化学键练习题
化学键练习题理解不同种类化学键的特性和强度
化学键练习题理解不同种类化学键的特性和强度化学键练习题：理解不同种类化学键的特性和强度化学键是指原子间通过电子的共享或转移而形成的结合。
不同种类的化学键具有不同的特性和强度。
本文将通过练习题的形式，深入探讨常见的化学键种类，理解它们的特点和强度。
练习题一：选择题1. 下列哪种化学键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的？A. 金属键B. 共价键C. 离子键D. 氢键2. 以下哪个元素在共价键中通常具有最高的电负性？A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧3. 哪种化学键的强度最弱？A. 离子键B. 氢键C. 金属键D. 共价键练习题二：填空题1. 高熔点和良好的导电性是由于______的存在。
2. 盐类晶体中的化学键是______。
3. 氢氧化钠的分子式是______，由离子键连接。
练习题三：综合题请根据以下情况回答问题：某实验室中的研究人员需要选择一种化学键方式，以确保化合物的稳定性和导电性。
他们在以下几种选择中选出了最佳方式，请回答选出的方式以及理由。
选择1：离子键选择2：金属键选择3：共价键理由：选择3：共价键。
共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的化学键方式。
共价键通常具有较高的强度和较好的稳定性，因此适用于需要稳定性和导电性的化合物。
综上所述，化学键的特性和强度取决于键的类型。
共价键通常具有较高的强度，适用于大多数有机分子；离子键的强度较高，适用于盐类晶体；金属键则具有良好的导电性和可塑性。
了解不同类型的化学键特性和强度，有助于我们理解化学物质的属性和反应行为，并为科学研究和工程应用提供指导。
化学键的强弱与键能的计算练习题
化学键的强弱与键能的计算练习题化学键是指原子间的相互作用力，是构成化合物的基本组成部分。
化学键的强弱与键能密切相关，可以通过一些计算方法来确定。
本文将为您提供一些化学键强弱与键能计算的练习题。
练习题一：分子的化学键强弱1. 下列分子中，哪一个化学键最强？a) H2Ob) NH3c) HFd) CH42. 下列分子中，哪一个化学键最弱？a) H2Ob) NH3c) HFd) CH4练习题二：化学键的键能计算1. 已知H2的键能为432 kJ/mol，求H-H键的能量是多少？2. 已知NH3的键能为391 kJ/mol，求N-H键的能量是多少？3. 已知Cl2的键能为242 kJ/mol，求Cl-Cl键的能量是多少？练习题三：分子中的化学键强弱比较1. 比较H2O和H2S的化学键强弱。
2. 比较CO2和SO2的化学键强弱。
3. 比较HF和HI的化学键强弱。
练习题四：离子化合物中的化学键强弱1. 比较氯化钠(NaCl)和氯化铜(CuCl2)中的化学键强弱。
2. 比较氯化钠(NaCl)和硫酸钠(Na2SO4)中的化学键强弱。
3. 比较硝酸钙(Ca(NO3)2)和硫酸钠(Na2SO4)中的化学键强弱。
练习题五：多个键能的计算1. 求H2O分子的键能，已知H-O键能为460 kJ/mol，O-H键能为498 kJ/mol。
2. 求CO2分子的键能，已知C=O键能为799 kJ/mol。
3. 求C2H6分子的键能，已知C-H键能为413 kJ/mol。
以上提供的练习题可供您巩固化学键强弱与键能的计算方法。
希望这些练习题能够帮助您更好地理解化学键的特性与计算过程。
化学键的强弱和键能是化学研究中的重要概念，对于理解化学反应机理和化学物质性质具有重要意义。
请根据所学知识进行计算，加深对化学键的理解。
高考化学 化学键综合经典题及详细答案
高考化学化学键综合经典题及详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为___。
（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol-1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。
（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。
N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。
（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___ (填序号)。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀②E与H2化合比D与H2化合更容易③D与Fe化合时产物中Fe为+2价，E与Fe化合时产物中Fe为+3价④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为___。
【答案】第三周期ⅥA族 AlN＋4HCl=AlCl3＋NH4Cl 2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O或2NH 3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－ N2H6(HSO4)2①②③【解析】【分析】由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知，A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
【详解】A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
(1)D为S，原子序数为16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol－1的化合物，则该化合物为AlN。
根据原子守恒，这两种盐分别为AlCl3和NH4Cl，其化学方程式为AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；(3)M为A的简单气态氢化物，为NH3，其水溶液为NH3·H2O，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，则N为N2H4。
化学键的强弱与键能练习题
化学键的强弱与键能练习题化学键是由原子间的相互作用力所形成的连接，是物质中原子相互结合的基础。
