无机化学推断题
高中化学无机推断题
高中化学无机推断题例2、（99全国高考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应，可生成盐。
根据以下化学反应框图填空（1）、单质F 是 （2）、写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式） （3）、溶液I 中所含金属离子是 （4）、由C →E+F 若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）答案：（1）H 2 （2）4Fe 2++8NH 3·H 2O+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3↓+8NH 4+或Fe 2++2NH 3·H 2O==Fe(OH)2↓+2NH 4+4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3(3)Al 3+和Na +(4)H 2SO 4或HNO 3例3、(97全国高考题)如图已知(1)化合物E 与水反应生成白色浆状物(2)化合物F 是不成盐的氧化物(3)单质D 能与某些稀有气体反应:室温反应(4)据此请填空(1) 化合物F 是 (2)化合物I 是 (3) 反应(2)的化学方程式是(4) 反应(4)答案:(1)CO (2)HF (3)C+H 例6（2004年高考江苏化学试题）：下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。
请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB 通过反应②得到1molF ，B 中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为： 。
答案：(1)H 2O ；N 2；Ag ；HCl 。
(2)4NH 3+5O 2催化剂4NO+6H 2O 。
(3)AgN 3。
练习二1、下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A 的焰色反应呈黄色，E 、F 为有刺激性气味的气体，G 为强酸性溶液，H 为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色固体，试回答：+H2OY（1）写出化学式：A B（2）写出下列反应的离子方程式① C E② D H③ E + F + H2O G2、已知A为淡黄色固体粉末，在一定条件下可实现下图所示物质间转化关系请填写下列空白：①固体B是一种重要的化工原料，其化学式为②利用上图中有关物质实现D C的转化，写出转化的离子方程式③在上述变化中生成的气体丁可以使悬浊液D完全溶解，写出完全溶解过程的离子方程式④若甲气体与乙气体恰好完全反应，则所需A和B的物质的量之比为3、由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100ml 1.0mol/LNaOH溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的电导性随通入气体体积的变化曲线，请分析、推断并填空：V1时引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是；③当n=0.01mol时，光照前的混合气体中H2与Cl2的物质的量之比为。
无机化学推断题特征反应
五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体 （1） （2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na 2O 2反应 8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl 9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：（1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属（4）非金属→金属 14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、 H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16．特征网络： （1）)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C OH O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体） ⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸⎪⎩⎪⎨↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）A —A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:322223322222223236454222232222NH H N OH NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2OS+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O3．溶液酸碱性.2S 2- ＋SO 32-＋6H+＝3S↓＋3H 2O5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2OS 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe 2+与NO 3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同1、2P ＋3Cl 2点燃===2PCl 3(Cl 2不足) ； 2P ＋5Cl 2点燃===2 PCl 5(Cl 2充足)2、2H 2S ＋3O 2点燃===2H 2O ＋2SO 2(O 2充足) ； 2H 2S ＋O 2点燃===2H 2O ＋2S(O 2不充足)3、4Na ＋O 2缓慢氧化=====2Na 2O 2Na ＋O 2点燃===Na 2O 2冷、稀4高温4、Ca(OH)2＋CO 2CO 2适量====CaCO 3↓＋H 2O ； Ca(OH)2＋2CO 2(过量)==Ca(HCO 3)25、C ＋O 2点燃===CO 2(O 2充足) ； 2 C ＋O 2点燃===2CO (O 2不充足)6、8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O 4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O7、AlCl 3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH(过量)==NaAlO 2＋2H 2O8、NaAlO 2＋4HCl(过量)==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋Al(OH)3↓9、Fe ＋6HNO 3(热、浓)==Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3(冷、浓)→(钝化)10、Fe ＋6HNO 3(热、浓)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋4HNO 3(热、浓)Fe 过量====Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、Fe ＋4HNO 3(稀)Fe 不足====Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3(稀) Fe 过量====3Fe(NO 3)3＋2NO↑＋4H 2O 12、C 2H 5OHCH2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O－C 2H 5＋H 2O13C 2H 5Cl ＋NaOH H 2O → C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH 醇→CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O14、6FeBr 2＋3Cl 2（不足）==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2（过量）==2Br 2＋2FeCl 3浓H 2SO 4170℃ 浓H 2SO 4 140℃。
