中考化学一轮复习——金属和金属材料(共17张PPT)
1、2011泰州中考)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两 个烧杯中，分 别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都 没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正
确的是( D)
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小 C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
2、（2012朝阳期末）将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、 浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可
能相符的是 （ B ）
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 C.铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 D.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
3、足量Байду номын сангаас镁、锌、铁与完全相同的盐酸反应，下列图象正
确的是（ D ）
4、请仔细观察下面四幅图像，其中能正确表示等质量的
镁和铁分别与过量且完全相同的稀硫酸反应的量的关系的
是（
B）
5、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数 的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图 所示
的曲线。下列说法正确的是 （ C ）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠 C．c点对应溶液中的溶质种类最少 D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
(1)固体A由___________组成。 (2)反应①的化学方程式是____________________________
9、某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4， 为 减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金
属，设计如下所示流程。 加过量乙 Cu
加过量甲
某污水 操作①
Fe + H2SO4==
FeSO4 + H2
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2
性质：①等量金属足量酸、产生氢气（消耗酸），Al>Mg>Fe>Zn ②足量金属等量酸、产生氢气一样多，消耗金属：Al<Mg<Fe<Zn ③等质量化合价相同的金属与足量酸反应，产生H2的质量与相对原 子质量成反比（产生氢气越多、金属的相对原子质量越小） ④等质量金属与一定量的酸反应，产生H2的质量相等， 说明酸完全被消耗。（金属有剩余或其中一个恰好完全反应）
特点 熔点低 耐腐蚀
（2）金属与酸的反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2
Mg + H2SO4== MgSO4 + H2
系符合右下图变化规律的是（ D ）
选项 A B C D
x 铁粉质量 铁粉质量 反应时间 反应时间
y 溶液质量 析出铜的质量 生成硫酸亚铁的质量 反应过程中金属质量的变化情况
8、某固体粉末A由初中常见的四种单质组成，且不含K、Ca、Na。 气体B可燃，气体G是人体新陈代谢的产物。请根据下图回答问题。
6、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入
Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 B.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 C. a点溶液中的溶质有2种 D．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
7、根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关
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金属
性质
物理性质：具有金属光泽、延展性、导电、导热性
化学性质：
金属与氧气反应 金属与酸的反应 金属与盐的反应
保护
铁生锈的条件：潮湿的空气 烤蓝（迅速升温加强热烤出
保持金属表面清洁干燥
一层致密的氧化膜）
凃保护膜：（涂油、刷漆、镀金）
合金：金属与金属、金属与非金属在高温条件下 熔合成某些具有金属特性的物质。 硬度大
固体A 溶液
操作②
滤液C
加适量甲 操作③
固体D 滤液B
滤液B
蒸发
ZnSO4
蒸发
该回收流程中：固体A的成分是___________；含铁元素的物
质（污水除外）有___________（填字母序号）。
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中考化学第一轮复习《金属和金属材料》-新人教版PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
与氧气反应 C．经过高炉炼得旳铁为纯铁 D．武德合金旳熔点高，可用于制造保险丝 2、下列事实可用于判断X、Y两种金属旳活动性顺序旳
是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y旳 盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能； ④在化合物中X显+3价，Y显+2价． A． ①② B． ①②③ C． ③④ D． ①②④
（1）铁和铝都能够制作炊具，主要利用了它们旳 性 ．
（2）金属锌能够提取AgNO3废水中旳银，这是因为锌旳活
动性比银
．
（3）将生铁加入足量旳稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色
溶液，该溶液中具有旳金属离子主要是
（写符
号），溶液底部残留旳黑色不溶物主要是
5、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同旳金属，分别投 入等质量等浓度旳稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生， 且丙产愤怒泡较快；再将甲投入丁旳盐溶液中，甲旳表 面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）
于
②铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层_银__白__色__固体，溶液由_无__色
变为_蓝__色； 化学方程式：_C_u_+_2_A_g_N_O_3=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_A_g_；
结论：铜旳活动性_不__小__(填“不小于”或“不不小
于”)银。
于
2.置换反应 由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和另一种 _化__合__物__旳反应。 3.金属活动性顺序
【思索感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但 一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？ 提醒：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 旳氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层旳铝进一步被氧 化。
是（ ）①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y旳 盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能； ④在化合物中X显+3价，Y显+2价． A． ①② B． ①②③ C． ③④ D． ①②④
（1）铁和铝都能够制作炊具，主要利用了它们旳 性 ．
（2）金属锌能够提取AgNO3废水中旳银，这是因为锌旳活
动性比银
．
（3）将生铁加入足量旳稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色
溶液，该溶液中具有旳金属离子主要是
（写符
号），溶液底部残留旳黑色不溶物主要是
5、有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同旳金属，分别投 入等质量等浓度旳稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生， 且丙产愤怒泡较快；再将甲投入丁旳盐溶液中，甲旳表 面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（ ）
