高三考前冲刺—化学实验流程真题训练

合集下载

2020届高考化学考前冲刺提分训练:综合性实验【答案+详解、课后总结】

2020届高考化学考前冲刺提分训练:综合性实验【答案+详解、课后总结】

——综合性实验【提分训练】1.某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中,观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实验探究。

(1)用如图所示装置进行实验1。

(加热和夹持仪器已略去)实验1:铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120~250 ℃铜片表面变黑,有大量气体产生,形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失,瓶中出现“白雾”,溶液略带蓝色,瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中;剂是NaOH溶液。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜,实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中,得到蓝色溶液(或冷却后,将上层浓硫酸倒出,向瓶中加入少量水,得到蓝色溶液)。

(2)探究实验1中120~250 ℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】资料1:亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2+的灵敏检测剂,向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液,生成红棕色沉淀。

资料2:实验2:探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。

②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小,于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+,补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液,没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。

实验3:探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分:不含CuO ,一定含有CuS ,可能含有Cu 2S 。

【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因,同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。

已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫,则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS +4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4+4SO 2↑+4H 2O ,Cu 2S +6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4+5SO 2↑+6H 2O 。

解析:(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水,容易造成倒吸现象,装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。

2020届高三化学考前二个月冲刺选择题对点必刷——“实验-现象-结论”表格式化学实验考查

2020届高三化学考前二个月冲刺选择题对点必刷——“实验-现象-结论”表格式化学实验考查

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届 ——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的检验与鉴别、化学实验操作。

解答时要注意焰色反应是元素的性质,钠元素的焰色为黄色,可以是钠盐、氢氧化钠等。

【解答】A 项,焰色反应为元素的性质,火焰呈黄色,说明含有钠元素,但不一定为钠盐,也可能是NaOH ,错误;B 项,用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时,必须是在碱性条件下,该实验中NaOH 不足导致实验不成功,错误;C 项,FeSO 4高温强热时可生成二氧化硫和三氧化硫气体,二氧化硫与氯化钡不反应,得到的沉淀只有BaSO 4,正确;D 项,在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,漂白粉中含氯化钙、次氯酸钙,实际上是Cl −和ClO −在酸性溶液中发生氧化还原反应生成黄绿色气体Cl 2,硫酸在反应中只中和碱,硫酸中各元素的化合价没有发生变化,只体现其酸性,所以不能说明硫酸具有氧化性,错误。

故选C 。

2. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )B向C 6H 4ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊酸性:H 2CO 3>C 6H 5OH C 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液 生成黑色沉淀K sp (CuS)<K sp (ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液 ②再加足量盐酸①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀原溶液中有 SO 42−A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握离子检验、酸性比较、K sp 比较为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。

【解答】A.Fe 2+遇K 3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀,因此原溶液中一定含有Fe 2+,但是否含有Fe 3+无法确定,若要确定Fe 3+的存在,则需要向溶液中加入KSCN 溶液,观察溶液是否变为血红色,A 项错误;B.向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2,溶液变浑浊,发生反应:,根据“强酸制弱酸”原理,可知酸性:H 2CO 3>C 6H 5OH ,B 项正确;C.欲验证K sp (CuS)<K sp (ZnS),应该向ZnS 的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO 4溶液,观察是否有黑色沉淀生成,而不是向ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液,C 项错误;D.检验SO 42−时应先加入稀盐酸,后加入BaCl 2溶液,若溶液中含有SO 32−,先加入Ba(NO 3)2溶液,生成BaSO 3沉淀,再加足量盐酸,溶液中有H +、NO 3−,相当于溶液中含有HNO 3,HNO 3能将BaSO 3沉淀氧化为BaSO 4沉淀,D 项错误。

高三考前冲刺化学实验流程真题训练

高三考前冲刺化学实验流程真题训练

实用精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号:_文档.实用文档.实用氯化钙结晶水合物熔原理:储热材料的特点点低、无毒循环、原理利用率高、绿色化学理念无毒无害排放原理:氧化铁、氧化铝与盐酸的反应原理:pH值调节除杂方法:氢氧化铁中除去氢氧化铝2006蛇纹石制取碱式碳酸镁绿色化学理念:循环使用重量法基本操作碱式碳酸镁成分重量法的定量计算【归纳】化学实验流程常考考点:1、对流程原理的分析:原料、各步骤的反应原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH 值调节。

2、元素化合物知识:铝、铁及其化合物,硝酸、硫酸,氯和硫及其化合物。

2、化学实验技能:离子检验、除杂的方法(物理方法和化学方法)、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。

3、离子方程式的书写4、定量计算:滴定(容量法)的定量计算、重量法的定量计算、误差计算二、典型例题[2011上海高考] 27.CuSO·5HO是铜的重要化合物,有着广泛的应用。

