物化复习要点
物理化学复习知识点归纳
物理化学复习知识点归纳物理化学作为化学的一个主要分支，关注物质的物理性质、化学反应、能量转化等方面的研究。
下面将对物理化学的基本知识点进行归纳和复习。
1.原子结构和化学键：-定义：原子是化学物质中最小的粒子，由质子（正电荷）、中子（中性）和电子（负电荷）组成。
-原子核：由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，中子数可以影响同位素的形成。
-电子壳层结构：分为K、L、M等壳层，每个壳层能容纳的电子数量有限，遵循2n^2的规律（n为壳层编号）。
-原子键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键由离子间的电荷作用力形成，共价键由相互共享电子形成，金属键由金属原子之间的电子云相互作用形成。
2.分子的构象和反应动力学：-构象：指分子在空间中的排列方式，由键角和键长决定。
分子的构象决定了其物理和化学性质。
-电离平衡：涉及酸碱反应的平衡，Kw表示了水的离子化程度和酸碱强度。
-化学动力学：研究化学反应的速率和机理。
反应速率受温度、浓度、反应物的结构和催化剂等因素影响。
3.热力学和热化学：-热力学：研究物质能量转化和热平衡的学科。
包括物质的内能、焓、熵、自由能等概念。
-熵：表示体系的无序度，体系越有序，熵值越小。
熵的增加是自然趋势，反映了热力学第二定律。
-热化学：研究化学反应中能量变化的学科。
包括焓变、标准焓变、热容、热效应等概念。
-反应热力学：研究反应的方向和热效应。
根据吉布斯自由能的变化可以判断反应是否自发进行。
4.量子化学：-波动粒子二象性：根据波粒二象性原理，微观粒子既可以表现出粒子性质，也可以表现出波动性质。
-波函数和波动函数：描述微观粒子在空间中的波动性质和定域性质。
波函数的平方可以给出粒子出现在一些空间区域的概率。
-氢原子的定态：薛定谔方程描述了电子在氢原子中的定态和能级。
以上是物理化学的一些基本知识点的归纳和复习。
在复习过程中，建议结合教材和课堂笔记，注重理解和记忆重点概念和公式，同时通过做习题和实践操作巩固知识。
物理化学的知识点总结
物理化学的知识点总结一、热力学1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和传递规律的科学。
热力学的基本概念包括系统、环境、热、功、内能、焓、熵等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理，即能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量量不变。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量转化的方向性，熵的增加是自然界中不可逆过程的一个重要特征。
4. 热力学第三定律热力学第三定律表明在绝对零度下熵接近零。
此定律是热力学的一个基本原理，也说明了热力学的某些现象在低温下会呈现出独特的特性。
5. 热力学函数热力学函数是描述系统状态和性质的函数，包括内能、焓、自由能、吉布斯自由能等。
二、化学热力学1. 热力学平衡和热力学过程热力学平衡是指系统各个部分之间没有宏观可观察的能量传输，热力学过程是系统状态发生变化的过程。
2. 能量转化和热力学函数能量转化是热力学过程中的一个重要概念，热力学函数则是描述系统各种状态和性质的函数。
3. 热力学理想气体理想气体是热力学研究中的一个重要模型，它通过状态方程和理想气体定律来描述气体的性质和行为。
4. 热力学方程热力学方程是描述系统热力学性质和行为的方程，包括焓-熵图、温度-熵图、压力-体积图等。
5. 反应焓和反应熵反应焓和反应熵是化学热力学研究中的重要参数，可以用来描述化学反应的热力学过程。
三、物质平衡和相平衡1. 物质平衡物质平衡是研究物质在化学反应和物理过程中的转化和分配规律的一个重要概念。
2. 相平衡相平衡是研究不同相之间的平衡状态和转化规律的一个重要概念，包括固相、液相、气相以及其之间的平衡状态。
3. 物质平衡和相平衡的研究方法物质平衡和相平衡的研究方法包括热力学分析、相平衡曲线的绘制和分析、相平衡图的绘制等。
四、电化学1. 电解质和电解电解质是能在水溶液中发生电离的化合物，电解是将电能转化为化学能或反之的过程。
2. 电化学反应和电势电化学反应是在电化学过程中发生的化学反应，电势是描述电化学系统状态的一个重要参数。
物化期末知识点总结
物化期末知识点总结物理化学是一门重要的自然科学学科，涉及到物质的结构、性质、变化规律以及物质与能量之间的相互转化关系。
