完整版高三化学总复习金属及其化合物
2024届高三化学三轮复习 金属及其化合物知识清单
金属及其化合物一、钠及其化合物1.钠的物理性质银白色，有金属光泽；ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)<100℃；质地柔软，可以用小刀切割。
2.钠与氧气的反应4Na+O2===2Na2O(白色固体)2Na+O 2Na2O2(淡黄色固体)3.钠与水的反应现象原因浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔熔成闪亮的小球钠的熔点低且反应放热游钠在水面上迅速游动反应产生气体推动钠游动响发出“嘶嘶”声响钠与水反应剧烈红溶液变红反应生成碱性物质4.钠与酸溶液反应5.与盐溶液反应6.氧化钠的性质：氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
(1)与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2=Na2CO3；(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。
7.过氧化钠的性质(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
8.钠露置在空气中的变化9.碳酸钠和碳酸氢钠物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性水中易溶水中易溶，但比Na2CO3溶解度小10.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应(1)与酸(足量盐酸)反应①Na2CO3：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
②NaHCO3：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
(2)与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式)①Na2CO3与NaOH不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
11.碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O12.焰色反应13.Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液14.碱金属元素的相似性、递变性、特殊性（1）相似性和递变性相似性递变性原子结构最外层均为1个电子电子层逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+1金属性逐渐增强单质性质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大（钾反常），熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂；均能与水反应，反应越来越剧烈（2）特殊性①试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。
高考复习金属及其化合物知识点总结
高中化学复习 ------------- 金属及其化合物知识总结一、金属的通性1、物理性质1）常温下，除 __ 为液态，其余金属都是固态。
除__________ 、________________ 、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈___________ 色。
金属都是 ____ 透明的，整块金属具有_____________ 光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。
2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是______________ ，熔点最高的金属是 ________ ，熔点最低的金属是________ 。
大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中 __________ 的延展性最好。
金属都是电和热的良 ________ ，其中 _________ 和________ 的传热、导电性能最好。
2、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易 ________________________ 电子，体现性，做 ______ 剂。
写出常见金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子 ______ 电子后形成的，所以金属阳离子有性。
写出常见金属阳离子氧化性顺序：_____________________________练习：写出下列反应的化学方程式①锌与浓硝酸的反应 ____________________________________________②镁和浓硫酸共热 ______________________________________________③铁和氯气反应 ________________________________________________④镁和氮气反应 ________________________________________________3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。
最新高三金属及其化合物复习知识点总结
