2020年泛雅化学与人类期末考试答案
化学与人类期末考试
一、单选题（题数：50，共分）1以下哪个国家的核电占总发电比是最高的（）分A、B、C、D、正确答案： C我的答案：C2我国淡水资源总水量在世界排名为多少（）分A、B、C、D、正确答案： C我的答案：C3水俣病是因为什么中毒引起的（）分B、C、D、正确答案： A我的答案：A4醇跟羧酸或含氧无机盐生成酯和水的反应称为什么（）分A、C、D、正确答案： C我的答案：C5洗衣粉中的荧光增白粉是什么颜色的材料（）分A、B、D、正确答案： C我的答案：C6以下哪一项不属于强氧化剂（）分A、B、C、正确答案： D我的答案：D7以下哪种不是南非的富有资源（）分A、B、C、D、正确答案： D我的答案：D8铬镍电池的负极是什么元素（）分A、B、C、D、正确答案： D我的答案：D9以下哪一项不属于化学武器（）分A、B、C、D、正确答案： D我的答案：D10印度博帕尔毒气泄漏事件发生于（）年。
分B、C、D、正确答案： C我的答案：C11下面哪一项不是对塑料所做出的分类（）分A、C、D、正确答案： C我的答案：C 12天然气中主要成分是什么（）分A、B、D、正确答案： D我的答案：D13喷气式飞机一般在哪个大气层飞行（）分A、B、C、正确答案： C我的答案：C14打火机里面的电石是哪两个元素的合金（）分A、B、C、D、正确答案： D我的答案：D15切尔诺贝利核泄漏事件发生在（）年。
分A、B、C、D、正确答案： D我的答案：D16以下哪一项不是提高汽油辛烷值所需要的方法（）分A、B、C、D、正确答案： D我的答案：C17什么物质的形成是爆震的真正原因（）分B、C、D、正确答案： D我的答案：D18在常温常压下，氢会呈现什么状态（）分A、C、D、正确答案： B我的答案：B19氢气在氧气中燃烧属于哪种化学反应（）分A、B、D、正确答案： C我的答案：C20石油实际上是以（）为主的烃类化合物。
分A、B、C、正确答案： C我的答案：C21湖南马王堆墓葬是哪个朝代的墓葬（）分A、B、C、D、正确答案： B我的答案：B22只有在（）上自发的反应才能够找到催化剂。
尔雅化学与人类期末考试_98分
正确答案：√我的答案：√
48女高音家carpenter之所以获得厌食症是因为他误食了楝树。1.0分
正确答案：×我的答案：×
49同位素是由于原子核内质子数不同而形成的。1.0分
正确答案：×我的答案：×
50北京的植物专类园排在第一位的是蔷薇园。1.0分
正确答案：√我的答案：√
B、
向下
C、
向左
D、
向右
正确答案：B我的答案：B
13（）是加聚聚合得到的。1.0分
A、
聚酯
B、
聚丙烯
C、
多糖
D、
合成纤维素
正确答案：B我的答案：B
14碳元素的半衰期是：1.0分
A、
4730年
B、
5730年
C、
3740年
D、
2098年
正确答案：B我的答案：B
15哪一国家在二战后引进美国和德国的专利，建立起了由煤向汽油转化的工业体系（）。1.0分
A、
对氨基苯甲酸
B、
二氧化钛
C、
双丙二醇水杨酸酯
D、
2-乙基己基水杨酸酯
正确答案：B我的答案：B
42合成氨之父是：1.0分
A、
诺贝尔
B、
居里夫人
C、
哈伯尔
D、
奥本海姆
正确答案：C我的答案：C
43洗衣粉中使衣服鲜亮的成分是：1.0分
A、
十二烷基苯磺酸钠
B、
三聚磷酸钠
C、
硫酸钠
D、
荧光增白剂
正确答案：D我的答案：D
17饮食对心脑血管疾病是无影响的。1.0分
正确答案：×我的答案：×
2020届高二化学下学期期末模拟试卷及答案(四)
范文2020届高二化学下学期期末模拟试卷及答案(四)1/ 62020 年高二化学下学期期末模拟试卷及答案（四）一、单项选择题（1-7 每题 2 分，8-19 每题 3 分；.共 50 分） 1． NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（）A．表示碳元素的一种同位素 B．表示碳元素的一种核素 C．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子 D．质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子 2．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（） A．9 和 11 B．6 和 1 C．11 和 1 D．12 和17 3．下列气态氢化物最不稳定的是（） A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HF 4．下列有关化学用语表示正确的是（） A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．Cl﹣的结构示意图为 C．中子数为 20 的氯原子：3717Cl D．NH3 的电子式： 5．精制蔗糖使之脱色，通常选用（） A．SO2 漂白 B．Cl2 漂白 C．Na2O2 漂白 D．活性炭吸附 6．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气第1页（共43页）C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 7．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选现象或事实解释项 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应 B 蛋白质溶液中加入 NaCl 或 CuSO4 溶液，产生沉淀蛋白质均发生变性 C 施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）K2CO3 与 NH4Cl 发生反不能与 NH4Cl 混合使用应会降低肥效D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含 Cu2+的溶液中置换出铜 A．A B．B C．C D．D 8．如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4 与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+ 正确═6Fe3++H2↑+ 8H2O B 向碳酸镁中加稀盐酸：CO +2H+ 错误，碳酸镁不应写═CO2↑+ H2O 成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶正确第2页（共43页）3/ 6液：Ba2++SO ═BaSO4↓ D FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应：错误，Fe2+与 Br﹣的化 2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+ Br2 学计量数之比应为 1： 2 A．A B．B C．C D．D 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（） A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．28g 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C．常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D．常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 10．