金属钠的性质与应用ppt11 苏教版
金属钠的性质
金属的物理性质和化学性质
（一）金属的物理性质及其用途
（二）常见金属的化学性质
1．金属与氧气反应
2．金属与水发生反应
3．金属与酸发生反应
4．金属与某些盐溶液发生反应
（三）置换反应
一、钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应，钠与氧气反应分两种，一种是在氧气中燃烧，剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠 ；一种是在常温下与氧气反应，生成白色的氧化钠。
4Na＋O2＝2Na2O（白色）
2Na＋O2= Na2O2（过氧化钠，淡黄色）
同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，过氧化钠比氧化钠稳定。氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。
2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水的反应
现象：浮、游、球、响、红
原因：1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3．钠在水面上四处游动（有气体生成） 4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油里.
3. 钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸
4、钠与酸反应：钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应
5、钠与盐反应（1）与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
11-12学年高一化学《铝的性质》教学设计(苏教版必修一)
第1单元课时3
铝的性质
教学设计
一、学习目标
1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反响，锻炼学生的实验能力和观察能力。
二、教学重点及难点：
教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反响、铝的钝化。
三、设计思路：
铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程〞使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计
【设置情境】〔ppt2〕
〔图1〕铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2022年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
〔图3〕这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间〞和“全铝合金引擎〞。
1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2022年还将再翻一番。预计2022年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将到达119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用〔ppt3〕主要利用了铝的哪些物理性质
【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4)
飞机制造----铝的密度小
用作导线----良好的导电性
铝制炊具----良好的导热性
用作包装----良好的延展性
【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的说明了铝的性质如何(ppt5)
人教版高化学第一册第二章《碱金属》教学设计
更多资料访问：豆丁教育百科
人教版高化学第一册第二章《碱金属》教学设计
设计者：04教本 刘杨青 04062103
一．学习者特征分析
1.一般特征分析
本单元的教学对象是高一学生，其基本思维特点是：在整个中学阶段，学生的思维能力得到迅速发展，抽象思维占据了优势。具体表现为：（1）可以通过假设进行思维。学生能够按“出问题――明确问题――提出假设――检验假设”途径，经过一系列的抽象思维来解决问题。（2）认知发展阶段进入形式运算阶段，具备了“假设――演绎”思维和系统思维。（3）思维活动中自我监控能力强，学生能够对自己智力活动过程进行控制，使思路更清晰判断更准确。（4）思维更加开阔，能跳出传统模式进行创造性思维，在思考过程中追求新颖独特的因素追求个性，并且具有系统性和结构性。
2.学习风格分析
学习风格的认知方式有场依存性和场独立性，对于理科生来说绝大多数是属于场独立性。具有场独立方式的人，对客观事物做判断时常常利用自己内部的参照，不易受外界因素的影响和干扰；在认知方面能独立于他们的周围背景，倾向于在更抽象的和分析的水平上加工，独立地对事物做出判断。因此在教学过程中，教师可给学生留一部分空间采用发现教学。如在讲授钠的化学性质时，教师可通过演示实验让学生通过观察总结出相关只是点。再如 Na K分别与水反应，可让学生自己观察比较反应现象，引导学生思考现象所反映出来的性质规律。
另外，高中生的思维已渐渐趋向成熟，大部分学生是属于沉思型学习。对于此类学生教师应注意培养直觉思维，大胆假设的意识能力。如在学习碱金属的性质规律时，在学习过Na K等代表性元素后鼓励学生大胆地推测碱金属的性质规律。
3.学习者起点水平分析
（1）预备技能分析
本单元学习中涉及的氧化还原反应、离子反应以及化学反应中能量变化等内容在初中《自然科学》中已有涉及，这为学生学习本单元知识打下了基础。在初中化学启蒙教学中，通过自然界中最常见化合物的学习，引出了化学的基本概念、基本定律和化学反应的基本类型等。本书第一章又在原有基础上对相关的理论做了深化，这些都为本章进一步认识物质奠定了基础。
高中数学《第四章元素与材料世界3、复合材料》25PPT课件 一等奖比赛优质课
4-3.复合材料
【教学目标】
1.了解常见的复合材料及其用途
【引入】
1.前面我们学习了金属材料、无机非金属材料、有机合成材料,
请指出我们日常生活用品分别用什么材料制造的?
