2014中考化学复习- 酸和碱的性质及用途(讲练)
【化学】中考化学总复习--化学《酸和碱》
【化学】中考化学总复习--化学《酸和碱》一、选择题1．下列化学反应属于复分解反应是（ ）A ．CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2OB ．3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O 【答案】C【解析】【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
2．下列生产实践中，没有用熟石灰的是 （ ）A ．降低土壤的酸性，改良土壤B ．建筑工业上制三合土C ．干燥气体D ．处理工厂中含硫酸的废水【答案】C【解析】【分析】氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。
【详解】A 、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤 ，故A 正确；B 、熟石灰在建筑工业上用于制三合土，故B 正确；C 、熟石灰不具有吸水性，不能干燥气体 ，故C 不正确；D 、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则可处理工厂中含硫酸的废水，故D 正确。
故选C 。
【点睛】熟石灰的主要成分是氢氧化钙。
3．一定质量的AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（ ）A．B．C．D．【答案】D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。
鲁教全国版2014中考一轮复习课件：第10课时 酸和碱的性质(查漏补缺+专题专练,29ppt)
第10课时┃ 归类示例
实验二：如图10－5乙，向两个装满二氧化碳的同样规格 的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在 水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。 请问： 升高 (1)实验二中若观察到U形管左端的液面________(填“升 高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反 应。 (2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能 水 排除________对实验的干扰。
与氯化铜 2NaOH＋ CuCl2=== 溶液反应 2NaCl＋ Cu(OH)2↓ 与二氧 2NaOH＋ CO2=== 化碳反应 Na2CO3＋H2O 干燥剂 易潮解，可做__________， 其他 需密封保存
第10课时┃ 考点聚焦
2.碱的共性 OH－ 氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有______， 相似 所以具有________的化学性质：
各方案的操作如下： 图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量氢氧化钠溶液。
图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管。
图C：挤压胶头滴管，滴下少量氢氧化钠溶液。
图D：用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠溶液，振荡。
第10课时┃ 归类示例 请回答下列有关问题。 (1)对于图A～D你认为能达到实验目的的装置有(填字母编 ABCD 号)________，并从中任选一种按要求填充，该装置的编号以 A：水倒吸进圆底烧瓶中(或B：水槽中 及对应的实验现象是____________________________________ NaOH溶液上升到试管中；C：气球胀大； D：塑料瓶变瘪) ___________________________________________________。 (2)如何取下B装置中的橡皮塞(只要求回答一种方法_____ 戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞 __________________________________________；对于B装置， 有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应， 而B中大量的氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠又有水，怎能说明 它是和氢氧化钠反应呢？请你告诉他，只要补充做个 CO2与H2O反应的对比 ________________________实验，就可消除他的疑虑。
化学九年级下册《酸和碱》全章复习与巩固(基础) 巩固练习
《酸和碱》全章复习与巩固（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质与稀硫酸反应时，有气泡产生，但溶液颜色不改变的是( )A.ZnB.CuOC.Fe2O3D.Fe2.在日常生活中，除去热水瓶中水垢（主要成分是碳酸钙），选用( )A.食用醋B.洗洁精C.食盐水D.食用油3.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、碳酸钙、CaCO3D.烧碱、火碱、NaOH4.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A.H2B.CO2C.COD.O25.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀性C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污6.下列各组物质的反应，属于中和反应的是( )A.稀盐酸和氢氧化钠B.稀硫酸和锌C.一氧化碳和氧化铜D.甲烷和氧气7.下列日常生活接触的物质中，不含酸的是( )A.食盐B.汽水C.食醋D.发酵后的牛奶8.下列物质中，pH小于7的是( )A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.稀盐酸D.石灰水9．（2014·广东中考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3C．CO2 D．NaOH10．（2014·广东中考）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水。
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO11.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0，柠檬2.2～2.4，番茄4.0～4.4，其中酸性最强的是()A.牛奶B.鸡蛋清C.柠檬D.番茄12.人体内的一些液体的正常pH范围如下表。
正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是（）A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液13.强酸性土壤不适宜植物生长，可用来中和土壤酸性的是( )A.食盐B.氢化钠C.氢氧化钙D.碳酸钠二、填空题14.气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是。
