常考专题讲座电解质溶液中水的电离的综合分析

2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡

第八章
第1讲弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础增分策略
02
增素能精准突破
03
研专项前沿命题
04
明考向真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右移动,电离度
增大
同时影响电离度和降低温度,电离平衡向左移动,电离度减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度减小 ;
电离度改变,但是电当弱电解质溶液浓度减小时,电离度增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )

第二节第一课时水的电离

。
2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则c(OH－)为 ———— 水的离子积KW ———————— 若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝ ________
3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量
(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候、在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。
(3)KW＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H＋和OH－的总浓度，要弄清溶液中的c(H＋) 和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的 c(OH－)。一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由水电离出的H＋或OH－溶液1000倍，水电离产生的H＋或 OH－浓度即可忽略。
的大小关系为
()
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定
水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－
影响因素移动方向 c(H＋) c(OH－)
升温
向右移动增大增大
ΔH＞0 KW 增大
加酸
向左移动增大减小不变
加碱
向左移动减小增大不变
加活泼金属向右移动
(如Na)
Байду номын сангаас
减小
增大
不变
[例1] 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－) 降低

水的电离ppt课件

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水的电离
水的离子积： KW = c（OH -）·c（H+） ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )
温度： T ↑， KW ↑ 影响因素酸：抑制水的电离， KW不变
碱：抑制水的电离， KW 不变
注意： H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）
结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3
结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3
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(5)强酸、强碱溶液混合
例7. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值例8. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。
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练习
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
② ＞ ① =④ ＞ ③
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第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性
第2课时
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溶液的酸碱性与pH
水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
溶液酸碱性
c(H+)水与 c(OH-)水
比较
纯水无
=10-7 =10-7 c(H+)=c(OH-) 中性
HCl 左移 >10-7 <10-7 c(H+)>c(OH-) 酸性
NaOH 左移 <10-7 >10-7 c(H+)<c(OH-) 碱性

高考专题讲座5 水溶液中的四大常数及其应用

专项突破电解质溶液中的四大平衡常数[K a (K b )、K w 、K h 、K sp ]及其应用电解质溶液中的四大平衡常数是指弱电解质的电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分内容为新课标中的新增知识，在高考题中频繁现身，已成为新高考的热点内容。

一．“四大平衡常数”比较表达式电离常数(K a 或K b )(1)弱酸HA 的K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )(2)弱碱BOH 的K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )水的离子积(K w )K w ＝c (OH －)·c (H ＋) 溶度积(K sp )M m A n 的饱和溶液的 K sp ＝c m (M n ＋)·c n (A m －) 水解常数(K h )以NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋为例K h ＝c (H ＋)·c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)(1)K a (或K b )与K w 、K h 的关系①一元弱酸的K a 与弱酸根离子的K h 关系K a ＝K wK h例如：推导含HClO 、NaClO 的溶液中Ka 、K h 与Kw 的关系解析：由HClOH ＋＋ClO －得K a ＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )，由ClO －＋H 2OHClO ＋OH －得K h ＝c (HClO )·c (OH －)c (ClO －)，K a ·K h ＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )·c (HClO )·c (OH －)c (ClO －)。

＝c (H ＋)·c (OH －)＝K w同理，一元弱碱的K b 与弱碱离子的K h 关系K b ＝K wK h②二元弱酸的K a1、K a2与相应酸根的水解常数K h1、K h2的关系 K a1＝K w K h2，K a2＝K wK h1。

2016高考化学一轮复习考点集训：电解质在水溶液中的电离(word版,含解析)