2.那么这些材料是否已能完全满足人们生活的需要呢?
3.运动员在撑杆跳项目中使用的撑杆极富弹性,这三种材料能满足要求吗?
4.“神州五号”载人飞船穿过大气层时,外壳和大气层摩擦产生几千摄氏度的高温,这些材料又能否经受这种考验而使飞船安然无恙?
一、认识复合材料
1、传统无机非金属材料的基本特征_________、_________、___________,
新型无机非金属材料则具有_______._________。金属材料分为__________.______________两大类。
复合材料
1、定义：复合材料是指两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优良性能，在综合性能上超过了单一材料。 2、组成：复合材料有两部分组成，一部分为
起黏结作用；另一部分称为
，起骨架作用。
二、形形色色的复合材料
1、复合材料的分类
按基体分类：树脂基复合材料、金属基复合材料、陶瓷基复合材料
按增强体形状分类：颗粒增强复合材料、夹层增强复合材料、纤维增强复合材料
2、几种复合材料的比较
复合材料
基体
增强体
主要性质
玻璃钢
合成树脂
玻璃纤维
强度高，密度小，耐化学腐蚀，绝缘性和机械加工性能好
碳纤维增强复合材料
合成树脂
碳纤维
韧性好，强度高，质轻 航空复合材料
金属
最广泛的是碳纤维，还有硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等
耐高温，强度高，导电性好，不吸湿和不易老化
航天复合材料
陶瓷
多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化硅纤维
耐高温，韧性强
例1：复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高，其主要原因在于（
）
A、
复合材料的使用可以使导弹能承受超高温的变化
B、
复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
碱金属元素教案设计
碱金属元素教案设计
1. 碱金属元素是周期表中第一组的元素，包括氢、锂、钠、钾、铷和铯。
2. 教案设计应该包括碱金属元素的基本性质和特征。
3. 学生可以通过实验观察和记录碱金属元素的反应性和金属性质。
4. 教案可以设计一些小组活动，让学生展示碱金属元素的用途和应用。
5. 引导学生探讨不同碱金属元素在自然界中的分布和存在形式。
6. 教案可以引入碱金属元素在生活中的实际应用，例如钠在食盐中的作用。
7. 教师可以设计“碱金属元素知识竞赛”来激发学生学习的兴趣。
8. 引导学生了解碱金属元素与其他元素的反应特点。
9. 设计实验，让学生观察碱金属元素在水中的反应情况，引发学生的疑问和思考。
10. 可以组织学生进行分组研究某个碱金属元素的历史发现和发展过程。
11. 通过视频、图片等多媒体资料展示碱金属元素的实验操作和反应情况。
12. 设计碱金属元素相关的PPT展示，帮助学生理解和掌握知识点。
13. 鼓励学生参与讨论，推动他们运用所学知识解释碱金属元素的一些现象和现实问题。
14. 可以设计一些有趣的实验，让学生自己动手操作，体会碱金属元素的化学性质。
15. 通过与生活相关的例子，让学生了解碱金属元素的实际应用场景。
16. 设计案例分析，让学生分析某种碱金属元素的化学反应过程。
17. 引导学生阅读相关文献，自主探究碱金属元素的新发现和新应用。
18. 设置问答环节，巩固学生对碱金属元素基本知识点的掌握。
19. 利用实验室条件，进行一些比较特殊的碱金属元素实验，吸引学生的注意。
20. 设计知识问答游戏，巩固学生对碱金属元素的学习成果。
21. 设计碱金属元素的模型制作活动，激发学生的创造力和动手能力。
22. 通过碱金属元素的历史沿革，引导学生思考科学技术的发展与进步。 23. 设计小组讨论活动，让学生合作探讨碱金属元素的特性和应用。
金属钠的性质及应用
-
-
- .可修编- 第三届全国高等院校化学专业师生教学素质大赛
教学设计
姓 名 顾佳萍
学 号 08090146
课 题 金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用 -
-
- .可修编- 设计课时：1课时 授课类型：新授课
08090146 顾佳萍
一、 教学设计思路分析
教材分析：
本节课选自教版化学必修一专题二第二单元。通过本专题第一单元的学习，同学们已经知道从海水中得到的氯、溴、碘都是典型的非金属单质；而在此基础上，安排学生学习从海水中得到的金属钠和金属镁，通过实验探究钠和镁单质及其化合物的性质，从而使学生既了解典型的非金属单质，又了解典型的金属单质。
