最新7.4结晶现象 公开课
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化学优质课公开课课件晶体结构
第一讲 晶体结构
晶体：是质点（分子、离子、原子）在空间有规 则的排列，是具有规则的多面体固体物质。
结晶晶格：以确定位置的点在空间作有规则的 排列所得到的具有一定几何外形的物质，称为 结晶晶格。每个质点在晶格中所占的位置称为 晶体的点阵点。
问题1：为什么晶胞是指大立方体，而不 是小立方体呢？
晶胞特性之-----------晶胞均等性
的金属钠是体心晶胞，而氯化铯则不是体心晶胞而是素晶胞。 考察某晶胞是否面心晶胞最简单的方法是：晶胞内所有原子可作在其［原子
坐标+（ ½ ，½ ，0） （0 ，½ ，½） （ ½ ，0 ，½）］的平移而得到
周围环境完全相同的原子。如金刚石是面心晶胞而干冰是素晶胞，因为干冰 晶胞中处于面心位置的二氧化碳分子与处于顶角位置的二氧化碳分子的取向 互不相同，框架移动后得到的新晶胞中原子的位置不同于原晶胞中原子的位 置了。底心晶胞在中学课本中未涉及，不再赘述。
8
2
即晶体中每个小正方体中平均含有 1 个
2
NiO.其质量为:
74.7g × 1
8
6.02×1023 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3
74.7g 6.02×1023
×
1 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 a3
，故NiO晶体密度为： g. ㎝-3
3
4
8
7
1
2
5
6
(2)天然的和绝大多数人工制备的晶体都存在着各种缺陷，例 如在某种NiO晶体中就存在着缺陷：一个Ni2+被两个Ni3+所取 代，其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O的比值发生 了变化，某种氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数之比。
晶体：是质点（分子、离子、原子）在空间有规 则的排列，是具有规则的多面体固体物质。
结晶晶格：以确定位置的点在空间作有规则的 排列所得到的具有一定几何外形的物质，称为 结晶晶格。每个质点在晶格中所占的位置称为 晶体的点阵点。
问题1：为什么晶胞是指大立方体，而不 是小立方体呢？
晶胞特性之-----------晶胞均等性
的金属钠是体心晶胞，而氯化铯则不是体心晶胞而是素晶胞。 考察某晶胞是否面心晶胞最简单的方法是：晶胞内所有原子可作在其［原子
坐标+（ ½ ，½ ，0） （0 ，½ ，½） （ ½ ，0 ，½）］的平移而得到
周围环境完全相同的原子。如金刚石是面心晶胞而干冰是素晶胞，因为干冰 晶胞中处于面心位置的二氧化碳分子与处于顶角位置的二氧化碳分子的取向 互不相同，框架移动后得到的新晶胞中原子的位置不同于原晶胞中原子的位 置了。底心晶胞在中学课本中未涉及，不再赘述。
8
2
即晶体中每个小正方体中平均含有 1 个
2
NiO.其质量为:
74.7g × 1
8
6.02×1023 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3
74.7g 6.02×1023
×
1 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 a3
，故NiO晶体密度为： g. ㎝-3
3
4
8
7
1
2
5
6
(2)天然的和绝大多数人工制备的晶体都存在着各种缺陷，例 如在某种NiO晶体中就存在着缺陷：一个Ni2+被两个Ni3+所取 代，其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和O的比值发生 了变化，某种氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数之比。
九年级化学下册《结晶现象》教案、教学设计
2.教学过程：
（1）导入：以生活中的结晶现象为例，如雪花、盐结晶等，引发学生的兴趣，导入新课。
（2）新课：讲解结晶现象的基本原理、结晶方法，结合实验演示，使学生形成直观认识。
（3）实验：组织学生进行结晶实验，观察不同结晶方法下的晶体生长过程，让学生亲身体验结晶现象。
（4）讨论：引导学生分析实验结果，探讨影响结晶速率和晶体质量的因素。
