江苏省徐州市王杰中学2014_2015学年高中化学离子反应2导学案(无答案)新人教版
江苏省徐州市王杰中学2014_2015学年高中化学无机框图推断导学案(无答案)新人教版
一、寻找突破口：1．日常生活中金属：铁或铝。
2．无色液体：水，如有二种则要考虑过氧化氢。
3．红褐色固体：氢氧化铁；黄绿色气体：氯气；无色有毒气体：一氧化碳；红棕色粉末：氧化铁；紫红色金属：铜；淡黄色固体：过氧化钠。
二、重要反应（带“△”还需会离子方程式，加★为重中之重）（1）．★氯气△电解食盐水 2NaCl +2H2O ==2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 2Cl— +2H2O ==2OH—+ H2↑+ Cl2↑△二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2+4H+ +2Cl—==Mn2+ + Cl2↑+2H2O△氯气与氢氧化钠溶液 Cl2 +2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH—== Cl—+ ClO—＋H2O 氯气与石灰乳2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O（2）．钠△钠与水 2Na +2H2O ==2 NaOH + H2↑ 2Na +2H2O==2Na+ +2OH—△氢氧化钠与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2OH—+ CO2== CO32—+ H2O△碳酸钠与二氧化碳Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3 CO32—+ H2O+ CO2==2 HCO3—碳酸氢钠受热分解2NaHCO3== Na2CO3+ H2O+ CO2（3）．★铝铝热反应★ 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe△铝与盐酸 2Al + 6 HCl == 3 AlCl3 + 3 H2O 2Al + 6H+ == 3 Al3+ + 3 H2O △铝与氢氧化钠★2Al+2 NaOH+2 H2O==2 NaAlO2+3H2↑ 2Al+2 OH—+2 H2O==2 AlO2—+3H2↑△氧化铝与盐酸Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O Al2O3+6H+=2Al3++3 H2O△氧化铝与氢氧化钠★Al2O3+ 2 NaOH==2NaAlO2 +H2O Al2O3+2OH—==2AlO2—+ H2O△氯化铝与氨水★AlCl3 +3NH3. H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ +3NH3. H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+ △氢氧化铝与盐酸Al(OH)3 +3 HCl= AlCl3 +3 H2O Al(OH)3+3 H+ = Al3++3 H2O△氢氧化铝与氢氧化钠★Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH—== AlO2—+2H2O（4）．★铁△氯化铁与铁★ 2 FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+△氯化铁与铜 2 FeCl3 +Cu ==2 FeCl2 + CuCl2 2 Fe3+ + Cu == 2 Fe2+ + Cu2+△氯化亚铁与氯气★ 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl2 2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl- △氯化铁与氢氧化钠 FeCl3 +3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3↓★氧化铁与一氧化碳 Fe2O3+3CO==2Fe+3 CO2（5）．★硫铜与浓硫酸 Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O碳与浓硫酸 C+2 H2SO4(浓)=== CO2↑+2 SO2↑+2H2O（6）．★氮△铜与稀硝酸3Cu+8 HNO3==3 Cu(NO3)2 +2 NO↑+4H2O 3Cu+8 H+ +2NO3–=3Cu2++2 NO↑+4H2O 铜与浓硝酸 Cu+4 HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O Cu+4 H+ +2NO3–= Cu2++2 NO2↑+2 H2O 碳与浓硝酸 C +4HNO3 == CO2↑+4 NO2↑+2 H2O硝酸和任何金属反应都不会生成氢气三、重要流程四、解答问题：1．电子式：H2O CO2 HCl N2 Cl2 NaCl NaOH MgCl22．化学式3．化学方程式4．离子方程式五、真题再现：1．（2009-25）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
《 离子反应》第二课时导学案
《离子反应》第二课时导学案一．教学目标知识与技能1．通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。
2．通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
过程与方法1.学生通过实验探究，引出离子反应的概念，分析离子反应方程式的书写方法。
2.学生通过实验探究离子反应发生的条件。
3.学生通过实验探究离子反应方程式的意义。
情感态度与价值观1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
二．教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写三．教学过程一、离子反应［实验探究］2. 实验⑥中的现象是什么？原因又是什么呢？［小结］1.CuSO4溶液与NaOH溶液反应本质：Cu2＋＋2OH－4=====Cu(HO）2↓2.离子之间没有能结合生成沉淀、气体、水。
1、离子反应： ;离子反应方程式：。
2.离子反应发生的条件：、、。
3.离子方程式的书写［阅读课本36页并交流］把一个化学方程式改写为离子方程式需要哪几个步骤?你认为最关键的是哪一步？归纳整理：①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――把拆成离子形式，把仍用化学式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――删去方程式两边都有的相同离子。
把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――检查方程式两边是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
检验学习效果：请在表格中完成所做实验的离子方程式。