X，Y，Z 均为短周期元素，X，Y 处于同一周期，X，Z 的最低价离子分别为 X2﹣和 Z﹣，Y+和 Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（） A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y ＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序数：X＞Y＞Z 11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方原理法 A 分离溶于水中的碘乙醇萃碘在乙醇中的溶解度较取大第3页（共43页）B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3 固体中混杂重结晶 NaCl 在水中的溶解度很的 NaCl 大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D 12．某同学为试验 CuS 在不同酸中的溶解性，取 4 份黑色 CuS 粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS 不溶于醋酸溶液；②CuS 不溶于浓盐酸；③CuS 不溶于浓硫酸；④CuS 在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（） A．CuS 不溶于弱酸，能溶于强酸 B．CuS 不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．CuS 溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2﹣被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 D．CuS 溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2﹣结合 H+，放出 H2S 气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 13．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）第4页（共43页）5/ 6A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 14．下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊． A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦D．全部 15．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同．X 的一种核素在考。
2020化学与人类全篇答案
化学与人类化学的研究对象和内容1【单选题】以下中和反应会出现红色的是( )。
•A、酚酞与酸性物质B、酚酞与中性物质C、酚酞与碱性物质D、石蕊与碱性物质我的答案：C2【单选题】研究碳氢化合物及其衍生物的性能的是( )。
A、无机化学B、分析化学C、物理化学D、有机化学我的答案：D3【单选题】20世纪80年代联合国列出人类面临的五大危机不包括( )A、能源B、粮食C、健康D、环境我的答案：C4【多选题】以下属于自然科学基础学科的有( )。
A、数学B、物理C、化学D、力学我的答案：ABCD5【判断题】化学是一门研究物质变化的科学。
我的答案：√煤气和爆炸极限1【多选题】煤气中产生臭味的因素有( )。
A、煤气自带的硫醇B、煤气中的杂质C、人为加入的硫醇D、放置时间太久我的答案：BC2【多选题】发现煤气泄露后正确的做法有( )A、检查煤气开关是否关闭B、打开窗户C、立即拨号报警D、打开电器我的答案：AB【判断题】实验室不准有强氧化剂和还原剂的接触灯。
我的答案：√4【判断题】致死半量是指某生物群体,50%死亡所需的农药剂量,通常以每公斤动物体重的化学物质量来计算。
我的答案：√关于广告的问题1【单选题】世上万物既不能自行创生,也不能自行消灭,只能( )。
A、升华B、递进C、转化D、转变我的答案：D2【单选题】澳大利亚最早对二恶烷剂量进行限制( )。
A、20ppm—100ppmB、30ppm—100ppmC、40ppm—100ppmD、50ppm—100ppm我的答案：B3【判断题】“水变油”的荒唐骗局是上个世纪80年代王洪成表演的。
我的答案：√4【判断题】二氧六环是带有毒性的物质。
我的答案：√5【判断题】蒸馏水的有害物质较少。
我的答案：√化学与新闻专业的关系1【单选题】自来水一般都是用( )消毒。
A、烷气B、氢气C、氯气D、氦气我的答案：C2【单选题】生活中我们的白金戒指其实是化学元素( )A、铹B、铂C、银D、锡我的答案：B3【单选题】铹元素的命名是为了纪念伟大科学家( )A、伦琴B、洛伦兹C、斯恩特D、劳伦斯我的答案：D4【判断题】广告词百分之百都是夸大、虚假的。
2019-2020年高二下学期期末考试化学 含答案
2019-2020年高二下学期期末考试化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 He-4第I卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3-甲基-1-丁烯3．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸4．下列叙述错误的是（）A．氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应B．氨基酸具有两性C．天然蛋白质水解的最终产物均为α-氨基酸D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析5．某有机物的结构式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去（）A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥6．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）7．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是（）A．①和②B．②C．②③和④D．④8．由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成D．消去、加成、消去9．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A10．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24 L，该醇既可发生消去反应，又可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是（）A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反应属于取代反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇(CH2=CHCH2OH)可用溴水检验13．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．H2、CO、CH3OHC．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．C6H6、C5H12、C7H6O214．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另一份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1=V2，则M是（）A．HCOOH B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2COOH D．HOC6H4OOCH15．下列关于的说法正确的是（）A．所有原子可能都在同一平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．可能有5个碳原子在同一直线16．与互为同分异构体，遇氯化铁溶液显紫色的有机物是（）A ．B ．C ．D ． 17．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。