1.实践作业：观察生活中常见的结晶现象，如窗玻璃上的冰花、厨房中的糖结晶等，并记录观察到的现象和条件。要求学生能够运用所学知识，分析这些结晶现象的产生原因。
2.知识巩固：完成课后练习题，包括判断题、选择题和实验题。重点关注影响结晶速率和晶体质量的因素，以及结晶方法的应用。
判断题：判断以下关于结晶现象的说法是否正确，并给出理由。
2.提出问题：为什么会有结晶现象？结晶现象是如何发生的？结晶过程中有哪些规律？
3.导入新课：通过以上问题，激发学生的好奇心，引出本节课的学习内容——结晶现象。
（二）讲授新知
1.讲解结晶现象的基本概念、原理和来自类。2.介绍不同的结晶方法，如冷却热饱和溶液、蒸发结晶、升华结晶等。
3.分析影响结晶速率和晶体质量的因素，如温度、搅拌、溶剂等。
4.教学拓展：
（1）鼓励学生在生活中观察结晶现象，将所学知识运用到实际中，提高学生的实践能力。
（2）组织学生进行课外研究性学习，深入了解结晶现象在工业、农业等领域的应用。
（3）开展化学科普活动，让学生了解化学在人类社会发展中的重要作用，激发学生的学科兴趣。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：以生活中的结晶现象为例，如雪花、盐结晶等，展示相关图片和实物，引导学生观察和思考。
（5）总结：对本节课的内容进行总结，强调重点，梳理难点。
（1）导入：以生活中的结晶现象为例，如雪花、盐结晶等，引发学生的兴趣，导入新课。
（2）新课：讲解结晶现象的基本原理、结晶方法，结合实验演示，使学生形成直观认识。
（3）实验：组织学生进行结晶实验，观察不同结晶方法下的晶体生长过程，让学生亲身体验结晶现象。
（4）讨论：引导学生分析实验结果，探讨影响结晶速率和晶体质量的因素。
1.实践作业：观察生活中常见的结晶现象，如窗玻璃上的冰花、厨房中的糖结晶等，并记录观察到的现象和条件。要求学生能够运用所学知识，分析这些结晶现象的产生原因。
2.知识巩固：完成课后练习题，包括判断题、选择题和实验题。重点关注影响结晶速率和晶体质量的因素，以及结晶方法的应用。
判断题：判断以下关于结晶现象的说法是否正确，并给出理由。
2.提出问题：为什么会有结晶现象？结晶现象是如何发生的？结晶过程中有哪些规律？
3.导入新课：通过以上问题，激发学生的好奇心，引出本节课的学习内容——结晶现象。
（二）讲授新知
1.讲解结晶现象的基本概念、原理和来自类。2.介绍不同的结晶方法，如冷却热饱和溶液、蒸发结晶、升华结晶等。
3.分析影响结晶速率和晶体质量的因素，如温度、搅拌、溶剂等。
4.教学拓展：
（1）鼓励学生在生活中观察结晶现象，将所学知识运用到实际中，提高学生的实践能力。
（2）组织学生进行课外研究性学习，深入了解结晶现象在工业、农业等领域的应用。
（3）开展化学科普活动，让学生了解化学在人类社会发展中的重要作用，激发学生的学科兴趣。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：以生活中的结晶现象为例，如雪花、盐结晶等，展示相关图片和实物，引导学生观察和思考。
（5）总结：对本节课的内容进行总结，强调重点，梳理难点。
7.4结晶现象
滤纸边缘低于漏斗的边缘
装被过滤液体的烧杯口靠玻璃棒
玻璃棒的下端靠在三层滤纸的一侧
漏斗下端靠在烧杯内壁
思考一：
在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然 是浑浊的，请你分析一下可能的原因。
(1) 滤纸破损
(2) 漏斗内液面高于滤纸边缘
(3) 仪器不干净
六、蒸发
操作方法：加热时应用玻璃棒不断 搅拌，防止液体局部过热而液滴飞 溅，造成伤害。 当蒸发皿中出现多量固体时应停止 加热，用余热使剩余水份蒸发。 取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿， 加热后的蒸发皿应放在石棉网上， 不能放在实验台上，以免烫坏实验 台
粗盐提纯
思考 1.玻璃棒的作用？ ① 溶解时：搅拌，加速溶解 ②过滤时：引流 ③ 蒸发时：受热均匀，防止液滴飞溅 2.蒸发时何时熄灭酒精灯？ 当蒸发皿中有大量晶体析出时。
小结： 一 晶体和结晶 二结晶的方法 三 分离混合物的方法
