高三化学考前复习教案：专题 原子结构与性质
高中化学北师大版必修一《原子结构与性质》教案
高中化学北师大版必修一《原子结构与性质》教案教学目标：1. 理解原子结构的基本概念和原子模型的发展历程。
2. 掌握原子的基本性质，如电子结构、质量数、原子量等。
3. 了解原子核的组成和放射现象，并能解释放射性衰变的规律。
4. 熟悉元素的周期表，理解周期表中元素的排列规律。
教学重点：1. 原子结构的基本概念和原子模型的发展历程。
2. 元素周期表的基本规律和元素的性质。
教学难点：1. 解释放射性衰变的规律。
2. 掌握元素周期表中元素的排列规律。
教学过程：一、导入新课（5分钟）1. 学生回顾上节课学习的内容，回答问题：“你们还记得上节课学习的是什么吗？”二、知识讲解（30分钟）1. 原子结构的基本概念和原子模型的发展历程：a. 介绍原子的基本组成，包括原子核、电子、质子和中子。
b. 简要介绍卢瑟福、汤姆逊和玻尔等科学家对原子模型的贡献，并让学生了解原子模型的发展历程。
2. 元素周期表的基本规律和元素的性质：a. 介绍元素周期表的基本结构，包括周期和族的概念。
b. 解释元素周期表中元素的排列规律，如原子序数递增和电子排布规律。
c. 扩展讲解元素周期表中元素的性质，如金属与非金属的区分等。
三、示范实验（20分钟）1. 分发实验材料，组织学生进行实验，例如用火焰测试法识别金属离子。
2. 指导学生观察实验现象、整理数据，并就实验结果与课堂知识进行对比和分析。
四、讨论与思考（15分钟）1. 引导学生围绕原子结构和元素周期表展开讨论，提出一些探究性问题，如为什么相同元素的原子量会有不同的取值等。
2. 鼓励学生互相交流和分享观点，培养探索和质疑的思维能力。
五、小结与拓展（10分钟）1. 对本节课的重点内容进行小结，并梳理知识框架。
2. 提供拓展阅读材料或引导学生开展相关实践活动，加深对化学知识的理解和应用。
六、课堂练习（15分钟）1. 指导学生完成相关的练习题，包括选择题、填空题和简答题等。
2. 收集学生的答题情况，及时给予指导和反馈。
原子结构与性质教学案.docx
第一章原子的结构与性质第二节原子的结构与元素的性质教学案【学习目标】1、进一步认识周期表的结构及元素周期律2、能说出元素电离能的涵义，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系3、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，解释元素的“对角线”规则。
4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【学习重难点】】1.认识物质结构与性质之间的关系2.元素电离能、电负性的涵义及应用【课时安排】3课时预习：教材P13-21,《步步高》导学案P8-13 [学习•探究区】，并完成【活学活用】、【自我•检测区】部分。
第1课时【旧知回顾】《步步高》导学案P8【知识•回顾区】元素周期表的结构(必修2)【新知讲解】一、原子结构与元素周期表【交流思考】《步步高》导学案P8-9【学习•探究区】1、原子核外电子排布与周期、族的划分2、元素周期表的分区，各区元素的电子排布与其性质特点【科学探究】元素的分区和族(1)s区：5,最后的电子填在___________ 上，包括,属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；(2)p区:土"，最后的电子填在________ 上，包括族元素，为非金属和少数金属；(3)d区：最后的电子填在___________________ 上，包括族元素，为过渡金属；(4)ds区：AD»Wt(n-l)d全充满，最后的电子填在_______________ 上，包括,(5)f区：包括元素____________________________________ 区全是金属元素，非金属元素，主要集中_______________ 区。
主族主要含 _________ 区，副族主要含_______ 区，过渡元素主要含_______ 区。
【小结】S区元素价电子特征排布为nS】~2,价电子数等于族序数。
d区元素价电子排布特征为(n-l)『~8媚卜2；价电子总数等于列序数；ds区元素特征电子排布为(n-l)d%s2,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为i^npZ；价电子总数等于主族序数。
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
原子结构与性质教案
原子结构与性质教案教案标题：原子结构与性质教案教学目标：1. 理解原子结构的基本概念，包括原子核、质子、中子和电子的组成。
2. 掌握原子序数、原子量和同位素的概念。
3. 了解原子的电子层结构和电子排布规律。
4. 理解原子性质与电子结构之间的关系。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验设备、实验材料。
2. 学生准备：教材、笔记本、实验报告。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师可以通过展示一些常见的物质，引发学生对原子结构与性质的兴趣。
2. 提问学生：你知道物质的性质是由什么决定的？二、知识讲解（15分钟）1. 通过教学课件，向学生介绍原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子的组成。
2. 解释原子序数、原子量和同位素的概念，并给出一些例子进行说明。
3. 介绍原子的电子层结构和电子排布规律，包括主要能级、亚能级和轨道等概念。
三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，进行实验探究。
可以选择以下实验之一：a. 用电子束照射物质，观察电子的散射现象，从而了解原子的空间结构。
b. 用放射性同位素进行示踪实验，观察同位素在不同物质中的分布情况，从而了解同位素的性质。
2. 学生进行实验后，进行实验报告的撰写和讨论，总结实验结果与原子结构的关系。
四、概念强化与拓展（15分钟）1. 教师通过提问、讨论等方式，巩固学生对原子结构与性质的理解。
2. 引导学生思考：为什么原子的电子结构与物质的性质有关？3. 通过实例分析，让学生了解不同电子结构对原子性质的影响。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师对本节课的内容进行总结，并强调重点。
