5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PPT教学课件
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
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9．为了检验某固体物质中是否含有 NH＋ 4 ，则需选用下列试纸或试剂中 的( )
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫 酸
A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤
(2)若选用第①组试剂制取 NH3，应选用装置________(填“A”或“B”，下 同)；若选用第②组试剂制取 NH3，应选用装置________。
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(3)若要得到干燥的氨气，可选用的干燥剂是________。 A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰 E．固体 CaO F．无水 CaCl2 (4)检验集气瓶中氨气收集满的方法是______________________。 (5)为防止环境污染，下列装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余 NH3 的 是________(填序号)。
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8．下列有关制取少量干燥的氨气的装置叙述正确的是( )
A．①是氨气发生装置 C．③是氨气发生装置 答案 C
B．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
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答案 (1)①③ NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ (2)A B (3)BDE (4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明 NH3 已收集 满(或其他合理答案) (5)①③
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(1)氨气是中学化学涉及的唯一呈碱性的气体，且极易溶于水，氨水的浓 度越大，密度越小。
(2)NH3·H2O 的性质 ①NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。 ②受热易分解：NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
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6．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是 ()
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
答案
解析
4．下列有关氨的叙述正确的是( ) A．氨气是碱性氧化物，可与酸反应 B．氨水的密度比水小，且浓度越大其密度越大 C．可用向上排空气法收集氨气 D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
答案 D
答案
解析 氨气是氢化物，而不是氧化物，A 错误；氨水的密度比水小，且 浓度越大其密度越小，B 错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收 集，C 错误；氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，工业上常用氨作制冷 剂，D 正确。
答案 B
解析 固体溶于 NaOH 溶液后加热，若该物质中含有 NH＋ 4 ，则发生反应 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O，NH3 能用湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸 检验，故选 B。
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答案
解析
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喷泉实验 (1)能形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差； 从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性 要好。(以上叙述中的“水”也可以是 NaOH 溶液、盐酸等其他液体) (2)可以形成喷泉的组合 液体是水时，NH3、HCl、NO2＋O2 等气体可以；液体是 NaOH 溶液时， Cl2、CO2、H2S、SO2 等气体可以。总之组合条件是：气体在溶液中的溶解 度很大或通过反应气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
答案 D
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答案
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解析 A 项，NH3 极易溶于水，可用来做喷泉实验；B 项，氨水呈碱性， 能使酚酞试液变红色；C 项，NH3 极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压， 在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D 项， Cl2 在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
铵盐的检验方法(有两种) (1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管 口，若试纸变蓝，则证明样品中含有 NH＋ 4 。 (2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试 管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4＋。
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10．实验室可用下列几组试剂制取少量 NH3：①固体 Ca(OH)2 和固体 NH4Cl；②浓氨水和固体 CaO；③浓氨水。请回答下列问题。
(1)用上述三组试剂制取少量 NH3，需要加热的是________(填序号)，第 ②组试剂中产生 NH3 的化学方程式可表示为________________________。
答案
解析
3．下列说法不正确的是( ) A．雷电作用下空气中的 N2 与 O2 反应生成 NO2 属于氮的固定 B．植物把氮肥转化为蛋白质不是氮的固定 C．根瘤菌把 N2 转化为硝酸盐属于自然固氮 D．工业上通常用氨氧化法制 HNO3 答案 A
解析 雷电作用下，N2 与 O2 反应生成 NO，属于氮的固定，而 NO 与 O2 生成 NO2，不属于氮的固定。
(2)A 装置适用于固体与固体加热制取气体，B 装置适用于液体与固体(或 液体)不加热制取气体。
(3)NH3 不能用酸性干燥剂干燥，无水 CaCl2 可与 NH3 形成配合物，故可 以用 B、D、E 进行干燥。
(4)检验 NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸。 (5)装置②易引起倒吸。
