2-3-3手性无机含氧酸分子的酸性
新课标高中化学选修3第三节溶性、手性、无机氧酸分子的酸性
第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学业要求素养对接1.知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。
2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
3.会判断常见无机含氧酸酸性强弱。
微观探析：键的极性和分子的极性。
模型认知：运用“相似相溶”规律判断物质的溶解性、运用无机含氧酸酸性强弱理论判断无机含氧酸酸性的强弱。
[知识梳理]一、溶解性1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。
萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。
(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。
如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。
(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。
如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。
【自主思考】1.有机溶剂都是非极性溶剂吗？提示有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。
二、手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
2.手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。
如乳酸()分子。
三、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
2.含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。
【自主思考】2.强酸的水溶液酸性一定比弱酸的水溶液酸性强吗？提示不一定，如很稀的稀硫酸的酸性没有饱和亚硫酸溶液的酸性强，溶液的酸性强弱除与酸的强弱有关外，还与酸溶液浓度大小有关。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳。
原创2：2.3.3 手性 无机含氧酸分子的酸性
3、结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子能力 HClO4＞HBrO4＞HIO4
越强(氧化性) ，酸性越强。
H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3
4、酸中不与 H 相连的O 的数目越多，酸性越强
(HO)mROn n越大，酸性越强
n为非羟基氧原子(即不与 氢相连的氧原子)的数目
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
探究导第学14 页
探究二、无机含氧酸分子的酸性比较 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 1、同种元素含氧酸，元素化合价越高，酸性越强
2、同价态的不同元素，中心原子R的半径越小，HClO＞HBrO＞HIO
酸性越强。如原子半径Cl＜Br＜I
HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3
作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧
中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异
构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
知识点二、手性分子 1、手性异构体
看图整第理5 页
巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐 并制得手性机物酒石酸盐
科学史第话4 页
“反应停”事件
如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效
镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅
速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出
现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后
的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
人教版高中化学选修三2.3.3 手性、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性 六、无机含氧酸分子的酸性 1．同种元素不同含氧酸，该元素化合价越高，酸性越强。 2.含氧酸中心原子上的非羟基氧的个数越多，酸性越强
归纳总结 第 11 页
的
3．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性依非金属性强弱比较
⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
手性、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性
温故知新 第 2 页的
问题1 欲用萃取剂 A把溶质 B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃 取剂A需符合什么条件？ A与C互不相溶
B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应
相似相溶原理