2. 学生提问、解答疑惑。
六、作业布置1. 布置课后作业，要求学生回答几个与原子结构与性质相关的问题。
2. 鼓励学生自主学习，拓展相关知识。
教学评价：1. 教师观察学生在实验中的表现和实验报告的质量，评价学生对原子结构与性质的理解。
2. 学生完成的课后作业，考察学生对原子结构与性质的掌握程度。
2023届高考化学复习专题课件★★ 原子结构、分子结构与性质的基础考查(选考)(共118
(3)比较离子半径：F－__小__于____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
F－与O2－核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子 的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F－<O2－。
9.[2018·全国卷Ⅰ，35(1)(2)](1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能 量最低和最高的分别为__D____、___C___(填标号)。 A. B. C. D.
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_L_i_＋_核__电__荷__ _数__较__大___。
2.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期元素从左到 右，元素的电负性逐渐 增大 ；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐 __减__小___。
(2)元素电负性的应用
应用
判断 属性 与非 属性 的强弱
(二)元素的第一电离能和电负性的递变性及应用 1.元素的电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子 所需要的最低能量。常用符号i1表示，单位为kj·mol－1。 (1)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电 离能呈周期性变化：同周期元素从左 到右，第一电离能有逐渐增大的趋势， 稀有气体的第一电离能最 大 ，氢和碱 属的第一电离能最 小。同族元素从上到下，第一电离能逐渐 减小。
原子结构与元素的性质教案[五篇范文]
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原子结构与元素的性质教案[五篇范文]第一篇：原子结构与元素的性质教案原子结构与元素的性质教案教学目标：1、知识与技能：初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2、过程与方法：自主学习、归纳总结同主族元素的性质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。
3、情感态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。
教学重点、难点：元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。
教学方法：引导——探究——实验。
教学过程：[引入] 元素周期中，为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？请同学们打开课本第5页，填写第5页的表格，探究碱金属的原子结构。
[投影] 课本第五页表格[板书]1、碱金属元素（1）原子结构[ 师 ] 你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处吗？[ 生 ] 讨论总结①原子的最外层电子数相同,一个电子；②原子的电子层数逐渐增多；③原子的核电荷数逐渐增多；④原子半径逐渐增大。
[过渡] 我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不同，那么它们的性质如何呢？是否也有相似和不同呢？[演示] 演示钾与氧气的反应。
[学生] 观察现象，并对比钠与氧气反应的现象。
[总结] ①都熔化成银（银白）色小球，但钾先燃烧；②颜色不同；③钠、钾都易和氧气反应，钾比钠反应剧烈，钾更易与氧气反应。
[演示] 演示钾与水反应的实验[学生] 对比钠、钾和H2O反应，现象有哪些相似和不同？得出怎样的结论？[总结] 浮、熔、游、响、红；K轻微爆炸；钠、钾都易和水反应，钾比钠反应剧烈。
[思考] 通过实验我们知道钠和钾都能和O2、H2O等反应，在反应中Na、K失电子表示出还原性，但钾更易发生反应。
碱金属性质为什么会相似呢？又为什么有不同呢？你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？[讨论板书]（2）化学性质①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子，它们化学性质相似；②它们都能与O2等非金属单质及水反应，产物中均显+1价。
高三化学原子结构与元素性质、共价键教案
4s24p5：位置，区，最高正价。
4d105s2：位置，区；4f46s2：位置，区；
2.电离能
(1)原子失去转化为所需的，比较下列元素第一电离能大小：
①Be、B、C、N、O出现反常原因：；②Ge、As、Se;③H、Cl、Cu；
原子结构与元素性质、共价键
学习目标
1.周期表分区并根据价电子排布判断元素位置；
2.电离能、电负性定义，复述递变规律、反常并解释原因；
3.键能定义，复述键参数及对物质性质的影响；
4.对角线规则书写方程式并判断物质的性质。
重点难点
重点：元素周期表分区；电离能、电负性定义变化规律、共价键判断。
难点：电离能、电负性的变化规律及特例。
③比较第二电离能大小：CuNi ,原因：；
3.电负性比较下列元素的电负性：C、N、O、F；
4.键能：是____原子形成____化学键____的最低能量，单位____。
5.等电子体：总数相同，总数相同的分子或离子叫等电子体，相似性体现在和。
常见等电子体（背过）
原子结构与性质复习教案
第一章原子结构与性质复习教案一、课型: 复习课二、授课教师:三、授课班级: 高20XX级12班四、教材分析本章是必修2第一章《物质结构元素周期律》知识的延伸，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
