磁县一中高二九月份月考化学试题A卷
2021年高二9月月考 化学 含答案
2021年高二9月月考化学含答案一、选择题（本题包括25个小题，每题2分,共50分。
每题只有一个选项符合题意）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨气的速率最大的是（）A．v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B．v（N2）=0.1mol·L-1·min-1C．v（N2）=0.2mol·L-1·min-1D．v（NH3）=0.3mol·L-1·min-14．下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ5．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L·s），则所经历的反应时间是（）A．0.2s B．1s C．2s D．1.2s6．对反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：①增大压强②升高温度③增大O2的浓度④使用催化剂（）A．①③B．①④C．②③D．②④7．反应：A（g）＋3B（g）2C（g）＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2 )·c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
高二上学期化学9月月考试卷
高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二上·忻州期末) 据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ③④C . ②③D . ①②③④2. （3分） (2016高二上·徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（）A . 液氨气化B . 酸碱中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应3. （3分） (2016高二上·蕲春期中) 下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）4. （3分）关于反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等5. （3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+586.0kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6. （3分） (2016高一下·大庆期中) 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣283kJ/mol和△H=﹣989kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（）A . +768 kJ/molB . ﹣768 kJ/molC . +2342 kJ/molD . ﹣2342 kJ/mol7. （3分）盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（）A . A→F，△H=﹣△H 6B . △H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C . C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6D . △H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 68. （3分）下列各项对△H的比较正确的是（）A . 2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2 ，则△H1＞△H2B . Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2 ，则△H1＞△H2C . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2 ，则△H1＞△H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2 ，则△H1＜△H29. （3分） (2015高一下·吉林期中) 可逆反应：A+3B⇌2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①v（A）=9mol/（L•min）②v（B）=0.6mol/（L•s）③c（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）该反应进行速率最快的是（）A . ①B . ②和③C . ④D . ①和④10. （3分） (2016高二上·桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：平衡状态（mol）10.5 1.5下列有关说法正确的是（）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11. （3分） (2019高二上·北京期中) 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大反应容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度12. （3分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 ，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（）A . N2、H2和NH3三者共存B . 容器内气体的密度不再发生变化C . N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D . 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH313. （3分） (2016高二上·菏泽期中) 恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A . 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆B . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小C . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2D . 反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞014. （3分） (2018高二上·中山期末) 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。
2021年高二上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高二上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1．下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧ C．④⑤D．全部都是3．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D ．断裂1 mol A ﹣A 和2 mol B ﹣B 放出E 1 kJ 能量4．某温度下，向2L 恒容密闭容器中充入1.0mol A 和1.0mol B ，反应A （g ）+B （g ）⇌C （g ）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t/s 0 5 15 25 35n （A ）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A ．反应在前5 s 的平均速率v （A ）=0.17 mol •L ﹣1•s ﹣1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）=0.41 mol •L ﹣1，则反应的△H ＞0C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）＜v （逆）5．对于制氢气原理CH 4（g ）+H 2O （g ）═CO （g ）+3H 2（g ）△H=+206.4kJ •mol ﹣1，一定可以提高平衡体系中H 2百分含量，又能加快反应速率的措施是（ ）A ．降低压强B ．增大水蒸气浓度C ．加入催化剂D ．升高温度6．相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2（g ）+3Y 2（g ）⇌2XY 3（g ）△H=﹣92.6kJ ．mol ﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化Y2XY3X2①130放热23.15kJ②0.6 1.80.8Q（Q＞0）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ7．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I 所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点D．反应在C点达到平衡状态9．常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（）A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电性：c＜dC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性10．下列叙述正确的是（）A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸C．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1 11．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．O2浓度增加 C．O2压强不变 D．BaO量不变12．下列有关实验的叙述中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度13．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣14．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化15．25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）16．如图1、2为常温下用0.10mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.10mol•L﹣1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（）A．图1是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A﹣）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A﹣）＞c（Na+）＞c （H+）＞c（OH﹣）二、非选择题：（本大题共6小题，52分．）17．某学生用0.xxmol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），若测定结果偏高，其原因可能是．