配置邻联甲苯胺溶液
指示剂配置方法
1%酚酞所需药品：酚酞用途：酸碱指示剂配制方法：称取1g酚酞，用100mL无水乙醇溶解0.1%甲基红所需药品：甲基红用途：配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂配制方法：称取1g甲基红，用1000mL无水乙醇溶解0.1%溴甲酚绿所需药品：溴甲酚绿用途：配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂配制方法：称取1g溴甲酚绿，用1000mL无水乙醇溶解用途：测蛋白质用指示剂配制方法：临用时按0.1%甲基红：0.1%溴甲酚绿=1：5体积比混合而成1%淀粉指示剂所需药品：可溶性淀粉用途：活性氯测定指示剂配制方法：称取1.0g可溶性淀粉，加少量RO水搅匀，随后一面搅拌一面加入热水约60mL再将此溶液煮沸2-3min，静置冷却，加NaCl20g，溶解后再加RO水至100mL（可冷藏备用）3%硼酸溶液所需药品：硼酸用途：测定蛋白质配制方法：称取3.0g硼酸，用RO水溶解并定溶至100mL40%NaOH溶液所需药品：NaOH用途：测定蛋白质配制方法：称取416.7g NaOH，溶解于583.3g RO水中邻联甲苯胺溶液所需药品：分析纯Hcl、邻联甲苯胺用途：检测水中余氯配制方法：量取150mL浓盐酸用RO水稀释至500mL。
称取1.00g邻联甲苯胺（或1.35g邻联甲苯胺盐酸盐），并吸取5mL配制好的盐酸一同放入玻璃研钵器中研成糊状。
然后置入1000mL的容器中加150mL蒸馏水稀释，同时加入495mL稀盐酸并用玻璃棒充分搅拌，最后用蒸馏水稀释至1000mL。
0.1mol/L NaOH标准溶液配制：称取4.17gNaOH（纯度96%），加蒸馏水溶解，并稀释至1000mL。
标定：精确称取0.2g在105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，溶于50mL 新煮沸过的冷水中，加2滴酚酞指标剂，用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色。
同时作空白试验。
结果表示C(NaOH)=式中：C（NaOH）:氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/Lm：邻苯二甲酸氢钾之质量，gV1：氢氧化钠溶液之用量，mLV2：空白试验氢氧化钠溶液之用量，mL0.2042：与1.00mL NaOH标准溶液[C(NaOH)=1.000mol/L]相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量（g）0.1mol/L HCl标准溶液配制量取9mLHCl,加适量水并稀释至1000mL。
浊度标准液配制方法 (英国PARTECH提供)
（北京兰铂高科仪器公司企业材料）
浊度仪浊度标准液配制方法
一、溶液1：取1.000g硫酸肼（N H.H SO
22
44，又名硫酸联胺）,溶解于盛有蒸馏水的100mL 量瓶内，并稀释到满刻度。
[]，溶解于盛有蒸馏水的100mL 二、溶液2：取10g六次甲基四胺(C H)N
264
量瓶内，并稀释到满刻度。
三、取5mL溶液1 和5mL溶液2, 放入100mL量瓶内，混均后在 253℃
静置24小时；然后稀释到刻度，混均，这个混悬液的浊度是400FTU的
浊度标准液。
四、硫酸联氨，六次甲基四胺，要求“分析纯”。
蒸馏水要用零度水。
注：1、FTU是标准液的浊度单位，NTU是测量水样的浊度单位；1FTU=1NTU。
2、浊度标准液应贮存于0—10℃以内环境中（放置冰箱冷藏室内贮存）。
