高三化学 一轮复习 物质的分离提纯
【答案】 B
考点二
物质分离、提纯的化学方法
1.物质分离提纯的“八”大化学方法
方法 沉淀法 气化法 原理 杂质成分
将杂质离子转化为沉 Cl－、SO42-、CO32-及能形成弱碱 淀 的阳离子 将杂质离子转化为气 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、 体 S2－、NH4+
杂质中含不同价态的相同元素(用 将杂质转化为需要提 杂转纯法 氧化剂或还原剂)、同一种酸的正 纯的物质 盐与酸式盐(用对应的酸或碱)
考点一
物质分离、提纯的常用方法
4．蒸馏(或分馏)——分离沸点不同，且相互 溶解的两种(或几种)液体的混合物。 【特别提醒】
适用范围：沸点相差较大的液 体混合物 注意事项：①温度计的水银球 放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷 凝管水流方向应为“逆流”。
考点一
物质分离、提纯的常用方法
A.萃取法 C．分液法
B．结晶法 D．蒸馏法
答案
C
解析 根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因 而选用蒸馏法分离。
考点二
物质分离、提纯的化学方法
2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的 CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有 效成分。以上实验采用的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取 答案 C B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
考点一
物质分离、提纯的常用方法
例1．下列实验中，所采取的分离方法与对 应原理都正确的是( )。
选项 目的 分离方法原理 除去Fe(OH)3胶体中的 分散质微粒的大小 A 过滤 FeCl3 不同 B 除去纯碱中的碳酸氢铵 加热 稳定性不同 KNO3的溶解度大于 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 NaCl 食用油和汽油的密 D 分离食用油和汽油 分液 度不同
第 2讲
第一章
物质的分离和提纯
从实验学化学
知识梳理
1.物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质 的净化或除杂。
考点一
物质分离、提纯的常用方法
一、物质分离和提纯的常用物理方法
1．过滤——分离不溶性固体和液体
【特别提醒】气体除杂的三个要点
1.选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体 性质的差异，如溶解性、熔沸点、酸碱性、氧化 性、还原性等。 2．气体除杂的四个原则：①不损失主体气体； ②不引入新的杂质气体；③在密闭装置中进行； ④先除易除去的气体。 3．常用的除杂装置：洗气瓶、干燥管、U形管、 硬质玻璃管等。
考点二
物质分离、提纯的化学方法 )
5．下列有关说法正确的是(
A．分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧 B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均 不可能发生化学变化 C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3 D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可 除去杂质FeCl3
将要提纯的胶体装入半透膜袋 中，将半透膜袋系好，浸入蒸 馏水中，并不断更换蒸馏水， 渗析的时间要充分
考点一
物质分离、提纯的常用方法
【特别提醒】提纯的“四个原则”及“四个 必须” (1)“四个原则”：一是不增加新的杂质； 二是不减少被提纯物质；三是被提纯物 质与杂质易分离；四是被提纯物质易复 原。 (2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过 量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂 途径必须最佳；四是除去多种杂质时必 须考虑加入试剂的先后顺序。
考点二
物质分离、提纯的化学方法
2．常见物质的化学除杂方法实例分析
原物质
N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 Cl2 CO2
所含杂质
O2 H2S CO2 CO HCl HCl HCl HCl SO2
除杂物质
灼热的铜网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和NaHCO3溶液 饱和NaHS溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液
用氧化剂(还原剂)除 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中 氧化还原 去具有还原性(氧化 的SO2，用热的铜粉除去N2中的 法 O2 性)的杂质
考点二
物质分离、提纯的化学方法
热分解 加热使不稳定的 如除去NaCl中的NH4Cl等 法 物质分解除去 利用物质与酸或 如用过量的NaOH溶液可除 酸碱溶 碱溶液反应的差 解法 去Fe2O3中的Al2O3 异进行分离 含杂质的金属作阳极、纯金 利用电解原理除 电解法 属(M)作阴极，含M的盐溶 去杂质 液作电解质溶液 加入试剂调节溶 如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶 液pH使溶液中某 液中加入CuO或Cu(OH)2等 调pH法 种成分生成沉淀 调节pH使Fe3＋转化为 而分离 Fe(OH)3而除去
主要操作方法
用固体吸收气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气
考点二 C MnO2 C Al(OH)3
物质分离、提纯的化学方法 MnO2 C CuO Fe2O3 浓盐酸(需要加 过滤 热) － 加热灼烧 稀酸(如稀盐酸) 过滤 NaOH溶液、 过滤 CO2
Fe2O3
Al(OH)3
考点一
物质分离、提纯的常用方法
2．蒸发结晶——分离易溶性固体和溶剂
【特别提醒】
适用范围：溶解度随温度变化 较小的物质。 注意事项：①玻璃棒的作用： 搅拌，防止液体局部过热而飞 溅；②当有大量晶体析出时， 停止加热，利用余热蒸干而不 能直接蒸干。
考点一
物质分离、提纯的常用方法
3.萃取和分液
(1)萃取：利用溶质在互 不相溶的溶剂里的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂组成的 溶液里提取出来并分液。 (2)分液：分离两种互不 相溶且易分层的液体。
考点一
物质分离、提纯的常用方法
【特别提醒】
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶 的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出 来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解 度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂 不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反 应。
Cl2
Fe Fe
加还原剂转化 法
考点二
物质分离、提纯的化学方法
CuO CuS
NaCl NaCl晶体 乙烯 乙烷 溴苯
Fe FeS
I2晶体 NH4Cl SO2 C2H4 Br2
磁铁 稀盐酸
－ － 碱石灰 溴水 NaOH稀溶液
吸附 过滤
加热升华 加热分解 用固体吸收气 体 洗气 分考点二
物质分离、提纯的化学方法