4.离子方程式的意义［交流讨论］观察③⑤的离子方程式你发现了什么？H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质［小结］离子方程式不仅可表示某一个反应，而且可表示所有的反应。
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学键化学用语学案
徐州市王杰中学导学案（任务单）章节与课题专题训练化学键化学用语课时安排1课时主备人刘洪珍审核人使用人使用日期或周次2017年3月第3周学测目标要求1、能判断离子键、共价键、离子化合物、共价化合物（B）；2、能对原子结构示意图、电子式、电离方程式、有机物结构式、结构简式、分子式、无机物化学式进行正误判断（B);3、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同一种物质进行判断(B)本课时重点难点或学习建议同学测目标要求(必考知识点）教学资源的使用PPT 课件导学案（任务单）教学方法识记、生生、师生互讲学习过程异构体考查对象是(如）,同系物考查对象是(如）:(以能识别教材上给出的相关实例为最基本的要求）当堂检测【任务二】检测反馈体验成功1．(2015-7）下列物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl2．(2014—5)下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO3．（2013-4)下列物质含有离子键的是A．H2B．CO2C．NH3 D．NaOH4．（2012-4）下列物质中含有共价键的是A．HCl B．NaCl C．MgOD．KI4．（2015—11）下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图：C．H2O的电子式：D．H2SO4电离方程式：H2SO4==H+＋SO42－5．（2014-14）下列化学用语表示正确的是A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式:Na2SO4==2Na+＋SO42—6．（2013—8）下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O27．（2012—6）下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与14C D．金刚石和石墨8（2011—6）下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．C．12C和13C D．CH4和CH3CH3收获反思【参考题目】1．（2011—8）下列物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O 2．（2010-5）下列物质属于共价化合物的是A．C60B．CaCl2C．KF D．C6H6 3．（2009-6)下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 4．（2013-16）下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式：B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4==H2＋＋SO42－5．（2012—8)下列化学用语正确的是A．氟化氢的电子式:B．氯原子的结构示意图: C．氯化钠的电离方程式：NaCl==Na＋＋Cl－D．乙醇的结构式:C2H6O6．（2011-18）下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B。
徐州市王杰中学高二化学学测一轮复习导学案：离子反应
徐州市王杰中学导学案（高二化学组）1．（2011-7）某溶液中存在大量的H +、Cl －、SO 42－，该溶液中还可能大量存在的是A ．HCO 3－B ．Ba 2+C ．Al 3+D ．Ag + 2．（2010-15）在溶液中能大量共存的离子组是A ．Al 3+、C1－、Ca 2+B ．Mg 2+、SO 42－、OH －C ．Na +、SO 32－、H ＋D ．Fe 3＋、SCN －、K ＋3．（2009-12）某溶液中存在较多的OH －、K +、CO 32－，该溶液中还可能大量存在的是A ．H +B ．Ca 2+C ．NH 4+D ．SO 42—4．（20012-7）某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO 32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．NH 4+ B ．Ba 2+ C ．Fe 3+ D ．SO 42ˉ 5．能大量共存于同一溶液中的离子组是A ．H +，CO 32－，Cl －，Na +B ．Al 3+，NH 4+，OH －，NO 3－C ．Ag +，Cl －，SO 42－，K +D ．NO 3－，Na +，H +，Cl －6．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A. Ba 2+、SO 42-、OH — B ．Na +、CO 32-、Cl 一C. H +、SO 42-、OH — D ．Ag +、H +、Cl 一7．在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是A ．K +、SO -24、CO -23B ．NH +4、Na +、SO -24C ．Mg 2+、HCO -3、Cl ﹣ D ．Ag +、Al 3+、Cl - 8．下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：Na ＋H 2O ＝ Na ＋＋OH -＋H 2↑ B ．铁与硫酸铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋＝ 2Fe 2＋C ．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H ＋＝ Mg 2＋＋2H 2OD ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO 3-＝ H 2O ＋CO 2↑章节与课题 离子反应课时安排1 课时 主备人 郑彩红 审核人张丽丽 总第 课使用人 高二年级学生使用日期或周第13周本课时 学习目标 1、 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式2、 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式 重点 难点 离子反应及其发生的条件、正确书写常见的离子方程式 教学资源使用 导学案、教材9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+＝Mg2+ + H2OC．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu＝Fe2+ + Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O 10．