化学反应等效平衡
高中化学反应原理等效平衡知识点讲解
等效平衡本文中的m、n、p、q特指气体前的系数，如果遇到固体，默认为0。
1.定义：化学平衡与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。
对于同一可逆反应，在一定条件（一般为恒温恒容或恒温恒压）下，以不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积分数、物质的量分数或质量分数）相等（因），这样的化学平衡即互称为等效平衡（果）。
2.对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)①恒温恒容改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边的物质（一边倒），其物质的量对应相等或成比例，则它们互为等效平衡。
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单地叠加并压缩而成，相当于增大压强。
图1恒温恒容模型改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一边的物质（一边倒），其物质的量对应相等，则它们互为等效平衡。
也就是等量等效。
此时，平衡后的各组分的物质的量(n)、物质的量分数(n%)、质量(m)、质量分数(m%)、体积(V)、体积分数(V%)、物质的量浓度(c n)等相同。
举例：以2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)为例说明，表中单位为mol。
n)、物质的量分数、质量(m)、质量分数、体积(V)、体积分数、物质的量浓度(c n)等相同；B、C、D 和A一样，上述物理量也分别相同。
分析：一边倒之后①③⑤中的物质的量A和B分别为2mol和1mol，而且可以全部倒完，是等量等效，每一个物质的物质的量对应都相等。
自然地，对应物质的百分含量相等，那么就一定互为等效平衡。
【注意】上文“分析”中所说的“对应物质相等”指的是①中的A和③、⑤中的A相等，①中的C和③、⑤中的C相等……问题：①和②为等比等效，为什么不是等效平衡呢？解释：由定义可以知道：“达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
化学反应等效平衡
化学反应等效平衡化学反应等效平衡是描述化学反应中物质浓度之间的关系的一个重要概念。
在化学反应中，物质的质量守恒定律要求反应中物质的摩尔数之间有确定的比例关系。
化学反应等效平衡用来描述这个比例关系，并通过各个物质的浓度或者摩尔数来表示。
化学反应等效平衡的数学表达式为反应方程式。
反应方程式是用化学式表示，它包含两部分：反应物和生成物。
反应物放在反应箭头的左边，生成物放在反应箭头的右边。
反应方程式的每个化学式前面会有系数，表示该物质的摩尔数。
这些系数与化学反应等效平衡的关系密切。
在化学反应等效平衡中，反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系可以通过平衡常数表示。
平衡常数是一个无量纲的关系数，它描述了反应物和生成物浓度之间的比例关系。
平衡常数一般用K表示。
例如，对于一个反应A + B ⇌ C + D，其平衡常数可以表示为K=[C][D]/[A][B]。
其中，方括号表示物质的浓度。
化学反应等效平衡还可以通过化学反应速率来描述。
化学反应速率是指反应物消耗或生成的速率，它与反应物和生成物之间的摩尔数之间的比例关系直接相关。
化学反应速率与反应活性也有关系。
反应活性是指在给定条件下，物质参与反应的能力。
除了平衡常数和化学反应速率，化学反应等效平衡还可以通过化学平衡的条件来描述。
化学平衡的条件包括质量守恒和能量守恒。
质量守恒要求反应物和生成物的摩尔数之间有一个确定的比例关系。
能量守恒要求反应物和生成物之间的能量总和在反应过程中保持不变。
化学反应等效平衡在化学工程、生物化学、环境科学等领域具有广泛的应用。
例如，在化学工程中，化学反应等效平衡可以用来设计化学反应过程，控制反应物和生成物的比例关系，提高反应效率。
在生物化学中，化学反应等效平衡可以用来理解生物体内化学反应的原理，研究生物代谢的机理。
在环境科学中，化学反应等效平衡可以用来研究大气和水体中的化学反应，评估环境污染物的产生和转化过程。
综上所述，化学反应等效平衡是一个描述化学反应中物质浓度之间关系的重要概念。
等效平衡课件
(2)N2O5 分解的速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，
t＝10 h时，p(N2O5)＝_2_8_._2_0_ kPa，v＝__3_.3__8__kPa·h－1
(结果保留两位小数，下同)。
(3)该温度下2NO2(g) N2O4 (g)的平衡常数Kp＝__0_.0_5__kPa－1。
达到平衡时间 达到平衡能
/min
量变化
① 恒容 1
3
0
10
放热0.1a kJ
② 恒压 1
3
0
t
放热b kJ
A.对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同
B.①中：从开始至10 min内的反应速率v(X2)=0.1 mol·L－1·min－1
√CD..② b>中0.1：a X2的平衡转化率小于10%
8.CO2催化重整CH4：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1， 副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0， (Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3<0。 恒容反应器中按体积分数 V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50% 充入气体，加入催化剂，平衡时
8c－2d 则t ℃时反应①的平衡常数为_(_b_＋_____3____)_b(用字母表示)。
12. 容积均为1 L的甲、乙两个容器，
其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。
相同温度，分别充入0.2 mol的NO2， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0， 甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 (1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 _0_～__3_s_内__温__度__升__高__对__速__率__的__影__响__大__于__浓__度__降__低__的__影__响___。
化学平衡——等效平衡
等效平衡知识一、等效平衡的概念:在一定条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达到的化学平衡状态是相同的，相同组分（同种物质）的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。