化学与人类_燕山大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
化学与人类_燕山大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在寒冷的冬季饮用甘温的（）是最适宜的答案:红茶2.加热食物有哪些作用答案:3.下面哪些维生素是水溶性的答案:4.哪些元素是人体的微量矿物质？答案:5.下列物质属于新型功能高分子材料的是( )答案:6.厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是（）答案:7.神八采用的太阳能电池材料是（）答案:8.哪种物质与记忆及学习机能有密切关系( )答案:9.世界上合成的第一个化学药品是（）答案:10.环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己．从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的餐具是（）答案:11.下面哪种搭配是相克的？答案:白菜+动物肝脏12.下列哪种化学物质为辣味比较的定性尺度答案:丙酮酸13.基础代谢是指维持机体基本生命活动中的能量消耗。
不影响基础代谢的因素答案:内分泌14.现有给定的下列四种金属，用于饮料罐使用的材料是（）答案:15.在锅具常用的金属中，热导率最大的是（）答案:16.“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）答案:17.从对人体健康的角度考虑，制作炒菜锅的金属最好是（）答案:18.纳米陶瓷作为高科技材料应用广泛，它具有耐磨、耐腐蚀、耐高温、防浸透、完全无磁性等特点．但它不可用于下列哪项技术中答案:19.下列措施中不能防止菜刀生锈的是（）答案:20.下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（）答案:21.关于含氟牙膏的叙述正确的是( )答案:22.生产牙膏一般不会用的原料是( )答案:23.下列物质中不是化妆品有毒物质为( )答案:24.下列不属于多元醇类保湿剂的是（）答案:25.按化妆品功能分类，面膜属于下面那一类化妆品。
（）答案:26.关于洗发剂选择不正确的是( )答案:27.下面哪一项不是唇膏必须具备的（）答案:28.下列关于眼影的特点，不包括哪项（）答案:29.( )是一种使面颊着色的最古老的美容化妆品。
2020年2020年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
遂宁市高中2020届第四学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，满分50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
第1-10题每小题2分，第11-20题，每小题3分）1．化学与人类生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题B. 天然药物无任何毒副作用，可放心服用C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂2．列说法不正确的是A．汽油、沼气、电能都是二次能源B．1 mol 碳和3 mol 碳的燃烧热相等C．共价化合物可以是电解质，离子化合物也可以是非电解质D．吸热反应可以自发进行3．已知：（1）H2(g)＋1/2O2 (g)＝H2O(g)；ΔH1 =a kJ/mol（2）2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g)；ΔH2 = b kJ/mol（3）H2 (g)＋1/2O2 (g)＝H2O(l)；ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)；ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是A. a＜c＜0B. b＞d＞0C. 2a=b＜0D. 2c=d＞04．某“研究性学习小组”欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是5．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．在25℃、101KPa 时，已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH，则C的燃烧热为-ΔH7．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2 D. K1/K28．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H＋(aq)+In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。
2020届高二化学下册期末考试试卷附答案
2020年高二化学下册期末考试试卷一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A.推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放B.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放C.加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率2.下列化学用语表达正确的是（）A.苯的分子式B.氟原子的结构示意图C.氯化钠的电子式D.正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH33.若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6 LCC l4含有的分子数为0.25N AB.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5N AC.7.8g N a2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AD.常温下，0.1mol F e与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A达到相应实验目的是（）4.