A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.00 2.0024.10第三次20.00 4.0024.0018．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）．如图1所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．（2）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（3）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h=，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H ＞0，其中SO3的变化如图2示：①能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是．a．减少SO3气体的浓度b．适当升高温度c．体积不变，增大压强d．选择高效催化剂②从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为．A．a B．b C．c D．d．19．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0（Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采取的措施是．（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L 溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH．20．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的H2SO4溶液V b L混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b=．（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10﹣b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系．21．常温下，取0.2mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol•L﹣1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：c（H+）﹣c（MOH）=，c（Cl﹣）﹣c（M+）=．（3）若常温下取0.2mol•L﹣1MOH溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）MCl 的水解程度．混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．22．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L﹣1、0.0010mol•L﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L﹣1）的用量均为2mL．（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式．（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验T/K催化酸性实验目的编号 剂的用量/g KMnO 4溶液的浓度/mol•L ﹣1① 298 0.5 0.010a ．实验①和②探究酸性KMnO 4溶液的浓度对该反应速率的影响；b ．实验①和 探究温度对反应速率的影响；c ．实验①和 探究催化剂对反应速率的影响．②③0.010 ④ （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号 溶液褪色所需时间 t/min第1次 第2次 第3次Ⅰ14.0 13.0 11.0 Ⅱ 6.5 6.7 6.8①实验Ⅱ中用KMnO 4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）．②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO 4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案： ．（4）该反应的催化剂选择MnCl 2还是MnSO 4并简述选择的理由：（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用图2装置探究MnO 2对H 2O 2分解的催化效果．将50mL H 2O 2一次性加入盛有0.10mol MnO 2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V （量气管）/mL ]和时间（t/min ）的关系如图3所示．①实验时放出气体的总体积是 mL ．②b （填“大于”“小于”或“等于”）90mL ．xx学年山东省枣庄市滕州一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意，每小题3分）1．下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【考点】化学科学的主要研究对象；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A、根据钡餐的成分和性质以及医疗上做钡餐透视用的盐的用途来回答；B、根据制豆腐所应用的胶体聚沉的原理来回答；C、根据明矾净水的原理来回答；D、根据水垢的成分以及性质来分析．【解答】解：A、硫酸钡不溶于胃酸，是一种白色难溶解的固体，在医疗上可以做钡餐，故A项正确；B、盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B项正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C项错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D项正确．故选：C．2．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】能导电的物质含有自由电子或自由离子，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答．【解答】解：①盐酸、②食盐水、⑥氨水是混合物，所以不是电解质，但都含自由离子所以能导电，故错误．③熔化氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电，故正确．④液态氯化氢是强电解质，但没有自由移动的离子，所以不导电，故错误．⑤铜是单质所以不是电解质，但能导电，故错误．⑦三氧化硫是非电解质，不能导电，故错误．⑧醋酸是弱电解质，没有自由离子所以不导电，故错误．故选A．3．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A ﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1mol A﹣A和2mol B﹣B放出E1kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析．【解答】解：A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B错误；C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D．断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B吸收E1 kJ能量，故D错误；故选C．4．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B （g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s0*******n（A）/mol 1.00.850.810.800.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H ＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡三段式列式计算；A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．【解答】解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20K==0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol•L﹣1•s﹣1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；故选D．5．对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol ﹣1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（）A．降低压强B．增大水蒸气浓度C．加入催化剂D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】反应是气体体积增大的吸热反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行，平衡正向进行反应速率增大，依据平衡移动原理和影响反应速率因素分析判断【解答】解：反应①CH4（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol ﹣1，是气体体积增大的吸热反应，A．降低压强，反应速率减小，平衡逆向进行，氢气百分含量减小，故B错误；B．增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，故B错误；C．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，氢气百分含量不变，故C错误；D．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，故D正确．故选D．6．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）△H=﹣92.6kJ．mol﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.6 1.80.8Q（Q＞0）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD．若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【分析】A．平衡常数只与温度有关；B．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；C．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．【解答】解：A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，此时XY3的物质的量浓度均为=2mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故B正确；C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：0.25 0.75 0.5平衡（mol）：0.75 2.25 0.5可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，故D 正确．故选C．7．