[试卷合集3套]广州市2020届中考化学阶段模拟试题

中考化学模拟试卷

一、选择题

1．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是

A．加铁酱油可预防贫血病B．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉

C．甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D．煮沸是降低硬水硬度的方法之一

【答案】B

【解析】A、加铁酱油中含有微量元素铁，可预防缺铁性贫血，不符合题意；B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，符合题意；C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，不符合题意；D、硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，生活中最常用煮沸的方法降低水硬度，不符合题意。故选B。

2．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（）

A．③④属于同种元素

B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价

C．①③的化学性质相似

D．②③④均表示离子

【答案】B

【解析】A、③④的质子数不同，不属于同种元素，不符合题意；

B、②的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价，符合题意；

C、①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；

D、②的核内质子数=核外电子数，表示的是原子，③的核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，④的核内质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，不符合题意。

故选B。

3．下表除去杂质的方法中，正确的是

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤

B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则

【详解】A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；

B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液，CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确；

C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；

D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。故选A。

4．下列物质中属于纯净物的是

A．自然界的水B．石油C．乙醇D．黄铜

【答案】C

【解析】A. 自然界的水，是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；

B. 石油是由多种物质组成的，是混合物；

C. 乙醇即酒精，是一种物质，属于纯净物；

D. 黄铜由铜和锌组成，是混合物。

故选C。

5．水是生命之源泉。下列有关水的叙述正确的是

A．用肥皂水可以鉴别软水和硬水

B．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田

C．水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖

D．水是由氢原子和氧原子组成

【答案】A

【解析】A. 自然界中的水循环是通过水的三态变化实现的，而水的状态的变化是由分子运动实现的，正确；B. 为了节约用水，可以将工业污水处理达标后再利用，如灌溉农田，错误；C. 水中Ca2+、Mg2+增多会导致水的硬度增大，水中氮元素、磷元素增多，导致水中藻类植物大量生长和繁殖，错误；D. 水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，错误。选A

6．元素周期表是学习化学的重要工具，由如图是元素周期表的一格，从中获得信息错误的是

A．该元素的符号是CO B．该元素相对原子质量为58.93

C．该元素的原子序数为27D．该元素原子核带27个单位正电荷

【答案】A

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是Co，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素原子核带27个单位的正电荷，故选项说法正确。故选A。

7．如图所示是几幅与化学有关的图片，下列对图中内容的分析正确的是

①氢氧化钠和盐酸反应②小食品干燥剂③C60分子结构④古代字画

H+Cl+Na+Cl=NaCl+H O

A．图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是：+-+-

2

CaO+CO=CaCO

B．图②中生石灰干燥剂的干燥原理是：23

C．图③中的物质是由60个碳原子构成的

D．图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定

【答案】D

【解析】A、图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是：氢离子与氢氧根反应产生水：H＋＋OH＋=H2O；故选项错误；

B、图②中生石灰干燥剂的干燥原理是：氧化钙与水反应产生氢氧化钙：CaO＋H2O=Ca(OH)2；故选项错误；

C、图③中的物质的一个分子是由60个碳原子构成的，故选项错误；

D、图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应；故选项正确；

故选：D。

8．成语是我国语言文化的瑰宝。下列成语的原意中蕴涵化学变化的是（）

A．星火燎原B．绳锯木断C．积水成渊D．披荆斩棘

【答案】A

【解析】A. 星火燎原就是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；

B. 绳锯木断只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；

C. 积水成渊只是水的量增多，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；

D. 披荆斩棘只是物质的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选A。

【点睛】

物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。

9．下列说法中，错误的是

A．加热蒸发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅

B．将CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊可能是CO2中混有HCl气体

C．未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应产生大量气泡

D．将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用O2,有利于实验现象的观察

【答案】C

【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅，不符合题意；

B、将CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊可能是CO2中混有HCl气体，氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；

C、未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝片放入稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，不会立即观察到剧烈反应产生大量气泡，符合题意；

D、将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用O2，有利于实验现象的观察，不符合题意。故选C。

10．农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是

A．KCl B．NH4HCO3C．K2SO4D．Ca(H2PO4)2

【答案】B

【解析】试题分析：农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是氮肥。故选B．考点：化学肥料

11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】A、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加入过量的CuO, CuO与硫酸反应，除去了硫酸，过量的CuO用过滤除去，符合题意；

B、除去KNO3中的K2SO4，加适量BaCl2溶液，BaCl2溶液与硫酸钾反应，生成氯化钾和硫酸钡，虽然除去了硫酸钾，但又引进了氯化钾杂质，不符合题意；

C、除去NaCl中泥沙，先把盐和泥沙加水溶解，过滤掉泥沙，再把滤液进行蒸发并烘干，不符合题意；

D、除去NH3中的水蒸气，把气体通入浓硫酸中，NH3是碱性气体，水和氨气都会被浓硫酸吸收，不符合题意。故选A。

【点睛】

在解决混合物除杂的问题时，要注意的是既要除去杂质，又不能引进新的物质。

12．下列因果关系不成立的是

A．铜有导电性，用于做电线

B．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝

C．洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能

D．铝制品耐腐蚀，因为铝化学性质稳定

【答案】D

【解析】A、铜有导电性，用于做电线，故A正确；

B、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝，故B正确；

C、洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能，故C不正确；

D、铝制品耐腐蚀，因为铝的化学性质活泼，铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜对内部的铝有保护作用，故D不正确。故选D。