问题2 为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而 不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子) 问题3 怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
温故知新 第 4 页的
（4）如果溶质与水发生化学反应可增大其溶解度
手性、无机含氧酸分子的酸性
图片解读 第 5 页的
互为镜像的两个分子
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
对称之美
手性、无机含氧酸分子的酸性 五、手性
归纳总结 第 6 页的
1．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手 一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对 映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
手性、无机含氧酸分子的酸性
课时小结 第 13 页
的
相似相溶原理 溶解性
溶解性的影响因素
手性异构体
手性
分子手性的判断依据 元素化合价
高中化学选修三2.3.3溶解性手性无机酸的酸性课件
重点理解记忆
强度 比较
范德华力
氢键 共价键>氢键>范德华力
共价键
影响 强度 的因
素
①随着分子极性的增大而 增大
②组成和结构相似的物 质，相对分子质量越大， 范德华力越大
对于A—H…B—，A、B 的电负性越大，B原子 的半径越小，键能越大
成键原子半径越小， 键长越短，键能越 大，共价键越稳定
第二章 分子结构与性质 第三节 溶解性、手性和无机酸的酸性比较
3、 下列两分子的关系是 （ ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
复习：
1．范德华力
分子之间存在着相互作用力，它把分子聚集在一起，因而把这类分子间作 用力称为范德华力。其实质是静电作用。
①范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间才有范德华力。属于分子间 的电性作用力。 ②范德华力很弱，约比共价键小。 ③范德华力只影响分子的物理性质，它无方向性和饱和性。
范德华力对物质性质的影响 ①对物质熔、沸点的影响 一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸点越高。具体如下： a．组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间的范德华 力逐渐增大，它们的熔、沸点逐渐升高。
教材P51
1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似 相溶〞规律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水分子 之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如〔乙酸乙酯〕也是非极性溶剂，而 水为极性溶剂，根据“相似相溶〞规律，应当用有机溶剂溶解油漆而 不能用水溶解油漆。
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
无机含氧酸分子的酸性与结构——高三复习
➢ 不同元素的含氧酸有：弱酸 n=0；中强酸 n=1；强酸n=2或3。
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练习
1. [2012全国1 T37改]解释酸性： H2SeO4>H2SeO3 2. [2014全国1 T27 改] 次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，它 是一元中强酸。(1) 推测它的结构简式；(2) 写出它的电离方程式； (3) NaH2PO3是正盐还是酸式盐？
HPO3
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练习
海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某 种多聚磷酸根的结构如图．
① 磷原子的杂化类型为 sp3 ． ② 这种多聚磷酸钠的化学式为 Na5P3O10 ．
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可以看出这些含氧酸均可以表示为(HO)mROn的形式：
H2SO4 = (HO)2SO2 HClO = (HO)Cl HClO3 = (HO)ClO2 H3PO4 = (HO)3PO HNO2 = (HO)NO
H2SO3 = (HO)2SO HClO2 = (HO)ClO HClO4 = (HO)ClO3
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多聚磷酸
多聚磷酸是一种无色透明黏稠状液体，具有腐蚀性。它能溶解 多种低分子及高分子有机化合物。在有机合成中用作失水剂、环化 剂、酰化剂，是缩合、环化、重排、取代等反应的催化剂或溶剂。 试根据磷酸（H3PO4）的结构，推测多聚磷酸的结构及其化学式。
无机含氧酸的酸性与分子结构
无机含氧酸的酸性与分子结构已知元素有不同化合价的多种含氧酸，从理论上讲，几乎没有什么指导性原理能帮助我们理解这些含氧酸的相对强度。
但是，如果把所有的含氧酸用通式（HO）mXOn来表示，则很快就可以看到一些规律性，式中m和n取决于中心原子的化合价。
例如，氯的含氧酸，即HClO、HClO2 、HClO3 、HClO4可以表示為（OH）Cl、（OH）ClO、（OH）ClO2、（OH）ClO3。
在这个系列中，m 是常数，n从0增加到3，这反映了氯的化合价从+1增加到+7。
当n值从0增加到3时，含氧酸酸性逐渐变强。
在考虑这些含氧酸的酸强度时，OH基团的数目也有一定的影响，但在酸性的强弱方面不起决定性的作用。
含氧酸电离时形成的阴离子的相对稳定性也是影响含氧酸的酸性的重要因素。
含氧酸所形成阴离子上的电荷可以分散到这个非羟基的氧原子上。
因此，非羟基氧原子的数目越大（n值越大），电荷越容易分散。