用下列实验装置进行的实验中，不能．．A.装置甲：测定一定时间内生成H2的速率 B.装置乙：萃取碘水中的碘C.装置丙：海水蒸馏得淡水D.装置丁：测定中和热5.硒（S e）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（）A.原子序数是24B.原子半径比硫原子的原子半径大C.最高价氧化物是S e O3，是酸性氧化物D.气态氢化物化学式是H2S e，还原性比HC l强6.下列说法或表示方法中正确的是（）A.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键B.燃料电池的能量转化率可达100%C.已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9k J/mol，则石墨比金刚石稳定D.氢气的燃烧热为285.8k J/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8k J/mol7.控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A A l0.2mol 18.4mol/L H2SO410m L 30℃B M g0.2mol3mol/L H2SO420m L 30℃C F e0.1mol3mol/L H2SO420m L 60℃D M g0.1mol3mol/L H2SO410m L 60℃A.AB.BC.CD.D二、填空题(本大题共1小题，共8.0分)8.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与C u反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：______ ．（2）在一定体积的18mol•l-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______ （填“大于”、“等于”或“小于”）100m L．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______ ．（3）根据下图操作及现象推断酸X为______ （填序号）．A、浓盐酸B、浓硫酸C、浓硝酸．三、简答题(本大题共1小题，共16.0分)9.如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0周期2 ⑥⑦3 ①③⑤⑧⑩4 ②④⑨请用化学用语回答下列问题（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______ （填元素符号）；（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______ （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是______ （填物质化学式）；（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M 中含有的化学键类型有______ ；（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程______ ．（5）写出⑤与N a OH反应的离子方程式：______ ．（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式： ______（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式．．．．．，第一步：C l 2+2B r -=2C l -+B r 2第二步： ______ ； 第三步C l 2+2B r -=2C l -+B r 2． 四、推断题(本大题共1小题，共18.0分) 10.已知乙烯能发生以下转化关系：试回答下列问题：（1）乙烯的电子式．．．为 ____________ ；B 中含官能团名称．．是 __________________ ． （2）写出反应的化学方程式① ______________________________________________________，反应类型：________________________；②______________________________________________________，反应类型：________________________；④______________________________________________________，反应类型：________________________；（3）现拟分离含B 、D 和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内 填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a 是 ______ ，b 是 ______ ；分离方法①是 ______ ，②是 ______；（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分．为______ ．子式．．五、简答题(本大题共1小题，共16.0分)11.甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分CO，CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生主要反应如下：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）甲醇与CO的结构式分别如图：（1）已知反应 中相关化学键键能数据如表：化学键H-H C-O C≡O H-O C-H键能436 343 1076 465 413（k J．mol-1）利用反应 合成1mol甲醇反应______ （填“放出”或“吸收”）能量______ k J（2）温度为110℃条件下，向体积2L的密闭容器充2mol CO2与4mol H2，发生反应 ，10min后达到平衡状态后测得甲醇浓度为0.5mol．L-1．求氢气的反应速率：______ ．（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：通入甲醇的电极是______ （填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是______ ，溶液中K+向______ （填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：______ ；若电池工作过程中通过2mol 电子，则理论上消耗O2 ______ L（标准状况）．参考答案1.C2.D3.B4.D5.A6.C7.D8.C u+H2O2+2HC l=2H2O+C u C l2；大于；3C u+8H++2NO3-=3C u2++2NO↑+4H2O；B9.C a；HC l O4；A l（OH）3；离子键、共价键；；2A l+2OH-+2H2O═2A l O2-+3H2↑；2A l2O34A l+3O2↑；B r2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2B r-10.