第一章步入化学殿堂及实验操作知识点归纳教程文件
《第一单元 步入化学殿堂》知识详解
第一单元步入化学殿堂单元综合分析本单元的主要内容可分成三部分：第一部分，明确物理变化和化学变化以及二者的本质区别，学会判断物理变化和化学变化，学会观察实验的方法，了解化学变化的奥秘。
第二部分，通过探究实验，认识学习化学的方法，了解科学探究的基本环节。
第三部分，认识常用的实验仪器，了解实验室规则，学会化学实验的基本操作，初步建立严谨认真的实验态度和规范的实验习惯。
本单元的重点：1、物理变化和化学变化以及二者的本质区别，学会判断一些常见的变化；2、化学实验的基本操作以及注意事项。
本单元的难点：1、初步了解物质组成的奥秘；2、认识科学探究的环节，如何用科学探究的方法解决问题。
第一节化学真奇妙学习目标与要求1、感受化学带给我们生活的变化和进步，常识性了解天然材料和人工材料。
2、理解物理变化和化学变化的概念、区别、联系，能正确判断常见的变化类型。
3、学会观察和描述化学实验现象的方法。
4、初步了解化学变化的微观奥秘，认识分子、原子和元素。
教材知识点【知识点一】天然材料与人造材料天然材料主要指木材、石材、泥土、天然丝、麻、棉等自然界中本来就有的物质材料；人造材料是指人们利用科学手段生产出自然界原来并不存在的物质，或通过提炼、开发使自然状态下只有少量的物质变得丰富起来，如塑料、玻璃、陶瓷、水泥、铝合金、人造纤维、塑钢材料等。
要注意无论天然材料还是人造材料都属于化学物质。
【知识点三】观察实验的方法实验过程中，正确观察和描述实验现象是十分重要的。
首先，明确观察的目的和重点，确定观察目标。
（1）变化前：装置特点、仪器名称、反应物的物理性质（颜色、气味、状态）和类别。
（2）变化中操作方法、反应条件、产生现象：是否发光放热、颜色改变、是否有气体或沉淀产生。
（3）变化后生成物的物理性质，结束实验时的操作方法与程序。
其次，使用科学语言准确描述实验现象，防止以结论代替现象。
再次，准确及时地记录实验现象，由表及里，深入思考，合理推断，得出结论。
第一单元步入化学殿堂知识点
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1.人类通过化学能够创造出我们需要的物质,也能消除我们不需要的物质,能实现物质与能量的转化。
2.与化学相关的领域:信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
3.人类依靠化学能更好地解决诸如能源危机、环境污染、疑难疾病救治等重大问题。
4.天然材料：天然存在木材、棉花、石料等人造材料：人工制得塑料、玻璃、不锈钢等二、神奇的化学变化1、物理变化：没有生成新物质的变化矿石粉碎、水蒸发、碘升华等2、化学变化：生成新物质的变化木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等判断依据（本质特征）：是否生成新物质3、微观实质：构成物质的微粒是否发生改变4、联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化5、伴随现象：化学变化中常常伴随发光、放热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象，但是有发光、放热等现象产生的变化却不一定是化学变化；物理变化中常常伴随物质的形态、大小、状态的改变6、伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能三、物质构成的奥秘1.物质是由极小的微粒构成的,例如分子、原子。
水是由水分子构成的；氧气是由氧分子构成的；氢气是由氢分子构成的。
2.分子由原子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成；氧分子由氧原子构成；氢分子由氢原子构成。
每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；每个氧分子由2个氧原子构成；每个氢分子由2个氢原子构成。
3.化学研究的内容:化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学。
4、绿色化学：又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
第二节体验化学探究1. 科学探究是学习化学重要而有效的方式, 化学实验是进行科学探究的重要途径。
2.通过科学探究解决问题科学探究的基本环节包括: 提出问题、猜想与假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、反思与评价、表达与交流等。
第一单元 步入化学殿堂 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第一单元步入化学殿堂一、化学变化和物理变化帮助我们判断某一变化是否发生，而不能作为判断物理变化或化学变化的依据。
如电灯通电时发光、放热，是物理变化；而有的化学变化无明显现象。
(2)爆炸不一定都是化学变化。
如瓦斯爆炸是化学变化，而车胎爆炸是物理变化。
二、物质的性质与用途1. 物质的性质【特别提醒】在描述物质的性质时，一般常用“能”、“会”、“可”、“易”、“有”等字，如铁丝在潮湿的空气中易生锈是铁的化学性质之一。
描述物质变化时一般表示已经完成或正在进行，多用“生成了”等。
三、常见仪器的识别（酒精喷灯）试管 蒸发皿 燃烧匙烧杯 锥形瓶广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶酒精灯托盘天平 量筒漏斗 长颈漏斗 分液漏铁架台试管夹坩埚钳镊子药匙胶头滴管玻璃棒水槽石棉网【总结】玻璃棒在各实验操作中的作用一、化学药品的取用1.取用原则2. 药品的保存(1)原则和方法：化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。
(2)药品的存放：①固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体——集气瓶(密度大于空气正放，密度小于空气倒放)。
②遇光受热易分解的药品(如浓硝酸、硝酸银溶液)用棕色瓶盛放；盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。
③白磷存放在水中。
④浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3、固体NaOH、Ca(OH)2以及结晶水合物需密封保存。
3. 固体药品的取用和称量固体药品通常保存在广口瓶中，取用仪器有：药匙、纸槽、镊子。
取用时瓶塞需倒放。
(1)固体药品的取用a. 块状或颗粒状药品用镊子取用(一横、二放、三慢立)b. 粉末状固体用药匙或纸槽取用(一斜、二送、三直立)(2)固体药品的称量(天平的使用)称量前：调零，天平要放稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右平衡螺母，使天平平衡。
