纯碱的生产(高中化学)教学设计方案
鲁科版选修二《纯碱制造技术的发展》教案及教学反思
鲁科版选修二《纯碱制造技术的发展》教案及教学反思一、教学目标本课程旨在通过学习纯碱制造技术的发展背景、原理和生产流程，使学生对纯碱工业的发展历程有所了解，掌握纯碱制造的基本原理和主要生产过程，提高学生的化学分析实验技能和理论掌握能力，培养学生的实践能力和创新精神。
具体目标如下：1.了解纯碱工业在国民经济中的重要地位和纯碱的用途，认识纯碱工业的历史和现状。
2.掌握纯碱制造的基本原理和主要生产流程，了解纯碱制造所需的原材料和设备。
3.学习常规化学实验技能，包括定量分析和质量分析的基本方法，掌握化学实验中的安全注意事项和实验规范。
4.提高学生理论化学知识水平，加深对化学反应原理和动力学基础的理解，培养学生的创新思维和实践能力。
二、教学内容1. 纯碱工业的发展历程本节课重点介绍纯碱工业的发展历程，包括纯碱的定义、应用领域、工业规模和产业链等方面。
通过查阅纯碱工业发展的相关文献和图表等资料，让学生了解纯碱工业在我国和世界的发展历史，掌握纯碱的原材料、生产工艺和应用范围。
2. 硝酸钠法制取纯碱本节课主要介绍硝酸钠法制取纯碱的基本原理和主要生产过程。
涉及到的内容包括原材料的选用、反应的原理、工艺流程和设备等方面。
在实验室中进行硝酸钠法制取纯碱的化学实验，各个环节都需要严格按照实验操作规范进行操作。
学生需要记录实验数据并进行数据处理和分析，掌握实验中的定量分析和质量分析方法。
3. 草酸钙法制取纯碱本节课主要介绍草酸钙法制取纯碱的基本原理和主要生产过程。
侧重介绍草酸钙法的特点、反应机理、工艺流程和设备等方面。
通过讨论和实验，让学生对纯碱生产中常用的一种方法有更深入的了解。
同时，还可以通过对草酸钙法与硝酸钠法对比分析，让学生深入掌握不同纯碱制造方法之间的异同点。
4. 纯碱工业的生态环保问题本节课主要介绍纯碱工业在生产过程中所涉及的生态环保问题，包括能源消耗、污染排放和环境保护等方面。
通过学习生产过程中产生的有害物质的种类和数量，以及主要的污染控制技术手段和现状，让学生了解纯碱工业在生产过程中的环保问题，对学生的环保意识进行着力培养。
高中化学 人教版选修2 第1单元课题3 纯碱的生产 教学设计、教案、学案
课题3 纯碱的生产1．了解纯碱的生产及发展过程。
2．了解天然碱的生产与化工生产之间的联系及技术发展的过程。
3．掌握路布兰法—索尔维法—联合制碱法(侯氏制碱法)。
一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人索尔维发明的，氨碱法是以碳酸钙和食盐为原料生产碳酸钠的过程。
1.制取碳酸氢钠和氯化铵将CO 2通入含氨的饱和食盐水中现象 有白色晶体析出反应方程式NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3、NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl2.制取碳酸钠的反应方程式是 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
3.氨碱法制纯碱的优点是原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分CO 2可循环使用，制造步骤简单。
缺点是生成的氯化钙不易处理，食盐利用率才70%。
氨碱法中加入氨的主要作用是什么？提示：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，然后再与饱和食盐水反应NaCl ＋NH 4HCO 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，进而制纯碱2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
二、联合制碱法根据上图，写出生产纯碱的化学方程式： (1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、 (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑。
1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( ) A ．NaOH B ．K 2CO 3 C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3解析：选C 。
“侯氏制碱法”中的碱是指Na 2CO 3 。