；羟基；CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化或取代反应；饱和碳酸钠溶；浓硫酸（或硫酸或盐酸等）；分液；蒸馏；C4H10O 11.放出；99；0.15mol/（L•min）；负；溶液红色变浅；正；O2+2H2O+4e-=4OH-；11.2【解析】1. 解：A．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，可减少化石能源的利用，符合可持续发展理念，故D正确；故选：C．A．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放；C．铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池，含有重金属，容易造成环境污染；D．化石燃料的燃烧，能够造成环境污染．本题考查环境保护及可持续发展，明确可持续发展理念的内涵是解题关键，注意养成节能减排的品质，题目难度不大．2. 解：A、苯的分子式为C6H6，题目为结构简式，故A错误；B、氟为9号元素，最外层电子数为7，正确原子结构示意图为：，故B错误；C、氯化钠为钠离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为：，故C错误；D、正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3，故D正确，故选D．A．苯的分子式为C6H6；B、氟原子最外层7个电子；C、氯化钠为离子化合物，形成钠离子和氯离子；D、结构简式把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，但应体现结构中的官能团．本题主要考查化学用语，题目难度不大，注意结构式、结构简式、电子式的区别及书写方法．3. 解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、分子个数N=n N A==0.5N A，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠转移1mol 电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1N A个电子，故C错误；D、铁和酸反应后的价态可能为+2价，也可能为+3价，故0.1mol 铁反应后失去的电子数可能为0.2N A个，也可能为0.3N A个，故D 错误．故选B．A、标况下四氯化碳为液态；B、分子个数N=n N A；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠转移1mol 电子来分析；D、铁和酸反应后的价态可能为+2价，也可能为+3价．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4. 解：A．根据v=知，要测定氢气的反应速率，只要知道氢气体积和时间即可，根据图知，氢气体积、时间都已知，所以能测定氢气的反应速率，故A正确；B．萃取时所用仪器是分液漏斗，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳也不反应，所以四氯化碳能萃取碘，故B正确；C．海水通过蒸馏得到淡水，为防止冷凝管炸裂，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口，故C正确；D．测定中和热，应使酸碱迅速反应，用环形玻璃棒搅拌，仪器不全，故D错误．故选D．A．可根据一定时间内收集气体的体积计算反应速率；B．萃取时所用仪器是分液漏斗，溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不能互溶；C．海水通过蒸馏得到淡水；D．缺少环形玻璃棒．本题考查了实验方案评价，涉及反应速率的测定、分液、中和热的测定、蒸馏等知识点，明确原理是解本题关键，根据萃取剂的选取标准、中和热的测定方法、基本公式等知识点来分析解答，题目难度不大．5. 解：A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，S e在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，与氧元素原子序数形成第三、第四周期容纳元素种数，其原子序数为8+8+18=34，故A错误；B．同主族自上而下原子半径增大，故S e原子半径比硫原子的原子半径大，故B正确；C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为S e O3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，故C正确；D．硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2S e，非金属性：C l ＞S＞S e，则氢化物还原性：HC l＜H2S e，故D正确；故选A．A．硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，由周期性可知，与氧元素原子序数相差第三、第四周期容纳元素种数；B．同主族自上而下原子半径增大；C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，S e为非金属元素，与同主族的S的化合物性质相似，氧化物属于酸性氧化物；D．负化合价为-2，据此书写氢化物化学式，非金属性越强，则氢化物还原性越弱．本题考查结构性质位置关系应用，注意理解同族元素性质的相似性与递变性，难度不大．6. 解：A、全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故A错误；B、燃料电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故B错误；C、C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9k J/mol，金刚石能量高活泼，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D、氢气的燃烧热为285.8k J/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8k J/mol，故D错误；故选C．A、全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；B、原电池原理分析，化学能转化为电能过程中伴随热量转化；C、物质能量越高越活泼；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．7. 解：活泼性M g＞A l＞F e，则A、C反应较慢，且铝与浓硫酸发生钝化反应，不生成氢气，B与D相比较，浓度相同，但D反应温度较高，则反应速率最大，故选D．影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，对应同一个反应来说，浓度越大、温度越高，反应速率越大，以此解答该题．本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响化学反应速率的主要是物质的本身的性质．8. 