称量时：a. 药品放在左盘，砝码放在右盘，即：“左物右码”。
b. 药品不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量。
第一单元 步入化学殿堂
4.(2021杭州)如图是进行木炭在氧气中燃烧实验的示意图,有关实验仪器名称的判 断,错误的是( A )
[方法总结]常见药品取用基本操作归纳 (1)固体药品的取用:一横二送三直立,块状药品莫竖投。 (2)量筒的使用方法:凹面最低平视线,俯读偏大仰偏小。 (3)液体药品的取用:瓶塞倒放口紧挨,标签防腐向手心,试管倾斜注药液,标签向 外放原处。 (4)胶头滴管的使用方法:悬空滴液防污染,切勿横放或倒放,滴管未洗莫混用。
浓酸、浓碱溅到 浓酸:先用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液 皮肤或衣服上 浓碱:先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
酸、碱溶液溅到 立即用大量水冲洗,切不可用手揉眼睛,应立即就医
眼睛里
物理变化与化学变化
[例1] (2021东营模拟)物质的变化贯穿于我们的生活,下列判断正确的是( ) A.窗户玻璃破裂(化学变化) B.用天然气做饭(化学变化) C.家中食物发霉(物理变化) D.消毒酒精挥发(化学变化)
5.其他基本实验操作 (1)浓硫酸的稀释
手心
浓硫酸
水
酸水
[注意]切不可把水注入浓硫酸中。
(2)过滤
玻璃棒
滤纸 滤纸
漏斗内壁 漏斗
玻璃棒 三层
烧杯内壁
[点拨]滤液浑浊的可能原因:①滤纸破损;②滤液液面超过滤纸边缘;③盛接滤液 的烧杯不干净等。
(3)蒸发 (4)测定溶液的pH
液体飞溅 坩埚钳
外焰 中出现较多固体
导致试 管破裂 的可能
第一单元-步入化学殿堂-知识点
第一单元-步入化学殿堂-知识点(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一单元步入化学殿堂一、化学真奇妙1、人类生活与化学的关系：①衣——化学纤维、衣服面料、染料②食——化肥农药、酵母粉、调味料③住——建筑材料、装饰材料④行——交通工具的材料2、社会发展与化学的关系：①功能材料——稀土功能材料、以沙子为原料生产芯片和光导纤维②信息科学——计算机芯片、光导纤维技术，促进社会发展③能源开发——化石燃料、新能源（研发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的消耗）④环境保护——预防和治理环境污染（利用化学技术消除汽车尾气、发明可降解塑料、治理水污染）⑤生命探索——与生物学结合，发现DNA遗传奥秘①本质区别：是否有新物质生成（判断依据）③联系：物理变化与化学变化往往同时发生。
④举例：电灯通电发光、发热，水的三态变化，车胎爆炸，高压锅爆炸，水果榨汁，海市蜃楼，沙里淘金，铁受热熔化，蜡烛受热熔化，咬碎食物，火柴折断，玻璃破碎，燃放礼花，面包变质，消化食物，蜡烛、火柴的燃烧，铁生锈，光合作用，葡萄酿酒误区：有发光、放热、变色、气体、沉淀这些现象的一定是化学变化吗？分析：不是所有化学变化都会产生这些现象，也不是只要有这些现象的就是化学变化。
举例：①灯泡通电发光发热（物理变化）②给水加热，使溶解在水中的气体以小气泡的形式放出（物理变化）5、课本实验：①点燃镁条现象：银白色镁条剧烈燃烧，发出耀眼强光，产生浓烈的白烟，生成白色粉末，放出大量热。
②向氢氧化钠溶液中滴加无色试液现象：无色溶液变为红色。
③向稀盐酸中加入锌粒现象：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解。
④向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液现象：蓝色溶液变为无色，溶液中产生蓝色沉淀。
6、化学反应中的能量转化：①表现：热能、光能和电能的释放或吸收②举例：植物光合作用——将太阳能储存起来（太阳能转化为化学能）蜡烛燃烧——释放光能（化学能转化为光能）煤炭燃烧——释放热能（化学能转化为热能）干电池——利用化学反应释放电能（化学能转化为电能）误区：爆炸一定是化学变化吗？分析：爆炸不一定是化学变化。
第一单元 步入化学殿堂殿堂
第一单元步入化学殿堂殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1.化学的研究对象：物质2.化学的作用：创造我们所需要的物质，消除我们不需要的物质，还能实现物质与能量的转化3.化学与人类社会密切相关的重要领域：信息科学、功能材料研制、能源开发、环境保护、生命过程探索等二、神奇的化学变化4.物理变化：没有生成新物质的变化化学变化：有新物质生成的变化，又叫化学反应(如食物消化、蜡烛燃烧等)★根本区别：有无新物质生成而化学变化常伴随发光，发热，颜色变化，生成沉淀、产生气体等现象5.化学变化不但生成新物质，还伴随着能量变化三、物质构成的奥秘6.世界万物都是有极其微小的粒子（分子、原子等）构成，例如水由水分子构成7.化学就是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科第二节体验科学探究1.化学的学习从问题开始，通过科学探究解决问题2.科学探究是学习化学重要而有效的方式，化学实验是进行科学探究的重要途径3.科学探究的基本环节包括：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、反思与评价、表达与交流等第三节化学实验基本技能（一）一、实验室安全规则1.取用药品的“三不”原则：不要用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不要品尝药品2.剩余药品的“三不”原则：不要放回原瓶，不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器中3.节约原则：按规定用量取用。
若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
4.常见仪器（对照课本150页）：1）反应容器可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙注意：可直接加热的玻璃仪器只有：试管不能直接加热（放在石棉网上）：烧杯、锥形瓶2）存放物质的仪器：广口瓶（存放固体），细口瓶、滴瓶（存放液体）3）取用仪器：药匙（粉末状或小颗粒状固体）、镊子（块状固体）、胶头滴管（少量液体）二、药品的取用1.固体药品的取用（保存：广口瓶）：一横二低三直立块状：用镊子粉末状：药匙（纸槽）2.液体药品的取用（保存：细口瓶）规定量： 量筒 大量液体：倾倒 口诀： 塞倒放签向手，管倾斜口挨口注意：塞倒放防止污染药品，签向手防止腐蚀标签 缓慢倒轻轻刮，塞紧塞放原处签朝外 少量液体：胶头滴管 垂直悬放于试管正上方胶头滴管使用的注意事项：1）使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。