3、过滤的操作要点： 一贴： 滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低： 滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘， 滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠： 烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠 在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
引流。 4、玻璃棒的作用：
滤纸紧贴漏斗的内壁
漏斗中液面低于滤纸边缘
一 贴 二 低 三 靠:
三 分离混合物的方法
2.结晶法 适用范围：几种可溶性固体混合物 ①冷却热饱和溶液（降温结晶）
针对溶解度受温度影响大的固体，例如：硝酸钾 溶液
②蒸发溶剂（蒸发结晶）
针对溶解度受温度影响不大的固体，例如：氯化 钠溶液
应用实例 粗盐提纯
步骤： 1.粗盐溶解 1）称量 2）溶解 2.过滤 3.蒸发 4.回收
思考 1.试分离出硝酸钾中混有氯化钠杂质? 2.试分离出氯化钠中混有硝酸钾杂质? 3.如何从海水中结晶出食盐？
结晶现象课件(粤教版化学)
晶体可由饱和溶液形成
将水加热至沸腾
在水中加入研碎的溶质
配制热的饱和溶液 冷却
有晶体析出
3、结晶的方法
（1）冷却结晶法：（冷却热的饱和溶液法） 保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。 （适用于溶解度随温度改变明显的物质）
？
（2）蒸发溶剂结晶法：
恒温蒸发，使溶剂的量减少；
(合适用溶解度受温度影响不大的物质）
P211
怎样制造较大的晶体？
❖ 晶体不是生物，可它也能生长 。将一颗小的现成的硫酸铜晶 体悬着浸入其饱和溶液中,晶 体会缓慢地“生长”。如果在 烧杯中继续倒入饱和硫酸铜溶 液，则结晶体的增长会持续几 周甚至几个月。你将会得到一 颗美丽的大晶体。
二、结晶法的应用
利用结晶法，可以将我们需要的物质从含杂质 的混合物中分离或提纯出来 例如，海水晒盐、蔗汁制糖
水分蒸发，晶 余热将剩余 体完全析出 的水分蒸发
可勤俭能源
玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀，
防止液滴飞溅
小结：分离混合物的方法
难溶性固体和液体混合后的分离方法： （一）过滤法
可溶性固体混合后的分离方法： （二）结晶法
a、蒸发结晶(海水晒盐) b、冷却结晶(分离KNO3与NaCl溶液)
经典例题
1.下列各图所表示的实验操作，可以将食盐 水中的食盐结晶析出的是( C )
点结晶出来，应采用的最佳方法是（ C ）
A．冷却硝酸钾的饱和溶液 B．常温下使水蒸发 C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D．升高饱和溶液的温度
第七章 溶 液
课堂小结
作业：P 214 7.4习题 4、5、
7.4 结晶现象
学习目标
1.了解晶体与结晶，初步了解结晶现象； 2.掌握除去粗盐中难溶性杂质的实验方法。 3.了解过滤和结晶两种混合物分离方法的适用范 围、原理和实验操作；
将水加热至沸腾
在水中加入研碎的溶质
配制热的饱和溶液 冷却
有晶体析出
3、结晶的方法
（1）冷却结晶法：（冷却热的饱和溶液法） 保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。 （适用于溶解度随温度改变明显的物质）
？
（2）蒸发溶剂结晶法：
恒温蒸发，使溶剂的量减少；
(合适用溶解度受温度影响不大的物质）
P211
怎样制造较大的晶体？
❖ 晶体不是生物，可它也能生长 。将一颗小的现成的硫酸铜晶 体悬着浸入其饱和溶液中,晶 体会缓慢地“生长”。如果在 烧杯中继续倒入饱和硫酸铜溶 液，则结晶体的增长会持续几 周甚至几个月。你将会得到一 颗美丽的大晶体。
二、结晶法的应用
利用结晶法，可以将我们需要的物质从含杂质 的混合物中分离或提纯出来 例如，海水晒盐、蔗汁制糖
水分蒸发，晶 余热将剩余 体完全析出 的水分蒸发
可勤俭能源
玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀，
防止液滴飞溅
小结：分离混合物的方法
难溶性固体和液体混合后的分离方法： （一）过滤法
可溶性固体混合后的分离方法： （二）结晶法
a、蒸发结晶(海水晒盐) b、冷却结晶(分离KNO3与NaCl溶液)
