新人教2021版高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第15讲硫及其重要化合物学案
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高考一轮复习-化学 第4章 非金属及其化合物4-3硫及其重要化合物
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
板块一 知识层面·主干层级突破
4
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)物理性质 硫俗称_硫__黄__，是一种_淡__黄__色晶体，质脆，易研成粉末， 不溶于_水____，微溶于酒___精__，易溶于_C__S_2_ (用于洗涤沾有硫的 容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
23
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升
几种物质漂白原理的比较
24
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组三 SO2 与 CO2 的区别
5 ． [2017·湖 北 八 校 高 三 联 考 ] 有 以 下 九 种 溶 液 ：
①Ba(OH)2 溶液；②Ba(NO3)2 溶液；③KMnO4 溶液；④品
板块三
高考一轮总复习 ·化学
若 A 瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有 SO2。B 瓶 除去剩余的 SO2。C 瓶品红溶液不褪色，说明 SO2 已除净。 若 D 瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有 CO2。
注意：有时为简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是 否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象 是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2催化剂 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
高考化学一轮复习第四章非金属元素及其重要化合物第15讲硫及其化合物学案
第15讲硫及其化合物一、硫与硫的氧化物1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质3．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性□01无色刺激性□02有毒比空气大□03易溶于水①具有酸性氧化物的通性与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，与足量NaOH溶液反应：□04SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。
③具有氧化性与H 2S 反应：□07SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
④具有漂白性使品红溶液□08褪色(原理：SO 2＋有色物质―→无色物质――→加热或见光有色物质＋SO 2)。
(3)SO 2对大气的污染与防治①来源：□09化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于□105.6)。
③治理：燃煤脱硫(2SO 2＋2CaO ＋O 2===2CaSO 4或2SO 2＋2CaCO 3＋O 2===2CaSO 4＋2CO 2)，改进燃烧技术。
④硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
4．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为□01液态，在标准状况下为□02固态。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性反应 化学方程式与水反应 □03SO 3＋H 2O===H 2SO 4(放出大量的热)与氧化钙反应 □04CaO ＋SO 3===CaSO 4与氢氧化钠反应□052NaOH ＋SO 3===Na 2SO 4＋H 2O 1．硫酸的物理性质H 2SO 4是□01无色液体，能与水□02以任意比互溶，溶解时可□03放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将□04浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，且用玻璃棒不停地搅拌。
高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物课件
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案：①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同；Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。
②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3．将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却 至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积 是多少升？
答案：(1)①被H2S、SO2、SO23－、I－等还原剂还原而褪色。 ②与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋ 2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。
④能与溴发生加成的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃 等。
⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。 (2)检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原 理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O或NH3·H2O＋
SO2===NH4HSO3
。
问题思考： 1．(1)把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相 同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合 时其漂白能力是否增强？ 答案：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不 同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能 使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变 红，又因为HClO具有强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 (2)将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
高考化学一轮总复习第四单元非金属及其化合物课件
碳、硅及其氧化物的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列 不同( )。 (2)Si 和 SiO2 都可用于制造光导纤维( )。
(3)碳燃烧可生成 CO 或 CO2,但硅与氧气反应只能生成 SiO2( )。 (4)非金属性:C>Si,则稳定性:CH4>SiH4( )。 (5)晶体硅熔点高硬度大,故可用于制作半导体材料( (6)12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体( )。
(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应, 与氧气反应的化学方程式为⑧ 。
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。自然界中有 碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅有很强 的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、 难分离,因而硅在自然界中 主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
图甲
图乙
4.化学性质 SiO2 为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。 (1)SiO2 可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学 方程式为 。
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化学方 程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的 化学方程式为 (4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为 。 。
1.特殊的用途 Si——半导体材料、太阳能电池板。 SiO2——光导纤维。 H2SiO3——硅胶可用作干燥剂。 Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料。 2.主要反应 (1)SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl (4)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
高考化学一轮总复习课件-硫及其重要化合物
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
题组三 SO2的污染与防治 5．(2019·河南郑州检测)下列说法不正确的 是( )
A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等 有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天 气的一种措施
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生 的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2， 从而使雨水的pH＜5.6形成酸雨
6．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严
[想一想] 下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方
法，请将实验现象浓填硫酸入下表：
稀硫酸
物理 性质
加水 观状态
密度
__放__出__大__量__热____
_无__明__显__变__化_____