于
②铜与硝酸银溶液：
现象：铜丝表面覆盖一层_银__白__色__固体，溶液由_无__色
变为_蓝__色； 化学方程式：_C_u_+_2_A_g_N_O_3=_=_=_=_C_u_(_N_O_3_)_2_+_2_A_g_；
结论：铜旳活动性_不__小__(填“不小于”或“不不小
于”)银。
于
2.置换反应 由一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和另一种 _化__合__物__旳反应。 3.金属活动性顺序
【思索感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但 一样暴露在空气中，为何铁比铝更易生锈？ 提醒：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密 旳氧化物薄膜，这层薄膜阻止了内层旳铝进一步被氧 化。
中考化学一轮复习——金属和金属材料(共17张PPT)
(1)固体A由___________组成。 (2)反应①的化学方程式是____________________________
9、某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4， 为 减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金
属，设计如下所示流程。 加过量乙 Cu
加过量甲
某污水 操作①
1、2011泰州中考)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两 个烧杯中，分 别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都 没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正
确的是( D)
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小 C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
2、（2012朝阳期末）将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、 浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可
6、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入
Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 B.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 C. a点溶液中的溶质有2种 D．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
7、根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关
Fe + H2SO4==
FeSO4 + H2
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2
性质：①等量金属足量酸、产生氢气（消耗酸），Al>Mg>Fe>Zn ②足量金属等量酸、产生氢气一样多，消耗金属：Al<Mg<Fe<Zn ③等质量化合价相同的金属与足量酸反应，产生H2的质量与相对原 子质量成反比（产生氢气越多、金属的相对原子质量越小） ④等质量金属与一定量的酸反应，产生H2的质量相等， 说明酸完全被消耗。（金属有剩余或其中一个恰好完全反应）
9、某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4， 为 减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金
属，设计如下所示流程。 加过量乙 Cu
加过量甲
某污水 操作①
1、2011泰州中考)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两 个烧杯中，分 别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都 没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正
确的是( D)
A.甲的活动性比乙强 B.甲的相对原子质量一定比乙小 C.反应消耗等质量的硫酸 D.反应消耗等质量的金属
2、（2012朝阳期末）将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、 浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可
6、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入
Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 B.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 C. a点溶液中的溶质有2种 D．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
7、根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关
Fe + H2SO4==
FeSO4 + H2
Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2
性质：①等量金属足量酸、产生氢气（消耗酸），Al>Mg>Fe>Zn ②足量金属等量酸、产生氢气一样多，消耗金属：Al<Mg<Fe<Zn ③等质量化合价相同的金属与足量酸反应，产生H2的质量与相对原 子质量成反比（产生氢气越多、金属的相对原子质量越小） ④等质量金属与一定量的酸反应，产生H2的质量相等， 说明酸完全被消耗。（金属有剩余或其中一个恰好完全反应）
人教版中考化学一轮复习：第八单元金属和金属材料(共22张PPT)
考点三 金属活动性顺序
金属活动性顺序：
强
弱
金属的位置越靠__前____,它的活动性就越__强____
金属活动性 位于___氢___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的__氢____ 顺序的规律 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出
来(K、Ca、Na除外)
判断金属活动性的强弱
应用 判断金属与盐酸或稀硫酸的置换反应能否发生，并判断反应速率
考点二 金属的化学性质
3.铁丝在氧气中点燃 现象：___剧__烈__燃__烧__，__火__星__四__射__，__放__出__大__量__热__，__生__成__黑__色__固体 化学方程式：____________________________________ 4.铜加热 现象：________固__体__由__红__色__变__成__黑__色___________________ 化学方程式：____________________________________
考点二 金属的化学性质
二、与酸反应：活泼金属+酸→盐+氢气
镁 化学方程式：___M_g_＋__2_H_C_l_=_==__M_g_C_l_2＋__H_2_↑__ 现象：____剧__烈__反__应__，__有__大__量__气__泡__产__生____
铝 化学方程式：________________________ 现象：__剧__烈__反__应__，__有__大__量__气__泡__产__生______
_变__为__浅__绿__色____
铜与硝酸 银溶液
化学方程式：_____________________________ 现象：_铜__表__面__有__银__白__色__固__体__析__出__，__溶__液__由__无__色__变__为__蓝__色__
中考化学一轮复习金属材料课件
A．不易生锈
B．强度高
C．密度小
D．导电性好
变式拓展
5．下列说法中正确的是（ C ） A．为了防止铁锅生锈，可以在锅里面刷防锈漆 B．钢的性能良好，所以钢是纯净物 C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
变式拓展
6．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的叙述中不正确的是（ A ） A．常温下，所有金属都是固体 B．教室的铁门刷油漆是为了防止生锈 C．铝合金材料大量用于高铁建设 D．钢、生铁都是铁的合金
考点精讲
合金的判断方法
判断合金时应抓住四点
① 合金中一定含有金属，且各元素都以单质情势存在。 ② 合金中也可以含有非金属。 ③ 合金一定是混合物，但不是各物质的简单混合。 ④ 合金一定具有金属特性。
考点精讲
合金的判断方法
• 制造合金的过程是加热熔合，而不是化合，合金中的各成分只是混合在一起，该过程产生 的是物理变化。
变式拓展
1．铜是人类广泛使用的金属。下列铜制品中利用其导热性的是（ B ）
A．
B.
