安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高二化学上学期期末检测试题(含解析)
D. BaSO4 难溶于水，但也有一定的溶解度，溶于水的 BaSO4 会电离产生 Ba2+、SO42-，BaSO4 溶 解电离方程式为：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，D 错误； 故合理选项是 C。
5.室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是
A. pH=1 的溶液中：K+、Na+、NO2-、CH3COOB. c(ClO-)=1.0 mol/L 的溶液：K+、SO32-、S2-、ClC. KSCN 溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、ClD. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Mg2+ 【答案】D
C. 可逆反应的正反应可能是吸热反应也可能是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应
方向移动，所以化学平衡常数 K 可能增大，也可能减小，C 符合题意；
D. 醋酸钠的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向吸热的正反应方向移动，所以水
解平衡常数 Kb 增大，D 不符合题意； 故合理选项是 C。
9.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得
【解析】
【详解】A. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ/mol 表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和 1 mol 水放出 57.3 kJ 的热量，若将含 0.6 mol H2SO4 的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混 合，由于酸电离产生的 n(H+)=0.6 mol×2=1.2 mol,碱电离产生的 n(OH-)=1 mol，所以反应
D.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于 CO32-水解呈碱性，“浣衣”过程中促进 油脂的水解，有化学变化，故 D 正确。
故选 A。
2.根据图中的能量关系，可求得 C— H 的键能为( )
A. 414kJ mol1
B. 377kJ mol1
C. 235kJ mol1
D.
197kJ mol1
mol/L，实际 A 的浓度变为 0.75 mol/L，说明平衡向正方向移动，A 错误；
B. 体积减小即增大压强，化学平衡向正方向移动，根据平衡移动原理，增大压强，化学平
衡向气体体积减小的方向移动，则 x+y>z，B 错误；
C. 增大压强，平衡向正反应方向移动，使 B 的物质的量减小，平衡移动的趋势是微弱的，
B. “以灰淋汁”的操作是过滤
C. “取碱”得到的是一种盐溶液
D. “浣衣”过程有化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的 水解反应， 降低肥效，故 A 错误；
B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故 B 正确；
C.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，故 C 正确；
C. Na2CO3 水溶液中存在平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D. BaSO4 的水溶液导电性极弱：BaSO4
Ba2++SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A. HS-+H2O H3O++S2-表示 NaHS 电离方程式，A 错误；
B. HNO3 具有强的氧化性，会将酸、碱中和反应产生的 Fe2+氧化产生 Fe3+，B 错误； C. 碳酸是二元弱酸，所以 CO32-水解反应分步进行，主要是 CO32-+H2O HCO3-+OH-，C 正确；
mol/L，实际 A 的浓度变为 0.75 mol/L，说明增大压强，化学平衡向正方向移动，据此结合
选项解答。
【详解】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A 气体的浓度为
1 mol/L，实际 A 的浓度变为 0.75 mol/L，说明平衡向正方向移动。
A. 保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A 气体的浓度为 1
A.
B.
C.
D.
【答案】A 【解析】 【分析】 A.温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，反应逆向移动； B.增大压强，反应速率加快，平衡向体积缩小的方向移动； C.加入催化剂，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，但质量分数不发生变化； D.降低温度，平衡向放热反应方向移动，增大压强，平衡向体积缩小的方向移动； 【详解】A. 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，反应逆向移动，C 的质量 分数降低，A 项正确； B. 增大压强，反应速率加快，v(正)、v(逆)均增大，B 项错误； C. 加入催化剂，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，但 C 的质量分数不发生变化，C 项错误； D. 降低温度，平衡向放热反应方向移动，即正向移动，A 的转化率增大；增大压强，平衡向 体积缩小的方向移动，即正向移动，A 的转化率增大，D 错误； 答案选 A。
【点睛】解答本题的重点是要熟练掌握外界因素对平衡移动的影响。
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动
故合理选项是 D。
6.下列溶液一定呈酸性的是：
A. 含有 H＋的溶液
B. pH=6.5 的溶液
C. c(OH－)<c(H＋)的溶液
D. 常温下，由水电离的 c(OH－)
=1.0×10－13mol/L
【答案】C
【解析】
【分析】
A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子；
B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢
A. 化学反应速率 v C. 化学平衡常数 K 【答案】C
B. 水的离子积常数 KW D. 醋酸钠的水解平衡常数 Kb
【解析】
【详解】A. 升高温度，物质的内能增加，化学反应速率 v 增大，A 不符合题意；
B. 水的电离过程吸收热量，升高温度，促进水的电离，所以水的离子积常数 KW 增大，B 不 符合题意；
A 气体的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到
平衡后，测得 A 浓度为 0.75 mol/L，则下列叙述正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动
B. x+y<z
C. B 的物质的量浓度减小
D. C 的体积分数增大
【答案】D
【解析】
【分析】
保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，若平衡不移动，A 气体的浓度为 1
A. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3 kJ/mol，若将含 0.6 mol H2SO4 的稀 硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ
B. 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则异丁烷比正丁烷稳定
C. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1，则 H2 的燃烧热为 285.8 kJ·mol-1 D. 已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 【答案】D
【答案】A
【解析】 【详解】根据图示可知 1molCH4 分解变为 1molC(g)原子和 4molH(g)原子共吸收的能量是 (75+717+864)kJ=1656kJ 的能量，则 C-H 键的键能为 1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项
是 A。
3.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是
【解析】
【详解】A. pH=1 的溶液显酸性，H+、CH3COO-会反应产生弱酸 CH3COOH，不能大量共存，A 错 误；
B. c(ClO-)=1.0 mol/L 的溶液，ClO-具有强的氧化性，SO32-、S2-具有还原性，会发生氧化还 原反应，不能大量共存，B 错误；
C. KSCN 溶液中，SCN-与 Fe3+反应产生弱电解质 Fe(SCN)3，不能大量共存，C 错误； D. 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，H+与 NH4+、Al3+、SO42-、Mg2+不能发生任何反应，可以 大量共存，D 正确；
放出热量以碱为标准，由于 OH-的物质的量是 1mol，所以反应产生放出的热量等于 57.3
kJ，A 正确；
B. 物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由于正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，反应