对于：mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒容m+n≠p+q (△n(g)≠0)等效平衡m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒压m+n≠p+q (△n(g)≠0)二、等效平衡的判断方法方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法（最重要的方法）【归纳总结】：（一）恒温、恒容：1：对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
若相等各组分百分量相同，n 、c 同比例变化，则为等效平衡2：对于气态物质反应前后分子数有变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:mA(g) ＋ nB(g) 催化剂加热 pC(g) ＋ qD(g)m+n ≠p+q (△n(g)≠0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应完全相等。
若相等各组分百分量、n 、c 均相同，则为等效平衡（等同平衡）例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 催化剂加热 2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HIB. 2 mol H 2+2 mol I 2C. 1 mol H2+1 mol I 2+2 mol HID. 0.5 mol H 2+0.5 mol I 2+1 mol HI例2：在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 催化剂加热 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C 的浓度为1.2mol/L 。
高考化学等效平衡知识点
高考化学等效平衡知识点在化学学科中，平衡反应是一个重要的概念。
学生在高考中经常会遇到与平衡反应相关的问题，其中包括等效平衡。
本文将介绍高考化学中与等效平衡相关的知识点，包括基本概念、计算方法以及常见的例题分析。
一、等效平衡的基本概念等效平衡是指在化学反应中，考虑到反应物的种类或比例改变而得到的一个新的平衡。
这个新平衡与原平衡之间没有本质的区别，只是组分的表示方式不同。
以一个简单的例子进行说明。
假设我们有一个平衡反应：2A + 3B⇌ C + D。
这个反应的原平衡常数Kc为0.5。
如果我们将反应中的物质A和物质B的数量各自减半，即A和B的浓度都变为原来的一半，那么新得到的平衡仍然满足化学方程式，只是反应物和生成物的系数会发生变化。
新平衡的方程式可以写为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D。
新的平衡常数记作K'c。
这个例子中，原平衡和新平衡之间的关系可以用一个等效平衡表示。
等效平衡的写法为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D，K'c = Kc / 4。
二、等效平衡的计算方法在高考化学中，计算等效平衡时，需要根据给定的条件调整化学式中的系数。
通过观察等效平衡的表达式，可以得出以下计算方法：1. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的生成物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该生成物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
2. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的反应物的量将变为原来的m倍。
那么等效平衡中，该反应物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。
通过这两个规律，可以得到更复杂的等效平衡计算方法。
在具体计算时，可以根据化学反应方程中的物质系数和所给条件进行推导。
三、等效平衡的例题分析下面通过几个例题来进一步说明等效平衡的应用。
例题1：考虑平衡反应：2A + 3B ⇌ C + D，Kc = 0.5。
在某个实验中，将反应物B的浓度增加到原来的4倍，则新平衡中C的浓度是多少？解析：根据题目中的条件，物质B的浓度变为原来的4倍，即变为4倍的[n(B)]。
化学等效平衡
化学等效平衡化学等效平衡是化学反应过程中的重要特性，它是一种动态平衡，指反应物和生成物之间存在一定比例关系，反应在平衡状态下会沿着平衡方向进行。
作为一种动态平衡，化学等效平衡的变化随着反应的温度、反应物的浓度、反应的种类以及催化剂的种类而发生变化，而这些变化却也影响着化学反应的进行，从而对反应的生成物产生重要影响。
首先，我们来讨论一下化学等效平衡的定义，它是一种动态平衡，指反应物和生成物之间存在一定比例关系，指反应物和生成物之间的各种反应物的摩尔比例在反应过程中保持不变。
其次，该平衡还可以反映反应物中各种反应物之间在化学平衡状态下的比例关系，并且只要系统处于平衡状态，反应物和生成物之间的比例也就保持不变了。
其次，在化学等效平衡的变化方面，它的变化主要受反应的温度、反应物的浓度、反应的种类以及催化剂的种类等因素的影响。
首先，温度对化学等效平衡影响很大，即使是可逆反应，随着温度的升高，也会使化学反应朝着生成物的方向发展，从而使反应物和生成物之间的比例发生变化。
其次，反应物的浓度也将影响化学等效平衡的变化，比如，如果反应物的浓度增加，可能会使反应朝着反应物的方向发展，而使得反应物和生成物的比例发生变化。
此外，反应的种类也会影响化学等效平衡，比如反应的类型是气相反应，这种反应的平衡受到温度和压力的双重影响，因此反应物和生成物之间的比例也会发生变化。
最后，催化剂的种类也会影响化学等效平衡，它可以使反应速率加快，同时也可能使反应物和生成物之间的比例发生变化。
另外，化学等效平衡也会对化学反应的最终结果产生重要影响。
如果系统只有一方反应物，而另一方则是反应物的生成物，由于系统的静态性，反应物和生成物之间的比例会随着反应的进行而发生变化。
此外，一旦反应物和生成物之间的比例被打破，反应的最终结果将发生变化，有时对反应的最终产物会造成重大的影响。
总之，化学等效平衡是化学反应过程中重要的特性，它是一种动态平衡，指反应物和生成物之间存在一定比例关系，其变化受反应的温度、反应物的浓度、反应的种类以及催化剂的种类等因素的影响，而其变化也会对反应的最终结果产生重要的影响。
化学等效平衡
A(g) + 2B(g) 3C(g) n(起始) 2 8 n n(转化) n/3 2n/3 n n(原始) 2+n/3 8+2n/3 0 要与原平衡等效，有 2+n/3 1 = 得 n=6 8+2n/3 3