解：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：C u+H2O2+2HC l=C u C l2+2H2O，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，故答案为：C u+H2O2+2HC l=C u C l2+2H2O；（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，C u+2H2SO4（浓）C u SO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，所以当被还原的硫酸是0.9mol，则10mol•L-1的浓硫酸的实际体积要大于180m L；反应后溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将氧化铜，反应实质为：3C u+8H++2NO3-=3C u2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3C u+8H++2NO3-=3C u2++2NO↑+4H2O；（3）浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使金属铁发生钝化；而稀硫酸能与铁发生反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀，所以根据现象，可推断酸X为浓硫酸，故选：B．（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化；（2）只有浓硫酸才能与铜发生反应，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再与铜反应；硝酸根离子在酸性环境下，具有强的氧化性，能够氧化铜；（3）根据浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使金属铁发生钝化；而稀硫酸能与铁发生反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀．本题考查了元素化合物的性质，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意铜与浓硫酸反应的条件，题目难度不大．9. 解：由元素在周期表中位置，可知①为N a、②为K、③为M g、④为C a、⑤为A l、⑥为C、⑦为N、⑧为C l、⑨为B r、⑩为A r．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是C a，故答案为：C a；（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HC l O4；A l（OH）3既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：HC l O4；A l（OH）3；（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为NH4NO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（4）元素③与⑧形成化合物为M g C l2，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（5）A l与N a OH反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2A l+2OH-+2H2O═2A l O2-+3H2↑，故答案为：2A l+2OH-+2H2O═2A l O2-+3H2↑；（6）工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝，反应方程式为：2A l2O34A l+3O2↑，故答案为：2A l2O34A l+3O2↑；（7）从海水中提取溴单质，第一步用氯气将溴离子氧化为溴单质，离子方程式为：C l2+2B r-=2C l-+B r2，第二步用二氧化硫作吸收剂转化为HB r，达到富集的目的，反应离子方程式为：B r2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2B r-，第三步再用氯气将HB r氧化得到B r2，离子方程式为：C l2+2B r-=2C l-+B r2，故答案为：B r2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2B r-．由元素在周期表中位置，可知①为N a、②为K、③为M g、④为C a、⑤为A l、⑥为C、⑦为N、⑧为C l、⑨为B r、⑩为A r．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；氢氧化铝是两性氢氧化物；（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为NH4NO3；（4）元素③与⑧形成化合物为M g C l2，由镁离子与氯离子构成；（5）A l与N a OH反应生成偏铝酸钠与氢气；（6）工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝；（7）从海水中提取溴单质，第一步用氯气将溴离子氧化为溴单质，第二步用二氧化硫作吸收剂转化为HB r，达到富集的目的，第三步再用氯气将HB r氧化得到B r2．本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握中学常见化学工业，熟练掌握元素周期表．10. 解：乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在C u 作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH，（1）乙烯的电子式为，B为乙醇，含有的官能团为羟基，故答案为：；羟基；（2）①乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；②乙醇在铜催化作用下与氧气发生反应生成乙醛，发生氧化反应，方程式为2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O；氧化反应；④乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，应为取代反应，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化或取代反应；（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇乙溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，混合溶液蒸馏得到B为乙醇，D的盐溶液加入浓硫酸（或硫酸或盐酸等）得到乙酸溶液，故答案为：饱和碳酸钠溶液；浓硫酸（或硫酸或盐酸等）；分液；蒸馏；（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，X应为丁醇，相差2个CH2，分子式为C4H10O，故答案为：C4H10O．乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在C u作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇乙溶于水，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，混合溶液蒸馏得到B为乙醇，D的盐溶液加入酸得到乙酸溶液，以此解答该题．