2.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( ) A ．提高了原料的原子利用率 B ．降低了生产成本 C ．减少了环境污染 D ．减轻了对设备的腐蚀解析：选D 。
高中化学 走进化学工业 课题 纯碱的生产 联合制碱法原理及流程素材 2
学必求其心得，业必贵于专精联合制碱法原理及流程联合制碱法（简称联碱法）与氨碱法之主要不同处在于:把过滤碳酸氢钠后的母液中的氯化铵分离出来，因此，联碱法的特点是同时生产纯碱和氯化铵两种产品。
1、氯化铵的分离（1）热法（蒸发法）将过滤母液加热蒸馏脱出游离氨和二氧化碳，再加热蒸发析出氯化钠，分离氯化钠结晶后的母液经冷却降温析出氯化铵（此为先析盐后析氨；也可先析氨后析盐）。
氯化铵水溶液具有较大的腐蚀性，而热法制取氯化铵有是在高温、高浓度的条件下进行操作,腐蚀性更强，蒸发器材料不易解决。
采用钛和钛铝合金材料价格较高；不透性石墨材料强度较低；环氧酚醛加石墨灰填料烤漆和搪瓷防腐，也有被破坏现象.因此，如何采用有效的防腐蚀措施是热法生产的关键.（2）冷法将过滤母液降温、加入固体氯化钠的方法,即本报告所介绍的联合制碱法。
该法分两个过程：第一过程为生产纯碱的过程，简称制碱过程；第二过程为生产氯化铵的过程，简称制铵过程，两个过程构成一个循环系统，向循环系统中加入原料（氨、氯化钠、二氧化碳和水）不断地生产出纯碱和氯化铵两种产品。
制碱过程,与氨碱法相似。
将母液2吸氨、碳酸化, 使碳酸氢钠析出，过滤分离，再将碳酸氢钠结晶煅烧制得纯碱。
其主要化学反应为： NaCl+NH3+ CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2 NaHCO3→=Na2CO3+CO2↑+H2O↑制氨过程：将母液1吸氨、降温并加入氯化钠，使氯化铵单独析出成为产品。
（加入氯化钠的目的：由于母液1内的碳酸氢钠、碳酸氢铵和氯化铵三种盐是共同饱和的，为防止它们与氯化铵同时析出须加入氯化钠，以增大重碳酸盐的溶解度、降低氯化铵的溶解度，使之由母液中单独析出）.2、工艺流程简介原料盐（氯化钠)在洗盐机内用饱和氯化钠溶液(卤水)洗涤,出去其中大部分钙、镁杂质，在经粉碎机粉碎,立洗桶分级、稠厚,滤盐机愤怒里，制成符合规定纯度、粒度的洗盐。
洗盐送至盐析结晶器;洗涤液（俗称脏卤水)循环使用,当其中含杂质较高时,则回收处理.初开工时在盐析结晶器内制备饱和盐水,饱和盐水经吸氨器吸收氨制成氨盐水。
高中化学实验重点教案设计
高中化学实验重点教案设计
【实验目的】：
1. 掌握氢氧化钠的制备方法；
2. 了解氢氧化钠的性质和用途；
3. 培养学生的实验操作能力和安全意识。
【实验仪器和药品】：
仪器：烧杯、玻璃棒、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯等。
药品：氢氧化钠粉末，蒸馏水。
【实验原理】：
氢氧化钠是一种重要的无机碱性物质，可由金属钠和水反应制备得到。
$$2Na(s)+2H_2O(l)→2NaOH(aq)+H_2(g)$$
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，常用于工业生产和实验室中。
【实验步骤】：
1. 将烧杯置于天平上，称取适量钠片放入坩埚中，并用坩埚钳夹住；
2. 将坩埚中的钠片逐渐投入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌至钠完全溶解；
3. 将生成的氢氧化钠溶液转移至烧杯中，继续搅拌，直至完全溶解；
4. 对溶液进行酸碱性检验，测定pH值并观察颜色变化；
5. 将氢氧化钠溶液过滤，收集澄清的溶液，观察其外观和性质。
【实验注意事项】：
1. 操作时要佩戴手套和护目镜，避免氢氧化钠溶液溅入皮肤和眼睛；
2. 操作过程中应轻拿轻放，避免溅洒和挥震；
3. 严禁将已用的工具和玻璃器皿丢入垃圾桶，应该清洗干净后放回原处。
【实验评价】：
通过本实验，学生能够了解氢氧化钠的制备方法和性质，培养了实验操作能力和安全意识。
同时，实验过程中观察现象和实验结果，增强了学生对化学实验的兴趣和探究精神。
高中化学制碱法教案
高中化学制碱法教案
一、教学目标：
1. 了解制碱法的概念和原理；
2. 掌握制碱法制备碱性氧化物的方法；
3. 理解碱性氧化物在中和反应中的作用。
二、教学重点和难点：
1. 制碱法的原理和方法；
2. 碱性氧化物在中和反应中的作用。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂瓶、玻璃棒等；
2. 实验试剂：硝酸钠、氢氧化钠溶液、盐酸溶液等；
3. 实验操作步骤。
四、教学过程：
1. 导入：通过提问的方式引导学生回顾中和反应的概念，并介绍制碱法的概念和原理；