[判一判]
(1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白
× ×
()
×
(2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
× √
()
(3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3 ( )
× ×
(4)用KOH溶液鉴别SO2和SO3(g)
( ×)
(5)SO2和Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学 反应 ( )
活性炭
漂白 原理
与有色物质结合生成 将有色物质氧化为无色物
无色物质
质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
2021年高三化学一轮复习 第4章 14讲 硫及其化合物
第四章 常见非金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
解析：(3)硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。 (5)二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(6)漂白性是指使有机色质褪色，SO2 使溴水 褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3 可溶于盐酸， 故不会生成沉淀。
a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒
第四章 常见非金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
(2)装置 A 中的现象是____________________________，写出装置 B 中发生的 离子方程式：________________________________________。
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
第四章 常见非金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
第14讲 硫及其化合物
第四章 常见非金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
最新考纲 1．了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。 2．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
第四章 常见非金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
解析：D A 项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B 项，SO2 溶于水 生成 H2SO3，进而与 Na2S 溶液反应生成 S 单质，正确；D 项，SO2 中和了 NaOH 溶液，不是漂白性，错误。
第四章 常见非金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
高考一轮复习 非金属及其化合物 硫及其化合物(共35张PPT)
===BaSO4↓(或 SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋ 4H＋)
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
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归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应， 而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀Βιβλιοθήκη 酸反应， 目的是节约原料和防止污染。
题组二 SO42－的检验
2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
()
A.检验试液中的 SO24－：试液—稀—硝—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色沉淀 B.检验试液中的 SO24－：试液—足—量—稀—盐—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：
淡黄色固体
与硫化氢气体混合，有
生成。
②还原性：
氯水褪色
将气体通入稀氯水中，溴水褪色
；
将气体通入稀溴水中，
；
将气体褪通色入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾
溶液
；
将浅气绿体色通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液产由生黄沉色淀变
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
②___________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或 2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
13
归纳总结
1. 二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角 度复习： (1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性 氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质 ，但应注意与CO2的区别。 (2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中 间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化 性，也具有还原性，但主要表现还原性。 (3)特性，漂白性。
工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应， 而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀Βιβλιοθήκη 酸反应， 目的是节约原料和防止污染。
题组二 SO42－的检验
2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是
()
A.检验试液中的 SO24－：试液—稀—硝—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色沉淀 B.检验试液中的 SO24－：试液—足—量—稀—盐—酸→无沉淀—B—aC—l2—溶—液→白色
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：
淡黄色固体
与硫化氢气体混合，有
生成。
②还原性：
氯水褪色
将气体通入稀氯水中，溴水褪色
；
将气体通入稀溴水中，
；
将气体褪通色入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾
溶液
；
将浅气绿体色通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液产由生黄沉色淀变
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
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(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
四、三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成相应的硫酸盐。
五、硫的氧化物的污染与治理
1．来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
演练一 硫及其氧化物的性质
1．(教材改编题)下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
(3)还原性
(4)漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
三、SO2与HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、
O3、活性炭漂白原理的比较
物质
SO2
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白
原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
第15讲 硫及其重要化合物
考点一 硫及其氧化物 硫化氢 亚硫酸
[知识梳理]
一、硫单质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
硫俗称硫黄，是一种黄色晶体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
(1)与金属反应 表现氧化性
(2)与非金属反应
(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，12D改编)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体。( )
(2)(2018·高考全国卷Ⅱ，11D)密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA。( )
(3)[2017·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据。( )
2．H2S、SO2、H2SO3的还原性
(1)都可被Fe3＋、O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、酸性KMnO4溶液等氧化。
(2)H2S在O2中燃烧时，H2S S，H2S SO2；H2S可被SO2、H2SO3氧化，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．H2S、H2SO3的弱酸性
(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。
(2)与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。
(3)酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SO 、HS－、HSO 都可以发生水解反应，其中S2－、HS－可与Al3＋发生相互促进的水解反应，如3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
吸附有
色物质
变化
类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否
可逆
可逆，加热或久置后恢复原来的颜色
不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色