经典例题
1.下列各图所表示的实验操作，可以将食盐 水中的食盐结晶析出的是( C )
点结晶出来，应采用的最佳方法是（ C ）
A．冷却硝酸钾的饱和溶液 B．常温下使水蒸发 C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D．升高饱和溶液的温度
第七章 溶 液
课堂小结
作业：P 214 7.4习题 4、5、
7.4 结晶现象
学习目标
1.了解晶体与结晶，初步了解结晶现象； 2.掌握除去粗盐中难溶性杂质的实验方法。 3.了解过滤和结晶两种混合物分离方法的适用范 围、原理和实验操作；
九年级化学下册第七章溶液7.4结晶现象教案新版粤教版
九年级化学下册：7.4结晶现象本节内容是初中溶液知识体系的继续和完善。
教材开始以展示漂亮的晶体图片让学生欣赏，再通过实验与溶解现象相反过程的另一种现象——结晶现象学习结晶的原理和方法，在此基础上进一步学习两种分离混合物的方法——结晶法和过滤法。
本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
【教学目标】1.知识与技能（1）了解晶体和结晶现象。
（2）了解结晶方法的原理和过滤操作要点。
（3）学习使用结晶、过滤的方法分离混合物。
2.过程与方法通过观察常见晶体结晶形成等活动，提高运用观察、实验等方法获取知识的能力。
3.情感、态度与价值观通过分离混合物、制造晶体等活动和过滤操作要点等的学习，培养严谨求实和勇于实践的科学精神。
【教学重点】结晶法分离混合物的原理和操作。
【教学难点】可溶性杂质除去方案的设计；课堂时间的调控。
【教学准备】教学设备：投影仪，计算机实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL)、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、明矾、粗盐。
一、导入新课国庆节，我去做客，我妈妈冲了一杯很甜的糖水，开始我没喝完，等过了一段时间，发现杯底有白糖析出。
我问妈妈是否当时没搅拌?妈妈说当时糖已经全部溶解，你能帮我分析白糖析出的原因吗？这节课我们学习有关晶体和结晶的知识。
二、推进新课活动1 知道晶体可由饱和溶液形成［复习提问］1.什么叫做饱和溶液？2.温度对固体物质溶解度影响的三种情况？3.将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发掉部分水和将硝酸钾饱和溶液降温冷却分别会有什么现象发生？为什么？（都会有硝酸钾固体析出。
前者因为溶剂量减少，后者因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。
）［过渡］蒸发溶剂和冷却饱和溶液都可以从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾固体这个过程化学上称为结晶现象，得到的硝酸钾固体我们称为硝酸钾晶体。
九年级化学下册 7.4 结晶现象硫酸铜晶体的制备实验课件
No
Image
12/11/2021
第十页，共十页。
第六页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
注意：防震防尘，降温缓慢
木棍
12/11/2021
晶核
实验步骤：
1、制备热饱和硫酸铜溶液
棉线
2、晶核的选取(xuǎnqǔ)制作
3、结晶(jiéjīng)
热饱和溶液
第七页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
12/11/2021
实验 ：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
第一页，共十页。
实验 一：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
结晶： 从饱和溶液中析出晶体的过程。
晶体拥有整齐规则的几何外形
12/11/2021
第二页，共十页。
硫酸铜晶体 （蓝色三斜晶）
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
结晶方法：
1、蒸晶发体的(zhē生ngfā长)溶必剂须法要有一个核心（晶核），这样才能使粒子K一NO层3 一层
第八页，共十页。
实验(shíyàn)一：硫酸铜的结晶
