2020届高考化学必背知识 化学实验操作答题模板
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
2020届高考化学实验-工艺-规范答题模板
①水洗：适用范围—产物不溶于水。 ②冰水洗：用冷水可适当降低晶体因为溶解而造成损失。
注意：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采用热蒸馏水洗涤。 ③有机溶剂洗：可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分；酒 精易挥发，晶体易干燥。
洗涤溶剂选择
适用范围——产物溶于水，难溶于酒精；(如摩尔盐、硫酸锌晶体的制备) 乙醇洗的目的：a.减少固体的溶解(减少固体的损失)；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙 醇挥发带走水分，使固体更干燥。 ④该物质的饱和溶液：用该物质的饱和溶液可以使因为溶解造成的损失降到最低。 “见人说人话，见鬼说鬼话”
①沉淀洗涤的目的：除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度。
沉淀洗涤
②洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 2～3 次。 ③误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多， 则 会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 ④沉淀是否洗涤干净的判断方法 答题模板 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净 洗涤的试剂一般可选用①蒸馏水、②冷水(或冰水)、③有机溶剂(如乙醇、丙酮)、④该物质 的饱和溶液。
蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 ①沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 ②洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作 2～3 次。 ③误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则 会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 ④沉淀是否洗涤干净的判断方法 答题模板 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等
加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高考化学实验题答题模板
Prt Four
实验原理和反应方 程式
实验原理的理解和掌握
理解实验原理：了解实验的基本原理和反应过程明确实验目的和实验要求。
掌握反应方程式：熟记实验涉及的化学反应方程式理解各物质的性质和反应特点。
实验操作注意事项：根据实验原理和反应方程式掌握实验操作中的关键点和注意事项。
实验结果分析：根据实验结果结合反应方程式进行分析和解释理解实验原理在实际操 作中的应用。
对比实验数据：将实验数据 与预期结果进行比较找出差 异
图表分析：利用图表展示实 验数据便于观察和比较数据
的变化趋势
逻辑推理：根据实验结果进 行逻辑推理推断可能的原因
和结论
实验结论的总结和表述
实验结果分析： 根据实验数据 和现象分析实 验结果是否符 合预期并找出 可能的原因。
结论的表述： 根据实验结果 分析得出明确 的结论并给出 相应的解释和
反应方程式的书写和配平
书写反应方程式的基本原则 配平反应方程式的步骤和方法 常见的配平技巧和注意事项 书写反应方程式的常见错误及纠正方法
反应方程式的应用和分析
反应方程式的书 写：根据实验原 理和实验条件正 确书写反应方程 式注意配平。
反应方程式的应 用：通过反应方 程式可以分析反 应物和生成物的 性质、状态、反 应条件等为解答 实验题提供依据。
实验数据处理能力：考查学生对实 验数据的处理和分析包括数据的记 录、整理、归纳和解释。
实验题目的解题思路
仔细审题明确实验目的和要求
观察实验装置了解实验原理和 操作方法
根据实验目的和要求设计合理 的实验方案
规范操作仔细观察实验现象并 记录数据
Prt Three
实验操作细节
实验器材的选用和使用方法
2020届蒲城县尧山中学高考化学实验答题模板
高考化学实验规范答题模板一、化学实验基本操作1、化学实验的先与后.氢气、一氧化碳等还原氧化铜时，先通气后加热实验完后先停止加热后停止通气。
.稀释浓硫酸时，先向烧杯中加一定量蒸馏水，再将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。
.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
.检验卤化烃的卤素元素时，在氢氧化钠水解后的溶液中先加稀HNO3中和再加AgNO3溶液。
.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释到所需要的浓度。
.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖。
.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至与刻度线相平。
.检验蔗糖水解产物还原性时取水解后的溶液加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液以检验是否水解产生葡萄糖。
2.常用的除杂方法.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
.结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶体。
.蒸馏法:欲除去互溶的液体，可采用蒸馏的方法。
.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，采用此法，如将苯和水分离。
.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
3、制取气体，先检查装置气密性，后装药品；排液法收集气体时；先移导管后撤酒精灯。
4、焰色反应的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
2020年高考化学专题复习：”实验大题答题模板“(原创)
