王水溶解金与还原反应
山东省泰安市泰安一中2025届化学高三上期中学业水平测试试题含解析
山东省泰安市泰安一中2025届化学高三上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、埋在地下的钢管道可以用下图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是( )A．该方法是将化学能转化成了电能B．在此装置中钢管道做负极C．该方法称为“外加电流阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e－→4OH－2、下列分子中，电子总数不为18的是A．H2S B．C2H6C．N2H4D．H2O3、常温下加入下列物质，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A．氢氧化钠溶液B．通入二氧化碳C．氢氧化钙溶液D．盐酸4、一种新型锰氢二次电池原理如图所示。
该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+ 2H2O MnO2 + 2H＋+ H2↑。
下列说法错误的是A．充电时，碳纤维电极做阳极B．充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大C．放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极D．放电时，正极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O5、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>06、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是( )A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气7、下列叙述正确的是()A．1 mol ·L－1 NaCl溶液中含有N A个Na+B．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 molC．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1D．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－18、下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个B．3个C．4个D．5个9、公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。
钯溶于王水的化学方程式
钯溶于王水的化学方程式钯（Pd）是一种非常稀有和贵重的金属元素，它在很多工业和科学应用中起着至关重要的作用。
虽然钯本身是一种稳定的金属，但是它可以完全溶解于一种强酸——王水中。
本文将详细探讨钯溶解于王水的化学方程式，同时解释其背后的化学原理以及相关应用。
首先，我们来看王水的成分。
王水由浓硝酸（HNO3）和浓盐酸（HCl）按一定比例混合而成，一般为1：3或1：4的比例。
正是由于这两种酸的强化学性质，才使得王水成为一种能够溶解钯等贵金属的剂溶剂。
钯具有很高的腐蚀性和耐热性，所以它才能在王水中溶解而不受损。
钯溶解于王水的化学方程式可以表示为：2Pd + 6HNO3 + 16HCl → 2[PdCl4]2- + 6NO2↑ + 10H2O在这个方程式中，两个钯原子被6个硝酸根离子（NO3-）和16个氯离子（Cl-）包围着，形成了两个[PdCl4]2-的配合物。
