高中化学反应方程式-铜
高中化学反应方程式总结
高中化学反应方程式总结化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu碱性氧化物+酸--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O酸性氧化物+碱--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O酸+碱--------盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl高一化学方程式总结硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑木炭还原氧化铜:2CuO+C(高温)2Cu+CO2↑氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaC l 氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClb)钠与氧气反应：2Na+O2△Na2O2过氧化钠c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2Og)硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H Cl=2NaCl+H2SiO3↓e)次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NOb)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2c)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3e)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2Oc)氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2Og)氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2OS及其化合物的化学反应方程式a)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2Of)二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3g)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑h)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2Oa)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑c)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑硅Si的反应方程式冶炼纯硅c)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2高温==Si(纯)+4HCl氯的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2HCl=H2+Cl22NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClSi(粗)+2Cl2=SiCl4C+2Cl2=CCl4Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3【练习】KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1选D1个Cl由-1到-1，未变。
铜的化学方程式
铜的化学方程式
引言
铜是一种重要的金属元素，它在许多领域都具有广泛的应用。
了解铜的化学方程式对于研究和应用中的相关反应非常重要。
本文将介绍一些常见的铜的化学方程式。
氧化反应
铜可以与氧气发生氧化反应，生成铜(II)氧化物（CuO）：
2Cu + O2 -> 2CuO
酸碱反应
铜可以与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。
例如，与硫酸反应，产生硫酸铜和氢气：
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
铜也可以与碱反应，生成相应的铜(II)盐和水。
例如，与氢氧化钠反应，产生氢氧化铜和水：
Cu + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2Na
还原反应
铜可以被还原剂还原。
例如，铜可以与硫化氢反应，生成硫化铜和氢气：
Cu + H2S -> CuS + H2
铜还可以与盐酸反应，生成氯化铜和氢气：
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2
总结
本文介绍了一些常见的铜的化学方程式，包括氧化反应、酸碱反应和还原反应。
通过了解这些方程式，我们可以更好地理解铜在化学反应中的作用和用途。
注意：以上化学方程式仅供参考，请在实验室或专业导师指导下进行相关实验操作。
参考文献:。
高中无机化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑2Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑4. Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2===Na2SO45.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH6.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO37.Na2O与SO2反应：Na2O+SO2===Na2SO38.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O三与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH溶液与少量CO2反应： 2NaOH+ CO2少量= Na2CO3+H2O 2OH-+ CO2少量= CO32-+H2O2. NaOH溶液与足量CO2反应： NaOH+ CO2足量= NaHCO3 OH-+ CO2足量= HCO3-3. NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+ SO2少量= Na2SO3+H2O 2OH-+ SO2少量= SO32-+H2O4. NaOH溶液中通入足量SO2：NaOH+ SO2足量= NaHSO3 OH-+ SO2足量= HSO3-5. NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应：NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3OH-+NH4+= H2O+NH3↑6. NaOH溶液和CuSO4溶液反应：2NaOH+CuSO4=CuOH2↓ + Na2SO42OH-+Cu2+=CuOH2 ↓7. NaOH溶液和FeCl3溶液反应：3NaOH+FeCl3=FeOH3↓ + 3NaCl 3OH-+Fe3+=FeOH3 ↓四与钠盐有关的反应方程式1. NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑2. Na2CO3和足量盐酸反应：Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O CO32-+2H+ = CO2↑+H2O3. Na2CO3和少量盐酸反应：Na2CO3+ HCl===2NaHCO3 + NaCl CO32-+H+ = HCO3-4. NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+ HCl===NaCl + CO2 +H2O HCO3-+H+ = CO2↑+H2O5.