放出热量，说明异丁烷含有的能量低，则异丁烷比正丁烷稳定，B 正确；
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1 表示 2 mol H2 完全燃烧产生液态水放出热 量 571.6 kJ，则 1 mol H2 完全燃烧产生液态水放出 285.8 kJ 的热量，即 H2 的燃烧热为 285.8 kJ·mol-1，C 正确；
氧根浓度绝对值大小； C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的； D.常温下由水电离的 c(OH－)=1.0×10－13mol/L 可能为酸性或碱性溶液。 【详解】A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子，故 A 错误； B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢 氧根浓度绝对值大小，即 pH 值大小，故 B 错误； C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓 度，该溶液一定呈酸性，故 C 正确； D.常温下由水电离出的 c（OH-）水=1.0×10-13mol/L<10-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水 的电离，酸、碱溶液抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，所以抑制水的电离是酸、碱 溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故 D 错误。 故选 C。 7.下列说法正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数 B. 配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C. 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大单位体积内分子总数和单位体 积内的活化分子数，但活化分子的百分数不变，A 错误； B. FeCl3 是强酸弱碱盐，在溶液中 Fe3+会发生水解反应产生 Fe(OH)3，使溶液变浑浊，为了 抑制盐的水解，配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓 度，B 正确； C. 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能 改变反应的焓变，C 错误； D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)是气体体积增大的反应，室温下不能自发进行，说明△G=△HT△S>0，由于△S>0，说明该反应的△H>0，D 错误； 故合理选项是 B。 8.升高温度，下列数据不一定增大的是
安徽省合肥市六校19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
安徽省合肥市六校19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是()A. 如图可知a一定使用了催化剂B. 该反应为放热反应，△H=E1−E2C. 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D. 使用催化剂，可降低该反应的活化能2.下列说法正确的是()A. 液态水汽化是吸热反应B. ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池中没有电流产生D. 由“C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol−1”可知，金刚石比石墨稳定3.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A. 平衡常数减小B. CaO物质的量不变C. CO2浓度不变D. 平衡正向移动4.恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为()A. 60%B. 40%C. 80%D. 90%5.在恒温、恒容密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气态物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A. ②③⑤B. ①②③C. ②③④⑤D. ①③④⑤6.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L⋅s)B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC. 反应开始到10s时，Y转化了0.79molD. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌Z(g)7.根据下列图示所得出的结论一定错误的是()A. 图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B. 图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表示用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1醋酸的滴定曲线D. 图丁表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线8.下列说法正确的是()A. 浓度为0.1mol·L−1CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO−)减小c(CH3COOH)B. 浓度为0.1mol·L−1CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C. 浓度为0.1mol·L−1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D. CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大9.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CO32−)+c(HCO3−)B. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH−)>c(H+)C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)10.下列说法正确的是()A. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据C. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化D. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量11.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是()A. ③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)>c(OH−)C. 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D. V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V212.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X.其中一个电极上的反应为：CH3CH2OH−4e−+ H2O=X+4H+.下列有关说法正确的是()A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 另一电极上发生的反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−C. 乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极D. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O13.下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示()A. 各电解池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化14.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A. 2H++2e−=H2B. 2H2O+O2+4e−=4OH−C. Fe−2e−=Fe2+D. 4OH−+4e−=2H2O+O215.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能16.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。
安徽省合肥市庐江县19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