（2012-16）下列离子方程式正确的是A．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓11．（2011-12）下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+＋OH－==H2OB．铝与稀盐酸反应Al＋2H+==Al3+＋H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3＋3OH－==Fe(OH)3↓＋3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2＋2OH－==CO32－＋H2O12．（2010-12）下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和水反应Na＋H2O==Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－==H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．稀硫酸滴入到氯化钡溶液中：Ba2+ + SO42－══ BaSO4↓C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O14．下列离子方程式书写正确的是A.铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B．钠投入水中：Na+H2 O =Na++2OH一+H2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氢氧化钡溶液滴人稀硫酸中：Ba2++ OH一+H++ SO42- =BaSO4 ↓+H2 O15。
江苏省徐州市王杰中学高中化学 化学与生活导学案(无答案)新人教版
化学与生活专题训练1、（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C 能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C 。
下列物质含有丰富维生素C的是 （填字母）。
A ．牛肉 B ．辣椒 C ．鸡蛋 ②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （ 填字母） A ．碘 B ．铁 C ．钙③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。
A ．葡萄糖B ．氨基酸C ．脂肪酸（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。
生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法： ． 。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO 2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO 、CO 相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO 2等物质处理后才能饮用。
加入ClO 2的作用是 ； 加入明矾后，3l A 水解的离子方程式是 。
2、(1)(3分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。
下列气体已纳入我国空气质量报告的是 (填字母)。
a ．CO 2 b ．N 2 c ．NO 2②垃圾应分类收集。
导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 (填字母)标志的垃圾筒内。
章节与课题化学与生活 课时安排 1 课时总第 课 使用人高二年级学生 使用日期或周 第1周 本课时学习目标1、 化学与环境保护2、 化学与健康3、 化学与生活材料 重点 难点化学与环境、健康、材料 教学资源使用 导学案、教材③工业废水需处理达标后才能排放。
离子反应(第二课时导学案).doc
离子反应(第二课时导学案)班级组别姓名离子反应(第二课时)学习目标：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.2.能正确书写离子反应方程式.重点难点：1.离子反应发生的条件及离子反应方程式的书写。
学习过程：1.BaC12溶液能与CuS04溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.完整的离子方程式的书写分为几步？试写出Na2S04与B aC12溶液反应离子方程式。
3.应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HC1、H2S04、HN03等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba (OH) 2o Ca(0H)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(0H)2、BaS04、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
班级组别姓名c、气体：H2S、C02、S02 等d、单质：H2、Na、12 等e、氧化物：Na20、Fe2O3 等4.写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液5.试总结离子反应发生的条件。
6.试总结离子共存的条件。
班级组别姓名当堂检测：1、完成下列反应的离子方程式HCl+NaOHH2S04+K0HHNO3+Ba(OH)22、下列离子方程式书写不正确的是()A氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+B 金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 fC硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：A13++4OH-=A102-+2H20D 硝酸朝溶液中通入 S02： Ba2++SO2+H2O=BaSO3 ； +2H+3、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 tB.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca (OH) 2+2H+=Ca2++2H20C.向稀氨水中加入稀盐酸：NH3 • H20+H+=NH4++H20D.碳酸钙溶于醋酸中:CaC03+2H+=Ca2++H20+C02 t4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.Cu2+、Cl-> N03-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、 S2-、 Cl-、 C032-D.S03、 N03-、 S042-、 HC03-5、下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()A.pH=l 的溶液中 Na+, S2-, K+, Mn04-B.pH=7 的溶液中 A13+, C1-, S042-, HC03-——C. pH>10 的溶液中 Na+, A102, S042, K+D. P H=0 的溶液中 Fe2+, CIO-, Na+, K+6、某溶液中由水电离出的H+浓度为lX10-14niol • L-1,在此溶液中可能大量共存的离子是()(A)A13+、 S042-、 NH4+、 Cl-(B)K+、 Fe2+、 Cl-、 Mn04-(C)K+、 Na+、 A102-、 S042-(D)Na+、 K+、 N03-、 HC03-。