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑7.向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-8.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO29.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓10. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O11. NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+ CO32- + 2H2ONaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+ H2O12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H25.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3==FeNO33+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O2.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O3.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O4.FeO与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O5.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：5Fe3O4+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O 三与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.FeOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2O2.FeOH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O3.FeOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH34.FeOH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+3H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2AlCl33.铝与Fe2O3反应铝热反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 三与氢氧化铝有关的反应方程式1.AlOH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH=== NaAlO2+2H2O AlOH3+OH-===AlO2-+2H2O2.AlOH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaClAl3++4OH-=== AlO2-+2H2O2.AlCl3与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O ===AlOH3↓+NaClAlO2-+H++H2O ===AlOH3↓NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O AlO2-+4H+===Al3++4H2O 2. NaAlO2溶液与少量CO2反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2AlOH3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O ===2AlOH3↓+CO32-NaAlO2溶液与过量CO2反应：NaAlO2+CO2+2H2O ===AlOH3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O ===AlOH3↓+HCO3-3. NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：3AlO2-+Al3++6H2O ===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C4.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2H+===Mg2++H2↑镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4浓===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O6.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氢氧化镁有关的反应方程式MgOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O三与镁盐有关的反应方程式1.电解MgCl2溶液：MgCl2+2 H2O =通电= MgOH2↓+ H2↑+ Cl2↑Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=MgOH2↓+ H2↑+ Cl2↑ 2.电解熔融MgCl2： MgCl2熔融=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4浓∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 二与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 Cu2++H2S===CuS↓+2H+可用于H2S的检验与吸收金属的冶炼1.钠的冶炼：2NaCl熔融电解=== 2Na + Cl2↑2.镁的冶炼： MgCl2熔融电解=== Mg + Cl2↑3.铝的冶炼：2Al2O3熔融电解===4Al+3O2↑4.铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO25.火法炼铜：O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜：Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-8.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O10.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I211.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br212.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClO2.CaClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式NaI溶液与FeCl3溶液反应：2I-+ 2Fe3+===2 Fe2++I2九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气2.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑3.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑4.