3、需要浊度标准液的用户可与北京兰铂高科公司联系、也可以联系国家标
准物质中心购买。
余氯仪试剂配制方法及注意事项
（邻联甲苯胺溶液）
将150mL浓盐酸用蒸馏水稀释至500mL（稀盐酸），吸取5mL稀盐酸与1g邻
联甲苯胺混合，并在研铢中将溶液研成糊状，用150mL蒸馏水稀释，再加495mL
稀盐酸，最后用蒸馏水稀释至1L；此溶液就是“邻联甲苯胺试剂”。
溶液应贮存于棕色瓶中并放置暗处；勿受阳光照射，勿与橡胶接触。
溶液贮
存于0℃以上环境中，以免邻联甲苯胺晶体析出，而影响显色反应；该溶液最长
使用期不得超过六个月。
注：此溶液有毒，使用时应谨慎，不得用口吸取试剂，并防止试剂接触皮肤。
化学试剂配制方法
电厂化学试剂配制1、硬度：一种测定硬度大于0.5me/L的水样；二种测定硬度在1-0.5ue/L的水样。
⑴、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵溶于500高纯水中，加150ml浓氨水，用高纯水稀释至1000ml混匀；取50ml按第二方法测定其硬度，根据测定结果往其余950ml缓冲溶液加所需EDTA溶液抵消其硬度。
⑵、（高硬度）氨-氯化铵缓冲溶液：称取67.5克氯化铵，加570ml浓氨水，加1gEDTA用高纯水稀释至1000ml混匀；⑶、硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂溶于80ml高纯水中，加入10g氢氧化钠，溶解后用高纯水稀释至1000ml，按上述方法抵消硬度。
⑷、0.5﹪铬黑T指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g铬黑T 与4.5g盐酸羟胺在研钵中磨匀，混合后溶于100ml95﹪乙醇中，转入棕色瓶中。
使用期限不超过1个月。
⑸、酸性铬蓝K指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液（硼砂也可）和40ml高纯水，溶解后用95﹪乙醇稀释至100ml. 使用期限不超过1个月。
2、磷酸盐：⑴、磷酸盐储备液（1ml=1mgPO4），称取在105℃干燥过的优级纯磷酸二氢钾1.433g溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。
⑵、磷酸工作溶液：（1ml=0.1mgPO4），取上述储备液10ml稀释至100ml⑶、钼酸铵-偏钒酸铵-硫酸显色液（酸性钼酸铵）：（A）称取50g钼酸铵和2.5g偏钒酸铵，溶于400ml除盐水中；（B）取195ml浓硫酸，在不断搅拌下徐徐加入到250ml除盐水中，并冷却至室温。
将（B）配置的溶液倒入（A）配置的溶液中，用除盐水稀释至1000ml。
3、二氧化硅：⑴、酸性钼酸铵溶液：A.称取50g钼酸铵溶于500ml高纯水中；B.取42ml浓硫酸，在不断搅拌下加入到300ml高纯水中，并冷却至室温。
C.将A加入到B中，然后用高纯水稀释至1000ml。
⑵、10﹪酒石酸溶液（质量/体积）⑶、1、2、4酸还原剂：A．称取1.5g1、2、4酸和无水亚硫酸钠溶于200ml高纯水中B. 称取90g 亚硫酸氢钠，溶于600ml高纯水中。
水中余氯的测定实验报告
水中余氯的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握水中余氯的测定方法，了解余氯在水质监测中的重要性，以及不同水样中余氯含量的差异。
二、实验原理余氯是指水经过加氯消毒，接触一定时间后，在水中余留的游离性氯和结合性氯的总称。
