物质的分离与提纯综合练习
化学物质分离与提纯方法练习题
化学物质分离与提纯方法练习题一、选择题1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（）A 水和酒精B 铁粉和铜粉C 泥沙和食盐水D 白糖和食盐解析：过滤是将不溶性固体与液体分离的方法。
酒精能与水以任意比例互溶，无法通过过滤分离，A 选项错误；铁粉和铜粉都是固体，且均不溶于水，不能用过滤分离，B 选项错误；泥沙不溶于水，食盐水是溶液，可用过滤将泥沙与食盐水分离，C 选项正确；白糖和食盐都能溶于水，不能用过滤分离，D 选项错误。
答案：C2、下列实验操作中正确的是（）A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析：蒸发操作时，当出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，A 选项错误；蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气的温度，B 选项正确；分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C 选项正确；萃取剂的选择与密度无关，只要与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度即可，D 选项错误。
答案：BC3、下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A 用蒸馏的方法制取蒸馏水B 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO₄的 BaCO₃D 用加热、蒸发的方法可以除去 CaCl₂、MgCl₂等杂质解析：制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A 选项正确；淀粉胶体和 NaCl 溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法除去 NaCl 溶液中的淀粉胶体，B 选项错误；BaSO₄和 BaCO₃都不溶于水，不能用溶解、过滤的方法提纯，C 选项错误；CaCl₂、MgCl₂都易溶于水，加热、蒸发不能除去，D 选项错误。
答案：A4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取、分液解析：汽油和氯化钠溶液不互溶，可用分液的方法分离；乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离 39％的乙醇溶液；单质溴在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取的方法分离氯化钠和单质溴的水溶液。
物质的分离与提纯习题学生版
物质的分离与提纯习题第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1．下列分离与提纯物质的方法正确的是（）A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘2．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D．分离汽油和水——分液3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分4．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置5．下列说法正确的是A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途B．已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO4属于强酸C．若:A酸溶液中C(H+) > B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸 > B酸D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口6．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取7．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶D．过虑8．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大9． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。
下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏 B．吸附沉淀 C．过滤 D．静置沉淀10．关于过滤操作的描述，不正确．．．的是 ( )A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁11．右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（）A.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上B.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上C.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下D.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下12．下列混合物能用过滤的方法分离的是A．汽油和水 B．泥沙和食盐C．食盐和蔗糖 D．铜粉和铁粉13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( )A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.可能呈中性D.一定呈中性14．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钠氢氧化钠B.氧化铜二氧化锰C.氯化钾二氧化锰D.硫酸铜氢氧化钙15．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须比水密度大 B. 不溶于水，且必须比水密度小C. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应D. 不溶于水，且比水更易溶解碘16．关于萃取的下列说法中不正确的是（）A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏17．在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是18．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是( )A．酒精 B．苯C．CCl4D．汽油19．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A．碘的CCl4溶液呈紫红色B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出20．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程21．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色22．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A、液体呈无色B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色（A）用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液（B）进行分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体则从分液漏斗的上口倒出（C）萃取、分液前需对分液漏斗检漏（D）为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上口部的塞子打开25．下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是( )A．溴苯和水 B．液溴和四氯化碳C．苯和水 D．水和四氯化碳26．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤28．下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水C．乙醛和水、乙酸和乙醇D．甲苯和水、己烷和苯29．下列各组混合物能用分液漏斗分开的是 ( )A．食盐、水 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D．KNO3、KCl30．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A．蒸馏B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液31．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明32．（14分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液⑤结晶法⑥蒸发⑦萃取（填序号）．．．．．（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质（3）分离石油中各不同沸点范围的成分（4）分离水和CCl4的混合物（5）除去KCl 中少量KClO3（6）CCl4与甲苯的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)（7）提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO333．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置。
物质的分离与提纯
物质的分离与提纯练习2012-10-25 1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏 C．分液 D．萃取2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③C．③和④D．①和④3. 实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温再转移到容量瓶中4. 下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2和O2。
