中考化学复习第二部分重难点专题突破专题三物质的检验鉴别和共存课件
有白色沉淀生成
CO23 将产生的气体通入澄清 (碳酸盐) 石灰水
取少量试剂滴加稀盐酸，
产生气泡，澄清石灰 水变浑浊
离子
符号 Cu2＋ Fe3＋
+ NH4
检验方法
实验现象 有蓝色絮状沉淀生
取少量试剂滴加可溶性碱 取少量试剂滴加可溶性碱
成
有红褐色沉淀生成
取少量试剂滴加可溶性碱， 产生有刺激性气味
加热，把湿润的红色石蕊 试纸放在试管口 的气体，红色石蕊 试纸变蓝
于水，因此不能用水鉴别，B错误；二氧化碳和氮气都不能
燃烧，也不支持燃烧，氧气具有助燃性，所以将燃着的木 条分别伸入气体中，无法鉴别氮气和二氧化碳，C错误；D 中加入足量的稀硫酸，与铁粉反应会产生气泡，木炭粉没 有明显变化，氧化铜粉末溶解，得到蓝色溶液，可以鉴别， D正确。 【答案】D
例 2 (2015益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴 别出来的一组是( )
A. CuSO4
B. Na2CO3 C. Na2SO4 D. FeCl3
天然纤维和合 留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有燃
成纤维 烧纸张气味的是棉或麻；燃烧产物通常 是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纤维 热塑性塑料和 加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔 热固性塑料 化的是热固性塑料
物质
鉴别方法 ①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥
化肥
②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为 铵态氮肥(铵盐)
离子 符号 Ag＋
检验方法
取少量试剂滴加少量NaCl 溶液和稀HNO3 取少量试剂滴加少量
实验现象
有白色沉淀生成
Ba2＋
Na2SO4和稀HNO3
有白色沉淀生成
二、物质的鉴别(2016年7考，2015年11考，2014年11考， 2013年10考) 1. 物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法 (1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、 溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。 ①依据颜色鉴别：含Cu2＋溶液显蓝色，含Fe3＋溶液显黄色，
OH－ (碱)
色酚酞溶液
酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量 与标准比色卡对照 试剂滴在pH试纸上 pH＞7
④取少量试剂加入可 有蓝色絮状沉淀生
溶性铜盐 成
离子符号 Cl－
检验方法
实验现象 有白色沉淀生成
取少量试剂滴加少量
AgNO3溶液和稀HNO3
取少量试剂滴加少量
2SO4
Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3
第二部分 重点专题突破
专题三 物质的检验、鉴别和共存
专题突破
类型一 物质的检验、鉴别(含无试剂鉴别)
实验视频 实验视频
几种溶液的鉴别
几种固体物质的鉴别
物质的检验、鉴别既有区别又有联系。联系：它们都是根据
特征反应现象判定物质。区别：检验是根据物质的特性，用物理
或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为 酸、碱、盐的溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定)；鉴别是对 两种或两种以上的物质进行定性区分。
一、物质的检验(2015永州19，2014年2考)
1. 常见气体的检验
气体 氧气 二氧化碳 氨气 水蒸气 鉴别方法 将带火星的木条伸入集 气瓶 通入澄清石灰水 将湿润的红色石蕊试纸 放在瓶口 通过白色CuSO4粉末 现象 木条复燃 石灰水变浑浊 红色石蕊试纸变蓝 白色粉末变蓝
2. 常见离子的检验
白酒和白醋 白糖和食盐
用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋 具有酸味 尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味
蒸馏水和食盐水
尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味
3. 鉴别的基本题型 (1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加
以鉴别。
①特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再 利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出 全部物质。 ②两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组
加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，
反之为硬水
①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜
金和铜锌合 金(假黄金) 锌合金(假黄金)，无明显现象的为金 ②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金 (假黄金)，无变化的为金
物质
鉴别方法
黄铜片(铜锌 相互刻画：划痕较深的为金属铜，划痕
合金)和铜片 较浅的为黄铜片(铜锌合金) 点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残
