高中化学离子反应复习公开课精品课件
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高三化学复习离子反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件
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(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
8/11
类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
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类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O
《离子反应》公开课ppt人教2
【活动一】观看多媒体动画讨论问题一
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
【活动二】
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身 电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成 H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解 为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 合 物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
非金属氧化物、 大部分有机物
是非电解质
2.对电解质的理解
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
化合物
纯净物
非电解质：乙醇、蔗糖等
单质
大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
【问题一】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 电的化合物。 3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离 子的过程。 4.酸、碱、盐的实质。
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.我能够区分电解质、非电解质。（重点） 2.我会书写电离方程式。（重点） 3.我能从电离的角度说出什么是酸、碱、 盐。
一、电解质
1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物。 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
【活动二】
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身 电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成 H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解 为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 合 物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
非金属氧化物、 大部分有机物
是非电解质
2.对电解质的理解
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
化合物
纯净物
非电解质：乙醇、蔗糖等
单质
大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
【问题一】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 电的化合物。 3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离 子的过程。 4.酸、碱、盐的实质。
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.我能够区分电解质、非电解质。（重点） 2.我会书写电离方程式。（重点） 3.我能从电离的角度说出什么是酸、碱、 盐。
一、电解质
1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物。 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)
学 科
知 识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素 养
突 度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不 演
破 核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练 知
心 要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能 检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知 能
要 点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检 测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节 离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回 扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提 升
主 干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、 水分子 、 _电__解__质__分__子___
升 学 科 素
识
突 破 核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演 练 知
心 要
实例
强碱：KOH、NaOH、 弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等 少部分盐：
演
破
核 带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练 知
心 要
于弱电解质无关。
能 检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。
《离子反应》公开课课件
二、离子反响及其条件
无明显变 化
SO42-和Na+、K+ 和Cl-不反响
SO42-和Ba2+反响生 有白色沉淀 成了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 你能从实验现象中发现化学反响的实 质吗?
二、离子反响及其发生的条件
1.离子反响 (1)定义——有离子参加或生成的反响
(2) 离子反响的实质:
共存的离子组是 〔 D〕
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
Bye!!
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断以下离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反响：
CO32- +2H+= CO2×
↑ +H2O
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag×
——溶液中的某些离子减少
(3) 离子反响发生的条件
Ⅰ、复分解反响发生的条件 ①生成沉淀 〔难溶物质〕 ②生成气体 〔挥发性物质〕 ③生成水 〔难电离物质〕
Ⅱ 、置换反响
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
a、离子方程式的书写步骤
〔1〕写： 写出化学方程式：
《离子反应》公开课ppt人教1
5、下列离子方程式中，错误的是（ A ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
反应的离子
第四步（查） ：检查离子方程式两边的
各元素的原子个数和电荷总数是否相等
练习1、请写出下列离子方程式：
① 氢氧化镁与盐酸反应： ② 锌与盐酸反应 ③ 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合 ④ 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
学习目标
理解离子反应的概念，掌握复分解型离子 反应发生的条件；
能正确书写常见的离子方程式；
基本会判断离子反应牵涉到离子共存的问题。
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OH-
实验探究一：
向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚 酞，再滴加稀盐酸，观察现象。
现象：滴入酚酞后，溶液变红，加入稀 盐酸后，红色逐渐消失。
溶液
溶液中主要 存在的离子
反应的本质
NaOH溶液 盐酸 反应后
Na+
H+
OH-
Cl-
Na+ Cl-
高考化学总复习 第2章第2讲《离子反应》备课精品课件
(3)某一类
思考 1：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离
子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与
浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等
等。
思考 2：对于微溶物的处理有三种情况：
(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如
Na2SO4 溶液中 加入
AgNO3
• 二、离子反应及其发生的条件
• 1．定义
• 在溶液或熔融状态下，有________参加 或生成的反应。
• 2．离子反应发生的条件
• (1)在水溶液中进行复分解反应发生的条 件：
