安徽省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
安徽省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 通常情况下，氮气性质很不活泼B . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮C . 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D . 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2. （2分）根据下面的信息，下列叙述不正确的是（）A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气3. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项4. （2分）(2018·赣州模拟) 化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（）A . 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B . 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C . 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D . 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳5. （2分） (2019高一上·南山期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作错误的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列说法中正确的是（）A . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在原电池中，电子由正极流向负极7. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1 ，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1 ，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣1D . 2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣18. （2分）下列反应属于氮的固定的是（）A . Cl2将NH3氧化成N2B . NH3和HCl生成NH4Cl固体C . 豆科植物将N2转化为NH4+D . 空气中的氮氧化物转化成酸雨9. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是（）A . 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B . 加入KNO3固体，v(H2)不变C . 加入CH3COONa固体，v(H2)减小D . 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小10. （2分） (2019高一下·珠海期中) 如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A . 食盐B . 硝酸铵C . 生石灰D . 硫酸镁11. （2分） (2018高一上·潜江月考) 分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐B . Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C . Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D . CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质12. （2分）已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生13. （2分）一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。
容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（）A . 2molA和2molB（40℃）B . 2molA和1molB（20℃）C . 1molA和1molB （40℃）D . 1molA和1molB（20℃）14. （2分） (2015高二下·桂林期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）A . A的百分含量不再改变B . 各组分的浓度不再改变C . 反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD . 单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应15. （2分）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）①b不能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④16. （2分）下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A . 二氧化硅B . 浓硫酸C . 浓硝酸D . 水17. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol/（L•min）B . υ（B）=1.2mol/（L•s）C . υ（C）=0.1mol/（L•s）D . υ（D）=0.4mol/（L•min）18. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g，完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为（）A . 1︰1B . 4︰7C . 8︰3D . 5︰219. （2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A . 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中B . 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C . 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D . 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口20. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取21. （2分）下列说法正确的是（）A . 在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B . 在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C . 在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D . 在2SO2＋O22SO3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑22. （2分） (2016高一下·舒城月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻B . 常温下都能用铝制容器贮存C . 露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D . 常温下都能与铜反应23. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 根据3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应，其中F元素为﹣1价，可推知每3mol BrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（）A . 1 molB . 1.33 molC . 2 molD . 3 mol24. （2分）将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g），在最初的0•2秒内，A的平均速率为0•06moL/（L•s），则在0.2秒时，容器中C的物质的量为（）A . 0•12molB . 0•08molC . 0•04molD . 0•8mol25. （2分） (2016高三下·凯里开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB . 1.7g氨气所含分子数目为0.1NAC . 1L 1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAD . 2g氢气所含氢原子数目为NA二、填空题 (共3题；共6分)26. （1分）将﹣定量的H2S气体通人400mL0.5mol/L的NaOH溶液中，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A．推测白色固体A的所有可能组成①________；②________；③________；④________（用化学式填）27. （1分）科学家Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol﹣13Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ•mol﹣1Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=c kJ•mol﹣1请写出CO还原FeO的热化学方程式：________．28. （4分） (2018高二下·海宁期中) 在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s） 2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如下图所示（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
2020-2021学年安徽省联考高一(下)期中化学试卷
2020-2021学年安徽省联考高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，说明了学科间的相互联系。
但目前的科学研究，学科间的分工依然存在（）A．水稻、兰花的太空育种B．“嫦娥五号”带回的月球土壤成分研究C．新冠病毒肺炎疫苗药物的研制D．高强度舰船用特种钢的研发2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．原子核中有12个中子的钠离子：12Na+D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O3．（3分）硅及其化合物与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．硅主要以单质形式存在于自然界中B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．水晶、石英、玛瑙等的主要成分是SiO2，而不是硅酸盐D．传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐4．（3分）下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．5．（3分）某国际研究小组，利用重离子直线加速器，以钙原子射束轰击Cm标靶进行热核聚变反应，其变化为Ca+Lv+3n，下列说法中不正确的是（）A．Ca的中子数和质子数之差为8B．Lv与Lv互为同位素C．Cm的核外电子数为96D．Cm的质子数是Ca的质子数的2倍6．（3分）自然界中硫元素的部分转化原理如图所示。