安徽省合肥市庐江县19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法不正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是过滤C. “取碱”得到的是一种盐溶液D. “浣衣”过程有化学变化2.反应A+B→C+Q(Q>0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q<0)②X→C+Q(Q>0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A. B.C. D.3.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−14.下列离子方程式正确的是()A. 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO 2+2NO 3−+3Ba 2++2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H +B. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC. H 218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H 218O 2+2MnO 4−+6H +=5 18O 2↑+2Mn 2++8H 2OD. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A. H+、Fe3+、I−、NO3−B. Na+、Ba2+、Cl−、NO3−C. Na+、K+、HCO3−、OH−D. K+、NH4+、OH−、SO42−6.下列溶液一定呈酸性的是()A. 含有H+的溶液B. pH=6.5的溶液C. c(OH−)<c(H+)的溶液D. 常温下，由水电离的c(OH−)=1.0×10−13mol/L7.下列说法正确的是()A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<08.有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是()A. 一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B. 对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大C. 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关D. 温度越高，K值越大9.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
安徽省合肥市六校19-20学年高二上学期期末化学复习卷1(含答案解析)
安徽省合肥市六校19-20学年高二上学期期末化学复习卷1一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸2.下列说法正确的是()A. 在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为−285.8kJ·mol−1B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C. 在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol−1D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.31kJ·mol−1。
若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ3.下列变化过程中，△S<0的是()A. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)B. 氯化钠溶于水中C. CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)D. 干冰(CO2)的升华4.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，其他条件不变时，改变下列条件，可加快反应速率的是()A. 将NH3从体系中分离出来B. 降低反应体系的温度C. 恒温恒容下充入一定量的氖气D. 使用正催化剂5.反应NO4(g)⇌2NO2(g)在温度为T1、T2(T1<T2)时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压2强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A. A、C两点的反应速率：A>CB. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<CC. A、C两点气体的颜色：A浅，C深D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大6.某温度下将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有c(A)⋅c(B)=c(C)⋅c(D)，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为()A. 60%B. 24%C. 30%D. 40%7.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)；△H<0，下列图象正确的是()A. B.C. D.8.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO−)增大c(CH3COOH)⋅c(OH−)C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl−)不变c(Br−)>1D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)9.如图表示水溶液中c(H+)和c(OH−)的关系，下列判断正确的是()A. XZ线上任意点均表示溶液的pH=7B. 图中T1>T2C. M区域对应溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl−、SO42−D. Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且c(CH3COO−)=c(Na+)10.下列说法正确的是()A. 0.1mol·L−1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO−)减小B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w变大C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D. 常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性11.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A. 由水电离出的c (OH−)=10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−B. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、Cl−C. 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42−、AlO2−D. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO42−12.下列电离方程式书写正确的是()A. Al2(SO4)3=Al 23++3SO4−2B. NaOH=Na++O2−+H+C. NaHCO3=Na++H++CO 32−D. Na3PO4=3Na++PO 43−13.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I ：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． )OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2019-2020年高二上学期期末质量检测化学(A卷)试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末质量检测化学（A卷）试题含解析本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 I：127一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1．【题文】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl【结束】2．【题文】下列过程或现象与盐类水解无关的是A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水【结束】3．【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w4．【题文】下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0.50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5.50 mLC. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。
所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞。
正确。
考点：考查试剂的保存、量筒、PH试纸的使用及电镀的实验原理的知识。
【结束】5．【题文】水的电离过程为：H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K w(25 ℃)=1.0×10-14，K w(35 ℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)C．蒸馏水中通HCl，K w增大 D．水的电离为吸热过程6．【题文】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动转化为黄色。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