(完整版)鲁教版五四制初三化学知识点提纲
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识1、化学的概念2、化学研究的范畴3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频)类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究1、科学探究基本环节2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频）1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分离物质的仪器6、其他仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6年4考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。
4、检查装置的气密性：手握法、注水法。
5、仪器的连接6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。
2、水的三态变化：本质、微观解释。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简易净化器：对填充物的作用认识。
5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分）2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。
考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。
最新步入化学殿堂知识点总结
精品文档第一单元 步入化学殿堂知识点总结第一节 化学真奇妙一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学1、组成：指物质含有哪些元素。
如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。
2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图 所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图 一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二、物质的变化与性质（重点）1、物理变化与化学变化物理变化化学变化 概念没有生成新物质的变化 生成新物质的变化区 别宏观 没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。
化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。
即分子本身发生了改变。
外观特征一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系 在化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。
第二节 体验化学探究一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节 二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。
3.“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。
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1/3—1/4 处。
②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取
1--2 粒，粉末状
药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取 1-2ml。加热时，试管内的液体不得超过试管容
积的 1/3。
③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
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1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、 生成沉淀等 ; 实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象
时，不能出现生成物的名称。
3. “白烟 ”是由固体小颗粒组成的， “白雾 ”是由小液滴组成的。在现象描述时不能混淆。
6、胶头滴管
用途：用于移取和滴加少量液体。
使用注意事项：
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头 而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）
②滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方 1-2cm 处（防止滴管沾上其他试
剂而污染药品）。
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂
第一章步入化学殿堂 及实验操作知识点归
纳
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第一单元 步入化学殿堂
第一节 化学真奇妙
一、化学研究对象
化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学
1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成 的。
2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方
钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
④称量药品质量分为两种情况：
一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平
平衡 ; 二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平平
衡.