在大学化学专业的课程中，物化是一个重要的学科，学生需要系统学习和掌握其中的理论知识和实验技能。
针对即将到来的物化期末考试，总结以下物化知识点，以帮助学生复习和备考。
一、物理化学基础知识1. 物质的结构物质的结构是物理化学的基础，它包括原子、分子和晶体结构。
在期末考试中，学生需要了解原子的结构、电子排布、元素周期表等基本概念，并能够应用到相关计算和问题解决中。
2. 热力学热力学是物理化学的重要分支，它研究物质热学性质、能量转化和宏观物质的运动规律。
学生需要掌握热力学基本概念，如热力学系统、热力学态函数、热力学过程等，同时理解热力学定律和热力学循环等内容。
3. 动力学动力学是研究化学反应速率、影响因素和反应机理的学科，学生需要掌握化学动力学的基本理论知识，包括化学反应速率方程、活化能、反应机理等内容。
4. 理论化学和计算化学理论化学和计算化学是物化中的新兴领域，它研究分子和物质的数学模拟和计算方法。
在期末考试中，学生需要了解理论化学模型、分子力学方法、分子轨道理论等内容。
二、物理化学实验技能除了理论知识外，物理化学课程也包括实验课程，学生需要掌握基本的实验操作技能和实验数据处理方法。
以下是物化实验技能的主要内容：1. 基本实验操作学生需要掌握化学实验室的基本操作技能，包括称量、配制溶液、分液、过滤、蒸馏等常用技术。
2. 实验数据处理学生需要了解常用的实验数据处理方法，包括数据采集、数据处理、实验结果分析和统计等技术。
3. 实验安全在进行物理化学实验时，学生需要了解实验室安全知识，包括化学品的安全使用、废液处理、急救知识等内容，以确保实验过程和实验人员的安全。
以上是物理化学期末考试的主要知识点总结，学生在复习备考时可结合课程教材和学习笔记进行系统复习，同时针对重点难点进行重点突破。
希望同学们能够充分准备，取得优异的成绩。
物理化学知识点归纳
物理化学知识点归纳物理化学是化学学科的一个重要分支，它综合运用物理学的原理和方法来研究化学现象和过程。
以下是对物理化学一些重要知识点的归纳：一、热力学第一定律热力学第一定律，也就是能量守恒定律，表明能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
在热力学中，通常用公式△U ＝ Q ＋ W来表示，其中△U 是系统内能的变化，Q 是系统吸收或放出的热量，W 是系统对外做功或外界对系统做功。
例如，在一个绝热容器中进行的化学反应，如果体系对外做功，那么内能就会减少；反之，如果外界对体系做功，内能就会增加。
二、热力学第二定律热力学第二定律有多种表述方式，其中克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。
熵（S）的概念在热力学第二定律中至关重要。
对于一个孤立系统，熵总是增加的，这意味着系统总是朝着更加混乱和无序的方向发展。
比如，混合气体自发扩散后，不会自动分离回到初始状态，因为这个过程熵增加了。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出，绝对零度（0K）时，纯物质完美晶体的熵值为零。
这一定律为计算物质在不同温度下的熵值提供了基准。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。
平衡常数（K）是衡量化学平衡的重要参数。
对于一个一般的化学反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，平衡常数 K 的表达式为：K ＝ C^cD^d ／ A^aB^b （其中方括号表示物质的浓度）。
影响化学平衡的因素包括温度、浓度、压强等。
例如，对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；增加反应物浓度，平衡也会向正反应方向移动。
五、相平衡相平衡研究的是多相体系中各相的组成、性质以及它们之间的相互转化规律。
相律是描述相平衡体系中自由度、组分数和相数之间关系的定律，其表达式为 F ＝ C P ＋ 2，其中 F 是自由度，C 是组分数，P 是相数。
物化知识点汇总
物化知识点汇总
介绍
物化知识点是指物理和化学科目中的重要知识点。
物理学涉及物质和能量的性质、行为和相互关系，而化学学习物质的组成、结构、性质和变化。
本文将对物化知识点进行汇总和总结，帮助读者更好地理解和掌握这些知识。
物理知识点
1. 运动学
•位移、速度、加速度的概念和计算方法
•牛顿运动定律
•重力与运动
2. 力学
•力、质量和加速度的关系
•力的合成和分解
•弹簧力和胡克定律
•惯性和惯性坐标系
3. 热学
•温度、热量和热平衡