江苏省徐州市王杰中学2016-2017学年高二化学学业水平复习学案：化学实验课时2
徐州市王杰中学导学案（任务单）章节与课题第十二讲化学实验课时2 课时安排2课时主备人刘洪珍审核人使用人使用日期或周次 2017年1月第19 周学测目标要求1、知道化学实验常用仪器的名称、构造、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图（认知性要求A)（技能性测试要求b)；2、以金属和非金属及其化合物的性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法（认知性要求B）( 技能性测试要求b）;3、学会配制一定物质的量浓度的溶液（认知性要求B）（技能性测试要求b）；4、了解过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液等分离和提纯物质的方法（认知性要求B)（技能性测试要求b）;5、学会常见物质的检验（认知性要求D)（技能性测试要求b）；6、能说明有关实验的原理、操作方法、现象等（认知性要求C）7、能根据实验目的记录实验现象和数据，并进行分析、处理，得出正确结论,完成实验报告（认知性要求D)（技能性测试要求b)本课时重点难点或学习建议化学实验的基本操作及仪器的使用教学资源的使用PPT 课件导学案（任务单）教学方法识记、生生、师生互讲学习过程教学模块问题任务（情境)设计预设生成自主【活动一】基础知识回顾考点三物质的检验（阅读练习册有关内容）1.常见阳离子的检验:2.常见阴离子的检验：3.常见物质的检验考点四实验设计与评价1.化学实验方案设计（1)化学实验设计的内容自学先 学自主 先 学（2)设计的基本要求和方案的评价：科学性、安全性、可行性、简约性、环保性、经济性等. （3)实验设计的注意事项①检查气体的纯度。
②加热操作先后顺序的选择.③冷凝回流问题。
④冷却问题.⑤防止倒吸问题。
⑥拆卸时的安全性和科学性。
2.气体的制备 （1)气体的发生装置根据反应物状态和反应条件，通常气体的发生装置有如下几种：（2）气体的净化 ：气体的净化装置常用的有洗气瓶、干燥管、U 形管等。
洗气瓶中装液体除杂试剂。
江苏省徐州市王杰中学高中化学 离子反应学案 新人教版必修1
学习目标1．使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。
重点难点离子反应的实质、离子方程式的书写。
教学资源的使用导学案，新学案，演示实验[自学准备与知识导学]一、强弱电解质温故知新1．讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl ③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KO溶液⑧蔗糖⑨KOH ⑩MgO酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了。
2．写出下列物质的电离方程式：HCl— H2SO4—NaOH — Ba(OH)2—MgCl2 — NH4Cl—提出问题：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？实验探究： P53“活动与探究”结论：讨论：为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢？小结：灯泡亮暗不同→ 溶液的不同→单位体积溶液里数目不同→电解质不同→电解质有之分→电解质不同。
1．强电解质：，比如：、、。
2．弱电解质：。
比如：、、。
化合物类型物质种类电离条件电离程度溶液中存在状态强电解质弱电解质强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。
（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。
电离方程式的书写强电解质的电离方程式如：HCl＝H+＋Cl- 、NaOH＝Na+＋OH-弱电解质的电离方程式如：NH3·H2O NH4+＋OH-、H2O H+＋OH-强调：方程式中用符号练习：写出碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙、醋酸在水中的电离方程式。
二、离子反应实验探究：1．向HCl、NaCl、KCl溶液中分别滴入AgNO3溶液。
2．向Na2CO3、K2CO3溶液中分别滴入稀HNO3溶液。
现象：讨论：上述各反应的反应物各不相同，为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体呢？以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式为：由于NaCl、AgNO3、NaNO3是强电解质，在溶液中完全电离，都以离子形式存在，将这三物质改成离子形式：从方程式可以看出：Na+、、NO3-未参加反应，将它们删去，得到：从方程式看出氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应实质是Cl-和Ag+的反应。
离子反应2导学案
离子反应第二课时导学案
学习目标
1、让学生理解离子反应的概念和原理
2、学会书写离子方程式
3、理解离子反应发生的条件，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质旧知回顾：什么是电解质？电解质包括哪些类别的物质？
学习新知：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：有参加或生成的反应叫离子反应。
实验探究一
【思考】：实验2中的现象说明了什么？
2、离子方程式：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式书写的一般步骤(以Na2SO4与BaCl2反应为例)：
1）写：
2）拆：
3）删：
4）查：
4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
A：氢氧化钠与稀盐酸反应；。
B：氢氧化钾与稀硫酸反应；。
1)酸碱中和反应的实质(用离子方程式表示)：
2)离子方程式的意义：它不仅可以表示，而且还可以表示。
实验探究二
5.离子反应发生条件：
总结离子反应的实质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