《综合实验大题》答题模板一、制备实验设计的基本流程为：根据目标产物→确定可能原理→设计可能实验方案→优化实验方案一选择原料→设计反应装置（方法、仪器等）→实施实验（步骤、操作要点、控制反应条件等）→分离提纯产品。
1、制备实验方案设计的注意事项(1)实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等,要采取措施防止吸水,如利用氯气与Al、Fe 反应制备AlCl3和FeCl3,由于AlCl3和FeCl3都易水解,因此Cl2必须干燥,最后还应连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入。
(2)易挥发的液体产物要及时冷却,如蒸气通过冷凝管冷凝,收集装置进行冷水浴、冰水浴、冰盐浴等。
(3)易挥发的液体反应物,需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)。
(4)注意防止倒吸的问题。
(5)实验装置改进,如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出,用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出,可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。
2、掌握控制实验条件的方法：常见的操作思考方向加氧化剂（H2O2) 如氧化还原性物质，生成目标产物或除去某种离子通入N2或其他惰性气体、参与反应的气体实验前通入目的：除去装置中的空气，排除氧气、CO2、H2O等气体的干扰实验后通入目的：将产生的气体全部赶入后面的吸收装置末端放置干燥管防止空气中的水蒸气或二氧化碳干扰实验（或吸收酸性气体）调节溶液的PH值①调节溶液的酸碱性，抑制水解（或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀）②“酸作用”还可除去氧化物（膜）③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解Al、SiO2等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件）控制温度（水浴、冰浴、油浴）①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶（如趁热过滤能防止某物质降温时析出）④控制反应速率使健化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点而挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温（或减压）可以减少能源消耗，降低对设备的要求洗涤晶体①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，同时防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次二、性质验证型实验方案的设计的基本流程：根据物质的性质→设计可能实验方案→优化实验方案→实施实验（原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等）→观现象、记录数据→综合分析、得出结论。
高中化学实验答题模板
高中化学实验答题模板
高中化学实验答题模板
一、实验目的
本实验旨在通过化学实验的方法，探究物质之间的化学反应规律，并培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
二、实验原理
本实验依据的是化学反应的基本原理，通过控制实验条件，如温度、压力、试剂的浓度等，来观察化学反应的现象，并记录实验数据。
三、实验步骤
1、准备实验器材和试剂，明确实验步骤和操作流程。
2、根据实验步骤进行实验操作，注意实验条件的变化对实验结果的影响。
3、观察实验现象，记录实验数据，并随时注意安全事项。
4、根据实验数据进行分析，得出实验结论。
四、实验结果与结论
通过实验，我们观察到了明显的化学反应现象，并记录了实验数据。
通过对实验数据的分析，我们发现实验结果与理论值基本一致，表明该化学反应在实验条件下是可重复的。
五、讨论与建议
本实验存在一些误差，如测量误差、试剂不纯等，这些因素会对实验结果产生一定的影响。
为了提高实验的准确性和可靠性，我们建议在实验中采用更精确的测量方法和更高纯度的试剂。
六、参考文献
[1] 《高中化学实验手册》人民教育出版社
[2] 《化学实验技术》科学出版社
[3] 《化学实验安全手册》北京大学出版社。
2020年高考化学必背知识与解题方法：化学实验操作答题模板
模块四化学实验操作答题模板一、容量瓶查漏操作向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
二、分液漏斗检漏操作加水，观察分液漏斗活塞是否漏水，盖上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋转分液漏斗活塞180度，观察是否漏水，正放后旋转分液漏斗上口旋塞180度，再倒置，观察是否漏水，如果均不漏水，说明分液漏斗不漏水。
三、滴定管检漏操作(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
四、滴定管的润洗从滴定管上口加水3~5 mL，旋转滴定管，使润洗液湿润滴定管内壁，然后将液体从下口放到废液缸，重复操作2~3 次。
五、滴定管排气泡操作(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液流出，从而使溶液充满尖嘴。
(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。
六、萃取分液操作将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
七、焰色反应操作八、沉淀物的洗涤用玻璃棒引流加水没过沉淀物，待水流尽，重复2~3次。
九、洗涤洁净的检验取最后一次洗涤液，加××(检测液)，观察到××(现象)，则××(结论)。
十、滴定终点判断当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不变色。
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2020届高考化学必背知识
化学实验操作答题模板
一、容量瓶查漏操作
向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
二、分液漏斗检漏操作
