高中有机化学实验基础知识加注意点
高中化学的归纳有机化学与分析化学的重要知识点总结与实验探究
高中化学的归纳有机化学与分析化学的重要知识点总结与实验探究高中化学的归纳：有机化学与分析化学的重要知识点总结与实验探究高中化学是一门重要的科学学科，其中有机化学和分析化学是其重要的分支学科。
有机化学研究有机物的结构、性质和反应，而分析化学则研究物质组成与性质的分析方法。
本文将总结高中化学中有机化学和分析化学的重要知识点，并探究实验学习的方法。
一、有机化学的重要知识点总结1. 碳的化合价：碳原子的化合价是4，因为碳原子有4个电子可以与其他原子形成共价键。
这种性质使得碳原子能够构建出多样化合物。
2. 功能团：有机化合物中的功能团是指影响化合物性质和反应的特定官能团。
常见的有氧功能团包括羟基（-OH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O）、羧基（-COOH）等。
3. 同分异构体：有机化合物由于碳原子的四个配位空间的多样性，可能存在具有相同分子式但结构不同的同分异构体。
这种异构性导致了有机化合物的丰富性和多样性。
4. 配对电子：有机化合物中的配对电子对是指未参与共价键形成的电子对，常见的有孤对电子、孤对电子和孤对电子等。
配对电子对的存在对有机反应具有重要影响。
5. 反应类型：有机化学中常见的反应类型包括取代反应、消除反应、加成反应和重排反应等。
这些反应类型通过不同的方式改变有机化合物的结构以及官能团的位置或性质。
二、分析化学的重要知识点总结1. 分析方法：分析化学是研究物质组成与性质分析的学科，常见的分析方法包括定性分析和定量分析。
定性分析旨在鉴别样品中的成分，而定量分析则是确定样品中各成分的含量。
2. 常用仪器：分析化学中常用的仪器包括质谱仪、红外光谱仪、紫外-可见分光光度计、核磁共振仪等。
这些仪器利用物质特性与仪器的相互作用原理，对样品进行分析。
3. 指示剂：指示剂是一种能够通过颜色变化等方式显示物质性质或反应情况的物质。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基橙等，它们在酸碱滴定过程中可以起到指示作用。
有机化学基础知识点整理有机化学实验技术与操作方法
有机化学基础知识点整理有机化学实验技术与操作方法有机化学作为化学的重要分支，研究碳元素化合物的结构、性质以及它们之间的变化规律。
在有机化学领域中，有机化合物的合成与实验操作是非常重要的一环。
本文将整理一些有机化学的基础知识点，并介绍有机化学实验技术与操作方法。
一、有机化学基础知识点1. 有机化合物的命名在有机化学中，为了方便识别和描述化合物，需要对其进行命名。
有机化合物的命名方法主要包括系统命名法（根据化合物结构和功能团进行命名）、常用名称命名法（根据化合物的常用名称进行命名）和简化名称命名法（根据化合物的结构特征进行命名）等。
2. 有机化合物的结构有机化合物的结构包括分子式、结构式和立体结构等。
分子式用元素符号表示化合物组成，结构式用化学键表示分子内原子的连接关系，立体结构则描述了化合物中原子或基团的空间排列方式。
3. 有机反应的机理有机反应的机理是指反应的具体步骤和反应物之间的关系。
有机反应可以分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
了解有机反应的机理对于预测和控制反应过程具有重要意义。
二、有机化学实验技术与操作方法1. 实验室基本操作在进行有机化学实验时，需要掌握实验室基本操作技能，如准确称量固体或液体试剂、配制溶液、进行过滤和结晶等。
此外，还要注意实验室安全，并正确使用实验室常见的仪器和玻璃器皿。
2. 反应体系的选择在有机化学实验中，选择适当的反应体系非常重要。
不同的反应条件和溶剂选择会影响反应的速度和产率。
合理选择反应条件可以提高实验的效果，并减少不必要的浪费。
3. 合成有机化合物的常用反应有机化合物的合成有多种方法，常用的反应有：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
通过了解这些反应的原理和应用条件，可以有针对性地选择适合的反应进行有机化合物的合成。
4. 色谱分析技术色谱是一种常用的分离和纯化有机化合物的方法。
常见的色谱技术包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。
通过合理选择和运用色谱技术，可以有效地对混合物进行分离和鉴定。
有机化学实验归纳和知识梳理
+ HBr
【注意】 ①铁粉起催化剂的作用（实际上是 FeBr3)。 ②导管的作用：一是导气，二是冷凝欲挥发出 的苯和溴使之回流，并冷凝生成的 HBr。注意 导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将 发生倒吸。 ③ 溴 苯 呈 褐 色 是 因 为 溴 苯 中 含 有 杂 质 溴， 可 用 NaOH 溶液洗涤产物，除去溴，而得无色的溴苯。 2、苯和硝酸反应元醇 CnH2n+1—OH
醇羟基 —OH
O R1 C O R2 + H2O
无机酸或碱 Δ
O R1 C OH + R2 OH
10、能跟 FeCl3 溶液发生显色反应的：酚类化合物 11、能跟 I2 发生显色反应的：淀粉 12、能跟浓硝酸发生颜色反应的：含苯环的天然蛋白质 二、燃烧反应的通式
H 2O R − X + NaOH → R − OH + NaX
五、烃的衍生物的结构和特性 类别 通式 一卤代烃 R—X 官能团 卤原子 —X 化学性质
1. 与 NaOH 水溶液 共热发生取代反应 2. 与 NaOH 醇溶液 共热发生消去反应 1. 跟活泼金属反应 产生 H2 2. 跟卤化氢反应生 成卤代烃 3. 脱水反应 4. 催化氧化为醛或 酮 5. 生成酯 1. 弱酸性 2. 与浓溴水发生取 代反应生成沉淀 3. 遇 FeCl3 呈紫色 4. 易被氧化 1. 与 H2、HCN 等 加成 2. 被氧化剂 (O2、 银氨溶液、新制氢 氧化铜、酸性高锰 酸钾等 ) 氧化为羧 酸 1. 具有酸的通性 2. 酯化反应时一般 断羧基中的碳氧单 键，不能被 H2 加 成 3. 能与含—NH2 物 质缩去水生成肽键
O
R2
酯基 － COOR
发生水解反应生 成羧酸和醇
高中有机化学实验注意事项
高中有机化学实验注意事项有机化学实验是印证和深化有机化学理论的重要课题,也是高考中的必考内容,有利于培养学生的观察能力、理解能力和创新能力。