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(2)氮的固定包括自然固氮(雷电固氮——N2＋O2=雷==电==2NO，植物的根瘤 高温、高压
菌固氮)和人工固氮(工业合成氨：N2＋3H2 催化剂 2NH3)。
2．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着 重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( )
A．工业合成氨的过程是固氮的过程 B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D．电闪雷鸣的雨天，N2 与 O2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸 收 答案 C 解析 N2 很不活泼，常作为保护气，不参与化学反应，C 项与氮的循环 无关。
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7．下列说法中正确的是( ) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3 价 C．NH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时，反应的离子方程式为 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O D．NH4Cl 与 NaCl 的固体混合物可用升华法分离
5．下列叙述中，正确的是( ) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水中 NH3·H2O 的电离：NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D．在反应 NH3＋H＋===NH＋ 4 中，NH3 失去电子被氧化
答案 A
答案
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答案
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解析 氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口及导管中二者又 会重新化合为氯化铵，得不到氨气，A 错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接 触，但是不能没入溶液中，B 错误；CaO 遇水生成 Ca(OH)2 并放出大量的热， 有利于氨气的生成，可以用该装置制备氨气，C 正确；收集氨气应采取向下 排空气法，为防止与空气对流应在试管口塞一团棉花，D 错误。
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答案
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解析 (1)①③需要加热，①组反应为 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O；②组反应为 NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于 CaO＋H2O===Ca(OH)2 既消耗水，又放出热量，因此反应不必加热即可放出 NH3；③组反应为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
答案 C
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答案
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解析 有的铵盐受热分解不产生 NH3，如 NH4NO3，故 A 错误；NH4NO3 中的 N 有－3、＋5 两种价态，故 B 错误；铵盐与碱溶液反应时，反应条件 不同，产物也不同，加热时，生成 NH3，不加热时，生成 NH3·H2O，故 C 正 确；可用加热法分离 NH4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物， 但其过程为 NH4Cl 先受热分解，再降温化合，而不属于升华，故 D 错误。
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9．为了检验某固体物质中是否含有 NH＋ 4 ，则需选用下列试纸或试剂中 的( )
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫 酸
A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤
(2)若选用第①组试剂制取 NH3，应选用装置________(填“A”或“B”，下 同)；若选用第②组试剂制取 NH3，应选用装置________。
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(3)若要得到干燥的氨气，可选用的干燥剂是________。 A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰 E．固体 CaO F．无水 CaCl2 (4)检验集气瓶中氨气收集满的方法是______________________。 (5)为防止环境污染，下列装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余 NH3 的 是________(填序号)。
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8．下列有关制取少量干燥的氨气的装置叙述正确的是( )
A．①是氨气发生装置 C．③是氨气发生装置 答案 C
B．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
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答案 (1)①③ NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ (2)A B (3)BDE (4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明 NH3 已收集 满(或其他合理答案) (5)①③
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(1)氨气是中学化学涉及的唯一呈碱性的气体，且极易溶于水，氨水的浓 度越大，密度越小。
(2)NH3·H2O 的性质 ①NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。 ②受热易分解：NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
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6．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是 ()
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
答案
解析
4．下列有关氨的叙述正确的是( ) A．氨气是碱性氧化物，可与酸反应 B．氨水的密度比水小，且浓度越大其密度越大 C．可用向上排空气法收集氨气 D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
答案 D
答案
