试验室制取乙酸乙酯

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制取乙酸乙酯实验报告

制取乙酸乙酯实验报告制取乙酸乙酯实验报告实验目的：本实验的目的是通过酯化反应制取乙酸乙酯，并了解酯化反应的原理和条件。

实验原理：乙酸乙酯是一种常见的酯类化合物，其制备主要通过酯化反应来实现。

酯化反应是一种醇和酸反应生成酯的过程。

在本实验中，我们采用乙酸和乙醇作为反应物，硫酸作为催化剂。

乙酸和乙醇在催化剂的作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

实验步骤：1. 准备实验器材和试剂。

将乙酸和乙醇分别倒入两个干净的试剂瓶中，并称取所需的量。

准备好硫酸作为催化剂，并取适量的冷却水备用。

2. 在反应瓶中加入一定量的乙酸和乙醇，按照化学计量比例加入。

一般情况下，乙酸和乙醇的摩尔比为1:1。

3. 加入少量的硫酸作为催化剂，并轻轻摇晃反应瓶，使反应物充分混合。

4. 将反应瓶放入水浴中进行加热。

加热的温度一般控制在50-60摄氏度之间，以加速反应速率。

5. 在反应过程中，可以观察到反应液逐渐变浑浊，并产生乙酸乙酯的香味。

同时，反应瓶外壁也会有水珠生成。

6. 反应持续进行一段时间后，关闭加热装置，取出反应瓶。

将反应液倒入分液漏斗中，并加入适量的冷却水进行冷却。

7. 冷却后，分液漏斗中会分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为水。

打开分液漏斗的塞子，将底层水分离出来。

8. 将上层乙酸乙酯倒入干净的干燥瓶中，并加入少量的干燥剂，如无水氯化钙，以去除残留的水分。

9. 最后，用胶塞封好瓶口，标明实验名称、日期等信息，保存在干燥处。

实验结果：通过本实验，我们成功制取了乙酸乙酯。

制取的乙酸乙酯呈无色液体，具有特殊的香味。

实验过程中，我们观察到乙酸和乙醇在加热过程中发生了酯化反应，生成了乙酸乙酯和水。

通过分液漏斗的分离，我们成功地得到了纯净的乙酸乙酯。

实验讨论：在本实验中，酯化反应的进行需要硫酸作为催化剂。

硫酸的加入可以加速反应速率，促进乙酸和乙醇的酯化反应。

同时，加热也是酯化反应进行的关键条件，通过加热可以提高反应物的活性，使反应更加迅速进行。

有机化学乙酸乙酯制备实验报告[推荐五篇]

有机化学乙酸乙酯制备实验报告[推荐五篇]第一篇：有机化学乙酸乙酯制备实验报告实验五：实验名称乙酸乙酯制备一实验目的和要求（1）掌握酯化反应原理，以及由乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法；（2）学会回流反应装置的搭制方法；（3）复习蒸馏、分液漏斗的使用、液体的洗涤、干燥等基本操作。

二反应式（或实验原理）本实验用冰醋酸和乙醇为原料，采用乙醇过量、利用浓硫酸的吸水作用使反应顺利迚行。

除生成乙酸乙酯的主反应外，还有生成乙醚等的副反应。

三实验装置图四实验步骤流程装置在 100 mL 圆底烧瓶中加入 14.3 mL 冰醋酸、23.0 mL95%乙醇，在摇动下慢慢加入 7.5 mL 浓硫酸，混合均匀后加入几粒沸石，装上回流冷凝管，通入冷凝水，如图4-14-1-a。

反应水浴上加热至沸，回流 0.5 h。

稍冷后改为简单蒸馏装置，如图4-14-1-b，加入几粒沸石，在水浴上加热蒸馏，直至丌再有馏出物为止，得粗乙酸乙酯。

首次蒸出的粗制品常夹杂有少量未作用的乙酸、乙醇以及副产物乙醚、亚硫酸等，洗涤干燥等操作就是为了除去这些杂质。

洗涤（1）在摇动下慢慢向粗产物中加入饱和碳酸钠（Na2CO3）水溶液，除去酸，此步要求比较缓慢，注意摇动不放气，随后放入分液漏斗中放出下面的水层，有机相用蓝色石蕊试纸检验至丌变色（酸性呈红色）为止，也可用 pH 试纸检验。

