无机化学推断题
无机化学推断题特征反应
五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体 （1） （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应 8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl 9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属（4）非金属→金属 14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、 H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16．特征网络： （1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） ⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸⎪⎩⎪⎨↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2OS+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O3．溶液酸碱性.2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S↓＋3H 2O5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2OS 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同1、2P ＋3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 2点燃===2 PCl 5(Cl 2充足)2、2H 2S ＋3O 2点燃===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 2点燃===2H 2O ＋2S(O 2不充足)3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na ＋O 2点燃===Na 2O 2冷、稀4高温4、Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)25、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃===2CO (O 2不充足)6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量====3Fe(NO 3)3＋2NO↑＋4H 2O 12、C 2H 5OHCH2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O－C 2H 5＋H 2O13C 2H 5Cl ＋NaOH H 2O → C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH 醇→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O14、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3浓H 2SO 4170℃ 浓H 2SO 4 140℃。
高考化学无机推断题集锦
高考化学无机推断试题1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其缘由为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请依据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．金属A（焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能．．与A 、B 两种物质中的某种相同）。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
高二化学无机推断试题答案及解析
高二化学无机推断试题答案及解析1.(13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。
请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化学式为________。
戊与强碱反应的离子方程式：________________（3）丙中所包含的化学键类型有________ （填字母序号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键（4）反应①的化学方程式为________________________。
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_________ （6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_______________________【答案】（1）第二周期，第ⅤA族；（2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）b；（4）N2+H22NH3；（5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=－1072KJ/mol【解析】根据题意可知：A是Al; B是N2；C是H2；甲是AlN；乙是Al2O3；丙的NH3;丁是N2H4；戊是Al(OH)3。
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊的化学式为Al(OH)3，戊与强碱反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）在丙NH3中所包含的化学键类型有极性共价键，所以选项是b；（4）反应①的化学方程式为N2+H22NH3；（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）—定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
高中化学无机化学推断复习题
高中化学无机化学推断复习题一、单项选择题1.以下物质中，不发生氧化还原反应的是：A. 粉末铁与稀硫酸B. 强酸与强碱反应C. 高锰酸钾溶液与甲醇D. 羰基化合物的氧化反应2.以下物质中，能与铁发生置换反应的是：A. 铜溶液B. 银溶液C. 碘化物溶液D. 碳酸氢根溶液3.下列有关氯化亚铁的叙述中，正确的是：A. 氯化亚铁溶液呈黄色B. 氯化亚铁溶液加热可析出黑色氢氧化铁C. 氯化亚铁溶液加入溴化锂溶液后，橙黄色沉淀生成D. 氯化亚铁溶液加入氯化钡溶液后，白色沉淀生成4.若溶液中有CO32-和SO42-离子，则用以下叙述正确的是：A. 加入盐酸会产生气泡B. 加入氯化钡溶液会产生大量沉淀C. 加入石蕊试剂会溶解D. 加入硫酸铜溶液会生成不溶性蓝色盐沉淀5.以下有关氧化还原反应的叙述中，错误的是：A. 脱氢反应是一类氧化反应B. 氟氧化剂通常具有强氧化性C. 氧化反应中肯定要有氧气参与D. 锌与硝酸反应，锌被氧化二、简答题1.什么是氧化还原反应？请举例说明其中一种类型的反应并解释。
氧化还原反应是指物质中某个原子的氧化态或还原态发生改变的化学反应。
例如，金属与酸反应，金属被氧化，酸被还原。
以锌和硫酸为例，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
在该反应中，锌的氧化态由0变为+2，硫酸的氧化态由+6变为+4，锌发生了氧化反应，硫酸发生了还原反应。
2.什么是置换反应？请举例说明。
置换反应是指一个元素或基团在化合物中被另一个元素或基团取代的反应。
例如，铁能与铜溶液发生置换反应。
反应方程式为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
在该反应中，铁离子Fe2+被铜离子Cu2+置换，铁离子Fe2+还原为原子状态，而铜离子Cu2+氧化为Cu。
3.如何通过化学试剂来判断不能明显区分的阴离子？通过添加适当的化学试剂，利用生成的沉淀或气体来判断不能明显区分的阴离子。
例如，可以通过石蕊试剂来区分硫酸根离子和碳酸根离子。
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
[实用参考]高中化学无机推断题带答案.doc
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1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D（2） 试写出有关化学方程式：A →BD →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能．．与A 、B 两种物质中的某种相同）。
高考化学无机推断题大汇总
高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。
在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。
下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。
1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。