解析 氨气是氢化物，而不是氧化物，A 错误；氨水的密度比水小，且 浓度越大其密度越小，B 错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收 集，C 错误；氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，工业上常用氨作制冷 剂，D 正确。
答案 B
解析 固体溶于 NaOH 溶液后加热，若该物质中含有 NH＋ 4 ，则发生反应 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O，NH3 能用湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸 检验，故选 B。
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解析
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喷泉实验 (1)能形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差； 从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性 要好。(以上叙述中的“水”也可以是 NaOH 溶液、盐酸等其他液体) (2)可以形成喷泉的组合 液体是水时，NH3、HCl、NO2＋O2 等气体可以；液体是 NaOH 溶液时， Cl2、CO2、H2S、SO2 等气体可以。总之组合条件是：气体在溶液中的溶解 度很大或通过反应气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
答案 D
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答案
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解析 A 项，NH3 极易溶于水，可用来做喷泉实验；B 项，氨水呈碱性， 能使酚酞试液变红色；C 项，NH3 极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压， 在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D 项， Cl2 在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
铵盐的检验方法(有两种) (1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管 口，若试纸变蓝，则证明样品中含有 NH＋ 4 。 (2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试 管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4＋。
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10．实验室可用下列几组试剂制取少量 NH3：①固体 Ca(OH)2 和固体 NH4Cl；②浓氨水和固体 CaO；③浓氨水。请回答下列问题。
(1)用上述三组试剂制取少量 NH3，需要加热的是________(填序号)，第 ②组试剂中产生 NH3 的化学方程式可表示为________________________。
答案
解析
3．下列说法不正确的是( ) A．雷电作用下空气中的 N2 与 O2 反应生成 NO2 属于氮的固定 B．植物把氮肥转化为蛋白质不是氮的固定 C．根瘤菌把 N2 转化为硝酸盐属于自然固氮 D．工业上通常用氨氧化法制 HNO3 答案 A
解析 雷电作用下，N2 与 O2 反应生成 NO，属于氮的固定，而 NO 与 O2 生成 NO2，不属于氮的固定。
(2)A 装置适用于固体与固体加热制取气体，B 装置适用于液体与固体(或 液体)不加热制取气体。
(3)NH3 不能用酸性干燥剂干燥，无水 CaCl2 可与 NH3 形成配合物，故可 以用 B、D、E 进行干燥。
(4)检验 NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸。 (5)装置②易引起倒吸。
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(2)氮的固定包括自然固氮(雷电固氮——N2＋O2=雷==电==2NO，植物的根瘤 高温、高压
菌固氮)和人工固氮(工业合成氨：N2＋3H2 催化剂 2NH3)。
2．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着 重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( )
A．工业合成氨的过程是固氮的过程 B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D．电闪雷鸣的雨天，N2 与 O2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸 收 答案 C 解析 N2 很不活泼，常作为保护气，不参与化学反应，C 项与氮的循环 无关。
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7．下列说法中正确的是( ) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3 B．铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈－3 价 C．NH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时，反应的离子方程式为 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O D．NH4Cl 与 NaCl 的固体混合物可用升华法分离
5．下列叙述中，正确的是( ) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水中 NH3·H2O 的电离：NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D．在反应 NH3＋H＋===NH＋ 4 中，NH3 失去电子被氧化
答案 A
答案
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答案
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
解析 氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口及导管中二者又 会重新化合为氯化铵，得不到氨气，A 错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接 触，但是不能没入溶液中，B 错误；CaO 遇水生成 Ca(OH)2 并放出大量的热， 有利于氨气的生成，可以用该装置制备氨气，C 正确；收集氨气应采取向下 排空气法，为防止与空气对流应在试管口塞一团棉花，D 错误。
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答案
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解析 (1)①③需要加热，①组反应为 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O；②组反应为 NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于 CaO＋H2O===Ca(OH)2 既消耗水，又放出热量，因此反应不必加热即可放出 NH3；③组反应为 NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