同时，反应中还产生了6个二氧化氮气体（NO2）和10个水分子。
这个方程式表明，钯在王水中发生了氧化和还原反应。
浓硝酸起到了氧化剂的作用，将钯的价态由0氧化为+2。
同时，浓盐酸提供了足够的氯离子，与钯发生配位反应，形成了稳定的四氯合物离子，从而使钯能够溶解于溶液中。
钯溶解于王水的化学方程式揭示了钯在溶液中以配合物形式存在的原理。
这使得钯可以方便地用于不同的应用领域。
例如，钯溶液可以用于电镀和催化反应。
通过调整王水中盐酸和硝酸的比例，可以控制钯的溶解速率，从而实现对钯镀层的厚度和均匀性的控制。
此外，钯溶液还可以用作催化剂，如用于加氢和脱氧等反应。
总结来说，钯溶解于王水的化学方程式为2Pd + 6HNO3 + 16HCl → 2[PdCl4]2- + 6NO2↑ + 10H2O。
通过溶解钯于王水中，可以获得稳定且易于处理的钯溶液，为钯的电镀和催化应用提供了便利。
深入理解钯溶解于王水的化学方程式和相关原理，对于更好地应用钯在科学研究和工业生产中具有重要的指导意义。
提炼黄金方法
提炼黄金方法嘿，你们知道吗？我觉得提炼黄金就像一场超级有趣的寻宝游戏呢。
一种简单的方法是用王水来提炼。
王水可厉害了，它是由浓硝酸和浓盐酸混合成的。
不过小朋友们，王水很危险，一定要在大人的监督下才可以靠近哦。
就好像有一次，我看到一个大人在做实验。
他把旧的金首饰放在一个玻璃容器里，然后小心翼翼地倒入王水。
这时候，黄金就会和王水发生反应，慢慢地溶解在里面。
就像黄金在和王水玩捉迷藏，藏到液体里面去啦。
等黄金完全溶解后，要通过一种叫“还原”的方法把黄金重新变出来。
可以用比较活泼的金属，像锌粉。
把锌粉加入到含有黄金的王水溶液中，就好像是锌粉在拉黄金的手，把它从溶液里拉出来。
然后会看到有一些黑色或者棕色的东西出现，那里面就有黄金哦。
经过仔细地清洗、过滤，把杂质去掉，就能得到比较纯的黄金啦。
还有一种方法是用火烧。
如果是一些含有黄金的矿石或者沙金。
把它们放在一个特制的熔炉里，用很高的温度去烧。
这个熔炉就像一个超级热的小房子，黄金在里面就会和其他的杂质分开。
因为黄金的熔点比较高，其他的杂质在高温下会先融化或者变成气体跑掉，而黄金就留了下来。
我听说以前有一些人在河边找沙金。
他们把沙子和小石块收集起来，放在一个铁锅里，在火上烧。
一边烧一边搅拌，就像在做美味的食物一样。
然后，那些不是黄金的东西就慢慢变少啦，黄金就被提炼出来啦。
不过这种方法得到的黄金可能还不是很纯，还需要用其他的方法再提炼一下。
不过小朋友们，这些方法都有一定的危险性呢。
提炼黄金是大人们的工作，我们可不能自己随便做，要是受伤了就不好啦。
对王水溶解金的理论与实践研究——从2020年北京高考化学卷17题说起
5緣—中教学参考2021年第4期7AU )M ；\K f HI W l 't J 1A O M E ( ANKAO(总第539期）基础提高对王水溶解金的理论与实践研究---从2020年北京高考化学卷17题说起溫利权杨晓琳 (北京二中北京100875)摘要:从高考题目涉及的知识点切入，通过实验认知王水中存在反应并探究其性质，通过热力学分析认识王水溶 解金的实质，回答关于王水教学中常见的几个问题。
关键词:2020年高考；北京化学试题；王水;金文章编号：1002-2201 (2021) 04>0058>03中图分类号：G 632.479文献标识码：C―、问题的提出2020年北京高考试题考查利用浓硝酸与浓盐酸混 合溶液提取CPU 中金单质，再次使“王水”引起关注。