在这里，跟大家分享高中有机化学实验中的注意事项，希望对大家有所帮助。
有机化学实验注意事项1.加热方式有机实验往往须要冷却，而相同的实验其冷却方式可能将不一样。
⑴酒精灯加热。
酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。
教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。
⑵酒精喷灯冷却。
酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度必须低得多，所以须要较低温度的有机实验可以使用酒精喷灯冷却。
教材中用酒精喷灯冷却的有机实验就是："煤的电炉实验"。
⑶水浴加热。
水浴加热的温度不超过100℃。
教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验包括醛类、糖类等的所有的银镜实验"、"硝基苯的制取实验水浴温度为60℃"、"酚醛树酯的制取实验沸水浴"、"乙酸乙酯的水解实验水浴温度为70℃～80℃"和"糖类包括二糖、淀粉和纤维素等水解实验热水浴"。
⑷用温度计测温的有机实验存有："硝基苯的制备实验"、"乙酸乙酯的制备实验"以上两个实验中的温度计水银球都就是挂在反应液外的水浴液中，测量水浴的温度、"乙烯的实验室制备实验"温度计水银球填入反应液中，测量反应液的温度和"石油的酿造实验"温度计水银球应当挂在具支烧瓶支管口处，测量馏出物的温度。
有机化学实验注意事项2.催化剂的使用⑴硫酸搞催化剂的实验存有："乙烯的制备实验"、"硝基苯的制备实验"、"乙酸乙酯的制备实验"、"纤维素硝酸酯的制备实验"、"糖类包含二糖、淀粉和纤维素水解实验"和"乙酸乙酯的水解实验"。
高中有机化学基础实验总结
高中有机化学基础实验总结(一) 烃1.甲烷的制备与氯代(必修2、P56)(性质)（1）甲烷的制备：药品：无水醋酸钠固体(CH3COONa)和碱石灰装置：固体＋固体气体(可制取O2、NH3、CH4 )注意：i、必须用无水醋酸钠：①有水会使NaOH和CaO板结，不利于CH4的逸出；②可使NaOH形成强碱浓溶液腐蚀试管；水气化会吸收热量，不利于CH4的生成；③有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH4ii、生石灰的作用：疏散反应物，CaO为颗粒状，多孔，有利于CH4的逸出；减少NaOH与试管的接触；NaOH吸湿性很强，CaO可起到干燥NaOH的作用（2）甲烷的氯代：实验：取一个100mL的大量筒(或集气瓶)，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2.石油的分馏(必修2、P57，重点)(分离提纯)1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸4)温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)5)冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出6)用明火加热，注意安全3. 石蜡油分解实验(必修2、P62)实验：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热；石蜡油蒸汽通过碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
生成的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液中，观察；用排水集气法收集一试管气体，点燃，现象：酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，火焰明亮产生黑烟结论：①石蜡油在此条件下发生了化学变化，生成的气体中含烯烃②碎瓷片的作用是催化作用3.乙烯的性质实验(必修2、P59)现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法：(1)反应原料：乙醇、浓硫酸(2)反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O (3)浓硫酸：催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌)(4)碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
有机化学实验知识点
有机化学实验知识点有机实验是化学实验的重要组成部分，对有机实验的归纳总结有利于对有机化学基础知识的巩固和应用。
一．性质实验：主要用于有机推断1．能使溴水褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物（包含烯烃、炔烃、油酸、油脂、裂化汽油等）、酚类等。
2．能使酸性KMnO 4褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物、苯的同系物、醛类等。
3．能与Na 反应的有机物：醇－OH 、酚－OH 、－COOH 。
4．能与NaOH 反应的有机物：卤代烃、酚类、羧酸、酯类等。
5．能与Na 2CO 3反应的有机物：酚－OH 、含－COOH 。
6．能与NaHCO 3反应的有机物：含－COOH 。
7．能发生银镜反应的有机物：含－CHO （醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）8．能与新制Cu(OH)2的有机物：含－CHO 的物质、羧酸类（中和）等。
9．显色反应：苯酚与FeCl 3显紫色；I 2与淀粉显蓝色；浓硝酸与某些蛋白质显黄色；10．能与H 2加成的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮中的C=O 。
二．制备实验： 1．制乙烯：C 2H 5OH CH 2＝CH 2 ↑＋H 2O （1）醇酸（浓硫酸）比1：3（V ）；（2）温度计的位置：水银球在反应物中间；（3）加碎瓷片防暴沸； （4）迅速升温并控制在170℃左右。
（5）装置：固固加热制气说明：① 浓H 2SO 4的作用是催化剂、脱水剂；② 反应后期，反应物有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，是由于浓H 2SO 4将乙醇炭化和氧化了，产生了SO 2。
