2019高考化学二轮复习题型十二综合化学实验专项练
2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：化学实验专题一.docx
高中化学学习材料二轮----- 化学实验专题一1、下列装置能达到实验目的的是2．根据下列实验现象，所得结论正确的是A ．B ．C ．D ． 实验 实验现象结论A ． 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞Cu B ． 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ． 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag 2S ） K sp ：AgCl < AgBr < Ag 2SD ．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞Si3．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是4．下列有关物质检验的实验结论正确的是A ．作为安全瓶防止倒吸B ．喷泉实验 CO 2NaOH(aq ）D ．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe 粉NaOH 溶 液C ．干燥HBrHBr (H 2O)浓H 2SO 4Cl 2(HCl)NaOH 溶液C ．除去Cl 2中的HCl NO 水D ．排水集气法收集NOA ．分离碘酒中的碘和酒精NH 4Cl棉花B ．实验室制氨气A B CD 选项 实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成该溶液中一定含有-23CO 或-3HCOB 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该气体一定是乙烯C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色该气体一定是2SOD向某物质的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不消失该溶液中一定含有-24SO5．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是 A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集H 2B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥CO 2C ．从B 口进气，用排空气法收集NO 2D ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成O 2的体积 6．如右图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量的硫酸 （以不接触纸条为准）。
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第二轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的是（）A． a为电池的负极B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi2.下列有关说法中正确的是()A．糖类、蛋白质、油脂都能在人体内水解并提供能量B．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2OC．乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别3.下列有关物质的分类或归类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂B．酸性氧化物：SO2、CO2、NO2C．强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液D．同素异形体：H2、D2、T24.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有()A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A． X单质不易与水反应B． XO2可被碳还原为XC． XH4的稳定性比SiH4的高D． X的半径比Si的大7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习综合考试测试卷(解析版)
2019届鲁科版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B． SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质2.我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（）A．煤B．石油C．天然气D．生物质能3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④4.如图所示的电化学装置，电解质溶液为Na2SO4，下列说法不正确的是（）A．当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体C．先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光D．断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜5.下列有关物质应用的说法不正确的是( )A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析D．三氧化二铁用于生产红色颜料6.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变7.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，向密闭容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应进程中正反应速率如下图所示。
下列说法正确的是()(注t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③)A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同D． t4时刻改变的条件是减小压强8.向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（）A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O 化学性质不同C．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔解) Mg10.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A．范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素11.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。
2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题13化学实验综合题题型训练20190307126
专题13 化学实验综合题1．【2019届四省名校第二次联考】某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fe x(C2O4)y·zH2O]，并用滴定法测定其组成。
已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。
实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步嶸二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。
待固体全部溶解后，用胶头滴管吸岀一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用0.080mol/ LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸岀一滴点在点滴板上，用KSCN溶浟检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/ L KMnO4标准液滴定，用去髙锰酸钾标准液10.00mL。
（1）步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________。
（2）步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是__________________。
（3）步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为__________________，该滴定管为_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。
若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
由以上数据计算黄色化合物的化学式为__________________。