化学键的强弱与化学键能息息相关，化学键能是描述化学键强度的物理量。
现在我们来做一些关于化学键强弱和化学键能的练习题，加深对相关概念的理解。
练习题一：以下是一些物质的化学键类型，请根据给出的信息，判断它们的键强弱，并解释原因。
1. 氧气分子（O2）中的化学键强弱是什么？解释原因。
2. 氯化氢（HCl）中的化学键强弱是什么？解释原因。
3. 乙醇（C2H5OH）中的氧与氢之间的化学键强弱是什么？解释原因。
练习题二：以下是一些物质的化学键能数值，请根据给出的键能，判断它们的键强弱，并解释原因。
1. 极性共价键的键能通常在40~100 kcal/mol之间，请判断下列化学键属于极性共价键还是非极性共价键：a) C-H ------ 70 kcal/molb) O-H ------ 110 kcal/molc) C-C ------ 80 kcal/mol练习题三：以下是一些物质的化学键离解能数值，请根据给出的离解能，判断它们的键强弱。
1. 以下是一些常见离子键的离解能范围，请判断下列化学键属于哪种离子键：a) 50~200 kcal/molb) 150~400 kcal/molc) 500~1000 kcal/mol练习题四：给出以下物质的键能和离解能，请判断以下化学反应是否为放热反应（ΔH < 0），并解释原因。
1. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)键能：H-H 430 kJ/mol, Cl-Cl 240 kJ/mol离解能：H-H 104 kJ/mol, Cl-Cl 58 kJ/mol2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)键能：C-H 414 kJ/mol, O=O 496 kJ/mol离解能：C=O 360 kJ/mol, O-H 439 kJ/mol以上是化学键强弱与键能的一些练习题，请根据相关的知识和实际情况进行判断和解答。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
【化学】化学 化学键的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案
【化学】化学化学键的专项培优易错难题练习题(含答案)及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。
煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。
回答下列问题：（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)：H—H C═O C═S H—S C≡O 436745**********H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的△H=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐?噲?CO2（g）+ H2S（g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与()2n H On(COS)的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。
【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ +6H2O +8 150℃ 0.048【解析】【分析】【详解】（1）将H 2S 通入FeCl 3溶液中，反应为：H 2S + 2Fe 3+ = S↓ + 2Fe 2+ + 2H +，Fe 3+被还原为Fe 2+，故还原产物为Fe 2+（或FeCl 2）；（2）①COS 的分子结构与CO 2相似，COS 的电子式为；②碱性溶液，OH －参与反应生成水，Br 2作氧化剂还原为Br －，故Br 2的KOH 溶液将COS 氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为COS + 4Br 2 + 12OH － = CO 32- + SO 42- + 8Br － + 6H 2O ； ③结合表格数据和反应H 2(g )+COS (g ) ═H 2S (g )+CO (g )，则△H =(436+745+577-2×339-1072) kJ·mol -1=+8 kJ·mol -1；④由图1可得，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，150℃时COS 转化率最大，所以该温度下反应速率最快，催化剂活性最大，由图2（单位：mol/L ）： COS （g ） H 2 O （g ） CO 2（g ） H 2S （g ）开始 1 30 0 转化 0.3 0.30.3 0.3 平衡 0.72.7 0.3 0.3 则K =222c()c()c()c()CO H S COS H O =0.30.30.7 2.7⨯⨯=121≈0.048。
1.3 化学键(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)
1.3 化学键同步练习基础巩固1．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键【答案】C【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
2．下列分子的结构式错误的是A．Cl2：Cl—Cl B．NH3：C．CH4：D．N2：N=N【答案】D【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；故本题选D。
3．下列物质中含有非极性共价键的是 A ．CaO B ．HCl C ．Ne D ．22H O【答案】D【详解】A ．CaO 中只含有离子键，A 项不符合题意； B ．HCl 中含有极性共价键，B 项不符合题意C ．Ne 为单原子分子，不含有化学键，C 项不符合题意；D ．22H O 的结构式为H -O -O -H ，含有非极性共价键O -O ，D 项符合题意； 故选D 。