放气是为了避免因产生 CO2 气体导致分液漏斗内压力过大。

因为有以下反应产生：CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+CO2↑+H2OH2SO4+Na2CO3→Na2SO4+CO2↑+H2O（2）有机相再加10.0 mL 饱和食盐水（NaCl）洗涤，用以除去剩余的碳酸钠，否则不下步洗涤所用的 CaCl2 反应生成 CaCO3 沉淀。

注意：丌用水代替，以减少酯在其中的溶解度（每 17 份水溶解 1 份乙酸乙酯）。

（3）最后每次用 10.0 mL 的氯化钙（CaCl2）洗涤两次，以除去残余的醇。

实验室制取乙酸乙酯

实验室制取乙酸乙酯一、反应原理：乙酸乙酯是由一分子乙醇和一分子乙酸在浓硫酸作催化剂作用下加热反应知得的。

1、反应方程式：O OCH 3C-O-H +H-O-CH 2CH 3 CH 3-C-O-CH 2CH 3 + H 2O2、断键原理：乙酸分子中羧基中的羟基与乙醇分子中羟基中的氢原子结合生成水。

O OCH 3-O-H +H-O-CH 2CH 3CH 32CH3 + H 2O 口诀：酸脱羟基醇脱氢3、检验断键原理的方法：同位素示踪法方法：将乙醇分子中的氧标记为18O,检验其生成的产物，生成物H 2O 中全部为16O ，而乙酸乙酯中有18O 。

O OCH 3-O-H +H-18O-CH 2CH 318O-CH 2CH 3 + H 2O二、实验装置图：浓硫酸浓硫酸浓硫酸玻璃导管防倒吸装置1、加入试剂的顺序：乙醇浓硫酸乙酸原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出。

2、防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象。

三、实验现象：1、试管中有气泡产生（乙酸蒸气经过导管进入试管与Na2CO3反应生成CO2气体）2、有香味溢出（酯的一般特性）四、各试剂及装置的作用：1、浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂2、饱和Na2CO3的作用：中合乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