2. 实验操作：学生进行实验操作，制备碱性氧化物；
3. 实验结果：观察实验结果，记录反应现象，并总结制碱法的方法；
4. 实验讨论：引导学生讨论碱性氧化物在中和反应中的作用；
5. 实验总结：对实验内容进行总结，强调制碱法的应用和意义。
五、教学延伸：
1. 组织学生进行实验报告的撰写，加深对制碱法的理解；
2. 设置相关练习题，巩固学生的学习成果；
3. 引导学生探究碱性氧化物在工业生产和生活中的应用。
六、教学反思：
本节课通过实验操作，让学生亲自参与制碱法的过程，加深了对化学原理的理解。
在教学中，要注意引导学生主动探究，培养学生的实验技能和科学思维能力。
同时，要及时总结教学经验，不断改进教学方法，提高教学效果。
七、作业布置：
1. 完成实验报告；
2. 阅读相关资料，了解碱性氧化物的应用；
3. 预习下节课内容。
以上为高中化学制碱法教案范本，教师可根据实际情况进行调整和改进。
高中化学纯碱的生产-精选.ppt
阅读图1-11和图1-12,总结这两种 方法的有何相同?
2021/1/9
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两种著名的制碱技术
• 总原理相同:
பைடு நூலகம்
•NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O
优点： 原料便宜
成品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利用率低
产生了当时认为无用的氯化钙
2021/1/9
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2021/1/9
侯得榜
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在纯碱的生产过程中 哪些物质得到了循环使用？
2021/1/9
原料来源和副产物不同
2021/1/9
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氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
CaO + H2O
Ca(OH)2
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
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在纯碱的生产过程中 NaCl是否被充分利用？
2021/1/9
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作业
上网查阅资料：
教案精选：高中化学《纯碱的生产》教学设计
教案精选：高中化学《纯碱的生产》教学设计教案精选：高中化学《纯碱的生产》教学设计目标要求：了解纯碱的生产及发展过程了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程掌握路布兰法-索尔维法-联合制碱法(候氏制碱)学习过程：复习回顾碳酸钠的俗名叫，是重要的，可用来制、、、和，碳酸钠作为原料可用来生产的化合物，还大量应用于中。
我国素有“ ”之称思考与交流1.碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影岣?2.你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么?一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人发明的，氨碱法是以和为原料生产碳酸钠的过程。
1.生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是、。
2.制取碳酸钠的反应方程式是。
3.思考与交流(1)将2ml NH4HCO3和2ml饱和食盐水混合、振荡现象反应方程式(2)用食盐水洗涤煤气(废水中含氨和二氧化碳)时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。
(3)氨碱法中加入氨的主要作用是什么?4.氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。
二、联合制碱法1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式2. 思考与交流：(1)根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么?(2)联合制碱法有哪些优点?参与答案纯碱、工业产品、玻璃、制碱、造纸、纺织、漂染、钠、生活。
