[合集3份试卷]2020天津市南开区高二化学下学期期末检测试题
[合集3份试卷]2020天津市名校高二化学下学期期末复习检测试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）实验目的实验操作A 证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B 制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C 铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶D 检验蔗糖是否水解液，加入银氨溶液加热A．A B．B C．C D．D2．下列说法中正确的是A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应3．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应4．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．最外层电子数：Li＜Mg＜Si＜Ar5．反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。
下列相关说法正确的是A．正反应活化能大于逆反应活化能B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化C．由图可知该反应的焓变∆H=+91kJ·mol-1D．将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ6．已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( )A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子7．下列说法正确的是（）A．酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应B．由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化D．蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物8．下列关于有机物的说法中，正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A．2个B．3个C．4个D．5个9．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是( )①适量盐酸②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水⑥适量Cl2溶液⑦加热A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④10．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制银氨溶液D．证明碳酸酸性强于苯酚A ．A B．B C．C D．D11．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为()A．Mn4Bi3B．Mn2BiC．MnBiD．MnBi312．下列化学用语表达正确的是（）A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图：C．乙烯的分子式：C2H4D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－13．下列描述中正确的是A．ClO3—的空间构型为平面三角形B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形14．下列有机物实际存在且命名正确的是A．2，2－二甲基丁烷B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯D．3，3－二甲基－2－戊烯15．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法不正确的是A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓16．下列有机物命名正确的是A．B．C．D．17．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和18．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。
天津市南开区2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题
天津市南开区2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题一、单选题1．下列物质属于有机高分子的是A ．B ．C ．D ．2．下列物质中，属于非极性分子的是 A ．2H SB ．3CH ClC ．3BFD ．HCN3．下列说法中，正确的是A ．σ键与π键都可以绕键轴旋转B ．所有σ键的强度都比π键的大C ．共价键的成键原子只能是非金属原子D ．s s -σ键与s p -σ键的电子云形状的对称性相同 4．下列说法中，不正确的是 A ．键能：HCl HBr > B ．键长：C C C C =>-C ．熔点：金刚石>锗D ．水中的溶解度：蔗糖>四氯化碳5．下列事实可用氢键解释的是 A ．氯气易液化B ．氨气极易溶于水C ．4SiH 的沸点比4CH 高D ．水加热到很高的温度都难以分解 6．下列各组物质的晶体类型相同的是A ．2I 和NaClB ．SiC 和2Na O C ．Cu 和AgD ．2SiO 和3SO7．干冰晶胞的结构示意图如下。
干冰晶体中，每个2CO 周围等距且紧邻的2CO 的个数是A ．4B ．6C ．8D ．128．下列有关化学用语表示不正确的是A ．甲基的电子式：B ．蚁醛的结构简式：HCHOC ．葡萄糖的分子式：6126C H OD ．甘氨酸的结构简式：9．某化合物6.4 g 在氧气中充分燃烧，只生成8.8 g 2CO 和7.2 g 2H O 。
下列说法正确的是 A ．该化合物仅含碳、氢两种元素B ．无法确定该化合物是否含有氧元素C ．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4D ．该化合物中碳、氧原子个数比为2∶1 10．下列叙述不正确的是A ．纤维素是多糖B ．油脂是高分子C ．蛋白质具有两性D ．葡萄糖具有还原性11．核酸因其最早在细胞核中被发现，且有酸性而得名。
下列不属于核酸水解产物的是A ．核苷酸B ．磷酸C ．碱基D ．乳糖12．由有机化合物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是A ．取代反应B ．加成反应C ．消去反应D ．氧化反应13．一种合成橡胶的结构可表示为。
〖精选3套试卷〗2020学年天津市南开区高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族2．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④3．（题文）已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。
现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 g·cm－3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为( )A．6.8B．7.4C．8.9D．9.54．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是W XY ZA．原子半径大小：Z>Y>X >WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>ZC．Y单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3D．W和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应5．实验是化学的基础。
下列说法正确的是A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C．钾、钠、白磷都应保存在水中D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用6．常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是A．K hl(CO32-)(K hl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B．曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C．Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体7．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铁丝插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+= Cu + Fe2+D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑9．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A．1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB．1.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为1．3 NAC．标准状况下2．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NAD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA10．下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（）A．和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷C．CH3OCH3和CH3CH2OHD．和11．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )A．分子式为C16H13O9B．1mol咖啡鞣酸可与含8mol NaOH的溶液反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键D．与浓溴水能发生两种类型的反应12．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N 5）6(H 3O)3(NH 4)4Cl,从结构角度分析，R 中两种阳离子的不同之处为A ．中心原子的杂化轨道类型B ．中心原子的价层电子对数C ．立体结构D ．共价键类型13．下列说法正确的是A ．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B ．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C ．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D ．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO 4溶液，蛋白质会发生盐析14．下列叙述正确的是 （ ）A ．