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4浓∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3浓∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-5.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O三与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3浓∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 6.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6 NaNO33S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O7.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式1.NH4Cl加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑2. 实验室制氨气：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O3.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O4.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH4HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S3.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO24.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-6.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+ 7.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+8.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+四与浓硫酸有关的反应方程式1.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4浓===S↓+SO2↑+2H2O2.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4浓===I2+SO2↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4浓∆===CuSO4+SO2↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4浓∆===Fe2SO43+3SO2↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4浓===ZnSO4+SO2↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4浓∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4浓∆===3SO2↑+2H2O8.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4浓===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O5.SiO2与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑6.SiO2与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式1.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-2.Na2SiO3溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
【高中化学】高中化学知识点：单质铜
【高中化学】高中化学知识点：单质铜铜元素：在周期表中的位置：铜的原子序数为29，位于周期表中的第四周期和IB族。
(1)物理性质：有金属光泽，紫红色固体，密度较大，导电导热性能很好，具有很好的延展性，铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。
（2）化学性质：铜的共价态为+1和+2①在加热条件下，铜可与多种非金属单质反应。
一般来说，遇到氧化性较弱的非金属，铜显较低化合价；遇到氧化性较强的非金属，铜显较高化合价。
例如：与强氧化剂反应（如cl二br二等)生成+2价铜的化合物。
如：cu+cl2氯化亚铜22cu+o22cuo② 铜与酸反应：铜只能被氧化酸中的中心元素氧化。
例如：③铜与盐溶液反应：cu+2agclcucl二+2ag铜和铁的比较：从金属活性顺序表：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau可知，金属铁的金属活性比铜强，所以单质fe可以从cu的溶液中还原出单质来，例如：fe+cucl二fecl二+cu也就是说，铁的还原性比铜强铜与浓硫酸和稀硫酸的反应：cu+2h2所以4（集中）cuso四+so二↑+2h二o2cu+o2+2小时24（稀释）2cuso四+2h二o注：从金属活性的顺序可以看出：kcanamgalznfesnpb（H）cuhgagptau铜不能与稀硫酸反应，但可以与氧气和加热反应铜与铜的化合物之间的转换图：铜的制备和精炼：(1)工业炼铜法：cuo+co铜+钴2（2）铜湿法冶金：Fe+CuSO4菲索4+特写(3)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2库布斯2+4o22s+3so2+2FeO（炉渣）2cu二s+3o二2cu二o+2so二2cu二o+cu二s6cu+so2↑备注：粗铜中铜的的含量为99.5%-99.7%，主要含有ag、zn、au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%-99.98%的铜，原理为用粗铜作阳极，失去电子变为cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
高中化学五大反应方程式整理
高中化学五大反应方程式整理 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中化学学习，大部分学生还茫然无措。
下面是小编整理的高中化学五大反应方程式整理，希望对大家有所帮助。
高中化学五大反应方程式整——物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 高中化学五大反应方程式整理——几个分解反应： 1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 高中化学五大反应方程式整理——几个氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27. 一氧。
高中化学知识点与铜有关的所有化学方程式
高中化学知识点与铜有关的所有化学方程式与铜有关的化学方程式包括以下几个方面：1.铜的生成与反应：铜是一种化学元素，其原子符号为Cu。