内物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别
出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一 一鉴别开来。
(2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助 燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质
分别鉴别。
例1 (2016天津改编)下表中各组物质的鉴别方法 正确的是( )
离子符号
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石 蕊溶液
实验现象
石蕊溶液变红
H＋ (酸 )
②用玻璃棒蘸取少量试剂 与标准比色卡对照
滴在pH试纸上 ③取少量试剂加入Zn粒 pH＜7 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠
有气泡产生
离子符号
检验方法 ①取少量试剂滴加紫 色石蕊溶液 ②取少量试剂滴加无
实验现象 石蕊溶液变蓝
KMnO4溶液显紫红色。
②依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。 ③依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
④依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、 NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。 ⑤依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不 可以。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)， 加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、
判断、得出结论。
①若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和
pH试纸(或pH计)来鉴别。
Hale Waihona Puke ②鉴别一组溶液 a．若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。 b．若溶液中有碳酸盐，可用酸。 c．若溶液中有Ag＋，选用盐酸。
d．若溶液中有Ba2＋，选用硫酸
2. 常见物质的鉴别 物质 软水和硬水 鉴别方法
选项 A B C D 需要鉴别的物质 鉴别方法
稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧 滴加石蕊溶液 化钠溶液 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙 氮气、氧气、二氧 化碳 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的水 用燃着的木条区 分 加入足量的稀硫 酸
【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，向稀盐酸、 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中分别滴加石蕊溶液时，溶液 依次为红色、蓝色和蓝色，A错误；碳酸钙和硫酸钡都不溶
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物质的检验、鉴别、除杂及共存复习课课件
有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
人教版九年级化学重点专题突破课件：物质的检验、鉴别和共存
温度降低的是硝酸铵，不溶于水的是硫酸钡
无色气体中使木条火焰熄灭，可知该气体不燃烧也 D × 不支持燃烧，可能为二氧化碳，也可能是氮气等其
他气体
【答案】C
3. (2016来宾)有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是 稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这 六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了 如下实验：
B. Na＋、Mg2＋、SO42- 、Cl－
C.
Na＋、K＋、
C
O
23
、SO
24
D. Na＋、Ba2＋、Cl－、 NO-3
【解析】强酸性溶液中含有氢离子、强碱性溶液中含有氢氧 根离子。铜离子不能与氢氧根离子共存，A错误；镁离子不 能与氢氧根离子共存，B错误；碳酸根离子不能与氢离子共 存，C错误；钠离子、钡离子、氯离子、硝酸根离子间不反 应，且能在强酸性或强碱性溶液中共存，D正确。
C 化碳
加入足量的水
用燃着的木条区 分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫 酸
【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，向稀盐酸、 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中分别滴加石蕊溶液时，溶液 依次为红色、蓝色和蓝色，A错误；碳酸钙和硫酸钡都不溶 于水，因此不能用水鉴别，B错误；二氧化碳和氮气都不能 燃烧，也不支持燃烧，氧气具有助燃性，所以将燃着的木 条分别伸入气体中，无法鉴别氮气和二氧化碳，C错误；D 中加入足量的稀硫酸，与铁粉反应会产生气泡，木炭粉没 有明显变化，氧化铜粉末溶解，得到蓝色溶液，可以鉴别， D正确。 【答案】D
【答案】D
【变式练习 】
1.