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I 所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g）⇌2C（g）；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）⇌2C（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小；【解答】解：A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）⇌2C（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故B错误；C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故D正确；故选D．8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点D．反应在C点达到平衡状态【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab 段参加反应的物质的量大于bc段；B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低；D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态．【解答】解：A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab段参加反应的物质的量大于bc段，反应初始物质的量相等，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，故A正确；B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B 错误；C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度a点大于b点，故C错误；D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，根据图知，C点是平衡后的点，所以不是平衡点，故D错误；故选A．9．常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（）A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电性：c＜dC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】硫酸和氢氧化钡反应方程式为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，根据方程式知，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小直至其完全反应，c 点恰好反应，之后相当于氢氧化钡溶液被稀释．A．硫酸溶液呈酸性，随着氢氧化钡的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH 逐渐增大；B．溶液导电能力与离子浓度成正比；C．a、b点碱不足量，硫酸有剩余；D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量．【解答】解：A．从a到c酸不断消耗，酸性不断减弱PH不断变大，直到硫酸恰好反应，c点PH=7，再到d点溶液显碱性PH大于7，故A正确；B．从a到c的过程中随着反应的进行溶液中离子浓度不断变小导电性也不断变弱，到c点两物质恰好反应，继续加入氢氧化钡溶液的导电性又会不断增强，故B正确；C．a、b点碱不足量，硫酸没有完全中和掉，所以溶液呈酸性，故C正确；D．c点酸碱恰好反应生成硫酸钡和水，d点氢氧化钡过量，所以c溶液呈中性、d溶液呈碱性，故D错误，故选D．10．下列叙述正确的是（）A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸C．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O ⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少；。
高二上学期化学9月月考试卷A卷
高二上学期化学9月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·九江期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . CO2的比例模型：C . 氢氧化钠的电子式：D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O2. （2分）某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）①3﹣甲基﹣1﹣丁炔②2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯③2﹣甲基﹣1﹣丁炔④3﹣甲基﹣2﹣丁烯．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④3. （2分）下列有机物名称中，正确的是（）①3，3﹣二甲基戊烷②2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷③3﹣乙基戊烷④2，5，5﹣三甲基己烷．A . ①③B . ②④C . ①④D . 都错误4. （2分） (2019高一下·深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA5. （2分） 2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。
下列说法不正确的是（）A . “ETFE”分子中可能存在“—CF2—CH2—CF2—CH2—”的连接方法B . 合成“ETFE”的反应为加聚反应C . CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D . 该材料是一种合成高分子材料，不可以与氢气发生加成反应6. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是（）A . CH3CH=C(CH3)CH2CH3B . (CH3)2C=CHCH2CH3C . CH≡C(CH2)2(CH3)2D . CH3CH=CHCH(CH3)27. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害．按照有机物的分类，甲醛属于醛．下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（）A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④8. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 已知C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 ，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3：3：2B . 3：2：1C . 1：1：1D . 3：2：29. （2分）小伶想调查一下国兴中学污水排放的情况，她于是从下水道中提取了一瓶水样，静置后发现取得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着各种固体杂质．你认为最先进行的两步处理应该是（）A . 蒸发、结晶B . 过滤、分液C . 过滤、蒸馏D . 萃取、分液10. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 某酯的分子式为C6H12O2 ，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种11. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH﹣═H2OD . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓12. （2分）一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g．等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g．则该醛可能是（）A . 丙醛B . 乙醛C . 丁醛D . 甲醛13. （2分） (2019高二上·江阴期中) 某芳香烃分子式为C10H14 ，经测定分子中除含苯环外还含两个－CH3和两个－CH2－。
磁县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
磁县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种2．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）3．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂4．某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素，下列条件下产生气体速率最5． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A -= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 6． 下列说法正确的是A ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B ．SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应C ．因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强D ．CO 2通入水玻璃中可得硅酸 7． 下列有关说法正确的是A ．298K 时，反应2Mg （s ）＋CO 2（g ）===C （s ）＋2MgO （s ）能自发进行，则该反应的ΔH>0B ．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4）>K sp （BaCO 3）D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 8． 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A ．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C ．某酸与Na 2CO 3反应生成CO 2，说明该酸一定是强酸D ．某溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋ 9． 下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B ．1molH 2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H 2的燃烧热C ．HCl 与NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ·mol -1.则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H=2X （-57.3）kJ·mol -1D ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 10． 某小组以石膏（CaSO 4·2H 2O ）为主要原料制备（NH 4）2SO 4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO411．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C．D．12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+13．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型14．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。