现行高中化学教材《普通高中课程标准实验教科书-化在干态条件下：高炉炼铁:Fe 203 ^Fe 304 -^F e O ^Fe 〇加热Pb 02，会逐步变为P b 的低价氧化物：Pb 02A A A—-Pb 20, —»Pb 304 —-PbO 。
当然，我们也不可以把Cu 2 + —K ：u 的一步还原视 为错误。
只是通过这个例子，可以分析到更多更深层次 的问题，这是我们在教学中欲求难得的东西。
对这个反 应的研究，在教学中有如下几点体会：1.人们普遍愿意直视反应的结果，殊不知有时候反应的过程比结果更重要，因为只有把握好了过程（比如 反应过程中有CuCl 生成），才能心中有数，更好地把握 和控制好反应的结果。
2.化学反应是复杂的。
认识的过程总是先简单后复杂。
反应之初只有A 1和(：11(：12两种物质，反应过程中却构成了复杂的反应环境。
首先，〇1(：12是溶解度很大， 又是容易水解的盐，它一方面向溶液提供了较强的酸性 环境（h + )，具有强腐蚀金属a i 的c r ，以及具有氧化性 的Cu 2+ ,再就是从反应的一开始多种反应并行:A 1氧化 成Al 3+ ;Cu 2 +还原成Cu ，Cu 2+还原成C u 'H +还原成H 2 产生大量的H 2气泡，致使反应溶液的酸碱性发生了很 大变化。
炼金工艺路线
1、工艺路线：硝酸溶解贱金属、剥离松动金层—王水溶金—亚硫酸钠还原——炼。
2、所需要的工具及药品如下：500毫升烧杯、温度计、电炉、玻璃棒、滤纸、漏斗、硝酸、盐酸、亚硫酸钠、硼砂、坩埚、火枪、试纸3、具体实施步骤：第一步、取200克的含金的电路板(最好事先粉碎或制成小块)，用5％一95％酸，放入杯中，用电炉加温到60度。
它能渗入金层溶解机体金属。
也可以不加温，但反应慢。
(说明：此步骤为溶解贱金属，剥离松动金层)第二步、把溶液和电路板的底板清除，留着废渣，里面有金。
用清水洗为中性。
第三步、用硝酸和盐酸(1：3)的比例配制，把废渣倒进去，用电炉加温到70度，用玻璃棒搅拌下，等到反应完全为好。
(说明：此步骤为溶解黄金，加温能加快黄金的溶解速度。
)第四步、用滤纸和漏斗把溶液和废渣分离。
(说明：此步骤为过滤去渣，得到含金王水溶液。
)第五步、把分离出的溶液，用电炉加温加到60—70度，然后慢慢加入亚硫酸钠，加到饱和为止。
(说明：此步骤为还原金)第六步、经过反应有黄金和亚硫酸钠，加水，用电炉加温把亚硫酸钠溶于水中，然后把水倒掉。
(说明：此步骤为去除多余的亚硫酸钠固体，得到租金。
)第七步、用50％的稀硝酸洗粉，用电炉煮开3分钟，把溶液倒掉。
把剩下的金粉，再用清水煮开，多洗几次。
(说明：此步骤要求粗金粉用清水清洗干净，不含氯离子为止，不然加入稀硝酸后会导致租金重新溶解。
)第八步、把金粉倒入坩埚中，加入10％的硼砂和10％的碳酸钠熔金。
用火枪加温到1000度，就能烧出足黄金来。
我们要通过电解的方法，恢复沉积在主板各种接口引脚上沉积的黄金。
这里我们要规划一个电解池。
里面倒满95%浓度的硫酸溶液，让物料在里面洗个澡。
这些被电解的原料被放置在阳极。
如图，我们已经形成了一个回路。
电解的工作原理就有点像是普通的电解电池一样。
在高浓度硫酸溶液中通电，铜和铅是非常容易跟硫酸发生化学反应的。
由此铜和铅会溶解于高浓度的硫酸溶液中。
铜会沉积在阳极，而铅会沉积在阴极。
王水溶解金的故事
王水溶解金的故事
王水是由浓硝酸和浓盐酸组成的混合溶液，它以其强烈的氧化性和腐蚀性而闻名。
王水可以被用来溶解金是因为它能够将金的表面氧化并溶解。
故事开始于18世纪末，当时一名瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒（Carl Wilhelm Scheele）注意到，王水能够溶解金。
这一发现对于当时正在寻找一种能够提取纯金的方法的人们来说是一个重大突破。
