硝酸的性质_及其应用PPT
合集下载
硝酸的性质与应用
硝酸的性质与应用
胡悦
硝酸的性质
• 无色透明液体。有窒息性刺激气味。含量 为68%左右，易挥发。在空气中产生白雾， 是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小 液滴。露光能产生四氧化二氮而变成棕色。 能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相 对密度(d204)1.41。沸点120.5℃(68%)。
• 有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成 嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有 机物猛烈反应。有强氧化性，与除金铂外 的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮。有 强腐蚀性。
• 原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯， 橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不 挥发酸制备挥发性酸： • H2SO4(l)+NaNO3(s) = Na2SO4(s)+ HNO3(g) • 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁 架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备， 烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮 管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加 热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处 要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备 完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境
硝酸的主要反应方程式
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈 蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、 溶液呈黄色
胡悦
硝酸的性质
• 无色透明液体。有窒息性刺激气味。含量 为68%左右，易挥发。在空气中产生白雾， 是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小 液滴。露光能产生四氧化二氮而变成棕色。 能与水混溶。能与水形成共沸混合物。相 对密度(d204)1.41。沸点120.5℃(68%)。
• 有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成 嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有 机物猛烈反应。有强氧化性，与除金铂外 的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮。有 强腐蚀性。
• 原料：浓硫酸，硝酸钠设备：烧瓶，玻璃管，烧杯， 橡皮塞，加热设备（酒精灯，煤气灯等）原理：不 挥发酸制备挥发性酸： • H2SO4(l)+NaNO3(s) = Na2SO4(s)+ HNO3(g) • 步骤：烧瓶中加入沸石，浓硫酸，硝酸钠。置于铁 架台上的铁圈上，铁圈下隔 石棉网放置加热设备， 烧瓶口用带有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮 管相连，另一头置于有水的烧杯中。注意事项：加 热硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管连接处 要尽量挨在一起，防止反应生成的NO2泄露，制备 完成后要用碱中和瓶中物质，以免污染环境
硝酸的主要反应方程式
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈 蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、 溶液呈黄色
硝酸的性质课件 赵少磊
一硝三王水
同学们 再见
硝酸的性质
陕西省府谷中学 赵少磊
运输浓硝酸的铝槽车泄露
某路段铝槽车发生浓硝酸 泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气 味。抢险人员运来纯碱ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ行处理，以便防止其扩散并污 染附近的农田。
(2011-08-12 20:44:31) 人民网：
——问题探究
1.为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？ 2.为什么可以用纯碱进行事故的处理？ 3.为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？
反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸, 会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜.
2.在稀硫酸中插入一块铜片，加入 下列物质后，可使铜片迅速溶解的 是（ C ）
A. 稀盐酸
C. KNO3
B. Na2SO4
D. FeCl2
HNO3与金属反应规律小结：
1.常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 2.硝酸与活泼金属反应一般不放出H2而 生成H2O，这说明呈现强氧化性的不是 氢离子，而是NO3
［思考与交流］
在上述反应中，浓硝酸与铜反应N原子 只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子 得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性 比浓硝酸强？为什么？
1.过量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) 3Cu+8HNO3(稀) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
HNO3与金属反应规律小结：
3.氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸 4.一般情况下：浓硝酸被还原 为NO2 ，稀硝酸被还原为NO
硝酸的性质
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
5、3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被 还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质的量 为________________________ mol。 (a+0.1)
6、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全 部溶解后,共收集到气体22.4ml(标 准状况),反应消耗的硝酸的物质的 量可能是 ( C ) A. 1.0×10-3 mol B. 1.6×10-3 mol C. 2.2×10-3 mol D. 2.4×10-3 mol
重点突破
1、硝酸强氧化性的主要表现
与指示剂作用：
能氧化几乎所有的金属（除Pt、Au外）
Pt、Au不溶于硝酸，但可溶于王水
王水的配方：v(浓HCl):v(浓HNO3)=3:1
与H前金属反应时无H2产生
常温下，Al、Fe不溶于浓HNO3
能氧化许多无机化合物(Fe2+、I-、S2-、SO2) 能氧化许多非金属及有机化合物
【练习】P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4
小结
1.硝酸的化学性质
酸的通性
不稳定性 强氧化性 （主要体现，反应产物） 2.硝酸的工业制法 3.氧化还原反应方程式的配平
练习
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸, 可能会发生什么反应? 反应停止后,如果在溶液中再加入足 量盐酸,会出现什么情况?