答案 C
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答案
5.2 氨和铵盐 —人教版高中化学必修第二册习题PP T教学 课件
解析 有的铵盐受热分解不产生 NH3，如 NH4NO3，故 A 错误；NH4NO3 中的 N 有－3、＋5 两种价态，故 B 错误；铵盐与碱溶液反应时，反应条件 不同，产物也不同，加热时，生成 NH3，不加热时，生成 NH3·H2O，故 C 正 确；可用加热法分离 NH4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物， 但其过程为 NH4Cl 先受热分解，再降温化合，而不属于升华，故 D 错误。
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下学期高一化学人教版(2019)必修第二册课件 5.2 课时2 氨和铵盐
第二节 氮及其化合物
氨和铵盐
1.了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制 取硝酸的基础，铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验 方法。
分子式 NH3
电子式
••
H••
N•• H
••H
结构式 107◦
一、氨
甬台温高速24吨氨气槽罐车泄漏 据一名消防员说，远在4公里以外就能闻到 刺鼻的气味，在饮料厂的一个车间里，液氨罐 正“哧哧”地冒着白气。参战消防官兵身着防 护服，面戴呼吸器在车间门外手持水枪稀释高 浓度氨气。
一、氨
碱性——与酸的反应
思考与讨论
1、浓氨水遇到浓盐酸为什么会冒白烟呢？ 浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇
生成氯化铵白色细小晶体分散在空气中形成白烟。
2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？ 浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。 浓硝酸易挥发，会产生白烟。
一、氨
还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O
思考与讨论
1、如何收集氨气并验满？ 用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。
2、如何吸收处理实验中多余的氨？ 在试管口放置用水浸湿的棉花团，既可以吸收多余的氨，也可以
防止氨与空气对流。 3、如何干燥氨？
碱石灰或生石灰。
四、氨的实验室制备
NH4Cl 铵盐与碱共热
方法1
Ca(OH)2
△
△
NH4+ + OH-
NH3 • H2O
NH3 + H2O
方法2 氨水加热
直接加热
间接加热
碱石灰、生石灰 氢氧化钠固体
氨和铵盐
1.了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制 取硝酸的基础，铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验 方法。
分子式 NH3
电子式
••
H••
N•• H
••H
结构式 107◦
一、氨
甬台温高速24吨氨气槽罐车泄漏 据一名消防员说，远在4公里以外就能闻到 刺鼻的气味，在饮料厂的一个车间里，液氨罐 正“哧哧”地冒着白气。参战消防官兵身着防 护服，面戴呼吸器在车间门外手持水枪稀释高 浓度氨气。
一、氨
碱性——与酸的反应
思考与讨论
1、浓氨水遇到浓盐酸为什么会冒白烟呢？ 浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇
生成氯化铵白色细小晶体分散在空气中形成白烟。
2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？ 浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。 浓硝酸易挥发，会产生白烟。
一、氨
还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O
思考与讨论
1、如何收集氨气并验满？ 用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。
2、如何吸收处理实验中多余的氨？ 在试管口放置用水浸湿的棉花团，既可以吸收多余的氨，也可以
防止氨与空气对流。 3、如何干燥氨？
碱石灰或生石灰。
四、氨的实验室制备
NH4Cl 铵盐与碱共热
方法1
Ca(OH)2
△
△
NH4+ + OH-
NH3 • H2O
NH3 + H2O
方法2 氨水加热
直接加热
间接加热
碱石灰、生石灰 氢氧化钠固体
5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学(新)人教版必修第二册
2.化学性质
C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023个
B．少量钠保存在煤油中
【详解】A.分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确；
（3）氨气的还原性 详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）
①CaO与水反应生成OH－，使溶剂
浓氨水＋ 固体CaO
(水)减少；②OH－浓度的增大有利
于NH3的生成；③反应放热，促使 NH3·H2O分解。NH3·H2O＋ CaO==NH3↑＋Ca(OH)2
氨气的工业制法
N2+3H2
高温高压
催化剂 2NH3
提高产率：1、分离液氨 2、原料的循环利用
【学以致用】
不 能 用 浓 硫 酸 、 P2O5 、 无 水 CaCl2（形成CaCl2·8NH3) 收集：向下排空气法
棉花的作用： 防止与空气对流，提高集气的速度与纯度。
验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
装置改进：
【答案】C 19.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 【解析】 【解析】 D. 和 的混合气体所含原子数为
【思考】 NH4Cl和NaCl混合 加热分离
I2和NaCl混合
加热分离
原理不同
其它实验室制取NH3的简易方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨 水
NH3·H2O==, 促使NH3·H2O
固体NaOH
分解 ;②OH－浓度的增大有利于NH3 的生成
△
所有的铵盐受热均分解
5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学人教版2(精)5
夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹
答案:B
解析:氯气能溶于水中,使烧瓶中的气体压强减小,故能形成
喷泉;氢气不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,所以烧瓶中的
气体压强不会有明显的变化,故不能形成喷泉;用鼓气装置从
装置③的a处鼓入一定量空气,使锥形瓶中的水进入烧瓶中,氨
极易溶于水,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉;浓硫
NH3、NH3·
H2O、
NH3·
H2O
+
+
H2O、NH4 、OH 、H (来
(一元弱碱)
自水的电离)
碱性溶液、易挥发
弱碱性、不稳定
性
物质 液氨
氨水
一水合氨
存在 常温常压下不能
条件 存在
密封保存于阴凉处
只存在水溶液中
氨水是氨的水溶液,氨水中氮元素的存在形式有 NH3、
联系
H2O 和 NH4+
NH3·
.