二、填空题

13．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。

（1）上表中的两种物质在40℃时，_______（填化学式）的溶解度较大。请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法____________________。20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是______g。从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________。请用表格中的数据计算20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数_________。

【答案】KNO3增加KNO3（或降低温度或蒸发溶剂）68 蒸发结晶26.5%

【解析】（1）由上表可看出，上表中的两种物质在40℃时，KNO3的溶解度较大。

（2）由于KNO3的溶解度随温度的升高而增大，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度（或增加KNO3或蒸发溶剂）。

（3）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，则50g水中最多能溶解18g NaCl，故将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g。

（4）NaCl的溶解度受温度变化影响不大，故从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶。

（5）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为：36.0g

100%

36.0g+100g

≈26.5% 14．河南烩面作为面食的一种，远近闻名，营养美味。除水外，其中所含最多的营养素为____。人体缺少必需的微量元素会得病，如缺____易导致贫血。

【答案】糖类Fe

【解析】河南烩面中除水外，所含最多的为淀粉，淀粉属于糖类，人体缺少必需的微量元素会得病，如缺铁易导致贫血。

15．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合下图回答问题：

（1）溶解度随温度升高而降低的物质是_____；

（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____；

（3）t2℃时，将60克甲物质放入50克水中，形成溶液的质量为_____克，溶质质量分数为_____；（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

【答案】乙降温结晶（或冷却热饱和溶液）100 50% 大于

【解析】（1）根据溶解度曲线可知溶解度随温度升高而降低的物质是乙；

（2）甲的溶解度随温度升高而明显增大，可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷

却热饱和溶液）；

（3）t2℃时，甲的溶解度是100g，此时将60克甲物质放入50克水中，最多溶解50g，形成溶液的质量为

50g+50g=100g，溶质质量分数为

50g

100%

50g+50g

=50%；

（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度降低而增大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。

16．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14

烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 （1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．当加入稀盐酸的体积为3mL 时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．

【答案】10红无NaCl、HCl

【解析】但二者恰好反应完的时间是溶液的pH变为1．0，所以当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应；

当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH值在3．5和3．1之间显示碱性；

同理当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，所以颜色变为无色，当烧杯中溶液的pH=3．1时，溶液中的溶质有：反应产生的氯化钠和没有反应完的氯化氢。

三、实验题

17．试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。请回答：

A是______，B的溶质是______（填俗名）。写出烧杯中溶液变澄清的反

应化学方程式：______。烧杯中所得溶液的溶质可能是______（填序号）。

a. NaCl、Na2CO3

b. NaCl、CaCl2、HCl

c. NaCl、CaCl2

d. NaCl、CaCl2、Na2CO3

【答案】稀盐酸纯碱CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ bc

【解析】盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和和水和二氧化碳，溶液中会冒气泡，观察到试管①中无明显现

象，则A 、C 分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液中的一种，试管②中溶液变浑浊，则C 是氢氧化钙溶液，A 是稀盐酸，B 是碳酸钠溶液，实验结束后，把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，说明生成的碳酸钙和多余的盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【详解】（1）观察到试管①中无明显现象，则A 、C 分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液中的一种，试管②中溶液变浑浊，则C 是氢氧化钙溶液，A 是稀盐酸，B 是碳酸钠溶液，A 是稀盐酸，B 的溶质是纯碱。 （2）实验结束后，把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出，说明生成的碳酸钙和多余的盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式为3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。

（3）如果稀盐酸过量，则烧杯中所得溶液的溶质含有2NaCl CaCl HCl 、、，如果稀盐酸量刚好反应，则烧杯中所得溶液的溶质含有2NaCl CaCl 、，故烧杯中所得溶液的溶质含有可能是bc 。

【点睛】

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和和水和二氧化碳。

18．实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

写出图中仪器甲的名称：

甲_____。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_____（编标号），用充满水的装置C 收集氧气，则氧气需从_____（填“a ”或“b ”）端通入。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，将实验后的固体残留物进行溶解、过滤、蒸发得到墨绿色固体。蒸发应选择图中_____（填标号）装置，蒸发时不断搅拌的目的是_____。

【答案】酒精灯 A a 424222KMnO K MnO +MnO +O Δ↑ E 使液体均匀受热

【解析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为酒精灯；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，用充满水的装置C 收集氧气，则氧气需从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为A ；a ；

（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；蒸发应选择图中E 装置，蒸发时不断搅拌的目的是：使液体均匀受热；故答案为4

2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；E ；使液体均匀受热；

四、计算题

19．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO 2）， 负极材料是金属铅（Pb ），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：

22442PbO + 2H SO + Pb = 2PbSO + (O )2H ↓固。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1） PbO 2中铅元素与氧元素的质量比为_____。

（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？_____

（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。

【答案】207:32 700克 4.5%

【解析】（1） PbO 2中铅元素与氧元素的质量比为207:(162)=207:32?。

（2）由题意电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，设需要浓硫酸的质量为x ，则有：

86.4%=1200x 36%??克，解得x=500克

需要加水的质量为1200克-500克=700克

答：需要加水700克。

（3）由题意某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，设参加反应的硫酸的质量为y ，生成的水的质量为z ，则有：

224

42PbO +2H SO +Pb =2PbSO +2H O 196

20736y

4(z )14g ↓固 由196y = 207414g

，解得y=392g 由36z =207414g

，解得z=72g 反应后溶液中剩余硫酸的质量为120036%-392=40?克克克

反应后溶液的质量为1200克-392克+72克=880克 反应后溶液中硫酸的质量分数为40100% 4.5%880?≈克克

答：反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。