(2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有 NH
+ 4
物质的检验鉴别与除杂共存专题复习PPT课件
加Na2CO3溶液、通入CO2；
加稀硫酸、Na2SO4溶液 ；
加 石 蕊 试 液 、无色 酚酞试 液、 N a 2 C O3溶液 、Zn粒 P H 试 纸
第8页/共59页
AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液：加稀盐酸 NaCl溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液：加稀硫酸 MgCl2溶液、BaCl2溶液、KOH溶液： 加CuSO4溶液 KCl溶液、Na2CO3溶液、NH4NO3溶液：加Ba(OH)2溶液或
定溶液的PH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。
为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此
废水中加入适量的
A铁粉和生石灰 B银和生石灰
C氢氧化钠
D稀硫酸
第13页/共59页
3、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除
去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯
化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是
Ａ硝酸银溶液
Ｂ澄清石灰水
Ｃ生石灰粉末
Ｄ碳酸钙粉末
4、 按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进
行操作，可以分离的一组混合物是（ ）
A. 木炭粉和碳酸钙
B. 铁粉和硫酸铜
晶体
C. 氯化钡和硫酸钾
D. 生石灰和氯化
钠
第14页/共59页
5、分离氯化钾和氯化镁混合液，最简 便的是向混合液中加入过量 KOH ，充分反应后过滤，再分别 向滤液和固体中加入适量的 HCl 。
第25页/共59页
题型 2 物质的分离与除杂 [解题指引]做除杂题是有一定的技巧的，方法是选用一种试 剂，只能和杂质反应(不能和有用物质反应)，且生成物没有引入 新杂质。
第26页/共59页
[例 2](2012 年广东湛江，双选)除去下列物质中的杂质(括号
加稀硫酸、Na2SO4溶液 ；
加 石 蕊 试 液 、无色 酚酞试 液、 N a 2 C O3溶液 、Zn粒 P H 试 纸
第8页/共59页
AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液：加稀盐酸 NaCl溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液：加稀硫酸 MgCl2溶液、BaCl2溶液、KOH溶液： 加CuSO4溶液 KCl溶液、Na2CO3溶液、NH4NO3溶液：加Ba(OH)2溶液或
定溶液的PH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。
为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此
废水中加入适量的
A铁粉和生石灰 B银和生石灰
C氢氧化钠
D稀硫酸
第13页/共59页
3、在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除
去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯
化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是
Ａ硝酸银溶液
Ｂ澄清石灰水
Ｃ生石灰粉末
Ｄ碳酸钙粉末
4、 按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进
行操作，可以分离的一组混合物是（ ）
A. 木炭粉和碳酸钙
B. 铁粉和硫酸铜
晶体
C. 氯化钡和硫酸钾
D. 生石灰和氯化
钠
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5、分离氯化钾和氯化镁混合液，最简 便的是向混合液中加入过量 KOH ，充分反应后过滤，再分别 向滤液和固体中加入适量的 HCl 。
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题型 2 物质的分离与除杂 [解题指引]做除杂题是有一定的技巧的，方法是选用一种试 剂，只能和杂质反应(不能和有用物质反应)，且生成物没有引入 新杂质。
第26页/共59页
[例 2](2012 年广东湛江，双选)除去下列物质中的杂质(括号
九年级人教版化学复习课件 专题三 物质的检验、鉴别、除杂及共存
4.化学方法： (1)用一种试剂鉴别 ①用水鉴别：被鉴别的物质在水中溶解性差异较 大；溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温 度发生明显变化，可考虑用水来鉴别。 ②用酸碱指示剂鉴别：被鉴别的物质溶液的酸碱 性不同，可考虑选用石蕊溶液、酚酞溶液来鉴别。
③用酸、碱、盐鉴别：被鉴别的物质溶液的阳 离子中有Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+等时，可考虑 选用Ba(OH)2、NaOH溶液来鉴别； ④用燃烧的木条鉴别：被鉴别的物质是气体， 根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃 烧的木条来鉴别。
氮肥、钾肥全部溶于水 磷肥大多不溶于水或部分溶于水 铵态氮肥(铵盐)与之混合能放出具有刺激
