热化学方程式书写
高二化学选择性必修1_化学反应原理_知识总结：热化学方程式的书写
热化学及热化学方程式的书写化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。
此外，化学反应的热量问题在化工生产上有重要的意义。
例如，在合成氨反应中要放出许多热量，而在制造其原料氢的水煤气反应中要吸收热量。
作化工设计时，前者需设法把热量传走，后者要设法供应所需的热量。
把热力学第一定律具体应用到化学反应上，讨论和计算化学反应的热量变化问题的学科，称为热化学。
在恒压或恒容而且不做其他功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。
化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定的。
图4－4是测量燃烧热用的一种弹式量热计，测得的是恒容热效应。
根据所测反应不同，有多种量热计。
现代的差热分析仪和差示扫描量热仪都可用于测量反应热。
关于反应热的测定将由物理化学课解决。
一、热化学方程式的写法表示化学反应与热效应关系的方程式叫做热化学方程式。
因为化学反应的热效应与反应进行时的条件(恒压还是恒容、温度、压力)有关，也与反应物和生成物的物态及物质的量有关。
所以写热化学方程式须注意以下几点：1．用△r H和△r U分别表示恒压或恒容反应的热效应。
正负号采用热力学习惯(见§2－1)。
2．表明反应的温度及压力。
习惯采用105Pa①为标准压力。
热力学规定物质(理想气体、纯固体，纯液体)处于105Pa下的状态为标准状态，由于温度没有给定，因此每个温度都存在一个标准状态。
用右上标“ ”表示标准态。
温度则用括号标注在△r H之后。
如△r H(298)②表示参加反应各物质都处于标准态，并在298.15 K时反应的等压热效应。
因常用298.15 K的热效应，为了简便起见，不注明温度即表示是298.15 K的热效应。
3．必须在化学式的右侧注明物质的物态或浓度。
可分别用小写的s，l，g 三个英文字母表示固．液，气。
如果物质有几种晶型，也应注明是那一种。
4．化学式前的系数是化学计量数，它是无量纲的①，可以是整数或简单分数。
高三化学 热化学反应方程式的书写注意事项
热化学反应方程式的书写注意事项1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。
例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。
△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。
因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。
绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
书写热化学方程式的注意事项热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。
热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
书写和应用热化学方程式的注意事项（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
c和o2反应热化学方程式
C和O2反应的热化学方程式一、热化学方程式的概述热化学方程式是一种描述化学反应过程中能量的变化和转化关系的方程式。
它表示了在一定温度和压力条件下，物质参与反应的热量变化以及化学键的变化。
热化学方程式对于研究化学反应的本质、理解能量转换以及优化反应条件具有重要意义。
二、C和O2反应的热化学方程式的书写碳（C）和氧气（O2）反应的热化学方程式可以根据具体的反应条件进行书写。
一般来说，C和O2在点燃条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）。
在这个过程中，碳和氧气发生氧化还原反应，释放出热量。
在书写C和O2反应的热化学方程式时，需要明确反应物和生成物的化学式，以及反应过程中的热量变化。
热量变化通常用ΔH表示，其中ΔH<0表示放热反应，ΔH>0表示吸热反应。
例如，C和O2反应的热化学方程式可以写作：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol这个方程式表示，在标准状态下（温度T=298K，压力P=101kPa），1摩尔的碳和1摩尔的氧气反应，生成1摩尔的二氧化碳气体，同时放出393.5千焦的热量。
三、C和O2反应的热化学方程式的标准形式在热化学方程式的标准形式中，需要包含以下几个要素：1.反应物和生成物的化学式；2.反应条件（如温度、压力等）；3.反应的热量变化（ΔH）；4.反应的计量数（即参与反应的物质的数量）。
对于C和O2反应的热化学方程式，标准形式可以简化为：C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ/mol在这个标准形式中，反应物是固态的碳（C）和气态的氧气（O2），生成物是气态的二氧化碳（CO2）。
热量变化是放出的热量，用负数表示。
计量数为1摩尔的碳和1摩尔的氧气参与反应。
四、C和O2反应的热化学方程式的应用C和O2反应的热化学方程式在多个领域有广泛应用。
首先，它可以帮助我们理解化学反应的本质和能量转换过程。
高一化学热化学方程式的书写及计算方法
高一化学热化学方程式的书写及计算方法与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“-”表示放热反应，ΔH 为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol-1(kJ/mol)。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H =-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H =+ 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g);△H =-890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1);△H =-1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