第三节
一、硝酸的物理性质
纯（浓）硝酸：无色液体 易挥发 蒸汽有刺激性气味 常用的工业浓硝酸 质量分数： 物质的量浓度： 久置后颜色： 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸 与水以任意比互溶
《硝酸》优秀PPT课件
污染。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
高三化学复习《硝酸》课件
(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸 浓度的降低，产物也发生改变。
练一练
在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时反应的化学方程式
__________________________________________ Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
Cu逐渐溶解，溶液变蓝绿，有红棕色气体逸出。 实验现象:__________________________________。
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
4、与有机物的反应 硝化反应： 硝基苯、三硝基甲苯
+HNO3
浓硫酸
△
－NO2 +H2O
酯化反应： 硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸
△
CH3CH2ONO2+H2O
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
硝酸（HNO3）
硝酸的用途
制造硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
濉溪中学高三化学组
授课老师 ：任园园
小试牛刀
1、判断下列说法是否正确
1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；在加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶 解（ Χ ）
2009·北京理综,8B
2）浓硝酸中的HNO3见光分解，故有时在实验室 看到的浓硝酸呈黄色( √ ) 2009· 重庆,9C 3）稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳（ Χ ）
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质
3、强氧化性：
2）、浓硝酸与非金属单质的反应
4HNO3（浓） + C 6HNO3（浓） + S △ CO ↑ + 4NO ↑ + 2H O = 2 2 2 △ = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
《硝酸》课件(10张PPT)
与金属反应：
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
【课件】硝酸的性质
§4-2-3 硝酸的性质
张家港市崇真中学 韩竹海
预习展示
说说你预习中对硝酸的认识以及存在的疑惑。
活动体验1
1.1.向两支试管中（配有橡胶塞）加少入 量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？ 解释你看到的现象。
看一看
注意:硝酸具有酸的通性，但也有自己的个性 比如：浓硝酸遇到石蕊试液？ 再比如：浓、稀硝酸与金属反应?
2.工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:
浓硝酸 稀硝酸
甲 :铜 乙 :铜
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
空气 丙 :铜
硝酸
CuO Cu(NO3)2
△
请问你对硝酸的认识以 及你还有什么疑惑
硝酸的实验室制法:
Δ NaNO3 + H2SO4(浓) === NaHSO4 +HNO3↑
硝酸的工业制法:
原料： NH3 、空气、水
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H O 2 Δ 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
硝酸的用途：
在工业上，硝酸是一种重要的化工 原料，用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸 药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘 油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化 纤维素等。在实验室里，它是一种重要 的化学试剂。
看一看
将木炭加入到浓硝酸中，观察现象。再 加热呢？请同学们观看视频。
活动体验3
参见导学案上的活动体验3的 内容，预测甲、乙实验过程的现象， 用实验加以验证。
练一练
1.在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时 铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表 +＋2NO - = 3Cu2+ +2NO↑+4H O 3Cu+8H 3 2 示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
张家港市崇真中学 韩竹海
预习展示
说说你预习中对硝酸的认识以及存在的疑惑。
活动体验1
1.1.向两支试管中（配有橡胶塞）加少入 量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？ 解释你看到的现象。
看一看
注意:硝酸具有酸的通性，但也有自己的个性 比如：浓硝酸遇到石蕊试液？ 再比如：浓、稀硝酸与金属反应?
2.工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:
浓硝酸 稀硝酸
甲 :铜 乙 :铜
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
空气 丙 :铜
硝酸
CuO Cu(NO3)2
△
请问你对硝酸的认识以 及你还有什么疑惑
硝酸的实验室制法:
Δ NaNO3 + H2SO4(浓) === NaHSO4 +HNO3↑
硝酸的工业制法:
原料： NH3 、空气、水
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H O 2 Δ 2NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
硝酸的用途：
在工业上，硝酸是一种重要的化工 原料，用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸 药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘 油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化 纤维素等。在实验室里，它是一种重要 的化学试剂。
看一看
将木炭加入到浓硝酸中，观察现象。再 加热呢？请同学们观看视频。
活动体验3
参见导学案上的活动体验3的 内容，预测甲、乙实验过程的现象， 用实验加以验证。
练一练
1.在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时 铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表 +＋2NO - = 3Cu2+ +2NO↑+4H O 3Cu+8H 3 2 示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
硝酸
二、硝酸的制备
