2021届陕西省安康长兴学校高三上学期10月月考化学试卷
2021年高三上学期10月月考化学含答案
2021年高三上学期10月月考化学含答案考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、K +、SO 42－B ．常温下，在由水电离出的c （H +）/c （OH －）=1的溶液：HCO 3－、Na +、Cl －、K +C ．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、Na +、Al 3+10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D浓氨水和CaONH 3酚酞溶液11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
2021年高三化学上学期10月阶段测试试卷(含解析)
2021年高三化学上学期10月阶段测试试卷（含解析）2．关于物质的分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱【答案】D【解析】试题分析：A、CO、NO2不是酸性氧化物，故A错误；B、Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C、HClO是弱酸，故C错误；D、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，故D正确。
考点：本题考查物质的分类。
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色【答案】C【解析】试题分析：A、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误；B、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，故B错误；C、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故C正确； D、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误。
考点：本题考查溶液与胶体。
4．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【答案】B【解析】试题分析：A、N2和O2都不与灼热的CuO反应，故A错误；B、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁屑，充分反应后，过滤，可除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，故B正确；C、CO2、HCl都和碳酸钠反应，故C错误；D、加入NaOH又引入了新的杂质离子钠离子，故D 错误。
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10月月考试题（附答案）2021年高三化学上册10月月考试题〔附答案〕本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，考试时间100分钟，总分值100分。
第一卷(选择题共48分)能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只要1个正确答案,每题3分,共48分)1.以下实验或消费操作：①蛋白质溶液中参与硫酸铵构成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中参与一种物质后，再停止升华，可制得精碘，应参与的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg在空气中完全熄灭生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的无机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充沛反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(规范状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.以下实验方案不能到达预期目的的是( )选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体经过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中能否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假定白色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有大批苯酚的苯中参与NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
2021年高三10月月考试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
2021年高三化学上学期10月考试卷(含解析)
2021年高三化学上学期10月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体Cl固体C．氨水中加入少量NH4COONa溶液加热D． CH34．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g 6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B M（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（4）反应①的离子方程式反应⑤的化学方程式（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= ．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：（2）简述实验室配制王水的操作过程（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体若选用试剂①②，则宜选择的装置是（填代号，下同）．若选用试剂①③，则应选择的装置是；推测发生反应的化学方程式为；（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是．三、【化学----选修化学与技术模块】（15分）11．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：（1）泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加后加，原因是．（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）．②写出阴极区的现象是：．四、【化学--选修物质结构与性质】（15分）12．xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．五、【化学--选修有机化学基础】（15分）13．现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．已知：①﹣CH2﹣OH优先于﹣CH﹣氧化OH|②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：；（2）写出对应反应的化学方程式：C→D：；反应类型为：；E→G：；F+K→R：；（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H2请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式．xx学年宁夏银川一中高三（上）10月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．xx年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板考点：金属冶炼的一般原理；绿色化学；钠的化学性质．分析：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；B．根据煤油和钠的性质判断；C．氯化铝是共价化合物；D．铜具有良好的导电性．解答：解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B．石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故B正确；C．AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，所以工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正确；D．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故D正确；故选：A．点评：本题考查了绿色化学的核心、金属的冶炼、石油的分馏及钠的性质、铜的性质，题目难度不大，把握绿色化学的核心是解题关键，题目难度不大．2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验方案的评价．分析：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量时NaOH要放在小烧杯中；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流；C．铁离子水解生成氢氧化铁；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则．解答：解：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，NaOH有强烈腐蚀性，所以称量时NaOH要放在小烧杯中，故A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液有误差，故B错误；C．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以可以用饱和硫酸铁溶液制取氢氧化铁胶体，故C错误；D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验操作，明确基本操作方法及实验原理是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是D．3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体C．氨水中加入少量NH4Cl固体D． CH3COONa溶液加热考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．解答：解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，故B错误．C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl +会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；﹣，其中的NH4D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故D正确；故选D．点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．4．下列实验操作正确的是（）①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥考点：化学试剂的存放；试纸的使用；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸钙是微溶物；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性；③铜可以和三氯化铁溶液反应，和稀硫酸不反应；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿；⑤分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置．解答：解：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在试管壁上，不能洗净，常用盐酸来洗，故①错误；②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，能将橡胶腐蚀，所以存放浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，故②错误；③铜可以和三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁和氯化铜，三氯化铁溶液可以除去留在试管内的铜，故③正确；④pH试纸不能用蒸馏水来润湿，测定某溶液的pH时，先将pH试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较，故④错误；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；⑥蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故⑥正确．