以下是CuSO·5HO的实验室制备2244流程图。

文档.实用文档.实用文档.实用摇动锥形瓶,全凭个人生理习惯。

(3)读数方法:滴定管上标有棕色刻度线,观察背景是白底蓝线,由于光在空气、水中折射率不同,蓝线在液面下变粗,观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线,蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数(如图所示)。

3、常考调节pH值的目的(1)中和作用,除去H、OH、HCO、CO等杂质。

2--+-33(2)抑制水解(3)选择性沉淀,如Fe和Cu完全沉淀的溶液pH值要求不同。

2+3+(4)促进平衡的移动四、真题训练[2010上海高考]27.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。

A B2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。

高考化学 考前三月冲刺 高考13题 第27题 题组二 以化

高考化学 考前三月冲刺 高考13题 第27题 题组二 以化

题组二 以化工流程为载体的综合题 典例剖析(12分)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下:(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。

a.浓硫酸b.稀硝酸c.NaOH 溶液d.氨水(2)用稀硫酸浸泡熔渣B ,取少量所得溶液,滴加KSCN 溶液后呈血红色,说明溶液中存在________(填离子符号),检验溶液中还存在Fe 2+的方法是________________________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为________________________。

(4)以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________。

a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu 2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(5)利用反应2Cu +O 2+2H 2SO 4===2CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应为____________________________。

[答案及评分标准] (1)cd(2分) (2)Fe 3+(2分) 取少量溶液,滴加酸性KMnO 4溶液(1分),酸性KMnO 4溶液褪色(1分) (3)3Cu 2O +2Al=====高温Al 2O 3+6Cu(2分)(4)bd(2分) (5)4H ++O 2+4e -===2H 2O(2分)[阅卷人的忠告] (1)必须小写,大写不得分;对而不全得1分,错选得0分。

(2)①滴加“酸性KMnO 4溶液”或“酸性高锰酸钾溶液”或“MnO -4溶液”均对得1分,“KMnO 4”化学式有错不得分;现象答“KMnO 4褪色”或“紫色褪去”或“紫红色褪去”或“红色褪去”得1分;若现象答“溶液变为红色”不得分;注“不变紫色、变色”都不给分,“不呈紫色、无紫色、不显紫色、褪色、褪去”都得分。

2021届高考化学备考一轮复习考点训练:实验综合题(必考)(解析版)

2021届高考化学备考一轮复习考点训练:实验综合题(必考)(解析版)

实验综合题(必考)1.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。

下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤:第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。

第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。

继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。

第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出。

……请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水,滴入烧瓶可产生氨气):(1)装置的连接顺序是:(a)接________,________接________;(b)接________(2)A中常选用的固体反应物为______________;D中应选用的液体为________________(填化学式)。

(3)第二步骤中必须先让__________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是______________________________,C 中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________ 。

(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是____________________(填操作名称);其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na+,简要写出操作和现象____________________________________。

【答案】(1)f e d c (2) CaCO3 NaHCO3(3) B (4)防倒吸 H2O+CO2+NH3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl (5)过滤用一根洁净的铂金丝蘸取少量固体进行焰色反应,若火焰呈黄色,则含有Na+【解析】(1)根据题干信息可知装置A产生CO2,装置B产生NH3,由于生成的二氧化碳中含有氯化氢会干扰实验,所以装置D除去二氧化碳中的HCl,氨气极易溶于水,氨气通入C中应防止倒吸,则b接c,a接f、e接d;(2)A装置是制备二氧化碳气体的反应,所以固体为CaCO3,生成的二氧化碳气体中含有氯化氢,若不除去碳酸氢钠难以形成,所以应该用饱和碳酸氢钠溶液除去;(3)候氏制碱方法是利用氨气溶解性大极易溶解于水,二氧化碳气体水中溶解性较小,实验时饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳气体,因此实验操作过程中,应让B装置先发生反应;(4)氨气极易溶于水,用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气,容易发生倒吸,C中用球形干燥管球形部分液面上升慢起缓冲作用,可以防止倒吸;侯氏制碱法,也称为联合制碱法,化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠,然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠,所以C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;(5)第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出,分离固体和液体用过滤的方法。

冲刺2020高考化学实验特训专题:实验探究(附答案及解析)

冲刺2020高考化学实验特训专题:实验探究(附答案及解析)

实验探究例1:(2019年全国Ⅱ卷10题)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )例2:(2019年全国Ⅲ卷12题)下列实验不能达到目的的是( )例3:(2019年北京卷11题)探究草酸(H 2C 2O 4)性质,进行如下实验。