磁县一中高二化学月考测试题
磁县一中高二化学月考测试题（2015.1）（考试时间90分钟 共100分）可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108Ⅰ卷（选择题部分 共60分）一、单项选择题（每小题2分，共60分）1．下列说法中正确的是（ ）A 多电子原子中所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最高能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多2．某周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数是( )A ．只有x +1B ．可能是x +8或x +18C ．可能是x +2D ．可能是x +1或x +11或x +253．-n b X 和+m a Y 两离子的电子层结构相同，则a 等于 （ ）A ．b-m-nB ．b+m+nC ．b-m+nD ．m-n+b4．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 （ ）A ．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在其球壳内运动C ．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p 能级原子轨道也在增多D ．与s 原子轨道的电子相同，p 原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加5．具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是( )A ．3p 能级上有2个未成对电子的原子和4p 能级上有2个未成对电子的原子B ．3p 能级上只有1个空轨道的原子和4p 能级上只有1个空轨道的原子C ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的原子D ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 2的原子6mol －1)。
下列关于元素R ①R 的最高正价为＋3价 ②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④7．已知X 、Y 元素同周期，电负性X>Y ，且都可形成最高价含氧酸，下列说法不正确的是A ．第一电离能Y 可能小于XB ．X 和Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 的D ．气态氢化物的稳定性：H n Y 强于H m X8．下列各组元素属于p 区的是( )A ．原子序数为1，2，7的元素B ．O ，S ，PC ．Fe ，Ar ，ClD ．Na ，Li ，Mg9．下列有关金属的说法正确的是( )A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．镁型（六方紧密）和铜型（面心立方）的原子堆积方式空间利用率最高C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D ．温度升高，金属的导电性和可溶电解质溶液的导电性都将变小10．已知X ．Y ．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1211．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( )A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀12．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B.C<N<O<F C．P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al13．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性14．在下列有关晶体的叙述错误的是A．金属晶体的熔点都比原子晶体低B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中不存在离子键15．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A. KClB.NaBrC. LiID.CsF16．下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI17．下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B.升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D.使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率18．下列离子能大量共存于同一溶液中的是A. Na+、HCO3-、Cl-、NO3-B. K+、Fe3+、HCO3-、SO42-C. K+、H+、ClO-、Cl-D. K+、Na+、S2-、Al3+ 19．下列关于反应能量的说法正确的是A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 B. Zn(s)＋CuSO4(aq) ＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量20．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)ΔH1C(s)＋1／2O2(g) ＝CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g) ＝SO2(g)ΔH4③2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(g)ΔH52H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③21．下列关于稀CH3COOH溶液叙述正确的是A．加热后，CH3COOH的电离程度减小B．加水稀释后，溶液的酸性增强C．加入CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量浓醋酸后，溶液的酸性减弱22．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.将木炭粉碎后与O2反应，速率更快23．温度相同，浓度均为0.2 molL－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③24．下列说法不正确的是A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快B．Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为Fe－3e- = Fe3+C．可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率D．电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜25．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．配制NaOH标准液时，称量NaOH固体时，其中含有少量的KOH杂质B．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液26．现有含少量FeSO4杂质的CuSO4溶液,欲提纯CuSO4溶液，则下列药品组合正确的是A．Cl2、NaOH B．HClO 、氨水C．H2O2 、CuO D．KMnO4 、Zn27．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a 28．在某温度下，恒容密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g)⇌2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（）A．20% B．40% C．60% D．80%29．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是（）A.c（NH4+）：①＞③ B.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.水电离出的c（H+）：②＞③30．下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（）A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）不变Ⅱ卷（非选择题部分共40分）二、填空题（共40分）31．（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
高二上学期化学9月月考试卷
高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2018高三上·承德期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. （3分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. （3分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。
且有：C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A . 172.5 kJB . 1 149 kJC . 283 kJD . 517.5 Kj4. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2 ，需要吸收131.3kJ的热量D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-15. （3分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为Q kJ•mol﹣1B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D . H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量6. （3分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。
2021-2022年高二上学期9月月考化学试题 含答案
绝密★启用前2021年高二上学期9月月考化学试题含答案A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/LA.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷与O2的燃烧反应4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体。
