磁县一中2016届高三化学实验规范模板记忆
高考化学实验操作题记忆要点
高考化学实验操作题记忆要点现行中学化学实验的知识分散在教材的各章之中，知识的分布比较零散，无系统，难记忆。
为帮助同学们在脑海中形成一个清晰的知识网络，提高复习效率，特将现行教材中的化学实验操作归纳为十大关系，以供大家复习时参考。
一、顺序关系1、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
2.去除杂质气体时，通常先去除有毒气体，然后去除其他气体，最后去除水蒸气。
3、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
4.拆除装置时，先将风管从液位中抽出，然后熄灭火源。
5、用h2、co等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停止实验时应先熄灯，后停止通气。
6.加热试管中的物质时，应先对整个试管进行预热，然后用集中火加热含有药物的部分。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8.制备银氨溶液时，应先取稀硝酸银溶液，然后缓慢加入稀氨，直到初始沉淀消失。
9、制备feoh3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和fecl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10.制备硅溶胶时，先注入5~10ml 1mol/L盐酸，然后加入1ml水玻璃，然后用力摇动。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑实际起催化作用的是febr3。
12.制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，摇匀，冷却至50~60℃，然后缓慢滴加1ml苯，最后放入60℃水浴中。
二、上下关系1.玻璃器皿中的“零刻度”：滴定管在上面，量筒、烧杯和刻度试管的起始刻度在下面，但没有零刻度。
2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方只有一刻度线。
3.冷凝管内水流方向为自下而上。
4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集;若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。
5.液体分离操作时，打开旋塞，下部液体从下部流出，上部液体从液体分离漏斗顶部倒出。
6、使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。
高考化学实验题答题模板全归纳
高考化学实验题答题模板全归纳将FeCl3溶液慢慢加入蒸馏水中，直到出现沉淀。
将沉淀过滤并洗涤干净，然后将其放入干燥器中干燥，直到得到干燥的晶体。
2）用硫酸铜溶液制取硫酸铜晶体的操作方法将硫酸铜溶液加热至沸腾，然后慢慢加入稀硫酸，直到出现沉淀。
将沉淀过滤并洗涤干净，然后将其放入干燥器中干燥，直到得到干燥的晶体。
注意：在结晶过程中要注意温度和溶液的浓度，以免影响晶体的质量。
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸，放入蒸发皿中，进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤和干燥的操作。
以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
若是纯净的氯化钠溶液，可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
检验分液漏斗、锥形瓶和导气管的气密性，可以采用空气热胀冷缩法和液面差法两种方法。
对于整个一套连续的实验装置的气密性的检验，只能用空气热胀冷缩法，并且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
为检验容量瓶是否漏水，可以向瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水。
若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180°，再倒转过来观察是否漏水。
若都不漏水则说明容量瓶不漏水。
使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。
配制FeCl3溶液时，将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
除去氯化氢气体中氯气的方法是将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的方法是将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。
2016届高考化学二轮复习课件15《实验装置、操作规范必记》.ppt
答案
附：分液操作装置及口诀
萃剂原液不互溶，质溶程度不相同。 充分振荡再静置，下放上倒切分明。
问题3：怎样从NaCl溶液中制取NaCl固体？按要求回答。
蒸发结晶 。 ①制取方法：_________
蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至大量晶体 ②操作步骤：_________________________________________________ 析出时，即停止加热，利用余热继续蒸干 。 _____________________________________
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。
答案
3.氢气验纯方法必记 取一只小试管，用排空气法收集一试管气体，并用拇指堵住管口，移至酒 精灯火焰上方，松开拇指，若只有轻轻的 “ 噗 ” 声，则氢气是纯净的。 (若有尖锐的爆鸣声，则不纯，须重新检验。重新收集氢气前，须用拇指 堵住管口，确定管中余火熄灭后，方能重新收集氢气) 4.气体验满方法必记
答案
问题2：怎样分离溴水中的溴？按要求回答。 分液漏斗 填仪器名称)，该仪器怎样查漏？注水，盖塞，翻转 ①应选择________( ________________
振荡；若不漏，竖正，旋塞180°，再翻转振荡，仍不漏，合格 。 ________________________________________________________
2
(1)
操作语言•规范必记
1.气密性检查必记
塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热 操作：____________________________________________________
(或用酒精灯微热)试管 ___________________ 。
高中化学实验文字表达归纳(规范答题的高分秘籍)
高中化学实验文字表达归纳（规范答题的高分秘籍）从近几年的高考试题看，在实验题和实际试题中都出现了用文字正确表述剖析处置效果的进程或结论的标题。
但在往常练习中先生在答题上由于表述不规范，在细节上丢分。
为此，把高中化学实验试题中常考察表达才干的效果归结整理，停止规范描画，以供参考。
1、玻璃仪器洗净的规范是：既不聚成水滴，也不成股流下。
2、闻气体的气息：用手在集气瓶口上方悄然扇动，使大批气体飘入鼻孔。
3、量取液体读数：视野应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。
4、浓硫酸的稀释：向烧杯中参与一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不时用玻璃棒搅拌。
5、反省装置的气密性〔以大试管单孔塞为例〕：①微热法：将导管拔出水槽中，手握大试管，假定导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管局部，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
〔假定为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管局部，向分液漏斗中参与一定量的水，翻开活塞，假定分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
〕6、用pH试纸测定溶液酸碱性：用枯燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与规范比色卡比拟，读出溶液的pH。
7、用试纸检验气体：〔以NH3为例〕用玻璃棒蘸取湿润的白色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸能否变蓝。
8、气体验满和检验操作：〔1〕氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明搜集的氧气已满。
〔2〕可燃性气体〔如氢气〕的验纯方法：用排水法搜集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，假定听到尖利的爆鸣声，那么气体不纯；听到细微的〝噗〞的一声，那么气体已纯。
