第三章 小专题 大智慧(四) 三种化学键的比较

1．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属 于同种类型的是 A．食盐和蔗糖熔化 C．碘和干冰升华 B．钠和硫熔化 D．二氧化硅和氧化钠熔化 ( )
解析：根据构成晶体的粒子种类(离子、原子、分子等)，以及它 们之间的相互作用的强弱不同来判断。A 项中食盐为离子晶体， 蔗糖为分子晶体；B 项中钠为金属晶体，硫为分子晶体；D 项中 SiO2 为原子晶体，Na2O 为离子晶体，以上三项各对物质均不属 于同类晶体，其粒子间相互作用也就不属于同种类型。选项 C， 碘和干冰均属于分子晶体， 它们升华是克服分子间作用力， 属于 同种类型。
答案：B
4．下列各组物质熔化或汽化时所克服的粒子间的作用力属同种 类型的是 A．石英和干冰的熔化 C．钠和铁的熔化 ( )
B．晶体硅和晶体硫的熔化 D．碘和氯化铵的汽化
解析：石英的成分为 SiO2，熔化时需克服共价键，干冰为固 体 CO2，熔化时需克服分子间作用力；晶体硅熔化时克服共 价键，晶体硫熔化时克服分子间作用力；钠与铁均为金属晶 体，熔化时克服的都是金属键；碘汽化时克服分子间作用力， NH4Cl 汽化时需克服离子键与共价键。
成键原子一方有 孤对电子(配位 同种金属 体)，另一方有 或不同金 空轨道(中心离 属(合金) 子)
类型
特征 饱和性 表示方 式 (电 子式举 例) 存在
离子键
无方向 性、饱 和性
共价键 非极性键 极性键 配位键
金属键
无方向 性、
有方向性、饱和性
H∶H
单质(稀有气体 离子化 除外)、共价化 合物(离 合物、部分离 子晶体) 子化合物
答案：C
2．下列有关晶体的叙述中不正确的是
(
)
A．离子晶体中，一定存在离子键，可能含有共价键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔、沸点不一定很高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
解析： 离子晶体中， 一定存在离子键， 可能含有共价键， 如 NaOH、 Na2O2 等。原子晶体中，只有共价键。金属晶体的熔、沸点可能 比较高，如金属钨的熔点可达 3410 ℃；而金属汞的熔点较低， 常温下呈液态。分子晶体都以分子间作用力相结合，除稀有气 体是单原子分子，不含化学键外，其余分子晶体的分子内部都 含有共价键，如冰晶体，水分子内氢氧原子以共价键相结合， 水分子之间不仅有范德华力，还有氢键存在。
[解析] 氮化硼超硬耐磨、耐高温，是一种原子晶体，熔化 时破坏共价键。A 选项中的硫酸钠是离子晶体，熔化时破坏离 子键，A 选项错误；C 选项中的两种物质均为原子晶体，熔化 时均破坏共价键，C 选项正确；B、D 两选项中的四种物质都是 分子晶体，熔化时都破坏分子间作用力，B、D 两选项都错误。
[答案] C
答案：C
答案：D
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的 是 A．SO2 和 SiO2 C．NaCl 和 HCl B．CO2 和 H2O D．CCl4 和 KCl ( )
解析： SO2 和 SiO2 都含极性共价键，但晶体类型不同，SO2 为分子晶体，SiO2 属于原子晶体。B 中 CO2 和 H2O 均为分子 晶体，都含共价键。C 中化学键类型不同，晶体类型也不同。 D 中化学键类型不同，晶体类型也不同。
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大智慧(四) 三种化学键的比较

类 型
离子键
共价键 ห้องสมุดไป่ตู้极性键 极性键 配位键
金属键
金属阳离 子与自由 电子间的 作用
阴、阳离 本 子间通过 相邻原子间通过共用电子对(原子轨道 质 静电作用 重叠)形成 形成 成 键 条 件 成键原子 的电负性 差值大于 1.7 成键原子 电负性相 等(同种 非金属) 成键原子 电负性差 值在0～ 1.7之间
共价化合 物，部分 离子化合 物
部分离 金属单 子化合 质(金 物 属晶体)
[例证]
氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬
耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的 粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间的作用力类 型相同的是 A．硫酸钠和金刚石 C．晶体硅和水晶 B．冰和干冰 D．苯和四氯化碳 ( )