然而，要溶解金并非一件简单的事情。
金是一种稳定的金属，不容易被氧化。
舍勒注意到，只有将金与硝酸和盐酸一起加热时，才能成功将金溶解于王水中。
在这个过程中，王水中的硝酸和盐酸会共同作用，产生一种具有强氧化性质的物质，从而将金从其固体形式转化为可溶解的金离子。
这种发现引起了人们浓厚的兴趣，因为他们终于找到了一种能够有效溶解金的方法。
王水溶解金的性质使得它成为一种重要的化学试剂，被广泛应用于金属工业和化学实验室中。
同时，这项发现也为金的提取和分离提供了新的途径。
虽然溶解金的过程已经被发现，但使用王水溶解金并不意味着金就变得完全容易提取。
在溶解金后，还需要经过一系列的步骤，例如过滤、沉淀和纯化，才能得到纯度较高的金。
总的来说，王水溶解金的发现是一个具有重大意义的科学突
破，它为金的提取和用途拓宽了新的可能性，同时也为化学领域带来了进一步的研究和发展。
硫酸亚铁还原王水中的金
硫酸亚铁还原王水中的金1. 王水与金的故事好家伙，今天咱们来聊聊一个有趣的话题：硫酸亚铁是怎么把王水里的金给“打包走”的。
说到王水，可能很多人觉得这名字听起来就像是个神秘的魔法药水，实际上它的成分可不简单，王水其实是浓盐酸和浓硝酸的混合物，专门用来溶解金属，尤其是黄金。
这可真是个“金矿”，任何想当富豪的人都得对它心存敬畏。
王水的威力可不是闹着玩的，普通的金子在它面前就像小白鼠，乖乖地被溶解得一干二净。
这不，传说中的“金子”在王水的面前，简直就像是一盘热乎乎的炒面，分分钟被“吃”掉。
不过，今天咱们不单单说王水的强大，咱们还要谈谈硫酸亚铁这个“幕后英雄”。
2. 硫酸亚铁的出场2.1 硫酸亚铁是个什么角色硫酸亚铁，这名字听起来有点拗口，但它可是个好东西。
它主要用来处理水质、种植植物，甚至还可以用来治疗一些病症。
可别小看这家伙，它的化学反应可是丰富得很，尤其是在金子面前，真是显得异常聪明。
在某些条件下，硫酸亚铁可以和王水发生反应，形成一种还原反应，这简直就像是在一场化学舞会上，硫酸亚铁优雅地跳着舞，顺便把金子给“拯救”了。
想象一下，一位绅士在舞会上，一边优雅地转圈，一边悄悄把金子从王水中“偷走”，真是太有意思了。
2.2 硫酸亚铁如何发挥作用具体来说，硫酸亚铁在王水中其实是充当了一个“反派”，通过还原反应，它把溶解的金子“救”了出来。
简而言之，就是通过化学反应把金子从王水的“魔爪”中拯救回来了。
王水虽然厉害，但它终究也不是无敌的，硫酸亚铁的出现就像是给金子开了一扇逃生门。
那么，这个过程是怎么发生的呢？简单来说，硫酸亚铁会与王水中的氯金酸发生反应，最后生成金属金。
此时的金子就像被施了魔法，悄悄回到了我们的怀抱。
这也就是说，王水虽然强大，但在硫酸亚铁面前却也得“让路”，不禁让人感叹，化学的世界真是神奇啊！3. 小结与启示3.1 化学的魅力通过这个故事，咱们不仅仅看到了硫酸亚铁与王水之间的对抗，更领悟到了化学反应的美妙。
矿石中金的测定(碘量法)
矿石中金的测定(碘量法)
在微酸性溶液中，氯化金与碘化钾作用产生单质碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液进行滴定。
该法的终点变化敏锐，但干扰因素较多，锑、矾和硒等也与碘化钾作用产生碘，使结果偏高。
另外，少量的铁、铜、铅等对金的测定也有干扰。
活性炭吸附-碘量法具体步骤如下：矿样经王水分解后，用活性炭吸附金使之与大量的干扰元素分离。
灼烧除去炭质残留，用王水溶解金，再用碘化钾还原，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定，间接测定金的质量分数。