在水中，余氯与邻联甲苯胺（OT）反应生成黄色的醌式化合物，其颜色的深浅与余氯含量成正比，通过比色法可以测定水中余氯的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器分光光度计比色管（50ml）移液管（1ml、5ml、10ml）容量瓶（100ml、500ml）2、试剂邻联甲苯胺溶液：称取135g 二盐酸邻联甲苯胺于500ml 容量瓶中，加入200ml 蒸馏水，再加浓盐酸150ml，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
溶液存于棕色瓶中，在暗处保存。
磷酸盐缓冲溶液（pH 65）：称取 24g 无水磷酸氢二钠（Na₂HPO₄）和 46g 无水磷酸二氢钾（KH₂PO₄），溶于 800ml 蒸馏水中，用盐酸调节 pH 至 65，然后用蒸馏水稀释至 1000ml。
四、实验步骤1、标准曲线的绘制吸取 0、05、10、20、30、40、50ml 余氯标准使用液（1μg/m l），分别置于 50ml 比色管中，用蒸馏水稀释至刻度。
向各管中加入 25ml 磷酸盐缓冲溶液和 05ml 邻联甲苯胺溶液，摇匀。
放置 10 分钟后，于 510nm 波长处，用 1cm 比色皿，以蒸馏水为参比，测定吸光度。
以余氯含量（μg）为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2、水样的采集与预处理采集水样时，应使用清洁的玻璃瓶或塑料瓶，并在采样后尽快测定。
若不能立即测定，应加入适量的硫酸（每升水样加 08ml 浓硫酸），使pH 值小于 2，在 4℃以下保存，可保存 5 天。
测定前，将水样调节至中性。
3、水样的测定吸取 50ml 水样置于 50ml 比色管中，按照绘制标准曲线的步骤加入试剂，测定吸光度。
五、实验结果与计算1、根据水样的吸光度，在标准曲线上查出相应的余氯含量（μg）。
余氯的测定
余氯的测定目视比色法1.范围和测定领域水样中游离氯与邻联苯甲苯胺作用，生成黄色（或桔红色）的二盐酸醌式的邻联甲苯胺。
此颜色的色度决定于水样中残余氯的含量。
水样中的Fe2+不影响测定，NO3-干扰测定。
本方法适用于不含硝酸根离子的水样测定，余氯测定范围为0.01-1.0mg/L。
2.安全2.1邻联甲苯胺2.2磷酸氢二钠2.3重铬酸钾2.4磷酸二氢钠2.5铬酸钾3.试剂3.1邻联甲苯胺溶液：称取1g邻联甲苯胺，加入5mL盐酸（1+1）中。
在研钵中研成糊状，加入150-200mL水，使其完全溶解。
放入1L量筒中，补加水到505mL，最后加入1+4的盐酸至1L，贮于棕色瓶中。
（注：溶液如有色，可在加入1g未状性碳，加热煮沸搅拌，取下后在室温下放置过滤，过滤后使用）3.2磷酸盐缓冲溶液：称取22.86g在105-110℃干燥2h的无水磷酸氢二钠和46.14g在105-110℃干燥2h的磷酸二氢钾于水中，稀释至1L，静置4天后过滤，取滤液备用。
3.3重铬酸钾-铬酸钾溶液的配置：称取0.1550g在105-110℃干燥至恒重的铬酸钾和0.4650g在105-110℃干燥至恒重的铬酸钾置于400mL烧杯中，加入磷酸盐缓冲溶液使其溶解，转移到1L容量瓶中，用磷酸盐缓冲溶液稀释至刻度，此有色溶液的颜色相当于1.0mg/L余氯与邻联甲苯胺所产生的颜色。
3.4脱盐水4.仪器4.1滴定管；25mL4.2锥形瓶；250mL5.测定吸取水样50mL（或100mL），移入250mL锥形瓶中，加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液，2-4滴铬黑T指示剂（或者说0.1g指示剂干粉），用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