口碱1. 纯碱易溶与水。
在35.4℃是溶解度最大，但在温度降低溶解度减小丙结晶析出。
2.碳酸钠的化学式为Na2CO3 ，应用碳酸钙和食盐制取。
一、氨碱法生产纯碱索尔维、碳酸钙、食盐。
1.NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=3.(1)将2ml NH4HCO3和2ml饱和食盐利混合、振荡现象有白色晶体折出反应式(2)NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3= NaH(3)主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3+CO2+H2O=.NH4HCO3 ，然后再与饱和食盐水反应，进而制纯碱4.优点：原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可循环使用，制造步骤简单。
纯碱的生产
§1-3纯碱的生产一、教学目标1、知识与技能了解纯碱的生产及发展过程。
a.了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。
b.了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。
2、过程与方法a.通过对氨碱法原理的探究，体验用化学知识和方法解决实际问题的过程，提高科学素养。
b.学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对知识进行加工分析，逐步培养学习化学的能力。
3、情感态度与价值观在讨论与交流中培养与别人合作的能力，培养团队精神，并且注意加强化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣，从而提高学化学、爱化学的自觉性。
二、教学重难点氨减法和联合制碱法的生产原理及他们之间的异同点三、教学工具挂图黑板四、教学方法讲授法讨论法分析法总结法五、教学设计老师：同学们现在我们开始上课！在初中的时候我们就学过碳酸钠，那大家知道碳酸钠的俗名又叫什么吗？学生：纯碱。
老师：好，这一节课，我们一起来讨论“纯碱的生产”的相关问题。
【板书】§1-3纯碱的生产碳酸钠的用途是很广泛的，可以用于发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染，还可以用于其他含钠化合物的制备。
自然界中是存在天然的碳酸钠的即碱湖。
获取天然纯碱的方法有两种：1、一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。
2、当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
老师：好，现在大家从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受哪些因素的影响，大家思考一下，我们请一位同学来回答一下。
学生：……改变温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素，可以改变碳酸钠在水中的溶解情况，提高结晶析出的速率和质量（纯度）。
老师：18世界中期工业革命以后，天然碱和从植物的灰烬中提取的碱已经不能满足生产发展的需要，纯碱工业随之发展起来。
下面我们一起根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么。
《纯碱的生产》课标及教材分析及思考
一．对高中化学新课标《纯碱的生产》一节内容的分析在新课改理念下，以往的教学大纲改为课程标准，并且实现了一标多本，新的高中化学课程标准中从对选修2《化学与技术》内容的描述中可以看出它更注重了知识与科学技术，社会的联系，它的目的是拓展学生的视野，强调学生的自主学习能力，动手能力，搜集信息能力，以及发现问题，解决问题的能力。
对于第一单元课题3“纯碱的生产”根据课标的要求，可以看出，它是以纯碱工业为例，让学生了解化学工业方面的一些常识，认识化学在工业上的应用，现在的理念讲究的是学生的全面发展，即综合素质的提高，而不能偏颇于某一方面。
而新课标也正是充分体现了这种要求，课标对教材的要求更灵活了，开放性更大了，对学生知识的掌握度要求可能降低了，而对学生的科学素养及各方面能力的培养要求提高了。