二 铵盐的性质探究
NH4+ 的检验
问题探究
碳酸氢铵是常见的农用氮肥,某品牌碳酸氢铵化肥标签如下:
碳酸氢铵
化学式:NH4HCO3
净重:50 kg
含氮量:16%
保存注意事项:防潮,阴凉处
施用注意事项:避免雨天、高温天气施用,不要与碱性物质混用
(1)施用碳酸氢铵为什么要避免雨天和高温天气?
选项B的反应中,8 mol NH3参加反应,只有2 mol作还原剂;选
项D的反应不是氧化还原反应,NH3不表现还原性。
4.一水合氨的性质。
一水合氨
二、铵盐
1.定义:由 铵根离子 和 酸根离子 组成的盐。
2.物理性质:绝大多数铵盐是白色固体, 易 溶于水。
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹
答案:B
解析:氯气能溶于水中,使烧瓶中的气体压强减小,故能形成
喷泉;氢气不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,所以烧瓶中的
气体压强不会有明显的变化,故不能形成喷泉;用鼓气装置从
装置③的a处鼓入一定量空气,使锥形瓶中的水进入烧瓶中,氨
极易溶于水,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉;浓硫
NH3、NH3·
H2O、
NH3·
H2O
+
+
H2O、NH4 、OH 、H (来
(一元弱碱)
自水的电离)
碱性溶液、易挥发
弱碱性、不稳定
性
物质 液氨
氨水
一水合氨
存在 常温常压下不能
条件 存在
密封保存于阴凉处
只存在水溶液中
氨水是氨的水溶液,氨水中氮元素的存在形式有 NH3、
联系
H2O 和 NH4+
NH3·
.
二 铵盐的性质探究
NH4+ 的检验
问题探究
碳酸氢铵是常见的农用氮肥,某品牌碳酸氢铵化肥标签如下:
碳酸氢铵
化学式:NH4HCO3
净重:50 kg
含氮量:16%
保存注意事项:防潮,阴凉处
施用注意事项:避免雨天、高温天气施用,不要与碱性物质混用
(1)施用碳酸氢铵为什么要避免雨天和高温天气?