3、玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。

五、小结：本节课的重点是掌握其反应原理和实验现象，学会使用防倒吸装置，弄清断键原理及和浓硫酸Na2CO3的使用作用。

1、征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。

2、忍别人所不能忍的痛，吃别人所别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。

就像驴子面前吊着个萝卜就会往前走。

正因为有那个目标，你才有劲儿往前走。

乙酸乙酯的制备实验

乙酸乙酯的制备实验三、药品四、实验流程图五、实验装置图（1）滴加蒸出装置（2）分液漏斗（3）蒸馏装置六、实验内容在250ml三口烧瓶中，放入3ml乙醇。

然后一边摇动，一边慢慢地加入3ml浓硫酸。

在滴液漏斗中，装入剩下的20ml乙醇（共0.37mol）和14.3ml(0.25mol)冰醋酸的混合液。

油浴加热烧瓶，保持油浴温度在140℃左右，这时反应混合物的温度约为120℃左右。

然后把滴液漏斗中的乙醇和醋酸的混合液慢慢地滴入蒸馏烧瓶中。

调节加料的速度，使之和蒸出酯的速度大致相等，加料时间约需90min。

这时，保持反应混合物的温度为120～125℃。

滴加完毕后，继续加热约10min，直到不再有液体馏出为止。

反应完毕后，将饱和碳酸钠溶液很缓慢地加入馏出液中，直到无二氧化碳气体逸出为止。

饱和碳酸钠溶液要小量分批地加入，并要不断地摇动接受器（为什么？）。

把混合液倒入漏斗中，静置，放出下面的水层。

用石蕊试纸检验酯层。

如果酯层仍显酸性，再用饱和碳酸钠溶液洗涤，直到酯层不显酸性为止。

用等体积的饱和食盐水洗涤（为什么？），再用等体积的饱和氯化钙溶液洗涤两次。

放出下层废液。

从分液漏斗上口将乙酸乙酯倒入干燥的小锥形瓶内，加入无水碳酸钾干燥。

放置约30min，在此期间要间歇振荡锥形瓶。

通过长颈漏斗（漏斗上放折叠式滤纸）把干燥的粗乙酸乙酯滤入60ml蒸馏烧瓶中。

装配蒸馏装置在水浴上加热蒸馏，收集74～80℃的馏分。

产量：约14.5～16.5g。

纯乙酸乙酯为有水果香味的无色透明液体。

沸点bp=77.06℃，折光率=1.3723。

（一）制备阶段1.安装滴加蒸出装置：如图（1）所示。

【注：滴液漏斗可通过乳胶管再连接一小段玻璃管，使其下口需插入液面以下，距离三口瓶底部约0.5cm为宜。

】2.向三口烧瓶内加药品：取下三口瓶先放入3ml 乙醇，然后一边用手摇动，一边慢慢地加入3ml 浓硫酸。

【注：防止浓硫酸使乙醇碳化，溶液变色（变黄或变黑）】3.向滴液漏斗内加药品：装入剩下的20ml乙醇和14.3ml冰醋酸的混合液。

乙酸乙酯的制备操作规程及流程

乙酸乙酯的制备
【实验目的】
1、熟悉和掌握酯化反应的特点。

2、掌握酯的制备方法。

3、掌握分水器的使用以及蒸馏、洗涤和干燥等基本操作。

4、进一步熟悉阿贝折光仪的使用。

【实验原理】
硫酸铁催化下，以环己烷作为带水剂，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯：
CH3COOH + CH3CH2OH Fe2(SO4)3
CH3COOCH2CH3+ H2O
【实验仪器和药品】
1、仪器：50ml圆底烧瓶、5ml和20mL移液管、油水分离器、冷凝管、漏斗、蒸馏头、接液管、三角瓶、分液漏斗、铁架台、阿贝折光仪。

2、药品：无水乙醇、冰醋酸、无水硫酸铁、环己烷、饱和碳酸氢钠溶液、无水硫酸镁。

【实验步骤】
在50mL圆底烧瓶中加入5ml（约
5.03g）冰醋酸，加入19.5ml（约15.1g）
无水乙醇，加入1g无水硫酸铁，加入
5mL环己烷,装上分水器，然后装上冷
凝管。

回流1小时，冷却、过滤。

先
后用饱和碳酸氢钠溶液和水洗，最后
用无水硫酸镁干燥。

测折光率、称重、
计算产率。

【操作注意事项】
1、加入反应物的量和顺序。

2、粗产品的洗涤顺序不能颠倒。

注意用饱和碳酸氢钠溶液洗涤时要注意放气。

3、回流温度不可过高。

【备注】
如何改进实验装置以便在实验过程中更好的控制温度。

（改圆底烧瓶为三颈瓶）
【作业】
1、酯化反应有何特点？实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？
2、计算理论产量，计算产率。

制备乙酸乙酯的原理

制备乙酸乙酯的原理
乙酸乙酯的制备原理如下：
乙酸乙酯是通过醇酸酯化反应制备的，反应中乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，同时生成水分子。

