4-3第四单元课题3离子胡景基
九年级化学上册 第四单元物质构成的奥秘课题3离子课件 人教新课标版
物质构成的奥秘
课题3
离子
漫游原子世界
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核 不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣 脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐， 虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构 成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电 深深吸引。
核电荷数=质子数=核外电子数
根据右边的结构图回答：
10 ， 如果该图表示的是原子，X值为___
该原子的符号是____ Ne 。 如果该图表示的是带两个单位正电荷 2+ Mg 的阳离子，X值为___ 12 ，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷 8 ，符号是____ O2- 。 的阴离子，X值为___
5、决定原子相对原子质量的是
B C。
练一练：
1、根据下列原子结构示意图填空。
+9 2 7 +2 2
+10
2 8
+11
2 8
1
A
B
D
C
。 B C B C 。
D
（1）属于金属元素的是
（2）属于稀有气体元素的是
（3）属于稳定结构的是
。
练一练：
2、下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图
A 氧(O)
5.离子与原子的区别
原子
结构
离子
1、离子显电性，核电荷数 =质子数≠核外电子数 2、最外层电子结构稳定， 与某一稀有气体结构相同 Na+ O2得电子 失电子
1、原子不显电性，核电 荷数=质子数=核外电子数 2、除稀有气体外、最外 层电子结构不稳定 Na
表示 相互关 系
阳离子
得电子 失电子
新人教版九年级化学上册导学案：第四单元课题3 离子教学案
《课题3 离子》教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习重点】1．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系【学习过程】一．定向入境1.预习原子核外电子的分层排布2.预习离子的形成过程3.预习并归纳出原子最外层电子数与元素性质的关系二．自学建架知识模块Ⅰ．个人自学你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？铁、水、食盐。
（一）核外电子的排布【自主学习】1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
漫游原子世界我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？2、阅读课本78页图文。
科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?①原子核外第一层最多有几个电子?②原子核外第二层最多有几个电子?③原子核外最外层最多有几个电子?④决定元素化学性质的是什么？⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?【思考交流】1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质?想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
化学：4.3《离子》教案(2)(人教版九年级上)
课题3 离子【教学思路分析】1. 本课题在教材中的地位和作用本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。
本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。
这些内容是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材,也为学生学好化学式和化合价打下了基础。
２．教学设计分析离子的形成是本节课题的重点，学习核外电子的排布知识是为建立离子概念作铺垫。
学习核外电子的排布知识时可让学生首先对核外电子的运动状态进行猜想，然后呈现科学家通过假设、猜想的阶段，再借助先进的仪器进行实验测定最后得出结论的过程，让学生感悟出核外电子的运动不同于宏观物体的运动，核外电子是分层运动的。
原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。
利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。
为了让学生更好地理解离子的形成的过程, 在播放完氯化钠的形成的动画后，由几位学生来表演，扮演不同的元素的原子。
然后让学生去寻找自己的朋友，交友的目的是能让自己变成稳定结构。
例如让钠原子在一群原子中寻找朋友，找到氯原子,然后双方交换电子，手拉手变成好朋友等等。
这样的活动能大大激发学生的学习热情。
最后让学生自行设计图表进行归纳单质、化合物、元素、原子、分子、离子这些基本概念间的网络图，从而培养学生的归纳能力。
【教学目标】1．知识与技能：（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的；（2）了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。
（3）了解原子结构与元素性质的关系；（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；（2）运用多媒体动画片、课文插图等手段，化抽象为直观，增强学习的效果。
九年级化学上册《第四单元课题3离子》课件
第十七页，共二十一页。
拓展 延伸 (tuò zhǎn)
带电荷(diànhè)的原子团也叫离子
CO32 _
_
NO3
2_
SO4
_
OH
阴离子
NH4+ 阳离子
第十八页，共二十一页。
知识 链接 (zhī shi)
单 同种元
质 素组成
化 不同种元 合
物 素组成
课题 3 (kètí)
离子
第一页，共二十一页。
电子的能量(néngliàng)低，就在离核近的
区域运动;反之，电子的能量高就在离核远 的区域运动.
第二页，共二十一页。
一 .核外电子 的分层排布 (hé wài diàn zǐ)
核外电子在不同的电子层内运动(yùndòng) 也称为核外电子的分层排布.
