同步练习 2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 (人教版选修3)
高中化学第2章分子的性质(第2课时)溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性习题 新人教版选修3
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是导学号 09440384( )答案：C解析：HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。
C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。
对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。
2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是导学号 09440385( )A．B．CH3CH2CHOC．D．答案：A解析：只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C 项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子。
3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是导学号 09440386( )A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4答案：B解析：(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。
4．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是导学号 09440387 ( )A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子答案：D解析：在外加电场的作用下，水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子，这样才能受到外加电场的影响，选项D符合题意。
5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是导学号 09440388( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：B解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A项错误、B项正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编(可编辑)
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
高中化学 2.3.2 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性同步检测试题 新人教版选修3
溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性1.微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两种元素的原子组成D.水分子是极性分子解析:在外加电场的作用下,水分子会发生迅速摆动的原因是水是极性分子,这样才能受到外加电场的影响,选项D符合题意。
答案:D2.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,SO2和NH3都是极性分子,故A错误、B正确;由于CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,故C错;NH3在水中溶解度很大,除了由于NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错。
答案:B3.根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气解析:H2O分子为极性分子,水是极性溶剂,C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子,SO2是极性分子构成的物质,根据“相似相溶”规律,C项正确。
答案:C4.下列物质的酸性强弱比较中,错误的是( )A.HClO4>HBrO4>HIO4B.HClO4>H2SO4>H3PO4C.HClO4>HClO3>HClOD.H2SO3>H2SO4>H2S2O3解析:同一主族元素从上到下,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱,A正确;同一周期元素从左到右,非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强,B正确;对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,所以C正确;H2SO4的酸性大于H2SO3,D不正确,虽然我们不熟悉H2S2O3,但不影响判断。
人教版高中化学选修3课时练习-溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
一、选择题(每小题5分，共50分)1．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。
根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是( B )解析：根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的—OH 与水分子的—OH 相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B 项正确。
2．对于X —O —H 型化合物(X 是除Li 、H 、O 外的其他元素)，下列说法正确的是( A )A ．当X 是活泼的金属元素时，它一定是强碱B ．当X 是非金属性很强的元素时，它一定是强酸C ．当X —O —H 为酸时，其不可能有强氧化性D ．X —O —H 的分子构型一定是直线形解析：分两种情况对元素X 进行讨论：非金属元素和金属元素。
当X 为非金属性很强的元素时，X 吸引电子对的能力较强，使O 与H 之间的电子对偏向氧原子，X —O —H 中O —H 键断裂，电离出H ＋而显酸性，但不一定是强酸，如HClO 具有强氧化性和弱酸性；当X 为活泼的金属元素时，X —O —H 易从X ┊┊OH 虚线处断键，电离出OH －而显碱性，如NaOH 、KOH 等。
X —O —H 为共价化合物时，其结构不对称，且氧原子上有孤电子对，分子构型不可能为直线形。
3．下列说法中正确的是(C)A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子解析：很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误。
溴分子是非极性分子，故B项错误。
高二化学人教版选修3第二章第三节第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 增分练习
第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性一、选择题1．下列现象中，不能用“相似相溶”规律解释的是()A．乙醇与水以任意比例互溶B．用纯碱洗涤油脂C．氨易溶于水D．用苯将溴水中的溴萃取出来2．已知磷酸分子中三个氢原子都可以跟重水(D2O)中D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O中的D原子发生交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O中的D原子发生交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()A．B．C．D．3．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是( )A．R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同，但化学键类型不同B．1 mol R中σ键总数为15个C．N－5中参与形成的大π键电子数为6个D．已知图中虚线代表氢键，其中一种表示为(NH4)N—H…Cl，则化合物R中共有4种不同类型氢键4．下列叙述中正确的是()A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸5．下列现象不能用“相似相溶”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水6．下列叙述中正确的是()A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸B．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸7．某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗仪器,其中应用“相似相溶”规律的是()A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B.用稀盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D.用四氯化碳清洗做过碘升华的烧杯8．现已知O3分子为V形结构,O3在水中的溶解度和O2比较()A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.无法比较9．下列对分子及其性质的解释中,不正确的是()A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子C.H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键D.已知酸性:H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子,而HClO分子中非羟基氧原子数目为010．下列化合物在水中的溶解度，从大到小排列次序正确的是()a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2CH2OHc．CH3CH2COOCH3 d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．d＞a＞b＞c B．c＞d＞a＞bC．d＞b＞c＞a D．c＞d＞b＞a11．下列事实不能用氢键进行解释的是()A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体，但乙酸的沸点高于甲酸甲酯B．氨气易液化，而氮气不容易液化C．蛋白质分子中碱基可相互配对D．HF的热稳定性比H2O强12．对于X—O—H型化合物，当X是除H、O外的其他元素时，下列说法正确的是() A．当X是活泼的金属元素时，它可能是强碱B．当X是非金属性很强的元素时，它一定是强酸C．X—O—H为酸时不可能有强氧化性D．X—O—H的分子构型一定是直线形13．下列有机物分子具有手性异构体的是()14．已知含氧酸可用通式(HO)n XO m来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。