中考化学酸碱盐的性质与应用
中考化学酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中重要的概念之一，其性质与应用广泛存在于我们日常生活和实际工作中。
本文将针对中考化学中有关酸碱盐的性质与应用进行探讨。
一、酸的性质与应用酸是一类具有酸味、能溶解金属产生氢气，且能与碱反应生成盐和水的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
1. 酸的性质酸有以下特征：（1）酸具有酸味，如盐酸味酸液；（2）酸能与金属反应，生成相应的盐和氢气；（3）酸能与碱中和，生成盐和水；（4）酸能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。
2. 酸的应用酸在生活和工业中都有广泛的应用。
以下是一些典型的应用场景：（1）酸可用于清洁剂的制作，如柠檬酸可以用于清洁茶垢；（2）酸可用于制备肥料，如硫酸可用于制备液体肥料；（3）酸可用于蓄电池，如硫酸可用于铅酸蓄电池的电解液；（4）酸可用于药品的制造，如某些药物中含有盐酸等。
二、碱的性质与应用碱是一类能与酸反应生成盐和水的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铜等。
1. 碱的性质碱有以下特征：（1）碱具有苦味，如氢氧化钠味苦；（2）碱具有腐蚀性，如氢氧化钠对皮肤有腐蚀作用；（3）碱能与酸中和，生成盐和水；（4）碱能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。
2. 碱的应用碱在生活和工业中也有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）碱可用于制造肥皂，如氢氧化钠和皂基反应生成肥皂；（2）碱可用于制造玻璃，如碳酸钠可以用于玻璃的制造；（3）碱可用于制造合成纤维，如纺织品中的纤维素纤维制备过程中使用碱来进行处理；（4）碱可用于水处理，如氢氧化钠可用于调节水的酸碱度。
三、盐的性质与应用盐是酸和碱反应生成的产物，常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
1. 盐的性质盐有以下特征：（1）盐是晶体固体，在常温下呈现结晶形态；（2）盐能溶于水，形成导电溶液；（3）盐具有一定的热稳定性；（4）盐在高温时能发生熔融。
2. 盐的应用盐在生活和工业中有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）盐可用于食品加工，如食盐可用于烹饪和调味；（2）盐可用于制备肥料，如硝酸钾可用于制备氮肥；（3）盐可用于制备染料，如硝酸染料中常含有盐基；（4）盐可用于制备玻璃和陶瓷，如硫酸钠可用于玻璃制备过程中的清洁和融化。
2014中考化学一轮实验活动复习 九下 酸、碱的化学性质(同步知识点汇集+含2013教师典型题)课件 新人教版
酸、碱的化学性质
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。
1.仪器:试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 2.药品:稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、
硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、 pH试纸、
生锈的铁钉。
1.酸和碱与指示剂的作用: 【实验步骤】(1)取两个点滴板分别滴加稀盐酸、稀硫酸、 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。 (2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加紫色的石蕊溶液,
(2)取样,滴入石蕊溶液,变蓝色为碱性废液;
(3)取样,滴入硫酸铜溶液,生成蓝色沉淀为碱性废液。
Байду номын сангаас
1.某溶液可以使酚酞溶液变红,则该溶液可以使石蕊溶液 ( A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变 )
【解析】选C。该溶液可以使酚酞溶液变红,说明溶液显碱性,
而石蕊在碱性溶液中变蓝色。
2.(2013·临沂中考)下列各组物质的反应,需要加入酸碱指
反应无明显现象;CO2通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
6.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用
稀盐酸的是 ( )
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈 【解析】选C。稀盐酸不仅与石灰石反应,也与熟石灰反应,
所以不宜使用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石。
小强判断该药品已变质。
(2)小强进一步做如下实验,请你参与并完成下表: 实验操作步骤 取样,加适 量的水,搅 拌,过滤 ①取少量滤渣于试管 中,加入 ②取少量滤液于试管 中,滴入 溶液 实验现象 有气泡产生 ______ 实验结论 粉末变质 氢氧化钙粉 末部分变质
【解析】久置的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成难 溶于水的碳酸钙沉淀,所以取氢氧化钙粉末溶于足量水中 ,如 果出现白色沉淀,说明药品变质;由于碳酸钙能与盐酸反应产 生二氧化碳气体,所以向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生, 可以判断粉末变质,氢氧化钙的溶液呈碱性,向溶液中滴加酚
【中考备战策略】2014年中考化学 教材梳理 第13讲 酸、碱及其性质 (含13年中考典例)课件 鲁教版
(4) 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中
滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质
是____________。 解析：(1)(2)分析各实验出现的现象：有气泡产生的是 B 铁与盐酸反应、 D碳酸钠溶液与盐酸反应；反应后溶液 颜色发生变化的是：A由紫色变为红色、C变为黄色、E 由无色变为红色；G、H中都出现白色沉淀。
记忆技巧： 稀释浓硫酸：沿器壁，酸入水，缓注入，棒搅拌。
5．化学性质 (1)酸具有通性的原因： 酸溶液中都含有氢离子(或 H )。 (2)通性 ①与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
＋
②酸＋金属― →盐＋氢气 铁和盐酸：(写化学方程式，下同) Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。 ③酸＋金属氧化物― →盐＋水 氧化铜和盐酸：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 氧化铁和硫酸： Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
液的金属单质是铁，与稀硫酸反应生成蓝色溶液的金属