能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥5．在密闭容器中发生下列反应a A(气)c C(气)＋d D(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c＋d6．在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.新平衡时X的体积分数减小7．下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A.保持容积不变，继续通入Y气体B.保持容积不变，及时移走Z气体C.压缩容器，而不改变物质状态D.保持容积不变，升高温度9．可逆反应m A(s)+n D(g)p X(g)+q Y(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n =p＋qD.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动10．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②④⑥B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.全部11．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－1112．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化13．下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14．下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
磁县一中高二九月份月考化学试题A卷本试卷分选择题（第1题～第30题，共60分）和非选择题（第31题～第34题共40分）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共60 分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应A+B = C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( )A．A的能量一定高于C B. A和B的总能量一定高于C和D的总能量C．B的能量一定高于D D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．下列说法不正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示反应物和生成物的物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25℃,101kPa下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极 B．电解池的阴极、原电池的正极都发生还原反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电4．下列说法不正确的是（）A．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应B．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极5．原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液6．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）A．粗铜板作阳极 B．电解铜的纯度可达99.95％~99 .98％C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生反应为Cu2++2e－=CuD．粗铜中所含Ni、Fe，Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- == Fe C．2H2O+O2+4e- == 4OH- D．Fe3++e- == Fe2+8．能用电解原理说明的问题是：（）①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④自发和不能自发进行的氧化还原反应，都可通过电解的原理可以实现，⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应发生。
A、①②③④B、②③⑤C、①③④⑤D、③④9．化学反应的速率主要取决下列哪个因素（）A．催化剂B．温度C．压强 D．物质的性质10．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．加入适宜的催化剂，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率D．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞，发生有效碰撞的分子一定是活化分子11．下列说法中正确的是（）A．催化剂可使不能自发进行的反应变为自发进行 B．只有放热反应才能够自发进行C．能够自发进行的反应不一定都是放热反应 D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成12．下列说法正确的是（）A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零 B．放热及熵减小的反应，一定能自发进行C．吸热反应的焓变大于零，熵变小于零 D．放热及熵增加的反应，一定能自发进行13．下列说法中不正确的是（）A．平衡常数和转化率的大小可以推断可逆反应进行的程度B．平衡常数和转化率的大小,都只与温度有关，与浓度和压强无关C. K值越大,反应的转化率越大 D．温度越高,K值可能变大也可能变小14．对某一反应而言，改变下列条件，速率一定改变的是（）A．改变反应物的物质的量 B．改变压强C．改变温度 D．改变产物的物质的量15．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．增大反应物浓度 D．减小反应物浓度16．下列反应属于可逆反应的是 ( )A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水17．在一定温度和固定体积的容器内，可逆反应气A（气）+3B（气） 2C（气）达到平衡的标志是（）A．C生成的速度是A反应速度的2倍B．B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 18．反应3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为①v（A）= 0.6 mol·L-1·min -1②v（B） = 0.45 m ol·L-1·min -1③v（C）= 0.015 mol·L-1·s-1④v（D）= 0.45 mol·L-1·min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②③B．①③C．②④D．①19．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ20．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。
已知反应开始时SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.4、0.2、0，达到平衡时，浓度正确的是（）A．SO2、O2分别为0.2mol•L－1、0.2mol•L－1 B．SO2为0.35mol•L－1C．SO2、SO3均为0.15mol•L－1 D．SO3为0.4mol•L－121．已知在1.01×105Pa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A ． H 2O(g) ＝ H 2(g)+1/2 O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1B ． 2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C ． H 2(g)+ O 2(g) ＝2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1D ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -122．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变23．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）A ．①④B ．①③C ．①②D ．②③24．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)⊿H=－57.3kJ/mol 。
向1L0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）A ．⊿H1>⊿H2>⊿H3B ．⊿H1<⊿H3<⊿H2C ．⊿H1<⊿H2<⊿H3D ．⊿H1>⊿H3>⊿H225．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g) = B(g) + 2C(g)，若反应物的浓度由4mol/L 降到2mol/L 需要20s ，那么反应物浓度由4mol/L 降到3mol/L,所需要的时间 （ ）A 等于10sB 大于10sC 小于10sD 无法判断26．已知298 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 ( g )＝2NH 3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A ．一定大于92.0 kJB ．一定等于92.0 kJC ．不能确定D ． 一定小于92.0 kJ 27．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molABB ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化28．下列装置能构成原电池的是（ ）29．20℃时，将1.0mL0.1mol/L 、Na 2S 2O 3溶液和10mL0.1mol/L 的H 2SO 4溶液混合，2min 后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ）A.40sB.15sC.48sD.20s30．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A ． Z 为0.3mol/LB ． Y 2为0.4mol/LC ． X 2为0.2mol/LD ． Z 为0.4mol/LA B C D Zn H 2SO 4 Zn Zn C 2H 5OH Cu Zn H 2SO 4 Cu Fe HCl第Ⅱ卷（非选择题 共40 分）三、填空题（共4小题，31、32、33为必做题，34A 题普通班同学做，34B 题其他班同学做）31(8分)、已知下列热化学方程式：①H 2（g ） +1/2O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ·mol -1②H 2（g ） +1/2 O 2 （g ） ＝H 2O （g ）ΔH=-241.8 kJ·mol -1③C （s ） + 1/2O 2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ·mol -1④ C （s ） + O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ·mol -1回答下列问题：（1）H 2的燃烧热ΔH= ；C 的燃烧热ΔH= 。