【答案】过滤加快固体溶解，同时防止草酸分解铁氰化钾检验Fe2+的存在，防止Fe2+干扰草酸的测定25.00mL 酸式 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 减小 Fe4(C2O4)5·10H2O【解析】许Fe2+，若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将减少；根据离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可知关系MnO4-——5Fe2+，其中n(MnO4-)=0.0800mol/L×0.01L=0.0008mol，即n(Fe2+)=0.0008mol×5=0.0040mol，则样品中n(Fe)=0.0040mol。
2019届高考化学二轮复习浙江专用化学试验综合专题卷
步骡滤液A班募皿俾粉、提升训练30化学实验综合(第31题)1.(2018浙江名校新高考联考)二草酸合铜(11)酸钾晶体｛K 2[Cu(C 2O 4)2] 2H 2。
｝(其相对分子质量为 354)是一种工业用化工原料。
微溶于冷水可溶于热水微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。
现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(11)酸钾晶体流程如下：N1DH 过罐,■急磊产*黑色固体]KjCO.常酸晶体^着翳KHC 2c 悯液」A已知:H 2c 2O 4—CO 什CO 2 件H 2O) 请回答：(1第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和 ________________________ 。
(2为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC 2O 4溶液中,以下操作方案中最合理的 是 _____ OA.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC 2O 4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC 2O 4溶液中C.黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC 2O 4溶液中，待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC 2O 4溶液中 ⑶50c 水浴加热至反应充分,写出该反应的化学方程式: _________________________________________________________ O (4步骤③所用的洗涤剂最合适的是 ________ O(5)二草酸合铜田)酸钾晶体的制备也可以用CuSO 4晶体和K 2c 2O 4溶液反应得到。
从硫酸铜溶液中 获得硫酸铜晶体的实验步骤为加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有： a.缩短加热的时间,降低能 耗;b^O(6)隹确称取制取的晶体试样1.000溶于NH 3 H 2O 中,并加水定容至250 mL,取试样溶液25.00 mL 于锥形瓶中,再加入10 mL 3.000 moL -的H 2so 4溶液,用0.010 00 moL •的KMnO 4溶液滴定，消耗 KMnO 4标隹液20.00 mL 则该产品的纯度是 ________________________ 。
2019年高考化学二轮复习专题十二化学实验综合练习
专题十二化学实验综合1．[2018·天津大学附属中学月考]下列实验设计和结论相符的是( )A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可能得到较纯净的FeCl3溶液2．[2018·全国卷Ⅱ]下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象3.[2018·河北省定州中学月考]下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )4．[2018·江苏卷]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgCl) >K sp(AgI) 5.[2018·重庆市第八中学月考]下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖6.[2018·山东第二次考试]由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是( )．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D．从装置⑤逸出的气体有过量的．[2018·江西师范大学附属中学月考]下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且．[2018·湖北省第三次模拟]由下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象用铂丝蘸取少量某溶液进火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液行焰色反应．实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃③处酒精灯．①中发生的反应可以是NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑．②、④中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液．装置①也可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫．[2018·全国卷Ⅰ]醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶在气体分析中用作氧气吸收剂。
江苏省2019届高考化学二轮复习综合训练：化学实验
化学实验综合训练1. (2018·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料来生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
(2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。
(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。
(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O转化为Cr22-7O，写出平衡转化的离子方程式：。
(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
①判断达到滴定终点的现象是 。
②若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为 。
2. (2018·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa 2CO 3·bH 2O 2)具有漂白、杀菌作用。
实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl 2和Na 2SiO 3)，搅拌均匀。
第2步：将适量30%的H 2O 2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题型十二综合化学实验1.(2018全国Ⅰ,26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示,回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。
仪器a的名称是。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。
打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是。
(3)打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点。
答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+②排除c中空气(3)c中产生氢气使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系,使醋酸亚铬与空气接触解析(1)由题给信息“醋酸亚铬……在气体分析中用作氧气吸收剂”可知,为避免溶解在水中的氧气影响实验,故所用蒸馏水应先煮沸除氧并迅速冷却,以减少氧气的再溶解。
仪器a为分液(或滴液)漏斗。
(2)将盐酸滴入c中时,CrCl3溶解,同时锌粒与盐酸反应放出的氢气可将c中的空气排出,形成了隔绝空气的体系,进而发生反应:Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+,溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色。
(3)当打开K3,关闭K1和K2时,c中Zn与盐酸反应产生的氢气排不出去,产生较大的压强,可将c中生成的亮蓝色溶液压入d中。
进入d中的Cr2+可与CH3COO-反应生成(CH3COO)2Cr·2H2O沉淀。
根据题意“醋酸亚铬难溶于冷水”,要使沉淀充分析出并分离,可采用冰水浴冷却、过滤、洗涤、干燥的方法处理。
(4)由于(CH3COO)2Cr·2H2O沉淀易被氧气氧化,所以装置d的缺点是:装置d为敞口体系,会使醋酸亚铬与空气接触而被氧化。
2.(2018陕西宝鸡质检)某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(假设均不含结晶水),某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。