B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。
6. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）7．提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．下列除去杂质的方法正确的是（）9.点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D 10．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）11. 下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉)C、CO2中混有CO （炽热的炭）D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）12. 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A．四氯化碳和水 B．碘和四氯化碳C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水13. 要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水14. 关于下列各实验装置以及装置图的叙述中，正确的是( )A.装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B ．装置②可用于吸收HCI 气体，并防止倒吸C ．以KClO 3和ＭnO 2为原料，装置③可用于实验室制备少量O 2D ．装置④中从B 口进气可用排水法收集NO 2、CO 等气体(提示：NO 2能与水反应)15．①粗盐（含有杂质：Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、）如何提纯：②NaCl 溶液中含有少量的CaCl 2，某学生用过量的Na 2CO 3使Ca 2+离子转化为沉淀而除去，确认Na 2CO 3已过量的实验方法是③蒸馏水的制取，温度计水银球的位置： 冷却水的水流方向：从碘水中提取碘，选用萃取剂应与原溶液溶剂 ，如用四氯化碳萃取碘水中的碘时，现象为：16. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母序号）A 、分液B 、过滤C 、萃取D 、蒸馏E 、结晶F 、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO 3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO 3 。
中考化学 分离和提纯除杂综合试题附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。
故A不符合题意；B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。
故B符合题意；C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。
方案可行。
故C不符合题意；D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。
化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析
化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是A．称量B．溶解C．过滤D．结晶【答案】A【解析】托盘天平称量时左物右码，错误【考点】考查化学实验基本操作有关问题。
2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：【答案】B【解析】A、铵盐能和浓氢氧化钠溶液反应或在加热的条件下放出氨气，所以向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝，原溶液中也可能含有NH4+，错误；B、该反应原理是偏铝酸根离子夺取HCO3-中氢离子，生成氢氧化铝和CO32-，正确；C、能和盐酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色沉淀的不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，错误；D、该反应原理是利用溶液中碳酸根离子浓度高，浓度熵高于Ksp(BaCO3)，从而生成沉淀，错误。
【考点】考查离子检验、物质转化等有关知识3.(12分)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：请问答下列问题：（1）为了提高锰矿中锰元素的浸取率，可采取的措施为。
（2）写出焙烧过程反应的化学方程式。
（3）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。
写出Mn3O4与稀硫酸反应离子方程式：。
（4）某兴趣小组在实验室中除去酸浸后的溶液有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Pb2+等，得到只含的Mn2+、 SO42-的溶液，其除杂过程设计如下：①加入MnO2氧化时发生的离子方程式为。
②试剂X最好选用 (填字母)。
a．NaOH 溶液 b。
KMnO4溶液 c。
稀硝酸 d．MnCO3③滤渣的成分是。
【答案】（1）粉碎（2）2MnCO3+O2="=" 2MnO2+ 2CO2（3）Mn3O4+4H+=2Mn2++MnO2+2H2O（4）@2Fe2++MnO2+4H+==2Fe3++Mn2++2H2O ②d③ Fe(OH)3、A1(OH)3、PbS【解析】化工流程题，（1）为了加快反应速率，使反应更充分通常需将反应物粉碎；（2）反应物是碳酸锰和氧气，产物是二氧化锰；（4）加入碳酸锰调节pH，促进阳离子水解，除去Fe3~和A13+；若加入氢氧化钠容易与氢氧化铝反应，除不净铝杂质；③溶液中含有Fe3+、A13+、Pb2+，加入碳酸锰生成Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，再加入BaS显然是除去Pb2+，生成PbS。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题
第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。
①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
中考化学 溶液的除杂分离和提纯综合试题附答案
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错。
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B 正确。
C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错。
D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。
故选：B。
2．除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、将混合气体通入氢氧化钡溶液，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，一氧化碳不反应，然后通过干燥除掉溶液中带入的水分，可得一氧化碳，选项正确；B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，过滤后液体只有水，选项正确；C、在空气中灼烧时，铜和碳都会与氧气发生反应，选项错误；D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，蒸发结晶，可得氯化钠晶体，选项正确。
故选C。
3．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。
故A不符合题意；B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。
故B不符合题意；C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。
核心素养测评(三十六) 物质的分离和提纯
核心素养测评(三十六) 物质的分离和提纯一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：C过滤是常用的物质分离方法，适用于固液分离，C项符合题意；A项和B项均为浸取，D项为溶液的转移。
2．传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是()A B C D物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点/℃34.5 76.5 97.4 180～310解析：A乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。
3．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
试剂①Na2CO3溶液④操作②③加热下列试剂或操作不合理的是()A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析：B加入Ba(OH)2溶液可以除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，故试剂①为Ba(OH)2溶液，A项正确；NH3·H2O用加热法除去，故操作②为加热，B项错误；过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和CO2－3用硝酸除去，故操作③为过滤，试剂④为稀硝酸，C、D正确。
4．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热方法将I2除去C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去解析：D A项，SiO2和Al2O3都可以与NaOH溶液发生反应，因此SiO2中含Al2O3杂质不能加入足量NaOH溶液然后过滤除去，错误；B项，NH4Cl固体加热容易发生分解反应产生氨气和氯化氢，二者遇冷会重新化合形成NH4Cl，因此不能用加热方法将NH4Cl固体中的I2除去，错误；C项，CO2、SO2都可以与饱和Na2CO3溶液发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2杂质，错误；D项，NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，由于NaHCO3与CO2不能发生反应，而物质的酸性：碳酸>硅酸，可以通入足量的CO2，发生反应：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后过滤除去H2SiO3，正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《物质的分离与提纯》综合练习