故选D．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，注意相关知识在平时学习中的积累，可以根据教材知识来回答，难度不大．5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动C． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出D． a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、根据无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu进行分析；B、根据a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得到电子进行分析；C、根据a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应进行分析；D、根据电极反应式结合电子守恒来计算．解答：解：A、无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；B、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向阴极移动，Cu2+向Fe电极移动，故B错误；C、a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故C正确；D、a和b用导线连接时，铜为正极，该电极的质量会增加，发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，外电路中每通过0.1mol电子，析出金属铜0.05mol，质量是3.2g，故D正确．故选：B．点评：本题考查了原电池原理，明确正、负极的判断方法，电极反应类型，阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动考点：化学电源新型电池．分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．解答：解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A． d极为阴极B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，据此分析解答．解答：解：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e ﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d 是阳极，a是阴极、b是阳极，A．通过以上分析知，c是阴极、d是阳极，故A错误；B．放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B错误；C．电解精炼粗铜时，粗铜为阳极，所以为b电极，故C正确；D．电解析出6.4gCu，其物质的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移0.2mol电子，c电极上生成0.1mol氢气、d电极上生成0.05mol氧气，b电极上析出0.1mol氯气，所以生成气体体积=（0.1+0.05+0.1）mol×22.4L/mol=5.6L，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意D中采用转移电子守恒进行计算，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 ＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．②以下有关说法正确的是ada．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=（b﹣a﹣4c）/2 kJ•mol﹣1（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O ．②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 1.2N A （或7.224×1023）个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的电极反应式和离子方程式表示）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；电解原理．分析：（1）①温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热越乘以相应的系数并进行相应的计算．（3）在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子守恒来计算转移电子的量；（4）根据电解池的工作原理和双水解原理知识来回答．解答：解：（1）①对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T2＞T1，反之越大，所以K1＞K2，故答案为：＞；②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确；b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率，故b错误；c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c错误；d、某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为×100%=80%，故d正确；故选：ad；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1，③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，则可得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），则△H=kJ/mol=kJ/mol，故答案为：．（3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以b口通入的物质为甲醇，c口通入的物质为氧气，该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；②当6.4g即=0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，根据总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧气0.3mol，转移电子1.2NA；故答案为：1.2NA；（4）在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al→Al3++3e﹣，铝离子会和碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，溶液逐渐变浑浊，故答案为：Al﹣3e﹣→Al3+；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．点评：本题是一道关于化学平衡状态的判断、化学平衡的移动以及燃料电池的工作原理知识的考题，电解原理应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B Cl2M HClO（2）写出A物质的电子式（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）反应①的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 反应⑤的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH= 13 ．考点：无机物的推断．分析：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，据此答题．解答：解：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，M为HClO，故答案为：Cl2；HClO；（2）A为NaOH，其电子式为，故答案为：；（3）E为NaClO，ClO﹣会发生水解，溶液呈碱性，所以0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，反应⑤的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O；（5）电解食盐水的反应中，若转移0.02mol电子，可得0.02molOH﹣，溶液的体积是200mL，则此时溶液的c（OH﹣）==0.1mol/L，所以溶液中PH=13，故答案为：13．点评：本题主要考查了氯、氮等元素及其化合物知识，中等难度，涉及电子式、离子浓度比较、离子方程式、pH值的计算等，物质推断是解题的关键，要学会根据特征反应及现象进行推断，要熟练掌握常见的反应在工业中的应用．10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：已知：①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm﹣3）混合而成的．②黄铁矿和王水反应的方程式为：口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O请回答下列问题：（1）请配平上述②中化学方程式：FeS2+5HNO3+3HClFeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O（2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体。
2021年高三上学期10月第一次月考化学试题
2021年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是( )①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④ C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D ．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Na ＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。
共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
2021年高三第二次(10月)月考化学试题 含答案
