无机框图题专项训练
无机框图题解法[下学期]
![无机框图题解法[下学期]](https://img.taocdn.com/s3/m/4302b422b207e87101f69e3143323968011cf4db.png)
③在空气中由无色迅速变为红棕色的气 体是___N__O____
④使品红溶液褪色的往往是 ___S_O_2_____
⑤能使淀粉变蓝的是 ____I_2_____
常见的特征反应现象及对应物质
⑥与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变 灰绿色最终变红褐色的离子是___F_e_2+____ ⑦滴入_S_C_N__—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色 的离子是 __F__e3_+__
⑧投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质 是_C_a_C__2__A_l_2_S_3 Mg3N2
A XB YC Y D Z E
当当本XX题是是“强强题酸 碱时 时眼， ，”AA有、、三BB：、、CC、、DD、、EE均均含含另同一一元元素素。； 回（答1下）列A既问题可（和用盐化酸学又式能）与NaOH反应； （1、2）A是C_的(_N_相H_4_)对_2S 分，子Y是质_量_O_比_2_D_ 少，1Z是6且_H_含_2O__有_ 元 素2、相当同X；是强酸时， E是 __H_2S_O__4
无色溶液I
AgNO3 稀HNO3
焰色反应：紫色
．．
1、写出B、D形成化合物电子式__K_+_[∶ ．S．∶] 2— K +
2、写出下列有关物质化学式：E __A_lC__l3_ J _N_a_A_l_O_2
3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：
Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－
常见的特征反应现象及对应物质
经氧化反应两次转化的有
P Cl2 PCl3 Cl2 PCl5 H2O H3PO4 N2 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 NH3 H2S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 S FeS C O2 CO O2 CO2 H2O H2CO3 Na O2 Na2O O2 Na2O2 H2O
12、“无机框图题”题眼归类专题
“无机框图题”专题复习一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
高一化学专项无机框图练习题1
高一化学无机框图练习题11．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：(1)写出A、C、F的化学式：A________；C________；F________。
(2)写出F和H反应的化学方程式_____________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：①D＋盐酸__________________________________________________；②B＋水______________________________________________________________。
2．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。
(3)写出反应⑤的离子方程式：__________________________________________________。
写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。
3．如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题。
(1)A、B、D的化学式是：A__________，B__________，D________；(２)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。
高二化学无机框图专题训练1
高二化学无机框图专题训练（一）1．下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。
X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。
试回答下列问题：（1）物质E的化学式为。
M在周期表中的位置是（2）画出X的组成元素原子结构示意图。
（3）写出反应②的离子方程式，并用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目：。
（4）检验D中金属阳离子的常用试剂是，现象是。
（5）分别写出下列反应：①的化学方程式：、③的化学方程式：、④的离子方程式：。
（6）F的俗名2．下框图中A→M是中学化学中常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。
请回答下列问题：（1）C物质中所包含的化学键类型____________。
（2）写出反应①的离子方程式：_______________ ________________。
（3）写出反应②的离子方程式且标出电子转移的方向和数目：_________________ _____________。
（4）写出B→E的化学方程式：。
（5）写出L→M化学方程式：。
3．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出HCl的电子式：；F中阳离子的结构示意图：。
（2）写出E转化为G的离子方程式；（3）写出H放在空气中的现象：。
（4）A→B的化学方程式：；A→E的离子方程式：；A→D的离子方程式：；G→D的离子方程式：。
4．A 是一种红棕色金属氧化物，C 是当今用量最大的金属单质，D 常温常压下为无色液体 化合物，H 通常状况下为黄绿色的气体单质。
（1）A 化学式： ，1 mol I 在空气中完全反应生成J 时，失去电子 mol 。
（2）按要求写方程式：C 与D 反应生成K 和B 的化学方程式：C 可以在H 中燃烧，发出棕黄色的烟。
高中化学期末复习无机框图题专项训练一
煌敦市安放阳光实验学校期末复习（5）——无机框图题专项训练1．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反均为黄色。
填写下列空白：(1)写出化学式：A ，B 。
(2)写出反⑤的离子方程式：。
(3)写出反⑥的化学反方程式：。
2．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（反物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：(1)甲的化学式是，C的化学式为；(2)写出A溶液和丁反生成D的离子方程式：；(3)写出A和E反的化学方程式：。
3．物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化。
(1)若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH－→B，A+H＋→C，写出：①B→C的离子方程式，②由C制备A的离子方程式。
(2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度。
则A的化学式是，B的俗名是。
写出C在溶液中转化为B的化学方程式。
4．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间相互转化关系如下(反条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示C物质在宇宙飞船上的一个重要用。