电解质在水溶液中的电离【知识点的知识】1、电离的概念：物质溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程．2、电荷守恒：是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数．3、电离与电解电离与电解是有区别的．电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流．4、电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．5、电离方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如，BaSO4=Ba2++SO42-，Ca（OH）2=Ca2++2OH-，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-．（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒．同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32-，Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分布书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平．【命题方向】题型一：电离的过程典例1：下列物质中含有自由移动Cl-的是（）A．KClO3固体B．Cl2 C．HCl气体D．KCl溶液分析：A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；B．Cl2由分子构成；C．HCl气体由氯化氢分子构成；D．KCl由钾离子和氯离子构成．解答：A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl-，HCl气体只有分子．故C错误；D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl-．故D正确；故选：D．点评：解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．题型二：溶液中的电荷守恒及应用典例2：（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO2-四种离子，已知前三种离子的个4数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为（）4A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：溶液中电荷守恒，也就是阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO2-），4设SO2-的离子个数为x，4所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为2：4=1：2．4故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解题思路点拨】1、电解质和非电解质：1）非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．2）电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移．2、强电解质和弱电解质：1）强电解质在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质．2）弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物．一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3•H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质．一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO47．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO48．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH11．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A．两溶液中的c（OH﹣）相等B．两溶液中的c（H+）相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同12．下列表述正确的是（）A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一定能大量共存B．与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物C．在NaHS溶液中存在的电离有：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，H2O⇌H++OH﹣，S2﹣+H2O⇌HS﹣﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OHD．若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后，离子浓度关系为：c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）13．在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（）A．BrF2+，BrF4﹣B．BrF2+，F﹣C．Br3+，F﹣D．BrF2+，BrF32﹣14．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多15．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO二．填空题（共5小题）16．按要求填空：（1）写出碳酸氢钠电离方程式：．碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：．（3）100mL 0.5mol•L﹣1盐酸溶液和50mL 0.5mol•L﹣1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，则中和热的热化学方程式为：．（4）25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=（已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）．17．（1）有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是．按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式：，②符合反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑的化学方程式：，③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：．18．（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．①当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．原因是（用离子方程式表示）．②当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．19．有浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是．（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl﹣）约为．20．有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．（1）写出NaHSO4的电离方程式；写出下列物质的化学式：A是B是D是．三．解答题（共5小题）21．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶液X Y Z WPH 12 2 8.5 4.5（1）X、W的化学式分别为、．W的电离方程式为．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．22．已知Ba（NO3）2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3﹣．（1）请写出Ba（NO3）2在水溶液中的电离方程式．若将130.5g Ba（NO3）2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3﹣的物质的量为多少？23．（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质A B C D起始投料/mol 2 1 2 024．实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水．又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2O⇌H3O++OH﹣）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：（1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是．25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”）（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为．25．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为．（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为．（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为．（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为．电解质在水溶液中的电离参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度．专题：离子反应专题．分析：单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，根据溶液中的溶质的性质及数目解答．解答：解：假设溶液的体积都是1L，A.1L0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol；B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C.1L0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量=1L×0.01mol/L×2=0.02mol；D．因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，所以离子物质的量最多的是氯化钙溶液，则沸点最高是氯化钙溶液，故选B．点评：本题考查了物质的沸点与溶质的关系，涉及物质的量的计算及物质的性质，知道常见挥发性物质，理解题干信息，题目难度不大．2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），结合滴定分数和电离平衡常数概念计算；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量可能c（A﹣）＜c（OH﹣）；解答：解：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中的值减小，故A正确；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），滴定分数是每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量，结合滴定分数和电离平衡常数概念计算得到，HA的电离常数K HA=，故B正确；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，所以恰好反应时溶液中水的电离程度最大，故C正确；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度大小可能为：c（A﹣）＜c（OH﹣），溶液中离子浓度关系不一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析计算，滴定分数和图象理解应用，注意水的电离影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等．3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算．分析：常温下，0.1mol/L的溶液pH＞7，说明该溶液中的溶质是碱或强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：A．NaCl是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7，故A错误；B．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子而导致溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故C正确；D．醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液酸碱性判断及电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，知道盐类在水溶液中电离、水解特点，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离区别，题目难度不大．4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨；B．NaHSO3电离出的硫氢根离子水解生成硫化氢分子；C．硝酸为强电解质，在水中完全电离；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离．解答：解：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl溶液中除了水分子外，还存在一水合氨分子，故A不选；B．NaHSO3为弱电解质电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离出的亚硫酸氢根离子是弱酸亚硫酸的酸式盐的酸根，水解生成亚硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H2SO3分子，故B不选；C．硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正确；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，还存在次氯酸分子，故D不选；故选C．点评：本题考查了电解质的电离和盐类的水解，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子考点：电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．分析：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；C．氯化钠在水分子的作用下电离；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电．解答：解：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A错误；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误；C．氯化钠在水分子的作用下电离，不需要通电，故C错误；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质强弱判断、溶液导电能力强弱判断等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，注意电解质强弱与溶液导电能力、电解质溶解性等无关，为易错点．6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离；水的电离；盐类水解的原理．分析：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，A．KOH是强碱，KOH电离出氢氧根离子而抑制水电离，故A不选；B．硫酸是强酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B不选；C．高氯酸是强酸，高氯酸电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；D．硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故D选；故选D．点评：本题考查水的电离，会根据水的电离程度确定溶液中的溶质是解本题关键，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，注意强酸酸式盐抑制水电离、强酸强碱盐不影响水电离．7．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．解答：解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．8．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：注意本题是判断溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子．五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断．解答：解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．故选D．点评：本题考查了审题能力，若抓住了影响各瓶溶液所含离子分子总数的大小的主要因素，很容易求解．习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论．要认真审题，这是一道反常规思维的题．9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”考点：电解质在水溶液中的电离；元素；原子构成．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B、根据电解质的电离来分析；C、根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子．解答：解：A、因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误；B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故B正确；C、因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖•吕萨克提出的理论不科学，故D错误；故选B．点评：本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答．10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见化学物质的酸碱性进行分析判断即可．解答：解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误．B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误．C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确．D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误．故选：C．。