课时作业14：2.3.3 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤2．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对3．无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强，下列叙述正确的是()A．根据这一规律高氯酸是很强的酸B．H3PO4的酸性比盐酸强C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D．硝酸与磷酸的强度一样4．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。
在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。
(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是()A．(H2O)n是一种新的水分子B．(H2O)n仍保留着水的化学性质C．1 mol(H2O)n中有2个氢键D．1 mol(H2O)n中有4 mol氢键5．科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键)，a为，b为二者有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。
a和b互为()A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一物质6．下列说法不正确的是()A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强B．苹果酸含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子7．下列说法中正确的是()A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子8．(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。
课时作业24：2.3.2 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础题组1.有机物具有手性，发生下列反应后，生成的分子仍有手性的是（）①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应A．①②B．②③C．①③D．①②③解析原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性。
故选B。
答案B2.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。
下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）解析由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。
答案C3.下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B.用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯运用了“相似相溶”原理C.碘易溶于四氯化碳，难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释D.由下图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数解析水稳定是由于H—O键牢固，氢键只影响物质的物理性质，A项错。
答案A4.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。
根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是（）解析根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的—OH与水分子的—OH相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B项正确。
答案B5.下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A.H2SO4和H2SO3B.(HO)2RO2和(HO)2RO3C.HNO3和HNO2D.H2SiO3和H4SiO4解析同一种元素的含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强。
硫酸中非羟基氧原子个数为2，亚硫酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性：硫酸强于亚硫酸，A错误；前者非羟基氧原子个数是2，后者非羟基氧原子个数是3，所以酸性前者比后者弱，B正确；硝酸中非羟基氧原子个数是2，亚硝酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性前者强于后者，C错误；H2SiO3中非羟基氧原子个数是1，H4SiO4中没有非羟基氧原子，所以酸性前者强于后者，D错误。
人教版选修3化学一课一练：2.3.3 溶解性手性和无机含氧酸分子的酸性
溶解性手性和无机含氧酸分子的酸性1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。
下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是(C)解析：C项易导致倒吸现象。
2．下列说法不正确的是(D)A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同3．含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，具有光学活性，则此有机物分子中手性碳原子的个数为(A) A．1 B．2C．3 D．4解析：根据手性碳原子的定义可知，手性碳原子一定是饱和碳原子且所连接的四个原子或基团是不同的，则中只有与醛基相连的碳原子为手性碳原子。
4．已知含氧酸可用通式(HO)n XO m来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m较大的是强酸，m较小的是弱酸。
下列各含氧酸中，酸性最强的是(A)A．HClO3B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4解析：根据题目所给通式，HClO3表示为(HO)ClO2，m＝2；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。
HClO3的m值最大，酸性最强。
5．下列分子为手性分子的是(B)解析：B项乳酸分子的中间碳原子连有—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子或原子团，应是手性分子。
6．下列叙述中正确的是(C)A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸解析：H3PO3的分子结构为，它是二元酸，所以A项错误。
B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合。
人教版高中化学选修三课后限时作业第2章第3节第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性
第二章第三节第3课时(建议用时：35分钟)1．下列物质在水中溶解度的顺序正确的是()A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2B．SO2＞CS2＞H2S>S8C．HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOHD．HF＞CO2＞CH4D解析水为极性分子，能与水形成分子间氢键、与水反应的气体在水中溶解度大。
CO2是非极性分子，SO2是极性分子，故SO2在水中的溶解度大于CO2，A项错误；CS2是非极性分子，溶解度小于SO2、H2S，B项错误；HCOOH与水形成氢键，能与水混溶，同类有机物的相对分子质量越大，极性越弱，在水中的溶解度越小，C项错误；HF与水形成氢键，CH4和CO2都是非极性分子，而CO2与水反应，故HF的溶解度最大，CH4最小，D项正确。
2．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，据图分析，这两种液体分子的溶解性正确的是()A．A极易溶于水B．B极易溶于水C．A与B能相互溶解D．A和B都难溶于水B解析当带电体靠近时，极性分子形成的液体能偏移，故A为非极性分子形成的液体，B为极性分子形成的液体，根据“相似相溶”原理，可知B项正确。