原子晶体中共价键越强熔点越高B ．晶体中分子间作用力越大分子越稳定C ．冰融化时水分子中共价键发生断裂D ．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏15．常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lg 0V V 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB )>K a (HC )B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0V V =4时，三种溶液同时升高温度，c(A )c(C )--减小 D ．当lg 0V V =5时，HA 溶液的pH 为7 16．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．装置③可证明非金属性Cl>C>SiD．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性17．化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D．Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率18．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl19．（6分）一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-120．（6分）下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A．硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH 4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2O NH3•H2O+H＋二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。
[合集3份试卷]2020天津市高二化学下学期期末复习检测试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是 A ．B ．CH 2=CH 2C ．D ．CH 3C≡CH2．分子式为C 9H 18O 2的酯在酸性条件下水解，所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此条件的酯的同分异构数目为 A ．2B ．8C ．10D ．163．配合物Co 2(CO)8的结构如下图(已知Co 是0价)，该配合物中存在的作用力类型共有( )①金属键 ②离子键 ③共价键 ④配位键 ⑤氢键 ⑥范德华力 A ．②③④B ．②③④⑥C ．①③④⑥D ．②③④⑤⑥4．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 （ ） A ．NaOHB ．HClC ．NaH 2PO 4D ．Fe 2O 35．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．25℃时，pH=2的某酸H n A(A n —为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m 等体积混合，混合液的pH 变为5。
下列判断正确的是A ．生成的正盐化学式为B m A nB ．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为B m++mH 2O B(OH)m +mH +C ．生成的盐为强酸弱碱盐D ．H n A 为弱酸，其第一步电离方程式为H n A H n-1A -+H +7．下列盛放试剂的方法正确的是( )A ．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中8．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A．0.1mol/（L•min）B．0.2mol/（L•min）C．0.3mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）9．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。
天津市2020高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素D ．聚乙烯()PE 和聚氯乙烯()PVC 都是食品级塑料制品的主要成分2．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确．．．的是（ ） A ．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B ．在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度 C ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D ．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向明矾溶液中逐滴滴入Ba （OH ）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓B ．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe 3+﹣═Fe 2+ +Cu 2+C ．已知：2Br ﹣+Cl 2＝2Cl ﹣+Br 2，Br 2+2Fe 2+＝2Fe 3++2Br ﹣，向含0.2molFeBr 2的溶液中通入标准状况下3.36LCl 2时，发生的反应为：4Fe 2++2Br ﹣+3Cl 2═4Fe 3++Br 2+6Cl ﹣D ．向NaHSO 4中滴入Ba （OH ）2溶液至恰好显中性：H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣═H 2O+BaSO 4↓ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化。
2020-2021学年天津市南开区高二下学期期末化学复习卷
2020-2021学年天津市南开区高二下学期期末化学复习卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.油脂皂化后，使肥皂与甘油充分分离，可采用的方法是()A. 萃取B. 蒸馏C. 结晶D. 盐析2.下列关于有机物的叙述正确的是()A. 中所有原子可能在同一平面上B. 的名称为2，3−二甲基−4−丙基−3−己烯C. 与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种D. 分子式为C5H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种3.某有机物的球棍模型如图所示，下列有关说法中不正确的是()A. 该有机物的同分异构体中能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体的不同结构有两种B. 实验室制备该有机物的反应类型与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的反应类型相同C. 1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠的物质的量为1molD. 当该有机物与丙烷的总物质的量不变时，无论二者以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量为定值4.第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日−24日在北京隆重举行并获得巨大成功．如图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃．下列说法正确的是()A. 该有机物的一氯代物共有四种B. 该有机物是只含非极性键的非极性分子C. 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物D. 该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量5.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是()A. 馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 油脂在人体内酶的作用下可水解成甘油和高级脂肪酸D. 油脂、蛋白质都只是由C，H，O三种元素组成的6.25℃时，关于①0.1mol·L−1的NH4Cl溶液②0.1mol·L−1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A. 若向①中加适量水，溶液中c(Cl−)的值减小c(NH4+)B. 若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C. 若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D. 若将①和②等体积混合，所得溶液的pH=77.分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。
天津市2020学年高二化学下学期期末考试试题
天津市2020学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。
试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位 考生考试顺利!相对分子质量: C 12 H 1 O 16I卷(请将正确答案填．上) 一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．下列不属于高聚物的是（ ）A ．人造黄油B ．人造棉花C ．涤纶D ．锦纶-662．下列说法正确的是（ ） A ．通过石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃 B ．石油气和液化石油气的成分相同 C ．钠可以保存在十二烷中D ．一氯甲烷、甲醛常温下为气态，苯酚、苯甲酸、三亚油酸甘油酯在常温下均呈固态 3．下列关于谱图的说法不正确的是（ ） A ．可通过质谱图区分 CH 3CH 2OH 和 CH 3OCH 3B ．可通过核磁共振氢谱区分乙酸乙酯和丙酸甲酯C ．可通过现代化元素分析仪测定某有机物的实验式为 C 4H 10 D ．可通过红外光谱区分丙炔和 1-丙醇 4．下列分子式对应的物质只有一种结构的是（ ） A ．C 6H 6O B ．C 2H 4Cl 2 C ．C 6H 12O 6D ．C H 5N5．下列物质有三种氢的是（ ）A ．2,2,3,3-四甲基丁醛B ．1,2,4,5-四甲苯C ．2,5-二氯-1,4-二甲苯D ．对苯二甲酸 6．下列说法正确的是（ ）A ．通式相同的两种有机物，其实验式也相同B ．等质量且通式相同的两种有机物完全燃烧耗氧量未必相同C ．通式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构D ．实验式相同的两种有机物要么互为同系物要么互为同分异构7．下列说法不正确的是（ ）A ．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B ．组成为C 4H 10O 的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯C ．含四个碳原子的有机物，氢原子个数最多为 10 个D ．芥子醇(右图)分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗 1molBr 28．下列说法正确的是（ ） A ．按系统命名法,化合物的名称是 3,3,6-三甲基-4-乙基庚烷B ．CH 3CH 2OCHO 与 CH 3CH 2OCH 2CHO 互为同系物C ．含有羟基和羧基的有机物都易溶于水，醛类不含羟基和羧基故水溶性较差D ．CH 2=CH-CHO 中滴加溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明该物质中存在碳碳双键9．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG （表示没食子儿茶素没食子酸酯）物 质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EG C G 的结构式如下， 有A ．EGCG 的分子式为 C 22H 18O 11B ．EGCG 在空气中易氧化，其分子中含有 3 个手性碳原子C ．1molEGCG 最多可与含 9mol 氢氧化钠的溶液完全作用D ．EGCG 能与碳酸钠溶液反应，还能和甲醛反应 10．环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．环扁桃酸酯的分子式为 C 17H 24O 3 B ．环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解 C ．环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去反应 D ．环扁桃酸酯分子中含 3 个手性碳原子 11．苯甲酸粗品中含有泥沙和杂质 A （随温度变化 A 的溶解度变化很小），可通过系列操 作完成苯甲酸的提纯。
天津市2020年高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A3．下列有关分子空间构型说法中正确的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子4．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是A．体积比为1∶ 1 B．体积比为16∶11C．物质的量比为16∶11 D．密度比为16∶115．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2O HS- +OH-，下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大C．加入NaOH固体,溶液pH减小D．加入CuSO4固体,HS-浓度增大6．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水2．下列是合成功能高分子材料的一个“片段”：下列说法正确的是（）A．G到H发生取代反应B．条件Z为催化剂C．上述有机物都是芳香烃D．试剂X仅为浓硝酸3．下列说法正确的是( )A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4．下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥5．下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有() A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列能层中，有f能级的是A．K B．L C．M D．N7．下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A 将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间制得纯净的氯乙烷B 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性C 蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间产物只有葡萄糖D 碘酒滴到土豆上会变蓝淀粉遇碘元素变蓝A．A B．B C．C D．D8．在下列有关离子共存的说法中，正确的是( )A．能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－9．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀10．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 11．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+12．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确．．的是（）A．分子式为C 13H18ClB．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色13．下列说法中正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500 mL0.5mol•L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO4·5H2O）D．中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g14．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl2A．A B．B C．C D．D15．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。
下列有关X的说法中不正确的是 ( )A．X能与某些金属元素形成化合物B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X不可能为第一周期元素D．由X形成的含氧酸均为强酸16．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）A B C D将NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH 试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定A．A B．B C．C D．D17．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A 酸雨二氧化硫 C 白色污染二氧化硅B 温室效应二氧化碳 D 光化学烟雾二氧化氮A．A B．B C．C D．D18．下列物质的分类全部正确的是A．纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B．葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C．碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D．氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物19．（6分）用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．反应②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OHC．反应③:乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡，无明显现象20．（6分）一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是A．稀释溶液，平衡正向移动，323(HCO)(OH)(CO)c cc---⋅增大B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D．升高温度，323(HCO)(CO)cc--增大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。
其主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
已知下列数据：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.0 78.0 0.79乙酸16.6 117.9 1.05乙酸乙酯－83.6 77.5 0.90浓硫酸（98%）――338.0 1.84请回答下列问题：（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。
（2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。
A 吸收部分乙醇B 中和乙酸C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D 加速酯的生成，提高其产率（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。
（5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。
（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。
A 生石灰B NaOH固体C 碱石灰D 无水Na2SO4三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。
用下图所示的方法可以合成F。
其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。
E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。
回答下列问题：(1)A的分子式是____________；(2)B的结构简式是________________________；(3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；(4)反应④的化学方程式是____________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。
常见的提取方法如下。
（1）操作I、II中，不会．．用到的装置是________（填序号）。
（2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。
（3）操作III的目的是_________。
（4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出．．对应的基团_________。
24．（10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。
（2）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有_____________（填序号）。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为___________。
（3）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_______________________。
②下列叙述不正确的是____________。
（填字母）A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________________。