根据上述理论和已知磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）均为中强酸，亚砷酸（H3AsO3）是一个极弱酸。
试写出H3PO3、H3PO4、H3AsO3的结构式________、________、________；并指出它们各是几元酸________、________、________。
解析：这道概念、理论、元素综合试题的特点是：理论是大纲和教材里没有的，是试题题干中提供的，要求考生通过自学理解给出的理论知识；亚磷酸、亚砷酸的结构和性质，对于考生而言是全新的。
对于本题而言，理解含氧酸的有关规律至关重要。
写出HC1O、H2SO3、H2SO4、HCIO4的结构式有助于理解和运用理论。
HC1O的结构式为H——O——Cl，其分子中有一个——OH，是一元酸，非羟基氧原子数是0，HC1O是极弱酸；H2SO3的结构简式为，在H2SO3分子中有2个——OH，所以H2SO3是二元酸，H2SO3分子中有一个非羟基氧原子，H2SO3是一个中强酸；H2SO4的结构式为：，在H2SO4分子中有2个——OH，所以，是二元酸。
无机含氧酸的酸性及氧化性的比较与影响因素
无机含氧酸的酸性及氧化性的比较与影响因素1 无机含氧酸的酸性无机含氧酸可以的分子式为HmROn，其通式可以写成Hl-Rm--〔O-H〕n，〔其中l,m可以为0，n≥0〕，也可写成ROm-nOHn，其中R称为成酸元素,.无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。
酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转移到水分子中的孤对电子对上，其转移的难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子电子的能力。
如果成酸无素R的电负性越大，R周围的非羟基氧原子数目越多，则其酸性越强。
原因是成酸元素R的电负性越大，则其偏移O的电子越少，从而减小了O原子周围的电子密度增大的趋势，使得其对质子的吸引减弱，有利于质子的转移；非羟基氧原子越多，则分子周围越易形成离域π键，这种键将成酸R原子及O原子包裹在其中，一方面增强了羟基-O-H键的极性，有利于质子的转移，其次使得整个酸基团周围的空间减小，阻碍了质子与O原子上孤对电子的结合，从而使得酸性增强。
含氧酸的酸性一般存在如下规律[1]：(1) 同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO〔原因：从HClO 到HClO4非羟基氧原子逐渐增多，羟基-O-H键的极性增强，质子转移程度增强，故酸性增强〕(2) 在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。
如H ClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞键HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的电负性逐渐减小，原子半径增大，吸引羟基氧原子的能力依次减小，羟基-O-H键的极性依次减小，所以酸性依次减弱。
〕(3) 在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。
如HClO4＞H2SO4＞H3PO4〔原因：同一周期中，从左至右元素的非金属性逐渐增强，成酸元素的电负性逐渐增大，吸引电子对的能力逐渐减小，电子偏向成酸元素R一方的程度增大，含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大，所以酸性增强.〕查阅相关资料可知此类酸的酸性强弱可以有鲍林规则来初步判断，具体规则如下：鲍林规则[2]：规则Ⅰ：多元酸的逐级电离常数Ka1、Ka2、Ka3…其数值之比为1∶1×10-5∶1×10-10…如：H3PO4 Ka1=7.6×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3= 4.4×10-13在P区元素中，其它含氧酸如H2SO3，H2CO3，H3AsO4等均符合规则Ⅰ，其它如H5IO6、H6TeO6、H2SiO3不符合规则Ⅰ。
极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断(解析版)
微专题 极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断1(2023·重庆·统考高考真题)NCl 3和SiCl 4均可发生水解反应，其中NCl 3的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.NCl 3和SiCl 4均为极性分子B.NCl 3和NH 3中的N 均为sp 2杂化C.NCl 3和SiCl 4的水解反应机理相同D.NHCl 2和NH 3均能与H 2O 形成氢键【答案】D【解析】A ．NCl 3中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+12(5-3×1)=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SiCl 4中中心原子周围的价层电子对数为：4+12(4-4×1)=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A 错误；B ．NCl 3和NH 3中中心原子N 周围的价层电子对数均为：3+12(5-3×1)=4，故二者N 均为sp 3杂化，B错误；C ．由题干NCl 3反应历程图可知，NCl 3水解时首先H 2O 中的H 原子与NCl 3上的孤电子对结合，O 与Cl 结合形成HClO ，而SiCl 4上无孤电子对，故SiCl 4的水解反应机理与之不相同，C 错误；D ．NHCl 2和NH 3分子中均存在N -H 键和孤电子对，故均能与H 2O 形成氢键，D 正确；故答案为：D 。
2(2023·江苏·统考高考真题)反应NH 4Cl +NaNO 2=NaCl +N 2↑+2H 2O 应用于石油开采。