钠作为最基础的碱金属，学好金属钠，有利于以后金属元素及元素周期表ⅠA族的学习。在学习本节课时，充分利用第一专题所学的简单的原子结构的知识：钠原子最外层只有一个电子，这个电子极易失去，因而其具有强还原性；使学生充分认识到“结构决定性质”。分组实验的加入，更利于学生对元素化合物的理解，及充分识记元素化合物的性质和反应现象。
学情分析：
对于高一的学生，在学习本节课之前，他们已经学过了氯溴碘等典型的非金属元素，所以他们对于元素化合物的学习方法——“实验探究”，已经有了一定的掌握，实验动手能力和科学素养都有了一定的提高。在实验方面，更应该注重学生科学探究能力的培养，避免学生实验后但又学不到知识的现象的发生。
高三一轮复习金属及其化合物知识点的总结
高三化学总复习――金属及其化合物 知识点总结 5.18
一．金属的通性
1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质
钠 铝 铁 铜
与非金属单质 O2 4Na+O2＝2Na2O
O2+2Na Na2O2 4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2
2CuO
Cl2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2
CuCl2
S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S
H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑ 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2 不反应
HCl溶液 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 不反应
NaOH溶液 与水反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 不反应 不反应
CuSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂 较复杂 不反应
制备 2NaCl 2Na+Cl2↑ 2Al2O3 4Al+3O2↑ Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 CuO+CO
Cu+CO2
二．钠及其化合物
1．钠
⑴钠的物理性质
状态 颜色 硬度 密度 熔点 导电、导热性
固体 银白色 较小(比水大） 较小(比水小） 较低（用酒精灯加热，很快熔化） 是电和热的良导体
⑵钠的化学性质
①钠与非金属单质的反应
A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)
[课件]高中化学高中部分
课件］高中化学高中部分
一 .1. 绪言 ((ppt)
2. 氧化 -- 还原反应 (swf)
3. 氧化 -- 还原反应 (ppt)(1)
4. 氧化 -- 还原反应 (ppt)(2)
5. 离子反应及离子方程式 (swf)
6. 离子反应 (ppt)
7. 离子方程式 (ppt)
8. 反应热 (ppt)
9. 化学反应及能量变化复习 (ppt)
二 .1. 金属钠 (swf)(1)
2. 钠的氧化物 (swf)
3. 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 (swf)
4. 常见金属的焰色反应 (swf)
5. 金属钠 (swf)(2)
6. 金属钠 (ppt)(1)
7. 金属钠 (ppt)(2)
8. 碱金属 (ppt)
9. 碱金属复习 (ppt)
三 .1. 物质的量 (ppt)
2. 气体摩尔体积 (swf)(1)
3. 气体摩尔体积 (ppt)(1)
4. 气体摩尔体积 (ppt)(2)
5. 气体摩尔体积 (ppt)(3)
6. 气体摩尔体积 (swf)(2)
7. 溶液的配制 (swf)
8. 物质的量浓度 (ppt)(1)
9. 物质的量浓度 (ppt)(2)
10. 物质的量复习 (swf)
11. 物质的量复习 (ppt)
四 .1. 氯气和制备和性质 (swf)
2. 氯气 (ppt)
3. 氯气的实验室制法 (swf)
4. 氯气和氯化氢 (ppt)
5. 卤族元素 (swf)
6. 卤族元素 (ppt)
7. 依照化学方程式的运算 (ppt)
8. 卤族元素复习 (ppt)
五 .1. 氢原子核外电子的运动 (swf)
2. 原子结构 (ppt)
3. 元素周期律 (ppt)(1)
4. 元素［周期律 (ppt)(2)
5. 元素周期表 (swf) 6. 元素周期表 (ppt)