高考化学一轮复习考点集训：电解质在水溶液中的电离(含解析)

电解质在水溶液中的电离【知识点的知识】1、电离的概念：物质溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程．2、电荷守恒：是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数．3、电离与电解电离与电解是有区别的．电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流．4、电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．5、电离方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如，BaSO4=Ba2++SO42-，Ca（OH）2=Ca2++2OH-，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-．（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒．同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32-，Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分布书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平．【命题方向】题型一：电离的过程典例1：下列物质中含有自由移动Cl-的是（）A．KClO3固体B．Cl2 C．HCl气体D．KCl溶液分析：A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；B．Cl2由分子构成；C．HCl气体由氯化氢分子构成；D．KCl由钾离子和氯离子构成．解答：A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl-，HCl气体只有分子．故C错误；D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl-．故D正确；故选：D．点评：解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．题型二：溶液中的电荷守恒及应用典例2：（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO2-四种离子，已知前三种离子的个4数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为（）4A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：溶液中电荷守恒，也就是阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO2-），4设SO2-的离子个数为x，4所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为2：4=1：2．4故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解题思路点拨】1、电解质和非电解质：1）非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．2）电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移．2、强电解质和弱电解质：1）强电解质在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质．2）弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物．一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3•H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质．一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO47．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO48．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH11．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A．两溶液中的c（OH﹣）相等B．两溶液中的c（H+）相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同12．下列表述正确的是（）A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一定能大量共存B．与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物C．在NaHS溶液中存在的电离有：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，H2O⇌H++OH﹣，S2﹣+H2O⇌HS﹣﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OHD．若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后，离子浓度关系为：c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）13．在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（）A．BrF2+，BrF4﹣B．BrF2+，F﹣C．Br3+，F﹣D．BrF2+，BrF32﹣14．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多15．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO二．填空题（共5小题）16．按要求填空：（1）写出碳酸氢钠电离方程式：．碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：．（3）100mL 0.5mol•L﹣1盐酸溶液和50mL 0.5mol•L﹣1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，则中和热的热化学方程式为：．（4）25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=（已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）．17．（1）有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是．按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式：，②符合反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑的化学方程式：，③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：．18．（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．①当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．原因是（用离子方程式表示）．②当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．19．有浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是．（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl﹣）约为．20．有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．（1）写出NaHSO4的电离方程式；写出下列物质的化学式：A是B是D是．三．解答题（共5小题）21．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶液X Y Z WPH 12 2 8.5 4.5（1）X、W的化学式分别为、．W的电离方程式为．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．22．已知Ba（NO3）2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3﹣．（1）请写出Ba（NO3）2在水溶液中的电离方程式．若将130.5g Ba（NO3）2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3﹣的物质的量为多少？23．（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质A B C D起始投料/mol 2 1 2 024．实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水．又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2O⇌H3O++OH﹣）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：（1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是．25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”）（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为．25．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为．（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为．（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为．（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为．电解质在水溶液中的电离参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度．专题：离子反应专题．分析：单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，根据溶液中的溶质的性质及数目解答．解答：解：假设溶液的体积都是1L，A.1L0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol；B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C.1L0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量=1L×0.01mol/L×2=0.02mol；D．因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，所以离子物质的量最多的是氯化钙溶液，则沸点最高是氯化钙溶液，故选B．点评：本题考查了物质的沸点与溶质的关系，涉及物质的量的计算及物质的性质，知道常见挥发性物质，理解题干信息，题目难度不大．2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），结合滴定分数和电离平衡常数概念计算；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量可能c（A﹣）＜c（OH﹣）；解答：解：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中的值减小，故A正确；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），滴定分数是每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量，结合滴定分数和电离平衡常数概念计算得到，HA的电离常数K HA=，故B正确；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，所以恰好反应时溶液中水的电离程度最大，故C正确；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度大小可能为：c（A﹣）＜c（OH﹣），溶液中离子浓度关系不一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析计算，滴定分数和图象理解应用，注意水的电离影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等．3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算．分析：常温下，0.1mol/L的溶液pH＞7，说明该溶液中的溶质是碱或强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：A．NaCl是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7，故A错误；B．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子而导致溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故C正确；D．醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液酸碱性判断及电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，知道盐类在水溶液中电离、水解特点，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离区别，题目难度不大．4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨；B．NaHSO3电离出的硫氢根离子水解生成硫化氢分子；C．硝酸为强电解质，在水中完全电离；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离．解答：解：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl溶液中除了水分子外，还存在一水合氨分子，故A不选；B．NaHSO3为弱电解质电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离出的亚硫酸氢根离子是弱酸亚硫酸的酸式盐的酸根，水解生成亚硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H2SO3分子，故B不选；C．硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正确；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，还存在次氯酸分子，故D不选；故选C．点评：本题考查了电解质的电离和盐类的水解，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子考点：电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．分析：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；C．氯化钠在水分子的作用下电离；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电．解答：解：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A错误；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误；C．氯化钠在水分子的作用下电离，不需要通电，故C错误；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质强弱判断、溶液导电能力强弱判断等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，注意电解质强弱与溶液导电能力、电解质溶解性等无关，为易错点．6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离；水的电离；盐类水解的原理．分析：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，A．KOH是强碱，KOH电离出氢氧根离子而抑制水电离，故A不选；B．硫酸是强酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B不选；C．高氯酸是强酸，高氯酸电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；D．硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故D选；故选D．点评：本题考查水的电离，会根据水的电离程度确定溶液中的溶质是解本题关键，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，注意强酸酸式盐抑制水电离、强酸强碱盐不影响水电离．7．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．解答：解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．8．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：注意本题是判断溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子．五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断．解答：解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．故选D．点评：本题考查了审题能力，若抓住了影响各瓶溶液所含离子分子总数的大小的主要因素，很容易求解．习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论．要认真审题，这是一道反常规思维的题．9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”考点：电解质在水溶液中的电离；元素；原子构成．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B、根据电解质的电离来分析；C、根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子．解答：解：A、因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误；B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故B正确；C、因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖•吕萨克提出的理论不科学，故D错误；故选B．点评：本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答．10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见化学物质的酸碱性进行分析判断即可．解答：解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误．B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误．C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确．D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误．故选：C．。