1、为什么我的溶液总是没法达到(dá dào)饱和？
2、为什么我的溶液(róngyè)没法析 出较大的晶核？
3、为什么晶种也会O3
KCl CuSO4
NaCl
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
实验：硫酸铜的结晶。晶体的生长必须要有一个核心(héxīn)（晶核），这样才能使粒子一层一层地有规律的建筑起来。3、结晶 : 将制作好的晶核沉入溶液杯底。注意：防震防尘，降温缓慢
溶地解有度规律随的温建度筑变起化来较。小
2、冷却(lěngquè)热饱和溶液法
KCl
Image
12/11/2021
第十页，共十页。
第六页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
注意：防震防尘，降温缓慢
木棍
12/11/2021
晶核
实验步骤：
1、制备热饱和硫酸铜溶液
棉线
2、晶核的选取(xuǎnqǔ)制作
3、结晶(jiéjīng)
热饱和溶液
第七页，共十页。
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
12/11/2021
实验 ：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
第一页，共十页。
实验 一：硫酸铜的结晶 (shíyàn)
结晶： 从饱和溶液中析出晶体的过程。
晶体拥有整齐规则的几何外形
12/11/2021
第二页，共十页。
硫酸铜晶体 （蓝色三斜晶）
的结晶 实验 一：硫酸铜 (shíyàn)
结晶方法：
1、蒸晶发体的(zhē生ngfā长)溶必剂须法要有一个核心（晶核），这样才能使粒子K一NO层3 一层
第八页，共十页。
实验(shíyàn)一：硫酸铜的结晶
1、为什么我的溶液总是没法达到(dá dào)饱和？
2、为什么我的溶液(róngyè)没法析 出较大的晶核？
3、为什么晶种也会O3
KCl CuSO4
NaCl
第九页，共十页。
内容(nèiróng)总结
实验：硫酸铜的结晶。晶体的生长必须要有一个核心(héxīn)（晶核），这样才能使粒子一层一层地有规律的建筑起来。3、结晶 : 将制作好的晶核沉入溶液杯底。注意：防震防尘，降温缓慢
溶地解有度规律随的温建度筑变起化来较。小
2、冷却(lěngquè)热饱和溶液法
KCl
结晶和过滤
2、结晶的方法：
⑴冷却热饱和溶液：适合溶解度随温度的升高 （ 而增大的物质。如硝酸钾） ⑵蒸发溶剂 （适合溶解度受温度变化影响 很小的物质。如氯化钠）
3、结晶法的应用（混合物的分离）
过滤： （将液体中难溶固体除去的方法） 结晶：（可溶物质与溶剂的分离方法）
混合物的分离
我们所接触的很多物质都是混 合物，为了适应不同的需要，要把 混合物里的几种物质分开，得到较 纯净的物质，这叫做混合物的分离。 海盐 过滤 结晶
主要 操作
可溶物质与溶剂的分离方法混合物的分离海盐我们所接触的很多物质都是混合物为了适应不同的需要要把混合物里的几种物质分开得到较纯净的物质这叫做混合物的分离
7.4 结晶现象
晶体---有一定几何形状的固体
明矾
绿柱石
电气石
方解石
方沸石
辰砂
黄铜矿
重晶石
• 二、结晶
• 1、定义：一定条件下，固体物质从它的水溶 液中析出的过程叫结晶。
蒸发操作的注意事项
⑴蒸发时要用玻璃棒不断 搅拌，当溶液中出现较多 量固体时即停止加热，靠 余热蒸发剩余的水分，或 用小火烘干； ⑵ 搅拌，防止固体小颗 粒飞溅引起烫伤。
三、比较过滤和结晶两种方法
过滤 适用 范围 依据 原理 除去液体中固体杂质， 或使纯净结晶与母液分 离 固体颗粒大，不能通过 滤纸或过滤层，而滤液 可以通过滤纸或过滤层 制过滤器、过滤 结晶 分离几种可溶性固体的混 合物 利用固体物质溶解性不同， 以及溶解度受温度变化影 响不同，使一种物质先结 晶而达到分离目的 蒸发结晶、降温结晶
Байду номын сангаас
【实验7-10】除去粗盐中的难 溶性杂质
可用（ 过滤法 ）法
结晶现象的原理与发生步骤
3、结晶的步骤
4盐析法 在溶液中,添加另一种物质使原溶质的溶解度降低,形成过饱和溶液 而析出结晶.加入的物质可以是能与原溶媒互溶的另一种溶媒或另一种 溶质. 5抗溶剂法 通过加入能降低溶解度的抗溶剂,如碳酸钠的抗溶剂结晶,在此结晶 体系中,乙二醇、一缩二乙二醇或者1,2-丙二醇等可加入其水溶液中,以 降低溶解度,产生过饱和度.