它可以通过将富含铜的矿石（如铜赤铁矿）与二氧化硫（SO2）进行冶炼反应而生成：2CuFeS2+2SiO2+4O2→Cu2S+2FeO+3SO2生成的铜矿石（Cu2S）可进一步通过加热反应转化为纯铜：Cu2S+O2→2Cu+SO22.铜的溶解与氧化：铜可以与酸反应而溶解，如与盐酸（HCl）反应：Cu+2HCl→CuCl2+H2铜也可以与浓硝酸（HNO3）反应而氧化：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.铜的还原反应：铜可以通过氢气（H2）来还原产生金属铜：CuO+H2→Cu+H2O铜也可以通过电化学反应被还原：Cu2++2e-→Cu4.铜的配位反应：铜可以形成配合物，如与氨（NH3）反应形成六水合铜离子：Cu2++4NH3+2H2O→[Cu(NH3)4(H2O)2]2+另外，铜也可以与氯化物形成配合物，如氯化铜（CuCl2）与氯化钠（NaCl）反应生成一氯化二水合铜（CuCl2·2H2O）：CuCl2+2NaCl+2H2O→CuCl2·2H2O+2NaCl5.铜的反应性：铜与氧气（O2）反应而生成黑色的铜氧化物（CuO）：2Cu+O2→2CuO铜也可以与硫化氢（H2S）反应生成硫化铜（CuS）：Cu+H2S→CuS+H2此外，高温下的铜与氯气（Cl2）反应可生成四氯化铜（CuCl4）：Cu+2Cl2→CuCl46.铜与非金属元素的反应：铜与硫（S）反应生成硫化铜（CuS）：Cu+S→CuS铜与氯（Cl）反应生成氯化铜（CuCl）：Cu+Cl2→CuCl这些方程式涵盖了与铜有关的化学反应与生成过程。
请注意，化学方程式中的符号和系数可能需要根据具体的实验条件进行调整。
浓硫酸和铜的化学反应方程式。
浓硫酸和铜的化学反应方程式。
浓硫酸和铜的化学反应方程式为：
H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2O + SO2↑
解释：
浓硫酸和铜之间的反应是一种置换反应，也称为单一置换反应或还原-氧化反应。
在反应中，浓硫酸（H2SO4）与固体铜（Cu）发生反应，生成铜硫酸（CuSO4）、水（H2O）和二氧化硫气体（SO2）。
浓硫酸是一种强酸，它具有强氧化性。
铜是一种金属，具有还原性。
当浓硫酸与铜反应时，硫酸中的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^-2）会与铜发生反应，将铜离子（Cu^2+）从硫酸中取代出来，形成铜硫酸。
反应方程式中的SO2是二氧化硫气体的化学式。
它是一种无色、有刺激性气味的气体，常用于工业过程中。
在这个反应中，二氧化硫气体通过析出形式释放出来，并冒出溶液。
这个反应是一个放热反应，也就是反应会释放出热能。
在实验室中，当将铜粉或铜片加入浓硫酸中，会观察到反应产生白色的铜硫酸溶液，并伴随着溶液变热、冒气泡的现象。
这个反应可以用来制备铜硫酸溶液，铜硫酸溶液是一种常用的化学试剂，可用于铜的检测和分离等实验。
此外，这个反应也可以用来
说明浓硫酸的强氧化性质和铜的还原性质。
总结：
浓硫酸和铜的化学反应方程式为H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2O + SO2↑。
这是一种置换反应，浓硫酸的氢离子和硫酸根离子将铜离子从硫酸中取代出来，生成铜硫酸、水和二氧化硫气体。
这个反应具有放热性质，可以用来制备铜硫酸溶液和展示浓硫酸的强氧化性和铜的还原性。
铜的化学方程式高中
铜的化学方程式高中
铜是一种化学元素，其原子序数为29，化学符号为Cu，其化学方程式在高中化学中主要涉及铜的氧化和还原反应。
例如，铜与稀硝酸反应的化学方程式为：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
铜与浓硝酸反应的化学方程式为：
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
在氧化还原反应中，铜通常作为还原剂，可以被氧化为铜离子（Cu²⁺）。
例如，铜与氯化铁溶液反应的化学方程式为：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
以上只是铜在高中化学中可能涉及的一些基本反应。
实际上，铜的化学性质非常丰富，还可以参与许多其他类型的化学反应。
为了全面理解和掌握铜的化学性质，建议查阅高中化学教材或相关参考书籍。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
与氢氧化钠反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
5
与水反应
CuSO4+ 5H2O=CuSO4•5H2O
蓝色晶体变为白色粉末
6
分解反应
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O↑
加热
白色粉末变为蓝色
六、碱式碳酸铜
1
分解反应
Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
一、铜
序号
反应物
反应方程式
条件
现象
1
跟氧气的反应
2Cu +O2=2CuO
加热
红色变为黑色
2
跟硫的反应
2Cu +S=Cu2S
3
跟氯的反应
Cu+ Cl2=CuCl2
点燃
棕黄色烟
4
2Cu + O2+ H2O +CO2=Cu2(OH)2CO3
铜绿的形成
5
与浓硫酸
Cu +2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O +SO2↑
加热
6
与稀硝酸
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
7
与浓硝酸
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8
跟氯化铁
Cu + 2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
腐蚀铜线路板
9
跟硝酸银溶液反应
Cu +AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
10
跟硝酸汞溶液反应
Cu + Hg(NO3)2= Hg +Cu(NO3)2
二、氧化铜
1
跟盐酸反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
2
跟稀硫酸反应
CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
3
跟硝酸反应
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
加热
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊
2
与盐酸反应
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ 3H2O + CO2↑
颜色判断：
Cu【紫红色】Cu2O【红色】CuO【黑色】CuSO4【蓝色】
CuSO4•5H2O【白色】Cu2(OH)2CO3【绿色】Cu(OH)2【蓝色】
三、氢氧化铜
1
跟盐酸反应
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2
蓝色固体溶解
2
跟+ 2H2O
蓝色固体溶解
3
跟硝酸反应
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
4
分解反应
Cu(OH)2=CuO+ H2O
四、氯化铜
1
与硫化氢反应
CuCl2+H2S=CuS↓+2HC
2
与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
五、硫酸铜
1
与锌反应
CuSO4+ Zn = Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
2
与硫化氢反应
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
3
与氢氧化钡反应
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4
跟一氧化碳反应
CuO+CO=Cu+ CO2
加热
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
5
跟氨水反应
3CuO+2NH3=3Cu + N2+ 3H2O
6
跟碳反应
2CuO + C=2Cu + CO2↑
高温
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
7
跟氢反应
CuO+H2=Cu+H2O
加热
Cu的冶炼