例2．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选 用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )。 A 被提纯物质 淀粉(NaCl) 除杂试剂 H2O 分离方法 渗析
B
C D
Al2O3(SiO2)
CO2(CO) CO2(HCl) A
NaOH
O2
过滤
点燃
饱和Na2CO3溶液 洗气
答案
C
考点二
物质分离、提纯的化学方法
6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热 搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中 加入适量盐酸，这种试剂是( ) A．NH3· H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 答案 D
考点二
物质分离、提纯的化学方法
8．下列除杂方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 ③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法 提纯[来源:学.科.网Z.X.X.K] A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③④
Al2O3
SiO2
NaOH溶液
盐酸、氨水
过滤
过滤
SiO2
BaSO4
ZnO
BaCO3
盐酸
盐酸或稀硫酸
过滤
过滤
考点二
物质分离、提纯的化学方法 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化 法 过滤
NaHCO3溶 Na2CO3 CO2 液 NaCl溶液 NaHCO3 HCl
FeCl3溶液 FeCl2
FeCl2溶液 CuCl2 FeCl2溶液 FeCl3
答案 B
例3．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案， 请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的 Fe2O3 答案 D
5．升华——分离易升华与不能升华的 固体混合物
氯化铵虽然不升华，但在受热 时，发生类似升华的现象，故 也可用该方法分离氯化铵和其 他不易分解或升华的固体混合 物
【特别提醒】适用范围：某种组分易升华的混 合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离 的方法。
考点一
物质分离、提纯的常用方法
6．渗析——用半透膜使离子或小分子从胶体 中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl
考点二
物质分离、提纯的化学方法
1．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的 性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的 最佳方法是( )
物质 分子式 密度(g· cm－ 熔点(℃) 沸点(℃)3 溶解性 ) －11.5 17.9 198 290 1.11 1.26 易溶于水和酒精 能跟水、酒精以任意 比互溶 乙二醇 C2H6O2 丙三醇 C3H8O3
【答案】
高三化学 物质的分离和提纯
d、纸上层析的要求
②渗析法： 分离胶体和溶法。
b
③盐析法：根据混合物中某物质在加入某些 盐后溶解度降低而分离的方法。例如
a、蛋白质的分离与提纯 b、皂化反应后的高级脂肪酸钠与甘油的分离
二、化学分离提纯法 使用化学分离提纯法时，在选择化学试剂 时应遵守哪些原则 （1）引入试剂只跟杂质反应。 （2）后续试剂应除去过量的前一试剂。 （3）不引入新杂质。
第二单元
物质的获取
课题一 物质的分离和提纯
一、分离与提纯的区别
1、分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的 物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为 物质的分离。
2、提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净 化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
二、物质分离与提纯的主要方法
1、常见的物理分离提纯法有 （1）过滤 （2）蒸发 （3）蒸馏（分馏） （4）结晶（重结晶） （5）升华 （6）洗气 （7）萃取和分液 （8）渗析 （9）盐析 （10）层析 （11）膜分离等
（4）杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离 （状态类型不同）。 （5）操作简便，试剂价廉，现象明显 。 （6）尽可能将杂质转化为所需物质除去。 （7）多种杂质时应考虑加入试剂顺序。
三、综合法
物质的提纯和分离远远不是这么简单。在工业生 产过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要我 们将上述这些方法综合运用才能解决问题。
思考与交流
①层析法（色层法或色谱法） a、原理
b、分类
纸上层析 柱层析 薄层层析
C、纸上层析——是指不同的微粒在同一固定相中在 某同一流动相里的流动速度不同而达到分离的方法。
d、纸上层的析具体操作 在条形滤纸的一端滴上待析混合物溶液试样 （或在圆形滤纸中心附近滴试样），晾干后，将滴 试液的一端浸入展开剂中约1cm（圆形滤纸则在圆 心处穿一小孔，插上用滤纸做的纸芯，再将纸芯浸 入展开剂中），展开剂即由滤纸上的毛细管作用， 带动试样中的各组分以不同的速度上升展开（圆形 滤纸则左环形展开），从而使试样中的各组分得到 分离。当分离无色混合物时，还要用显色剂显色。
高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测
物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。
2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。
4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。
例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。
其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
高三实验复习物质的分离和提纯
的互
溶液 体混
合物
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积不 超过烧瓶体 积1/2 水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
方法
物质的检验、分离和提纯
【考纲要求】
1、了解Cl 、SO42 、CO32 、Na+ 、K+ 、Al3+ 、 Fe3+ 、NH4+ 等常见离子的检验方法，能对常见 的物质组成进行检验和分析； 2、了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、 提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提 纯。
物质分离、提纯
液体 的分
离
方法
装置
条件
说明 (1)玻璃棒的 作用:搅拌,防 止局部过热导 致液体或晶体 飞溅;(2)当有 较多晶体析出 时,停止加热, 利用余热蒸干
蒸 发
分离 易溶 性固 体溶 质和 溶剂
【思考】
除去KNO3中少量的NaCl？ 溶解→蒸发浓缩→冷却结晶 →过滤→得到KNO3晶体
(此法适用于温度升高，溶解度也 增加的物质。)
例题：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示
