专题02 离子反应-2017年高考化学母题题源系列 含解析 精品

【母题来源】2017年高考江苏卷
【母题题文】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．
()
()–
H
OH
c
c
+
=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
【答案】B
【命题意图】本题以溶液中物质存在为基础，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子共存问题判断。

题目难度中等。

另外将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势。

【命题方向】离子反应在高考题中属于必考题型，在高考中每年具有变化。

但主要涉及点为离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等；常常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合；离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。

除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。

在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，
越来越隐蔽。

最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。

这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论；离子反应方程式的书写和判断为高考的必考题型，部分省市卷在选择题中考查，也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、实验题中考查。

该类试题具有一定的综合性，除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法，还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。

在复习备考中需要重点注意与量有关的离子方程式的书写、离子方程式的评价以及与离子反应相关的计算问题。

【得分要点】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。

解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如CO32－、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4＋等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3－既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。

②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、SO32－等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；MnO4－、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。

③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

1．【徐州市2017届高考考前模拟冲刺打靶卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－
B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
C．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－
D．由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
【答案】A
2．【六盘山高级中学2017届第五次模拟考试】有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、 NH 4+、Cl -
、
SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是
A ．肯定有 Al 3+、Mg 2+、 HCO 3-
B ．肯定有 Al 3+、Mg 2+
C ．肯定没有HCO 3-、MnO 4-、NH 4+、K +
D ．能确定K +、Cl -是否存在
【答案】B
【解析】无色溶液，一定不含高锰酸根离子；①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，过氧化钠先是和
水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是Mg(OH)2，则证明其中一定含有Al 3+、Mg 2+；一定不含有NH 4+、HCO 3-(和Al 3+不共存)；②取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有SO 42-，无法确定是否含有Cl -。

所以溶液中一定含有Al 3+、Mg 2+、SO 42-，一定不含HCO 3-、NH 4+、MnO 4-，可能含有钾离子和氯离子。

故选B 。

点睛：本题考查学生常见离子的检验方法，注意离子的特征离子反应以及现象是关键。

本题的易错点
是HCO 3-的判断，Al 3+与HCO 3-能够发生双水解反应，不能共存。

3．【天津市南开区2017届高三基础训练】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2+2NaOH =====△ Na 2SiO 3+H 2O
B ．在海带灰的浸出液(含有I -)中滴加H 2O 2得到I 2：2I -+H 2O 2+2H +
=I 2+O 2↑+2H 2O
C ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+4H 2O(g) =====△ Fe 3O 4+4H 2 D ．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO -+Cl -+2H +
=Cl 2↑+H 2O
【答案】B
4．【哈师大附中2017届第四次模拟考试】常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。

根据实验结果，下列判断正确的是
A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
B．CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c(Cl-)至少为0.2mol•L‑1
【答案】A
【解析】pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为2.54g÷254g/mol=0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：1.60g/160g/mol×2=0.02mol，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol，0.02mol 碘离子带有0.02mol
点睛：本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断氯离子的存在情况为易错点和难点，注意定性和定量的结合。

5．【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考（二模）】下列各组离子可能大量共存的是A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+
C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32-
D．含有HCO3-的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+
【答案】C
【解析】A、能使石蕊试液变红的无色溶液中肯定存在氢离子，氢离子和碳酸根离子反铝离子，选项A中离子不可能大量共存，选项A错误；B、与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中OH-与Fe2＋、NH4+反应而不能大量共存，酸溶液中NO3-、Al发生氧化还原反应不生成氢气，选项B错误；C、常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制，所以当溶液为酸性时，S2-、SO32-和氢离子反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，溶液中：OH-、Na+、Cl-、S2-、SO32-离子之间相互不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D、HCO3-和Al3+发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存，选项D错误。

答案选C。