〔可燃性气体在加热或扑灭之前必需检验气体纯度。
〕〔3〕二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，假定火焰熄灭，那么气体已满。
高三化学复习实验基本操作(记忆)
高三化学复习实验基本操作(记忆)work Information Technology Company.2020YEAR1、玻璃棒的作用过滤：引流溶解：搅拌，加速物质的溶解蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
2.装置气密性检查（1）手热法：如下图，①有的采用微热（手捂或热毛巾）法。
操作程序：利用热源对仪器装置微热——观察是否有气泡——移开热源——观察是否形成水柱；如图A装置的检查。
答题格式为：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，有气泡从导管口冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。
②有的采用直接加热法。
当装置构成的密封体系较大时，用手捂或热毛巾不易引起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。
③有的采用液差法。
操作程序：往体系中加水（液体）——观察是否形成稳定的液差，如图B 装置的检查。
3.试纸的使用方法（1）用试纸检验气体性质时：将试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端，将试纸靠近气体（导管口或集气瓶口附近），观察颜色变化判断气体的性质；（2）用PH试纸测定溶液PH的操作：先把一小块试纸放在表玻璃上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，待其变色后，与标准比色卡对照，读出pH。
4：除去酸式滴定管内部的气泡操作方法：快速放液除去碱式滴定管胶管中的气泡操作方法：可将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，使溶液从尖嘴喷出。
5.过滤（1）原理：溶解度或溶解性不同（2）装置：注意“三靠二低”（3）“趁热过滤”的目的：防止过滤时温度降低xx晶体析出。
（4）“趁热过滤”的措施：预热过滤装置。
（操作：用少量热水冲洗漏斗和滤纸）（5）“布氏漏斗抽气过滤”：加快过滤速度，减少过滤时间以防止温度降低xx晶体析出。
6．蒸馏（分馏）（1）原理：沸点不同（2）注意：加碎瓷片防暴沸，温度计的位置，冷却水的方向7.萃取、分液（1）原理：溶解度不同（2）注意：萃取剂的选择，上下层出处，上口活塞的使用8.结晶：从溶液中得到晶体方法：蒸发结晶和浓缩冷却结晶a)蒸发结晶时停止加热的时机：当有少量水剩余时停止加热，利用余热将水分蒸干。
高考化学实验题答题模板全归纳.pdf
化学实验题答题规范模板1、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
高中化学实验记录写作模板
高中化学实验记录写作模板实验名称：[实验名称]
一、实验目的：
[填写实验目的]
二、实验原理：
[填写实验原理]
三、实验器材：
[填写实验器材清单]
四、实验步骤：
1. [填写步骤1]
2. [填写步骤2]
3. [填写步骤3]
4. [填写步骤4]
5. [填写步骤5]
6. [填写步骤6]
7. [填写步骤7]
8. [填写步骤8]
9. [填写步骤9]
10. [填写步骤10]
五、实验记录：
[填写实验记录1]
[填写详细记录内容]
[填写实验记录2]
[填写详细记录内容]
[填写实验记录3]
[填写详细记录内容]
[填写实验记录4]
[填写详细记录内容]
六、实验结果与分析：[填写实验结果与分析]
七、实验结论：
[填写实验结论]
八、实验注意事项：
1. [填写注意事项1]
2. [填写注意事项2]
3. [填写注意事项3]
4. [填写注意事项4]
5. [填写注意事项5]
九、实验思考与拓展：
[填写实验思考与拓展]
十、参考资料：
[填写参考资料]
十一、附录：
[填写附录内容，如实验报告所需的数据表、图表等]
以上为高中化学实验记录的写作模板，根据实际需求进行填写和调整。
实验过程中需要严格按照安全操作规范进行，确保个人安全和实验结果的准确性。
高考一轮复习巧记化学实验的口诀
高考一轮复习巧记化学实验的口诀为了协助考生们了解高考信息，查字典化学网分享了巧记化学实验的口诀，供您参考!线键式无机物对应分子式求算：算碳找拐点，求氢四里减。
制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾;混战争均把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法;依据密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃;负氢体大能熄灭。
化合价口诀：罕见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
罕见根价口诀：一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最罕见。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
少数酸溶碱少溶、只要钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压弱小!(化学平衡图象标题)制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反响液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
银镜反响银镜反响很复杂，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立刻停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应!实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。
迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。
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磁县一中2016届高三化学实验规范模板记忆一、高中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量）。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
16. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
17. 酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
18. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
19. 配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
三、规范实验表述1．洗涤的原因：（1）沉淀需要洗涤的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物质。
（2）凡是涉及冰水（或冷水）洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。
（3）若用特殊溶剂洗涤，例如乙醇洗涤的目的：（1）降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。
（4）乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：（1）溶解乙醇；（2）反应乙酸；（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度。
2.过滤、沉淀除杂与洗涤。
（1）过滤中沉淀洗涤的方法是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复此操作2-3次。
（2）沉淀是否洗净的检查：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若，则沉淀洗涤干净（要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子，有针对性的检验这种离子是否存在）。
（3）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜少量置于试管中，再滴入（沉淀剂），若无沉淀生成，则离子已沉淀完全。
3.蒸发，结晶，过滤的条件选择（1）涉及趁热过滤，解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点，分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来。