•热传导、热辐射和热对流
•理想气体状态方程
•热力学第一定律和第二定律
化学知识点
1. 元素周期表
•元素周期表的组成和结构
•元素周期表中的周期和族
•元素周期表中元素的周期性规律
2. 化学键
•离子键、共价键和金属键的概念和特点
•化学键的强度和稳定性
•化学键在物质中的作用
3. 化学反应
•化学反应的基本概念和表示方法
•化学反应中的摩尔比和反应热
•化学反应速率和平衡常数
总结
物化知识点涵盖了物理和化学学科中的重要内容，了解和掌握这些知识点是理解和应用物理和化学原理的基础。
在学习过程中，我们需要逐步思考和理解这些知识点，并通过实际例子和问题来加深理解。
通过本文的总结，我们希望读者能够对物化知识点有一个全面的了解，并能够在学习和应用中灵活运用这些知识。
不仅能提高物理和化学的学习成绩，还能培养对科学的兴趣和探索精神。
希望读者在物化学科的学习中取得好的成绩，并享受到科学知识带来的乐趣和启发。
物理化学知识点
物理化学知识点物理化学知识点概述1. 热力学定律- 第零定律：如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡状态，那么这两个系统之间也处于热平衡状态。
- 第一定律：能量守恒，系统内能量的变化等于热量与功的和。
- 第二定律：熵增原理，自然过程中熵总是倾向于增加。
- 第三定律：当温度趋近于绝对零度时，所有纯净物质的熵趋近于一个常数。
2. 状态方程- 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P是压强，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
- 范德瓦尔斯方程：(P + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT，修正了理想气体状态方程在高压和低温下的不足。
3. 相平衡与相图- 相律：描述不同相态之间平衡关系的数学表达。
- 相图：例如，水的相图展示了水在不同温度和压强下的固态、液态和气态的平衡关系。
4. 化学平衡- 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素影响。
- 化学平衡常数：在一定温度下，反应物和生成物浓度之比达到平衡时的常数值。
5. 电化学- 电解质：在溶液中能够产生带电粒子（离子）的物质。
- 电池：将化学能转换为电能的装置。
- 电化学系列：金属的还原性或氧化性排序。
6. 表面与胶体化学- 表面张力：液体表面分子间的相互吸引力。
- 胶体：粒子大小在1到1000纳米之间的混合物，具有特殊的表面性质。
7. 量子化学- 量子力学基础：描述微观粒子如原子、分子的行为。
- 分子轨道理论：通过分子轨道来描述分子的结构和性质。
- 电子能级：原子和分子中电子的能量状态。
8. 光谱学- 吸收光谱：分子吸收特定波长的光能，导致电子能级跃迁。
- 发射线谱：原子或分子在电子能级跃迁时发出特定波长的光。
- 核磁共振（NMR）：利用核磁共振现象来研究分子结构。
9. 统计热力学- 微观状态与宏观状态：通过系统可能的微观状态数来解释宏观热力学性质。
- 玻尔兹曼分布：描述在给定温度下，粒子在不同能量状态上的分布。
物理化学总复习1
物理化学总复习1物理化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的学科，它融合了物理学和化学的原理和方法，对于理解化学反应、物质的状态和性质等方面具有重要意义。
以下是对物理化学的一些重要知识点的总复习。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总能量保持不变。
这一定律在物理化学中有着广泛的应用。
比如，在一个封闭系统中，如果有热量 Q 传递给系统，同时系统对外做功 W，那么系统的内能变化ΔU 就等于 Q W 。
这个公式清晰地展示了能量的转化关系。
理解热力学第一定律，对于分析各种热力学过程至关重要。
例如，在一个绝热过程中，Q ＝ 0 ，那么系统内能的变化就完全取决于系统对外做功或者外界对系统做功。
二、热力学第二定律热力学第二定律揭示了自发过程的方向性。
常见的表述有克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述指出：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
开尔文表述则表明：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