(3)若C是红棕色气体，则A的化学式可能为，试写出C与水反的化学方程式。
5．已知A是黑色固体，C和F是无色气体，D是红棕色气体。
(1)写出C和D的化学式、。
(2)写出A和B反的化学方程式：。
甲A 丙乙丁BCEDA加热高温、高压点燃(3)F与O2反生成D的现象是。
(4)写出B与Cu反生成D的离子方程式。
6．下图所涉及的物质均为中学化的常见物质，其中C 为O2、D为C12、E为Fe 单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反中生成的水及次要产物均已略去。
高三化学复习专题训练无机框图题
无机框图题1. (14分)下图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体。
(1)写出化学式：A——，B——。
(2)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目——。
(3)将C气体通人K溶液后．溶液的pH将会(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式。
2. (14分)现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。
(1)已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则②的离子方程式为，④的化学方程式为。
(2)若反应①可在常温下进行，则A的名称是；若反应①需在加热条件下进行，则A 的名称是，反应的化学方程式为。
(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到结晶水合物，此过程被称为；再将结晶水合物转化为C，所需要的实验条件是。
3. (12分)气体A只含X、Y两种短周期元素。
常温下B、D、E是常见无色气体，C是无色液体。
各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：(1)若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为；(2)若气体A是混合物，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有(写化学式)。
(3)若D与固体乙反应过程中，观察到固体乙由黑色变为红色，则乙为(写化学式)。
(4)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为：。
(5)写出气体A的实验室制法的化学方程式：。
4. (16分，每空2分)下列图17所示反应有直接进行的．也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。
已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。
图17(1)化学式：B为，F为。
(2)用电子式表示D的形成过程为。
(3)A是一种非常重要的工业产品。
据统计。
地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10％。
A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)a．直接与氧气发生化学腐蚀；b．通过原电池反应发生腐蚀；c．因溶于水而消耗掉；若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：。
无机框图训练题
无机推断训练题1、（2006全国理综Ⅱ28）以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是 。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
2、下图是部分短周期．．．元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的．．．．．．．．．．．H ．2．O ．已略去．．．），已知：(a)A 、B 、C 、D 是非金属单质，其中B 、C 、D 在常温常压下是气体。
(b)反应①②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E 是形成酸雨的污染物之一，化合物K 是常用的氮肥。
(d)化合物L 具有漂白性，可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得。
(e)化合物J 由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C 的结构式______________；H 的化学式______________。
⑶L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式______________。
⑷化合物J 的化学式______________。
3、根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。
G A B ② 电解 LM H④ J K ③（1）单质L是。
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是和。
4、下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：⑴写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。
无机框图题
大题冲关滚动练之四——无机框图题1．从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。
试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，E，X，Y。
(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
2．甲、乙、丙为常见单质。
A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。
(2)A的电子式为_____________________________________________________________。
(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是__________________________________________。
(4)写出B＋C―→D的化学方程式：_____________________________________________；写出E＋G―→F的离子方程式：_________________________________________________。
3．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为______________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式____________________________________________________。
无机框图专题复习与练习
《无机框图题》专题复习（预备知识）预备知识一：根据“特征颜色”进行推断1．常见的有颜色的物质：2．焰色反应焰色呈黄色的物质含元素，透过蓝色的钴玻璃观察焰色呈紫色的的物质含元素。
预备知识二：根据“特征描述”进行推断1．密度最小的气体是。
2．造成温室效应的气体是，引起酸雨的气体是。
3．能使澄清石灰水变浑浊的气体是，相遇产生大量白烟的两种气体是。