—
漂白
对象
有色的有机物，不能漂白指示剂
有色的有机物和指示剂
有机色质
(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。
④________________________________________________________________________。
答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S
(2)SO2＋Cl2＋2H2O===SO ＋2Cl－＋4H＋、SO ＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)
(4)硫在自然界中仅以化合态存在。( )
(5)SO2具有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。( )
(6)SO2气体通入BaCl2溶液中产生BaSO3白色沉淀。( )
(7)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。( )
(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理相同。( )
(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是____________；
(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。
答案：(1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)BaSO4(4)BaSO3
3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2；②NH3；③NO2；④H2S，均会产生沉淀。
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
2．(SO2性质的考查)将SO2分别通入下列四种溶液中。
请回答下列问题：
(1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4溶液____________，证明SO2具有____________性；
(2)试管b中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有____________性；
2．危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
3．治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
4．硫酸型酸雨的形成途径
途径1：空气中飘尘的催化作用：2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
六、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)
(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。
二、二氧化硫(SO2)
1．物理性质
颜色
气味
状态
水溶性
毒性
无色
有刺激性
气味
气体
易溶，1体积水约溶解40体积SO2
有毒
2.化学性质
(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。
回答下列问题：
(Hale Waihona Puke )通入四种气体时产生的沉淀分别是①____________；②________；③________；④________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因：
①________________________________________________________________________；
四、三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成相应的硫酸盐。
五、硫的氧化物的污染与治理
1．来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
演练一 硫及其氧化物的性质
1．(教材改编题)下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
(3)还原性
(4)漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
三、SO2与HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、
O3、活性炭漂白原理的比较
物质
SO2
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白
原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
第15讲 硫及其重要化合物
考点一 硫及其氧化物 硫化氢 亚硫酸
[知识梳理]
一、硫单质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
硫俗称硫黄，是一种黄色晶体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
(1)与金属反应 表现氧化性
(2)与非金属反应
(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，12D改编)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体。( )
(2)(2018·高考全国卷Ⅱ，11D)密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA。( )
(3)[2017·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据。( )
2．H2S、SO2、H2SO3的还原性
(1)都可被Fe3＋、O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、酸性KMnO4溶液等氧化。
(2)H2S在O2中燃烧时，H2S S，H2S SO2；H2S可被SO2、H2SO3氧化，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．H2S、H2SO3的弱酸性
(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。
(2)与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。
(3)酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SO 、HS－、HSO 都可以发生水解反应，其中S2－、HS－可与Al3＋发生相互促进的水解反应，如3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
吸附有
色物质
变化
类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否
可逆
可逆，加热或久置后恢复原来的颜色
不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色
—
漂白
对象
有色的有机物，不能漂白指示剂
有色的有机物和指示剂
有机色质
(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。
④________________________________________________________________________。
答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S
(2)SO2＋Cl2＋2H2O===SO ＋2Cl－＋4H＋、SO ＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)
(4)硫在自然界中仅以化合态存在。( )
(5)SO2具有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。( )
(6)SO2气体通入BaCl2溶液中产生BaSO3白色沉淀。( )
(7)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。( )
(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理相同。( )
(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是____________；
(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。
答案：(1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)BaSO4(4)BaSO3
3．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2；②NH3；③NO2；④H2S，均会产生沉淀。
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
2．(SO2性质的考查)将SO2分别通入下列四种溶液中。
请回答下列问题：
(1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4溶液____________，证明SO2具有____________性；
(2)试管b中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有____________性；
2．危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
3．治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
4．硫酸型酸雨的形成途径
途径1：空气中飘尘的催化作用：2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
六、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)
(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。
二、二氧化硫(SO2)
1．物理性质
颜色
气味
状态
水溶性
毒性
无色
有刺激性
气味
气体
易溶，1体积水约溶解40体积SO2
有毒
2.化学性质
(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。
回答下列问题：
(Hale Waihona Puke )通入四种气体时产生的沉淀分别是①____________；②________；③________；④________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因：
①________________________________________________________________________；