热化学方程式的经典讲解与习题
热化学方程式的经典讲解与习题热化学方程式一、考查内容及方式1. 热化学方程式的书写一般热化学方程式书写：⑴ 必须注明各过渡态、生成物的状态（s 、l 、g 、aq ），另外不标“↑”和“↓”符号。
（2）△H 中“+”“-”运用准确；数值与系数对应；单位都用kJ/mol 如 SO3(g)+H2O(g)= H2SO 4(l) △H=-286 kJ/mol表示燃烧热或中和热的热化学方程式书写，有特殊要求. 表示某物质燃烧热的热化学方程式要求可燃物系数为1，且燃烧中间体为稳定状态. 如C 应转化为CO 2, H 2应转化为H 20(l).表示中和热的热化学方程式，应为强酸强碱生成1mol H20(l)且不伴随其他离子反应如沉淀生成。
2. 反应热的比较（ 1）比较△H 大小时，要带“+”“-”比较；比较反应热大点小时，要去掉“+”“-”看绝对值.3. 反应热的简单计算 A 利用能量变化图像计算 B 利用键能计算C 利用科特定律计算D 混合物燃烧能量计算。
4. 中和热测定掌握实验装置，所需仪器，计算原理。
∆H=-cm(t1-t2)/ n H2O kJ/mol，二基础练习1、25 ℃，101 k Pa时，强酸强碱与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是2-A.2H +(aq) +SO 4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH(aq) =BaSO4(s)+2H2O(1) ; ∆H=-57.3 kJ/mol -11H 2 SO 4(aq) = K 2SO 4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol 2225C.C 8H 18 (l)+ O 2(g) = 8CO2 (g)+ 9H2O (g); ∆H=-5518 kJ/mol 2D.2C 8H 18(g)+25O2 (g) =16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518kJ/mol B.KOH(aq)+2、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 1= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O2（g ）＝2P 2O 5（s ）△H 2= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为△H 1 和△H 2的关系为3、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式4、确知在发射卫星时可用肼(N2H 4) 为燃料和NO 2作氧化剂, 这两者反应生成N 2和水蒸气. 又已知:①N 2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①②N 2H 4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________1、下列热化学方程式中，△H 能表示对应物质的燃烧热的是A 、CO(g)＋B 、C(s)＋1O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/mol 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－110.5 kJ/mol 21C 、H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(g)；△H ＝－241.8 kJ/mol 2D 、2C 8H 18(l)＋25O 2(g)＝16CO 2(g)＋18H 2O(g)；△H ＝－11036.0 kJ/mol2、已知下列热化学方程式：11－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)＋H 2O(l)；△H ＝－445.15 kJ·mol 1 223－CH 4(g)＋O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－607.3 kJ·mol 1 2CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3 kJ·mol 1－ CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－802.3 kJ·mol 1则CH 4的燃烧热为－－A 、445.15 kJ·mol 1 B 、607.3 kJ·mol 1－－C 、890.3 kJ·mol 1 D 、802.3 kJ·mol 13、已知：C （金刚石）＝C （石墨）；△H ＝－Q （Q ＞0），下列热化学方程式中反应热最大的是－A 、C （金刚石）＋B 、C （石墨）＋1O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 1 21O 2(g)＝CO(g)；△H ＝－Q 2 2C 、C （金刚石）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 3D 、C （石墨）＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－Q 44、发生原电池的氧化钙反应通常是生成物，在理论上可设计成原电池的化学反应是A 、C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g)；△H ＞0B 、Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)＋2NH 