一定温度下将a mol HI通入一个容 积不变的反应器中，达到平衡:2HI(g) H2(g)+I2(g)。测得平衡混合气体的压强为P1, 此时反应器中再通入a mol HI，在温度不变 情况下再度达到平衡，测得压强为P2。有关 下列说法中正确的是（ BC ） (A)容器内气体的颜色保持不变 (B) 2P1=P2 (C)各物质的百分含量不变 (D)反应速率不变
模型三 在一定温度下，带有自由滑动 活塞的密闭容器中进行如下反应： 2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g)
V
2molSO2 1molO2
4molSO2 2V 2molO2
（3）恒温恒压下的等效平衡（与气体反 应前后系数无关）
方法：转化之后，等比例则等效 结果：两次平衡时同种组分的百分含量相 同，同种组分的物质的量浓度相同，物质 的量同倍数变化。
例6
例7
在一固定容积的密闭容器中充入2molA和 1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气), 达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容 器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和 1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积 分数仍为W%，则x值为（ BC ） A、1 B、2 C、3 D、4
例:9
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反 应2NO2（气） N2O4（气） 达到平衡 后，再向容器内通入一定量NO2，又达 到平衡时，N2O4的体积分数（ A ） A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
化学等效平衡
化学等效平衡化学等效平衡，也称为化学平衡，是指反应物的浓度（含量）在反应过程中保持恒定的现象。
这意味着在物料的变化特征中，系统的反应物含量不会发生变化，也就是说，反应物和生成物的浓度始终保持恒定值，从而保持反应物及其生成物的化学等价。
对化学等效平衡而言，反应进程由化学反应过程推导出来，建立起反应中反应物和生成物的等价关系。
这样，在一定条件下，反应物和生成物的浓度就可以保持不变，从而形成一种化学等效平衡状态。
这种反应的静态性是化学等效平衡的最基本表现，也是化学反应过程中具有重要意义的现象。
化学等效平衡可以简单地描述为：反应物的浓度不会随着反应的进行而发生变化，只要反应进行的条件不变，就可以很容易地想象出反应物和生成物的浓度也是保持不变的。
化学等效平衡是物理化学的重要概念，它有助于我们更加深入地理解化学反应过程。
例如，可以用化学等效平衡来理解反应动力学。
可以运用化学等效平衡，对化学反应的动力学特性进行定量的计算，从而更好地掌握反应的发展趋势。
化学等效平衡也可以帮助我们正确解释一些化学实验结果。
例如，实验结果表明，在特定范围内，反应最后得到的产品为弱酸性水溶液，但不知道应该采取哪些措施来得到它，这时可以考虑应用化学等效平衡理论来解释，推测出可能的反应路径，并且可以定量地确定反应体系中各种物质的浓度特性。
化学等效平衡也在日常生活中有着广泛的应用，例如采用等效平衡原理来控制工业反应的过程，可以实现更高的产品纯度，也可以使反应的收率大大提高。
总之，化学等效平衡的概念不仅有助于我们探讨化学反应的内在机理，也可以用于实际应用中。
只要掌握了化学等效平衡的原理，我们就可以利用它来解释和控制各种化学反应，从而使得化学反应更加有效率和精确。
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等效平衡1．含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同．2．分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为化学方程式同一边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效(即“一边倒”)．(3)恒温条件下体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响．实例例如：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 mol ② 2 mol 2 mol 1 mol ③a mol b mol c mol [解析]达到相同的平衡状态要求条件(如温度、压强、容器的体积)相同，各组分的用量相同或相对应．无论可逆反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆两反应方向同时开始，达到平衡时，体系中各物质浓度与原平衡状态相同．该题的信息是从正反应开始，2 mol A和1 mol B发生反应达到平衡时，C的浓度为W mol·L－1，那么从逆反应开始时，按方程式中的化学计量数可知应是3 mol C和1 mol D，才相对应．再分析D,1.5 mol C＋0.5 mol D相当于1 mol A＋0.5 mol B，再加上1 mol A＋0.5 mol B，即D相当于2 mol A＋1 mol B. [答案]CD [解析]本题考查化学平衡移动、等效平衡．在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡．选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者等效，HI浓度相等．选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等．选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时，HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意．选项D，对平衡的影响是等同的，达平衡时，HI浓度相等．[答案] C 3．分类及判断方法等效平衡有两类反应(即Δn＝0、Δn≠0的反应)、两种状态(即恒温恒容、恒温恒压)(1)恒温恒容条件下的体积可变反应判断方法：极值等量即等效例如，一定条件下的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)① 2 mol 1 mol 0②0 0 2 mol③0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol④ a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，即SO2均为2 mol、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同．④中a、b、c三者的关系满足：(×2)＋a＝2，(×1)＋b＝1，即与上述平衡等效．