选项B的反应中,8 mol NH3参加反应,只有2 mol作还原剂;选
项D的反应不是氧化还原反应,NH3不表现还原性。
4.一水合氨的性质。
一水合氨
二、铵盐
1.定义:由 铵根离子 和 酸根离子 组成的盐。
2.物理性质:绝大多数铵盐是白色固体, 易 溶于水。
5.2.2氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
4、氨的实验室制法
收集方法
验满方法
由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用 向下排空气 来
收集。
①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空
尾气处理 气的对流减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，收集到纯净
D.④是氨气收集、检验装置
HCl
水或碱
CO2
SO2
Cl2
NO2
NaOH
溶液
原理
NH3、HCl均属于极易溶于水的气体
常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500
均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
【思考】这个实验还体现氨水什么性质？
(现象：白烟）
小结：氨气的检验方法
①用蘸取浓盐酸、浓硝酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，则证明有NH3
②用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3
(3)还原性
①氨的催化氧化 4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
点燃
②在纯氧中燃烧 4NH +3O === 2N +6H O
的NH3，防止污染空气
制取NH3的其他常见方法
方法一： 加热浓氨水制氨气
△ NH3↑+H2O
NH3·H2O ==
方法二：浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
5.2.2 氨和铵盐-课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分 析出现这些现象的可能原因。
环节一：设计实验 探究氨气 实验5-6——喷泉实验
✓ 实验现象 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
✓ 实验结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
NH3+H2OFra bibliotekNH3·H2O
NH4++OH-
环节一：设计实验 探究氨气 氨气的物理性质
△
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
△
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
检验氯气管道是否漏气
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
环节二：展示样品 探究铵盐 认识铵盐
硫酸铵
氯化铵
• 物理性质
硫酸铵
碳酸氢铵
尿素
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
催化剂
C.液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
谢谢观看！
单击此处添加副标题内容
D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋Fe(OH)2↓
环节三：整合知识 练习提升
习题追踪
4.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是
√A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝， 则原溶液中无
环节三：整合知识 练习提升 习题追踪
2.下列关于氨的说法正确的是 A.氨是非电解质，氨水是电解质，NH4+具有金属阳离子的一些性质 B.氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性
环节一：设计实验 探究氨气 实验5-6——喷泉实验
✓ 实验现象 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。
✓ 实验结论：①氨极易溶于水 ②氨水显碱性
NH3+H2OFra bibliotekNH3·H2O
NH4++OH-
环节一：设计实验 探究氨气 氨气的物理性质
△
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
△
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
检验氯气管道是否漏气
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
环节二：展示样品 探究铵盐 认识铵盐
硫酸铵
氯化铵
• 物理性质
硫酸铵
碳酸氢铵
尿素
环节二：展示样品 探究铵盐 氨气的化学性质
催化剂
C.液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
谢谢观看！
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D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4 ＋Fe(OH)2↓
环节三：整合知识 练习提升
习题追踪
4.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是
√A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝， 则原溶液中无
环节三：整合知识 练习提升 习题追踪
2.下列关于氨的说法正确的是 A.氨是非电解质，氨水是电解质，NH4+具有金属阳离子的一些性质 B.氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水显弱碱性
【人教版】20版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件
SO2、CO2、NO2、 Cl2
NO2和O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化钠溶
剂 盐酸 化钠溶液
液
水