3·H2O(l)＋8H 2O(l)；△H ＞0C 、CaC 2(s)＋2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C 2H 2(g)；△H ＜0D 、CH 4(g)＋2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＜05、前述说法或表示方法正确的是A 、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；△H ＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨持久5C 、在25℃，1.01×10Pa 时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ/mol＋－D 、H (aq)＋OH (aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ6、已知下列热化学方程式：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g )；△H ＝－483.6kJ/mol。
热化学方程式
1.热化学方程式
(1)概念:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程
式｡
(2)表示的意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质 变化,也表明了化学反应中的能量变化｡例如: H2(g)+
1 O2(g)═H2O(g) 2
Δ H=-241.8 kJ/mol｡
表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol水蒸 气,放出241.8 kJ的热量｡
(3)Δ H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右
边,并用空格隔开｡若为放热反应Δ H为“-”;若为吸热反应
Δ H为“+”｡Δ H的单位一般为kJ/mol或kJ·mol-1｡
(4)热化学方程式中化学计量数仅表示各物质的物质的量,并
不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是整数,也
可以是分数｡ 计量系数与反应热数值成正比。 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) Δ H=-571.6kJ/mol
课后作业
1、1molN2（g）与H2(g)反应，生成NH3(g),放出的热量是 92.2KJ 2、1molN2（g）与O2(g)反应，生成NO2(g),吸收的热量是68KJ 3、1molCu(s)与O2(g)反应，生成CuO(s),放热157KJ热量 4、1molC(s)与H2O (g)反应，生成CO(g)和H2,吸收131.5KJ 热量 5、16gN2H4(l)在氧气中燃烧，生成N2(g）和H2O(l),放热 2759KJ. 6、汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18 (l)在O2(g） 中燃烧，生成CO2与H2O (l),放出的热量是5518KJ
2.书写热化学方程式规则
(1)反应热Δ H与测定条件(温度､压强等)有关,因此书写热化
热化学方程式的书写规则
热化学方程式的书写规则
热化学方程式是一种用来描述物理或化学反应放热或放冷的数学工具，它的书写规则很重要。
一般来说，热化学方程式的书写方式可以看作是将一个反应分成四个主体——反应物、溶剂、反应产物和能量，接着按照标准来表达式写出反应计算。
首先，反应书写中应当包含反应物和产物，表达形式可以为A+B→C+D，或A+B⇌Ｃ+Ｄ，
其中A和B都是代表反应中化学物质的符号 ,C和D都是代表反应的产物的符号，反应的
形式由“→”代表单向反应，“⇌”代表同向反应。
其次，应当包含溶剂中的离子，表达形式为（R），其中（R）代表的是溶质的形式，比如
水溶液是H+和OH-，或者弱酸溶液可以以H30+代表，例如Zn（OH）2。
最后，热化学方程式应该包含能量，表达形式为（∆H），其中∆H代表反应自发过程和负外加能量，也斐熙能量变化。
常见的有热反应、热放热反应，光反应和电化学反应等，例如：2H2+O2→2H2O⇌+(∆H=+286.4 kJ/mol)。
综上所述，热化学方程式的书写规则是反应物、溶剂、反应产物和能量在一个反应方程式
中按照标准进行表达。
它是记录物理或化学反应放热、放冷变化的重要工具，熟练掌握这
套规则能够更好地进行热化学方程式书写。
热化学方程式的书写及注意事项!(一)
热化学方程式的书写及注意事项!（一）引言概述：热化学方程式是描述化学反应中涉及的能量变化的方程式。
在化学实验和计算中，正确书写热化学方程式对于正确解释和预测化学反应的结果至关重要。
本文将介绍如何正确书写热化学方程式，并列举一些需要注意的事项。
正文内容：一、化学反应的热化学方程式的书写1. 使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物。
确保反应物和生成物的化学式正确无误。
2. 在热化学方程式中，使用箭头“→”来表示化学反应。
箭头指向生成物，反应物在箭头之前。
3. 化学反应的系数需要根据化学方程式的平衡状态进行调整，以保持反应物和生成物的物质平衡。
4. 在方程式中使用ΔH表示反应的热变化（热焓变化），ΔH的单位通常是焦耳或千焦。
5. 方程式上方使用反应条件的描述，例如温度、压力等，以提供反应条件的信息。
二、热化学方程式的注意事项1. 反应物和生成物的物态需要声明清楚，包括气体（g）、液体（l）、固体（s）和溶液（aq）。
2. 热化学方程式中的反应物和生成物需要按照摩尔比例来表达。
确保反应物和生成物的系数与它们之间的摩尔比例一致。
3. 使用适当的括号来表示反应物和生成物的聚合物或复合物。
这样可以保持方程式的清晰和准确。
4. 热化学方程式通常包含有关反应的热量。
确保考虑了吸热反应（热量为正）和放热反应（热量为负）。