通过熵的概念，可以更定量地理解热力学第二定律。
熵是一个系统混乱程度的度量。
在一个孤立系统中，熵总是增加的，这反映了自发过程总是朝着更加混乱、无序的方向发展。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出：绝对零度时，纯物质的完美晶体的熵值为零。
这一定律为确定物质的熵值提供了基准。
四、化学热力学在化学热力学中，我们经常关注化学反应的热力学性质，如反应的焓变、熵变和自由能变化。
通过计算反应的焓变，可以判断反应是吸热还是放热。
熵变则反映了反应前后系统混乱程度的变化。
而自由能变化（ΔG）是判断反应能否自发进行的重要依据。
当ΔG ＜ 0 时，反应在给定条件下能够自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应处于平衡状态；当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。
五、多组分系统热力学多组分系统中，需要考虑溶质和溶剂的相互作用。
引入了偏摩尔量的概念来描述多组分系统中某一组分的性质。
物化生考试常见知识点总结
物化生考试常见知识点总结在物化生考试中，有一些常见的知识点是我们需要重点掌握的。
本文将对这些知识点进行总结，以便大家在考试中能够更好地应对。
一、物理知识点总结1. 力学：包括运动学和静力学两个方面，其中运动学涉及物体的运动、速度、位移等内容，静力学则包括力的合成、分解以及平衡条件等知识点。
2. 电磁学：主要包括电路和电磁感应两大内容，电路方面需熟悉电流、电阻、电势差等基本概念，电磁感应部分则涉及法拉第电磁感应定律、电磁感应现象等知识点。
3. 光学：主要包括光的传播、反射、折射、干涉和衍射等内容，对光的波动性和粒子性有一定的了解。
4. 热学：包括热力学和热传导两个方面，热力学涉及温度、热量、热容等基本概念，热传导则关注热能在物体中的传递方式。
二、化学知识点总结1. 元素与化合物：需要熟悉元素周期表中的元素及其基本属性，了解元素的周期性规律和化合物的成分及化学式。
2. 反应与平衡：了解化学反应的基本类型，掌握化学方程式的撰写和平衡反应方程式的解法。
3. 酸碱与盐：掌握酸碱溶液的性质和常见的化学反应，包括中和反应和盐的生成等内容。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和规律，熟悉常见的氧化还原反应类型，如金属与酸反应等。
5. 键与化学键：熟悉原子间的化学键的形成和类型，明白离子键、共价键和金属键的特点及区别。
6. 配位化学：了解过渡金属离子和配体之间的配位作用，掌握配合物的结构和性质。
三、生物知识点总结1. 细胞生物学：掌握细胞的基本结构和功能，了解细胞膜的结构与功能、细胞器的组成与作用，以及细胞分裂和细胞周期等内容。
2. 遗传与分子生物学：熟悉基因与染色体、DNA的结构与功能，了解基因突变和基因表达的调控机制，以及遗传变异和突变等知识点。
3. 生物分类学：熟悉生物的分类等级和分类依据，了解不同分类单位的特征和区别，掌握常见生物类群的特点。
4. 生态学：了解生态系统的组成和结构，掌握生态位、食物链和食物网的构建，以及生态系统的物质和能量流动等内容。
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一、选择题：每小题2分，共20分。
( B )1.对于单组分系统的气液平衡，若㏑P与1/T成直线关系，则气化时 A：△Vap H m =0 B：△Vap H m =常数 C：△Vap S m =0 D：△Vap H m =f(T)( C ) 2. 1mol纯液体在其正常沸点时汽化为蒸气，该过程中增大的量是：A：蒸气压B：汽化热C：熵D：吉布斯函数( B )3. Z>1，表示实际气体：A：易压缩B：不易压缩C：易液化D：不易液化( C )4. 下列说法中，哪一种与热力学第一定律不符？A：在隔离系统中能量的总值不变B：对于封闭系统在经历某过程时，系统内能的增加等于所吸收的热和所获得的功之和。
C：对于封闭系统，在恒温过程中内能不变。
D：在绝热过程中，系统所做的功等于其内能的变化值。