【思考·讨论】 喷泉,指由地下喷射出地面的泉水,是一种将水或其他 液体经过一定压力通过喷头喷洒出来具有特定形状的 组合体。某同学组装了一套喷泉实验装置(如图所示) 。
(1)如何操作才能引发该喷泉实验? 提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,氨气受 热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用 浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨 气溶于水)
【微思考】 若将NH3换为NO2,能否形成喷泉?若能形成,则实验后液 体能否充满烧瓶? 提示:能形成喷泉,但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与 水发生反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO,有NO气体产生,故 用NO2与H2O做喷泉实验时,液体只能充满烧瓶容积的 2/3。
(2)氨气的性质
氨的催化氧化是工业_制__硝__酸__的基础。
氨作为制冷剂,是利用了它的什么性质?试分析它有什 么缺点? 提示:氨气易液化变为液体,且液氨变为气体时会吸收 大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和 爆炸。
2.化学性质 (1)实验探究:
实 验 装 置
操 打开止水夹,并挤压胶 作 头滴管的胶头
烧杯中的溶液由玻
现 璃管进入烧瓶,___形 象 _成__红___色__喷__泉__,_瓶_
方法 化学方程式(或原理)
加热浓 氨水
NH3·H2O NH3↑ +H2O
(2)实验成功的关键——“三要” ①装置气密性——要好。 ②烧瓶和气体——要干。 ③烧瓶内的氨气——要满。
2.喷泉的常见类型
方法
减小内压法
5.2第2课时氨和铵盐—人教版高中化学必修第二册习题课件
答案
解析
4．下列有关氨的叙述正确的是( ) A．氨气是碱性氧化物，可与酸反应 B．氨水的密度比水小，且浓度越大其密度越大 C．可用向上排空气法收集氨气 D．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
答案 D
答案
解析 氨气是氢化物，而不是氧化物，A 错误；氨水的密度比水小，且 浓度越大其密度越小，B 错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收 集，C 错误；氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，工业上常用氨作制冷 剂，D 正确。
答案
解析
3．下列说法不正确的是( ) A．雷电作用下空气中的 N2 与 O2 反应生成 NO2 属于氮的固定 B．植物把氮肥转化为蛋白质不是氮的固定 C．根瘤菌把 N2 转化为硝酸盐属于自然固氮 D．工业上通常用氨氧化法制 HNO3 答案 A
解析 雷电作用下，N2 与 O2 反应生成 NO，属于氮的固定，而 NO 与 O2 生成 NO2，不属于氮的固定。
解析
统编版优秀公开课课件下载PPT课件5. 2 第2课时 氨和铵盐 —人教版（2019）高中化学必修第二册 习题课 件(共24 张PPT) 人教版 部编版
喷泉实验 (1)能形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差； 从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性 要好。(以上叙述中的“水”也可以是 NaOH 溶液、盐酸等其他液体) (2)可以形成喷泉的组合 液体是水时，NH3、HCl、NO2＋O2 等气体可以；液体是 NaOH 溶液时， Cl2、CO2、H2S、SO2 等气体可以。总之组合条件是：气体在溶液中的溶解 度很大或通过反应气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。
解析
5．下列叙述中，正确的是( ) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水中 NH3·H2O 的电离：NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－ C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D．在反应 NH3＋H＋===NH＋ 4 中，NH3 失去电子被氧化
5.2.2 氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第二节 氮及其化合物 氨和铵盐
一、氨
1、物理性质 无色、有刺激性气味、密度比空气小；易液化、液化时放热，形成液氨。
液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低。
液氨用作制冷剂
液化放热
氨气
液氨
汽化吸热
能灼伤皮肤、眼 睛、呼吸器官的 粘膜，人吸入过 多，能引起肺肿 胀，以至死亡
2、喷泉实验成功的关键？ a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶须干燥
思维启迪
还有哪些气体可以形成喷泉 ?
常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3
HCl
SO2 CO2 NO2+O2
吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液
水
常见 喷泉 装置
பைடு நூலகம்
一、氨
2、化学性质 1）与水反应
使酚酞溶液变红色或红色石蕊试纸变蓝 一水合氨，是一种弱碱。
一、氨
【实验5-6】 氨溶于水的喷泉实验
【现象】
烧杯里的液体进入烧瓶，形成红色的喷泉。
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
【结论】
氨气极易溶于水，氨水显弱碱性，一水合氨
（NH3·H2O）是弱碱。
1：700
【思考与讨论】
1、烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨气是一种碱性气体
能使酚酞溶液变红 能使红色石蕊试纸变蓝
氨水成分： NH3·H2O 3分、3离 NH4+
NH3 OH-
H2O H+(极少量)
第二节 氮及其化合物 氨和铵盐
一、氨
1、物理性质 无色、有刺激性气味、密度比空气小；易液化、液化时放热，形成液氨。
液氨汽化吸收大量热，使周围温度降低。
液氨用作制冷剂
液化放热
氨气
液氨
汽化吸热
能灼伤皮肤、眼 睛、呼吸器官的 粘膜，人吸入过 多，能引起肺肿 胀，以至死亡
2、喷泉实验成功的关键？ a.装置气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶须干燥
思维启迪
还有哪些气体可以形成喷泉 ?