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
子
结合
结合 分
子
破裂
得失 离
子
电子
举例(jǔ lì)
铁,铝等
聚集 水
氢气
等
结合
氯化纳等
元素,原子,离子(lízǐ),分子,物质间的关系图
第十九页，共二十一页。
心灵 沟通 (xīnlíng)
化学世界里,元素的原子是 怎样(zěnyàng)发挥互相帮助的精神的?
同学们在日常生活,学习中有 没有过互相帮助的经历?请大家 谈一谈
① 原子不带电,而离子带电 区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结 构
①离子是由原子得失电子形成 联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
第十三页，共二十一页。
课题3____离子导学案
主备：审核
学点二：核外电子的排布规律
、观察上面1-18号元素的原子结构示意图，通过观察、分析、归纳，我们可以发现：
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子
离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。
如Na＋
离子的分类。
阳离子：带正电的离子阳离子中：质子数
离子
指出下列符号中数字的意义：
, 3Cl－
；“2”
纯净物是由同种或不同种组成的。
大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
金属、稀有气体等)是由原子构成的，如铁、氖气等。
还有少数物质（金属元素和非金属元素组成的化合物）是由
NaCl是由Na＋和Cl－构成……
、右面是某元素的原子结构示意图。
该原子的质子数为＿＿
＿，核外有个＿＿＿＿电子层，最外层上有＿＿＿个电子，
在化学反应中这种原子容易＿＿＿电子。
、根据钠原子结构示意图。
人教版九年级化学上册第四单元课题3离子(第二课时).pptx
K+
Ca 2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
２O ２Ｎa 3Al 2Mg
2O2- 2Na+ 3Al 3+ 2Mg2+
Na 氯化纳(NaCl)的形成过程 Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
离子化合物
Na+ Cl -
阴离子
Cl -
+17 28 8
离子化合物: 由阴,阳离子相互作用而形成的化合物
CO32 _
_
NO3
2_
SO 4
_
OH
阴离子
NH4+ 阳离子
单 同种元 质 素组成
化 不同种元 合 物 素组成
举例
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
子
结合
结合 分 子
破裂
得失 离 子
电子
铁,铝等
聚集 水
氢气
等
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
化学世界里,元素的原子是怎样 发挥互相帮助的精神的? 同学们在日常生活,学习中有没 有过互相帮助的经历?请大家 谈一谈
能力提高:
根据右边的结构图回答：
1.如果该图表示的是原子，X值为_1_0_， 该原子的符号是___N_e。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为__1_，2 符号是___M_。g 2+
3的.阴如离果子该，图X表值示为的_是__带，8 2符个号单是位_负__O_电。2荷_
带电荷的原子团也叫离子
初中化学课件
新人教版九年级化学上册课题三离子
新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》基本信息课题新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》作者及工作单位祁贤武古浪县-海子滩初级中学教材分析《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。
本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，教学分两课时完成。
离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下基础学情分析1．离子的形成是本节课题的重点，学习核外电子的排布知识是为建立离子概念作铺垫。
学习核外电子的排布知识时可让学生首先对核外电子的运动状态进行猜想，然后呈现科学家通过假设、猜想的阶段，再借助先进的仪器进行实验测定最后得出结论的过程，让学生感悟出核外电子的运动不同于宏观物体的运动，核外电子是分层运动的。
2.原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。
利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。
3.为了让学生更好地理解离子的形成的过程, 在播放完氯化钠的形成的动画后，由几位学生来表演，扮演不同的元素的原子。
然后让学生去寻找自己的朋友，交友的目的是能让自己变成稳定结构。
例如让钠原子在一群原子中寻找朋友，找到氯原子,然后双方交换电子，手拉手变成好朋友等等。
这样的活动能大大激发学生的学习热情。
3.最后让学生自行设计图表进行归纳单质、化合物、元素、原子、分子、离子这些基本概念间的网络图，从而培养学生的归纳能力教学目标知识与技能1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。
2.了解原子结构与元素化学性质的关系。
3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。
过程与方法1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。
九年级化学上册 第四单元 课题3 离子课件3
第二十页，共二十一页。
内容(nèiróng)总结
课题3：离子。最外层电子数8个，（氦2个）达到稳定状态。最外层电子数一般大于4个，在化学变化 容易得到电子。化学反应中的原子总是使自己(zìjǐ)的最外层电子达到稳定结构（8或2）。阴离子：带负电
No 荷 Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-。3、离子的形成：得、失电子。质子数 --- 核外。原子和离子的联系和区别。
稀有气体 金属元素
8(He为2 )
少于4个
稳定(wěndìng) 结易构失电子
非金属元素 4个以上
易得电子
(yǐshàng)
稳定(wěndìng)结构最子：外层层结电构子，数通为常8(不H容e为易2得)的失电电
子化学性质稳定、不活泼。
化学反应中的原子总是使自己的最外层电子
2021/12/10
达到稳定结构（8或2） 第五页，共二十一页。
2、下列符号表示阳离子的是（ ） C
A、
B、
C、
D、
3、钠的相对原子质量为23，它失去一个电子层，发生改变的是（ ）
A、B核内质子数 B、电子层数 C、元素种类 D、相对原子质量
4、关于Mg和Mg2+两种微粒叙述正确的是（
）
A、质子数相同
B、电子层数相同
A
C、最外层电子数相同
D、化学性质相同
2021/12/10
2021/12/10
第七页，共二十一页。
4、离子的表示(biǎoshì)方法：
离子符号：Mg2+
一个镁离子带两个单 位的正电荷
在元素符号的右上角标明电荷数。
常见 的阴离子 1.
