微弱的酸性 B．纯水中 c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw 是常数，不随任何条件改变 C．25℃时，纯水中 c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14 D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw 增大 3． 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H2O（g） 下列措施可以采用的是 A．升高温度 B．再加入 2n mol H2 D．再加入 2n mol CO2 和 2n mol H2 C．再加入 n mol CO 和 n mol H2O 则该有机物可能的结构有 A．8 种 B．9 种 C．10 种 D．11 种 5． 下列关于各图像的解释或结论不正确的是 H2（g）+CO2（g） △H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，
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D．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 7． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl 8． 下列热化学方程式中， A. B. C. D. 9． 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ A．pH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） D． pH=4、 浓度均为 0.1mol·L-1 的 CH3COOH、 CH3COONa 混合溶液中 ： c（CH3COO－） －c（CH3COOH） =2×（10-4 －10-10） mol·L-1 ） 的值能表示可燃物的燃烧热的是
A．X 是盐酸，Y 是 NaOH 溶液，且 c（Y）＝2c（X） B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5 C．X 是 NaOH 溶液，Y 是盐酸，且 c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1 D．从 7 至 9 相应的离子方程式为 H＋＋OH－===H2O 16．下列物质中属于盐的是 A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
高二年级化学上学期期中考试模拟题学年度
高二年级化学上学期期中考试模拟题学年度化学对我们看法和应用物质具有重要的作用，小编预备了高二年级化学上学期期中考试模拟题，详细请看以下内容。
第I卷选择题共56分113每题只要一个选项契合题意，题每题2分，1423题有一个或两个契合题意，每题3分1.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH材B.Cl2C.NH4HCO3D.SO22.以下电离方程式中，错误的选项是A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4B. HI H++I-C.HF H++F-D.NaHCO3=Na++HCO-33.以下离子方程式中，属于水解反响的是A.CH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+B.CO2+H2O HCO3- + H+C.CO32- + H2O HCO3- + OH-D.HS- + H2O S2- + H3O+4.以下说法正确的选项是A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只需酸与碱的物质的量浓度和体积区分相等,它们反响后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是由于水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍5.pH相反的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A.H+的物质的量相反B.物质的量浓度相反C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相反6.以下表达错误的选项是A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B.盐类都能水解C.盐类的水解反响，通常是吸热反响D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反响7.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁8. 以下理想中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A. 甲烷有四个相等碳氢键B. 甲烷的三氯代物只要一种C. 甲烷的一氯代物只要一种D. 甲烷的二氯代物只要一种9.为了使硫化钠溶液中的c(Na+)2c(S2-)，应该对硫化钠溶液采取的措施是A.参与大批盐酸B.参与大批氢氧化钾C.参与大批氯化铜D.降高温度10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参与过量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥11.氢氰酸(HCN)的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/LHCN溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰恰与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反响D. 在相反条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的强12. 25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O H++OH-;△H0，以下表达正确的选项是A.向水中参与稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中参与大批固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C.向水中参与大批固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，KW增大，pH不变13.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的添加而减小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量14. 将1molCH4与Cl2发作取代反响，待反响完全后，测得四种无机取代物的物质的量相等，那么消耗的Cl2为A. 0.5molB. 2molC. 2.5molD. 4mol15. 一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)cn(Bm-)，25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次参与等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。
【精品】【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷出卷人：王文艳审核人：王妞说明：本卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页，满分100分，时间90分钟。
姓名：____________ 得分:________________第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和SO42－2．反应A（g）+B（g）→Ｃ（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→Ｘ（g）△H1②X（g）→Ｃ（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→Ｘ的活化能，下列说法正确的是（）A．△H l = △H-△H2 ＞0B．X是反应A（g）+B（g）→Ｃ（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-E23．下列叙述正确的是( )A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B. 常温下pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 常温下0.2mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1（忽略溶液前后体积变化）D. 常温下pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞74．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低5．下列电离方程式不正确的是（）A．Ba(OH)2Ba2++2OH- B．NH3·H2O NH4+ +OH-C．H3COOH CH3COO- +H+ D．AgCl=Ag++Cl-6．下列说法正确的是( )A．非自发进行的反应一定不能发生B．在一定条件下，非自发进行的反应也能进行C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程7．将 6 mol N2和3mol H2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量为1mol ，此时若移走 3 mol N2和1.5 mol H2，则反应达到新平衡时NH3的物质的量()A．为0.5 mol B．为1 mol C．小于0.5 mol D．大于0.5 mol且小于1mol 8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次9．常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1x10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-10．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞011．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞012．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液14．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体15．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．做导电性实验时盐酸中的灯泡更亮D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等16．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，前者大于后者的是（）A．CH3COOH的物质的量B．电离程度C．中和时所需的NaOH的量D．H+浓度第II卷选择题（共52分）二、非选择题（52分）17．（12分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔＨ1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔＨ2＝－393.5 kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(l ) ΔＨ3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式．Ⅱ．（1）下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。
大宁县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
大宁县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列有关实验操作的叙述错误的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B ．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线2． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②101800C 1.210PaC()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。
以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3． 常温下，pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1mL ，分别加水稀释到100mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强C ．完全中和X 、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X ＞V YD ．若8＜a ＜10，则X 、Y 都是弱碱 4． 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．C 3H 6和C 4H 8化学性质一定相似B ．甲烷的二氯代物（CH 2Cl 2）有2种同分异构体C ．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面5．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型6．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.7．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