5. 当书写热化学方程式时，需要注意电荷的守恒，在方程式中考虑到反应中发生的电子转移。
总结：正确书写热化学方程式对于描述化学反应中的能量变化至关重要。
通过使用化学符号和化学式，以及注意事项，可以确保方程式的准确和可理解性。
热化学方程式的正确书写将有助于解释和预测化学反应的结果，以及研究和应用相关领域的化学过程与物质转化。
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解析：只侧重了利用盖斯定律进行计算，而忽视了碳的不 完全燃烧属于放热反应而造成判断错误； 碳不完全燃烧生 成 CO 的反应属于放热反应，ΔH＜0。
3．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ· mol 1，
－
1 ②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) 2 ΔH＝－283.0 kJ· mol－1， ③C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1。 则 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝＋1 641.0 kJ· mol－1。(2011· 浙江高考) (× )
气态（g）
△H=－285.8KJ/mol △H=－241.8KJ/mol △H=+44KJ/mol
H2（g)+
1 O (g)=H O(g) 2 2 2
∴H2O(l)═H2O(g)
3)热化学方程式中，不必注明“点燃”、“△”，“催化 剂”等反应条件，不必标注气体、沉淀物质的符号“↑” 或“↓”。 2H （g)+O (g)=2H O(l) △H=－571.6KJ/mol
的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
(
)
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ· mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
2）反应物和生成物要注明聚集状态: 各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。g、l、 s、 aq分别代表气态、液态、固态、溶液。固体有不同晶 态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C （石墨），C（金刚石）等。物质的聚集状态不同所含的 能量也不同。
固态（s）
吸热
吸热
液态（l）
吸热
1 H2（g)+ 2 O2(g)=H2O(l)
解析：根据盖斯定律，由①－②可得： WO2(s) WO2(g)
－
ΔH ＝ ΔH1 － ΔH2 ＝ ( ＋ 66.0) － ( － 137.9) ＝
＋203.9 kJ· mol 1。 答案：＋203.9 kJ· mol－1
应用盖斯定律把热化学方程式作叠加处理从而计算反应 热，是每年高考中的必考题目，题型有选择题和填空题两种， Ⅱ卷中一般将该内容与化学平衡及电化学的知识组合成一道
＋ － －
解析：因无法利用盖斯定律确定出反应①、②与 HF 的电离 方程式之间的关系而造成计算错误；由①－②可得： HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝－10.4 kJ/mol。
2． 298 K 时， 已知 12 g 石墨完全燃烧生成 CO2(g)放出 393.5 kJ 热量，1 mol CO 完全燃烧放出 283.5 kJ 热量，则一 1 定有：C(S、石墨)＋ O2(g)===CO(g) 2 ΔH＝＋110 kJ/mol(2012· 潍坊模拟) ( ×)
带―＋‖、―－‖号计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。
பைடு நூலகம்
[鉴赏· 领悟]
1．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ/mol－1 ②H (aq)＋OH (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 则氢氟 酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F－(aq)＋H＋ (aq) ΔH＝＋10.4 kJ/mol(2012· 安徽高考) (× )
[鉴赏· 领悟] 1．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g) 的ΔH相等(2012· 福建高考) 化学计量数扩大，ΔH也扩大相应的倍数。 2．工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol 反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 (× ) 解析：因忽视ΔH与化学计量数的关系而造成判断错误；
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)
2H2O(l) =2H2（g)+O2(g)
△H=－571.6KJ/mol
△H= + 571.6KJ/mol
6)有机热化学方程式用“=‖，不用“→”。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol 7)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式 中的热效应都是指完全反应时的热效应。计算可逆反应 的反应热时，要注意其不能进行到底。 N2(g)+3H2(g)
[命题角度二· 2012· 天津高考] 温度过高时，WO2(s)转变为 WO2(g)。已知： ①WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ· mol
－1
②WO2(g)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ· mol