加水，观察分液漏斗活塞是否漏水，盖上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋转分液漏斗活塞180度，观察是否漏水，正放后旋转分液漏斗上口旋塞180度，再倒置，观察是否漏水，如果均不漏水，说明分液漏斗不漏水。
三、滴定管检漏操作
(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
四、滴定管的润洗
从滴定管上口加水3~5 mL，旋转滴定管，使润洗液湿润滴定管内壁，然后将液体从下口放到废液缸，重复操作2~3 次。
五、滴定管排气泡操作
(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液流出，从而使溶液充满尖嘴。
(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。
六、萃取分液操作
将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
七、焰色反应操作
八、沉淀物的洗涤
用玻璃棒引流加水没过沉淀物，待水流尽，重复2~3次。
九、洗涤洁净的检验
取最后一次洗涤液，加××(检测液)，观察到××(现象)，则××(结论)。
十、滴定终点判断
当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不变色。
十一、试纸的选择与使用
(1)用pH试纸测定溶液pH的答题模板：
取试纸(取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上)→观色变(等试纸变色后)→作对照(再与标准比色卡对照确定溶液的pH)。
(2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液时，答题模板：
取试纸(将×××试纸放在表面皿或玻璃片上)→蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)→观色变(试纸呈现×××色)。
(3)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体时，答题模板：
润试纸(先取一小块×××试纸用蒸馏水润湿)→粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)→放瓶口(再放在盛有待测气体的瓶口附近)→观色变(试纸变为×××色)。
十二、物质的检验
(1)固体检验：取试样→加水溶解→加……试剂加……检验试剂→观察现象→得出结论。
(2)气体检验：操作和试剂(将气体通入×××溶液或点燃或把湿润的×××试纸伸入集气瓶等)→现象(可观察到×××)→结论[说明该气体为×××气体(或含有×××气体)]。
十三、物质的鉴别
(1)固体鉴别一般模式为
①分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……的是……物质。
②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……的是……物质。
(2)溶液鉴别一般模式为
①分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质。
②分别取两溶液分置于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……的是……物质。
(3)气体鉴别一般模式为
取适量……溶液于两支洁净试管中，分别通入两种气体，能使……(试剂)……(现象)的是……气体，不
能使……(试剂)……(现象)的是……气体。
十四、化学平衡理论描述类
(1)……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)
(2)对于……(反应特点)，……(条件)使平衡向……(方向)移动
十五、实验现象描述类
1．实验现象答题模板三角度
(1)有关溶液的现象描述(五大类)
①颜色由……变成……；
②液面上升或下降(形成液面差)；
③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀；
④溶液发生倒吸；
⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。
(2)有关固体物质的现象描述(四大类)
①……(固体)表面产生大量气泡；
②……(固体)逐渐溶解；
③……(固体)体积逐渐变小(变细)；
④……(固体)颜色由……变成……。
(3)有关气体的现象描述(三大类)
①生成……色(味)气体；
②气体由……色变成……色；
③气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。
2．现象描述时的注意事项
(1)现象描述要全面：看到的、听到的、摸到的、闻到的。
(2)要注重对本质现象的观察：本质现象就是揭示事物本质特征的现象。
如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。
因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。
(3)现象描述要准确
①不能以结论代替现象。
如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射，放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。
②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等概念的区别，不能相互代替。
十六、装置气密性检查
(1)微热法检查气密性：
封闭(关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等)→微热(双手焐热或用酒精灯微热)→气泡(导管口有气泡冒出)→水柱(移开双手或停止加热冷却后，导管中水上升形成一段稳定的水柱)→结论(装置气密性良好)。
(2)液差法检查气密性：
封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)→液差(向×××容器中加水，使×××和×××形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)→结论(装置气密性良好)。
十七、仪器的连接顺序
(1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收集装置→除尾气装置。
(2)组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。
(3)操作顺序：装配仪器→检查气密性→加入药品(先固后液)。