这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。
2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。
这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。
而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。
3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。
这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。
而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。
4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。
这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。
而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。
5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。
这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。
以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。
在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。
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无机推断题
1 . X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的
不稳定的二元酸，该酸的化学式是_______________ ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式
是_________ ； 1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用 6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z
的化学式是________ ，其中和产物的化学式是_________________ 。
在一定条件下，Y可以跟
非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是______________________________________ 。
2 •根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验
室鉴定化合物E的反应。
03广东化
(1)单质L是 ______________ 。
(2)化合物B是_______________ 。
(3) ________________________________________________________ 图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是____________________________________ 和_______ (填代
号)。
它们的化学反应方程式分别是 ____________ 和 _____________ 。
3 .已知：02MCE、天津理综
①A、B、C、D四种物质均含兀素X，有的还可能含有兀素Y、Z。
兀素Y、X、Z的原
子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一兀强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得兀素Y的单质。
1 兀素X是，Z是。
2 写出③中反应的化学方程式：。
3 写出④中反应的化学方程式：________________________________________________ 。
4•甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们
两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③
丁与乙混合产生无色气体。
回答下面问题：01广东化
(1) _________________________________________________________________ 写出丁与乙反应的离子方程式：__________________________________________________________
(2 )这四种溶液分别是甲：___________ 乙：___________ 丙：__________ 丁：—
5 •室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下, 它们可以按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答；01广东化
也）体j_D*——-
(1) A是、B是、C是(请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为：。
(3)反应③的化学方程式为：。
(4)反应④的化学方程式为：。
6 •在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。
若已知:
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X) : n(Z) = 2 : 3
②单质Y的分子为正四面体构型。
01京春
请填写下列空白。
(1 )单质Y是 ________ 单质Z是_______ (填写名称或分子式)
(2 ) Y分子中共含___________ 个共价键。
(3 ) X分解为Y和Z的化学方程式为： _____________________
7 .下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：01MCE、江西
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCI溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写F列空白：
(1)L的化学式为：_________________
(2)F的化学式为：______________
(3)写出J受热分解反应的化学方程式：________________________________
(4)H和G之间反应的化学方程式为：________________________________
&下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：00津江西
物质A跟B反应生成物质E、F和G ;物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：
1 物质H的分子式是 ___________ 。
_
2 反应①的化学方程式是__________________________
3 反应②的化学方程式(须注明反应条件)是____________________ _
9 .某混合物A，含有KAl S04 2、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：00京春
据此判断：
1 固体B所含物质的化学式 _________________
2 固体E所含物质的化学式 _________________
3 反应①的离子方程式
为_
讯和食益朮半---- -
t U 1
起始甜成加皿 6 4 0
某翡刻组喪/moi 3 3 2
1. H2SO3；S03；P2O5；Na3PO4、H20 ; 2P + 5SO3= 5SO2+ P2O5 03MCE
2 . ( 1) H2 ( 2) H2O ( 3［②，④
2NaCl + 2H2O^_2NaOH + H2 f4Cl2 f；2Ca(OH) 2 + 2CI2 = Ca(OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O 3 . 1 Cl或氯；K 或钾
2 Cl2+ 2KOH = KCl + KClO + H2O
2KCL+3O3t
4 . ( 1) 2H + +CO3—= H 2O+CO 2 f
(2)氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸(或写化学式)
5 . (1) Fe ；Cl2 ；H2
(2) 2Fe+3Cl 2 —2FeCl 3
(3)2HCl+Fe = FeCb+H 2 f
(4)2FeCl2+Cl 2 = 2FeCl 3
6 . ( 1)白磷(或P4),氢(或H2)
(2) 6
(3 ) 4PH3 = P4 + 6H2
7. ( 1) H2O
(2) Na2S
(3) 2Al(OH) 3——AI2O3 + 3H2O
(4) 2 H2S+ SO2 = 3S + 2H2O
8. (1 ) HCl
(2 ) Cl2+ 2NaOH NaCI + NaClO + H2O
9 1 Al2O3 2 K2SO4、NH 4 2SO4
3 2 AlO 2 + 2CO 2 + 3H2O = 2Al OH 3 + HCO 3。