铝铁铜＝2Na2O2Al Fe2CuO +2Na Na2AlCl2FeCl CuCl 2NaCl2Cu+S Cu 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeSOO Fe+Cu(OH)+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O＝2Na2O(变暗+2Na Na2Na+Cl22NaCl2Na+S Na注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、+4Na Ti+4NaCl离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][]溶解度小）2NaHCO3Na不反应3 NaHCONaOH+CO2＝NaHCO2NaHCO32Na37 554Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KORb+O2Cs+O2CsO2M+2H＝2M+H2↑2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S33Mg+N2MgO Mg(OH)2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al+NaOH=NaAlO2 MgO+H2Al(OH)3Al图象+H+Al(OH)3AlO32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。
⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。
⑶化学性质：铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。
①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。
②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。
③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。
高三一轮复习金属及其化合物知识点总结()
铝铁＝2Na +2Na Na 2Al Fe 2Cu+O2CuO2NaCl 2AlCl2Fe+3Cl2FeCl Cu+ClCuCl2Na+S Na2Al+3S Al Fe+S FeSCuOFe2NaCl2Na+Cl4Al+3OFe2O32Fe+3COCuO+COCu+CO+2Na Na2NaCl2Na+S Na +4Na Ti+4NaCl[]Na[][]2NaHCONa3NaHCO32NaHCO2Na34Na+O2＝2Na2Na+O2Na2K+O2＝K+O2KO22CsO2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl22MgO22AlMg+S MgS 2Al+3S Al 2MgO Mg(OH)22MgO+C O32Fe+Al防锈油漆、导线、电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+Al(OH)3Al2 MgO+H2Al(OH)3Al+H+Al(OH)3Al32Fe + Al23Mn + 2Al①金属单质：Al ；②两性氧化物：Al 2O 3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO 3、NH 4HCO 3等；⑤弱酸铵盐：(NH 4)2CO 3、(NH 4)2S 等。
四．铁及其化合物1．铁⑴铁的原子结构：位于第4周期Ⅷ族，是过渡元素。
原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。
⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃。
⑶化学性质：铁能与Cl 2、Br 2、O 2、I 2、S 等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H 2O 、Fe 3+、Cu 2+等反应。
①与铁生成＋3价的有：Cl 2、Br 2、浓硫酸、硝酸等。
②与铁生成＋2价的有：I 2、S 、稀硫酸、盐酸、Fe 3+、Cu 2+等。
③与铁生成Fe 3O 4的有：O 2、H 2O 等。
2.铁的氧化物 3.铁的氢氧化物4.亚铁和铁盐的鉴别 5．铁三角知识拓展：●Fe 3+的性质规律： ⑴水解性：①Fe 3+半径小，所带电荷高，水解能力强。
高三化学总复习第三章3.2金属及其化合物课件新人教
(6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( )
(7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐(
[答案] (1)×
)
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
2．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝 制品却具有较好的抗腐蚀性能？为什么能用铝制槽车来储运 浓H2SO4或浓HNO3?
不反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋ 点燃 CO2=====2MgO＋C
5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品 等。
(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是 二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反 应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。
＋
(5)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干 粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) ) ) ) )
核 心
考点突破
考点一
铝、镁的性质及应用
1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表
第三周期ⅢA族 ，原子结构示意图
为
。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝
全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和 导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质
第二节
(完整版)高三金属及其化合物复习知识点总结