本题考查有机物推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握烯与醇、醛、羧酸之间的转化，难度不大，注意基础知识的理解掌握．11. 解：（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H=1076k J．mol-1+2×436k J．mol-1-（3×413+343+465）k J．mol-1=-99k J．mol-1；故答案为：放出； 99（2）经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为0.5mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；3H2（g）+ CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol） 4 2 0 0变化量（mol） 3 1 1 1平衡量（mol） 1 1 1 1据此计算以H2的浓度变化表示的该反应反应速率V==0.15mol/（L•min），故答案为：0.15mol/（L•min）；（3）通入甲醇的电极是负极，反应时该电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故溶液红色变浅；该燃料电池工作时，阳离子向正极移动，氧气在碱性电解质溶液中得电子，所以电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2的体积=×22.4L/mol=11.2L故答案为：负；溶液红色变浅；正；O2+2H2O+4e-=4OH-；11.2L．（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能；（2）依据化学平衡三段式列式计算，经过10min后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为0.5mol/L．物质的量为0.5L×2mol/L=1mol；3H2（g）+ CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol） 4 2 0 0变化量（mol） 3 1 1 1平衡量（mol） 1 1 1 1据此计算反应速率V=，（3）通入甲醇的电极是负极，反应时该电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故溶液红色变浅；该燃料电池工作时，阳离子向正极移动，电解质溶液为碱性，所以电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；根据串联电路中转移电子相等计算消耗氧气的量；本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、热化学反应方程式、物质的量的计算等知识点，这些知识点都是考试热点，根据串联电路中转移电子相等进行计算，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．。
2019-2020年高二下学期期末考试化学(加一)试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末考试化学（加一）试题 含答案 相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Zn —65、Cu —64、Fe —56、Cr —52 、Mn —55、Ba —137第 I 卷一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共10分）1．xx 年印度洋发生特大海啸，为了解决灾民饮水问题，政府向灾民发放药品，下列能够分别起净水和杀菌消毒作用的化合物是（ ）A ．CaCl 2和Ca(ClO)2B ．FeCl 3和Cl 2C ．CaO 和液氯D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 和Ca(ClO)22．下列物质①氕、氘、氚 ②乙酸和甲酸甲酯 ③C 60、N 60 ④金刚石和石墨，其中依次属于同位素、同素异形体、同分异构体的是（ ）A ．①、③、②B ．①、③、④C ．①、④、②D ．④、③、①3．下列化学用语中，书写正确的是（ ）A ．CO 2B ．氮气的电子式：4．下列物质肯定是纯净物的是（ ）A ．天然气B ．分子式为C 2H 6O 的物质C ．聚甲基丙烯酸甲酯D ．分子式为C 2H 5Cl 的物质5．下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是（ ）A ．乙烯与SO 2都能使溴水褪色B ．氢氧化钠和酒精都能与醋酸反应C ．烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红D ．向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液后加热，都有砖红色沉淀产生二、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共36分）6．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④7．下列有机物命名正确的是（ ）A ． α- 氨基乙酸B ． 2-二氯丙烷C ． 2-甲基丙醇D ． C 17H 33COOH 硬脂酸8．分析有机物的结构 应具有的性质是（ ）①缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应OH H 2NCH 2CH COOH 2OOCH OHCH 3Cl⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应A ．只③⑤⑥⑦B ．只④⑤⑥⑦C ．全部D ．除①④外其余都有9．用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ）A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子 D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子10．不能用水浴加热的实验是（ ）A ．苯的硝化反应B ．银镜反应C ．制酚醛树脂D ．由乙醇制乙烯11．某学生在实验室制取乙酸乙酯(反应温度80℃左右)和乙酸丁酯(反应温度115 ～125℃)，现有两套实验装置图I 和图II 。
化学与人类文明期末考试答案
化学与人类文明期末考试答案绪论1在本门课程中，汤老师觉得展示科学思想最正规的场合是在（C）oAx讲座（lec正确ure）B、演讲（speech）C、Seminar （研讨会）D、Moo正确（辩论会） **化学科学的基石（一）：化学与食品安全问题1导致杭州自来水异味事件的化学成分是（C）oA、咖啡酸苯乙酯B、天然丙酮酸乙酯C、邻叔丁基苯酚D、甲基2“砒霜”的化学成分是（B）oA、硫化钠B、三氧化二珅C、氟化钾D、九水硫化钠3瘦肉精是以下（B）发明的。
A、清华大学B、浙江大学C、中山大学D、复旦大学4色拉油中低沸点的油较多。
（X）5在制作草帽和筷子等的过程中，通常会加入硫磺来改变制品的颜色。
（，） * *化学科学的基石（二）：历年诺贝尔化学奖的获得者及其成就1在（B）年，诺贝尔化学奖主题是“G蛋白偶联受体研究工A、2011 年B、2012 年C、2013 年D、2010 年2C、手性催化氧化反应D、绿色荧光蛋白研究3以下哪些物质不具有“宏观无序，微观对称”的特性。