4．下列物质属于离子化合物的是 A ．22H O B ．4NH Cl C ．HCl D ．2CO【答案】B【详解】H 2O 2、HCl 、CO 2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH 4Cl 中NH 4+与Cl -之间存在离子键，NH 4+中N 与H 之间存在共价键，由于含离子键，NH 4Cl 属于离子化合物，故选B 。
高一化学化学键练习题
高一化学化学键练习题1. 盐酸（HCl）是一种共价键还是离子键？HCl是一种共价键。
因为氢气和氯气在反应中共享电子，形成HCl分子。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？铁的电子结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。
这意味着铁原子有26个电子，通过填充不同的电子壳层来达到稳定状态。
3. CH3OH（甲醇）的化学键是什么类型的？CH3OH的化学键是共价键。
甲醇由碳原子与氢原子和氧原子通过共享电子形成的。
4. 请列举几种常见的化学键类型。
常见的化学键类型包括共价键、离子键和金属键。
5. 解释极性键和非极性键的区别。
极性键是指化学键中原子之间电子的共享不均匀，导致带正电荷和带负电荷的极性。
非极性键是指化学键中原子之间电子的共享均匀，没有明显的带正电荷或带负电荷的极性。
6. 铝（Al）与氧（O）形成的化学键属于哪种类型？铝与氧形成的化学键属于离子键。
氧原子接受了铝原子失去的电子，形成了带负电荷的氧离子和带正电荷的铝离子。
7. 氯气（Cl2）是一种离子化合物吗？氯气不是离子化合物。
氯气是由两个氯原子通过共享电子形成的共价分子。
8. 请解释氢键在化学中的重要性。
氢键在化学中起到了重要的作用。
它们可以形成在带氢原子的分子之间或带氢原子和被带电非金属原子之间，如在水分子中。
氢键具有较弱的键能，但可以导致分子间的相互作用，从而对物质的性质和行为产生影响。
9. 请举例说明金属键的特点。
金属键是金属元素之间形成的化学键。
金属键的特点是电子在金属中自由移动，没有明确的共享或转移。
这使得金属具有良好的热和电导性，并显示出金属的其他特性，如延展性和可塑性。
10. 请说明化学键对物质的性质和行为产生的影响。
化学键对物质的性质和行为产生重要影响。
不同类型的化学键可以导致物质具有不同的化学和物理特性。
例如，离子键的物质通常具有高熔点和脆性，而共价键的物质可以是固体、液体或气体，并且具有不同的电导性和溶解性。
金属键使金属具有独特的物性，如延展性、可塑性和热电导性。
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化学键（二）
一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）
1．下列物质的电子式书写正确的是（ ）。
A ．
B ．
C ．
D ． 2．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。
A ．S H 2、3NH 、2CO
B ．2MgBr 、CaO 、HCl
C ．S Na 2、MgO 、HF
D ．2CO 、O H 2、22O Na
3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ）。
A ．2N
B ．3NH
C ．2CO
D ．4CH
4．下列各对物质，化学键完全相同的是（ ）。
①NaCl 和NaOH ②2Cl 和2O ③S Na 2和S )(NH 24 ④2SiO 和2CO ⑤晶体硅和水晶
A ．①②③
B ．②④
C ．②
D ．②④⑤
5．自然界中硼的同位素有B 10和B x
两种，所占原子个数百分比分别为20％和80％，若硼的近似原子量为，则x 值为（ ）。
A ．
B ．11
C ．
D ．12
6．某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（ ）。
A ．42SO H
B ．3KClO
C ．NaOH
D ．3NaHCO
二、填空题
7．A 、B 、C 和D 是同一周期的四种元素，A 、B 、C 的原子序数依次相差1；A 元素的单质化学性质活泼，且A 原子在本周期内原子半径最大。
B 元素的氧化物恰好跟L 的42SO H 完全反应。
B 元素的单质跟D 元素单质反应生成2BD 型化合物。
根据以上事实填写空白：
（1）A 原子的结构示意图为________。
（2）C 在周期表中的第________周期，________族。
（3）2BD 的电子式为________。
（4）A 、C 两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________________________。
8．现有X 、Y 、Z 、W 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。
X 没有正价态的化合物；Y 的氢化物为B H 2；的Z 原子能从酸中置换出 2H （标准状况）；W 的原子核内没有中子。
（1）X 、Y 、Z 三种元素的名称依次为________。
（2）用电子式表示Z 与X 、Z 与Y 、Y 与W 相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
（3）写出Z 与Y 所形成的化合物跟W 与Y 所形成的化合物作用的离子方程式____________________________________。
三、计算推断题
9．X 元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，的Y 元素的离子得到×2310个电子时，被还原为中性原子，的Y 单质同盐酸反应放出 2H 。
X 元素的核外电子层数与Y 元素相同。
试计算后写出X 与Y 形成的化合物的
电子式。
参考答案
一、1． D 2．A 3．CD 4．C 5．B 6．BD
二、7．（1） （2）三；ⅢA （3）
（4）O 2H AlO )Al(OH OH 223+=+--
8．（1）X ∶氟 Y ∶氧 Z ∶钠
（2）Z 与X 形成的化合物为NaF ，离子化合物，离子键 ；Z 与Y 形成的化合物为O Na 2和22O Na ，离子化合物，离子键（其中22O Na 中有共价键），Y 与W 形成的化合物为O H 2，共价化合物，共价键，
（3）-++=+2OH 2Na O H O Na 22 ↑++=+-+2222O 4OH 4Na
O 2H O 2Na 9．。