配制一定物质的量浓度溶液
一定物质的量浓度溶液配制公式
一定物质的量浓度溶液配制公式在化学实验室中，我们经常需要进行一定物质的量浓度溶液的配制。
这是因为在化学实验中，我们往往需要一定浓度的溶液来进行各种实验，而这些溶液通常不会直接购买到，需要我们自己按照一定的计算方法来配制。
一定物质的量浓度溶液配制公式是我们在配制溶液时最常用的方法之一，通过这个公式我们可以准确地计算出所需的物质的量和溶剂的体积，从而达到我们需要的浓度。
在进行一定物质的量浓度溶液的配制时，我们首先需要明确所需配制的溶液的浓度和体积。
根据配制公式，我们可以知道溶质的质量为该物质的摩尔质量乘以溶液的摩尔浓度以及体积，即 \( m = MV \)。
在这个公式中，\( m \) 代表溶质的质量， \( M \) 代表溶液的摩尔浓度， \( V \) 代表溶液的体积。
在配制一定物质的量浓度溶液时，我们首先需要准备好所需的物质和溶剂。
然后按照所给的浓度和体积要求，计算出所需物质的质量。
接着将物质溶解在适量的溶剂中，搅拌均匀，最后加入适量的溶剂，使得总体积等于所需的体积。
通过这样的步骤，我们就可以准确地配制出一定物质的量浓度溶液。
除了一定物质的量浓度溶液配制公式外，我们还可以通过其他方法来配制溶液。
例如，可以根据分子的摩尔质量和溶质的摩尔浓度来计算出所需的物质的量，然后再通过添加适量的溶剂来达到所需的体积。
这种方法也是比较常用的配制溶液的方法之一。
在实际配制一定物质的量浓度溶液时，我们需要注意一些注意事项。
首先，要确保所用的物质是纯净的，否则会影响溶液的浓度和反应结果。
其次，要注意在配制过程中不要产生误差，尽量保证配制的溶液符合所需的要求。
最后，要注意在配制过程中的安全问题，确保实验室操作人员的安全。
通过这篇文章，我们了解了一定物质的量浓度溶液配制公式的基本原理和方法，以及在实际实验中的注意事项。
配制溶液是化学实验中非常基础的实验操作，掌握好配制溶液的方法对于进行各种实验都是非常重要的。
希望通过这篇文章的介绍，读者能够更好地理解和掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤
以配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例
1、计算：NaCl的质量
n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克
2、称量：
3、溶解：在烧杯中用 30-50毫升蒸馏水使之
完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中 溶解）
定容 定容时仰视刻度
练习:
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻 度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ A ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2. 用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol· L-1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 。 ____________________________________________
浓溶液配制稀溶液
溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶
液） ( 体积单位不一定用升，相同则可）
注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线 时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配制。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL
容量瓶（用玻璃棒引流) 5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左
右的水）
6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。
重点难点：操作步骤及误差分析。
教学过程：一、配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液所需的仪器：Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？Φ误差分析：Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；Φ用待配液润洗了容量瓶；Φ定容时水加多了或加少了；Φ定容时未平视刻度线。
讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌：Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）四、练习：欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
姓名学号班级
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
(以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液)
实验目的：1、配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶的使用方法。
实验仪器：
实验药品：NaCl 蒸馏水
（一）实验步骤：
1、检查容量瓶是否漏液。
2、计算：需要NaCl固体的质量为g。
3、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。
4、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取30mL蒸馏水溶解。
5、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，
使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加
蒸馏水至。
8、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
（二）问题讨论及填空
1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、
，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。
2、如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？
3、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？
4、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？。
配制一定物质的量浓度溶液
Leabharlann 摇匀:上下颠倒 装瓶三、配制一定物质的量浓度溶液
仪器：
托盘天平和砝码 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
（2）量筒 取用一定量的液体药品，可用量筒量出体积。 量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹 液面最低点保持水平。再读出液体的体积数。量筒 不属于精密仪器。
如果在读数过程中仰视，则读出数值偏小，若在 读数过程中俯视则读出值偏大。
用量筒测量液体体积
俯视
仰视
10 8
10 8
读数V液偏大
读数V液偏小
在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在 瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体 积变化，使溶液的浓度不准确。
如何检漏?
容量瓶是否漏水的检验方法：
加水 倒立 瓶塞旋转180o 观察 倒立 观察
1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接移入
容量瓶加水溶解
4.不能在容量瓶里放热的 溶液 5.不准在容量瓶内搅拌或 存放溶液 6.容量瓶不准加热,也不 能作反应容器
—配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精确仪器。
规格： 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL
标记：温度、容量、
刻度线
——容量瓶只用于配制溶液
c.注意事项： 据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。 用前要检查容量瓶是否漏水。 用前先用蒸馏水洗涤容量瓶.
容量瓶中不能将固体或液体直接溶解或稀释，容量 瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液.