也可经活性炭吸附后灼烧除炭，再用王水溶解，在稀的乙酸介质中，用氟化氢铵、EDTA掩蔽铁、铜、铅等干扰因素，用碘化钾还原金，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定，测定金的质量分数。
有关碘量法测金的报道也很多，吴敏等研究了用MIBK萃取-碘化钾容量法测定载金炭和地质样品中的金，提出了碘量法测定时消除分析误差的措施。
经典的化学分析方法准确度高，适用于常量分析。
对于微量和痕量组分，精密度不如仪器分析。
由于样品中其它离子的干扰，终点误差不易观察，因此必须经验丰富的的工作人员测定才可,而且容量分析法试剂消耗多。
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王水溶解金与还原反应编辑：探矿者金在通常情况下只能溶解于王水和碱金属氰化物溶液中,因此工业上产生的含金废液主要有含金废王水溶液和含金氰化废液两类.(1)、含金废王水将含金固体废料溶于王水是最常用的将金转入溶液的方法.所得溶液酸度较大,常称为含金废王水,金在其中以+3价氧化态存在.从中回收金的基本原理是向这些游离状态或配位状态的金离子提供电子,使其转化为原子状态而得到金的单质.常用的向金离子提供电子的方法有两种:一是在废王水溶液中加入适当的还原剂使金离子得到还原;二是通过电解方式向金离子提供电子,使金在阴极析出.目前在工业上得到应用并可用于回收废王水中金的还原剂主要有硫酸亚铁、亚硫酸钠、活泼过渡金属(如锌粉和铁粉等)、亚硫酸氢钠(NaHS03)、草酸、甲酸和水合肼等.使用还原法回收金时必须注意废王水的酸性和氧化性的强弱.通常情况下,废王水的酸性和氧化性很强,在加入还原剂之前必须设法降低其酸性和氧化性.常用的方法是将含金废王水过滤除去不溶性杂质,所得滤液置于瓷质或玻璃内衬的容器中加热煮沸,在此过程中以少量多次的方式滴加一定量的盐酸,使废王水中的氮氧化物气体逸出.此操作俗称为赶硝.赶硝是否完全的简单判别标准是从废王水中逸出的气体颜色必须为无色.硫酸亚铁是工业用途很广的廉价无机还原剂,它与废王水作用发生的氧化还原反应如下:3FeS04 +HAuCl4 HCI→FeCl3 +Fe2 (S04)3 +Au↓将经过过滤和赶硝的含金废王水趁热抽人高位槽,在搅拌下滴加到过量的饱和硫酸亚铁溶液中,硫酸亚铁溶液可以适当加热.当取少量0. Imol/L HAuCI4溶液滴加到少量硫酸亚铁的反应混合物中无明显反应时,可以认为反应混合物已经没有还原性.停止滴加废王水,继续搅拌2h后,静置沉降.用倾桁法分离沉淀下来的黑色金粉,用水洗净后铸锭得到粗金.所得滤液集中起来,用锌粉进一步处理.因硫酸亚铁的还原能力较小,用硫酸亚铁处理含金废王水时除贵金属以外的其他金属很难被它还原,因而即使处理含贱金属较多的含金废液,其还原产出的金的品位也可达98%以上.但此法作用缓慢,终点不易判断而且金不易被彻底还原,因此尚需锌粉进一步处理尾液.亚硫酸钠也是一种工业上常用的廉价还原剂,许多冶炼企业在焙烧含硫矿物或其他物料时,为了降低烟尘中的二氧化硫含量,通常将除尘后的烟气导入氢氧化钠溶液中,所得溶液中亚硫酸钠的含量较高,可以用此溶液直接作为处理含金废王水的还原剂以达到以废治废和综合利用的目的.将经过除尘和净化的含二氧化硫的气体直接通入含金废王水中可以达到同样的效果.亚硫酸钠还原含金废王水的反应方程式如下:Na2S03+2HCI→S02+2NaCl+H202SO2 +2HAuCl4 +6H20→2Au ↓ +8HCl+3H2S04具体操作如下:将经过过滤和赶硝的含金废王水趁热抽入高位槽,在搅拌下滴加到过量的饱和亚硫酸钠溶液中,还原时适当加热溶液,有利于产出大颗粒黄色海绵金.加入少量聚乙烯醇(加入量约为0.3~30g/L)作凝聚剂以利于漂浮金粉沉降,充分反应后静置.