常见能形成喷泉的物质组合
气体 NH3
HCl
SO2 CO2 NO2+O2
吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液
水
常见 喷泉 装置
பைடு நூலகம்
一、氨
2、化学性质 1）与水反应
使酚酞溶液变红色或红色石蕊试纸变蓝 一水合氨，是一种弱碱。
一、氨
【实验5-6】 氨溶于水的喷泉实验
【现象】
烧杯里的液体进入烧瓶，形成红色的喷泉。
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
【结论】
氨气极易溶于水，氨水显弱碱性，一水合氨
（NH3·H2O）是弱碱。
1：700
【思考与讨论】
1、烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨气是一种碱性气体
能使酚酞溶液变红 能使红色石蕊试纸变蓝
氨水成分： NH3·H2O 3分、3离 NH4+
NH3 OH-
H2O H+(极少量)
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件
（3）氨的还原性
-3
NH3 具有还原性
催化剂
NH3的催化氧化： 4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O 2NO+O2== 2NO2 3NO2+H2O==NO+2HNO3
资料二：
二、铵盐的性质与检验：
(1)易溶于水
(2)受热易分解 NH4HCO3=△NH3+H2O+CO2 NH4Cl=△NH3+HCl
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨与酸的反应
挥 NH3+HCl = NH4Cl 发 (现象：白烟） 性 思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？？？ 酸
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
难挥发酸溶液 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
溶解性
无色 气体
刺激性 小于 气味 空气
极易溶于水,1体积水能溶 解700体积的氨气
沸点
较低， 易液化
实验5-6
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充 满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管 (预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞 溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹， 挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观 察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
法
四、氨的用途 制纤维、塑料、染料
氨 制铵盐、
制纯碱
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做致冷剂
1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。 他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项 重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而 导致的饥饿问题。
《氨和铵盐》高一必修二PPT课件(第5.2.2课时)
人教版高中化学必修二精品课件
课堂练习
例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的
组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
粉末由黑色变为红色
(3) 在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________。
吸收剩余的氨气
(4) E装置中盛装浓硫酸的目的是______________________________。
(3) 制取装置： 固固加热装置
(4) 收集装置： 向下排空气法
(5) 棉花的作用：防止空气对流
人教版高中化学必修二精品课件
思考与讨论
三、氨气的制法
1. 实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
液氨
物质成分
纯净物(非电解质)
粒子种类
NH3
主要性质
存在条件
？
还原性
常温常压下不能存在
氨水
混合物(NH3·H2O为弱电解质)
具有碱的通性
在常温常压下可存在
人教版高中化学必修二精品课件
一、氨
3、化学性质
(2) 与酸的反应
人教版高中化学必修二精品课件
一、氨
3、化学性质
(2) 与酸的反应
原理： NH3＋HCl == NH4Cl
催化剂
高温、高压
点燃
2NH3
Mg2N3
。
。
人教版高中化学必修二精品课件
氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2===4NO+6H2O
课堂练习
例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的
组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
粉末由黑色变为红色
(3) 在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________。
吸收剩余的氨气
(4) E装置中盛装浓硫酸的目的是______________________________。
(3) 制取装置： 固固加热装置
(4) 收集装置： 向下排空气法
(5) 棉花的作用：防止空气对流
人教版高中化学必修二精品课件
思考与讨论
三、氨气的制法
1. 实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
液氨
物质成分
纯净物(非电解质)
粒子种类
NH3
主要性质
存在条件
？
还原性
常温常压下不能存在
氨水
混合物(NH3·H2O为弱电解质)
具有碱的通性
在常温常压下可存在
人教版高中化学必修二精品课件
一、氨
3、化学性质
(2) 与酸的反应
人教版高中化学必修二精品课件
一、氨
3、化学性质
(2) 与酸的反应
原理： NH3＋HCl == NH4Cl
催化剂
高温、高压
点燃
2NH3
Mg2N3
。
。
人教版高中化学必修二精品课件
氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2===4NO+6H2O