结晶现象的原理与方法
目录
1 结晶与晶体 2 结晶的基本原理 3 结晶的步骤 4 结晶过程影响因素分析
1、结晶与晶体
1、结晶与晶体
结晶是指固体物质以晶体状态从溶液、蒸汽或熔融物中析出的过程. 晶体是指内部结构中质点元素〔原子、离子、分子作三维有序规则排 列排列的固态物质. 晶体可分为三大晶族,七大晶系如下： 高级晶族：立方晶系<等轴晶系 中级晶族：三方晶系、四方晶系、六方晶系 低级晶族：正交晶系<斜方晶系、单斜晶系、三斜晶系.
2、结晶的基本原理
介稳区
不稳区 过渡区 亚稳区
稳定区
1—饱和曲线；2—第一过饱和曲线； 3—第二过饱和曲线
A稳定区：即不饱和区.其浓度≦ 平衡浓度,在这里不可能发生结晶.
B亚稳区：即第一过饱和区.在此 区域内不会自发成核,当加入晶种时,结 晶会生长,但不会产生新晶核.
C过渡区：即第二过饱和区.在此 区域内也不会自发成核,但加入晶种后, 在结晶生长的同时会有新晶核产生.
4、结晶过程影响因素分析
〔4冷却〔蒸发速度的影响 在实际生产中,通过真空绝热蒸发冷却是使溶液产生过饱和度的重要手 段之一.冷却速度快,过饱和度增大就快,容易超越介稳区极限,到达不稳 定区时将析出大量晶核,影响结晶粒度.因些,结晶操作过程的冷却速度 不宜太快. 〔5杂质的影响 物料中杂质的存在对晶体的生长有很大的影响,应该尽量去除杂质,以提 高产品质量.
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7.4结晶现象 公开课
自学指导一
阅读课本210-211页内容。思考 晶体是怎样形成的？
一· 晶体
1.晶体是具有规则的几何外形的 固体，形成晶体的过程称为结晶 。
溶质从溶液中结晶出来的两种方法：
溶解度随降温改变明显的物质 1、冷却热饱和溶液(如KNO3)
2、蒸发溶剂（如NaCl） 溶解度随温度变化不改变明显的物质
二、怎样分离混合物？
两种固体混合后的分离方法： 过滤法：一种可溶 + 一种不溶
（泥沙+食盐） 结晶法：
冷却热的饱和溶液(降温结晶) (分离KNO3与NaCl溶液)
过滤
一贴：
滤纸要紧贴 漏斗的内壁
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠滤纸三层处 漏斗下端管口靠烧杯内壁
小结
一.晶体：具有一定规则形状的固体。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二.晶体的形成：形成晶体的过程叫做结晶 。
溶质从溶液中结晶出来，有两种方法： 1.冷却热饱和溶液。 2.蒸发结晶，使溶剂的量减少； 三、怎样分离混合物？
1.过滤法
2.结晶法
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自学指导一
阅读课本210-211页内容。思考 晶体是怎样形成的？
一· 晶体
1.晶体是具有规则的几何外形的 固体，形成晶体的过程称为结晶 。
溶质从溶液中结晶出来的两种方法：
溶解度随降温改变明显的物质 1、冷却热饱和溶液(如KNO3)
2、蒸发溶剂（如NaCl） 溶解度随温度变化不改变明显的物质
二、怎样分离混合物？
两种固体混合后的分离方法： 过滤法：一种可溶 + 一种不溶
（泥沙+食盐） 结晶法：
冷却热的饱和溶液(降温结晶) (分离KNO3与NaCl溶液)
过滤
一贴：
滤纸要紧贴 漏斗的内壁
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠：
烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠滤纸三层处 漏斗下端管口靠烧杯内壁
小结
一.晶体：具有一定规则形状的固体。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二.晶体的形成：形成晶体的过程叫做结晶 。
溶质从溶液中结晶出来，有两种方法： 1.冷却热饱和溶液。 2.蒸发结晶，使溶剂的量减少； 三、怎样分离混合物？
1.过滤法
2.结晶法
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