大学本科无机推断题
1、有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。
将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程.答：A：KI B：浓H2SO4C：I2D：KI3E：Na2S2O3F：Cl2六、综合题：化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。
固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。
E无色，但在空气中变红。
溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。
G与水反应得另一种白色固体H及气体J。
J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。
化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K 溶于硝酸得气体E及黄色固体M和溶液D。
D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。
请指出A至M表示的物质名称。
并用反应式表示以上过程.答：A─AgN3B─Ag C─N2 D─AgNO3E─NO F─AgCl G─Mg3N2H─Mg(OH)2I─MgSO4J─NH3K─Ag2S L─(NH4)2S M─S五、综合题:14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用适量的NaOH溶液处理可得溶液G.G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示.答：A─Si B─H2C─SiO2D─SiF4E─H2SiO3 F ─H2SiF6G─Na2SiO3H─Na2SiF6五、综合题:对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验：①取少量固体A加入水溶解后, 再加NaCl溶液，有白色沉淀；②将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少量H2SO4，有白色沉淀产生；一份加K2Cr2O7溶液，有柠檬黄色沉淀；③在A 所得沉淀中加入过量的氨水,白色沉淀转化为灰白色沉淀，部分沉淀溶解；④在C 所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产生。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
必修一无机化学推断题
必修一无机化学推断题1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。
请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。
（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。
2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A 为金属单质，B 为非金属单质，A 与水反应生成C 和最轻的气体D ，C 的焰色反应呈黄色。
请回答以下问题：（1）C 的电子式为_____________。
（2）F 的化学式为_____________。
（3）写出某种金属与C 反应生成D 的化学方程式________________________。
（4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。
3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：（1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。
（3）反应⑤的离子方程式为 。
（4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。
通过量CO 2通过量NH 3C乙 NaOH 溶液A+B甲NaOH 溶液HCl 溶液乙丁丙戊4、已知A ～H 是中学化学中的常见物质，A 、C 、G 是金属，E 、F 是氧化物，B 溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。
试回答下列问题。
（1）推断填写物质化学式：A 是 ，D 是 ，H 是 。
无机推断题
无机推断题1．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。
其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。
又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
请回答下列问题：（1）W的电子式是_______________。
（2）写出N的化学式，并任写一种N的主要用途。
（3）写出下列反应的离子方程式：反应①，反应③__________________________________________________________，K溶液和过量氨水反应__________________________________________________。
2．A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b．c．d．е；且3 （a+b）= 2 （a+c）= 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为，构成D单质的元素在周期表中位于周期族（2）反应③的离子方程式为 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：。
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为型晶体（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为3．短周期元素组成的单质X2、Y ，标准状况下X2的密度为3.17g·L-1，；常温下， Y为浅黄色固体。
Z 是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol ·L -1 Z 的水溶液pH=13 。
X 2、Y 和Z 之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：（1）写出单质X 2与Z 反应的离子方程式：（2）已知16g 单质Y 完全燃烧放出148kJ 热量。
写出热化学方程式：（3）已知C 能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体①D 的化学式是： ；D 的水溶液pH>7，原因是（用离子方程式表示）： ；D 的水溶液中离子浓度大小顺序为②将20mL 0.5mol ·L -1 C 溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol ·L -1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