(2)恒温恒压条件下的体积可变反应判断方法：极值等比即等效例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)① 2 mol 3 mol 0 mol② 1 mol 3.5 mol 2 mol③ a mol b mol c mol①②中＝2∶3，故互为等效平衡．③中a、b、c三者关系满足：＝，即与①②平衡等效．①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故两平衡等效．③中a、b、c三者关系满足：(×1＋a)∶(×1＋b)＝1∶1或ab＝1∶1，c≥0，即与①②等效．1．在一个固定容积的密闭容器中，2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol·L－1.维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为W mol·L－1，该配比是()A．4 mol A＋2 mol BB．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B＋2 mol AC．3 mol C＋1 mol DD．1 mol A＋0.5 mol B＋1.5 mol C＋0.5 mol D2．(2009·北京高考)已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2化学等效平衡等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。
例如，在同一相同条件下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)配比1（单位mol）： 1 3 0配比2（单位mol）： 0 0 2配比3（单位mol）： 0.5 1.5 1以上3种配比投入物质，可以达到相同的平衡状态。
在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同.一、等效平衡概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
注意：（1）外界条件相同：①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类和判断方法（一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即△V≠0的体系）：判断方法：极值等量即等效恒温、恒容时，根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。
此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。
特点：两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡）.【例1】定温定容下，可逆反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol： 0等效于（投料3）/ mol： 4/3等效于（投料4）/ mol： a b ca、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：、。
（二）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数不发生变化的反应（即△V=0的体系）：判断方法：极值等比即等效恒温、恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
此时的反应特点是无体积变化，计算的关键是换算到同一边后各组分只需要物质的量之比相同即可。
特点：两次平衡时各组分的百分含量相同，但物质的量、浓度按比例变化（等比平衡）.【例2】定温定容下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，H2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
H2(g) + I2(g) 2HI(g) 平衡时n（HI）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 2 0 a等效于（投料2）/ mol： 0 1等效于（投料3）/ mol： 0 1等效于（投料4）/ mol： a b ca、b、c取值必须满足的一般条件是。
练习：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写下表中的空白。
（三）恒温、恒压条件下：判断方法：极值等比即等效在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。
特点：两次平衡时各组分的百分含量、浓度相同，但物质的量按比例变化（等比平衡）.【例3】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)。
已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amol，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。
请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 4 0 a等效于（投料2）/ mol： 1.5 6 0等效于（投料3）/ mol： 1 0.5a等效于（投料4）/ mol： m g（g≥4m）【例4】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)。
已知加入1molN2和3molH2时，达到平衡后生成amol，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。
请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol： 2 6等效于（投料3）/ mol： 1等效于（投料4）/ mol： a b ca、b、c取值要满足的条件是：由上述讨论可知，最初投料方式与化学方程式计量系数比不一致时，各投料方式中的结果都是唯一值，而如果最初投料方式与化学方程式计量系数比一致时，各投料方式中的结果不一定是唯一值。
练习：1、（2003年江苏卷）Ⅰ:恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol(3)若开始时放入x molA、2 molB和1 molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝ mol，y＝ mol。
平衡时，B的物质的量。
甲：大于2mol 乙：等于2mol丙：小于2mol 丁：可能大于、等于或小于2mol做出此判断的理由是(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后C的物质的量分数是。
Ⅱ：若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。