若该进入溶液，过滤除去的是杂质，那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来，那目的就是让杂质尽量留在溶液中，提高产品的纯度。
（2）从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来，需要的物质在晶体中）、洗涤、干燥。
（3）从溶液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大）的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥（4）在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤的优点是：快速过滤。
（5）调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（6）蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3在HCl气流中加热蒸干，如加热 MgCl2制取MgCl2·2H2O的方法是：边加盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
得到结晶水合物晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
（7）加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热，冷却，称重；再加热，冷却，称重，重复此操作，若连续两次的质量差少于0.1克，则说明结晶水已全部逸出。
（8）蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止。
减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解。
4、相关试纸的使用。
（1）用PH试纸测溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央，待pH试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
概括为“取、蘸、点、比”。
（2）用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法：取一小片红色石蕊试纸，用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近气体出口。
若试纸变为红色，则说明有氨气生成。
5.焰色反应操作：用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。
)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。
若为黄色，则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。
用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去。
6.萃取分液操作：分液漏斗的检漏操作：关闭分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，观察旋塞周围是否渗水，如不渗水，再将旋塞旋转180度，如不渗水，证明旋塞部位不漏液良好(这也是酸式滴定管的检漏方法)。
塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手扶住旋塞处，把分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水(这也是容量瓶的检漏方法) 萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。
萃取现象描述：溶液分层，上层色，下层色。
分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
8．滴定终点判断：当滴下一滴溶液时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不再变化则说明达到滴定终点。
9. 装置气密性检查：形成封闭的体系(关闭____或导气管插入水中)如图连接装置，将导管出口浸入水中，微热烧瓶，如果有气泡逸出，停止加热，若导管中有水柱形成。
一段时间不回落，说明装置不漏气。
用止水夹夹住导气管的橡皮管的部分，从长颈漏斗向试管中注水，一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变。
说明装置不漏气。
检查全部装置气密性：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入烧杯的水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口产生气泡，停止加热，导管中有水柱形成且一段时间不回落，说明装置不漏气。
检查制气装置气密性的方法：用止水夹夹住软胶管，从分液漏斗向烧瓶中加水，如果一段时间后，水不再滴下，则说明装置气密生良好。
10. 容量瓶查漏操作：在容量瓶内装入少量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，将其倒立。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，若两次操作，均不漏水，即表明容量瓶不漏水。
滴定管赶气泡，标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上，这时滴定管尖端可能会有气泡，必须排除，否则将造成体积误差：酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上，然后挤压玻璃球一侧使溶液流出，气泡即可被溶液排出。
11. 验满的操作：(1)氧气：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气收集满。
(2)氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
(3)氯气：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
12. 可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体，用大拇指摁住管口移近火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声，则气体纯净。
13. 浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
14. 玻璃仪器洗净的标准：既不聚成水滴，也不成股流下。
15. 固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用，也称恒压漏斗，其作用是：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等，使滴液漏斗中的液体易于滴下16.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率17. 实验中棉花的作用：（1）收集NH3：防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
（2）加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管。
（3）制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管。
18.排水量气读取体积的要求：(1)恢复室温；(2)液面相平；(3)视线与凹液面最低点相切。
液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。
19．无水氯化钙不能干燥氨气是因为：氨气被氯化钙吸收（形成八氨氯化钙CaCl2•8NH3）20. 防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大，可容纳大量水，水进入漏斗或干燥管中，烧杯中的水面下降，当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时，其中的水回流至烧杯中。
21. 水浴加热（小于或等于100℃）、油浴加热（大于100℃），它们的优点是：受热均匀、温度易于控制。
冰水浴冷却的目的：冷凝（或凝华）、收集。
22. 增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大所用溶液的浓度、固体原料粉碎等。
23. 溶液事先煮沸的原因可能是：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化。
驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl。
24. 某反应温度不高于××℃的原因：（1）适当加快反应速率,（2）若有催化剂则考虑催化剂的催化活性；（3）但温度过高会造成反应物（如浓硝酸）挥发或分解（如H2O2、NH4HCO3）；还要考虑温度过高，平衡移动的问题。