醇酸酯化反应是一种酯化反应，需要催化剂存在。

反应的化学方程式如下所示：
乙醇 + 乙酸→ 乙酸乙酯 + 水
为了促进乙酸和乙醇的反应速度，通常需要添加催化剂。

常用的催化剂有硫酸、盐酸或硫酸酯类酸催化剂。

催化剂的作用是加速酯化反应的进行，提高反应速率。

制备过程中，首先将乙酸和乙醇按一定的比例加入反应容器中，然后加入适量的催化剂。

反应容器需要能够密封以防止反应物挥发和反应过程中水分的流失。

在反应过程中，需要保持适当的温度和搅拌速度，以促使反应均匀进行。

反应进行一定时间后，观察到生成的乙酸乙酯逐渐增多。

此时，可以通过蒸馏对反应物进行分离纯化，以获得纯净的乙酸乙酯产物。

在蒸馏过程中，乙酸乙酯的沸点较低，通常低于100℃，并会随着蒸馏槽中的乙酸乙酯含量增加而上升。

最终，通过蒸馏、干燥等工艺步骤可以得到纯度较高的乙酸乙酯产物。

乙酸乙酯在工业上常用于涂料、溶剂和化妆品等领域。

制备乙酸乙酯的方程式

制备乙酸乙酯的方程式乙酸乙酯的制备方程式：CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸，加热)CH3COOC2H5+H2O。

实验过程为：（1）配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。

在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。

（2）此反应（酯化反应）是可逆反应。

酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应"。

发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。

（3）由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。

故实验中需要使用过量的乙醇。

（4）浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。

注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。

（5）实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

（6）试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。

同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。

注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。

（7）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。

（8）导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中的原因：防止倒吸。

（9）反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。

小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

实验五乙酸乙酯制备

乙酸乙酯制备一、实验目的：1、掌握用醇和羧酸制备酯的方法。

2、练习分液漏斗的使用及蒸馏操作二、试剂：乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠水溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙、无水硫酸镁（或无水硫酸钠） 2～3 g (用于干燥乙酸乙酯)三、反应原理：四、仪器与反应装置图：仪器三口圆底烧瓶、温度计、滴液漏斗、分液漏斗、锥形瓶、直形冷凝管、蒸馏头、接受弯头、加热系统。

装置图五、操作步骤：1、粗乙酸乙酯的制备①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入沸石；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。

按上述装置图组装仪器。

滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5～1 cm处。

②加热，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟30滴为宜），并维持反应温度在120℃左右。

滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。

2、洗涤③向粗产物中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，直到有机相的pH值呈中性为止。

分去水相，有机相用 7 mL 饱和食盐水洗涤后，再饱和氯化钙洗涤两次，每次7mL 。

弃去水层，酯层用无水硫酸钠干燥。

④将干燥后的乙酸乙酯滤入 25mL 蒸馏瓶中，蒸馏，收集 73－78 ℃馏分，称重，计算产率。

纯粹乙酸乙酯的沸点为 77.06 ℃，具有果香味。

六、注意事项：1、酯化反应所用仪器必须无水，包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要干燥。

2、加热之前一定将反应混合物混合均匀，否则容易炭化。

3、分液漏斗的正确使用和维护。

4、用10％碳酸钠水溶液洗涤有机相时有二氧化碳产生，注意及时给分液漏斗放气，以免气体冲开分液漏斗的塞子而损失产品。

5、正确进行蒸馏操作，温度计的位置影响流出温度，温度计水银球的上沿与蒸馏头下沿一平。

6、有机相干燥要彻底，不要把干燥剂转移到蒸馏烧瓶中。

7、反应和蒸馏时不要忘记加沸石。

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实验室制取乙酸乙酯反应原理：一、乙酸乙酯是由一分
子乙醇和一分子乙酸在浓硫酸作催化剂作用下加热反应知
得的。

1、反应方程式：O O
浓硫酸O
-C-O-CHCHCHC-O-H +H-O-CHCH+ HCH223 3323
、断键原理：乙酸分子中羧基中的羟基与乙醇分子中羟基中
的2 氢原子结合生成水。

O
O
浓硫酸CH-C-O-CHCH+ HO
O-CHCCH-O-H +H-CH23 32233
口诀：酸脱羟基醇脱氢同位素示踪法3、检验断键原理的
方法：18OHO,方法：将乙醇分子中的氧标记为检验其生成的
产物，生成物21816，而乙酸乙酯中有OO。

中全部为O O
浓硫酸1818O
CH+ HCHO-CH-O-H +H-CCH-C-CHO-CH2323 233
实验装置图：二、．
玻璃导管防倒吸装置浓硫乙 1、加入试剂的顺序：乙醇
原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出。