二．教材分析和建议本课题主要介绍了2种制碱方法，从而让学生了解化学工艺流程，了解工业上纯碱的生产原理，并且介绍了侯徳榜，让学生了解这位伟大的化学家从化学技术发展的角度，体现了人类制碱工艺的演变历史，从而使学生从纵向发展来认识和体会化学技术发展的特点和趋势；从化学知识角度，主要学习如何根据纯碱的化学组成，推测其生产原料，进而选择和确定从原料转化为产品的化学反应原理，需要对一系列化学变化及其相互关系进行分析；从化工生产的角度，通过对几种工艺流程的逐一分析和比较，对其优点和不足进行评价和判断，其中也涉及到原料的合理利用、工艺路线的选择和优化、环境保护等不同的评价标准，有利于学生从多种方案中进行评价和决策，学会一些分析和解决问题的思路和方法。
另外，从化学与技术的关系来看，只要原料中含有纯碱中的三种元素，化学反应原理可行，那么，可以有很多途径得到纯碱，可以形成多种工艺和技术过程，但作为实用的技术必须考虑原料的供应、成本、能耗和环境保护等因素，从这个角度，可以使学生对化学与技术的区别和联系有一个更深的理解。
教学中，建议以氨碱法为重点，学习物质之间相互转化的合理设计，通过科学探究活动，认识分离、提纯物质的方法。
【高中化学】高中化学人教版选修2教案 1.3《纯碱的生产》
1.3 纯碱的生产一、纯碱的性质纯碱化学名为碳酸钠，分子式Na2CO3,相对分子质量106，系白色单斜体结晶，比重为2.533；熔点为840~852 ℃。
纯碱易溶与水。
在35.4℃是溶解度最大，100克水可以溶解49.7克碳酸钠。
纯碱易吸潮，在空气中吸收水蒸气和二氧化碳而结块，生成重碱：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO3 Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------苛化烧碱的反应：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、制碱工业的发展远在几千年前，劳动人民就有使用碱的知识，在没有工业方法生产碱以前人们所需要的碱都取自天然碱和草木灰。
至于应用化学方法制取纯碱，还只是近两百年的事情。
1、路步兰法1791年，法国人路步兰成功地研究出以食盐为原料的制碱法，即路步兰法，该发首先用硫酸和食盐制取硫酸钠、石灰石和炭，按100：100：35.5的重量比混合,在反射炉或回转炉内煅烧（950~1000°C），生成熔块（黑灰），再经浸取、蒸发、短少等过程而得到纯碱。
产品中含碳酸钠约为95%左右。
该法的主要化学反应为： H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HClNa2SO4+ CaCO3+2C 高温 Na2CO3+CaS+2CO2制取硫酸钠时产生的氯化氢气体，经水吸收制成或用氧化法制成氯气。
浸取“黑灰”后的废渣，经与二氧化碳作用可得到硫化氢；从硫化氢中可回收硫磺。
路步兰法盛行一时。
但其放的主要生产过程系在固相中进行，并且需要高温，生产不能、连续，原料利用不充分，设备腐蚀严重。
因此，人们除了改进路步兰法之外，又在探索新的制碱方法。
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《纯碱的生产》翻转课堂教学设计方案
小组成员：徐颖欣周宝媚柳嘉欣刘济棠
一、教学内容
（一）、课程来源
教学内容选自人教版化学选修二第一章第三节课题《纯碱的生产》。
（二）、教学重难点
二、教学目标
（一）、知识与技能目标
➢识记制碱工艺的发展历程。
➢熟练掌握氨碱法的反应原理和化工流程，能正确写出每一步的反应方程式。
➢能利用实验室模拟氨碱法制碱的过程，正确选择仪器并进行组装，观察并记录实验现象。
（二）、过程与方法目标
➢利用flash课件的实验动画交互，激起学生强烈的探究动机。
➢学会运用观察、总结经验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳等方法对知识进行加工分析，逐步培养独立思考能力和提高自主学习化学的能力。
（三）、情感态度与价值观目标
➢通过分析实验的原理和过程，树立学生的科学探究精神。
➢通过了解制碱工艺的发展历程，学习科学家锲而不舍的探索精神和创新精神。
➢通过师生和生生之间的交流，加强与人合作的能力，同时引发学生积极思考、独立思考、独立解决问题的能力。
三、学习者特征分析
（一）、学习起点水平分析
1一般特征
高中学生学习自觉性强，自学能力较高。
经过高一一年的学习，高二学生基本上已经适应了高中的学习，具有一定的知识基础，对实验操作有一定的了解。
2 起点水平
（1）认知结构
➢在学习本课之前，学生已经学习了关于纯碱的课程，并且在经过一定量的练习之后，能够比较好的把握纯碱的相关性质。
➢学生已基本掌握纯碱的基本结构和性质，但对现实中的制碱工艺缺乏了解，无法将理论与实际应用结合起来。