(已知:室温下,0.1 mol·L -1H 2C 2O 4的pH=1.3)( )由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( ) A.H 2C 2O 4有酸性,Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB.酸性:H 2C 2O 4> H 2CO 3,NaHCO 3+H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC.H 2C 2O 4具有还原性,2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OD.H 2C 2O 4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C 2H 5OH C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 例4:(2019年天津卷4题)下列实验操作或装置能达到目的的是( )例5:(2019年江苏卷13题)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 例6:(2019年浙江选考卷25题)白色固体混合物A ,含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种,常温常压下进行如下实验。

垐垐?噲垐?浓硫酸△下列推断不正确的是()A.无色溶液B的pH≥7B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl类型一:实验现象探究1.两类胶体制备完成的实验现象:①氢氧化铁胶体制备:煮沸蒸馏水滴入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

若继续加热会导致胶体发生聚沉现象,无法得到胶体。

化学高考冲刺专题复习试题试卷及答案解析(最新):化学实验基本操作

化学高考冲刺专题复习试题试卷及答案解析(最新):化学实验基本操作

专题01 化学实验基本操作1.(2019新课标Ⅲ)下列实验不能达到目的的是2.(2019浙江4月选考)下列图示表示过滤的是A.B.C.D.3.(2019浙江4月选考)针对下列实验现象表述不正确...的是A.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成4.(2019江苏)下列实验操作能达到实验目的的是A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO25.(2018新课标Ⅲ卷)下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二6.(2018浙江11月选考)下列实验合理的是A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3Ⅲ)和苯(沸点为80.1Ⅲ)的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸7.(2018浙江4月选考)下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸8.(2018海南卷)下列分离方法正确的是A.回收水溶液中的I2:加入乙酸,分液,蒸发B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。

高考化学实验复习题及答案 (133)

高考化学实验复习题及答案 (133)

高考化学实验复习题及答案37.某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验,主要步骤如下:①按图连接好装置,并检査装置的气密性。

②在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,再加入沸石。

然后用酒精灯缓慢加热。

③待试管B中收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B,振荡后静置。

相对分子质量密度(g•cm﹣3)熔点/℃沸点/℃水中溶解性乙醇460.789﹣117.378.5以任意比互溶乙酸60 1.05016.6117.9易溶乙酸乙酯880.897﹣8477难溶回答下列问题:(1)反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。

(2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量,简便的方法是使用相同规格的试管,比较两支试管中上层液体的高度。

(3)该反应为可逆反应,要提高乙酸乙酯的产率,该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯,使用过量的乙醇,使平衡向正反应方向移动,从而提高乙酸乙酯的产率。

(4)现对全班同学试管B中的液体集中处理,得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇,需进行的操作名称是分液、蒸馏。

(5)用如图所示装置验证:乙酸的酸性比碳酸强,碳酸的酸性比苯酚强。

装置中所装的药品分别是:甲乙酸溶液,乙碳酸钙(或碳酸钠),丙苯酚钠溶液。

试管中观察到的现象是溶液中产生白色浑浊。

【分析】(1)乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯;(2)比较所制得的乙酸乙酯的产量,可通过使用相网规格的试管,比较两支试管中上层液体的高度,据此进行分析;(3)提高乙酸乙酯的产率,该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯,使用过量的乙醇,使平衡向正反应方向移动,从而提高乙酸乙酯的产率;(4)得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇,需进行的操作名称是分液、蒸馏;(5)根据强酸制弱酸的原理分析选择甲,乙,丙试剂,试管中有白色微溶物苯酚生成。

【解答】解:(1)乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;(2)比较所制得的乙酸乙酯的产量,可通过使用相网规格的试管,比较两支试管中上层液体的高度,故答案为:使用相网规格的试管,比较两支试管中上层液体的高度;(3)提高乙酸乙酯的产率,该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯;使用过量的乙醇;使平衡向正反应方向移动,从而提高乙酸乙酯的产率,故答案为:从反应物中不断蒸出乙酸乙酯,使用过量的乙醇,使平衡向正反应方向移动,从而提高乙酸乙酯的产率;(4)得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇,需进行的操作是先分液得到乙酸乙酯、再常用蒸馏从饱和碳酸钠溶液中回收乙醇,故答案为:分液、蒸馏;(5)根据强酸制弱酸原理可知,要想证明乙酸的酸性比碳酸强,碳酸的酸性比苯酚强,所以甲中加入乙酸溶液、乙中加入碳酸钙(或碳酸钠)、丙中盛放笨酚钠溶液,二氧化碳与笨酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚,室温下,苯酚溶解度不大,所以试管中观察到的现象是产生白色浑浊,故答案为:乙酸溶液;碳酸钙(碳酸钠);苯酚钠溶液;溶液中产生白色浑浊。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号:_原理:储热材料的特点氯化钙结晶水合物熔点低、无毒绿色化学理念循环、原理利用率高、无毒无害排放2006 蛇纹石制取碱式碳酸镁原理:氧化铁、氧化铝与盐酸的反应原理:pH值调节除杂方法:氢氧化铁中除去氢氧化铝绿色化学理念:循环使用重量法基本操作重量法的定量计算碱式碳酸镁成分【归纳】化学实验流程常考考点:1、对流程原理的分析:原料、各步骤的反应原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH值调节。