( C )5. 过冷水结成同温度的冰，则过程中：A：△S sys>0 B：△S amb<0 C：△S iso>0 D：△S iso<0( A )6. 加入惰性气体，对下列哪一反应能增大其平衡转化率?A：C6H5C2H5(g)= C6H5C2H3(g)+ H2(g)B：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)C：1.5H2(g) + 0.5N2(g) = NH3(g)D：CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOCH3(l)( B )7.影响任意一个化学反应的热力学平衡常数KΘ数值的因素为A：催化剂B：温度C：压力D：浓度( B )8. 理想气体状态方程实际上概括了三个实验定律，它们是：A：波义尔定律分压定律分体积定律B：波义尔定律盖·吕萨克定律阿佛加德罗定律C：波义尔定律分体积定律阿佛加德罗定律D：波义尔定律盖·吕萨克定律分压定律( A )9.理想液态混合物的通性为A：△mix V=0 △mix H=0 △mix S>0 △mix G<0B：△mix V=0 △mix H=0 △mix S<0 △mix G>0C：△mix V>0 △mix H>0 △mix S>0 △mix G<0D：△mix V=0 △mix H=0 △mix S<0 △mix G=0( D )10. 苯和甲苯能形成理想液态混合物，在293K时，P苯*=9959Pa，P甲苯*=2973Pa，则同温下等摩尔的苯和甲苯的混合液呈平衡的蒸气中苯的摩尔分数y苯为：A：1 B：0.3 C：0.23 D：0.77( B )11. 1mol理想气体经绝热自由膨胀，其体积增加为原体积的10倍，则系统的熵变为：A：△S=0 B：△S=19.1J·K-1C：△S>19.1 J·K-1D：△S<19.1 J·K-1 ( A )12.物质的量为n的理气处于状态Ⅰ25℃，101.325KPa，其化学势为μⅠ，标准化学势为μⅠΘ；若此气体处于状态Ⅱ25℃，202.65KPa，其化学势为μⅡ，标准化学势为μⅡΘ。
A：μⅠ<μⅡμⅠΘ=μⅡΘB：μⅠ<μⅡμⅠΘ>μⅡΘC：μⅠ=μⅡμⅠΘ<μⅡΘD：μⅠ>μⅡμⅠΘ=μⅡΘ( A )13. 工作在373K和298K的两大热源间的卡诺机，其效率是：A：20﹪B：25﹪C：75﹪D：80﹪( B )14. 二组分理想液态混合物的总蒸气压是：A：与溶液的组成无关B：介于两纯组分蒸气压之间C：大于任一纯组分的蒸气压D：小于任一纯组分的蒸气压( A )15.对一个化学反应，若知其∑νB C p,m(B)<0，则A：∆r H随温度升高而减小；B：∆r H随温度升高而增大；C：∆r H不随温度升高而改变； D：∆r H随温度变化没有规律。
(C)16.理气反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的△r G mΘ与T的关系为△r G mΘ/( KJ·mol-1)=-21660+52.92T/K，若使KΘ>1，则应控制的反应温度必须A：低于409.3℃B：高于409.3K C：低于409.3K D：等于409.3K( B )17.弯曲液面所产生的附加压力一定A：等于零B：大于零C：小于零( B )18.在外加电场作用下，胶体粒子在分散介质中移动的现象称为A：电渗 B：电泳 C：沉降D：扩散二、判断题: 正确画“√”，错误画“×”，每小题1分，共15分。
(√)1. 100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O(l)在100 ℃的摩尔汽化焓。
(√)2. 因S、A、G都是状态函数，所以，状态一定，它们均有定值；一旦状态发生变化，它们的值也随之发生变化。
(×)3. 在一定温度、压力条件下，某化学反应已达到平衡，若各组分的量变了，其标准平衡常数也随之改变。
(×)4. 水可以在恒温恒压下电解生成H2和O2，此过程中△H=Q P 。
(×)5. 内能是状态的单值函数，所以两个状态相同，其内能必然相同；那么，两个状态的内能相同时，这两个状态也必然相同。
(√)6. 为了解决多组分系统的容量性质具备加和性，才提出偏摩尔量的概念。
(×)7. 因可逆体积功W=-∫PdV，P、V均是系统的状态函数，所以，可逆体积功也是状态数。
(×)8. 一定量的气体，状态发生变化时，吸收100J的热量，对外做功200J，这不符合热力学第一定律。
(×)9. 同一个理想气体的化学反应，必然有Q P > Q V。
(×)10. 凡是△G>0的过程都不可能发生。
(×)11. 范德华方程是在理想气体状态方程的基础上考虑了实际气体的特征而推导出来的，因此，用它描述气体的PVT行为更具有准确性。
(×)12. 101.325KPa、100℃下，1molH2O(l)蒸发成水蒸气，因此过程恒温，所以△U=0，△H=0。
(√)13. 系统做一不可逆循环，熵变等于零。
(×)14. 在一可逆过程中，系统的熵变不变。
(×)15.凡是遵守能量守恒与转化定律的一切过程，都能自发进行。
(×)16. 恒容热是系统在恒容变化过程中与环境交换的热。