6.计算水样中总硬度含量X（毫克/升,以CaCO3计），按下式计算：V×M×100.08X=-------------------×1000V W式中：V--------滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升M--------EDTA标准溶液浓度，摩尔/升V W-------水样体积，毫升100.08----碳酸钙摩尔质量，克/摩尔允许差：水中硬度在300mg/L（以CaCO3计）时，平行测定量结果差不大于3.5mg/L。
邻联甲苯胺的配制方法
邻联甲苯胺的配制方法
邻联甲苯胺的配制方法有多种途径，下面列举其中一种常用方法：
材料：苯，甲胺，氯化亚铁（FeCl2），酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）。
步骤：
1. 将苯和甲胺混合，保持混合液的温度低于10。
2. 在低温下，将FeCl2逐渐加入混合液中，搅拌混合。
3. 向上述混合液中加入少量酸，反应液会发生变色，产生邻联甲苯胺。
此过程可通过pH改变来控制反应速率和产率。
4. 清除混合液中的FeCl2残留物，可以使用酸或碱进行中和。
5. 最后，通过蒸馏或其他提取方法，从反应混合物中纯化和分离邻联甲苯胺。
需要注意的是，该方法仅供参考，实际操作中可能需要根据具体条件进行调整。
同时，在使用任何化学试剂和操作过程中，请务必遵守相应的安全操作规范。
尿中肌红蛋白的测定解读
国家高等职业教育畜牧兽医专业教学资源库
尿中肌红蛋白的测定
尿中出现肌红蛋白时，称肌红蛋白尿。
在临床上，易与血红蛋白尿相混淆，经肌红蛋白检验即可鉴别。
一、试剂
1.1%邻联甲苯胺溶液：取邻联甲苯胺1g，加甲醇至100ml，溶解后装
于棕色瓶中，暗处保存备用。
2.3%双氧水
二、方法
尿中如混有血液，应将尿液离心，以除去尿中存在的红细胞;尿中如混
有血红蛋白应除去血红蛋白，方法是:取尿l0ml，加硫酸铰5.6g(注意缓慢加入，勿便局部浓度过高，以免肌红蛋白沉淀)，溶解后过滤，滤液必须清澈。
取滤液再加硫酸铵2.4g达到饱和，使肌红蛋白沉淀，离心后弃去上清液，沉
渣供试验用。
向处理过的沉渣内加1%邻联甲苯胺溶液2滴，3%双氧水3滴，出现绿色至
蓝色者为阳性，证明尿中有肌红蛋白存在;若不显色，则为阴性反应，证明
尿中原含色素蛋白为血红蛋白，己被硫酸铵沉淀而滤过除去。
三、临床意义
肌红蛋白尿常见于马麻痹性肌红蛋白尿病、硒/维生素E缺乏症。
此外，
心脏含有丰富的肌红蛋白，当心肌受损时，肌红蛋白渗出，随血流由肾排出，
所以检查尿中肌红蛋白，有助于诊断心肌受损的疾病。
1。
联甲苯胺溶液(
联甲苯胺溶液(称取邻联甲苯胺0. 25 g,溶于冰乙酸90 mL中,加蒸馏水稀释至100 mL.该溶液在冰箱可保存8周一12周,保存期中颜色会逐渐变暗,如颜色太深时,应重新),体积分数为1%的
过氧化氢溶液(新鲜),体积分数为10%的乙酸溶液,血红蛋白(Hb)应用标准溶液Cp(Hb) = 0. 1 mg/I〕
E3操作步甄
E3.1样品制备
取经RF型去白细胞滤器过滤的全血或红细胞悬液10 ml,在1 190 g^-1 200 g离心力下离心20 min,吸出上层血浆或上清液;取20 pL血浆或上清液置于塑料试管中,分别加人邻联甲苯胺溶液
1 mL,体积分数为1%的过氧化氢溶液1 mL,混合后静置10 min,再加人体积分数为10%的乙酸溶液
10 mL混合.平行操作3管.
E3.2空白液,标准液制备
取一塑料试管分别加人邻联甲苯胺溶液1 mL,体积分数为1肠的过氧化氢溶液1 mL,混合后静置
10 min,再加人体积分数为10%的乙酸溶液10 mL混合,制备成空白液.