2021年高三第二次（10月）月考化学试题含答案一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )A. AB. BC. CD. D2.硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（）A.用铝槽车盛运浓硫酸——强氧化性B.久置浓硝酸变黄——不稳定性C.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性3.下列化学用语表述正确的是( )A. 乙烯的结构式：═B. HCl的电子式C. 氯原子的结构示意图D. 二氧化碳的比例模型：4.下列说法不正确的是( )A. 能使湿润的有色布条褪色,所以具有漂白性B. 红热的铁丝在中剧烈燃烧,反应生成C. 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D. 实验室常用溶液吸收多余的以避免污染5.用NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L 己烯含有的分子数为0.1NAB. 精炼铜过程中阴极增重6.4g 时,电路中转移电子数大于0.2NAC. 工业生产硫酸生成1molH 2SO 4时实际投入的SO 2分子数目为NAD. 1mol 羧基中含有的电子数为23NA6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A 、的NaAlO 2 溶液：K +、Na +、SO 42-、CO 32-B 、使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4 +、Na +、SO 42-、Cl–C 、含有大量ClO - 溶液中：K +、OH - 、I -、SO 3 2-D 、c （Al 3+）=的溶液中：Na +、Cl - 、AlO 2 -、SO 42-7.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 已知电离平衡常数：,向溶液中通入少量B. 向和混合溶液中滴加稀盐酸：322682324Br H NO Br NO H O -+-++=+↑+C.在硫酸氢钾 溶液中加氢氧化钡溶液至：22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+D. 双氧水使酸性溶液褪色：242222252562MnO H O Mn O OH H O -+-+=+↑++8.氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确的是（ ） A. 属于芳香族化合物 B. 能发生水解反应 C. 不能发生消去反应 D. 能发生催化氧化9.有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是( )A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ③④⑤D. ③④10.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列关于该反应的叙述不正确的是( )A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1B. 当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为molC. 每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD. 参加反应的水有被氧化11.将17.9 g 、、组成的合金溶于足量的溶液中，产生3.36 L气体（标准状况）.另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的溶液，得到沉淀的质量为（）A. 33.2 gB. 25.4 gC. 22.4 gD. 19.6 g12.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是( )选项W XA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeC CO2 Ca(OH)2溶液D Cl2 FeA. AB. BC. CD. D13.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略），试剂和操作方法正确的是（）A.观察B.配制一定物质的量C.实验室制取氨 D验证乙烯的生成的生成浓度的溶液14.已知酸性溶液可与FeSO4反应生成和Cr3+,现将硫酸酸化的溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入溶液,混合溶液中的物质的量随加入的的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )A. 图中AB段的氧化剂为B. 图中BC段发生的反应为2+2═2+C. 开始加入的为0.25 molD. 共有1molFeSO4被氧化第II卷非选择题二、本题包括5小题，共58分15.（10分）某强酸性溶液X,可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。
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【最新】陕西省安康长兴学校高三上学期10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉2．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．以上均不对3．有关说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2N AB．4 ℃时，3.6 mL水所含的电子数为2N AC．30.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0.20N AD．200 mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1N A5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶7．将0．02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同8．下列是关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大9．一定条件下可以大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42-、H+10．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体为( )A．2.24L B．1.12L C．0.672L D．0.448L 11．下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色12．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色13．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C．一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质14．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2＋4Na＝2X＋C(金刚石）。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是A．金刚石是自然界最坚硬的单质B．1 mol CO2中含有的共用电子对数目为2N AC．46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33．6LD．当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1 N A15．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A．Y的含氧酸均为强酸B．Z的氢化物分子间存在氢键C．最外层电子数Z＞Y D．气态氢化物的稳定性Y＞X16．香兰素是一种重要香料，其结构为：。
下列有关香兰素的叙述不正确的是A．香兰素的化学式为C8H8O3,B．能与Na2 CO3和NaOH溶液反应C．1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应D．该分子中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基二、实验题17．资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。
一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：，已知它在水溶液中存在如下平衡：为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如下：（1）操作①名称是（2）用化学平衡移动原理解释:Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K十的原因：（3）除杂质环节，为了除去Ca2＋，可先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）（4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、、过滤、洗涤、干燥；（5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：则常温下该反应的平衡常数K＝18．下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________。
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+则装置B中的溶液的作用是_______________________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为__________________；实验2有一处不严谨，应如何改进__________________。
三、填空题19．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO x) , CO2 , SO2等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：在催化剂存在下，用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式Ⅱ．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mo1 CO2,6mol H2，在一定条件下发生反应：测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变②从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝，平衡时H2的浓度c（H2）＝____________III．甲醇／空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示。
①写出负极反应方程式___________________②电池工作过程中电解质溶液pH （填“升高”、“降低”或“不变‘’）四、原理综合题20．铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S)冶炼铜。
为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：Cu2S+MnO4-+H+ Cu2++SO42-+Mn2++H2O（2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol 固态氧化亚铜的热化学方程式②上述铜片中铜的生锈率为五、有机推断题21．化合物F是一种调香剂，结构为；以化合物A为原料合成F的工艺流程如下：根据上述信息回答下列问题：（1）化合物F不能发生的反应类型有（填序号）。
A．加成反应B．醋化反应C．水解反应D．加聚反应（2）化合物A的结构简式为；分子中不同化学环境的氢核磁共振谱峰面积比为（3）反应④的化学方程式为（4）化合物F反式异构体结构简式为参考答案1．B【解析】试题分析：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打都是由不同元素组成的纯净物，故A 正确；氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B 错误；活性炭、C 60、石墨烯、金刚石都是由碳元素组成的单质，故C 正确；铝热剂是铝和氧化铁的混合物、纯净矿泉水中含有各种矿物质、分析纯盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D 正确。
考点：本题考查物质分类。
2．A【详解】平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,所读数据偏下，俯视时读数为y mL 所读数据偏上,若x ＞n ＞y ，说明该仪器的刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A 。
3．D【解析】试题分析：分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故A 错误；P 4键角都为60°，故B 错误；某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原、或被氧化，故C 错误；电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大半径越小，故D 正确。
考点：本题考查物质结构。
4．B【详解】A 、在二氧化氮气体中，存在22NO 24N O 平衡，最后得到NO 2分子数小于2N A ，故A 项错误；B 、4 ℃时，3.6 mL 水的质量为3.6g ，物质的量为0.2mol ，每个水分子含有10个电子，电子数为2N A ，故B 正确；C 、30.8g 熟石膏的物质的量为130.82290g g mol -⨯⋅=0.21mol ，故C 错误； D 、由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以阴离子数目大于0.1N A ，故D 错误。