水溶液中的电离平衡知识点讲解及例题解析

水溶液中的电离平衡一、电解质和非电解质 1、概念⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。

强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。

②电解质的强弱与溶解度无关。

如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

2、判断（1）物质类别判断：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物单质和混合物（不是电解质也不是非电解质）（2）性质判断：熔融导电：强电解质（离子化合物）均不导电：非电解质（必须是化合物）（3）实验判断：①测一定浓度溶液pH②测对应盐溶液pH③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性3、电解质溶液的导电性和导电能力⑴电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。

饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。

水溶液中的离子平衡【知识点梳理】弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。

几乎是每年高考必考的内容。

电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质； ②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动； ③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H ＋)大小，起始反应速率、中和酸(或导电性强弱离子浓度离子所带电荷溶液浓度电离程度碱)的能力、稀释后pH的变化等等。

电解质溶液及电离平衡课件

电解质溶液及电离平衡课件集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]电解质溶液及电离平衡一、强电解质和弱电解质1．强、弱电解质强电解质：溶液和熔融状态下，完全电离的物质：如NaCl、Al(OH)3。

弱电解质：溶液和熔融状态下，不完全电离的物质：如H2S、H2CO3。

一般而言，强酸强碱和所有的盐都是强电解质，弱酸弱碱都弱电解质。

2．弱电解质的电离平衡⑴电离平衡：类似化学平衡反应，弱电解质的电离反应是可逆的。

当达到反应物和生成物的浓度不变时，达到平衡。

这个平衡是动态平衡的。

⑵电离平衡的特征：1、是一个可逆反应，在一定条件下，达到一个平衡点，有一个K值。

2、平衡受反应物和生成物的量的影响，当改变生成物和反应物的浓度时，平衡值也会改变。

3、电离反应是吸热反应，因此改变温度对平衡也有影响。

二、水的离子积和溶液的PH写出水的电离方程式。

在纯水及任何稀溶液中， 2H2O——H3O++OH- 可简写为：H2O—— H+ + OH-1、水的离子积常数25℃Kw = c(H+)·c(OH-)=10-14（常数）其中，25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1讨论：1、在纯水中加入酸(或碱)时，对水的电离有怎样的影响2、给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化3、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是多少其中水电离出来的H+浓度是多少2．