另取3支塑料试管分别加人血红蛋白应用标准溶液〔p(Hb)=0. 1 mg/L)20 KL,邻联甲苯胺溶液
1 ml,体积分数为1%的过氧化氢溶液1 mL,混合后静置10 min,再加人体积分数为10%的乙酸溶液
10 MI.混合,制备成标准液.。
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珠江水中余氯的探究胡公方、何江、黄雍相、钟琬婷、邓怡然、谢怡冰一、研究背景目前世界各地的饮用水一般都以加氯或加漂白粉进行消毒和除臭。
我国运用水生产过程中也普遍采用氯消毒。
在水厂的过滤后水中投加不同量的氯进行消毒时，由于水中含有有机物和还原性无机物，投氯后水会消耗一部分投氯量，水中尚存的氯是总余氯。
总余氯具有消毒的效应，而自由性余氯表示消毒作用己经完成并可防止二次污染的后患。
利用水中的有机物分解产物氯胺进行氯胺消毒具有消毒效果稳定和管网中余氯维持较长时间的优点，并可以防止产生氯酚臭味，因此，在实际制水过程中测定出厂水的自由性余氯的同时，测定总余氯具有一定的卫生学意义。
目前，我国有些城市供水已将总余氯列为必测项目。
另外，余氯的过量存在还可生成有机氯化物,对某些水生物产生有害作用。
有实验表明，当余氯为0.16 mg/L时，大型蚤24h存活率为100%，48h存活率为90%;当余氯达到0.32 mg/L 时，大型蚤48h存活率为30%。
在最小致死剂量(MLD=0.16mg/I)暴露下，40d慢性毒性结果显示水中余氯对大型蚤生长和生殖影响显著。
[1]当水中余氯为0.16 mg/L时，慢性毒性暴露中大型蚤的体长及生殖情况见表1。
表1 慢性毒性测试（40d暴露）中余氯对大型蚤注：P<0.01。
试验组余氯为0.16mg/L根据表1结果，对照组的大型蚤在40d暴露后存活率为90%以上，没有超出生物毒性测试中对照组死亡率<10%的规定[2]，生长和生殖状况都明显好于暴露于0.16mg/L余氯的试验组。
与对照组相比，暴露于含0.16 mg/L余氯水中的大型蚤4Od后的体长平均缩短1 .18 mm，差异极显著(p<0.01)。
在生殖力指标中，从暴露开始到产下第一胎所用的时间从对照组的120h增加到449h，暴露期间所产幼蚤胎数从16胎降低到约4胎，40d内所生产的幼蚤数量则从近百只降低到约6只，反映试验动物暴露期受到水中余氯的严重影响，对其生殖生理系统产生相当程度的损伤。
由此可见，余氯的过量存在对水生物可构成较大危害。
第三，余氯的过量存在,还会使饮用水的口感变差。
饮用水作为人日常生活必不可少的物质，其质量会影响到人们的身体健康、生活质量和学习质量的提高。
二、研究目的测定珠江水中的余氯含量，进一步了解珠江水水质情况；以便更好的改善饮用水质,保障人民的身体健康；实验所得的结果可以为制作净水器提供依据。
三、研究方法（1）通过上网，查阅文献等方式获取有关余氯的知识，知道余氯的利弊。
（2）通过培训，知道了测定余氯的方法，并选用适合的方法检测余氯。
（3）通过调查，了解珠江水分布情况，确定采集地点，进行余氯的测定。
（4）通过考察，亲身体验水净化的整个过程，知道了现在自来水厂消毒的一些方法。
四、研究过程1、查找资料并参加培训：（10月8日－10月13日）10月8日我们正式开始了对“同一江水”活动的研究。
因为这一次我们的研究课题与生活息息相关，因而在实验之前就要求我们对珠江水甚至是我国与世界的水资源现状有一个明确的认识，所以我们利用国庆放假的时间在互联网上大量地收集资料，平时在学校的图书馆处处都可以看见我们忙碌的身影。
不仅如此，我们小组内部还多次交流，综合每一位同学的意见与建议，就“中国与世界水资源现状及解决方案”总结了一篇论文。