课堂反馈
1.写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应：
（2）氢氧化钡和稀硫酸反应：
（3）氯化钠和硝酸银溶液反应：
（4）硫酸和碳酸钠溶液反应：
（5）实验室用盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳：。
高中化学离子反应第二课时导学案
离子反响第二课时导学案一、教学目标【知识与技能】1.理解离子反响的概念和原理2.掌握一般离子反响方程式的书写【过程与方法】1.通过实验探究离子反响发生的实质2.学会运用观察、实验等多种手段获取信息【情感态度与价值观】1.开展学习化学的兴趣，乐于学2.体验科学探究的过程，提升科学素养【教学重难点】离子反响及其发生的条件，离子方程式的书写【教学仪器】烧杯、试管、胶头滴管、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液【合作学习】1. 离子反响教材31页，实验2-1编号I II实验向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里参加2 mL稀KCl溶液向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里参加5 mLBaCl2溶液现象无明显现象有白色沉淀产生考前须知：1边做实验，边观察现象 2注意实验平安思考：①混合前，溶液中各存在哪些离子?请写出电离方程式②混合后，宏观上看到什么现象？反响的实质是什么？【教师引导】分析硫酸钠和氯化钡的反响【小试牛刀】按照书上的步骤，写出以下反响的离子方程式（1）CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑（2）Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑（3）CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O注意拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质〔如水〕以及气体、单质、氧化物等用化学式表示〔关键〕【练习一】从以下反响化学方程式的离子方程式，你能得出什么结论① NaOH + HCl = NaCl + H2O② KOH + HCl =KCl + H2③2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2④2KOH + H2SO4= K2SO4+2 H2【交流讨论】你发现了什么？你的结论是【能力提升】离子方程式正误判断1.以下反响的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠滴入盐酸溶液中：OH-＋HCl==H2O +Cl-B.大理石溶于盐酸的反响：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2OC.铁与盐酸反响： 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋==AgCl↓【交流讨论】这节课你学到了什么？。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子反应
第__ _1_____课时
上课时间
第8周
【锁定目标找准方向】【预设】【生成】
测试内容
测试要求
考点统计
电离方程式
能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式
2007（10）：2014（14）
离子共存
认识离子反 应发生的条件，知道离子共存的判断依据
07（8）；08（6）；09（12）；10（15）
11（7）；12（12）；13（10）；14（12）
【自我构建快乐无限】 【预设】【生成】
1.完成课前调查小卷
2.分析、总结离子不 能共存的情况
【合作探究携手共进】 【预设】【生成】
小组交流讨论并展示：
1、电离方程式的书写，并分析注意事ห้องสมุดไป่ตู้：
2、离子不能共存的情况：
【拓展提升学以致用】【预设】【生成】
C．Cl-，CO32-，Na+D．Fe3＋，NO3－，Na+
7、在无色溶液中能大量共存的离子 组是：
A．Al3+、C1－、Ca2+B．Mg2+、SO42－、OH－
C．Na+、HCO3－、H＋D．Fe3＋、Cl-、K＋
8、某溶液中可能含有下列5种离子中某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进
5、（14扬州模拟二）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+，SO42-，K+，OH-B．Na+，Ba2+，NO3-，SO42-
C．K+，Cl-，CO32-，Na+D．H+，NO3-－，Na+，CO32-
6、在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：
A．K+，SO42-，OH-B．Ba2+，NO3-，SO42 -
A．NH4＋B．Al3＋C．Ca2＋D．SO42－
3、（14年学测）某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—， 该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH—B．NO3—C．Ag+D．Ba2+
4、（13年南京模拟）在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A．Ag+B．Mg2+C．SO42ˉD．OHˉ
A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-不含NH4+，可能含有Al3+
C．C(Cl-)为4mol·L-1，C(Al3+)为1mol·L-1
D．C(Mg2+)为1mol·L-1，C(Na+)为0.5mol·L-1
【我的收获教师反思】 【预设】【生成】
1、再现调查小卷
2、提升条件共存的情况
学以致用：
【反馈检测体验成功】【预设】【生成】
1、（14年学测）下列化学用语表示正确的是
A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6
C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—
2、(13年学测)在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是
行如下实验：①取20.0mL 该溶液，加入25.0mL4mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无刺激性气体生
成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀 释至100mL，测得溶液中C(OH-)为0.2 mol·L-1
；② 另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是