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⑤任何情况下： m 左=m 右+m 游
密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。 (描述性质的语句中常有 “能 ……”“可以 ……”等字 )
物理性质：颜色、状态、气味、味道，是否易升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、 导热性、延展性、溶解性、密度等。
化学性质：可燃性、助燃性、有毒性、腐蚀性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性 等 三、绿色化学（热点）
1、绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用 有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从 源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
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2、绿色化学主要特点有：
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
乱抛弃废旧塑 料制品
滥用化肥、含 P 洗衣粉的使 用、生活污水
回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料
合理使用化肥，用无 P 洗衣粉代替含 P 洗衣粉，生 活污水处理后排放。
臭氧 层空 氟利昂
含 F 冰箱使用 用无氟冰箱替代含氟冰箱
洞
全球
气候 二氧化碳 燃料燃烧
节能减排，开发利用如氢气、太阳能等
变暖
用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （提示：称量药品时，固体药品用天平称质量；液体药品用量筒量体积） 4、过滤 : 是分离不溶性固体与液体的一种方法。如粗盐提纯、氯化钾和二氧 化锰的分离。
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操作要点： “一贴 ”、 “二低 ”、 “三靠 ” “一贴 ”指 用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低 ”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠 ”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒
气瓶
使用注意事项：取用药品时，瓶塞要倒立在 9、细口瓶
用途 用于盛放液体试剂
桌面上
使用注意事项：①棕色的细口瓶用于盛装需要避
光保存的物质如
硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃
塞。
③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
10、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成 “液封”，（防止气体从
B：浓硫酸的稀释： 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要 把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：一定溶质质量分数的溶液的配制 ①固体物质的配制过程 : 计算、称量、量取、溶解
用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解
生成新物质的变化
没有生成新物质
有新物质生成
构成物质的微粒（分子、原子、 化学变化中，分子分解成原
离子）本身没有变化，一般只是 子，原子再重新结合成新的
构成物质的微粒之间的空隙发生 分子。即分子本身发生了改
了变化。
变。
不但是物质的状态、形状发
一般是物质的状态、形状发生改 生改变，且常伴随发光、放
变
热、变色、产生气体、生成
加。 不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应 2、物质的加热 A 、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 注意点： ①加热前要预热。 ②用外焰加热，不要与灯芯接触 ③加热盛药品部位，液体加热试管的中下部 ④给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成 45o角，试管不能对着 自己或有人的方向 ⑤试管内液体不能超过试管容积的 1/3 ⑥试管外壁不能有水 ⑦加热完毕不能立刻用冷水冲洗 ⑧铁夹夹在距试管口的 1/3 3、溶液的配制： A ：物质的溶解 ：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
沉淀等现象
在化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学
变化。
2、物理性质与化学性质 性质与变化的关系：性质决定变化。变化体现性质。性质表示一种变化发生的可能性，变 化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗 打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、
A 、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。 B、步骤：①放在水平桌面上
②检查天平是否平衡（游码在零刻度处） ③托盘上各放一张质量相同的纸 ④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加
质量大的法码，再加质量小的法码）（左 =右+游） ⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。 （2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴
5、托盘天平和砝码
用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到 0.1g。
使用注意事项：①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。 ②“左物右码 ”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放
在右盘。
③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿，天平不能称量热的物体 , 被称物体不能直
接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化
第三节 走进化学实验室
一、化学常用实验仪器（重点）
记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用 时的注意事项。
1、试管
用途：主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间
的反应，也用于对液体加热和收集气体。 使用注意事项：
①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口
长颈斗中逸出）
12、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也
可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 . 13、试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在
试管的中上部。
14、铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
15、燃烧匙 装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。 二、化学实验基本操作（重点、热点）
（ 4）、固体药品的取用：
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①、块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为 “一横二放三慢立 ” ②、粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为 “一横二送三慢立 ”
（5）：液体药品的取用 ①较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口） ②较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放） ③极少量：用玻璃棒蘸取 （6）一定量药品的取用： （1）固体：用托盘天平称量（称准到时 0.1g）
④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成 45 度夹角，试管口不能对准自己或他
人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破
裂）。
⑥试管可以直接加热。 2、烧杯
用途：常用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热
液体药品等。 使用注意事项：
①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
4、
组成与结构
决定
性质与变化
二、物质的变化与性质（重点）
决定
用途与制法
物质
变化 性质
物理变化 化学变化
物理性质 化学性质
ห้องสมุดไป่ตู้
1、物理变化与化学变化
没有生成新物质的变化 生成新物质的变化
不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质发生化学变化时表现出来的性质
概念 宏观
区
别
微观
外观特征 联系
物理变化
化学变化
没有生成新物质的变化
式。如图所
示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