这时，我们的心中已经建立了社会小主人的责任心，面对即将开始的研究，我们充满信心。
这一次我们的研究课题选定了关于“测定珠江水中氯元素的含量”的研究。
由于我们对专业知识的不熟悉，学校特别组织了老师对我们进行了一系列的培训，以便我们可以更好地开展我们的研究。
上课的时间定在中午，虽然我们放弃了午睡时间，但是抱着对化学的无限兴趣和对珠江水资源污染问题的担忧，我们坚定地开始了研究。
上课的内容是为了让我们能够在短时间内掌握关于水的混凝沉淀实验、色度和浊度的测量的方法，学会水样的采集和保存、水质的分析等。
只见课上，老师在电脑前生动地向我们讲解着各种化学现象，我们在实验桌前的热烈讨论，不同的思想在化学探究实验室里激情碰撞，散发出耀眼的光芒。
在开始研究之前，必要进行的是实验的分工。
因为我们知道，只有明确的分工才能最大程度地发挥同学们的智慧，提高我们的效率。
分工之后，我们就迅速开始着手实验的准备。
2、配置标准溶液：在理论的学习结束后，最令我们激动的实验就要开始了。
在老师的带领下，我们来到药品室。
老师为了培养我们自主实验的能力，让我们自己动手设计实验方案，自己选择的实验仪器和药品。
这让我们觉得更有责任要保护好实验室的器材。
在一切准备就绪时，我们在组长的分配下，进行分工。
我们的研究课题是“测定珠江水中余氯元素的含量”，所以在实验开始前，我们首先要将混合磷酸缓冲溶液、邻联甲苯胺溶液和永久性余氯比色溶液配制好。
下面是我们配制标准溶液的过程：①配制混合磷酸缓冲溶液：分别称取无水磷酸氢二钠57.16g和无水磷酸二氢钾46.14g，共溶于蒸馏水中，稀释至1000ml。
静置数天后过滤，吸取上述溶液200 ml，再加蒸馏水稀释至1000ml。
②配制邻联甲苯胺溶液：称取1.35g二盐酸邻联甲苯胺，溶于500 ml蒸馏水中，在不停搅拌下将此溶液加至150 ml浓盐酸与350 ml纯水的混合液中，盛与棕色瓶内，在室温中保存。
③配制永久性余氯比色溶液：除去干燥的重铬酸钾0.1550g及铬酸钾0.4650g，相混合后用磷酸盐缓冲溶液并稀释至1000ml，再按表一分别量取该K2Cr2O7－K2Cr2O4溶液分别注入50 ml具塞奈式比色管中，用磷酸盐缓冲溶液稀释至50 ml刻度，即配成系列永久性余氯比色溶液。
永久性余氯比色溶液的配制3、取水：开始实验的第一次取水，第一和第二小组的同学去海珠广场取水。
4、测量珠江水余氯的含量：城市用水在用液氯消毒后残留于水中的氯称为余氯。
测定珠江水余氯的方法：物质对光的吸收与其浓度成线性关系，色度计传感器可以测量某种光的透过率；根据朗伯—比耳定律，可作出透过率—浓度标准曲线，得出该曲线的解析式；然后用色度计测出加了邻联甲苯胺溶液的珠江水的透过率，即可根据标准曲线的解析式求出珠江水余氯的浓度。
接下来，是我们测量余氯的详细过程：我们根据：1、物质对光的吸收与其浓度成线性关系，色度计传感器是一种测量某种波长的光穿过溶液的透射率的仪器。
如果所得数据成线性关系，符合朗伯—比耳定律，可作出吸光度—浓度标准曲线，然后用色度计测出溶液的吸光度值，即可根据标准曲线求出该溶液的浓度。
2、选用邻联甲苯胺液反应试剂，该试剂和待测溶液中的余氯反应生成黄色化合物；然后用色度计测出溶液的吸光度值，即可根据标准曲线求出该溶液中余氯的浓度。
在测量过程中我们所用到药品和仪器如下：药品：混合磷酸缓冲溶液试剂、无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）、无水磷酸二氢钾（KH2PO4）、二盐酸邻联甲苯胺﹝﹙C6H3CH3NH2﹚2·2HCl﹞、浓盐酸（HCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、铬酸钾(K2Cr2O4) 、硝酸银溶液（AgNO3）。