in eo d铝铁铜＝2Na 2O +2NaNa 2Al Fe 2CuO 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 2Fe+3Cl 2 2FeCl 2 CuCl 2Na+S Na 2Al+3S Al 2Fe+S FeS 2Cu+S Cu OO Fe 不反应↓+H 2↑2NaCl 2Na+Cl 4Al+3O +3CO 2Fe+3CO CuO+COCu+CO ＝2Na 2O(+2Na Na 2Na+Cl 2 2NaCl 2Na+S Na S+4Na Ti+4NaClA d离子化合物离子化合物离子化合物[]Na [][]2NaHCO 3Na ↑+H O3 NaHCO NaOH+CO 2＝NaHCO 2NaHCO 32Na NaOH+CO ＝NaHCO 加酸产生COn b e4Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2K+O2KO22CsO分别表示碱金属、卤素）2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl 知识拓展：碱金属的特殊性：2Mg+O22MgO4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS2Al+3S Al3Mg+N2MgO Mg(OH)e2Al+2NaOH+2H 22Mg+CO 22MgO+CO 32Fe+Al 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等Mg+Cl 4Al+3O Mg(OH)2Mg +H +Al(OH)3Al +NaOH=NaAlO 2 MgO+H 2Al(OH)3Al 可溶性镁盐加可溶性铝盐加氨水+H +Al(OH)3Al 碱式电离O 32Fe + Al 4Al + 3MnO 23Mn + 2Al 铝热剂――铝粉和金属氧化物；助燃剂――KClO ；引燃剂――镁条。
m ea nd A ll t hi n gs in t he i rb ei n ga re g oo df ①金属单质：Al ；②两性氧化物：Al 2O 3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO 3、NH 4HCO 3等；⑤弱酸铵盐：(NH 4)2CO 3、(NH 4)2S 等。
高考化学复习金属及其化合物知识点
高考化学复习金属及其化合物知识点钢中的过渡族金属元素之间构成一系列金属间化合物，即是指金属与金属、金属与准金属构成的化合物。
小编预备了金属及其化合物知识点，详细请看以下内容。
一、金属活动性NaAlFe。
二、金属普通比拟生动，容易与O2反响而生成氧化物，可以与酸溶液反响而生成H2，特别生动的如Na等可以与H2O 发作反响置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反响而失掉H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐和水，也可以与强碱反响生成盐和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比拟碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体粗大白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热动摇性较动摇，受热难分解受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与酸反响 CO32+H+ H CO3H CO3+H+ CO2+H2OH CO3+H+ CO2+H2O相反条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反响 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH反响实质：CO32与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O反响实质：H CO3+OH- H2O+CO32与H2O和CO2的反响 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32+H2O+CO2 H CO3不反响与盐反响 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaClCa2++CO32 CaCO3不反响主要用途玻璃、造纸、制皂、洗濯发酵、医药、灭火器转化关系六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一同而构成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度普通比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要普遍。
金属及其化合物知识点的内容就是这些，查字典化学网希望对考生温习化学有协助。
高中化学知识讲解_《金属及其化合物》全章复习与巩固(基础)(含例题及解答)
高中化学知识讲解《金属及其化合物》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应跟酸的反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。
2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。
3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。
4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。
5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。
NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学总复习――金属及其化合物责编：宋杰编稿：高金彬]考点扫描[．常见金属的活动顺序。
1 ．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。
2 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3．以I A ．合金的概念及其重要应用。