氧化物是氧化铜；(2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红；(3) 与稀硫酸反应生成白色沉淀的盐一定是钡盐，所以④为 硝酸钡或氯化钡，反应类型为复分解反应，其化学方程 式 为 H2SO4 ＋ BaCl2==BaSO4↓ ＋ 2HCl( 或 H2SO4 ＋
Ba(NO3)2==BaSO4↓＋2HNO3)。
(2)氢氧化钙 ①俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质， 微溶于水，其水溶液俗称石灰水。常用于建筑、改良 酸性土壤、配制波尔多液等。 ②Ca(OH)2 对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
③Ca(OH)2 可由 CaO 和水反应生成， 化学方程式 为 CaO＋H2O===Ca(OH)2， 反应的过程中放出大量的 热。 ④工业上通过煅烧石灰石来生产 CaO，化学方程 式为 CaCO3=====CaO＋CO2↑。CaO 俗称生石灰， 具有吸水性，常用作干燥剂。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
中考化学专题常见的酸和碱
[例 3] (2014 年广州)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，
溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是( )。
A.5
B.9
C.12
D.13
解析：酚酞在酸性和中性条件下都为无色，向含有酚酞的
NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可
能是酸性也可能是中性，pH≤7。
答案：A
温馨提示 1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。 2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为 浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原 子以 2∶1 的个数比(即H2O 的形式)脱去，此性质为浓硫酸的脱 水性，属于化学性质。
考点二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 1.与指示剂反应 (1)酸能使紫色石蕊溶液变___红_____色。 (2)酸__不__能____使无色酚酞溶液变色。 2.酸与活泼金属反应 酸＋活泼金属→___盐_____＋____H_2___，属于__置__换____反应。 3.酸与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物→___盐_____＋___H_2_O____，属于_复__分__解___ 反应。
________________________________________。
答案：(1)BADC (2)过滤 蒸发 (3)Mg(OH)2 C (4)CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。 答案：A
题型二 常见碱的主要性质和用途 [例 2] (2014 年广东)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利 地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如下图。
(1)请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请 写出化学反应的方程式：______________，________________。
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酸和碱的性质及用途
【课标要求】
●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。
●初步认识中和反应以及中和反应的应用。
●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。
●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【核心内容】
1．几种常见酸的性质
（1）盐酸
（2）硫酸
(3)酸的通性
复分解反应
中和反应
中和反应
中和反应的应用
【要点精讲】
1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸的挥发性。
浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。
2．常见酸的性质和用途
2
3．氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较有吸水性，易
+3NaC l
4．酸和碱的通性
酸溶于水时电离出的阳离子全部是H+，碱溶于水时电离出的阴离子全部是OH- 5．复分解反应
①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
②表达式：AB+CD→AD+CB
③特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变
④发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应
6．中和反应
⑴中和反应
①定义：酸和碱反应生成盐和水的反应
②属于复分解反应类型中的一种
③实质：H+ + OH-＝H2O
⑵中和反应的应用
①医药卫生② 改良土壤的酸碱性③ 处理废水④ 调节溶液的酸碱性
例题解析
【例1】把浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，溶液的质量和溶质质量分数如何变化？
【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使浓盐酸的溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分使溶剂质量增加造成溶液质量增加，溶质质量分数减小。
答案：浓盐酸溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸溶液质量增加，溶质质量分数减小。
【例2】铁锈的主要成分是 (填化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式，一会儿，又看到，反应的化学方程式。
【解析】铁锈主要成分为Fe203与盐酸反应后生成FeCl3，溶液变棕黄色，当铁锈除净后铁与盐酸接触后反应生成H2，因而铁钉表面又出现气泡，溶液由棕黄色渐变成浅绿色。
答案：Fe203铁钉上的锈逐渐减小，溶液由无色变成黄色 Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 铁钉
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑【例3】某同学做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加入适量水，用玻璃棒搅拌，放置至澄清。
⑴问可选用什么物质来确定上层清液显碱性？