C ＋2H 2SO 4（浓）＝CO 2↑＋SO 2↑＋H 2O 检验乙烯的还原性应先用碱除去SO 2。
③副反应：2C 2H 5－OH C 2H 5O C 2H 5＋ H 2O2．制取乙炔：CaC 2＋H 2O →Ca （OH ）2＋CH ≡CH ↑（1）装置：固＋液→气，该反应放热，不能使用启普发生器（不易控制）（2）电石与水反应剧烈，为控制反应速率，应用分液漏斗逐滴滴入水或用饱和食盐水来代替水；（3）为防止生成物Ca(OH)2的泡末堵塞导气管，在装置（用大试管作反应器时）的气体出口处入一小团棉花；（4）实验时宜先进行与溴水及KMnO 4反应的实验，后进行点燃（由于C 2H 2与空气的混合气体点燃易爆炸，后点燃时C 2H 2已较纯净）。
高中化学有机实验知识点总结
高中化学有机实验知识点总结高中化学有机实验知识11.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
有机化学实验一般知识
有机化学实验一般知识一、有机化学实验的教学目的、任务（1）使学生掌握有机化学实验的基本操作技术，培养学生能力以小量规模正确地进行制备试验和性质实验，分离和鉴定制备的产品的能力。
（2）了解折光仪、旋光仪等仪器的使用。
培养能写出合格的实验报告，初步会查阅文献的能力。
（3）培养良好的实验工作方法和工作习惯，以及实事求是和严谨的科学态度。
为此，我们首先介绍有机化学实验的一般知识，学生在进行有机化学实验之前，应当认真学习和领会这部分内容。
二、有机化学实验室规则1、切实做好实验前的准备工作（预习、实验器材的准备）。
2、进入实验室时，应熟悉实验室的灭火器材、急救药箱的放置地点和使用方法。
严格遵守实验室的安全守则和每个实验操作中的安全注意事项。
若发生意外事故应及时处理并报请老师作进一步处理。
3、实验时应遵守纪律，保持安静。
要精神集中，认真操作，细致观察，积极思考，忠实记录，不得擅自离开。
4、遵从教师的指导。
若要更改实验内容，须征求教师同意，才可改变。
5、应保持实验室的整洁。
6、爱护公共仪器和工具，应在指定的地点使用，并保持整洁。
要节约用水、电和药品。
如有损坏仪器要办理登记换领手续。
7、实验完毕，应关好水、电，做好实验台桌的清洁，交还实验仪器，请老师签字后，方可离开。
8、值日生应打扫实验室、把废物容器倒净。
三、化学实验的安全防护1、实验室的安全守则（1）实验开始前应检查仪器是否完整无损，装置是否正确，在征得指导教师同意之后，才可进行实验。
（2）实验进行时，不得离开岗位，要注意反应进行的情况和装置有无漏气和破裂等现象。
（3）当进行有可能发生危险的实验时，要根据实验情况采取必要的安全措施，如戴防护眼镜、面罩或橡皮手套等，但不能戴隐形眼镜。
（4）使用易燃、易爆药品时，应远离火源。
实验试剂不得入口。
严禁在实验室内吸烟或吃食物。
实验结束后要细心洗手。
（5）熟悉安全用具如灭火器材、砂箱以及急救药箱的放置地点和使用方法，并妥善爱护。
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有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来（8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸（9）点燃乙烯前要_验纯_。
（10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。
故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。
（11）必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
4、乙炔的实验室制法：（1） 反应方程式：CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热） （2） 发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）（3） 得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。
（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H 2S 、PH 3、AsH 3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH 溶液除去杂质气体（5） 反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。
为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。
②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。
（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.5、苯的溴代（选修5，P50）（性质）（1） 方程式：原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 FeBr3 。
现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。
导管口有棕色油状液体滴下。
锥形瓶中产生白雾。
（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提高原料的利用率和产品的收率）。
（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr 气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。
（5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。
除去溴苯中的溴可加入_NaOH 溶液_，振荡，再用分液漏斗分离。
分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯（分离苯）（6） 导管口附近出现的白雾，是__是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。