性气味的气体
【温馨提示】任何物质的检验或鉴别必须包 括四个步骤：(1)取样(取少量固体或液体或气 体于试管或烧杯或集气瓶中)。(2)操作(包括 所用试剂及检验或鉴别过程)。(3)现象(操作 过程中可能出现的现象)。(4)结论(根据现象 分析得出结论)，即“先取样，后操作；先现 象，后结论”。
专题三 物质的检验、鉴别、
除杂及共存
望谟县第五中学 周爱军
类型一 物质的检验和鉴别
一、物质的检验 1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种 特性上的差异，选择适当的、可行的方法，将物 质检验出来，要求现象要明显。 2. 检验方法 (1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜 色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、 得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应 时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3. 常见气体的检验
气体名称
检验方法
实验现象
O2
用带火星的木条
带火星的木条复燃
点燃，在火焰上方罩上 产生淡蓝色火焰，烧杯内
初三化学物质的检验、鉴别、共存与除杂
②取少量试剂滴加无色酚酞试液
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性铜盐
①变蓝
②变红
③pH小大于7
④有蓝色沉淀生成
CO32-
①先取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
②取少量试剂滴加可溶性钙盐
①有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
②有白色沉淀产生
SO42-
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量澄清石灰水，过滤
NaCl溶液
Na2SO4溶液
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
二、物质的鉴别
1.常见离子的鉴别
离子符号
检验方法
实验现象
H+
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液；
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
③取少量试剂加入锌粒；
④取少量试剂加入碳酸盐
①变红
②pH小于7
③有气泡产生
④有气泡产生
OH-
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
热塑性塑料与热固性塑料
加热
加热后能熔化的是热塑性塑料，加热后不能熔化的是热固性塑料
物质溶于水温度变化的物质
加水
溶解时放热的是NaOH、浓硫酸
溶解时吸热的是：KNO3、NH4NO3
三、物质的除杂
常见物质的除杂
物质状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性铜盐
①变蓝
②变红
③pH小大于7
④有蓝色沉淀生成
CO32-
①先取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
②取少量试剂滴加可溶性钙盐
①有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
②有白色沉淀产生
SO42-
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量澄清石灰水，过滤
NaCl溶液
Na2SO4溶液
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
二、物质的鉴别
1.常见离子的鉴别
离子符号
检验方法
实验现象
H+
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液；
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
③取少量试剂加入锌粒；
④取少量试剂加入碳酸盐
①变红
②pH小于7
③有气泡产生
④有气泡产生
OH-
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
热塑性塑料与热固性塑料
加热
加热后能熔化的是热塑性塑料，加热后不能熔化的是热固性塑料
物质溶于水温度变化的物质
加水
溶解时放热的是NaOH、浓硫酸
溶解时吸热的是：KNO3、NH4NO3
三、物质的除杂
常见物质的除杂
物质状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法 加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸 加入足量镁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶 冷却热饱和溶液
澄清石灰水变 浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 视察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物
中考化学 第二部分 专题研究三 物质的鉴别、除杂与共存 类型三 物质的共存课件
A. Na2CO3、KCl、Ca（OH）2 B. B. FeCl3、HCl、MgSO4 C. H2SO4、NH4Cl、KNO3 D. AgNO3、HCl、HNO3