3．下列说法不正确的是()A．互为手性异构的分子组成相同，官能团不同B．手性异构体的性质不完全相同C．手性异构体是同分异构体的一种D．利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子A解析互为手性异构的分子，含有的官能团完全相同，只是在空间排列的方式不同。
4．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。
下列各含氧酸酸性最强的是() A．HClO3B．H2SeO3C．H2BeO2D．HMnO4D解析HClO3可写成ClO2(OH)，m＝2；H2SeO3可写成SeO(OH)2，m＝1；H2BeO2可写成Be(OH)2，m＝0；HMnO4可写成MnO3(OH)，m＝3，D项正确。
人教版高中化学选修3物质结构与性质课时规范练 第二章 第二课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
第二课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性课后篇素养形成A组定向巩固定向巩固一、溶解性1.溴单质、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因是( )A.溴单质、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”2、规律可知溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大。
2.现已知O3分子为V形结构,O3在水中的溶解度和O2比较( )A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.无法比较O3为V形结构,为极性分子,O2为非极性分子,根据“相似相溶”规律可知,O3在水中的溶解度比O2大,C项正确。
定向巩固二、手性分子3.下列说法正确的是( )A.甘油(CH2OH—CHOH—CH2OH)分子中含有1个手性碳原子B.互为手性异构体的化合物,所含化学键的种类和数目完全相同C.互为手性异构体的化合物,在三维空间不能重合,但物理性质、化学性质却几乎完全相同D.互为手性异构体的化合物,分子组成不同,所以物理性质、化学性质也不同—CHOH—CH2OH分子中不存在手性碳原子,故A错误;手性碳原子2OH为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,所含化学键的种类和数目完全相同,故B正确;互为手性异构体的化合物,物理性质不同,光学活性不同,故C错误;互为手性异构体的化合物,分子组成相同,故D错误。
4.3-氯-2-氨基丁酸的结构简式为一个3-氯-2-氨基丁酸分子中含有个手性碳原子。
其中一对对映异构体用简单的投影式表示为和,则另一对对映异构体的简单投影式为和。
断该物质分子的手性碳原子个数;参照实例可以知道对映体关系就像我们照镜子一样,其另一种就是该种物质在镜子中的“镜像”。
答案2定向巩固三、无机含氧酸的酸性5.下列各组酸中,酸性依次增强的是( )A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO4,A错;磷酸是中强酸,硝酸和硫酸是强酸,B 错;H2S是弱酸,C错;对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高,对应酸的酸性越强,D正确。
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2.3 分子的性质第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
练基础落实
知识点1 溶解性
1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )
①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定
A．①②③ B．④⑤⑥
C．⑥⑦ D．④⑤
2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )
A．苯、酒精 B．汽油、甘油
C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇
3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D．以上说法都不对
知识点2 手性
4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )
5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。
如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )
A．消去反应 B．水解反应
C．银镜反应 D．酯化反应
6．下列物质中不存在手性异构体的是( )
知识点3 无机含氧酸的酸性
7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
A．HClO4>HBrO4>HIO4
B．HClO4>H2SO4>H3PO4
C．HClO4>HClO3>HClO
D．H2SO3>H2SO4>H2S2O3
8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A．HNO2 B．H2SO3
C．HClO3 D．HClO4
练方法技巧
无机含氧酸“元数”的确定方法
9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )
无机含氧酸的酸性强弱的判断方法
10．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4
C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO3
练综合拓展
11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
12.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。
请回答下列问题：
(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构____________。
(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体________________，黄绿色固体__________________。
(3)淡黄色固体物质由____________组成，黄绿色固体物质由______________组成(填
“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是___________________。
参考答案
1．A
2．C [从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘，且与水难溶，只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。
碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故答案为C。
]
3．C [根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂——CCl4；而在极性溶剂——水中的溶解度较小。
]
4．C
5．C [银镜反应使该物质中的—CHO转化成—COOH，带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不相同。
该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。
]
6．D
7．D [同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A正确；同一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B正确；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，所以C正确；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正确，虽然我们不熟悉H2S2O3，但不影响判断。
]
8．D [HClO4分子中非羟基氧原子数最多，酸性最强。
]
9．B [此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。
由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。
] 10．D [同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A项错；同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以B项错；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以C项错，D项正确。
] 11．B [因为O的电负性较大，在雪花和水中，H2O分子间存在O—H…O氢键，故在实现雪花→水→水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气→氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。
]
12．(1)平面正方形
(2)
(3)非极性分子极性分子
(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者
解析(1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构则无同分异构体。
(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为：
①②。
由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为①，则黄绿色固体为极性分子，其结构为②。
(3)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。