仪器：数据采集器、色度计传感器、比色皿（6个）、电子天平、50ml比色管（6个）、1000ml容量瓶（4个）、10ml移液管。
以下是我们小组具体的实验步骤：实验结束后，我们利用软件绘制出用《Origin 6.0》软件把色度数据绘成“透过率—色度”标准曲线，然后求出标准曲线的解析式。
水中氯元素的含量大约为0.03mg/L。
在实验结束后，我们小组进行了讨论。
我们发现珠江水中的氯元素含量尚未超过最大值，虽然是一件好事，但同时提醒我们：一旦水中氯元素超标，同样会对我们的生产生活造成一定的影响，甚至会产生一定的危害。
我们提议：在自来水厂的水净化消毒的过程中，应尽量减少含氯元素的物质使用，多用一些绿色环保的消毒物质，从而减少余氯元素对水源的污染，实现环境友好型社会。
5、参观佛山自来水厂（11月3日）我们在老师的带领下，前往佛山沙口水厂参观学习。
沙口水厂的技术工人为我们讲解了自来水厂净化水的过程。
随后，我们在工作人员的带领下，参观了水厂的设备设施，其中包括水厂的取水水源所在地，投氯室、投氨室、投矾池、V形池、反冲洗池、过滤池等处。
在这一次参观中，我们不仅惊讶于自来水厂的净水能力，但在另一方面，在净水过程中，也会同时产生一些污水，但这是允许的，相比起我们生活中排放的污水，这算不了什么，而且，很快他们将被重新送进污水处理厂，净化成干净的水。
经过这一次参观，我们深深地感受到保护水资源的重要性，净化水需要很大的人力物力，但只要我们注意保护生活中点点滴滴的水，国家就可以节省一大笔投资在水净化上的经费，并用这些经费来加快社会主义现代化建设。
通过参观，我们初步了解了自来水厂净水的过程，这对于我们以后制作净水装置奠定了基础。
6、取水（11月7日）在进行一系列的培训后，我们掌握了相关知识，也配置好了标准溶液。
11月7日中午，我们到海珠广场地铁站附近的珠江河段进行取水。
我们小组成员携带了小桶、pH计、温度计等实验仪器。
到达珠江水畔后，我们首先观察了珠江水的整体流向，选择了位于解放桥附近一处作为取水点。
我们发现在桥底附近有一个生活污水排放口正在源源不断地向河里排放污浊的、散发着令人作呕气味的污水。
据我们了解，取水的位置应该设在控制断面(常称污染监测断面)处，监测断面一般设在排污口下游500一1000m处。
所以我们顺着水流走到排放口的下游于600米处，观察发现该处有明显的水流，所以选择该处作为我们的取水点。
我们的组员分工合作，有的拿小桶去取水，有的去调整pH计,有的准备好温度计，有的拿着摄像机进行拍摄，取水工作正有条不紊地开展。
在第一桶水被取上来时，我们马上对水样的pH值和温度进行测量，并记录的数据。
为了保证实验误差尽可能的小，我们采取了多次实验的方法，取了多次水样。
以下是我们的测量数据：所以，最后我们分析数据得出珠江水的温度为24℃，pH值为6.8。
7、第二次测量氯元素的含量为了保证实验的准确性，我们决定对水中氯元素的含量进行第二次测量。
就在我们取水后的六小时之内重新测定珠江水中氯元素的含量。
五、研究结论：据有关资料可知，水中氯元素含量过多，会对水中动植物造成重大影响，而人类作为食物链最后的摄取者，受到的危害更大，氯元素会对人体造成重大影响，饮用氯元素含量超标的水严重影响人类健康。
通过对珠江水中氯元素含量的测定，发现珠江水中氯元素的含量超出人体安全范围，即珠江饮用水体不安全，如不对水中氯元素进行处理，将氯元素含量降至安全线以下，会对饮用者造成影响。
六、建议；目前世界各地的饮用水一般都以加氯或加漂白粉进行消毒和除臭。
然而余氯的过量存在，一方面使饮用水的口感变差，另外还可生成有机氯化物，对某些水生物产生有害作用。