【教你“读”题】对题干信息进行梳理转化，题干中“共存”、 “无色”、“溶液”，即物质之间不发生反应(fǎnyìng)，不含有色离子 （铜离子、铁离子、亚铁离子等），物质要都可溶，根据选 项题目可以看出题目的考查实质是复分解反应（离子共存）。
【解析】KNO3、Na2SO4、NaCl溶液之间相互不反应(fǎnyìng)，
且均不与稀盐酸反应，可在稀盐酸中共存，其他选项解 析如下：
12/8/2021
第八页，共二十五页。
12/8/2021
第九页，共二十五页。
针对训练
1. （2015重庆A）下列各组物质(wùzhì)能够在溶液中大量共存的是
存角度分析，X离子既不与铵根离子结合生成气体，也
不与钙离子结合生成沉淀
12/8/2021
第十三页，共二十五页。
【解析】溶液是电中性的，即如果(rúguǒ)溶液中存在阳离子，
则也存在阴离子。根据题意，该溶液中已存在大量的钙
离子和铵根离子，这两种离子均为阳离子，所以X应该是
阴离子，D错误；
12/8/2021
Na2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中
12/8/2021
第十二页，共二十五页。
2. （2015江西）某溶液(róngyè)中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+
和X离子，则X可能是（ ） B
A. OH-
B. Cl-
C. CO32-
D. Na+
【教“你”读题】从溶液为中性的角度分析，溶液中仅 含三种(sān zhǒnɡ)离子，现已有两种阳离子，则X为阴离子；从共
【教你“读”题】对题干信息进行梳理转化，题干中“共存”、 “无色”、“溶液”，即物质之间不发生反应(fǎnyìng)，不含有色离子 （铜离子、铁离子、亚铁离子等），物质要都可溶，根据选 项题目可以看出题目的考查实质是复分解反应（离子共存）。
【解析】KNO3、Na2SO4、NaCl溶液之间相互不反应(fǎnyìng)，
且均不与稀盐酸反应，可在稀盐酸中共存，其他选项解 析如下：
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第八页，共二十五页。
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第九页，共二十五页。
针对训练
1. （2015重庆A）下列各组物质(wùzhì)能够在溶液中大量共存的是
存角度分析，X离子既不与铵根离子结合生成气体，也
不与钙离子结合生成沉淀
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第十三页，共二十五页。
【解析】溶液是电中性的，即如果(rúguǒ)溶液中存在阳离子，
则也存在阴离子。根据题意，该溶液中已存在大量的钙
离子和铵根离子，这两种离子均为阳离子，所以X应该是
阴离子，D错误；
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Na2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中
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2. （2015江西）某溶液(róngyè)中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+
和X离子，则X可能是（ ） B
A. OH-
B. Cl-
C. CO32-
D. Na+
【教“你”读题】从溶液为中性的角度分析，溶液中仅 含三种(sān zhǒnɡ)离子，现已有两种阳离子，则X为阴离子；从共
重庆市中考化学总复习研究物质的共存、检验与鉴别、除杂类型二物质的检验与鉴别课件
浑浊
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉 淀生成
Cu2＋
②取少量试剂滴加可溶性碱
离子符号 Fe3＋ Fe2＋
检验方法 ①观察颜色
实验现象 溶液呈黄色
②取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
观察颜色 溶液呈浅绿色
取少量试剂滴加可溶性碱， 产生有刺激性气味
NH4+ 加热，把湿润的红色石蕊试 的气体，红色石蕊 纸放在试管口 试纸变蓝
量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生，如 果有白色沉淀产生说明存在硫酸根离子，反之则不存在。
②检验可溶性固体物质时，先要将其溶于水，同时取出少量
试剂进行操作，根据现象对其进行检验，既要检验阳离子， 也要检验阴离子，方法同溶液的检验。
二、物质的鉴别(A卷10年5考，B卷：2017.15，2016.11)
是________( 填序号)。 B A. 观察两种气体的颜色 B. 扇闻两种气体的气味 C. 将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象
【解析】二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无味的
气体，可采用扇闻的方法来鉴别二者。
好题精练
5. (2017葫芦岛)鉴别下列物质所用的方法，错误的是( C ) A. 铁粉和木炭粉——用磁铁吸引
⑤依据磁性鉴别：如Fe与Fe3O4 都能被磁铁吸引。
(2)化学方法：分别取(或吸取)少量待检验物质(一般为溶液)； 加入少量试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判 断、得出结论。
①若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和pH试