大宁县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
大宁县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题一、选择题1． 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1L 1mol/L 的盐酸中含HCl 分子的数目为N A B ．1 mol Cl 2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC ．常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD ．标准状况下，4.48 L 重水（D 2O ）中含有的中子数为2N A 2． 下列说法中正确的是A ．水是极弱的电解质，能微弱电离出H +，故严格来说纯水有微弱的酸性 B ．纯水中c (H +)·c (OH −)=K w ，K w 是常数，不随任何条件改变C ．25℃时，纯水中c (H +)·c (OH −)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w =c (H +)·c (OH −)≠10−14 D ．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w 增大3． 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） △H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol ，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A ．升高温度B ．再加入2n mol H 2C ．再加入n mol CO 和n mol H 2OD ．再加入2n mol CO 2和2n mol H 24． 某有机物的分子式为C 5H 10O 2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A ．8种B ．9种C ．10种D ．11种 5． 下列关于各图像的解释或结论不正确．．．的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA 溶液比HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A 、B 饱和溶液升温至℃时，A 与B 溶液的质量分数相等 6． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c （H +）=c （SO 42-）十c （OH -）B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c （Ag +）>c （C1-）=c （I -）C ．CO 2的水溶液：c （H +）>c （HCO 3-）=2c （CO 32-）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 7．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl8．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.9．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
大宁县高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
大宁县高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 一、选择题1．2． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深B ．加入催化剂有利于合成NH 3的反应C ．高压有利于合成NH 3的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应 3． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同4． 右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应5． 化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C 8H 8O 2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A 的下列说法中，正确的是（ ）A ．1mol A 在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB ．A 在一定条件下可与4 mol H 2 发生加成反应C ．符合题中A 分子结构特征的有机物只有1种D ．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________6．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程7．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀8．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
大宁县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
大宁县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装罝如图所示。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____，_____接_____，______接c；②检査装置气密性；③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；④关闭C中活塞。
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。
（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：I Br2+FeBr3Br++FeBr4-Ⅱ①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。
2．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是（）A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5的是（）3．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化4．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H45．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物6．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 8．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液10．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O11．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏13．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯14．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．1015．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
大宁县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
大宁县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS （s ）作沉淀剂，其反应原理为：Cu 2+（aq ） + MnS （s ） CuS （s ）+Mn 2+（aq ）。
下列有关该反应的推理不正确的是 A ．该反应达到平衡时c （Cu 2+）=c （Mn 2+） B ．CuS 的溶解度比MnS 的溶解度小C ．往平衡体系中加入少量Cu （NO 3）2（s ）后，c （ Mn 2 +）变大D ．该反应平衡常数表达式：K=K sp (MnS)K sp (CuS)2． 下列关于SO 2的叙述中不正确的是 A ．可用向上排空气法收集B ．可用于漂白纸浆、草帽等C ．遇石蕊溶液先变红，后褪色D ．不能与氯化钡溶液发生反应3． 下列有关甲烷的说法中错误的是A ．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B ．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D ．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 4． 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．的是 A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石5． 下列离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液至沉淀完全：SO 42﹣+ H ++ Ba 2++ OH ﹣═ BaSO 4↓+ H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入过量石灰水：2HCO 3﹣+ Ca 2++ 2OH ﹣═ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O6．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
大宁县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
大宁县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的2．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣13．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银4．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂5．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种6．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。
大宁县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
大宁县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题一、选择题1． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是2． 下列说法正确的是（ ）A ．烷烃的通式为C n H 2n ＋2，随n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B ．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C ．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D ．n ＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种3． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种 4．5． 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ） A ．将少量的Na 投入到Ca （HCO 3）2溶液中 B ．将过量的Na 2O 2投入到FeSO 4溶液中 C ．将过量的Na 投入到KAl （SO 4）2溶液中 D ．将少量的Mg 投入到NaOH 溶液中6． 约翰·芬恩（John fenn ）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法不正确的是（ ） A ．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 B ．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C ．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸的是7．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准8．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸9．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。