固体物理学课件:ch1-s7
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七大晶系的特征,如P35表1-1
7大晶系晶格的关系----从立方晶系推演出其他晶系
简单晶胞(c)
图14种布拉维格子1--7
(1)简单三斜;(2)简单单斜;(3)底心单斜;(4)简单正交;(5)
底心正交;(6)体心正交;(7)面心正交
图14种布拉维格子8--14
(8)简单四方;(9)体心四方;(10)六方;(11)简单三
方;(12)简单立方;(13)体心立方;(14)面心立方
《固体物理学》房晓勇主编教材课件-第二章 晶体的结合和弹性
海纳百川大道致远
海纳百川 大 道 致 远 2.1原子的电负性 一、原子的电子壳层结构(atomic shell structure) 原子内带正电的密实部分集中于一个很小的核,带负电 的电子分布于核外,中性原子的核外电子数等于原子序数 Z。Z个电子在核外分布: 原子内的电子可处于各种可能的定态,电子的运动状态由 n、l、ml、ms4个量子数描述。
海纳百川 大 道 致 远n: 主量子数,总能量的主要部分,描述轨道的大小 主量子数取正整数1、2、3、4、5…;分别用大写字母K、 L、M、N、O、P…等表示。 l: 角量子数,代表轨道的形状和轨道的角动量; 可取0、1、2、…n-1,共n个值,分别用s、p、d、f、 g、h…表示。 ml: 轨道量子数可取-l、-l+1、…、l,共2 l+1个值,代表轨道有空间可能的取向。 ms : 自旋方向磁量子数ms = +1/2,-1/2。 电子自旋量子数S= ?,对所有电子均相同。
海纳百川 大 道 致 远原子核外电子的排布遵从两条规律: ①泡利不相容原理。原子内不可能有两个或两个以上的电 子具有完全相同的四个量子数。由此可确定原子内每个支壳 层可容纳的电子数为2l+1个,每个壳层可容纳的电子数为 2n2个,对于第1、2、3、4等壳层可容纳的电子数分别为 2、8、18、32、50。 ②能量最低原理。电子尽可能先填充能量较低的状态,各 状态能量高低的顺序可由经验规律n+0.7l值的大小加以判 断。由此可以确定随着原子序数增大,核外电子填充支壳层 的顺序是:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f… 电子的壳层排布与元素周期表一致。