4．能使品红溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色的气体是。
5．能使品红溶液褪色，加热后不恢复原来颜色的弱酸是。
6．通常情况是无色、无味的液体，该液体是。
7．常温下能被浓硫酸或浓硝酸钝化的金属有。
8．地壳中含量最多的金属元素是，非金属元素是。
9．用量最大、应用最广泛的金属是，可用作红色油漆的物质，具有磁性的黑色固体是，漂白粉的有效成分是。
10．向某溶液中滴加NaOH溶液后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中含有离子；向某溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色，则该溶液中含有的离子是；向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀HNO3能产生白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是。
11．在中燃烧发出苍白色火焰。
12．白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色：→。
13．某气体遇空气由无色变成红棕色：→。
预备知识三：根据“特征转化关系”进行推断1．既能与酸又能与碱反应的物质有。
2．与碱反应产生气体的物质有。
3．高温条件下，金属之间的置换反应。
4．电解法冶炼金属的反应等。
5．连续与同一物质发生反应：（反应条件略去）（1）连续氧化：则A物质可能是。
（2）连续与H+反应：则A物质可能是。
（3）连续与OH—反应：则A物质可能是。
（4）连续与CO2反应：则A物质可能是。
附：（必修1）无机推断题中重要的方程式1．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑5．2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O26．2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑7．NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O8．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39．Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2O10．Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O11．2Al2O3 (熔融) 电解4Al + 3O2↑12．Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+13．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O14．Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2＋2H2O Al(OH)3+ OH—=AlO2—＋2H2O 15．2NaAlO2+CO2(少量)＋3H2O = 2Al(OH)3↓+Na2CO3NaAlO2+CO2(过量)＋2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO316．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O17．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe18．Fe2O3+3CO2Fe+3CO219．FeCl3+3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3 NH4Cl Fe3++3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+ 20．FeCl2+2NH3·H2O =Fe(OH)2↓+2NH4Cl Fe2++2NH3·H2O =Fe(OH)2↓+2NH4+ 21．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)322．2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—23．2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O24．2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++ Fe= 3Fe2+25．2Fe+3Cl2点燃2FeCl326．MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O27．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O28．4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O29．Ca(OH)2+2NH4Cl △CaCl2+2NH3↑+2H2O30．2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O31．2SO2+O2催化剂加热2SO332．2NO+O2=2NO233．3NO2+H2O=2HNO3+NO34．NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3↑+H2O35．Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑+2H2O36．C+2H2SO4(浓)△2↑+2SO2↑+2H2O37．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O 38．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O《无机框图题》专题复习1．下列框图所示的转化关系中，A、C为日常生活中常见的金属单质，F能使品红溶液褪色，X常温下为无色无味的液体。
高中化学无机推断框图题精选(附答案)
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是；乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。
(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A.前者高B.后者高C.不一定原因是。
(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2007届第二学期宿迁青华中学周练5（无机框图题专项训练）
1．（10分）(2007南通一模)已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。
②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。
各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）
⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是。
⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的（填“字母”）。
⑶反应①的离子方程式为
；
将J滴入沸水中的离子方程式为。
⑷若反应④表示为“F＋H2O＝2G＋H”，则可推知F的化学式___ __。
1．⑴沸腾炉
⑵G
⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑Fe3++3H2O(沸)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+
⑷SOCl2（每空2分，共10分）
2．(扬州07一模)（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。
A～H之间相互转化关系如下图所示：
已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。
阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。
C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。
回答下列问题：
（1）C的电子式。
（2）A的化学式。
（3）D+E→C+G的方程式。
（4）H+H2O2→I的离子反应方程式。
（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。
产生上述现象的主要原因是。
2 、（10分）（1）
C O
O
（2分）
（2）K3Fe（C2O4）3（2分）
（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
（5）因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3+与SCN—离子反应。
（2分）
3．（2007年上海调研卷）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液）
b. 双氧水
c. 苯酚
d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸
b. 硝酸银
c. 氯水
d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。
a. 石灰石
b. 稀HCl
c. 稀H2SO4
d. 纯碱
所需气体发生装置是_____________（选填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体的。
3．（12分）
（1）ab （2分）；（2）d （1分）；（3）MnO 2；KOH （2分）；（4）3
2
（1分）； （5）cd （2分）；A （1分）；
（6）过滤（1分）；溶解度（1分）；浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）
4．（8分）（盐城市07二模）江苏省东部沿海有954 km 的海岸线，合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。
下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及部分反应物
或生成物已略去）。
已知：A 是海水中的重要资源；C 、D 、F 是单质，其中C 、D 在常温常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E 是84消毒液的有效成份；J 、K 均为不溶于水的物质，其中J 为红褐色。
请按要求填空：
（1）反应①的离子方程式（请注明反应条件） 。
（2）B 的电子式＿＿＿＿；E 的化学式＿＿＿＿。
（3）③的化学方程式 。
（4）D 被誉为很有发展前途的未来燃料。
你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有 （列举一条）。
5．(8分) (常州市2006—2007学年高三第一学期期末调研). 已知A 是由两种中学常见元素组成的化合物，H 、D 为白色沉淀，E 的焰色反应为黄色。
A~H 各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体
间的反应外，其余反应均在溶液中进行．．．．．．．．．．．
）。
⑴X 的化学式为________________； ⑵写出反应①、②的离子方程式：
① 。
② 。
⑶用电子式表示G 的形成过程：
_________________________________________ 。
5．（8分）⑴NaOH （每空2分，方程式不配平不给分，条件不写扣1分）
⑵①2Al 3+＋6Cl －
＋6H 2O 3H 2↑＋3Cl 2↑＋2Al(OH)3↓
②Al 3+＋3AlO 2－
＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓ ⑶H ＋Cl
H Cl
6．（10分）(2006～2007学年第一学期期末调研考试高三化学试题)由短周期元素组成的10种物质A ～J 间有下图所示的转化关系。
已知A 、B 为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A 为固体，B 、D 为气体，F 为液体；A 和G 的浓溶液加热时反应生成D 和F ；J 在光照时有I 生成。
试回答：
⑴工业生产中实现“D+O 2 → E ”转化的设备是 。
⑵反应①的离子方程式为 。
⑶足量铁与G 的热的浓溶液反应所得气体是 。
⑷在一定条件下，9g 液态F 吸收49gE 气体生成液态G 时放出热量65.15kJ ，则表示该反应的热化学方程式为 。
⑸C 是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。
若反应②中G 和A 的物质的量之比为1∶2，则C 的电子式为 。
6．⑴接触室 ⑵HClO + SO 2 + H 2O = 3H + + SO 42—
+ Cl
—
⑶SO 2和H 2 ⑷SO 3(g)+ H 2O(l)＝H 2SO 4(l)；△H ＝－130.3kJ/mol ⑸ (每空2分，共10分)
7．（10分）(07南通市九校联考)已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。
其中反
应②用于常见金属I 的冶炼，B 为淡黄色固体， D 、G 、H 均为气体且D 、H 无色。
试回答下列问题：
⑴溶液A 为 （写名称），B 的电子式 。
⑵反应①的离子方程式 ； 反应③的离子方程式 。
⑶有同学认为M 也可由溶液J 、溶液K 各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。
7．（10分）盐酸（1分）
（2分）
2Cl ―＋2H 2O
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －（2分）
2Al ＋2H 2O ＋2OH －＝2AlO 2－＋3H 2↑（2分） 否（1分）
AlCl 3、NaAlO 2溶液加热蒸干、灼烧，前者获得Al 2O 3、后者得到的仍是NaAlO 2（2分）
8．（10分）物质A ～K 的转化关系如下图所示，已知A 是由两种元素组成的化合物；B 是非金属单质；J 是金属单质。
H 的相对分子质量比D 大16（部分反应物、生成物未列出）。
依据上述信息，回答下列问题：
Ⅰ.若A 为固体，F 是盐，反应①是工业上制取K 的重要反应，反应②为化合反应。
⑴ G 的电子式是__________。
⑵ 工业上反应①在 （填工业设备名称）中进行。
⑶ 反应①的化学方程式为 。
Ⅱ. 若A 为气体，E 为活泼金属单质，且K 与“Ⅰ”中的K 不同。
⑷ 物质A 的分子式是____________。
⑸ 反应②的离子方程式为____________________________________________。
8．(1) (2) 沸腾炉
(3)4FeS 2＋11O 2
2Fe 2O 3＋8SO 2
(4) NH 3 (5) 2Al ＋2OH －
＋2H 2O ＝2AlO 2－
＋3H 2↑ (本题共10分，每空2分)。