下列叙述不正确的是（）A．火山喷发会加剧空气污染B．硫酸型酸雨的形成可能涉及SO3+H2O═H2SO4C．酸雨可使土壤酸化，可以利用石膏调节土壤的酸碱性D．火山喷发物形成地壳中的金属硫化物的过程中发生了氧化还原反应7．（3分）下列关于氮气的说法中不正确的是（）A．固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮B．反应N2+O22NO是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，N2作还原剂8．（3分）下列现象的产生与人为排放的含硫物质有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．水体富营养化D．温室效应9．（3分）下列各组离子可以在酸性溶液中大量共存的是（）A．K+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Na+、OH﹣、SO42﹣10．（3分）下列除杂（括号里为少量杂质）的方法中，所用试剂不正确的是（）A．CO2（SO2）：将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B．HCl（Cl2）：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．SiO2（CaCO3）：加入足量盐酸再过滤D．Fe2O3（Al2O3）：加入足量NaOH溶液再过滤11．（3分）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，长期露置在空气中易变质。
安徽省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷(学业水平)
安徽省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷（学业水平）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共33题；共69分)1. （2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、铁矿石B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铜、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾2. （2分）下列实验操作中，不正确的是（）A . 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化C . 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D . 将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中3. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂4. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列气体不会造成大气污染的是（）A . 氯气B . 一氧化氮5. （2分）(2016·万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．A . 仅①③④⑤B . 仅②③④C . 仅①③④D . 仅①②④⑤6. （2分）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）A . 5 mol·L－1B . 6 mol·L－1C . 6.25 mol·L－1D . 6.75 mol·L－17. （2分） (2018高一下·雅安期末) 是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。
安徽省联考2020-2021学年高一化学下学期期中试题
安徽省阜阳市界首中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 一、选择题（每题3分，共48分）1、“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（） A ．出门不佩戴口罩 B ．家庭消毒时，消毒液越浓越好 C ．保持室内清洁卫生和通风 D ．大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”2、 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )A. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”金性质稳定，可通过物理方法得到C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 3、下列叙述正确的是：（ ）A. 1H 2与2H 2互为同素异形体 B. 14C 与14N 质量数相同，互称同位素 C. 6Li 与7Li 的性质相同 D. 23Na 与24Mg 的中子数相同4、某元素R 的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则表示R 原子组成符号正确的是() A ．R B ．R C ．R D ．R5、某非金属元素R 的最高价氧化物的水化物是H n RO 2n-2,则在气态氢化物中R 元素的化合价是：（ ）A. 3n-10B. 12-3nC. 3n-4D. 3n-126、短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Y 的气态氢化物最稳定D ．Z 单质可与盐酸反应置换出氢气 7、A 、B 两元素为同一周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若A 元素的原子序数为x ，则B 元素的原子序数可能为：（ ）①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32 A. ②④⑥ B. ①③⑥ C. ①②③④ D.①③⑤ 8、下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )①HCl 的溶解度比H 2S 大 ②HCl 的酸性比H 2S 强 ③HCl 的稳定性比H 2S 强 ④HCl 的还原性比H 2S 强 ⑤HClO 的酸性比H 2SO 4弱 ⑥Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S 与铁反应生成FeS ⑦Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑧在周期表中Cl 处于S 同周期的右侧 ⑨还原性：Cl －<S 2－A ．③④⑤⑦⑧⑨B ．③⑥⑦⑧C ．③⑥⑦⑧⑨D ．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 9、下列五种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液 ②KMnO 4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液A. ①④B. ①②③C. ②③⑤D. ②③④ 10、 实验室从海带中提取碘的部分流程如下：X Y Z下列说法正确的是（）A．完成步骤①需要装置IIIB．完成步骤③需要装置IC．完成步骤⑤需要装置IID．完成步骤②和④需要装置IV11、下列检验离子的方法及现象描述正确的是( )A. 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色B. 检验NH4+：滴入NaOH浓溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝C. 检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解D. 检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀12、下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+ === Cu2+ ＋H2↑B．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：Fe2+ ＋Cl2 ===Fe3+ ＋2Cl－C．向CuSO4溶液中滴加氨水，生成沉淀：Cu2+ ＋2OH－=== Cu(OH)2↓D．向FeCl3溶液滴加几滴KSCN，溶液变红色： Fe3+ + 3SCN－ === Fe(SCN)313、若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:( )A. K+、Na+、SO42-、Cl-B. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42-D. Na+、K+、SO32-、Br-14、碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。
安徽省2020-2021年高一下学期期中化学试卷
安徽省2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·荆州期中) 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（）A . 常温常压下，E、L均为气态有机物B . E是一种含有10个电子的分子C . 上述反应的类型是置换反应D . 上述4种物质中有3种为共价化合物2. （2分）金属锌（Zn）形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列（）模式．A . 简单立方B . 钾型C . 镁型D . 铜型3. （2分）下列各表述与如图所示一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图4. （2分） (2016高一下·宜春期中) 有关原电池的下列说法中不正确的是（）A . 电池负极发生氧化反应B . 一般相对活泼的金属材料做电池的负极C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 阳离子移向负极（内电路）5. （2分）(2018·新疆模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gNH4+中所含的电子数为11NAB . 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NAD . 标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA6. （2分）下列化合物中，化学键的类型完全相同的是（）A . CO2和MgOB . Na2O2和NaOHC . BF3和NH4NO3D . HCl和H2O7. （2分） (2015高二上·河北开学考) 已知元素As原子序数为33，下列叙述正确的是（）A . As的最高正价为+3价B . AsH3的稳定性比PH3强C . 氧化物的水化物酸性：As＜ND . As是第4周期第VA族元素8. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O， O， O含有相同的中子数9. （2分） (2017高一下·湖北期中) 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加少量稀NaOH溶液B . 加入少量NaNO3固体C . 加入少量NaHSO4固体D . 加入少量CuSO4溶液10. （2分） (2016高二上·长安期末) 已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ•mol﹣1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol﹣1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（）A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ11. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。