－1
则 WO2(s) WO2(g)的 ΔH＝________________。
ΔH1＝－19.5 kJ· mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ· mol－1 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式___________________ ____________________________。
解析：N2H4与N2O4发生反应的化学方程式为：2N2H4 ＋N2O4===3N2＋4H2O，根据盖斯定律可知：由②×2－① 可得：2N2H4(l)＋N2O(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝2ΔH2 －ΔH1＝2×(－534.2 kJ· mol－1)－(－19.5 kJ· mol－1)＝－1 048.9 kJ· mol－1。 答案：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ －1 048.9 kJ· mol－1
[思考· 回顾] 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：先制水煤气： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋b kJ/mol 再燃烧水煤气：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－d kJ/mol
(1)两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量 等于(填―大于‖、
―小于‖或―等于‖)途径Ⅱ放出的热量。
(2)制水煤气的反应中，反应物具有的总能量 小于 生成 物所具有的总能量，反应条件应为 高温 。 (3)a、b、c、d的数学关系式可表达为 c＋d＝2(a＋b) 。
来进行考查。其考查的主要内容有： (1)热化学方程式的书写及正误判断； (2)反应热大小的比较及简单计算； (3)盖斯定律及反应热与能源的综合应用。
热化学方程式
1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学 方程式 。
H2 + Cl2
2HCl
H2(g) + Cl2(g) g—gas(气体)
2HCl(g) l—liquid(液体)
大题，题目一般是先给定2～3个热化学方程式，通过寻找目
标反应始态和终态的化学计量数而进行叠加和计算。
运用盖斯定律计算ΔH的方法 参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热 化学方程式进行恰当的―变形‖(反写或乘除某一个数)，然 后热化学方程式之间进行―加减‖，反应热也随之作相应改 变及计算，从而得出新热化学方程式的反应热ΔH。
热化学方程式 盖斯定律
1．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算。 5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。
能源问题是当今社会的热点问题，是高考的必考知识 点和高考命题的热点，近几年高考中该类试题的数目呈上
升的趋势，题型为选择题和填空题，有时还与图表结合起
H= -184.6 KJ/mol s—solid(固体)
2、热化学方程式表示的意义 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应 中的能量变化。
3、书写热化学方程式应注意以下几点 1）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有 关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
高温 高压
催化剂
2NH3(g)
△H=－93KJ/mol
8） △H的表示：△H只能写在标有反应物和生成物状 态的化学方程式的右边。若为放热反应， △H为“–” ； 若为吸热反应， △H为“+” 。 △H的单位一般为 kJ/mol
[例]1、写出下列反应的热化学方程式 1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成
[归纳· 助学] 盖斯定律的应用
(1)理论依据：反应热只与反应体系的始态(各反应物)和
终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。 (2)计算模式：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
(3)主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。
(4)注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反
应途径。
①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 ②热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要 ③在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的 相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ④当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等， 符号相反。
kJ热量(2012· 上海高考)
( ×)
解析：因混淆ΔH与化学计量数的关系而造成错误；由热 化学方程式可知，反应中生成1 mol CO(g)吸收131.4 kJ的
热量。
3. 如图表示1 mol H2(g)完全燃
烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热 量(2012· 青岛模拟) (× )