（ABC）A、夸克B、晶胞C、植物细胞D、准晶体42005年的诺贝尔化学奖得主是钱永健。
（X） 5遗传学是李兰娟老师的主要研究领域。
（X）化学科学的基石（三）：化学学科的分类和交叉1“狗烯”中，具有（C）个苯环的有机化合物。
A、2个B、3个C、4个D、1个2（D）提出了碳的四价理论。
A、贝采里乌斯B、范霍夫C、门捷列夫D、凯库勒3 药物“思密达”这种的主要药效是（B）。
A、避孕B、治疗小儿腹泻C、退烧止咳D、治疗偏头痛4现代化学前沿大体可分为两个方面：基础化学前沿与应用化学前沿。
（V）化学科学的基石（四）：当代化学前沿研究课题1在（A）,薛定博提出了薛定四波动方程。
A、1926 年B、1927 年C、1928 年D、1925 年2“近代原子论”由科学家（A）提出。
A、道尔顿B、奥斯特C、贝米里乌斯D、海森伯3被称为近代化学之父B、门捷列夫C、普劳斯特D、弗里茨4元素周期表中告诉我们的信息包括（ABD）。
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B、催化反应
C、氧化还原反应
D、分解反应
我的答案：C
25、毛发是由坚韧的角蛋白纤维组成，可以分为哪几个层次？（）1.0 分
A、护膜层
B、皮质层
C、髓质层
D、以上都对
我的答案：D
26、氢元素有几个同位素？（）1.0 分
A、2
B、3
C、4
D、5
我的答案：B
27、天然气的主要成分是什么？（）1.0 分
A、爱因斯坦
B、奥本海默
C、约里奥
D、梅特纳
我的答案：D
31、氨基甲酸酯类新农药是哪个国家首先合成的？（）1.0 分
A、中国
B、德国
C、奥地利
D、瑞士
我的答案：D
32、下面哪一项不是对塑料所做出的分类？（）1.0 分
A、通用塑料
B、工程塑料
C、合成橡胶
D、特种塑料
我的答案：C
33、以下哪种元素是公认的抗癌元素？（）1.0 分
A、干电池
B、铬镍电池
C、锂电池
D、氢镍电池
我的答案：C
7、石油输出国组织成立于（）年。1.0 分
A、1940
B、1950
C、1960
D、1970
我的答案：C
8、带有苯环化合物的烃类是什么烃？（）1.0 分
A、直链烃
B、芳香烃
C、环烷烃
D、支链烃
我的答案：B
9、印度博帕尔毒气泄漏事件发生于（）年。1.0 分
A、石油
B、天然气
C、铁矿
D、煤
我的答案：D
13、打火机里面的电石是哪两个元素的合金？（）1.0 分
A、铁和铝
B、铁和镁
C、铈和铝
D、铈和铁
我的答案：D
14、以下哪个国家的核电占总发电比是最高的？（）1.0 分
A、美国
B、俄罗斯
C、法国
D、英国
我的答案：C
15、高铁酸钠是多少价的铁盐？（）1.0 分
2016年泛雅化学与人类期末考试答案
一、单选题（题数：50，共50.0分）
1、天然气中主要成分是什么？（）1.0 分
A、丁烷
B、丙烷
C、乙烷
D、甲烷
我的答案：D
2、以下哪项不属于洗发液的要求？（）1.0 分
A、去污性良好
B、使头发柔软
C、对头发安全
D、使发质干燥
我的答案：D
3、以下哪种物质是肥皂厂的副产品？（）1.0 分
D、以上都对
我的答案：D
37、以下哪种元素能与甲状腺形成甲状腺素？（）1.0 分
A、锌
B、碘
C、硒
D、铁
我的答案：B
38、酸雨是PH值小于（）的雨。1.0 分
A、7.6
B、6.6
C、5.6
D、4.6
我的答案：C
39、干电池的正极是什么元素？（）1.0 分
A、锌
B、铜
C、锰
D、铝
我的答案：C
40、以下哪一项不属于香水的发香层次？（）1.0 分
A、铅
B、铁
C、铜
D、硒
我的答案：D
34、以下哪一项不属于化学武器？（）0.0 分
A、氯气
B、光气
C、芥子气
D、氢气
我的答案：B
35、以下哪一项不是表面活性剂的功能？（）1.0 分
A、发泡
B、润湿
C、减溶
D、乳化
我的答案：C
36、以下哪一项是表面活性剂的分类？（）1.0 分
A、离子型
B、非离子型
C、两性型
C、硫酸铝
D、硫酸钾
我的答案：B
46、冷霜适宜哪种肤质？（）0.0 分
A、干性皮肤
B、中性皮肤
C、油性皮肤
D、以上都对
我的答案：A
47、聚酰胺（尼龙）是有机酸和（）的反应合成的。1.0 分
A、有机氮
B、有机胺
C、有机磷
D、有机盐
我的答案：B
48、下面哪一项不属于温室气体？（）0.0 分
A、氧气
B、二氧化碳
A、洗衣粉
B、洗衣液
C、甘蔗
D、甘油
我的答案：D
4、高锰酸钾是什么颜色的晶体？（）1.0 分
A、绿色
B、蓝色
C、黄色
D、紫色
我的答案：D
5、无磷洗衣粉是没有添加（）的洗衣粉。1.0 分
A、三聚氰胺
B、三聚磷酸钠
C、磷酸二氢钾
D、硫酸钠
我的答案：B
6、心脏起搏器的电源主要采用的是什么电池？（）1.0 分
A、头香
B、飘香
属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时呈现特征颜色的反应称为什么？（）1.0 分
A、化合反应
B、置换反应
C、颜色反应
D、焰色反应
我的答案：D
42、首次提出“催化”和“催化剂”的科学家是谁？（）1.0 分
A、贝采里乌斯
B、哈伯尔
C、门捷列夫
D、李比希
A、三价
B、四价
C、五价
D、六价
我的答案：D
16、痛痛病是因为什么中毒引起的？（）1.0 分
A、汞中毒
B、锌中毒
C、铊中毒
D、镉中毒
我的答案：D
17、下面哪个中国的邻国没有制造原子弹的能力？（）1.0 分
A、俄罗斯
B、蒙古
C、巴基斯坦
D、印度
我的答案：B
18、臭氧层主要分布于哪个大气层？（）1.0 分
A、矿物性染发剂
B、溶剂型染发剂
C、水解养发剂
D、氧化染发剂
我的答案：C
22、以下哪种金属是可以燃烧的？（）1.0 分
A、锌
B、钛
C、镁
D、铁
我的答案：C
23、电池名称一定要把（）的材料名写在前面。1.0 分
A、负极
B、正极
C、电池
D、电子
我的答案：A
24、氢气在氧气中燃烧属于哪种化学反应？（）1.0 分
C、甲烷
A、1964
B、1974
C、1984
D、1994
我的答案：C
10、碳五在常温常压下会呈现什么形态？（）1.0 分
A、固态
B、气态
C、液态
D、混合态
我的答案：C
11、世界上第一个氢镍电池是什么形状的？（）1.0 分
A、方形
B、柱体
C、球形
D、多边体
我的答案：C
12、主要的酸性氧化物主要是从哪种矿物质出来的？（）1.0 分
A、甲醇
B、乙醇
C、甲烷
D、乙烷
我的答案：C
28、具有哪项特点的反渗透膜才算是好的？（）1.0 分
A、机械强度好
B、选择性好
C、通量合适
D、以上都对
我的答案：D
29、以下哪一项不属于燃烧的必要条件？（）1.0 分
A、可燃物
B、燃素
C、氧化剂
D、点火源
我的答案：B
30、以下哪位科学家发现了原子的裂变现象？（）1.0 分
我的答案：A
43、以下哪种药物不属于制酸剂？（）1.0 分
A、醋酸
B、碳酸氢钠
C、氢氧化铝
D、柠檬酸铋胶体
我的答案：A
44、醇跟羧酸或含氧无机盐生成酯和水的反应称为什么？（）1.0 分
A、氧化反应
B、催化反应
C、酯化反应
D、碳化反应
我的答案：C
45、明矾的化学成分是什么？（）0.0 分
A、硫酸铝钾
B、硫酸铜
A、对流层
B、中间层
C、平流层
D、电离层
我的答案：C
19、哪个化学家第一个做到了将氮气和氢气合成氨？（）1.0 分
A、居里夫人
B、门捷列夫
C、哈伯尔
D、侯德榜
我的答案：C
20、什么物质的形成是爆震的真正原因？（）1.0 分
A、异辛烷
B、支链烃
C、氧化物
D、过氧化物
我的答案：D
21、以下哪种不是染发剂的种类？（）1.0 分