7. 电子云 (swf)
8. 化学键的形成 (swf)(1)
9. 化学键的形成 (swf)(2)
苏教版高一化学必修1_《从自然界中获取铁和铜》名师教案
1 / 9
《从自然界中获取铁铜》教学设计
一、教学设计思路
本课的设计打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用实例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？”“人类如何获取这些物质？”的思考，进而产生探究的欲望，通过学生自主查找资料，合作、讨论、探究得出一定的结论，在不断提出问题、解决问题的过程中将探索引向深入。同时不断在内容中穿插学科德育的理念，感受先人及现代人的智慧，激发学生无尽的学习欲望！这样编排有利于使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，从而了解化学在资源利用和保护中所起的作用，认识到化学学科与人类生活的紧密联系，培养学生运用化学知识解决与化学相关的社会问题的能力。
二、学习任务分析
本节课选自苏教版化学必修1专题3第二单元第一课时，教材主要介绍了铁、铜在自然界的主要存在形式，以及高炉炼铁的原理、设备、原料、反应过程与产物，最后简单介绍了几种工业炼铜的方法。
本节课编排在铝的学习之后，是对金属元素学习的延伸，并且继铝土矿中铝的提取之后，从铁、铜的存在和提取着手，介绍了它们的冶炼方法，能加深学习者对本专题的“从矿物到基础材料”的理解，通过对这些元素的制备、性质等的探究，学生能进一步体验化学研究方法和途径，同时也在巩固铁、铜相关的性质和化学反应的基础上获得新的知识建构。其中铜的冶炼方法中初步涉及铜的冶炼方法，这为必修2中粗铜精炼的学习打下基础。
教学重点：高炉炼铁的原理和过程。
教学难点：对高炉炼铁流程的探究。
三、学习者分析
学习者在初中已经学习过金属活动性顺序表，能判断铁、铜元素的活泼性，并且已经有了一定的铁、铜化合物如何转化为单质铁、铜的知识，在前一专题的学习中，学生刚接触了氧化还原反应的内容，能判断要从化合态的铁、铜转化为游离态需要还原剂来还原，这些都有利于本节课自主探究学习的展开。但是学习 2 / 9
(完整版)人教版高中化学必修一教案
第一章 从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节 化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及 PPT 第一课时 化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面
1、 遵守实验室规则
2、 了解一些安全注意事项
3、 掌握药品、实验仪器的正确使用方法
4、 污染物和废弃物的处理 具体详细知识 word 展示
（1） 高中化学实验常用仪器
（2） 高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时 混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取） ，硫酸根离子的检验 过程和方法：实验
导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯
P5 阅读
1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验 1-1 和实验 1-2
总结： 1、物质分离和提纯遵循的原则 不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、 除杂试剂必须过量、 过量试剂 必须除去
2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项
实验 1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验 1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等； P9 最后一自然段
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位——摩尔
知识与技能： 了解物质的量及其单位——摩尔； 阿伏伽德罗常数的含义； 掌握物质的量与微 粒数之间的计算
物质的量的单位——摩尔
导入： P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位 长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量