下列说法正确的是A.NH +4的电子式为B.NO -2中N 元素的化合价为+5C.N2分子中存在N ≡N 键D.H 2O 为非极性分子【答案】C【解析】A．NH+4的电子式为 ，A错误；B．NO-2中N元素的化合价为+3，B错误；C．N2分子中存在N≡N键，C正确；D．H2O为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。
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第二章 分子结构与性质
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
[解析] 考查对手性碳原子及对映异构体的判断。
若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则
该碳原子被称为手性碳原子，所以3－氯－2－丁氨酸中的 手性碳原子共2个，表示为：
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第二章 分子结构与性质
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第二章 分子结构与性质
下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(
)
人 教 版 化 学
A．HNO2
C．HClO3
B．H2SO3
D．HClO4
第二章 分子结构与性质
[解析] 对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越 高，其含氧酸的酸性越强，如H N O2<H N O3、H2 S O3<H2 S
第二章 分子结构与性质
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
一、手性 1 ． 具 有 ____________ 一 对 分 子 ， 如 同 ________ 互 为 ________，却在三维空间里________，互称手性异构体。 2．有手性异构体的分子叫________。
人 教 版 化 学
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
例如， HClO4 H2SO4 HClO3 H2SO3 (HO)ClO3 (HO)2SO2 (HO)ClO2 (HO)2SO n＝3 n＝2 n＝2 n＝1 最强酸 强酸 强酸 中强酸
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H3PO4
HNO2 H3BO3 HClO
(HO)3PO
(HO)NO (HO)3B (HO)Cl
分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作。 在有机物分子中，若某碳原子连接四个各不相同的原子 或原子团，则这种碳原子被称为手性碳原子，例如
人 教 版 化 学
就是手性碳原子，含手性碳原 子的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)。
第二章 分子结构与性质
某链烃B的分子式为C7H10，在B的各种结构(不考虑
版 化 学
第二章 分子结构与性质
2．无机含氧酸分子酸性的比较
(1)对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，
其 含 氧 酸 的 酸 性 越 强 。 例 如 ， 酸 性 ： HClO4 ＞ HClO3 ＞ HClO2＞HClO。 (2)相同化合价的不同种元素，中心原子R的半径越小， 酸性越强。例如，原子半径Cl＜Br＜I，故酸性：HClO3＞ HBrO3＞HIO3。
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[答案]
D
第二章 分子结构与性质
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
生活小窍门——衣物上各种污渍的清洗方法
咖啡：如果咖啡迹没有干透，可立刻洒上带气的矿泉
水，然后在带有污渍的布料下点上一点酒精和醋的混合液， 搓洗几下，即可去除污渍。如污渍已干，可蘸上甘油，使 其变软，再蘸上一点肥皂稍稍弄湿，用水洗净。 巧克力：把蘸有甘油和蛋黄的布料，盖在污渍表面， 放置片刻后，用水洗净。 鞋油：较好的办法是用蘸有酒精的布来回擦拭，再用 干净布擦净，或用无色布料蘸上水慢慢擦净。
人 教 版 化 难去除的污渍，但快速去除后则
会留下一种很难去掉的难闻气味，对于湿的污渍，可用肥
皂在温水里洗净。如污渍已干，可蘸上柠檬汁后，用肥皂 在热水中洗净。
胶水：当胶水未干时，可先用小刀轻轻刮掉胶水，再
用一块厚布蘸上肥皂在污渍处来回擦洗。如胶水已干，在 污渍处喷上一些热醋，用一块干净布来回擦拭；每十分钟 进行一次，直至胶水变软。
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第二章 分子结构与性质
既无对称面又无对称中心的分子是手性分子。如下分
子内存在对称面，所以它们在三维空间里可以重叠，不是
手性分子。
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
如下分子中存在对称中心，沿水平方向旋转180°便能
重叠，所以不是手性分子。
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第二章 分子结构与性质
结构)中，含有手性碳原子，且与足量 H2发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已 知其中两种的结构简式为：
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第二章 分子结构与性质
[解析]
本题综合性较强，要求学生能够掌握手性碳原
子的定义，同时能够结合有机化学知识完成指定的反应。
手性碳原子是指连接四个不同的原子或原子团的碳原子。
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第二章 分子结构与性质
(3)结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化