(chánɡ jiàn)
a.常见的阴离子
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
惠东县初中教案及单元检测题编写评比
九年级化学（人教版）
第四单元物质构成的奥秘
课题3教案离子
作者：惠东县稔山中学胡景基
学校：稔山中学
[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？
请同学们打开书本，看教材P78图4-9，介绍电子层的概念。
[挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。
[挂出小黑板]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。
仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？
1、原子核外第一层最多有几个电子？
2、原子核外第二层最多有几个电子？
3、原子核外第三层最多有几个电子？
4、元素的种类取决于。
5、1——18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它
们的最外层电子有何特点？（列表比较）
元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质
稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易最外层电子不稳定
非金属元素一般个易电子不稳定
小结
1、金属元素：最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子。
2、非金属元素：最外层电子数一般大于4，在化学变化中易得到电子。
3、稀有气体元素；最外层电子数一般等于8（氦为2），不易得到也不易失
去电子。
相对稳定结构：最外层为8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，如：稀有气体。
[过渡]
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
[板书]
二、离子的形成
探究离子的形成
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图。
2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原
子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。
（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，提高学生参
与的热情，让课堂活跃起来）
3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定
呢？设计一个方案。
（生动的情境，让学生积极设计方案：①氯原子的最外层电
子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为
4。
②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定
结构。
③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳
定结构。
这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点
拨引导，对于方案①，让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方
案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）
4．学生表演：两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠
原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。
“钠原子” 因失去一
个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合
成化合物NaCl。
（通过直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，
学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏
笔）
5．师生分析：（一边分析，一边板书）
6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离
子？离子符号的书写应与原子有什么不同？
小结：
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。
如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子质子数﹥核外电子数
离子
阴离子：带负电的离子质子数﹤核外电子数
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
[挂出小黑板]原子、离子的比较
4、与元素化学性质最密切的是原子的（）
A、质子数
B、中子数
C、电子层数
D、最外层电子数
5、元素的化学性质主要决定于( )
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数
6、某粒子结构示意图为，则该粒子( )
A．一定是稀有气体原子B．一定是阳离子
C．一定是阴离子D．以上三种都可能
7、一种元素的原子，变成离子时( )
A．一定失去电子B．一定得到电子
C．电子层一定变化D．得失电子都可能
8、下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）
①②③④
A ①②③
B ③④
C ①②
D ①④
9、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）
A B C D D
10、构成物质的粒子有______、_______、________。
如：水由________
构成，铜由__________构成，氯化钠由_____________构成。
参考答案：1、Na+ Mg2+ O2- 2H+ 3CO32- NH4+
2-9：C、B、D、D、D、D、D、C 10、分子、原子、离子分子原子离子作业完成课后练习题
板书设计
课题3、离子
一、核外电子的排布
1、核外电子分层排布
2、用原子结构示意图表明原子结构
3、元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系
二、离子的形成
1、定义：带电荷的原子或原子团
2、阳离子：质子数﹥核外电子数
+12 2 8
+9 2 8 +10 2 8 2 8 2
+12
2 8 8
+17 +8 2 6 +11 2 8 2 8 8
+18。