高中化学无机化学推断复习题
高中化学无机化学推断复习题一、单项选择题1.以下物质中，不发生氧化还原反应的是：A. 粉末铁与稀硫酸B. 强酸与强碱反应C. 高锰酸钾溶液与甲醇D. 羰基化合物的氧化反应2.以下物质中，能与铁发生置换反应的是：A. 铜溶液B. 银溶液C. 碘化物溶液D. 碳酸氢根溶液3.下列有关氯化亚铁的叙述中，正确的是：A. 氯化亚铁溶液呈黄色B. 氯化亚铁溶液加热可析出黑色氢氧化铁C. 氯化亚铁溶液加入溴化锂溶液后，橙黄色沉淀生成D. 氯化亚铁溶液加入氯化钡溶液后，白色沉淀生成4.若溶液中有CO32-和SO42-离子，则用以下叙述正确的是：A. 加入盐酸会产生气泡B. 加入氯化钡溶液会产生大量沉淀C. 加入石蕊试剂会溶解D. 加入硫酸铜溶液会生成不溶性蓝色盐沉淀5.以下有关氧化还原反应的叙述中，错误的是：A. 脱氢反应是一类氧化反应B. 氟氧化剂通常具有强氧化性C. 氧化反应中肯定要有氧气参与D. 锌与硝酸反应，锌被氧化二、简答题1.什么是氧化还原反应？请举例说明其中一种类型的反应并解释。
氧化还原反应是指物质中某个原子的氧化态或还原态发生改变的化学反应。
例如，金属与酸反应，金属被氧化，酸被还原。
以锌和硫酸为例，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
在该反应中，锌的氧化态由0变为+2，硫酸的氧化态由+6变为+4，锌发生了氧化反应，硫酸发生了还原反应。
2.什么是置换反应？请举例说明。
置换反应是指一个元素或基团在化合物中被另一个元素或基团取代的反应。
例如，铁能与铜溶液发生置换反应。
反应方程式为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
在该反应中，铁离子Fe2+被铜离子Cu2+置换，铁离子Fe2+还原为原子状态，而铜离子Cu2+氧化为Cu。
3.如何通过化学试剂来判断不能明显区分的阴离子？通过添加适当的化学试剂，利用生成的沉淀或气体来判断不能明显区分的阴离子。
例如，可以通过石蕊试剂来区分硫酸根离子和碳酸根离子。
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
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无机推断题
1．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是，其中和产物的化学式是。
在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。
2．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(03广东化)
（1）单质L是。
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是和。
3．已知：(02MCE、天津理综)
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是，Z是。
(2)写出③中反应的化学方程式：。
(3)写出④中反应的化学方程式：。
4．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。
回答下面问题：(01广东化)
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。
5．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，
它们可以按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答；(01广东化)
（1）A是__________、B是_________、C是____________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：________________________________。
（3）反应③的化学方程式为：________________________________。
（4）反应④的化学方程式为：________________________________。
6．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。
若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)＝2∶3
②单质Y的分子为正四面体构型。
(01京春)
请填写下列空白。
（1）单质Y是________，单质Z是______（填写名称或分子式）
（2）Y分子中共含____________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________。
7．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：(01MCE、江西)
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：
（1）L的化学式为：_________________。
（2）F的化学式为：______________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。
8．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：(00津江西)
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：
(1)物质H的分子式是___________。
(2)反应①的化学方程式是________________________。
(3)反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。
9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所
示的物质之间的变化：(00京春)
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式。
(2)固体E所含物质的化学式。
(3)反应①的离子方程式为。
1．H2SO3；SO3；P2O5；Na3PO4、H2O；2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5(03MCE)
2．（1）H2（2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O 3．(1) Cl(或氯)；K(或钾)
(2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(3)
4．（1）2H++CO32－＝H2O+CO2↑
（2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）
5．（1）Fe ；Cl2；H2
（2）2Fe+3Cl22FeCl3
（3）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
（4）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
6．（1）白磷（或P4），氢（或H2）
（2）6
（3）4PH3＝P4＋6H2
7．（1）H2O
（2）Na2S
（3）2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
（4）2 H2S＋SO2＝3S＋2H2O
8.（1）HCl
（2）Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
（3）
9.(1) Al2O3(2) K2SO4、(NH4)2SO4(3) 2-2
HCO
AlO＋2CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋-3。