2、元素化合物知识:铝、铁及其化合物,硝酸、硫酸,氯和硫及其化合物。

2、化学实验技能:离子检验、除杂的方法(物理方法和化学方法)、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。

3、离子方程式的书写4、定量计算:滴定(容量法)的定量计算、重量法的定量计算、误差计算二、典型例题[2011上海高考]27.CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。

以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

摇动锥形瓶,全凭个人生理习惯。

(3)读数方法:滴定管上标有棕色刻度线,观察背景是白底蓝线,由于光在空气、水中折射率不同,蓝线在液面下变粗,观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线,蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数(如图所示)。

3、常考调节pH值的目的(1)中和作用,除去H+、OH-、HCO3-、CO32-等杂质。

(2)抑制水解(3)选择性沉淀,如Fe3+和Cu2+完全沉淀的溶液pH值要求不同。

(4)促进平衡的移动四、真题训练[2010上海高考]27.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。

A B2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。

4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:。

5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。

加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:滤液D 加石灰水前先要加热,原因是 。

6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)[2009上海高考]27.实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。

大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤:(1)溶解大理石时,用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

(2)操作Ⅱ的目的是______________,溶液A (溶质是共价化合物)是___________。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式:_____________________________________。

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式:________________________________,写出滤液B 的一种用途:_________________________(5)2CaO 中一般含CaO 。

试按下列提示完成2CaO 含量分析的实验设计。

试剂:氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器:电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤:①_______;②加入_________________;③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应,实际操作中过量半滴(1mL 溶液为25滴),则相对误差为______________[2008上海高考] 27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示:根据上述图示,完成下列填空:(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)mL,用规格为mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。

检验NH4+的方法是。

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式。

(4)滤液I的成分是水和。

(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀。

②、、(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:mol(用含m、n的代数式表示)。

[2007上海高考]27.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,还需要等原料(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。

检验滤液中含有CO32-的方法是:。

(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:温度(℃)0 20 60K2SO4溶解的量(g)7.4 11.1 18.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体g。

(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是。

a 熔点较低(29℃熔化)b 能导电c 能制冷d 无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是:。

【2006上海高考】27.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是________(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式),然后__________________________________(依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用,能节约资源。

上述实验中,可以循环使用的物质是__________________(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):①样品称量②高温分解③____________________________________氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.5 3.3 9.4④____________________________________ ⑤MgO 称量(6)18.2g 产品完全分解后,产生6.6gCO 2和8.0g MgO ,由此可知,产品的化学式中: a=_________ b =_________ C =_________【2005上海高考】 26.(A )我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:(1) 上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。

(3) 写出上述流程中X 物质的分子式。

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。

CO 2Na 2CO 3X 食盐水循环II 循环I母液(提取副产品)煅烧炉 合成氨厂沉淀池NH 3NH 3六、课后作业[2004上海高考]27.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示:(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式(2)从装置Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ可看出,O 2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28mol O2,呼出23 mol CO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。

(3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想:其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:①上图中,装置a由、、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是④装置b中填充的物质可能是(填入编号)c.硅胶 f.碱石灰g. 无水氯化钙h.浓硫酸⑤设计d装置要注意防止倒吸,请在方框中画出d装置的简图,并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

[2002上海高考]27.Ag/α-Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂,其中Ag起催化作用,α-Al2O3是载体且不溶于硝酸,该催化剂的回收实验如下图所示。

其中的转化反应为:6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3阅读上述实验流程,完成下列填空:(1)Ag/α-Al2O3加酸溶解应该选用装置(选填a、b、c)。

(2)在实验操作(Ⅱ),如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反应的离子方程式。

(3)实验操作(Ⅳ)所需玻璃仪器为(填写三种)。

(4)实验操作(Ⅶ)从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为:(多选扣分)。

(a)蒸馏(b)蒸发(c)灼烧(d)冷却结晶(5)已知:NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x。

该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值为(a)x<1.5 (b)x=1.2 (c)X≥1.5(6)已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数,若计算Ag的回收率,还必须知道的实验数据为和。

[2001上海高考]27.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:依据上述流程,完成下列填空:(1)天然气脱硫时的化学方程式是(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol(用含n的代数式表示)(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是(多选扣分)(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于(写出CO2的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

相关文档
最新文档