用倾析法分离沉淀下来的黑色金粉,用水洗净后铸锭得到粗金. 锌粉是黄金精炼过程中常用的金属还原剂,其特点是还原容量大,置换金的速度快.缺点是过量锌粉与置换所得金粉混在一起,必须再用硝酸或盐酸将多余的锌粉溶解掉才能得到较纯的金粉.将经过过滤和赶硝的含金废王水趁热抽入高位槽·调节溶液的pH一1~2,加入过量锌粉.充分反应后离心分离,所得金锌混合物用去离子水反复清洗到没有氯离子为止.在搅拌下用硝酸溶煮,所得金粉的颜色为正常的金黄色,团聚良好,用水洗净后铸锭得到粗金.置换过程中控制pH=1—2的目的主要是为了防止锌盐水解,有利于产物澄清和过滤.置换产出的金属沉淀物含有过量锌粉,可用硝酸或盐酸将其溶解.需要注意的是选用盐酸溶解时,沉淀中不应含有硝酸根,除银、铅、汞外,其余贱金属都易被盐酸溶解.选用硝酸溶解时,硝酸几乎能溶解夹杂在金粉中的所有普通金属杂质,但沉淀中不应含氯离子,否则还原所得的金粉有可能再次被溶解掉.另外,还可选用硫酸来溶解锌及其他杂质,沉淀金不易重新溶解,但钙、铅离子不能与沉淀分离,产品易呈黑色.对含金量很低且量大的废王水,赶硝处理时能源消耗太大,可以采用亚硫酸氢钠(NaHSO.)作为还原剂进行还原处理,用亚硫酸氢钠进行还原时不需要赶硝.具体操作是:将含金废王水过滤后,先用碱金属或碱土金属的氢氧化物(例如含质量25%~60%的NaOH或KOH)或碳酸盐的溶液调整含金废王水的pH值为2~4,并将其加热至50℃并维持一段时间,加入少量硬脂酸丁酯作凝聚剂.在搅拌下滴加NaHSO.饱和溶液沉淀金.所得金粉经洗涤后可以熔铸成粗金,含量约为98%.使用草酸、甲酸、抗坏血酸和水合肼等有机还原剂对含金废王水进行还原处理的最大好处是不会引入新的杂质,但成本较高,从含金废王水中回收金粉时很少采用,在将电解金加工成特定粒度的金粉工业产品时用得较多.各种还原剂回收金后的尾液中是否还含有金,即回收是否完全,可采用以下方法进行判断:按尾液颜色判断,若尾液无色,则金已基本沉淀提取完全;用氯化亚锡酸性溶液检查,有金时由于生成胶体细粒金悬浮在溶液中,使溶液呈紫红色;否则说明尾液中金已提取完全.(2)、含金氰化废液第二大类含金废液是含金氰化废液,主要包括电镀过程产生的镀金废液(一般酸性镀金废液含金4~12g/L,中等酸性镀金废液含金4g/L,碱性废液含金达20g/L)、氰化法提金产生的废水以及含金氰化产品(如氰化亚金钾等)生产过程中产生的废水.常用的含金氰化废水中金回收方法主要有电解法、置换法和吸附法等.根据含金氰化废水的种类和金含量的高低可以选择单种方法处理,也可以采取几种方法联合处理.①电解法将含金氰化废水置于一敞开式电解槽中,以不锈钢作为阳极,纯金薄片作为阴极,控制液温为70~90℃,通人直流电进行电解,槽电压约5~6V.在直流电的作用下,金离子迁移到阴极并在阴极上沉积析出.当槽中镀液经过定时取样分析且金含量降至规定浓度以下时结束电解,再换上新的废镀液继续电解提金.当阴极析出金积累到一定数量后取出阴极,洗涤后铸成金锭.电解法处理含金氰化废水除采用上述开槽电解外,还可以用闭槽电解进行处理.即采用一封闭的电解槽进行电解作业,溶液在系统中循环,控制槽电压为2. 5V 进行电解.当废镀液含金量低于规定浓度时停止电解,然后出槽、洗净、铸锭.电解尾液经吸收槽处理达标后,废弃排放.闭槽电解的自动化程度较高,对环境比较友好,但一次性设备投入较大.②置换法含金氰化废水中的金通常以[Au(CN)2]一的形式存在.在含金氰化废水中加入适当还原剂,即可将 [Au(CN)2]一中的金还原出来.根据含金氰化废水的种类和含金量,还原剂可以选用无机还原剂(如锌粉、铁粉、硫酸亚铁等)或有机还原剂(如草酸、水合肼、抗坏血酸、甲醛等).无机还原剂价格比有机还原剂低,但处理含金氰化废水以后,过量的无机还原剂必须设法除去.