安徽省合肥市六校2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)试题
2019-2020学年度第一学期合肥市六校联考高二年级期末教学质量检测化学（理科）试卷合肥市第十一中学教科室命题中心命制（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
5.相对原子质量：Ag—108 Cu—64一、选择题（每小题只有一个答案，共16小题，每小题3分，共48分）1.常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。
然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。
反应过程中的能量变化如图A所示。
对比图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的：A.E2B.E3－E2C.E2－E1D.E32.下列说法正确的是：A.已知：H+（aq）＋OH-（aq）= H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO3（aq）＋2NaOH（aq） = Na2SO3（aq）＋2H2O（l）ΔH>－114.6 kJ/molB.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C.由石墨比金刚石稳定可推知： C（石墨）==C（金刚石）ΔH<0D.NaCl、SO3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）z C（g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。
【精准解析】安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
化学试题(理科)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Zn-65一、单选题（共18题，每小题3分，计54分）1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A. ①②④⑤B. ①④⑤⑥C. ②③⑤⑥D. ①②④⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，不正确；②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，不正确；③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，正确；④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，不正确；⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，强酸强碱盐不水解，不正确；⑥化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=生成物浓度幂之积/反应物质浓度幂之积，与化学反应方程式的书写有关，不正确；综上综上①②④⑤⑥不正确，选A。
2.我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。
这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。
下列对其原因的分析，最有可能的是（）A. 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C. 铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D. 它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】D【解析】【详解】A．根据题干信息，兔首和鼠首是铜铸国宝，他们都属于铜合金，没有进行电镀，形成原电池时铜做正极被保护，耐腐蚀性好，所以铜铸的国宝仍然熠熠生辉，故A错误；B．铜的性质稳定，酸雨一般是硫的氧化物溶于雨水中形成的，常温下，铜不与稀硫酸反应，两件铜铸国宝不会被酸雨腐蚀，故B错误；C．铜在加热的条件下，会与氧气反应生成氧化铜，故C错误；D．根据A项分析，鼠首和兔首铜像是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金，形成原电池时铜做正极被保护，耐腐蚀性好，所以铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈，故D正确；答案选D。
安徽省合肥市庐江县高二化学上学期期末检测试题(含解析)
庐江县2019/2020学年度第一学期期末检测高二化学试题可能用到原子量:C12 H1 O16 Fe56 Cu64一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分。
每题只有一个选项符合题意）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法不正确的是A 。
“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B 。
“以灰淋汁”的操作是过滤C 。
“取碱”得到的是一种盐溶液D. “浣衣”过程有化学变化 【答案】A【解析】【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时,发生相互促进的水解反应,降低肥效,故A 错误;B 。
“以灰淋汁"的操作是过滤，故B 正确；C 。
“取碱”得到的溶液中含碳酸钾,碳酸钾溶液属于盐溶液，故C 正确;D 。
“取碱"得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO 32—水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化,故D 正确.故选A 。
2。
根据图中的能量关系,可求得C H —的键能为（ ）A. 1414kJ mol -⋅B. 1377kJ mol -⋅ C 。
1235kJ mol -⋅ D 。
1197kJ mol -⋅【答案】A【解析】【详解】根据图示可知1molCH 4分解变为1molC(g ）原子和4molH （g)原子共吸收的能量是（75+717+864)kJ=1656kJ 的能量,则C-H 键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。
3.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是A. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-（aq)=H2O（1) △H=—57。
3 kJ/mol，若将含0。
6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJB。
已知正丁烷（g)→异丁烷(g) △H<0,则异丁烷比正丁烷稳定C. 2H2（g)+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571。
2019-2020学年安徽上学期化学期末试卷(解析版)
绝密★启用前2019-2020学年度上学期化学期末卷试卷副标题考试范围：1~7单元；考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共48分)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．（3分）以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨的中国诗词大会让我们充分领略了中国古典诗词的魅力。
下列诗句中含有化学变化的是A．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山2．（3分）从以下四种粒子的结构示意图所获取的信息中正确的是A．①表示的是原子，①表示的是离子B．①与①的化学性质相同C．①与①表示的元素在元素周期表中位于同一周期D．其中已达相对稳定结构的有．3．（3分）我国科学家屠呦呦因提取治疗疟疾特效药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法不正确的是（）A．青蒿素不属于氧化物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子由15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子构成D．青蒿素中氢元素质量分数的计算式是22281×100%4．（3分）如图是初中化学常见的实验或操作，下列说法正确的是（）第3页共28页◎第4页共28页A．能测定氧气约占空气质量的五分之一B．铁丝的粗细对实验没有影响C．B烧杯中溶液变红，说明分子不断运动D．是用来检验二氧化碳的含量5．（3分）如表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是A．A B．B C．C D．D6．（3分）小红的笔记本中记录了如下实验现象，其中正确的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾C．纯净的氢气燃烧时产生淡蓝色的火焰D．木炭在空气中燃烧发出白光7．（3分）在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2B．NaCl C．HClO D．KClO3第7页共28页◎第8页共28页8．（3分）化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题，从而促进了社会和谐发展。