物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 6.4 Cu(OH)2 5.2
问题：若要除去Cu2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎 样做？
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：杂质转化为主物质。 举例： Na2CO3 （aq）与NaHCO3（aq）的转化 4、气体法：杂质转化为气体。 举例： NaCl（ Na2CO3固体） 适量盐酸 5、酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混合后的 差异进行分离。 举例： 过量的NaOH溶液 Fe2O3(Al2O3) 盐酸 SiO2（ CaCO3固体）
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验
2025高考化学一轮复习之物质的分离、提纯与检验一．选择题（共20小题）1．（2024•福建三模）八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑（）是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。
实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中虚框内的仪器为直形冷凝管B．乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管C．当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞KD．馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率2．（2024•福建三模）以碲铜废料（主要含Cu2Te）为原料回收碲单质的一种工艺流程如图：已知：①“氧化酸浸”生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3②CuC2O4+H2C2O4⇌[Cu（C2O4）2]2﹣+2H+下列说法错误的是（）A．“氧化酸浸”时，H2O2做氧化剂B．“沉铜”时，需加过量Na2C2O4C．螯合物Na2[Cu（C2O4）2]中Cu（Ⅱ）的配位数为4D．“还原”时，发生的主要反应为H2TeO3+2═Te↓+2+H2O3．（2024•龙岩模拟）LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr 粗溶液合成LiBr工艺流程如下。
下列说法正确的是（）A．“还原”过程应加入过量BaSB．“滤渣”中两种物质的物质的量相近C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行4．（2024•鲤城区校级模拟）分离某酸性废水（含H+、Sc3+、Fe2+、）中金属离子的工艺流程如图所示：已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504（用HR表示）发生络合反应且机理均为M n++nHR⇌MR n+nH+。
下列说法错误的是（）A．Sc3+被“萃取”的原理为Sc3++3HR⇌ScR3+3H+B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶5．（2024•凌源市模拟）金属锰用于生产多种重要的合金。
高考化学一轮复习微专题小练习专练49物质的检验分离提纯_1
专练49 物质的检验、分离、提纯1．[2022·全国乙卷]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（）A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO32．[2023·辽宁卷]下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（）A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛3．[2022·山东卷]某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得A.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C.分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D.从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法6．[2023·衡水中学二调]某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是（）溶液可以用氨水来代替3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－7.[2023·山东济宁一中高三测试]下列实验无法达到实验目的的是（）D.比较氮、碳、硅元素的非金属性8．[2023·湖南师大附中高三月考]某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法正确的是（）A.起始滤液常温下pH＝7B.试剂Ⅰ为 Ba（NO3）2溶液D.步骤③的目的是除去 CO2－39．[2023·辽宁六校协作体上学期联考]海水开发利用的部分过程如图所示。
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
复习学案32物质的分离、提纯和检验
及其代表物质的【基础知识回顾】 知识点一：物质的分离、提纯 物理方法； 1.过滤:适用于 的分离，主要仪器 。
举例 2.结晶：使固体物质从 中析出的过程。
结晶方法一般有两种。
一种叫 结晶(适用于 溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法叫 结晶 (适用于溶解度随温度变化改变显著的物质) 3蒸馏：提纯或分离 混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
操作时要注意①烧瓶中放少量 ，防止液体瀑沸②冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。
4.分液和萃取 分液是把 分离开的方法。
萃取是利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：①②分液时，分液漏斗中的下层液体从 流出，上层液体从 倒出。
5．渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使 分离的方法，常用渗析的方法来提纯化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。
常见的方法有：1.加热法，如Na 2CO 3中有杂质NaHCO 3 .2.氧化还原法，如：除CO 2中少量的O 2，可将气体通过 。
3.沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl 溶液中的SO 42-、Mg 2+-，可往溶液加入 。
4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl 溶液中少量的 Na 2CO 3， 。
知识点二、常见物质的检验．教师寄语： 将目标融于心间，让每个脚印都坚实有力知识点三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若以上方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
如：练习1.（北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。