➢学生已经掌握了鼠标和键盘的操作，对flash学习课件有了初步的认识，具有一定的自主学习的经验，对计算机操作熟练。
（2）认知能力
➢16-18岁的学生思维活跃，课堂上喜欢表现自己，愿意在课堂上与同学和老师进行交流，展示自己小组协作的成果。
➢学生自主学习能力强，能通过操作flash课件接收新的知识点。
➢学生对抽象的理论及相关知识点（如化工流程）理解能力较弱，而对具体直观的操作性知识技能的接受程度更高（如利用多媒体课件将化工流程以模拟实验
的形式进行展示）。
➢学生的自控能力不强，在课堂的协作讨论过程中仍需要教师做好引导和调控工作。
（3）学习态度
➢学生有较强的求知欲望，但缺乏把已学知识运用在实际生活中的意识。
➢对化工工艺有一定的兴趣，喜欢通过实验来理解化工技术。
（二）、学习风格
➢学生具有独立思考的能力，但受外界影响还是比较大，一般属于场依存性强的
学生。
➢学生具有对比分析的能力，会对不同方法的优缺点进行比较以帮助记忆。
➢学生有较强的竞争意识，希望得到他人的肯定。
在小组讨论中能主动地说出自
己的见解，并对其他小组的讨论结果进行评价。
➢学生有一定的自主学习能力，能把握自己的学习进度，而不是在教师的统一安
排下学习知识。
➢学生更愿意发表自己的观点和意见，并乐于与同学、教师进行沟通交流。
四、学习资源的设计
本课件属于综合型课件，既具有教学功能，又具有学习功能。
它既针对生产纯碱的化工工艺进行详细地分析和讲解，又提供了较好的学习资源拓展、测评练习和具有发现探索功能的工具。
本课件包括五个部分：纯碱性质回顾、制碱发展探究、模拟实验突破、考点考题解密和制碱工艺拓展。
（一）、纯碱性质回顾
设置三道考察纯碱相关性质的选择题，让学生在题目中回顾纯碱的性质（包括纯碱的物
理性质、化学性质，碳酸氢钠和碳酸钠的性质对比等）。
（二）、制碱发展探究
按照纯碱生产工艺的发展历程逐步探究天然碱、氨碱法和侯氏制碱法的制碱原理，在人类制碱工艺的演变历史中体现化工技术的不断发展与进步。
（三）、模拟实验突破
通过实验仪器的组装和实验步骤的操作，让学生在模拟实验中记忆氨碱法制碱的具体流程，从而将理论与实践进行结合，加深对氨碱法的理解。
（四）、考点考题解密
设置五道选择题，从纯碱生产的历史背景、化学反应原理等方面来考察学生对本章知识点的掌握程度及应对相关考点的答题技巧。
（五）、制碱工艺拓展
拓展关于纯碱生产的其他相关内容，着重展开对侯氏制碱法的阐述（侯氏制碱法在实验题中作为考点的频率较高，应适当加强认知），丰富学生对其他制碱工艺的了解，鼓励学生主动获取课外知识、拓宽眼界。
五、教学过程的设计
（一）、教学模式的设计
本节课的教学内容选自人教版化学选修二《化学与技术》第一章第三节《纯碱的生产》。
该内容在普通高中化学的课程标准中的要求表现为了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用，在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系，培养社会责任感和创新精神。
高中化学教学注重培养学生的自主观察、分析与探究的能力，因此本节课采取翻转课堂的教学模式，把知识掌握的环节放在课前，给学生以充分的时间自主学习，把握自己的学习进度。
将知识深化迁移应用的环节放在课堂上，通过老师的引导和小组协作活动的开展来巩固学习的效果。
指导的学习理论为建构主义和掌握学习的学习理论。
（二）、教学模式的操作
（三）、教学模式图
六、教学评价（说明评价的方法与内容）
（一）、课前自测的评价问卷
《纯碱的生产》课前自学情况调查问卷
亲爱的同学，以下的调查旨在了解你们对本课知识点进行自学后的学习情况，并对其进行分析和研究，从而更好地分配课堂上的时间、提高学习效率。
为了确保调查的真实性，请
务必如实填写，谢谢合作。
1. 在纯碱性质回顾部分，完成前测的时间为（）
A. 2分钟以内
B. 2-3分钟
C. 3分钟以上
2. 请评价自己对纯碱性质的知识掌握程度（）
A.完全掌握
B.基本掌握
C. 有所了解但仍存在疑问
3. 在观看实验教程的时候对步骤有疑惑（多选）（）
A.制取二氧化碳
B.制取氨气
C.除杂
D.组装仪器
E.制碱
4. 为了完全掌握整个实验的流程，你需要重复多少次模拟实验（）
A.一次
B.两次
C.三次
D.四次或以上
5. 完成实验的学习后，你认为自己对氨碱法的实验流程掌握程度是（）
A.能够掌握实验的操作步骤并独立完成实验
B.在课件的指导下能还原实验操作
C.无法理解课件中的实验操作
6. 在考点考题解密板块中完成试题的时间为（）
A.3分钟以内
B.3-4分钟
C.4分钟以上
7. 完成考点考题解密的课后习题的过程中，遇到哪些方面的困难?
（二）、概念图的评价量规
《纯碱的生产》概念图评价量规。