( )1．下列实验方法中，不．可能达到预期目的的是
A．用盐析法分离皂化反应的产物B．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物D．用分液法分离水和硝基苯的混合物
( )2．下列有关物质提纯的方法中正确的是
A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合
B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
( )3．下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有
A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液
B．肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤
C．KNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶
D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液
( )4．不能用纸层析法分离的混合物是
A．红墨水和蓝墨水B．叶绿体中的色素
C．Fe3+与Cu2+D．苯与硝酸
( )5．减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速率外，还具有的优点是A．可过滤胶状沉淀B．可过滤颗粒更小的沉淀
C．可使沉淀中的杂质减少D．可得到较干燥的沉淀
( )6．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会
A．提高收率和纯度B．降低收率和纯度
C．提高收率和降低纯度D．降低收率和提高纯度
( )7．纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。
为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。
下列说法中正确的是A．食盐的晶粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中NaCl的浓度会变大
( )8．下表是几种物质在指定温度下的溶解度(g)。
现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NaHCO3
D．NaCl
( )9．下列有关实验的说法中错误的是
A．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇
B．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
( )10．用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。
溶剂的下列特点中不可取的是A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大
B．在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解
C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大
D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶
( )11．要得到较大颗粒的明矾晶体，在结晶时可如下操作
A．配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜
B．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶
C．室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜
D．进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出
( )12．某种KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2杂质，除去杂质可供选择的试剂为①AgNO3②K2CO3③KOH ④HNO3。
若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中允许含有K+、NO3－、H+和OH－，则加入试剂正确的顺序是
A．①③②④B．③①②④C．②①③④D．①②③④
13．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。
（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu 2+、Fe 3+和Fe 2+的浓度均为0.10 mol/L ，请参照下表给
出的数据和药品，简述除去CuCl 2溶液中Fe 3+和Fe 2+的实验步骤： 。
14．制备KNO 3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO 3和NaCl 的混合物进行分离。
下面是
某化学兴趣小组的活动记录。
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S /g)如下表所示。
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8 g KCl 和34.0 g NaNO 3放入250 mL 烧杯中，再加入70.0 g 蒸馏水，加热 并搅拌，使固体全部溶解。
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。
在100 ℃时蒸发掉50.0 g 水，维持该温 度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。
得晶体m 1 g 。
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10 ℃)后，进行
减压过滤。
得KNO 3粗产品m 2 g 。
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100 ℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤，得 KNO 3纯品。
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。
试回答下列问题。
(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是_______________________________________________， 理论上过滤得到晶体的质量m 1＝________g 。
(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m 2 ＝________g ，其中混有NaCl________g 。
为防止NaCl 混入，在操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中 至少应加入蒸馏水________g 。
(3)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(假设洗涤操作只需考虑一次)： 开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵。
a ．转移固液混合物； b ．关活塞A ； c ．开活塞A ； d ．确认抽干； e ．加洗涤剂洗涤 若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是_____________________________________。
15．根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。
(1)根据图1中Na 2SO 4和Na 2SO 4·10H 2O 的溶解度曲线(g/100 g 水)，由Na 2SO 4溶液得到Na 2SO 4固体的操作为将溶液升温结晶、________________、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是 。
(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。
在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验 具体操作 依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，
，干燥。
(3)根据图1中红矾钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)和Na 2SO 4的溶解度曲线，从Na 2Cr 2O 7和Na 2SO 4的混合 溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。
趁热过滤的目的是
；然后将滤液_____________，从而析出红矾钠。
解析(1)实验目的是生成Na2SO4，防止生成Na2SO4·10H2O，趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。
(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。
(3)根据溶解度曲线可知，随着温度升高，Na2SO4的溶解度降低，而Na2Cr2O7·2H2O溶解度升高，趁热过滤，有利于Na2SO4结晶析出。
蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。
答案(1)趁热过滤防止形成Na2SO4·10H2O
(2)在不超过80 ℃的条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤
(3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出冷却结晶。