探究：如何验证该反应为取代反应？ 验证卤代烃中的卤素①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH 溶液；②加热试管内混合物至沸腾； ③冷却，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。
实验说明：①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②加入硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH ，防止NaOH 与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
6、苯的硝化反应（性质）CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C ，再加入苯(苯的挥发性)】③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl 2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
【注意事项】（1） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C ，再加入苯(苯的挥发性) （2） 步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_水浴_。
（3） 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。
（4） 步骤④中粗产品用5％NaOH 溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。
（5） 纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体。
（6） 需要空气冷却（7）使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何：①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)（8）温度计水银球插入水中浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，吸水剂（二）烃的衍生物1、溴乙烷的水解（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr化学方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr注意：（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行；（3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。
2、乙醇与钠的反应（必修2、P65，选修5、P67~68）（探究、重点）无水乙醇水钠沉于试管底部，有气泡钠熔成小球，浮游于水面，剧烈反应，发出“嘶嘶”声，有气体产生，钠很快消失工业上常用NaOH和乙醇反应，生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成实验现象：乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。
向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。
但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。
3、乙醇的催化氧化（必修2、65）（性质）把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，生成CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面变红；反复多次后，试管中生成有刺激性气味的物质（乙醛），反应中乙醇被氧化，铜丝的作用是催化剂。
闻到一股刺激性气味，取反应后的液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。
通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个：①乙醇与铜丝接触面积太小，反应太慢;②反应转化率低，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。
乙醛的银镜反应（1）反应原料：2%AgNO 3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（2）反应原理：CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+ 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。
（注意：顺序不能反）（4）注意事项：①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。
（废液不能乱倒，应倒入废液缸内） 成败关键：1试管要洁净 2．温水浴加热3．不能搅拌4．溶液呈碱性。
5．银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2％为宜。
能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐，如HCOOH 、HCOONa 等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水 银镜反应的用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。
与新制Cu(OH)2反应:乙醛被新制的Cu （OH ）2氧化（1）反应原料：10%NaOH 溶液、2%CuSO 4溶液、乙醛稀溶液 （2）反应原理：CH 3CHO + 2Cu （OH ）2CH 3COOH + Cu 2O↓+ 2H 2O（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管 （4）注意事项：①本实验必须在碱性条件下才能成功。