C.
D.
变式拓展
2．下列说法正确的是（ C ） A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界上年产量最高的金属 C．日常使用的金属材料大多数是合金 D．大多数金属元素在自然界中以单质情势存在
变式拓展
3．下列排列顺序正确的是（ B ） A．空气中物质含量 B．金属冶炼与使用历史 C．碳元素的质量分数 D．地壳中元素的含量
• 合金中的各成分仍各自保持本来的化学性质。
• 用两种金属制合金时，要求两种金属有相同的熔、沸点范围，即在某温度时两种金属 均为液态才可能制得合金。
2023年中考化学一轮复习金属及金属材料+课件
④
Fe(NO3)2
⑤
Fe(NO3)2
Ag、Cu Ag、Cu Ag、Cu、Fe
规律总结——金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 一、金属与混合盐溶液的反应
分析方法：(1)无条件分析。利用数轴法，根据“恰好完全反应”节 点，分析“两点三段”五种情况。
(2)限条件分析。利用反推法，根据“限定条件”确定特征物质存在 或不存在，进而推出其他物质。
知识应用
4．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的质量相同、质量 分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如 图，分析图像所得的结论中，不正确的是( A ) A．三种金属的活动性顺序：Mg>Fe>Zn B．三种金属的相对原子质量：Mg<Fe<Zn C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
等质量的金属Al、Mg、Fe、Zn中逐滴滴加等质 量分数的酸，开始时生成氢气的质量，由___酸__ 的质量决定，由于酸等量，故开始时产生__氢__气__ 的质量相等，待四种金属完全反应时生成氢气的 质量由 金属 决定。
规律总结——金属与酸反应
二、m(H2)—m(酸)关系图
如上图所示， 1．反应生成氢气的质量顺序为__A_l_＞__M_g_＞__F__e_＞__Z_n__； 2．消耗酸的质量(或体积)顺序为_A__l＞__M__g_＞__F_e_＞__Z__n___。
⑶滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解， 说明滤液中含有Ag＋。
规律总结——金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断
一、金属与混合盐溶液的反应
例1.将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，先：
2024年中考化学一轮复习-第7讲 金属和金属材料(94张PPT)
实验现象
剧烈燃烧，火星四射，放出
大量的热，生成黑色固体
表面变黑
金 高温时也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”
知识建构
考点梳理
典题精析
备考练习
6
第7讲
金属和金属材料
复习讲义
续表
化学
性质
示
例
镁
与酸
反应
化学方程式
实验现象
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
________________________
第7讲 金属和金属材料
知识建构
第7讲
金属和金属材料
知识建构
复习讲义
考点梳理
典题精析
备考练习
2
第7讲 金属和金属材料
考点梳理
第7讲
金属和金属材料
复习讲义
热点考点
1.金属材料的性能与应用。
金属材料的性能决定其应用。例如，利用铁的良好导热性，用铁制
造铁锅；利用铜的优良导电性和延展性，用铜制造电线；利用不锈钢的
考点梳理
典题精析
备考练习
12
第7讲
金属和金属材料
复习讲义
水
氧气
二氧化碳
【特别提示】铜锈蚀是铜与空气中的____、______和__________等
物质发生化学反应的结果。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
[Cu2 OH 2 CO3 ] 。
知识建构
考点梳理
典题精析
备考练习
13
第7讲
金属和金属材料
复习讲义
点燃
镁 __________________
2Mg + O2
2MgO
知识建构
金属和金属材料中考一轮复习 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
包括__生__铁____和____钢____，其中含碳量为2%
铁合金 ～4.3%的是__生__铁____，含碳量在0.03%～2% 的是___钢_____
1、下列物质不属于合金的是（ D ）
A、青铜
B、 硬铝
C、不锈钢
D、 氧化铁
2．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的
是( A ) A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料
注意每个反应都有两种实验现象
上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术