有机还原剂价格较高,但还原金氰配合物后的产物与金很容易分离.由于金在回收过程中首先得到粗金,后面提纯在所难免.因此,实际操作中一般采用无机还原剂(特别是锌粉和铁粉)进行还原,将金置换成黑金粉沉人槽底.锌粉还原的反应方程式如下:2KAu(CN)2+Zn→K2Zn(CN)4+2Au↓具体操作步骤为:将含金氰化废水取样分析,确定其中的含金量.将废液置于塑料容器中,加入约1.5倍理论量的锌粉,搅拌.为加速置换过程,含金废镀液应适当稀释和酸化,控制pH=1~2.在酸化废液时易放出HCN气体,所以有关作业应在通风橱中进行.置换产物过滤后,浸入硫酸以去除多余的锌粉,再经洗涤、烘干、浇铸即得粗金.滤液经过分析含金量和游离氰含量,当含金量和游离氰含量低于规定值时可以排放;否则应进一步进行处理.③活性炭吸附法活性炭对金氰配合物具有较高的吸附能力,活性炭吸附的作业过程包括吸附、解吸、活性炭的返洗再生和从返洗液中提金等步骤.含金氰化废水经化验含金量后,置于塑料容器中.加入适当粒度的活性炭,充分搅拌.将吸附混合物离心脱水,所得液体收集后集中处理.将所得湿固体加入到由10% NaCN和1%NaOH组成的混合液中,加热至80℃,充分搅拌下进行解吸金.过滤或离心脱水,所得滤液即为含金返洗液,将活性炭加入到去离子水中,充分搅拌,脱水,反复三次.所得滤液并人含金返洗液中,活性炭经干燥后可以重新使用.返洗液中金的含量已经大大提高.可用电解或还原的方法将返洗液中的金提取出来. 用活性炭处理含金氰化废水时,废液中[Au( CN)2]-被活性炭的吸附一般认为是物理吸附过程.活性炭孔隙度的大小直接影响其活性的大小,炭的活性愈强对金的吸附能力愈大.常用活性炭的粒度为10—20目和20 -40目两种.活性炭对金吸附容量可达29. 74g/kg,金的被吸附率达97%.南非专利认为,先用臭氧、空气或氧处理废氰化液,再用活性炭吸附可取得更好效果.此外,解吸剂可选用能溶于水的醇类及其水溶液,也可选用能溶于强碱的酮类及其水溶液.这类解吸剂的(体积百分数)组成为:H20 (0~60%),CH3OH或CH3CH2OH( 40%~100%), NaOH(≥0.llg/L);或者CH30H(75%~100%),水(0~25%),NaOH (20.lg/L).④离子变换法由于含金氰化废水中金以[Au(CN)2]阴离子的形式存在,因此可以选用适当的阴离子交换树脂从含金废液中离子交换金,再用适当的溶液将[Au( CN)2]一阴离子从树脂上冼提下来.将阴离子交换树脂装柱,先用去离子水试验柱的流速,调节合适后将经过过滤的含金废液通过离子交换柱,定时检测流出液含金量.当流出液的含金量超出规定标准时停止通入含金氰化废水.用硫脲盐酸溶液或盐酸丙酮溶液反复洗提金,使树脂再生.洗提液含金量大大提高,用电解或还原的方法将洗提液中的金提取出来.⑤溶剂萃取法其基本原理是利用含金氰化废水中的金氰配合物在某些有机溶剂中的溶解度大于在水相中的溶解度而将含金配合物萃取到有机相中进行富集,处理有机相得到粗金.试验表明,可用于萃取金的有机溶剂有许多,如乙酸乙酯、醚、二丁基卡必醇、甲基异丁基酮( MIBK)、磷酸三丁酯(TBP)、三正辛基氧化膦(TOPO)和三辛基甲基胺盐等都可以从含金溶液中萃取金.萃取作业时,含金废液的萃取道次一般控制在3~8次,如萃取剂选择适当,萃取回收率一般都能达到95%以上.重铬酸钾法（CODCr）概述1原理在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴。
根据用量算出水样中还原性物质消耗的氧。
2干扰及其消除酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。