(√)17. 如果一个化学反应的∆r H不随温度变化，则其∆r S也不随温度变化。
(×)18. 在一定温度条件下，化学反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，要想提高N2或H2的转化率，必须增加反应的总压，同时加入惰性气体。
(√)19. 阿马格定律的数学表达式是：V=∑V B＊(×)20. 因化学势也是偏摩尔量，所以它只能解决系统某容量性质的加和性，但不能作为方向、限度的判据。
(×)21. 298.15K、100KPa下，反应：CO(g)+ ½O2(g)=CO2(g)的△r H m是CO2(g)的标准摩尔生成焓。
(×)22. 气体化学势的表达式中，μ(T)Θ是该气体处于温度T、压力PΘ时的纯气体的化学势。
三、填空：每空1分，共20分。
1.卡诺循环的一个重要性质是：Q1/T1 +Q2/T2 =0。
2.范德华方程的常数a、b与气体性质有关，是气体的一种特性常数。
3.内能又称为热力学能。
4.热力学第二定律是用来判断过程可能性的基本定律，而第三定律则是为了确定化学反应过程熵值计算的基准。
5.卡诺定理指的是：工作于高、低温两热源间的所有热机，可逆热机的效率最高。
6.化学反应平衡的条件是△r G m=0。
7.理想气体的特征分子本身不占有体积、分子之间无相互作用力。
8.Z的物理意义是同T、同P下真实气体的摩尔体积与理想气体摩尔体积的比值。
9.气体的标准态是Pθ下的具有理想气体性质的纯气体状态。
10.影响化学反应平衡的因素有温度、压力、惰性气体、反应物配比。
11.卡诺热机的效率只与高低温热源的温度有关，与工质及变化的种类种类无关。
12.热力学第一定律的本质是：能量转化与守恒定律，它不能用数学来证明，是经验定律。
13.热力学第三定律是以修正后的普朗克说法为基准，内容是0K时纯物质完美晶体的熵为零，原始形式是能斯特热定理。
14. 克拉佩龙方程应用于纯物质的任意两相平衡，克劳修斯－克拉佩龙方程应用于纯物质的气－液平衡或气－固平衡。
15. C P,m与物种、相态、温度有关，C P,m严格与温度区间有关。
16.自发过程具有方向性，一定是不可逆过程，它的进行造成系统作功能力的损失。
17.拉乌尔定律适用于稀溶液中的溶剂和理想液态混合物的任一组分。
18.化学反应的Kθ只与温度有关，其数值的大小取决于反应系统的本性。
19.稀溶液的依数性包括蒸气压下降、沸点升高(溶质不挥发) 、凝固点降低(只析出固态纯溶剂)、渗透压。
20.系统处于平衡态应满足的条件是：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。
21.亨利定律适用于稀溶液中的挥发性溶质。
22.亨利常数与溶剂、溶质的性质、温度有关。
23.热力学第二定律的克劳修斯说法是：热不能自动地从低温流向高温。
24.确定反应级数的常用方法微分法、积分法(尝试法、半衰期法)。
25.分子活化的方式有热活化、光活化、电活化等。
四、计算题：每小题8分，共32分。
1. 某双原子理想气体1mol从始态350K，200KPa经过如下两个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的体积功W。
（要求画状态图）(1) 恒温可逆膨胀到50KPa。
(2) 绝热可逆膨胀到50KPa。
2. 2mol某理想气体，C p,m=3.5R。
由始态100KPa，50dm3，先恒容加热使压力升高至200KPa，再恒压冷却使体积缩小至25dm3。
求整个过程的W、Q、△U、△H。
（要求画状态图）3.卡诺热机在T1=900K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作。
求：(1)热机效率η；(2)当向低温热源放热Q2=-100KJ时，系统从高温热源吸热Q1及对环境所作的功W。
4. 25℃下，由各为1mol的A和B混合形成理想液态混合物。
试求混合过程的△V、△U、△H、△S、△A、△G。
5. 在一个抽空的恒容容器中引入氯气和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.3K 时的分压分别为47.836KPa和44.786KPa。
将容器保持在此温度，一段时间后，总压减少为86.096KPa，且维持不变。
求下列反应的KΘ和△r G mΘ。
SO2Cl2(g) ≒SO2 (g) + Cl2(g)6.80℃时纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯的蒸气压为38.7KPa。
两液体可形成理想液态混合物。