(1)甲同学通过测定样品与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数,实验装置如图:①主要实验步骤有:a.向装置中通入空气;b.称量干燥管B与装入碱石灰的总质量;c.打开分液漏斗活塞,使稀硫酸与样品充分反应。
合理的操作顺序是(可重复)。
②按气体从左向右的流向,干燥管A的作用是,干燥管C的作用是。
(2)乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个装置组装一套组合装置完成Na2CO3质量分数的测定,其中样品已称量完毕,ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。
①ⅱ中盛装的是(填代号)。
a.浓硫酸b.饱和NaHCO3溶液c.10 mol·L-1盐酸d.2 mol·L-1硫酸②用橡胶管连接对应接口的连接方式是:A接,B接,C接(填各接口的编号)。
③在测量气体体积时,组合装置与ⅳ装置相比更为准确,主要原因是。
组合装置相对于ⅳ装置的另一个优点是。
答案(1)①abcab ②除去空气中的二氧化碳防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B中的碱石灰吸收(2)①d ②D E F ③利用装置ⅳ进行实验测定,滴下酸的体积也计入了气体体积,而组合装置没有液体可以顺利滴下解析(1)反应前先向装置中通入空气,除去装置中的CO2,再测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量,然后才能使样品与酸发生反应。
充分反应后,再通入空气使反应生成的CO2气体被干燥管B充分吸收,最后称量干燥管B及内容物的总质量,进而求出反应生成的CO2的质量,由此可求出样品中碳酸钠的质量分数。
(2)ⅰ、ⅱ、ⅲ三个装置的连接方式如图:ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成CO2的液体,应从酸中选择,不选c是由于盐酸浓度太大,易挥发;在测量气体体积时,ⅰ、ⅱ、ⅲ组合装置与ⅳ相比更为准确,是由于组合装置的气体发生部分相当于一个恒压装置,液体可以顺利滴下,并且滴下的酸的体积没有计入气体体积,减小了实验误差。
3.(2018河北石家庄模拟)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出):已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3 kJ·mol-1。
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,在潮湿空气中“发烟”。
③100 ℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为。
(3)E中冷凝水的入口是(填“a”或“b”),F的作用为。
(4)当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为,为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。
①先通冷凝水,再通气②控制气流速率,宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫,可适当降温④加热三颈烧瓶(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4,分离产物的方法是。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取(6)长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为。
答案(1)2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)除去Cl2中的HClSO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4(3)a 吸收尾气,防止污染空气;防止空气中的水蒸气进入D装置(4)80% ①②③(5)C(6)硫酰氯分解产生的氯气溶解在硫酰氯中解析(1)利用装置A制备氯气,其中发生反应的离子方程式为2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)生成的氯气中含有氯化氢,可利用装置B中的饱和食盐水除去;氯气具有强氧化性,能氧化SO2,因此若缺少装置C对氯气进行干燥,SO2、Cl2与H2O还可能发生反应SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4;(3)E中冷凝水的入口是a;氯气和SO2均是污染性气体,故F的作用之一为吸收尾气,防止污染空气,又因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”,因此F的另一作用是防止水蒸气进入D装置;(4)氯气的物质的量为=0.05 mol,由化学方程式可知n(SO2Cl2)=n(Cl2)=0.05 mol,故理论上生成SO2Cl2的质量为0.05 mol×135 g·mol-1=6.75 g,故其产率为×100%=80%;为提高本实验中硫酰氯的产率,可以控制气体流速,宜慢不宜快,使其充分反应;由于该反应为放热反应,100℃以上SO2Cl2开始分解,故可以对三颈烧瓶进行适当的降温;(5)氯磺酸和硫酰氯为互溶液体,沸点相差较大,可采取蒸馏法进行分离;(6)硫酰氯易分解生成二氧化硫和氯气,氯气为黄绿色气体,硫酰氯溶解了氯气导致颜色变黄。
4.(2018江西名校联盟质检)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料,有关信息如下:①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应:C 2H 5OH+HCl C 2H 5Cl+H 2OCCl 3CHO+HClOCCl 3COOH(三氯乙酸)+HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质如下表所示:(1)仪器A 中发生反应的化学方程式为。
(2)装置B 中的试剂是,若撤去装置B,可能导致装置D 中副产物(填化学式)的量增加;装置D 可采用加热的方法以控制反应温度在70 ℃ 左右。
(3)装置D 中球形冷凝管的作用为。
写出E 中所有可能发生的无机反应的离子方程式:。
(4)测定产品纯度:称取产品0.40 g 配成待测溶液,加入0.100 0 mol·L -1碘标准溶液22.00 mL,再加入适量Na 2CO 3溶液,待反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.020 00 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。
进行三次平行实验,测得消耗Na 2S 2O 3溶液20.00 mL 。
则产品的纯度为。
(计算结果保留三位有效数字)滴定的反应原理:CCl 3CHO+OH -CHCl 3+HCOO -;HCOO -+I 2H ++2I -+CO 2↑;I 2+2S 22I-+S 4。
(5)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强,某学习小组的同学设计了以下三种方案,能够达到实验目的的是。
a.用pH 计分别测定0.1 mol·L -1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH 较小b.用仪器测量浓度均为0.1 mol·L -1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH 较大 答案(1)MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(2)饱和食盐水 C 2H 5Cl 水浴 (3)冷凝回流 Cl 2+2OH-Cl -+ClO -+H 2O 、H ++OH-H 2O (4)73.8% (5)abc解析由题给反应原理和装置图可知,A 是制取Cl 2的装置,B 、C 是气体净化装置,D 是制备三氯乙醛的装置,E 是尾气吸收装置。
(1)MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2的化学方程式为MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。
(2)装置B 的作用是除去Cl 2中的HCl 气体,故B 中应盛放饱和食盐水。
结合题给反应,C 2H 5OH 和HCl 反应生成C 2H 5Cl 和H 2O,故若撤去装置B,则副产物C 2H 5Cl 的量增加。
可以采用水浴加热的方法控制反应温度在70 ℃左右。
(3)球形冷凝管起冷凝回流的作用。
装置E 的作用是吸收过量的Cl 2和HCl,发生反应的离子方程式为Cl 2+2OH-Cl -+ClO -+H 2O 、H ++OH-H 2O 。
(4)反应消耗的n (S 2)=0.020 00 mol·L -1×20.00×10-3L=4.0×10-4mol,根据I 2+2S 22I -+S 4知,4.0×10-4mol S 2消耗的n (I 2)==2.0×10-4mol,则参加反应HCOO -+I 2H ++2I -+CO 2↑的I 2的物质的量为22.00×10-3L×0.100 0 mol·L -1-2.0×10-4mol=2.0×10-3mol,根据相关反应可得关系式:CCl 3CHO~HCOO -~I 2,故参加反应的CCl 3CHO 的物质的量为2.0×10-3mol,样品中m (CCl 3CHO)=2.0×10-3mol×147.5 g·mol -1=0.295 g,故产品纯度为×100%≈73.8%。