⑵请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是Ca(OH)2
【解析】因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O== Ca(OH)2故溶液应显碱性。
由于氢氧化钙溶液中既有Ca2+又有OH-，所以可通过检验Ca2+和OH-的存在以证明氢氧化钙的存在。
答案：⑴pH试纸、酚酞试液、石蕊试液、氯化铁试液、硫酸铜溶液等。
⑵取上层清液：①滴入酚酞溶液中（或氯化铁试液．硫酸铜溶液．石蕊试液等）或用pH试纸。
由对应产生的现象证明溶液中有OH-
②滴入少量可溶性的碳酸盐溶液，出现白色沉淀证明溶液中有Ca2+，由上述可知清液中的溶质是氢氧化钙。
【例4】实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H20、Na+、OH-）能使指示剂变色。
实验步骤：①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2mLN aCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）（1）实验①看到的现象是，你得出的结论是；
（2）实验②看到的现象是，说明Na+离子；（3）实验③看到的现象是，你得出的结论是。
【解析】①排除了水分子的影响②排除了Na+、Cl-的影响
答案：（1）不变红，H2O不能使无色酚酞试液变红（2）不变红，Na+不能使无色酚酞试液变红（3）变红， OH-能使无色酚酞试液变红
【例5】下列反应是复分解反应的是（）
A．C+ O2CO2 B．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
C．Zn+H2SO4==ZnS04+H2↑D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O
【解析】复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
而A是两种物质生成一种物质，应属化合反应；B不是两者相互交换成分也不属复分解反应；C是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，故应属置换反应。
答案：D
【技能训练】
一．选择题
1．下列物质中不能溶于水的是( )
A．氢氧化钡 B．氢氧化镁 C．氢氧化钙D．氢氧化钾
2．下列说法不正确的是( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B．盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C．盐酸遇无色酚酞试剂显红色
D．盐酸可除去铁制品表面的锈
3．只用一种试剂就能将NaCl和Na2CO3两种无色溶液区别开来，这种试剂是( ) A．NaOH B．KCl C．稀H2SO4 D．KNO3
4．两个相同的烧杯中分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间，则( )
A．浓盐酸的溶质质量分数变大
B．浓硫酸的溶质质量分数变大
C．浓盐酸对杯底的压强变大
D．浓硫酸对杯底的压强变大
5．欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )
A．石灰石粉末 B．石灰水 C．碳酸钠 D．生石灰粉末
6．用锌．氧化铜．稀硫酸作原料，采取下列两种途径制取铜
稀H2S04CuO
①Zn———→H2———→Cu
稀H2S04Zn
②CuO———→ CuS04———→ Cu
若这两种方法制得的铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是( )
A．一定消耗质量相等的氧化铜
B．一定消耗相同质量的锌
C．一定消耗相同质量的稀硫酸
D．一定生成相同质量的硫酸锌
7．盐酸和硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( )
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与金属氧化物反应 D．能使石蕊试液变色
二．填空题
8．氢氧化钠俗名、和。
固体放置于空气中质量，是因为①，②，检验氢氧化钠是否变质，常在溶液中加入，如果发现有生成，证明已变质，检验时发生的化学方程式，所以氢氧化钠必须密封保存。
9．有五种白色固体，分别是生石灰．苛性钠．熟石灰．碳酸钙和纯碱。
其中A 有强腐蚀性，当它暴露在空气中表面变潮湿，最后转变成C，B跟C作用生成A，D煅烧生成E，E溶于水时放出大量的热并转变成B。
根据上述关系，可推断A．B．C．D．E 的化学式为A ，B ，C ，D ，E 。
相关的化学方程式
为，，，。
10．现有白纸．溶质质量分为20％的氢氧化钠溶液．溶质质量分数为10％的硫酸溶液和溶质质量分数为10％的紫色石蕊试液，设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸画上花，再蘸画上叶，将白纸挂起来，用
向纸上喷洒即可。
实验的化学原理
是 。
11．氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表达上述反应。
(1)分解反应： (2)化合反应： (3)复分解反应： 12．2002年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明。
① ② 拓展提高
13．如图，某气体x 可能是由氢气．一氧化碳．甲烷中的一种或几种组成，将x 气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A 、B 两个洗气瓶，试回答：
(1)若A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则X 气体是(填化学式，下同) ；
(2)若B 洗气瓶的质量增加，A 洗气瓶的质量不变，则气体是 ； (3)若A ．B 洗气瓶的质量都增加，则x 气体可能是 。
14．(1)小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A 挂在铁架台上。
另取一只盛有溶液B 的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图所示)，过一会
儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。
请你从下面提供的试剂中找出A ．B 可能的组合 (填序号)
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓氨水
(2)只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定B 的成分，则该试剂可能是
A B
(填序号) ①Na2CO3溶液②BaC l2溶液③铁钉④NaC l溶液
15. 现有盐酸．氢氧化钠．氢氧化钙三瓶失去标签的溶液，为了鉴别这些溶液，
将它们编号为A．B．C，并按图所示步骤进行实验。
观察到以下现象：
步骤1 步骤2
红色溶液无色溶液白色沉淀无明显现象
(1)写出试剂的名称：a b
(2)写出三种溶液的化学式：A ；B ；C
(3)写出生成白色沉淀反应的化学方程式：
(4)本实验如果将实验“步骤1”与“步骤2”颠倒，能否达到实验目的?。