纸(pH计)来检验。 常用的指示剂为紫色石蕊溶液和酚酞溶液，根据紫色石蕊溶 液和酚酞溶液在酸性溶液、中性溶液和碱性溶液中显示的不 同颜色，来检验溶液的酸碱性。
2020年中考化学复习物质的检验,除杂,共存常考知识点总结(共21张PPT)
黄金、假黄金 盐酸 (铜锌合金) 灼烧
现象 泡沫 较多的是软水, 泡沫 较少的是硬水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥 有 刺激性气味气体 产生的是铵态氮肥 有 气泡 产生的是假黄金,反之是黄金 有 黑色物质 生成的是假黄金,反之是黄金
鉴别方法：
(1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
方法
适用范围或原理
举例
物理
过滤法
①固体与液体混合物的分离 粗盐的提纯,步骤为
②可溶性固体与不溶性固体 过滤 、 蒸发 混合物的分离
溶解 、
方法
①分离溶质与溶剂
从含有HCl的NaCl溶液中
蒸发
②除去易挥发的杂质
分离出固体NaCl
结晶法
可溶性固体溶质溶解度受
降低温度 温度影响变化大小不同
提纯混有少量NaCl的KNO3
(2)化学方法 ①沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该法一定 要注意不能引入新的杂质。如 NaCl 中混入少量的 Na2CO3 溶液,可用适量的 CaCl2 溶液,Na2CO3 跟 CaCl2 反应生成沉淀物 CaCO3,从而把 CO32 除去。 ②气化法:采用加热或加入某种试剂,使杂质转化为气体(试剂通常为稀盐酸或稀硫酸)。如除 去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,可用稀盐酸,盐酸跟碳酸钠反应生成气体二氧化碳、氯化 钠和水,从而把碳酸钠除去。 ③吸收法:将杂质转入溶剂或溶液中,常用来除气体中的杂质,如气体通过盛有浓硫酸的洗气 瓶,水蒸气被吸收;再如 CO 中混有少量 CO2,可将混合气体通入氢氧化钠溶液来吸收 CO2。 ④转化法:通过反应将杂质转化为被提纯的物质。如 KCl 混有 K2CO3,可加入适量盐酸将 K2CO3 转化为 KCl;CO2 中混有少量 CO,可通过灼热的 CuO 粉末将 CO 转化为 CO2。 ⑤加热法:杂质受热易分解,通过加热或高温将杂质除去。如除去 CaO 中混有的 CaCO3、KCl 中 混有的 KClO3 等。 ⑥溶解法:用酸或碱溶液将杂质转化成液体而除去。如铜粉中混有少量铁粉,向混合物中滴加 足量的稀硫酸除去铁粉。
中考化学二轮复习专题三：物质的鉴别、鉴定与推断课件
2.解答此类题目应注意的问题 (1)明确解题思路:
(2)明确物质推断的一般方法： ①一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两 边向中间推断，逐一导出其他结论。 ②相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次 数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然 后对号入座推断出各物质。 ③提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证， 逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
2013年中考化学二轮专题复习
专题三 物质的鉴别、鉴定与推断
类例一：物质的检验
1.主要考查方式 (1)被鉴别的物质有：常见气体的检验，离子的检验及日常 生活中一些物质的检验等。 (2)考查形式有：不限试剂鉴别一组物质，只用一种试剂鉴 别一组物质，不加任何试剂鉴别一组物质。
2.解答此类题目应注意的问题 (1)明确物质检验的基本方法。 ①物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水 溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。 ②化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征 现象，即所选的试剂和被检验的物质在发生反应时,必须能 够产生下列现象之一:①变色;②放出气体(通常指产生气体 的气味或在溶液中反应时产生的气泡);③生成沉淀(注意观 察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)，通过观察、分析，得出 结论。其区分过程一般分为：
④假黄金的鉴别 假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有 气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。 ⑤热塑性塑料和热固性塑料的鉴别 取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性 塑料。
【例1】(2012．青岛市)某不纯的碳酸钠固体样品，含 有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙 中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验：① 取该样品溶于水，得无色溶液。②向适量上述溶液中，滴加 过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。③向步骤②所得 沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。④取 步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀。 下列分析中，正确的是 （ ）