本章的特点是(1) 概念多、数据多、图表多，(2)理论性强，(3)各知识之间有一定的联系。
所以，在进行全章复习时应注意把握重难点，着重复习原子核外电子的构造原理及元素的电离能及元素电负性的周期性变化规律。
五、学情分析1、知识技能方面：本班为高二年级理科班，学生在已有原子结构知识的基础上，具备一步深入地研究原子结构的能力。
2、学习方法方面：经过一年的学习，学生了一定的学习方法，具备了一定的基础知识与能力。
但学生的空间想象力、分析推理能力及抽象概括能力还有待加强。
六、指导思想贯彻新课程理念，积极实施大邑中学“三段六步”课堂教学法，提高课堂效率。
七、设计理念“三段六步”教学法的核心思想是：以生为本、问题中心、能力主线、先学后教、学法指导。
“三段”是“预习、研习、练习”三段，这在学案及教学设计流程中有具体体现。
八、学习目标分析（1）知识与技能：掌握核外电子的构造原理；掌握的电离能及元素电负性等性质的的变化规律（2）过程与方法：通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
（3）情感态度与价值观：学生在问题探究的过程中，通过自主探究、自我查找、自我总结，让学生用发展的眼光看待自我，在认识上和思想方法上都得到提升。
九、教学重难点重难点：核外电子的构造原理；电离能及元素电负性等性质的的变化规律十、“三段六步”课堂教学流程。
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专题二原子结构与性质（两课时）
【考试说明】
１、了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。
２、认识元素周期律的本质。
掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。
【知识要点】
考点一：原子结构与元素周期表
１、在周期表中同一横行的元素原子所含有的相同。
同一纵行相同。
每一个周期总是由（ns１）开始到（ns２np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。
２、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。
３、元素的分区和族
（１）s 区：, 最后的电子填在上, 包括, 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;（２）p区:, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数金属;（３）d区：, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为过渡金属;
（４）ds区：, （n—１）d全充满, 最后的电子填在上, 包括, （５）f区：, 包括元素
区全是金属元素，非金属元素主要集中区。
主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。
考点二：元素周期律
１、核外电子排布的周期性变化，２、元素主要化合价的周期性变化，
３、金属性与非金属性，４、原子半径的周期性变化
１电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。
２核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
３核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。
例题：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）
A、NaF
B、MgI２
C、BaI２
D、KBr
考点三：元素电离能和元素电负性
１、电离能变化规律
（1）分类：
（2）定义：_______________________——转化为___________所需要的___________
（3）元素的第一电离能变化规律
同周期：左→右____________________同主族：上→下___________________
思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？
思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些
数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
２、电负性的变化规律
（1）提出：
（2）定义：电负性是用来描述不同元素原子___________________________物理量
（3）电负性的变化规律
同一周期，主族元素的电负性_______________，表明_______________增强
同一主族，元素的电负性___________________，表明其______________逐渐减弱（非金属性、氧化性）电负性最大的元素是位于周期表______的______，电负性最小的元素是位于周期表______
（4）电负性的应用
Ａ．确定元素类型（一般>１．8，非金属元素；<１．8，金属元素）.
Ｂ．确定化学键类型（两元素电负性差值>１．7，离子键；<１．7，共价键）.
Ｃ．判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.
Ｄ．电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.
３、对角线法则：位于左上角和右下角性质相似。
如：Li与Mg，Be与Al，B与Si
【考题在线】
１、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
Ａ．K、Na、Li Ｂ．N、O、C Ｃ．Cl、S、P Ｄ．Al、Mg、Na
２、（安徽）W、X、Y、Z是周期表前３6号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z２O和黑色的ZO两种氧化物。
（１）W位于元素周期表第周期第族。
W的气态氢化物稳定性比H２O（g）（填“强”或“弱”）。
（２）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。
【教学反思】。