4]知识点拨[一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性O ＝O 2Na4Na+O与2CuOFeO 4Al+3O 2Cu+OO2Al 3Fe+2O 2222223324非 ONaO+2Na222金属 2AlCl2NaCl2Na+Cl 2Al+3Cl 2Fe+3Cl Cu+Cl23222 Cl2单 CuCl 2FeCl23质S SAl S2Na+SNaS 2Al+3S Cu2Cu+S Fe+S FeS2232 O=2NaOH+H2Na+2HOH 不反应O2Al+6H↑O 3Fe+4H222222Al(OH)+3H +4HFeO↑23423HCl溶液 2Na+2HCl＝2NaCl+H↑ 2Al+6HCl＝2AlCl+3H↑ Fe+2HCl＝FeCl+H↑不反应22322NaOH溶液与水反应 2Al+2NaOH+2HO＝不反应不反应2 2NaAlO+3H↑22不反应较复杂 CuSO溶液2Na+2HO+CuSO＝较复杂442 +H↑↓SONa+Cu(OH)2224制备CuO+CO Fe+3CO O 2Al O4Al+3O↑↑2NaCl2Na+Cl322322 2Fe+3COCu+CO22二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质颜色硬度密度熔点状态导电、导热性较低（用酒精灯加热，是电和热的良导固银白较比水大较比水小快熔化）⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O＝2NaO(变暗)；O+2Na NaO(燃烧生成淡黄色固体)222222NaCl；：与氯气：2Na+Cl B2Na2Na+S SC：与S：2②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）↑ 2Na+2HO=2NaOH+H 22现象描述原因现象概述钠的密度比水小浮在水面浮钠与水反应产生气体游四处游动钠的熔点较低，且该反应放出大量热熔融化成银白色小球钠与水反应剧烈发出咝咝的响声响生成了碱性物质溶液由无色变为红色红2Na+2H＝2Na+H↑2++③钠与酸的反应：④钠与盐溶液的反应：2Na+2HO+CuSO＝NaSO+Cu(OH)↓+H↑；6Na+6HO+2FeCl＝6NaCl+2Fe(OH)↓+3H↑2234232422⑤Na可与某些有机物反应：2CHCOOH+2Na→2CHCOONa+H↑；2CHCHOH+2Na→2CHCHONa+H↑；23232233 2CHOH+2Na→2CHONa+H↑；25665⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比2煤油大，沉于底部。
注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl中，因汽油易挥发，CCl的密度比钠的密度大，起不到44隔离O和HO的作用。
22⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源Ti+4NaCl+4Na4．上，用钠制高压钠灯。
．钠的重要化合物2NaOH和、NaO ⑴NaO22氢氧化钠NaO过氧化钠N氧化钠名称和化学N淡黄色固无色固白色固颜色和状碱性氧化类过氧化离子化合离子化合离子化合物电子式+++2-++－ Na[[Na ]Na]Na [Na]-2 氧元素化合价 -1 -2离子键化学键离子键离子键极性键非极性键稳定性不稳定比稳定 NaO稳定22NaO＝O不反应 2NaOH +2HO＝4NaOH+O与水反应↑NaO+H2222222NaO+4HCl＝4NaCl+O↑＋与酸反应NaO+2HCl＝2NaCl NaOH+HCl＝NaCl+HO22222O2HO+H22与酸酐反应 NaO+CO＝NaCO CO2NaO+2CO=2Na+O↑ 2NaOH+CO＝NaCO+HO 22222222332223NaOH+CO＝NaHCO NaO+2NaHSO＝2NaO+4NaHSO＝4NaSO+O↑NaOH+NaHSO＝NaSO+HO 224442244222+2HO32与盐溶液反应2NaOH+CuSO＝Cu(OH)OSO2Na+H↓224242+NaSO NaO+HO+CuSO＝Cu(OH)2NaO+HO+CuSO＝4242422222↓+NaSO Cu(OH)↓+2NaSO+O 224224漂白剂、供氧剂、用途制氢氧化钠化工原料、制纸浆、肥皂氧化剂知识拓展：NaO的强氧化性：能氧化SO、FeCl、HS、NaSO、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。
3222222⑵NaCO和NaHCO 332名称和化学式碳酸钠（NaCO）碳酸氢钠（NaHCO）323小苏打纯碱、苏打俗名白色粉末颜色和状态白色晶体易溶（比Na水中溶解性 CO 易溶溶解度小）32．热稳定性稳定不稳定：2NaHCONaCO+CO↑+HO22332+－－+－2O＝CO HCO↑+H与酸反应 HCO+HCO+H＝23332+－↑＝HO+COHCO+H232与某些碱反应 Ba(OH)+NaCO＝BaCO ↓+2NaOH NaHCO+Ca(OH)＝CaCO↓+NaOH+HO 223232332NaHCO+Ca(OH)＝CaCO↓+NaCO+2HOBaCl+NaCO＝BaCO↓+2NaCl NaHCO+NaHSO＝NaSO+HO+CO↑2322232434不反应223323与某些盐反应+COCO+HO反应＝2NaHCO NaCO与322232相互转化NaCONaHCO 33＝＝NaHCO NaHCO 制法 NaOH+CO3223 2NaHCO 2NaOH+CO↑+HO+CO2NaCO22233加酸产生CO 加酸产生CO较NaCO鉴别快3222加热分解出加热难分解 CO 2发酵粉、治胃酸过多用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织知识拓展：①钠在露置于空气中的变化过程：Na→NaO→NaOH→NaOH(aq) →NaCO·10HO→NaCO 322223银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末②碳酸钠与盐酸的反应：↑。
HCO=HCO 若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H+CO；23233现象：开始无+2－－－+O+CO+H=H气体生成，滴加到一定量后出现气体。
O+COH＝2H 若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：+CO223现象：立即出现气泡。
（常用来相－+2↑。