溶液的酸碱性和PHPH = - lgc(H+)当C（H+）10—7mol/L PH 7 溶液呈酸性当C（H+）10—7mol/L PH 7 溶液呈中性当C（H+）10—7mol/L PH 7 溶液呈碱性讨论：1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=2、你认c(H+)在什么范围内，用pH来表示溶液的酸碱性比较方便3、pH的测定方法：(1)广范pH试纸、精密pH试纸（2)酸碱指示剂 3)pH计石蕊5 ~ 8、酚酞8 ~10、甲基橙~红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄4、PH相关计算例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH ；pH=5的HCl 溶液1mL加水稀释至1000mL，pH 。

电解质溶液中水的电离平衡分类例析

１实验思路．
本次探究实验，缘于教学参考书中：水将氧化铜用粉和木炭粉的混合物调成糊状，于试管底部，粘然后加热．发现有如下缺点：１水分蒸发慢．２加热时间但（）（）久．３生成红色的铜现象不明．４澄清石灰水容易（）（）倒流进入试管．
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初中化学 “ 炭还原氧化铜＂实验探究木的
广西南宁市武呜县城厢镇城东中心学校（３１Ｏ黄介金５００）
２实验改进．
用酒精代替水，即用酒精将氧化铜粉和木炭粉的混合物调成糊状，于试管底部，后加热．要考虑两个粘然主问题：１酒精易挥发；２酒精的着火点低（５）加热（）（）７℃ ，时可能有部分的酒精燃烧，助于将试管内的氧气消有耗，免生成的热铜发生氧化．避
在初巾化学第六单元《和碳的氧化物》，还原碳中炭氧化铜的实验是初中化学教师公认的难做的实验，因为炭和氧化铜都是固体，同体之间的相互接触远不比在溶液中接触充分，应缓慢。象不明，验效果不佳．反现实本人对该实验进行了多次探究，果仅用２３分钟时结～间．出现了明亮的红色铜镜，得了良好的实验效果．便取

《水的电离》讲义

《水的电离》讲义一、水的电离的基本概念水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

在纯水中，水分子会部分电离为氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

其电离方程式可以表示为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。

需要注意的是，这个电离过程是可逆的，并且在一定温度下会达到动态平衡。

二、水的电离平衡的影响因素1、温度温度对水的电离平衡有着显著的影响。

一般来说，温度升高会促进水的电离。

这是因为温度升高，分子的热运动加剧，更多的水分子具备了足够的能量来克服电离过程中的能量障碍，从而使电离程度增大。

例如，在常温（25℃）时，水的离子积常数 Kw ＝ 10×10⁻¹⁴；而在 100℃时，Kw 约为 10×10⁻¹²。

2、酸和碱向水中加入酸或碱会抑制水的电离。

加入酸时，酸会电离出大量的 H⁺，使得溶液中的 H⁺浓度增大，平衡向左移动，从而抑制水的电离。

同理，加入碱时，碱会电离出大量的 OH⁻，使得溶液中的 OH⁻浓度增大，平衡同样向左移动，抑制水的电离。

3、盐某些盐类的加入也会影响水的电离平衡。

（1）强酸弱碱盐强酸弱碱盐中的阳离子能与水电离出的 OH⁻结合生成弱碱，从而使溶液中的 H⁺浓度大于 OH⁻浓度，促进水的电离。

（2）强碱弱酸盐强碱弱酸盐中的阴离子能与水电离出的 H⁺结合生成弱酸，从而使溶液中的 OH⁻浓度大于 H⁺浓度，促进水的电离。

（3）强酸强碱盐强酸强碱盐对水的电离平衡没有影响，因为它们电离出的阴阳离子均不会与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合。

三、水的离子积常数（Kw）水的离子积常数 Kw 是指在一定温度下，溶液中 H⁺和 OH⁻浓度的乘积。

Kw ＝ H⁺·OH⁻在 25℃时，Kw 的值约为 10×10⁻¹⁴。

需要明确的是，Kw 只与温度有关，温度改变，Kw 也会随之改变。

无论是在酸性、碱性还是中性溶液中，在一定温度下，Kw 始终是一个定值。