1、实验室制备： NaNO3+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HNO3↑
思考5、利用了浓硫酸的什么性质？能否强热？ 能否用带有橡皮塞的发生装置？ 2、工业制备： ——氨催化氧化 4NH3 + 5O2
Pt-Rh
催化剂
4NO + 6H2O
2NO + O2 →2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
二、硝酸的化学性质
(1)金属反应3、强氧化性 Nhomakorabea—HNO3中的 N 显示
①不活泼金属反应 ——除金、铂外的所有金属 Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 ↑+H2O
5
Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO ↑+H2O ↑
Ag + HNO3（浓）→ AgNO3 + NO2 ↑+H2O
硫酸与硝酸的对比
性质 氧化性
酸
浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸
挥发性 稳定性
跟铜反应 跟铁，铝反应 条件 还原产物
稀硝酸
本子作业：配平下列反应的化学方程式，并指出
HNO3所显示的化学性质
1、Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 ↑+H2O （ 2、Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO ↑+H2O ↑（ ） 3、Ag + HNO3（浓）→ AgNO3 + NO2 ↑+H2O （ 4、Ag + HNO3→ AgNO3 + NO↑+H2O （ ） 5、C + HNO3（浓） 6、S + HNO3（浓） CO2↑+ NO2↑+ H2O ( H2SO4+ NO2↑+ H2O ( ) ) ） ）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（1） Cu与硝酸的反应中, 32.6g Cu失电子转 解析：
化为Cu2+,HNO3中的氮元素得电子转化为NO2 和NO 。则Cu失去的电子应等于HNO3中的氮 元素得到的电子，设NO2 体积为VL，则NO 的体积为（11.2-V）L,根据得失电子守恒可算 出V。 （2） 32.6g Cu与硝酸的反应后的气体为NO 和NO2，NO和NO2被H2O2氧化为NaNO3转化 失电子 失电子 得电子 过程可表示为： Cu → → HNO3 → → NO、NO2 → → NaNO3
D. NO3- 、 Na+ 、NH4+ 、HCO3-
12. （2011新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2++H2S↑ 13. ( 2015新课标2)用右图所示装置进行下列实验： 将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
7. (2015 I)我国清代《本草纲目》中记叙无机药物 335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能 蚀五金••••••其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃 可盛。”这里的“强水”是指（） A、氨水 B、硝酸
解析： 1.92g Cu的物质的量0.03mol，所以Cu(NO3)2
小结：
有关硝酸的计算，在计算中主要抓住三个守恒： 即原子守恒、得失电子守恒和溶液中电荷守恒。
作业：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况 下）混合后通入水中被完全吸收成硝酸。若向所得硝 酸铜溶液加入5mol〃L-1的NaOH溶液至恰好完全沉淀， 则消耗NaOH溶液的体积为多少？
（3）Fe与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过 量，最终生成Fe(NO3)2 .
三、有关性质的应用
将32.6g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应， 例： 铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标 准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积 L,NO2 的体积 L. （2）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%双 氧水 g.
年份 题号 2011 12 2012 2013 2014 13（I） 2015 7(I)、13
基础梳理
一、硝酸的物理性质
纯硝酸是一种 无 色、具有刺激性气味的 液 体、 易 挥发 、易 溶于水 ；实验室中久置的浓硝酸 略显黄色。
二、硝酸的化学性质
1、具有强酸性 具有酸的通性，但与金属反应 不 产生H2
C、醋
D、卤水
小结：金属与硝酸反应的规律
1、金属与硝酸反应的一般通式 金属+浓硝酸 金属硝酸盐+ NO2↑+H2O （ 1） （2） 金属+浓硝酸 2、反应规律 金属硝酸盐+ NO↑+H2O . ；
（1）硝酸与金属反应一般不产生H2； 还原产物：浓硝酸→NO2 ；稀硝酸→ NO 。 （2）Cu与浓硝酸反应，若Cu足量，产生的气体是 NO和NO2的混合物；
赤水三中欢迎您
敬请指导
赤水三中 许国兵 2015.11.12
氮及其重要化合物
硝酸的性质及应用
考纲要求
1、掌握硝酸的性质； 2、HNO3性质的综合运用： ①强氧化性和其还原产物的多样性； ②熟练地运用一些运算技巧，如电子守恒、质量守 恒对硝酸参加的反应进行定量计算。 近五年全国I、II试题对硝酸的性质及应用的考查情况：
HNO3
二、硝酸的化学性质
3、强氧化性 要点一、HNO3不管浓稀都具有强氧化性;浓 HNO3能使紫色石蕊试液褪色，而稀HNO3不能， 说明氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
要点二、 HNO3的强氧化性的具体体现：
1、与金属反应 2、与非金属反应
3、与还原性物质反应
二、硝酸的化学性质
练习： 写出下列化学（离子）方程式： （1）浓、稀硝酸分别与Cu反应的化学方程式 （2）浓硝酸与C反应的化学方程式 （3）稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式 答案：
（1）5.8 答案：（2来自57.85.41.92g Cu和一定量浓硝酸反应，随着Cu的不 练习：
断溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu 全部反应后，共收集到标准状况下气体1.12L， 反应中被消耗的硝酸的物质的量 mol. 中含NO3- 为 0.06mol，而生成NO和NO2的混 合气体，含有N的物质的量为0.05mol，根据N 的质量守恒定知，共消耗硝酸的物质的量为 0.11mol。
谢谢老师们、同学们！ 你们辛苦了！再见！！！
3Fe2++4H+ + NO3- =3Fe3+ +NO↑+2H2O
强调：常温下Al 、Fe遇浓硝酸发生钝化。
练习：
某溶液能与 Al作用产生 H2，则该溶 液可能大量共存的离子组合是（ B ） A.Na+ 、NO3- 、Fe2+ 、K+
B.Cl- 、Na+ 、Fe2+ 、K+
C.K+ 、I- 、NO3- 、H+
二、硝酸的化学性质
2、不稳定性 硝酸见光或受热容易分解，化学方程式为
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
。
思考： 1、浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？
2、浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。
常见的需要放在棕色瓶中的试剂还有哪些?
AgNO3 、氯水、溴水等。