互鉴别）⑶钠及其化合物间的相互转化．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律R铯C钾名称和符锂L钠N铷55子序1137193原子结构结构简图电子式 Li· Na· K· Rb· Cs·+1+1+1+1+1主要化合价最外层电子数相同，都是1个电子相同点结原子核外电子层数不同，依次增多不同点构依次递增原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递减阳离子氧化性银白色固体颜色和状态物33333 1.879g/cm0.86g/cm1.523g/cm0．534g/cm 0.97g/cm密度理性熔点依次递减质沸点依次递减4Na+O＝2NaO2K+O＝KO Rb+O 222222Cs+OCsO O跟氧气反应 4Li+O＝2Li2222K+ONaOKO2Na+O 22222 RbO2跟卤素反应 2M+X＝2MX（M、X分别表示碱金属、卤素）222M+S＝M跟硫反应 S2M+2HO＝2MOH+H↑反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 与水反应学22++性与酸反应↑＝2化2M+2H2M+H 2质与盐溶液反应）（CuSO4制法 2MCl2M+Cl ）K+NaClNa+KCl：K↑（2．知识拓展：碱金属的特殊性：必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。
、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li ①Na(Na) ρ②碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K) < 等除外。
③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K三．镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性周第周第在周期表中位置原子结构示意图色态较低较低但大于镁较小但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁较小硬度⑵镁铝的化学性质Mg 项目 Al2Al2Mg+O方程式 O 2MgO4Al+3O3222 O2现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热与非金属反应2Al+3SAlS Mg+SMgS S32MgN 3Mg+NN2223Mg(OH)+H↑ 2Al+6HO＝方程式OMg+2H2Al(OH)↓+3H↑222322O与H2一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应冷水慢，沸水快现象+3H↑(＝2Al+6H2Al22++与酸反应 =MgMg+2H↑+H2)+3+常温下，在浓HNO中钝化SOH、浓324与NaOH↑O＝2NaAlO+3H2Al+2NaOH+2H 溶液222与某些氧化物 2Mg+CO2MgO+C 2Al+FeO2Fe+AlO 32223铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油镁合金汽车、飞机制造、照明弹等主要用途漆、导线、电缆等．MgCl Mg+Cl↑ 2AlO 4Al+3O↑工业制备222232．镁和铝氧化物的对比氧化物 MgO AlO 32两性氧化物碱性氧化物属类白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高色态不溶解也不反应HO) MgO+HO＝Mg(OH)↓(反应缓慢进行222化学+ 3++2+O +3HO+6HMgO+2H＝Mg+HO ＝酸液 2AlAl2322性质O +2NaOH 不溶解也不反应＝2NaAlO+H NaOH溶液AlO2232制造耐火、耐高温材料重要用途制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物Al(OH)Mg(OH)氢氧化物32两性氢氧化物属类碱白色固体白色固体色态难溶难溶溶解性电离方程式 Mg(OH) O+AlO+H+3OH－+3+－2+－ Al(OH)AlH+2OHMg3222Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO 222Al(OH)+3HCl=AlCl+3H等酸溶液与HCl O 233) (可溶于NHCl等强酸弱碱盐4Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO 不反应溶液与NaOH 2322Al(OH)MgO+HMg(OH)OAlO+3HO热不稳定性222NaOH溶液可溶性铝盐加氨水实验室制法3+-323可溶性镁盐加＝↓+3NHO ↓＝Mg+2OHMg(OH)H·Al+3NH422332+ + Al(OH)4．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向可溶性铝盐Al(OH+3O先生成沉淀又Al(OH↓AO3ONaO溶液中滴Al2至过量3+＋↓+3NH·HO＝②向可溶性铝盐溶Al(OH)出现白色沉淀 Al+3NH4233液中滴加稀氨水至过量3+--；+4OH=AlO+2HO ③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，Al22-3+一段时间后出现↓加可溶性铝盐溶液3AlO+Al+6HO＝4Al(OH)322沉淀至过量+-↓；H+AlO④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 +HO = Al(OH)3223++O=Al+3H盐溶液中滴加盐酸 +3HAl(OH)23至过量-- +HCO过量) =Al(OH)↓⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化，后AlO+2HO+CO(32322-↓少量出现沉淀 ) =Al(OH)2AlO+3HO+CO盐溶液中逐渐通入(32222- +COCO气体至过量32+-3+；O4 H+AlO=Al＋2H ⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀22-3+↓＝4Al(OH) 溶性偏铝酸盐溶液3AlO+Al+6HO322至过量知识拓展：⑴Al(OH)的两性：H+H－+3+－ +3OHAl(OH)AlO+AlO碱式电离3232酸式电离当向Al(OH)中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)溶解。