的先驱。
1、固体表面有现象
2、溶液颜色有变化
总结：金属的化学性质
（1）与氧气的反应
（3）盐
金属 +氧气—金属氧化物
金 （2）与酸的反应
金属+盐—新盐+新金属 属 金属+酸—盐+氢气
说明：
（1）由于金属的化学性质活泼程度不同，所以它们与氧气的反应 难易也不同。
考点聚焦
归类示例
2．金属的化学性质 (1)与氧气反应 钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常__温____下与空气中的氧 气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在___高__温___时能 与氧气反应，金不能与氧气反应。
有关化学方程式 _4_Al＋_3_O2===__2_A__l2_O_3_____ _3_Fe＋_2_O2=点==燃==___F_e_3_O_4_____
C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形
考点2 金属的性质
1．金属的物理性质 常温下，它们都是固体(但____汞____是液体)；有金属光 泽，大多数呈银白色(但___铜_____是紫红色，____金____为黄 色)；大多数金属具有良好的__导__电____性和___导__热___性，延展 性好，密度较大， 熔点__较__高____。
2020届中考化学一轮复习---人教版第八单元 金属和金属材料 复习教学课件 (共39张PPT)
2．（2016·日照中考）足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生的氢
气质量与时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是(
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁多 B．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同 C．t2时，镁、铁与盐酸都恰好完全反应 D．t3时，参加反应铁的质量是5.6 g
B)
Fe+ H2SO4===FeSO4 + H2↑
A．X Y Z
B．X Z Y
C．Y Z X
D．Z Y X
【思路分析】 判断金属活动性顺序：1.与氧气反应的难易程度；越易反应越活泼
2.氢前置氢，氢后不能，金属越活泼反应越剧烈；
3.金属与盐溶液的置换反应，前能置后，后不能置前。
【典例精析】
题型四 设计实验比较金属的活动性顺序
例5（2020·核心素养题）下列各组物质不能验证Mg、＞Fe、＞Cu三种金属活
3、金属与盐溶液的反应
规律：金属＋盐→新金属＋新盐。
[条件] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属( 前换 后,K、Ca、Na除外) 盐( 可溶 )
Fe＋CuSO4===__F_e_S_O__4_＋__C_u_____
铁钉表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
生活视角
学科视角
课题1 金属材料
从生活走近化学
社会视角
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
一.金属材料
物理共性：大多数为银白色固体、有金属光泽、是
电和热的良导体、熔沸点较高
纯金属
金
物理特性：铜（紫红色）金（黄色）汞（液态）
属 材
概念:合金是由一种金属跟其它金属（或非金
中考化学一轮复习第8讲：金属和金属材料课件
说明铜生锈一定与O2有关的实验是______①__③____;
说明铜生锈一定与CO2有关的实验是_____③__④_______;
说明铜生锈①一②定③与④H2O有关的实验是
分析对比
实验可知,铜生锈的条件是铜与O 、CO 、H O同时接触
3.防止铁生锈的方法
(1)保持铁制品 表面的清洁和干燥 ,如用过的菜刀洗净擦干。
3.工业炼铁
(1)反应原理:在高温下,用CO作还原剂把铁从其氧化物中还原出来。该反应
的化学方程式是
。
(2)设备:高炉,如图所示。
(3)原料及其作用
原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
①焦炭的作用: 提供热量,提供还原剂CO
。
②石灰石的作用:除去SiO2。
③进风口鼓入热空气的作用: 增加O2含量,提高炉温
被腐蚀。
2.铁、铜制品锈蚀的条件探究
实验一 铁生锈条件的探究
编号
①
②
③
条件 铁钉与H2O接触 铁钉与O2接触
铁钉与O2、H2O接触
实验 图示
编号
①
②
③
生锈 程度
不生锈
不生锈
生锈
对比 实验①③说明铁生锈一定与 O2 有关;
分析
实验②③说明铁生锈一定与H2O 有关; 实验①蒸馏水煮沸后使用的原因是 除去水中溶解的氧气
,
。
5.保护金属资源的有效途径 (1) 防止金属锈蚀 。 (2)回收利用废旧金属。 (3)合理开采矿物。 (4) 寻_找_ 金属的替代品 。
知识点4
四、金属的化学性质 1.金属的化学性质
化学性 通式 反应条件 举例
质
化学方程式书写及现象描述
常温