（一）、实验内容：
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
（二）实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液（1）所用主要仪器①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
（2）使用容量瓶的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制450mL1 mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180 →倒立→查漏。
②容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。
③不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。
转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。
④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。
⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）配制步骤①计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
②称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积。
③溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
④转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。
（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。
）⑥定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm 处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。
一定物质的量浓度溶液的配制
束
第四课时
一定物质的量浓度溶液的配制
[课标要求] 1．掌握容量瓶的使用方法。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 2．溶液的配制步骤及仪器
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一定物质的量浓度溶液的配制
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2．溶液的配制步骤及仪器
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④①⑦⑤⑥③② 。 1．将下列配制溶液的过程排序：________________
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解析：稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所 － 2．实验室要配制 2 mol· L 1 稀硫酸 250 mL。 需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL － (1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84 g· mL 1 的浓硫酸 容量瓶。 27.2 __________mL 。
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溶液配制中的误差分析
以配制 100 mL 1.0 mol· L 列操作对溶液浓度的影响。
－1
的 NaCl 溶液为例，判断下
可能引起误差的操作
变化的量 实际浓度(cB) 偏低 ____
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时， nB减小 ____ 有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤 烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视容量瓶的刻度线
F G ．试管 V．胶头滴管 (H2SO4)≈27.2 mL 。
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4、移液
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 体洒在外面，应用玻璃棒引流。
5、洗涤
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。
6、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线， 怎么办？能用胶头滴管把多余的液体 取出吗？
容器）
配制一定物质的量浓度的溶液步骤 计算：NaCl的质量
称量：（复习天平的使用）
溶解：在烧杯中用10毫升蒸馏水使之完全 溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶 解）
转移：移入100mL容量瓶。
洗涤：洗涤烧杯两至三次。
定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用 胶头滴管加水到刻度。
摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
必须重新配制
• 俯视（视线偏高）
• 仰视（视线偏低）
俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度 增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度
减小。
7、摇匀
将容量瓶盖好塞子, 把容量瓶倒转和摇动 多次,使得溶液混合均匀。
8、装瓶
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转 移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
实验步骤
计算
称量
溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注
意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 回温
转移、洗涤：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻
璃棒2~3次（用玻璃棒引流）
定容：加水到接近刻度1～2cm时，改用胶头滴管
5.不准在容量瓶内搅拌或 存放溶液 6.容量瓶不准加热,也不 能作反应容器
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓
度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是
加水到刻度，
摇匀:上下颠倒
装瓶
三、配制一定物质的量浓度溶液
仪器：
托盘天平和砝码 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
步骤:
1.计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.振荡 8.定容 9.摇匀 10装瓶
在使用天平前首先要调零，然后再进行称取，在称取过 程中， 被称物应放在托盘天平的左盘上，切不可把砝码 与被称物的位置颠倒。
在称取一般固体样品时，应在托盘天平的两盘各放一张 同样的纸，避免天平的托盘受到污染，如果称取的是易 潮解、具有腐蚀性的药品，则必须放在玻璃器皿（如小 烧杯、表面皿）里称量。
称取时砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质 量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止
溶 液 的 配 制 及 分 析
复习提问 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？ 计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。 在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。
配制100g5%NaCl 溶液
计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
—配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精确仪器。 规格： 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL
标记：温度、容量、
刻度线
——容量瓶只用于配制溶液
c.注意事项： 据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。 用前要检查容量瓶是否漏水。 用前先用蒸馏水洗涤容量瓶.
容量瓶中不能将固体或液体直接溶解或稀释，容量 瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液.
托盘天平能够准确称量5.85g吗？
3、溶解
在烧杯中加适量蒸馏水，玻璃棒搅拌溶解 NaCl，搅拌时玻璃棒沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁。
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶 上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶 进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。
三、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）、实验内容 ：
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
（二）实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
仪器的使用
（1）托盘天平
托盘天平是常用的称重器具，用于精度不高的称量，一 般能准确称到0.1克。
在称量过程中如果把砝码和被称物质的位置颠倒，只要 移动了游码，实际质量一定比所称质量低
（2）量筒
取用一定量的液体药品，可用量筒量出体积。 量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹 液面最低点保持水平。再读出液体的体积数。量筒 不属于精密仪器。
如果在读数过程中仰视，则读出数值偏小，若在 读数过程中俯视则读出值偏大。
在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在 瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体 积变化，使溶液的浓度不准确。
如何检漏?
容量瓶是否漏水的检验方法：
加水 倒立 瓶塞旋转180o
观察 Байду номын сангаас立
观察
1.使用前检查是否漏水
2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接移入
容量瓶加水溶解
4.不能在容量瓶里放热的 溶液
（三）、实验步骤 ：
5.85gNaCl
计算
100mL
装瓶
1、计算 需要称量的氯化钠的质量：
n = C×V = 1.0mol·L-1×0.1L = 0.1mol m = M×n = 58.5g·mol-1×0.1mol = 5.85g
2. 称量
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
用量筒测量液体体积
俯视
仰视
10
10
8
8
读数V液偏大
读数V液偏小
先看液面，再看刻度
（3）容量瓶
a.仪器：容量瓶是细颈、梨形平底的玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有标线，瓶上标 有温度和容量。
b.用途：用于配置一定物质的量浓度的溶液，是一 种容积精确的仪器,精确到0.00ml。容量瓶有各种不同的 规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 配制200mL的溶液选用250mL容量瓶(选大)