安徽省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷
安徽省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·汕头期中) 通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的（）A . 吸附性B . 还原性C . 稳定性D . 氧化性2. （2分） (2018高三上·临沂期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
下列判断正确的是（）A . 最简单气态氢化物的稳定性：X<YB . 单核阴离子的还原性：W>ZC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强3. （2分） (2018高二上·永年开学考) 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为＋7价4. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5. （2分）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应6. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列关于甲烷和苯的性质叙述错误的是（）A . 甲烷和苯均属于烃B . 苯的分子结构中存在单双键交替的现象C . 甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D . 苯在空气中燃烧时有浓烟生成7. （2分） (2015高三上·方城开学考) 科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 电池放电时Li+向负极移动B . 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2OC . 电池充电时，Li极应与外电源的正极相连D . 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响8. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g） M（s）+12N （g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（）A . 3v逆（B）=v正（C）B . 容器内压强不再改变C . 混合气体密度保持不变D . c（B）：c（C）：c（N）=1：3：69. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 碘化银可用于人工降雨B . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素C . 晶体硅常用于制造集成电路D . 氧化镁可做耐高温材料10. （2分）下列有关事实的说法正确的是（）A . 用pH试纸可测得某溶液的pH为6.5B . 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理11. （2分）(2015·莆田模拟) 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）⇌HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某温度下，V L混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如图（假设混合体系体积不变）．下列说法正确的是（）组分物质的量/molHCOOCH3 1.00H2O 1.99HCOOH0.01CH3OH0.52A . 温度升髙，该反应的平衡常数减小B . 0〜10min，HCOOCH3的平均反应速率v=0.003mol•L﹣1min﹣1C . HCOOCH3水解平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D . 该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等12. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 硫的原子结构示意图：B . 次氯酸的电子式C . 乙酸的最简式：CH2OD . 原子核内有8个中子的氧原子：188O13. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
安徽省2020-2021年高一下学期期中化学试卷 (I)卷
安徽省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A . 提出了原子分子学说B . 提出了元素周期律C . 制出了第一张元素周期表D . 发现了质量守恒定律2. （2分）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A . 175B . 47C . 118D . 573. （2分） (2017高二上·万州期末) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4. （2分） (2017高一上·盐城期末) 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于的说法中，错误的是（）A .In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中子C . In质量数为115D . In是In元素的一种核素5. （2分） (2017高二上·武邑期中) 对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充O26. （2分）(2017·昌平模拟) 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．锌锰碱性电池B．硅太阳能电池C．氢燃料电池D．银锌纽扣电池A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·大连模拟) W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
安徽省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷A卷
安徽省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分）下列环境污染与SO2有关的是（）A . 温室效应B . 水华C . 化学烟雾D . 酸雨2. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（）A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO3. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④4. （2分） (2016高一上·扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应5. （2分） (2018高一上·吉林期中) 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .6. （2分）下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A . PCl3→PCl5B . MnO4- →Mn2+C . SO2→SO32-D . Cl2→HClO7. （2分） (2018高三上·绥化月考) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品防腐剂⑨NH3﹣制冷剂⑩水玻璃﹣木材防火剂A . ①②③④⑥⑦⑨⑩B . ①②③④⑤⑧⑨C . ①②③⑥⑦⑨⑩D . ①②③④⑥⑦⑨8. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验10. （2分）关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是（）①具有臭鸡蛋气味的气体②是淡黄色的固体③是无色有刺激性气味的气体④是造成酸雨的主要物质．A . ②B . ③C . ①④D . ③④11. （2分） (2020高二上·新宁期末) SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的（）A . 氧化性B . 还原性C . 漂白性D . 酸性氧化物的性质12. （2分）实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl N aCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A . NaNO2发生氧化反应B . 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . 被氧化和被还原的元素是同一种元素13. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 不能用浓硫酸干燥的气体是（）A . NH3B . SO2C . Cl2D . HCl14. （2分） (2018高一上·大庆期中) 用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B . 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液C . 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 北京时间2011年3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素B . 工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3 ，是因为AlCl3是共价化合物，溶液不导电C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关16. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯17. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A . 硫是一种易溶于水的黄色晶体B . SO2溶于水生成H2SO4C . 用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D . 浓H2SO4不稳定，光照易分解18. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体20. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl﹣．对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．下列关于该溶液的说法中正确的是（）A . 该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3﹣B . 取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+C . 该溶液中一定存在SO42﹣和Cl﹣D . 另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在NH4+21. （2分） (2018高一上·辽源月考) 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的：（）A . 质量为12 gB . 物质的量为6 molC . 体积为 22.4 LD . 物质的量为 12 mol22. （2分） (2016高二上·银川期中) 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B NH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2015高二上·银川月考) 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）24. （2分） (2015高三上·福建期中) 需要配制500mL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L．可能原因是（）A . 定容时溶液没有冷却至室温B . 容量瓶没有烘干C . 称量氢氧化钠固体时砝码放反了D . 定容时仰视读数25. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－126. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH③NaAlO2溶液和NaHSO4溶液④Al2（SO4）3和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A . ①③⑤B . ①②③C . ②③④D . ③④⑤27. （2分）检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B . 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C . 加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D . 加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验28. （2分） (2018高一上·长沙期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下,2NA个CO2分子占有的体积为44.8LB . 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC . 1L0.5mol.L-1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D . 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA29. （2分） (2018高一上·湖南期中) C+CO2 2CO，ΔH>0，正反应的反应速率为v1；N2+ 3H2 2NH3 ，ΔH<0，正反应的反应速率为v2。
安徽省2020-2021年高一下学期期中化学试卷
安徽省2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·泸县月考) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B . 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料2. （2分） (2017高二上·天水开学考) 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s 后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是（）A . v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1B . v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1C . v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1D . v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 放热反应在常温下不一定能够自发进行B . 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明Na2CO3水解是吸热反应D . MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量5. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物6. （2分）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A . 氢键分子间作用力非极性键B . 氢键极性键分子间作用力C . 氢键氢键极性键D . 分子间作用力氢键非极性键7. （2分）把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）。
安徽省2020-2021版高一下学期期中化学试卷
安徽省2020-2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共72分)1. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子2. （2分）下列属于同位素的是（）A . 镁条镁粉B . 氧化钠过氧化钠C . 氕氘氚D . C60石墨3. （2分） (2019高二下·吉林月考) 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族（）A . IIAB . IBC . IIBD . VIII4. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAB . 100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NAC . t℃时，MgCO3的Ksp=4×10﹣6 ，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3NAD . 100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA5. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 短周期是指第1、2周期B . 过渡元素全部是金属元素C . 元素周期表有8个副族D . IA族的元索全部是金属元素6. （2分）共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（）A . 氦B . 石英C . 烧碱D . 食盐7. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 乙酸的结构式：C2H4O2C . 氯化氢分子的电子式：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣8. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大9. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）KJ/molB . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2 （g）=2CO（g）+O2 （g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol10. （2分） (2016高三上·长沙期中) 通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A . 该装置实现化学能向电能的转化B . 该电池的总反应为2NO+O2═2NO2C . NiO电极的电极反应式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2D . 当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole﹣11. （2分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热12. （2分）已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol13. （2分）(2018·泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
安徽省2020-2021年高一下学期期中化学试卷C卷
安徽省2020-2021年高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 某粒子用ZARn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A . 所含的质子数=A﹣nB . 所含电子数=Z+nC . 所含的中子数=A﹣ZD . 质量数=Z+A2. （2分）(2018·广安模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是（）A . 简单氢化物的稳定性：W<XB . 单核阴离子还原性：Z>XC . 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D . WZ2分子中只存在共价键3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A . 只有离子键的物质B . 既有离子键，又有非极性键的物质C . 既有极性键，又有离子键的物质D . 只有非极性键的物质4. （2分） (2016高一下·河北期中) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．则三个容器中合成氨的反应速率（）A . v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B . v（乙）＞v（丙）＞v（甲）C . v（丙）＞v（乙）＞v（甲）D . v（乙）＞v（甲）＞v（丙）5. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 反应的活化分子数B . 反应的活化分子百分数C . 化学平衡常数D . 化学反应速率7. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量8. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+9. （2分）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 ，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。