• ①生成________，如BaSO4、CaCO3等； • ②生成弱电解质，如________、
________、水等；
溶
液
：
2Ag
＋
＋
SO
2－ 4
===Ag2SO4↓。
(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成 离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成 化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：
电解质类 型
导电状况
实例
强电解质
晶体不导 电，水溶 液和熔融 状态下导 电
强碱、金属氧化 物、大部分盐类
强电解质
强酸
只有水溶
液才导电
弱电解质
弱酸、弱碱、水
非 共价化合 电 物：组成 解 微粒是分 质子
溶于水和受 热熔化时均 不电离
非电解质
晶体、熔 融状态和 水溶液均 不导电
酒精、蔗糖、甲 烷、乙酸乙酯、 二氧化碳、二氧 化氮、二氧化硫
思考 1：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离
子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与
浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等
等。
思考 2：对于微溶物的处理有三种情况：
(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如
Na2SO4 溶液中 加入
AgNO3
• 二、离子反应及其发生的条件
• 1．定义
• 在溶液或熔融状态下，有________参加 或生成的反应。
• 2．离子反应发生的条件
• (1)在水溶液中进行复分解反应发生的条 件：
• ①生成________，如BaSO4、CaCO3等； • ②生成弱电解质，如________、
________、水等；
溶
液
：
2Ag
＋
＋
SO
2－ 4
===Ag2SO4↓。
(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成 离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成 化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：
电解质类 型
导电状况
实例
强电解质
晶体不导 电，水溶 液和熔融 状态下导 电
强碱、金属氧化 物、大部分盐类
强电解质
强酸
只有水溶
液才导电
弱电解质
弱酸、弱碱、水
非 共价化合 电 物：组成 解 微粒是分 质子
溶于水和受 热熔化时均 不电离
非电解质
晶体、熔 融状态和 水溶液均 不导电
酒精、蔗糖、甲 烷、乙酸乙酯、 二氧化碳、二氧 化氮、二氧化硫
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
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跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
《离子反应》专题复习ppt课件
下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存 的是 B • （A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ • （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ • （C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ • （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了 (CH3COO)2Pb都写成离子形式。
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。 例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+B盐问题）
（1）强弱电解质比较
强电解质
物质 结构
电离 程度
弱电解质
离 子 化 合 物 ， 某些共价 某些共价化合物 化合物 完全 部分 分子、 水合离子 弱 弱酸、弱碱、 水
溶 液 时 水合离子 微粒 导电性 强 物 质 类 大多数盐类、 别实例 强酸、强碱
电离方程式
电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离： NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－ 弱电解质的电离： CH3COOH NH3․H2O CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
⑸反应物相对量不同时离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
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离子反应复习
考纲解读 理解离子反应的概念
敏锐判断离子共存 能正确书写离子方程式
离子反应
离子的来源
【问题一】哪类物质能够产生离子？ 【问题二】电解质是如何产生离子的？ 【问题三】发生电离的条件？
离子的来源 【小 组 讨 论】
[例1]现有以下物质：
①√硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④√ 硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦ (√1)醋属酸于电⑧√解氯质化的氢是⑨__①_蔗_④__糖⑦__⑧__⑩⑫；氨属气于非⑪电CO解2质⑫的√N_a⑤_H⑨_C_⑩_O⑪ _3_
属于强电解质的是_①__④_⑧_ ⑫；属于弱电解质的是__⑦__ (2)以上电解质中溶于水能导电的是___①__⑦__⑧__⑫__ (3)以上电解质中熔融状态下能导电的是___④__⑫___
生活小百科 去 壳 鸡 蛋
可用什么物质来制作去壳鸡蛋？请写出相应离子方程式。
离子的行为
[例2]下列各组离子在水溶液中能否大量共存？为什么？
烧渣—酸—①—溶→—F—②e—S2→溶液—③—→绿矾—氨——水④—/空—气—→铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水 请写出步骤2的化学方程式? FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO42-＋16H+
课堂小结
谢谢
1. H+、NH4+、SO42-、S22. K+、NH4＋、HCO3-、OH3. H+、HCO3-、Cl-、K+ 4. H+、K+、AlO2-、SO425. Ca2+、Na+、SO42-、CO326. Al3+、HCO3-、NO3-、Cl－ 7. Fe3+、H＋、SO42-、I－ 8. I-、Cl-、NO3-、H+ 9. Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
离子的行为
案例分析1
某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、
CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的
NCOO－ C．CO32－
B．SO32－
A
D．HCO3－
请写出涉及的离子方程式。
案例分析2
由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO) 得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄 [FeO(OH)]的流程如下：
考纲解读 理解离子反应的概念
敏锐判断离子共存 能正确书写离子方程式
离子反应
离子的来源
【问题一】哪类物质能够产生离子？ 【问题二】电解质是如何产生离子的？ 【问题三】发生电离的条件？
离子的来源 【小 组 讨 论】
[例1]现有以下物质：
①√硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④√ 硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦ (√1)醋属酸于电⑧√解氯质化的氢是⑨__①_蔗_④__糖⑦__⑧__⑩⑫；氨属气于非⑪电CO解2质⑫的√N_a⑤_H⑨_C_⑩_O⑪ _3_
属于强电解质的是_①__④_⑧_ ⑫；属于弱电解质的是__⑦__ (2)以上电解质中溶于水能导电的是___①__⑦__⑧__⑫__ (3)以上电解质中熔融状态下能导电的是___④__⑫___
生活小百科 去 壳 鸡 蛋
可用什么物质来制作去壳鸡蛋？请写出相应离子方程式。
离子的行为
[例2]下列各组离子在水溶液中能否大量共存？为什么？
烧渣—酸—①—溶→—F—②e—S2→溶液—③—→绿矾—氨——水④—/空—气—→铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水 请写出步骤2的化学方程式? FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO42-＋16H+
课堂小结
谢谢
1. H+、NH4+、SO42-、S22. K+、NH4＋、HCO3-、OH3. H+、HCO3-、Cl-、K+ 4. H+、K+、AlO2-、SO425. Ca2+、Na+、SO42-、CO326. Al3+、HCO3-、NO3-、Cl－ 7. Fe3+、H＋、SO42-、I－ 8. I-、Cl-、NO3-、H+ 9. Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
离子的行为
案例分析1
某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、
CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的
NCOO－ C．CO32－
B．SO32－
A
D．HCO3－
请写出涉及的离子方程式。
案例分析2
由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO) 得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄 [FeO(OH)]的流程如下：