性)越强，其相应酸的酸性越强。例如，酸性：H2SO3 ＞
H2SeO3＞H2TeO3。 (4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸 性越强。 含氧酸通式[(HO)mROn]中，n为非羟基氧原子(即不与 氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。
第二章 分子结构与性质
二、无机含氧酸分子的酸性
1．对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价 ________，其含氧酸的酸性________。 2．含氧酸的通式可写成________，如果成酸元素R相 同，则n值越大，R的正电性________，导致R—O—H中O的
人 教 版 化 学
电子向________偏移，因而在水分子的作用下，也就越容
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第二章 分子结构与性质
[解析]
(1)根据题中非羟其氧原子数与酸性强弱的关系
可得：
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第二章 分子结构与性质
(3)H2CO3中非羟基氧数目为1，应为中强酸，与通常认
为碳酸是弱酸不一致。其可能原因是由于溶于水的那部分
CO2并不能完全转化为H2CO3。
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易________，即酸性________。
第二章 分子结构与性质
3．H2SO3可写成________，n＝________；H2SO4可写
成 ________ ， n ＝ ________ 。 所 以 ， H2SO3 酸 性
________H2SO4。 4．HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由强到弱的 顺序为：__________________。
第二章 分子结构与性质
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
1．通过图片了解手性的概念，了解“手性分子”在生
命科学等方面的应用。
2．用分子结构的知识解释物质的化学性质，如无机含 氧酸分子的酸性。 3．体会并解释物质结构对物质化学性质的影响。
人 教 版 化 学
参照题目给出的例子知，对映异构体的关系就像照镜 子一样，另一种对映异构体就是该对映异构体在镜子中的 “镜像”。
第二章 分子结构与性质
[答案]
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第二章 分子结构与性质
1.无机含氧酸分子酸性的认识
(1)无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子
中含有—OH，而—OH上的H在水分子的作用下能够电离出H
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第二章 分子结构与性质
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
[解析]
判断手性碳原子的关键是一看该碳原子上是否
连有四个原子或原子团，二看所连的原子或原子团是否各
不相同。由题干可知，A项与D项中各有1个手性碳原子；C 项中有3个手性碳原子；B项中有2个手性碳原子。
人 教 版 化 学
[答案] B
第二章 分子结构与性质
[点评]
连有四个不相同的原子或原子团的碳原子才是
手性碳原子。有机物中的手性碳原子，所形成的化学键必
须为单键，因为双键或三键的存在会使其连接的原子或原 子团少于四个。因此，有机物中凡是与双键或三键连接的
碳原子都不是手性碳原子。
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
第二章 分子结构与性质
如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相
同，但如同左手和右手一样相互之间互为镜像，在三维空
间里不能重叠，这对分子互称手性异构体(也称对映异构体、 旋光异构体)，有手性异构体的分子叫做手性分子。
当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的
化合物存在手性异构体，该碳原子就叫手性碳原子。如下 为含有一个手性碳原子的化合物组成的对映异构体：
＋5 ＋7 ＋3 ＋5 ＋4 ＋6
O4、HCl O3<HCl O4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、 H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价， 其酸性不够强，只有D选项中HClO4中的Cl为＋7价，是Cl 元素中的最高价，使H—ClO4中的O电子向Cl偏移，在水分 子作用下，容易电离出H＋，酸性很强。故答案为D。
1 中强 H3PO4
2 强 HNO3
3 很强 HClO4
第二章 分子结构与性质
(1)按此规则判断H3AsO4 、H2CrO4 、HMnO4 酸性由弱
到强的顺序为________。
(2)H3PO3 和H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。 已 知 H3PO3 为 中 强 酸 ， H3AsO3 为 弱 酸 ， 试 推 断 H3PO3 和 H3AsO3的分子结构__________。 (3)按此规则判断碳酸应属于__________酸，与通常认 为的碳酸的强度是否一致 ？其可能的原因是 __________________________________。
2．手性碳原子 手性分子的中心原子通常为碳原子，这种连接四个不 相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子(又叫不对称
人 教 版 化 学
碳原子)。通常用*C来标记。如 R3、R4是互不相同的原子或原子团)。
(R1、R2、
第二章 分子结构与性质
3．手性分子的判断方法
(1)观察实物与其镜像能否重合，如果不能重合，说明